INSTRUÇÕES. Para a realização destas provas, você recebeu este Caderno de Questões e duas Folhas de Respostas.

I

NSTRUÇÕES

Para a realização destas provas, você recebeu este Caderno de Questões e duas Folhas de Respostas. NÃO AMASSE, NÃO DOBRE, NÃO SUJE, NÃO RASURE ESTE MATERIAL.

1. Caderno de Questões

• Verifique se este Caderno de Questões contém as seguintes provas: FÍSICA – 06 questões discursivas;

QUÍMICA – 06 questões discursivas.

• Registre seu número de inscrição no espaço reservado para esse fim, na capa deste Caderno. • Qualquer irregularidade constatada neste Caderno deve ser imediatamente comunicada ao fiscal

de sala.

• Neste Caderno, você encontra apenas um tipo de questão:

Discursiva – questão que permite ao candidato demonstrar sua capacidade de produzir, integrar e expressar idéias a partir de uma situação ou de um tema proposto e de analisar a interdependência de fatos, fenômenos e elementos de um conjunto, explicitando a natureza dessas relações. • Leia cuidadosamente o enunciado de cada questão, formule suas respostas com objetividade e

correção de linguagem, atendendo à situação proposta. Em seguida, transcreva cada uma na respectiva Folha de Respostas.

• O rascunho deve ser feito nos espaços reservados junto das questões, neste Caderno. 2. Folhas de Respostas

As Folhas de Respostas são pré-identificadas, isto é, destinadas exclusivamente a um determinado candidato. Por isso, não podem ser substituídas, a não ser em situação excepcional, com autorização expressa da Coordenação dos trabalhos. Confira os dados registrados nos cabeçalhos e assine-os com caneta esferográfica de TINTA PRETA ou AZUL-ESCURA, sem ultrapassar o espaço

ESTAS PROVAS DEVEM SER RESPONDIDAS PELOS CANDIDATOS AOS

CURSOS DOS GRUPOS

A

.1 e

B

.

G

RUPO

A

.1

A

rquitetura e

U

rbanismo

E

ngenharia

C

ivil

E

ngenharia da

C

omputação

E

ngenharia de

C

ontrole e

A

utomação de

P

rocesso

E

ngenharia de

M

inas

E

ngenharia de

P

rodução

E

ngenharia

E

létrica

E

ngenharia

M

ecânica

E

ngenharia

Q

uímica

E

ngenharia

S

anitária e

A

mbiental

F

ísica

G

eofísica

G

eologia

Q

uímica

G

RUPO

B

B

iotecnologia

C

iências

B

iológicas

E

nfermagem

F

armácia

F

onoaudiologia

G

astronomia

L

icenciatura em

C

iências

N

aturais

M

edicina

M

edicina

V

eterinária

N

utrição

O

ceanografia

O

dontologia

S

aúde

C

oletiva

Z

ootecnia

UFBA – 2009 – 2a _{Fase – Química – 9}

Química –

Q

UESTÕES de 01 a 06

LEIA CUIDADOSAMENTE O ENUNCIADO DE CADA QUESTÃO, FORMULE SUAS RESPOSTAS COM OBJETIVIDADE E CORREÇÃO DE LINGUAGEM E, EM SEGUIDA, TRANSCREVA COMPLETAMENTE CADA UMA NA FOLHA DE RESPOSTAS.

I

NSTRUÇÕES:

• Responda às questões, com caneta de tinta AZUL ou PRETA, de forma clara e legível.

••••• Caso utilize letra de imprensa, destaque as iniciais maiúsculas.

••••• O rascunho deve ser feito no espaço reservado junto das questões.

••••• Na Folha de Respostas, identifique o número das questões e utilize APENAS o espaço

destinado a cada uma, indicando, DE MODO COMPLETO, AS ETAPAS E OS CÁLCULOS envolvidos na resolução da questão.

••••• Será atribuída pontuação ZERO à questão cuja resposta

– não se atenha à situação apresentada ou ao tema proposto;

– esteja escrita a lápis, ainda que parcialmente;

– apresente texto incompreensível ou letra ilegível.

••••• Será ANULADA a prova que

– NÃO SEJA RESPONDIDA NA RESPECTIVA FOLHA DE RESPOSTAS;

– ESTEJA ASSINADA FORA DO LOCAL APROPRIADO;

– POSSIBILITE A IDENTIFICAÇÃO DO CANDIDATO.

Q

uestão 01

(Valor: 15 pontos)

De acordo com essas considerações e com base na análise do gráfico apresentado, • identifique o líquido que evapora com maior velocidade a 40ºC, ao nível do mar, e aquele

que possui interações mais fortes entre suas moléculas.

• justifique o fato de os alimentos demorarem mais para serem cozidos — em recipientes abertos, contendo uma determinada massa de água em ebulição — em localidades de grandes altitudes, quando comparado ao cozimento desses mesmos alimentos, nas mesmas condições, entretanto, ao nível do mar.

A pressão de vapor é uma das propriedades mais importantes dos líquidos. Dela depende a manutenção do ciclo da água no planeta, a umidade do ar que se respira e a regulação da temperatura do corpo. A pressão máxima de vapor de um líquido é a pressão exercida por seus vapores, quando estão em equilíbrio dinâmico com esse líquido, e depende, dentre outros fatores, da temperatura e da força das interações entre suas moléculas.

Quando um líquido entra em ebulição, a pressão de seus vapores torna-se igual à pressão externa, que, em um recipiente aberto, é igual à pressão atmosférica. O gráfico mostra a relação entre a pressão de vapor de alguns líquidos com a temperatura.

Q

uestão 02

(Valor: 20 pontos)

I. Au(s) + CN−−−−−(aq) + H2O(l) + O2(aq) → [Au(CN)2]

−−−−−

(aq) + OH−−−−−(aq)

II. [Au(CN)2]

−−−−−

(aq) + Zn(s) → [Zn(CN)₄]2−−−−−(aq) + Au(s)

No início do mês de junho de 2008, um vazamento na barragem de rejeitos — contendo cianeto de sódio, NaCN, de uma empresa mineradora — atingiu o rio Itapicuruzinho que abastece a cidade de Jacobina, no noroeste da Bahia. A contaminação se restringiu às águas superficiais de ecossistemas que servem como fonte de abastecimento urbano, entretanto, com a expansão das atividades da mineradora, poderia atingir os lençóis freáticos.

O íon cianeto, CN−−−−−(aq), encontrado nos efluentes de empresas de extração de ouro,

combina-se com outras espécies químicas, formando complexos tóxicos, além de compostos mais simples, a exemplo de HCN(aq) que pode passar facilmente à condição de gás com a diminuição do pH do meio e a elevação da temperatura.

O confinamento de rejeitos de usinas mineradoras de ouro em barragens é uma técnica econômica, que utiliza a degradação natural de efluentes como parte integrante do processo hidrometalúrgico de extração de ouro da terra ou da lama do leito de alguns rios. Nesse processo, o ouro é dissolvido numa solução de cianeto de sódio, e recuperado posteriormente, utilizando-se zinco, como evidenciam, resumidamente, as equações químicas

não balanceadas I e II, representadas acima.

Levando-se em consideração essas informações,

• escreva a equação química que representa o sistema em equilíbrio formado pela reação entre o íon cianeto e a água e justifique o aumento da concentração de HCN(aq), em virtude da diminuição do pH dos efluentes.

• determine a porcentagem de ouro que foi separado completamente de uma tonelada de terra por meio de uma solução contendo 250g de cianeto de sódio e calcule a massa, em gramas, de zinco necessária à redução do ouro existente em solução, sob a forma do íon

complexo [Au(CN)2]

−−−−−

(aq).

UFBA – 2009 – 2a _{Fase – Química – 11}

Q

uestão 03

(Valor: 20 pontos)

I2(aq) + 2Na2S2O3(aq) → 2NaI(aq) + Na2S4O6(aq)

tiossulfato de sódio tetrationato de sódio

Em um processo clássico de análise química quantitativa, mede-se o volume de uma solução de concentração conhecida, que reage com a solução da amostra em análise. A partir desse volume, pode-se calcular a quantidade de soluto existente na solução da amostra.

Com esse propósito, uma amostra de 1,50g de iodo impuro é dissolvida em um volume suficiente de uma solução de iodeto de potássio e, em seguida, adiciona-se água, até que o volume da solução atinja 250mL. Dessa solução, são retirados 25mL que reagem, em

determinadas condições, com 5,0mL de solução aquosa de tiossulfato de sódio 0,2mol.L−−−−−1,

de acordo com a equação química representada.

Considerando essas informações, a equação química e desprezando o erro incidente sobre

a determinação quantitativa, calcule a porcentagem de iodo, I2, presente na amostra de

iodo impuro.

Q

uestão 04

(Valor: 15 pontos)

I. O3(g) + O•(g) → 2O2(g)

II. O3(g) + Cl•(g) → ClO•(g) + O2(g) ΔHo =−120kJ

III. ClO•_{(g) + O}•_(g) → _Cl•_{(g) + O2(g)} Δ_Ho =−_270kJ

Atualmente, os propelentes usados em aerossóis substituíram, em parte, os

clorofluormetanos, responsáveis pela redução da blindagem de ozônio, O3(g), na

estratosfera. Os clorofluorcarbonos absorvem radiações de elevada energia e liberam átomos de cloro, Cl(g), que provocam reações em cadeia e reduzem a concentração de ozônio na

alta atmosfera, como evidenciam, resumidamente, as equações termoquímicas II e III.

Os átomos de oxigênio, O•_{(g), que participam da reação química representada em III têm}

origem na dissociação de moléculas de O2(g) causada pela absorção de radiações de alta

energia.

Considerando essas informações e as equações termoquímicas II e III, determine —

aplicando a Lei de Hess — a variação de entalpia da reação química representada em I.

UFBA – 2009 – 2a _{Fase – Química – 13}

Q

uestão 05

(Valor: 15 pontos)

No dia 25 de novembro de 2007, uma parte da arquibancada do Estádio Otávio Mangabeira, a Fonte Nova, cedeu sob impacto de torcedores, durante uma comemoração, provocando grande tragédia. Uma das causas do acidente foi o desgaste, pela corrosão, da estrutura de ferro do concreto armado.

Diariamente, a corrosão ocasiona estragos, muitas vezes invisíveis, em milhões de construções, navios, veículos automotivos, dentre outros. No mundo, calcula-se que 20% do ferro produzido destina-se à reposição daquele que foi enferrujado. A corrosão do ferro é um processo eletroquímico complexo, em que ocorre a formação de diversos compostos e a participação de impurezas existentes no material. Considerando-se os dados constantes da tabela representada acima, é possível compreender, de forma simplificada, esse processo. A partir da análise dessas considerações, com base nos dados da tabela e admitindo que a

ferrugem é constituída apenas por hidróxido de ferro (III),

• determine a ddp da pilha formada entre o ferro e o oxigênio e identifique se a corrosão do ferro é um processo espontâneo.

• mencione dois fatores eletroquímicos que condicionaram a corrosão da estrutura de ferro do concreto armado do Estádio Otávio Mangabeira e apresente uma explicação que justifique a aceleração desse processo na presença de substâncias ácidas, a exemplo

do CO2 e SO2, em meio aquoso.

Semi-equação Potencial de redução, Eo, (em Volt)*

Fe3+(aq) + 3e−− Fe(s) -0,04 2 1 _{O2(g) + H2O(l) + 2e} − 2OH−− (aq) +0,40 *valores aproximados

R

ASCUNHO

Q

uestão 06

(Valor: 15 pontos)

A melanina, cujo monômero está representado pela fórmula estrutural, é um polímero complexo responsável pela pigmentação da pele. Esse polímero pode ser formado por meio da oxidação sucessiva da tirosina, em um processo bioquímico que ocorre nos melanócitos. A tonalidade da pele de um indivíduo depende da quantidade de melanina que o organismo é capaz de produzir. A partir dessas informações,

• indique os grupos funcionais — presentes na estrutura química — que dão origem a íons

H₃O+_{(aq) quando esse monômero está na presença de água e justifique a sua resposta.}

• identifique o grupo funcional — representado na estrutura química — que reage com um ácido, HX(aq), e fundamente sua resposta.

UFBA – 2009 – 2a _{Fase – Química – 15}

R

EFERÊNCIAS

BARROS NETO, N. Tragédia na Fonte Nova. A Tarde, Salvador, (data). A Tarde Esporte Clube, p. 5.

TRAGÉDIA na Fonte Nova deixa 7 mortos. Disponível em: <http://globo.com/Noticias/ O,,PIO191882-5598,00.html>.

PERUZZO, F. M.; CANTO, E. L. do. Química na abordagem do cotidiano. 3 ed. S. Paulo: Moderna, 2007. p. 192.

F

ontes das ilustrações

PERUZZO, F. M.; CANTO, E. L. do. Química na abordagem do cotidiano. 3 ed. S. Paulo: Moderna, 2007. p. 333. (Questão 01).

FONSECA, M. R. M. da. Química integral: ensino médio. São Paulo: F.T.D., 2004. p. 638. (Questão 06).