REVISÃO QUÍMICA 1:
1) Equacione a ionização do:
a) HBr b) HI c) HF
d) HNO2 e) HCN f) HCℓO4
g) H2SO3 h) H2SO4 i) H2CO3
j) H3PO4 ℓ) H2CrO4 m) H4P2O7
n) HMnO4 o) H2MnO4 p) HCℓO3
2) Equacione a dissociação iônica do: a) NaOH b) CsOH c) CuOH d) AgOH e) RbOH f) AuOH g) Ba(OH}2 h) Cu(OH}2 i) Ni(OH)3
j) Cr(OH)3 ℓ) Aℓ(OH)3 m) Au(OH)3
n) Zn(OH}2 o) Bi(OH)3 p) NH4OH
3) Escrever os nomes dos ácidos da questão 1) e das bases da questão 2):
4) Dadas as fórmulas, classifique os compostos de acordo com as funções a que pertencem:
Fe(OH)3, AI2(SO4)3, Cl2O7, H2S, Bi2O3, Bi(OH)3, LiOH,
Fe3O4, H2SO5, CaCO3, HCN, Ni(OH)2, H4Fe(CN)6, H2O, KI,
AgNO3 e HMnO4.
5) Com base nas fórmulas, ordene os compostos nas respectivas funções:
Co(OH)2, FeSO4, Ni2O3, K3Fe(CN)6, H2S2O8, H2N2O2, P2O5,
N2O, CsOH e Mg(OH)2
6) Dadas as fórmulas, agrupe-as nas respectivas funções: H4P2O6, Cr(OH)3, Sr(NO3)2. Fe2S3, CuI2, Mg3(PO4)2, MnO2,
HSCN, Sb2O5, RbOH, H2S5O6, K2O4 e Ba(CIO3)2.
7) Obtenha as fórmulas dos seguintes ácidos: a) ácido bromídrico b) ácido nítrico c) ácido hipocloroso d) ácido iodídrico e) ácido metafosfórico f) ácido silícico
g) ácido cianídrico h) ácido bromoso i) ácido arsênioso j) ácido cIórico
ℓ) ácido sulfuroso m) ácido carbônico n) ácido fosforoso
8) Obtenha as fórmulas das seguintes bases: a) hidróxido de chumbo IV b) hidróxido estanoso c) hidróxido de estanho IV d) hidróxido de magnésio e) hidróxido niqueloso f) hidróxido de cádmio g) hidróxido de zinco h) hidróxido auroso i) hidróxido cuproso j) hidróxido de mercúrio II ℓ) hidróxido de alumínio m) hidróxido de ferro III
9) A produção de energia nas usinas de Angra 1 e Angra 2 é baseada na fissão nuclear de átomos de urânio radioativo
235
U. O urânio é obtido a partir de jazidas minerais, na região de Caetité, localizada na Bahia, onde é beneficiado até a obtenção de um concentrado bruto de U3O8, também
chamado de "yellowcake".
O concentrado bruto de urânio é processado através de uma série de etapas até chegar ao hexafluoreto de urânio, composto que será submetido ao processo final de enriquecimento no isótopo radioativo 235U, conforme o esquema a seguir.
Com base no esquema:
a) Apresente os nomes do oxiácido e da base utilizados no processo.
b) Indique os números de oxidação do átomo de urânio nos compostos U3O8 e (NH4)2U2O7.
10) Uma das propriedades que determina maior ou menor concentração de uma vitamina na urina é a sua
solubilidade em água.
a) Qual dessas vitaminas é mais facilmente eliminada na urina? Justifique.
b) Dê uma justificativa para o ponto de fusão da vitamina C ser superior ao da vitamina A.
11) Sobre a temperatura de ebulição de um líquido é feita a afirmação:
Aumenta com o aumento da força da ligação química INTERmolecular. CERTO ou ERRADO? Justifique. 12) Com relação aos compostos I, II e III a seguir, responda:
a) Qual o que possui maior ponto de ebulição? Justifique sua resposta.
b) Qual o menos solúvel em água? Justifique sua resposta. c) Quais aqueles que formam pontes de hidrogênio entre suas moléculas? Mostre a formação das pontes.
d) Qual deles pode sofrer oxidação e transforma-se em um outro entre os citados?
13) Considere três substâncias CH4, NH3 e H2O e três
temperaturas de ebulição: 373K, 112K e 240K. Levando-se em conta a estrutura e a polaridade das moléculas destas substâncias, pede-se:
a) Correlacionar as temperaturas de ebulição às substâncias.
14) Na(s) questão(ões) a seguir julgue os itens e escreva nos parênteses (V) se for verdadeiro ou (F) se for falso. O alto valor do calor de vaporização da amônia combinado com seu baixo ponto de ebulição faz com que esta substância seja um material adequado como gás de refrigerante.
Diante do exposto, julgue os itens.
( ) A aplicação de pressão sobre a amônia gasosa aproximará as moléculas de modo que as forças de Van der Waals aumentarão.
( ) A compressão de um gás faz com que ele fique mais quente, pois nesse caso fica submetido à ação de um trabalho.
( ) A amônia gasosa convertida em amônia líquida retirará calor do meio ambiente e se vaporizará e o calor, removido do espaço em questão, é transportado para o exterior.
( ) A energia absorvida serve para diminuir a energia cinética média das partículas e a temperatura diminuir. 15) O gráfico a seguir apresenta os dados de massa molecular (M) x ponto de ebulição (P.E.) para os quatro primeiros termos da série homóloga dos álcoois primários.
Analisando-se os dados apresentados, verifica-se que os álcoois com massa molecular mais elevada apresentam a) maiores pontos de ebulição, devido à formação de pontes de hidrogênio intermoleculares.
b) maiores pontos de ebulição, devido à polaridade do grupo OH.
c) maiores pontos de ebulição devido ao aumento do número de interações intermoleculares do tipo Van der Waals.
d) menores pontos de ebulição devido à diminuição do número de interações intermoleculares do tipo Van der Waals.
e) menores pontos de ebulição, pois o aumento da cadeia carbônica diminui a polaridade do grupo OH.
16) Analise o tipo de ligação química existentes nas diferentes substâncias: Cℓ2, HI, H2O e NaCℓ, e assinale a
alternativa que as relaciona em ordem crescente de seu respectivo ponto de fusão:
a) Cℓ2 < HI < H2O < NaCℓ
b) Cℓ2 < NaCℓ < HI < H‚O
c) NaCℓ < Cℓ2 < H2O < HI
d) NaCℓ < H2O < HI < Cℓ2
e) HI < H2O < NaCℓ < Cℓ2
17) Sobre a temperatura de ebulição de um líquido são feitas as afirmações:
I. Aumenta com o aumento da força da ligação química INTRAmolecular.
II. Aumenta com o aumento da força da ligação química INTERmolecular.
III. Aumenta com o aumento da pressão exercida sobre o líquido.
IV. Aumenta com o aumento da quantidade de sólido dissolvido.
Estão CORRETAS: a) Apenas I e II b) Apenas I e IV. c) Apenas III e IV. d) Apenas II, III e IV e) Todas
18) Considere o texto adiante.
"Nos icebergs, as moléculas polares da água associam-se por ... (I) ...; no gelo seco, as moléculas apolares do dióxido de carbono unem-se por ... (II) ... . Conseqüentemente, a 1,0 atmosfera de pressão, é possível prever que a mudança de estado de agregação do gelo ocorra a uma temperatura ... (III) ... do que a do gelo seco."
Para completá-lo corretamente, I, II e III devem ser substituídos, respectivamente, por:
a) I - forças de London; II - pontes de hidrogênio; III - menor b) I - pontes de hidrogênio; II - forças de van der Waals; III - maior
c) I - forças de van der Waals; II - pontes de hidrogênio; III - maior
d) I - forças de van der Waals; II - forças de London; III - menor
e) I - pontes de hidrogênio; II - pontes de hidrogênio; III - maior
19) Quando uma célula produz uma proteína, a cadeia de polipeptídio dobra-se espontaneamente para assumir certa forma. Um dos dobramentos dessa cadeia polipeptídica envolve várias forças de interação entre várias cadeias laterais de aminoácidos, conforme exemplificado no esquema a seguir.
Os tipos de forças de interação que ocorrem em (I) e (II) são, respectivamente,
a) dipolo-dipolo e ligação de hidrogênio. b) ligação de hidrogênio e dipolo-dipolo.
c) dipolo induzido-dipolo induzido e ligação de hidrogênio. d) dipolo induzido-dipolo induzido e dipolo-dipolo. e) dipolo induzido-dipolo e dipolo-dipolo.
Pela análise do quadro, conclui-se que a ordem crescente dos pontos de ebulição dos compostos indicados é: a) I < II < III < IV < V
b) II < I < V < III < IV c) II < V < I < III < IV d) III < IV < I < II < V e) IV < III < V < I < II
21) No gelo seco, as moléculas do dióxido de carbono estão unidas por
a) pontes de hidrogênio. b) forças de van der Waals. c) ligações covalentes. d) ligações iônicas. e) ligações metálicas.
22) A trimetilamina e a propilamina possuem exatamente a mesma massa molecular e, no entanto, pontos de ebulição (PE) diferentes.
O tipo de força intermolecular que explica esse fato é: a) ligação covalente apolar.
b) ligação covalente polar. c) ligação iônica.
d) ligação de hidrogênio. e) força de Van der Waals.
23) Considere as seguintes interações: I – CH4 .... CH4
II - HBr ... HBr III – CH3OH .... H2O
As forças intermoleculares predominantes que atuam nas interações I, II e III são, respectivamente:
a) ligação de hidrogênio, dipolo temporário, dipolo permanente
b) ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio, dipolo temporário
c) dipolo temporário, dipolo permanente, ligação de hidrogênio
d) dipolo temporário, ligação de hidrogênio, dipolo permanente
e) dipolo permanente, ligação de hidrogênio, dipolo temporário
24) A água é um dos solventes mais usuais. Com relação à água e às soluções aquosas, a afirmativa FALSA é a) a formação de ligações de hidrogênio explica a alta solubilidade de amônia gasosa, NH3(g), em água.
b) ligações de hidrogênio constituem a principal interação intermolecular existente numa solução aquosa de etanol. c) moléculas de cloreto de hidrogênio gasoso, HCℓ(g),
quando dissolvidas em água, originam os íons H+ e Cℓ
-. d) os íons H+ e OH- são responsáveis pela condutividade elétrica da água pura.
e) uma solução de oxigênio, O2(g), em água, apresenta
interações dipolo-dipolo entre o soluto e o solvente. 25) A adulteração da gasolina visa à redução de seu preço e compromete o funcionamento dos motores. De acordo com as especificações da Agência Nacional de Petróleo (ANP), a gasolina deve apresentar um teor de etanol entre 22 % e 26 % em volume.A determinação do teor de etanol
na gasolina é feita através do processo de extração com água.
Considere o seguinte procedimento efetuado na análise de uma amostra de gasolina: em uma proveta de 100 mL foram adicionados 50 mL de gasolina e 50 mL de água. Após agitação e repouso observou-se que o volume final de gasolina foi igual a 36 mL.
De acordo com as informações anteriores, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
(01) A determinação de etanol na amostra em questão atende as especificações da ANP.
(02) No procedimento descrito anterior, a mistura final resulta num sistema homogêneo.
(04) A água e o etanol estabelecem interações do tipo dipolo permanente-dipolo permanente.
(08) A parte alifática saturada das moléculas de etanol interage com as moléculas dos componentes da gasolina. (16) As interações entre as moléculas de etanol e de água são mais intensas do que aquelas existentes entre as moléculas dos componentes da gasolina e do etanol. (32) Água e moléculas dos componentes da gasolina interagem por ligações de hidrogênio.
26) A geometria molecular e a polaridade das moléculas são conceitos importantes para predizer o tipo de força de interação entre elas. Dentre os compostos moleculares nitrogênio, dióxido de enxofre, amônia, sulfeto de hidrogênio e água, aqueles que apresentam o menor e o maior ponto de ebulição são, respectivamente,
a) SO2 e H2S.
b) N2 e H2O.
c) NH3 e H2O.
d) N2 e H2S.
e) SO2 e NH3.
27) Uma substância polar tende a se dissolver em outra substância polar. Com base nesta regra, indique como será a mistura resultante após a adição de bromo (Br2) à mistura
inicial de tetracloreto de carbono (CCℓ4) e água (H2O).
a) Homogênea, com o bromo se dissolvendo completamente na mistura.
b) Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas no CCℓ4.
c) Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas na H2O.
d) Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente no CCℓ4.
e) Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente na H2O.
28) Uma substância tem fórmula HNO3. A função química a
que pertence, o nome e o tipo de ligação que o hidrogênio apresenta nessa substância são, respectivamente a) ácido, ácido nítrico, covalente apolar.
b) óxido, ácido nítrico, covalente apolar. c) óxido, ácido nitroso, covalente polar. d) ácido, ácido nitroso, covalente polar.
29) Em três frascos rotulados A, B e C e contendo 100ml de água cada um, são colocados 0,1mol, respectivamente, de hidróxido de potássio, hidróxido de cobre (II) e hidróxido de níquel (II). Após agitar o suficiente para garantir que todo soluto possível de se dissolver já esteja dissolvido, mede-se as condutividades elétricas das misturas. Obtém-se que as condutividades das misturas dos frascos B e C são semelhantes e muito menores do que a do frasco A. Assinale a opção que contém a afirmação FALSA. a) Nos frascos B e C, a parte do hidróxido que está dissolvida encontra-se dissociada ionicamente.
b) Os hidróxidos dos copos B e C são bases fracas, porque nem toda quantidade dissolvida está dissociada
ionicamente.
c) A condutividade elétrica da mistura do frasco A é a maior porque se trata de uma solução 1 molar de eletrólito forte.
d) Os três solutos são bases fortes, porém os hidróxidos de cobre (II) e de níquel (II) são pouco solúveis.
e) Soluções muito diluídas com igual concentração normal destes 3 hidróxidos deveriam apresentar condutividades elétricas semelhantes.
30) Hidroxiapatita, mineral presente em ossos e dentes, é constituída de íons fosfato (PO4)-3 e íons hidróxido. A sua
fórmula química pode ser representada por Cax(PO4)3(OH).
O valor de x nesta fórmula é: a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 GABARITO 1) a) HBr H+ + Br -b) HI H+ + I -c) HF H+ + F -d) HNO + + NO2 -e) HCN H+ + CN -f) HCℓO H+ + CℓO -g) H2SO3 2 H + + SO3 2-h) H2SO4 2 H+ + SO4 2-I) H2CO3 2 H+ + CO3 2-j) H3PO4 + + PO4 3-I) H2CrO4 + + CrO4 2-m) H4P2O7 4 H+ + P2O7 4-n) HMnO4 H+ + MnO4 1-o) H2MnO4 2 H+ + MnO4 2-p) HCℓO3 H+ + CℓO3 2) a) NaOH Na+ + OH -b) CsOH Cs+ + OH -c) CuOH Cu+ + OH- d) AgOH Ag+ + OH -e) RbOH Rb+ + OH -f) AuOH Au+ + OH -g) Ba(OH)2 Ba 2+ + 2OH -h) Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH- i) Ni(OH)3 NI 3+ + 3OH -j) Cr(OH)3 Cr3++ 3OH -I) AI(OH)3 AI 3+ + 3OH -m) Au(OH)3 Au3+ + 3 OH -n) Zn(OH)2 Zn2+ + 2 OH -o) Bi(OH)3 Bi 3+ + 3 OH -p) NH4OH NH4+ + OH 3) 1)
a) ácido bromídrico b) ácido iodídrico c) ácido fluorídrico d) ácido nitroso e) ácido cianídrico f) ácido perclórico g) ácido sulfuroso h) ácido sulfúrico i) ácido carbônico j) ácido fosfórico ℓ) ácido crômico m) ácido pirofosfórico n) ácido permangânico o) ácido mangânico p) ácido clórico
2)
a) hidróxido de sódio b) hidróxido de césio c) hidróxido de cobre I d) hidróxido de prata e) hidróxido de rubídio f) hidróxido de ouro I g) hidróxido de bário h) hidróxido de cobre II i) hidróxido de níquel III j) hidróxido de cromo III ℓ) hidróxido de alumínio m) hidróxido de ouro III n) hidróxido de zinco o) hidróxido de bismuto III p) ) hidróxido de amônio
4)
Ácido Base Sal Óxido
H2S Fe(OH)3 AI2(SO4)3 CI2O7
H2SO5 Bi(OH)3 CaCO3 Bi2O3
HCN Li(OH) KI Fe3O4
H4Fe(CN)6 Ni(OH)2 AgNO3 H2O
HMnO4
5)
Ácido Base Sal Óxido
H2S2O8 Co(OH)2 FeSO4 Ni2O3
H2N2O2 CsOH K3Fe(CN)6 P2O5
Mg(OH)2 N2O
6)
Ácido Base Sal Óxido
H4P2O6 Cr(OH)3 Sr(NO3) 2 MnO2
HSCN RbOH Fe2S3 Sb2O5 H2S5O6 Cul2 K2O4 Mg3(PO4) 2 Ba(CIO3) 2 7) a) HBr b) HNO3 c) HCℓO d) HI e) HPO3 f) H2SiO3 g) HCN h) HBrO2 i) H3AsO4 j) HCℓO3 ℓ) H2SO m) H2CO3 n) H3PO3 8)
a) Pb(OH)4 b) Sn(OH)2 c) Sn(OH)4
d) Mg(OH)2 e) Ni(OH)2 f) Cd(OH)2
g) Zn(OH)2 h) AuOH i) CuOH
j) Hg(OH)2 ℓ) Al(OH)3 m) Fe(OH)3
9. a) HNO3 - ácido nítrico; NH4OH - hidróxido de amônio.
b) Nox do urânio no U3O8 : + 16/3.
Nox do urânio no (NH4)2U2O7 : + 6.
10. a) A vitamina C, maior quantidade de grupos (-OH) que possibilita maior número de pontes de hidrogênio.
b) Maior quantidade de pontes de hidrogênio 11. Correto. Quanto maior a força de ligação intermolecular, maior será a energia necessária para rompê-la, de tal forma que a substância passe para o estado gasoso e, portanto, maior será o ponto de ebulição da substância.
12. a) III pois estabelece pontes de hidrogênio. b) I pois é apolar.
c) Observe a figura a seguir:
d) III.
13. a) PE (CH4) = 112K
PE (NH3) = 240K
PE (H2O) = 373K
b) CH4: Forças de Van der Waals portanto, PE baixo
H2O e NH3: massas moleculares próximas
H2O possui maior polaridade, portanto, PE (H2O) >
PE(NH3)
14. F V F F 15. [C] 16. [A] 17. [D] 18. [B] 19. [C] 20. [B] 21. [B] 22. [D] 23. [C] 24. [E] 25. 08 + 16 = 24 26. [B]
