Fichas formativas

(1)

Nome

Nome _ _________________________________________________________________________________________ N.oN.o _ _________ TurmaTurma ______ ______ DataData _ ______ /__ /_______ // _ ______ _

F

i

c

h

a

f

o

r

m

a

t

i

v

a

1

U U n n i i d d a a d d e e

1

– – E E q q u u i i l l í í b b r r i i o o q q u u í í m m i i c c o o 1.

1. Considere os seguintes esquemas químicos:Considere os seguintes esquemas químicos: (A)

(A) NN!!"" #g$ % & #g$ % &! #! #ℓℓ$$ →→ &N! &N!'' #aq$ #aq$ (B)

(B) N&N&((!& #aq$ % &!& #aq$ % &)!)!(( #aq$ #aq$ →→ #N& #N&(($$)!)!(( #aq$ % & #aq$ % &! #! #ℓℓ$$ (C)

(C) *g*g)!)!(( #aq$ % NaC #aq$ % NaCℓℓ #aq$ #aq$ →→ *gC *gCℓℓ #s$ % Na #s$ % Na)!)!(( #aq$ #aq$ (D)

(D) +N!+N!'' #s$ #s$ →→ +N! +N! #s$ % ! #s$ % ! #g$ #g$ (E)

(E) NaNaC!C!'' #aq$ % &C #aq$ % &Cℓℓ #aq$ #aq$ →→ C! C! #g$ % NaC #g$ % NaCℓℓ #aq$ % & #aq$ % &! #! #ℓℓ$$ (F)

(F) CC&&""!& #!& #ℓℓ$ % !$ % ! #g$ #g$ →→ C! C! #g$ % & #g$ % &! #g$! #g$ (G)

(G) Fe #s$ %Fe #s$ % &&! #! #ℓℓ$$ →→ Fe Fe''!!(( #s$ % & #s$ % & #g$ #g$ (H)

(H) ,b#N!,b#N!''$$ #aq$ % Na- #aq$ #aq$ % Na- #aq$ →→ ,b- ,b- #s$ % NaN! #s$ % NaN!'' #aq$ #aq$ *c

*certerte e os os esqesqueuemamas s ququímímicicos os de de momodo do a a tratransnsfoformrm..lolos s em em eqequaua00eses químicas2

químicas2 2.

2.Considere duas amostras: uma de sulfato de c.lcio3 Ca)!Considere duas amostras: uma de sulfato de c.lcio3 Ca)!(( #s$3 com a massa #s$3 com a massa de '(34 g e outra de sul5to de s6dio3 Na

de '(34 g e outra de sul5to de s6dio3 Na)!)!'' #s$3 com a massa de "43( g2 #s$3 com a massa de "43( g2 7ados:

7ados: MM#Ca)!#Ca)!₍₍$ 81'931" g mol$ 81'931" g mol11;; M M#Na#Na__)!)!_'_'$ 8 1934" g mol$ 8 1934" g mol11

2.1

2.17etermine qual das amostras cont<m 7etermine qual das amostras cont<m maior =ercentagem de en>ofre3 )2maior =ercentagem de en>ofre3 )2 2.2

2.2)elecione a o=0?o que com=leta )elecione a o=0?o que com=leta corretamente a frase seguinte2corretamente a frase seguinte2 Na amostra de sul5to de

Na amostra de sul5to de s6dio3 est?o =resentes@s6dio3 est?o =resentes@ (A)

(A) 1344 A 14 1344 A 1411_{mol de .tomos de )2 (B)}_{mol de .tomos de )2}_{(B) 344 A 14}_{344 A 14}11_{mol de .tomos de )2}_{mol de .tomos de )2} (C)

(C) '344 A 14 '344 A 1411_{mol de .tomos de )2}_{mol de .tomos de )2 (D)}_{(D) (344 A 14}_{(344 A 14}11_{mol de .tomos de )2}_{mol de .tomos de )2} 2.3

2.3Bual a rela0?o entre o nmero de .tomos de o>ig<nio em "43( g deBual a rela0?o entre o nmero de .tomos de o>ig<nio em "43( g de Na

Na)!)!'' e em '(34 g de Ca)! e em '(34 g de Ca)!((DD 3.

3.7etermine a com=osi0?o centesimal dos seguintes 7etermine a com=osi0?o centesimal dos seguintes com=ostos:com=ostos: 7ados:

7ados: MM#C&C#C&C_ℓℓ''$ 8 113' g mol$ 8 113' g mol11;; MM#*#*ℓℓ#!&$#!&$_'_'$ 8 G344 g mol$ 8 G344 g mol11 3.1

3.1clorof6rmclorof6rmio io #triclorometano#triclorometano$3 $3 C&CC&Cℓℓ'';; 3.2

3.2hidr6>ido de alumínio3 *hidr6>ido de alumínio3 *ℓℓ#!&$#!&$_'_'22 4.

4.Considere o com=osto cloreto de b.rio dihidratado3 HaCConsidere o com=osto cloreto de b.rio dihidratado3 HaCℓℓ2&2&!2!2 7ados:

7ados: MM#HaC#HaC_ℓℓ2&2&__!$ 8 ((3' g mol!$ 8 ((3' g mol11;; MM#&#&__!$ 8 1G34 g mol!$ 8 1G34 g mol11

,ara (344 mol deste s

,ara (344 mol deste sal3 determine:al3 determine: 4.1

4.1a massa de .gua =resente;a massa de .gua =resente; 4.2

4.2o nmero de ies cloreto3 Co nmero de ies cloreto3 Cℓℓ;; 4.3

4.3a I#a I#mm//mm$ de cloreto de b.rio e>istente na amostra;$ de cloreto de b.rio e>istente na amostra;

4.4

(2)

5.

5.Na Na =r=re=e=arara0a0?o ?o cocomemercrciaial l do do hihidrdr66>i>ido do de de s6s6didio3 o3 NaNa!&!&3 3 fafaJJse se rereagagir ir oo carbonato de s6dio3 Na

carbonato de s6dio3 NaC!C!''3 com uma solu0?o aquosa de hidr6>ido de c.lcio33 com uma solu0?o aquosa de hidr6>ido de c.lcio3 Ca#!&$

Ca#!&$2 * equa0?o química que traduJ esta rea0?o < a 2 * equa0?o química que traduJ esta rea0?o < a seguinte:seguinte: Na

NaC!C!'' #aq$ % Ca#!&$ #aq$ % Ca#!&$ #aq$ #aq$ →→  Na!& #aq$ % CaC!  Na!& #aq$ % CaC!'' #s$ #s$ 7ado:

7ado: MM#Na!&$ 8 (4344 g mol#Na!&$ 8 (4344 g mol11

5.1

5.1-ndique o nome do =roduto da rea0?o obtido3 =ara al<m do hidr6>ido de-ndique o nome do =roduto da rea0?o obtido3 =ara al<m do hidr6>ido de s6dio2

s6dio2 5.2

5.27etermine a massa de hidr6>ido de s6dio que se obt<m quando se tratam7etermine a massa de hidr6>ido de s6dio que se obt<m quando se tratam 9344 mol de Na

9344 mol de NaC!C!'' #aq$ com Ca#!&$ #aq$ com Ca#!&$ #aq$2 #aq$2 5.3

5.3Considere que o volume da solu0?o aquosa de hidr6>ido de s6dio < "434Considere que o volume da solu0?o aquosa de hidr6>ido de s6dio < "434 mK2 Calcule a concentra0?o desta

mK2 Calcule a concentra0?o desta solu0?o2solu0?o2 6.

6.Considere a seguinte equa0?o química:Considere a seguinte equa0?o química:  )!

 )! #g$ % ! #g$ % ! #g$ #g$ →→  )!  )!'' #g$ #g$ 7ados:

7ados: MM#)!#)!__$ 8 9(34 g mol$ 8 9(34 g mol11;; V V _m_m 8 3( dm 8 3( dm'' mol mol11 #,LN$ #,LN$

6.1

6.1-n-ndidiquque e quque e ininfoformrma0a0ees s ququalalititatativivas as se se =o=odedem m obobteter r a a =a=artrtir ir dedeststaa equa0?o química2

equa0?o química2 6.2

6.2 Lendo Lendo em em conta conta as as informa0es informa0es quantitativas quantitativas indicadas indicadas =ela =ela equa0?o3equa0?o3 selecione a o=0?o correta2

selecione a o=0?o correta2 (A)

(A) )?o necess.rias (34 mol de !)?o necess.rias (34 mol de ! =ara que 34 mol de )! =ara que 34 mol de )!se consumam2se consumam2 (B)

(B) * quantidade química de )!* quantidade química de )! que foi consumida durante a rea0?o < o que foi consumida durante a rea0?o < o dobro da quantidade química de )!

dobro da quantidade química de )!'' que se forma2 que se forma2 (C)

(C) ,or cada 3( dm,or cada 3( dm''_{de )!}_{de )!} 

 que reage nas condi0es ,LN3 consomemse que reage nas condi0es ,LN3 consomemse em simultMneo 113 dm

em simultMneo 113 dm''_{de !}_{de !} 2 2 (D)

(D) Buando se consomem 13 gBuando se consomem 13 g dede )!)! nas condi0es ,LN3 libertamse nas condi0es ,LN3 libertamse "34 dm

"34 dm''_{de )!}_{de )!} ' '22 7.

7.! ! susullfafato to dde e amam66ninioo3 3 #N#N&&(($$)!)!((3 3 ususadado o cocomo mo fefertrtililiJiJanantete3 3 < < =r=re=e=araaradodo industrialmente =ela rea0?o do amoníaco3 N&

industrialmente =ela rea0?o do amoníaco3 N&'' #g$3 com o .cido sulfrico3 #g$3 com o .cido sulfrico3 &

&)!)!(( #aq$2 #aq$2 7ados:

7ados: MM##N&##N&₍₍$$__)!)!₍₍$ 8 1'31" g mol$ 8 1'31" g mol11;; MM#N&#N&_'_'$ 8 134' g mol$ 8 134' g mol11

7.1

7.1Escreva a equa0?o química que traduJ Escreva a equa0?o química que traduJ a =re=ara0?o do sulfato de a =re=ara0?o do sulfato de am6nio2am6nio2 7.2

7.2CaCalclculule e a a mamassa ssa de de amamononíaíaco co quque e < < nenececess.ss.riria a =a=ara ra =r=re=e=ararar ar 14143434 toneladas de fertiliJante2

toneladas de fertiliJante2 8.

8.! g.s butano3 C! g.s butano3 C((&&1414 #g$3 < utiliJado como combustível2 * sua combust?o3 no #g$3 < utiliJado como combustível2 * sua combust?o3 no seio do o>ig<nio3 origina di6>ido de carbono e va=or de .gua2

seio do o>ig<nio3 origina di6>ido de carbono e va=or de .gua2 * equa0?o química que traduJ esta combust?o < a

* equa0?o química que traduJ esta combust?o < a seguinte:seguinte:  C

 C((&&1414 #g$ % 1' ! #g$ % 1' ! #g$ #g$ →→ G C! G C! #g$ % 14 & #g$ % 14 &! #g$! #g$ 7ados:

7ados: MM#C#C₍₍&&₁₄₁₄$ 8 "G31 g mol$ 8 "G31 g mol11;; MM#!#!__$ 8 '344 g mol$ 8 '344 g mol11

8.1

8.1Bue quantidade de C!Bue quantidade de C! #g$ se #g$ se obt<m quanobt<m quando se do se consoconsome totalmenme totalmente 134te 134 mol de C

(3)

5.

5.Na Na =r=re=e=arara0a0?o ?o cocomemercrciaial l do do hihidrdr66>i>ido do de de s6s6didio3 o3 NaNa!&!&3 3 fafaJJse se rereagagir ir oo carbonato de s6dio3 Na

carbonato de s6dio3 NaC!C!''3 com uma solu0?o aquosa de hidr6>ido de c.lcio33 com uma solu0?o aquosa de hidr6>ido de c.lcio3 Ca#!&$

Ca#!&$2 * equa0?o química que traduJ esta rea0?o < a 2 * equa0?o química que traduJ esta rea0?o < a seguinte:seguinte: Na

NaC!C!'' #aq$ % Ca#!&$ #aq$ % Ca#!&$ #aq$ #aq$ →→  Na!& #aq$ % CaC!  Na!& #aq$ % CaC!'' #s$ #s$ 7ado:

7ado: MM#Na!&$ 8 (4344 g mol#Na!&$ 8 (4344 g mol11

5.1

5.1-ndique o nome do =roduto da rea0?o obtido3 =ara al<m do hidr6>ido de-ndique o nome do =roduto da rea0?o obtido3 =ara al<m do hidr6>ido de s6dio2

s6dio2 5.2

5.27etermine a massa de hidr6>ido de s6dio que se obt<m quando se tratam7etermine a massa de hidr6>ido de s6dio que se obt<m quando se tratam 9344 mol de Na

9344 mol de NaC!C!'' #aq$ com Ca#!&$ #aq$ com Ca#!&$ #aq$2 #aq$2 5.3

5.3Considere que o volume da solu0?o aquosa de hidr6>ido de s6dio < "434Considere que o volume da solu0?o aquosa de hidr6>ido de s6dio < "434 mK2 Calcule a concentra0?o desta

mK2 Calcule a concentra0?o desta solu0?o2solu0?o2 6.

6.Considere a seguinte equa0?o química:Considere a seguinte equa0?o química:  )!

 )! #g$ % ! #g$ % ! #g$ #g$ →→  )!  )!'' #g$ #g$ 7ados:

7ados: MM#)!#)!__$ 8 9(34 g mol$ 8 9(34 g mol11;; V V _m_m 8 3( dm 8 3( dm'' mol mol11 #,LN$ #,LN$

6.1

6.1-n-ndidiquque e quque e ininfoformrma0a0ees s ququalalititatativivas as se se =o=odedem m obobteter r a a =a=artrtir ir dedeststaa equa0?o química2

equa0?o química2 6.2

6.2 Lendo Lendo em em conta conta as as informa0es informa0es quantitativas quantitativas indicadas indicadas =ela =ela equa0?o3equa0?o3 selecione a o=0?o correta2

selecione a o=0?o correta2 (A)

(A) )?o necess.rias (34 mol de !)?o necess.rias (34 mol de ! =ara que 34 mol de )! =ara que 34 mol de )!se consumam2se consumam2 (B)

(B) * quantidade química de )!* quantidade química de )! que foi consumida durante a rea0?o < o que foi consumida durante a rea0?o < o dobro da quantidade química de )!

dobro da quantidade química de )!'' que se forma2 que se forma2 (C)

(C) ,or cada 3( dm,or cada 3( dm''_{de )!}_{de )!} 

 que reage nas condi0es ,LN3 consomemse que reage nas condi0es ,LN3 consomemse em simultMneo 113 dm

em simultMneo 113 dm''_{de !}_{de !} 2 2 (D)

(D) Buando se consomem 13 gBuando se consomem 13 g dede )!)! nas condi0es ,LN3 libertamse nas condi0es ,LN3 libertamse "34 dm

"34 dm''_{de )!}_{de )!} ' '22 7.

7.! ! susullfafato to dde e amam66ninioo3 3 #N#N&&(($$)!)!((3 3 ususadado o cocomo mo fefertrtililiJiJanantete3 3 < < =r=re=e=araaradodo industrialmente =ela rea0?o do amoníaco3 N&

industrialmente =ela rea0?o do amoníaco3 N&'' #g$3 com o .cido sulfrico3 #g$3 com o .cido sulfrico3 &

&)!)!(( #aq$2 #aq$2 7ados:

7ados: MM##N&##N&₍₍$$__)!)!₍₍$ 8 1'31" g mol$ 8 1'31" g mol11;; MM#N&#N&_'_'$ 8 134' g mol$ 8 134' g mol11

7.1

7.1Escreva a equa0?o química que traduJ Escreva a equa0?o química que traduJ a =re=ara0?o do sulfato de a =re=ara0?o do sulfato de am6nio2am6nio2 7.2

7.2CaCalclculule e a a mamassa ssa de de amamononíaíaco co quque e < < nenececess.ss.riria a =a=ara ra =r=re=e=ararar ar 14143434 toneladas de fertiliJante2

toneladas de fertiliJante2 8.

8.! g.s butano3 C! g.s butano3 C((&&1414 #g$3 < utiliJado como combustível2 * sua combust?o3 no #g$3 < utiliJado como combustível2 * sua combust?o3 no seio do o>ig<nio3 origina di6>ido de carbono e va=or de .gua2

seio do o>ig<nio3 origina di6>ido de carbono e va=or de .gua2 * equa0?o química que traduJ esta combust?o < a

* equa0?o química que traduJ esta combust?o < a seguinte:seguinte:  C

 C((&&1414 #g$ % 1' ! #g$ % 1' ! #g$ #g$ →→ G C! G C! #g$ % 14 & #g$ % 14 &! #g$! #g$ 7ados:

7ados: MM#C#C₍₍&&₁₄₁₄$ 8 "G31 g mol$ 8 "G31 g mol11;; MM#!#!__$ 8 '344 g mol$ 8 '344 g mol11

8.1

8.1Bue quantidade de C!Bue quantidade de C! #g$ se #g$ se obt<m quanobt<m quando se do se consoconsome totalmenme totalmente 134te 134 mol de C

(4)

8.2

8.2Nas condi0es ,LN libertaramse "934 dmNas condi0es ,LN libertaramse "934 dm''_de_{de &}_& 

! #g$2 7etermine a massa! #g$2 7etermine a massa de !

de ! #g$ que #g$ que foi consumido2foi consumido2 8.3

8.3Calcule a quantidade de !Calcule a quantidade de ! #g$ necess.ria =ara que "G31 g de C #g$ necess.ria =ara que "G31 g de C((&&1414 #g$#g$ sofram combust?o com=leta2

(5)

9.

9.*testouse o de=6sito de autom6vel com (434 K de combustível3 sabendo que*testouse o de=6sito de autom6vel com (434 K de combustível3 sabendo que nesse volume de combustível e>istem a=ro>imadamente3 9" mol de octano3 nesse volume de combustível e>istem a=ro>imadamente3 9" mol de octano3 C

CGG&&1G1G # #ℓℓ$2$2

* equa0?o química que traduJ a combust?o do octano <: * equa0?o química que traduJ a combust?o do octano <:

 C

 CGG&&1G1G # #ℓℓ$ % " !$ % " ! #g$ #g$ →→ 19 C! 19 C! #g$ % 1G & #g$ % 1G &! #g$! #g$ ,

,arara a =e=ercrcororrerer r um um dedetetermrmininadado o =e=ercrcururso so foforam ram coconsnsumumididos os 141434 34 K K dede combustível2

combustível2 7ado:

7ado: V V _m_m 8 3( dm 8 3( dm'' mol mol11 #,LN$ #,LN$

9.1

9.1)elecione a o=0?o que com=leta )elecione a o=0?o que com=leta corretamente a frase seguinte2corretamente a frase seguinte2 * quantidade de o>ig<nio3 !

* quantidade de o>ig<nio3 ! #g$3 necess.ria =ara #g$3 necess.ria =ara queimar com=letamentequeimar com=letamente os 1434 K de combustível <@

os 1434 K de combustível <@ (A)

(A) (3 A 14 (3 A 14_mol2_mol2 (B)_{(B) G3' A 14}_{G3' A 14}_mol2_mol2 (C)_{(C) (3 A 14}_{(3 A 14}''_mol2_mol2 (D)_(D) _G_G33'_{' A}_{A 1}₁₄₄'' mol2

mol2 9.2

9.27etermine o volume de di6>ido de carbono que se liberta3 nas condi0es7etermine o volume de di6>ido de carbono que se liberta3 nas condi0es ,LN2

,LN2 10.

10.*di*dicionacionaramse ramse 434 434 cmcm''_{de .cido sulfrico a '434 cm}_{de .cido sulfrico a '434 cm}''_{de uma solu0?o}_{de uma solu0?o} aquosa de hidr6>ido de s6dio3 cua concentra0?o m.ssica < (34 g dm

aquosa de hidr6>ido de s6dio3 cua concentra0?o m.ssica < (34 g dm''₂_{2 *}_* equa0?o química corres=ond

equa0?o química corres=ondente a esta rea0?o < ente a esta rea0?o < a seguinte:a seguinte: &

&)!)!(( #aq$ %  Na!& #aq$ #aq$ %  Na!& #aq$ →→ Na Na)!)!(( #aq$ %  & #aq$ %  &! #! #ℓℓ$$ 7ados:

7ados: MM#&#&__)!)!₍₍$ 8 G34 g mol$ 8 G34 g mol11;; MM#Na!&$ 8 (4344 g mol#Na!&$ 8 (4344 g mol11

10.1

10.17etermine a concentra0?o molar da solu0?o aquosa de hidr6>ido de7etermine a concentra0?o molar da solu0?o aquosa de hidr6>ido de s6dio2

s6dio2 10.2

10.2Calcule a quantidade de hidr6>ido de s6dio =resente nos '434 cmCalcule a quantidade de hidr6>ido de s6dio =resente nos '434 cm'' _da_da solu0?o2

solu0?o2 10.3

10.3Calcule a massa de .cido sulfrico que reagiu2Calcule a massa de .cido sulfrico que reagiu2 10.4

10.47etermine a concentra0?o molar do .cido sulfrico3 sabendo que a7etermine a concentra0?o molar do .cido sulfrico3 sabendo que a rea0?o foi com=leta e que

rea0?o foi com=leta e que os reagentes se encontravam nas os reagentes se encontravam nas =ro=or0es=ro=or0es estequiom<tricas indicadas =ela equa0?o

estequiom<tricas indicadas =ela equa0?o química2química2 11.

11.'39" mK de .cido clorídrico3 &C'39" mK de .cido clorídrico3 &Cℓℓ #aq$3 reagem com "344 mK de uma #aq$3 reagem com "344 mK de uma solu0?o de hidr6>ido de s6dio3 Na!& #aq$3 com a concentra0?o 134" A 14 solu0?o de hidr6>ido de s6dio3 Na!& #aq$3 com a concentra0?o 134" A 1411 mol dm

mol dm''_{3 de acordo com a equa0?o química seguinte:}_{3 de acordo com a equa0?o química seguinte:} &C

&Cℓℓ #aq$ % Na!& #aq$ #aq$ % Na!& #aq$ →→ NaC NaCℓℓ #aq$ % & #aq$ % &__! #! #ℓℓ$$ Calcule a concentra0?o do

Calcule a concentra0?o do .cido clorídrico2.cido clorídrico2 12.

12.Numa rea0?o química utiliJaramse (34 g de uma solu0?o de Numa rea0?o química utiliJaramse (34 g de uma solu0?o de .cido sulfrico3.cido sulfrico3 &

&)!)!(( #aq$3 e #aq$3 e 1"4 cm1"4 cm'' de uma solu0?o de hidr6>ido de s6dio3 Na!& #aq$3 com a de uma solu0?o de hidr6>ido de s6dio3 Na!& #aq$3 com a concentra0

concentra0?o "34 A ?o "34 A 141411_{mol dm}_{mol dm}''_{2 * equa0?o química que traduJ}_{2 * equa0?o química que traduJ esta rea0?o}_{esta rea0?o} <:

<:

&

(6)

7ados:

7ados: MM#&#&__)!)!₍₍$ 8 G34 g mol$ 8 G34 g mol11;; MM#Na!&$ 8 (4344 g mol#Na!&$ 8 (4344 g mol11

12.1

12.1-denti5que o reagente limitante2-denti5que o reagente limitante2 12.2

(7)

13.Uma solu0?o aquosa de nitrato de =rata3 *gN!' #aq$3 reage com uma solu0?o aquosa de cloreto de b.rio3 HaCℓ #aq$3 de acordo com a equa0?o química seguinte:

 *gN!' #aq$ % HaCℓ #aq$ → Ha#N!'$ #aq$ %  *gCℓ #s$ Considere que se adicionam 139 g de *gN!' a G3( g de HaCℓ2 7ados: M#*gN!_'$ 8 1931 g mol1; M#HaC_ℓ$ 8 4G34 g mol1

13.1-denti5que o reagente em e>cesso2

13.2)elecione a o=0?o que corres=onde O quantidade de cloreto de =rata que =reci=ita2

(A) 3( A 14_mol _{(B) '3 A 14}_mol _{(C) 3( A} 141_mol _{(D) '3 A 14}1_mol

14.* redu0?o do 6>ido de cromo #---$ =elo alumínio met.lico =rocessase de acordo com a equa0?o química seguinte:

 *ℓ #s$ % Cr_!_' #s$ → *_ℓ!_' #s$ %  Cr #s$

Pisturaramse 934 g de *ℓ #s$ com G34 g de 6>ido de cromo #---$2

7ados: M#*ℓ$ 8 93G g mol1; M#Cr_!_'$ 8 1"344 g mol1; M#Cr$ 8 "344 g

mol1

14.1-denti5que o reagente limitante2

14.27etermine a massa de cromo que se obteve2

14.3Calcule a quantidade de reagente que 5cou =or reagir2

15.* rea0?o da seguinte equa0?o química =rocessase at< que o reagente limitante se consuma com=letamente2

 *ℓ #s$ % ' Pn! #s$ → *_ℓ!_' #s$ % ' Pn #s$

Uma mistura3 constituída =or 14434 g de alumínio met.lico e 4434 g de 6>ido de manganQs3 foi sueita a aquecimento =ara que ocorresse a rea0?o2 7ados: M#*ℓ$ 8 93G g mol1; M#Pn!$ 8 43( g mol1; M#Pn$ 8 "(3( g

mol1

)elecione a o=0?o correta2

(A) ! reagente limitante < o alumínio2

(B) * quantidade de reagente que n?o se consumiu foi 13G' mol2 (C) * massa de manganQs que se obteve foi de 1" g2

(D) !btiveramse ( mol de manganQs met.lico2

16.'"434 g de 6>ido de silício3 )i! #s$3 ao serem aquecidos com "434 g de carv?o em =63 C #s$3 originaram carbite de silício3 )iC #s$ e mon6>ido de carbono3 C! #g$3 de acordo com a seguinte equa0?o química:

)i! #s$ % ' C #s$ → )iC #s$ %  C! #g$

7ados: M#)i!_$ 8 9434 g mol1; M#C$ 8 1341 g mol1; M#)iC$ 8 (4314 g

mol1_;

(8)

16.1-denti5que o reagente em e>cesso2

16.27etermine a massa de reagente que n?o se consumiu2

16.3)elecione a o=0?o que corres=onde ao volume de C! #g$3 libertado nas condi0es ,LN2

(9)

Nome _____________________________________________ N.o _____ Turma ______ Data ____ /____ / ____

F

i

c

h

a

f

o

r

m

a

t

i

v

a



U n i d a d e

1

– E q u i l í b r i o q u í m i c o

1.Na combust?o de ((3G dm'_{de =ro=ano3 C}

'&G #g$3 com e>cesso de o>ig<nio3 obtiveramse 1"4 g de di6>ido de carbono3 C! #g$3 nas condi0es ,LN2 * equa0?o química que traduJ esta rea0?o <:

C'&G #g$ % " ! #g$ → ' C! #g$ % ( &! #g$ 7ados: M#C!_$ 8 ((341 g mol1; V _m 8 3( dm' mol1 #,LN$

1.17etermine o rendimento da rea0?o2

1.2Bue volume de o>ig<nio se consome3 nas condi0es ,LND

2.* combust?o de 9434 Rg de carv?o =roduJ 1("34 Rg de di6>ido de carbono3 C! #g$2 * equa0?o química que traduJ a combust?o do carv?o <:

C #s$ % ! #g$ → C! #g$

7etermine a =ercentagem de carbono e>istente na amostra de carv?o que sofreu a combust?o2

7ados: M#C!_$ 8 ((341 g mol1; M#C$ 8 1341 g mol1

3.Uma amostra de carbonato de s6dio3 NaC!'3 reage com uma solu0?o 43149 mol dm'_{em .cido clorídrico3 &C}_ℓ_{#aq$3 de acordo com a equa0?o química} seguinte:

NaC!' #aq$ %  &Cℓ #aq$ →  NaCℓ #aq$ % C! #g$ % &! #ℓ$

)abese que 431( g de carbonato de s6dio reage com=letamente com 1(3G mK de solu0?o de .cido clorídrico2

7etermine o grau de =ureJa da amostra de carbonato de s6dio2 7ado: M#Na_C!_'$ 8 14"3 g mol1

4.! acetato de etilo3 C&'C!!C&C&'3 solvente comum =ara certas colas e cimentos3 =ode =re=ararse atrav<s da rea0?o entre o .cido ac<tico3 C&'C!!&3 e o etanol3 C&'C&!&3 na =resen0a de =equena quantidade de .cido sulfrico que n?o funciona como reagente2 Esta rea0?o < traduJida =ela seguinte equa0?o química:

C&'C!!& #aq$ % C&'C&!& #aq$ → C&'C!!C&C&' #aq$ % &! #ℓ$

Numa determinada e>=eriQncia 5Jeramse reagir "34 g de .cido ac<tico com "34 g de etanol3 tendose obtido '(34 g de acetato de etilo2

(10)

7ados: M#C&_'C!!&$ 8 9434" g mol1; M#C&_'C&_!&$ 8 (934 g mol1; M#C&_'C!!C&_C&_'$ 8 GG314 g mol1

4.1-denti5que o reagente limitante2

4.2)elecione a o=0?o que corres=onde ao valor do rendimento desta rea0?o2

(11)

5.Numa eta=a na =rodu0?o de formaldeído #metanal$3 C&! #g$3 obtQmse 44 Rmol / dia deste com=osto2 -ntroduJse o>ig<nio num reator a 44 SC3 em condi0es estequiom<tricas2 Nestas condi0es3 o rendimento desta rea0?o < de "34I2

Bue quantidade de o>ig<nio se consome =or dia3 sabendo que esta rea0?o ocorre de acordo com a equa0?o química seguinte:

! #g$ % C&( #g$ → C&! #g$ % &! #ℓ$

6.)olu0es aquosas de amoníaco3 N&'3 s?o utiliJadas frequentemente em =rodutos de lim=eJa dom<stica2 ! amoníaco =ode =re=ararse =or interm<dio de v.rios =rocessos2 7e entre esses =rocessos3 considerese o que se encontra traduJido =ela equa0?o química seguinte:

Ca! #s$ %  N&(Cℓ #s$ →  N&'#g$ % &! #g$ % CaCℓ #s$ 7ados: M#Ca!$ 8 "934G g mol1; M#N&_'$ 8 134' g mol1

6.1)elecione a o=0?o que com=leta corretamente a frase seguinte2

*o consumiremse ( g de Ca!3 obtiveramse 14 g de N&'3 sendo o rendimento da rea0?o de@

(A) 144I2 (B) 4I2 (C) G4I2 (D) "I2

6.2Bue quantidade de CaCℓ se obt<m3 quando se libertam de 14 g de N&'D 7.,or o>ida0?o de "34 Rg de tolueno3 C9&"C&'#ℓ$3 obtiveramse '3( Rg de .cido

benJoico3 C9&"!!& #ℓ$2 * equa0?o química que traduJ esta rea0?o <: C9&"C&' #ℓ$ % ! #g$ → C9&"C!!& #ℓ$ % & #g$

7ados: M#C₉&_"C&_'$ 8 31' g mol1; M#C₉&_"C!!&$ 8 131 g mol1; V _m 8

3( dm'_mol1_#,LN$

7.17etermine o rendimento da rea0?o2

7.2Calcule o volume de hidrog<nio que se liberta3 nas condi0es ,LN2

8.* combust?o de uma determinada amostra de metano3 C&( #g$3 numa rea0?o química com 4I de rendimento3 originou 1'3(( dm'_{de di6>ido de carbono3} C! #g$2 *l<m deste =roduto da rea0?o3 obtevese ainda va=or de .gua nas condi0es ,LN2

7ados: M#C&₍$ 8 1934( g mol1; V _m 8 3( dm' mol1 #,LN$

8.1Escreva a equa0?o química que traduJ a combust?o do metano2 8.27etermine a massa de metano que reagiu2

8.3Calcule o nmero de mol<culas de va=or de .gua que se libertaram2

9.! metal magn<sio reage com o .cido clorídrico de acordo com a equa0?o química seguinte:

(12)

Bual a quantidade m.>ima de magn<sio met.lico que =ode reagir com '44 mK de uma solu0?o '434I em massa de .cido clorídrico3 sabendo que a densidade desta solu0?o .cida < 131" g cm'_D

(13)

10.,retendese obter "3( g de cloreto de Jinco faJendo reagir .cido clorídrico com Jinco met.lico com um grau de =ureJa de 4I2 * rea0?o ocorre com um rendimento de G4I2

Bue massa de Jinco met.lico se deve utiliJarD

7ados: M#TnC_ℓ$ 8 1'93G g mol1; M#Tn$ 8 9"3'G g mol1

11.-ndustrialmente =ode obterse .cido ac<tico3 C&'C!!& #aq$3 =or rea0?o de metanol líquido3 C&'!& #ℓ$3 com mon6>ido de carbono3 C! #g$3 na =resen0a de um catalisador a=ro=riado2 * equa0?o que traduJ a síntese do .cido ac<tico <:

C&'!& #ℓ$ % C! #g$ → C&'C!!& #ℓ$

Numa e>=eriQncia de ensaio3 colocaramse num vaso reator 1"34 g de C&'!& e 1434 g de C!2

7ados: M#C&_'!&$ 8 '34( g mol1; M#C!$ 8 G341 g mol1; M#C&_'C!!&$ 8

9434" g mol1

11.17etermine a massa de .cido ac<tico que se obt<m2

11.2)e a =rodu0?o de .cido ac<tico fosse de 131 g3 qual seria o rendimento da rea0?oD

12.! titMnio3 Li3 utiliJado em motores e estruturas de avies3 =ode obterse a =artir do tetracloreto de titMnio3 que3 =or sua veJ3 se obt<m a =artir do di6>ido de titMnio3 =ela equa0?o química seguinte:

' Li! #s$ % ( C #s$ % 9 Cℓ #g$ → ' LiCℓ( #g$ %  C! #g$ %  C! #g$ Um vaso reator cont<m (31" g de Li!3 "39 g de C e 93G g de Cℓ2

7ados: M#Li!_$ 8 G3G g mol1; M#C$ 8 1341 g mol1; M#C_ℓ$ 8 434 g

mol1_;

M#LiC_ℓ($ 8 1G39 g mol1

12.17e entre as =ro=osi0es que se seguem3 selecione a correta2 (A) Li! #s$ < o reagente limitante2

(B) C #s$ < o reagente limitante2 (C) Cℓ #g$ < o reagente limitante2

(D) !s reagentes encontramse nas =ro=or0es estequiom<tricas corretas2

12.27etermine o rendimento da rea0?o3 sabendo que se obtiveram 93"4 g de LiCℓ( #g$2

13.! estanho met.lico =ode obterse a =artir da redu0?o do 6>ido de estanho #-$3 de acordo com a equa0?o química seguinte:

)n! #s$ % C #s$ → )n #s$ % C! #g$ Considere que:

(14)

• a rea0?o =rocessase com rendimento de 434I; • se obt<m "434 Rg de estanho met.lico3 )n #s$; • a amostra de min<rio cont<m (4I de im=ureJas2

7etermine a massa de min<rio de 6>ido de estanho #-$ que foi usada na rea0?o2

(15)

F

i

c

h

a

f

o

r

m

a

t

i

v

a

'

U n i d a d e

1

1.)elecione a o=0?o correta2

(A) Numa rea0?o química reversível3 a rea0?o direta n?o coe>iste com a rea0?o inversa2

(B) Embora um sistema reacional atina o estado de equilíbrio3 as concentra0es dos seus constituintes n?o s?o constantes2

(C) * velocidade com que os reagentes se consomem mant<mse constante at< se atingir o equilíbrio químico2

(D) Buando3 no equilíbrio químico3 as concentra0es dos =rodutos da rea0?o =revalecem sobre as concentra0es dos reagentes3 a rea0?o direta < mais e>tensa do que a rea0?o inversa2

2.)elecione a o=0?o que com=leta corretamente a frase seguinte2 Buando um sistema reacional atinge o equilíbrio químico@

(A) as concentra0es dos reagentes s?o sem=re iguais Os dos =rodutos da rea0?o2

(B) diminuem as concentra0es dos reagentes e aumentam as concentra0es dos =rodutos da rea0?o2

(C) as concentra0es de todas as substMncias =resentes no equilíbrio n?o variam2

(D) as concentra0es de todas as substMncias =resentes no equilíbrio s?o iguais2

3.)elecione a o=0?o que com=leta corretamente a frase seguinte2 Uma rea0?o irreversível < aquela em que@

(A) se alcan0a o equilíbrio químico instantaneamente2 (B) termina quando se esgotam todos os reagentes2

(C) termina quando se esgota3 =elo menos3 um dos reagentes2 (D) n?o se esgota nenhum dos reagentes2

4.Escreva as e>=resses da constante de equilíbrio3 K c3 =ara as seguintes

rea0es2

4.1 N! #g$ % ! #g$ ⇌  N! #g$

(16)

4.3C) #g$ % ( & #g$ ⇌ C&( #g$ %  &) #g$ 4.4( N&' #g$ % " ! #g$ ⇌ ( N! #g$ % 9 &! #g$

(17)

5.* e>=ress?o da constante de equilíbrio de um dado sistema reacional < dada =or: K c 8 [NO]e 2 ×

[

Cl₂

]

_e [NOCl]e 2

Escreva a equa0?o química que traduJ a rea0?o de equilíbrio deste sistema reacional2

6.Considere a rea0?o de equilíbrio traduJida =ela seguinte equa0?o química: ( N&' #g$ % ' ! #g$ ⇌  N #g$ % 9 &! #g$

e 3

(A) * constante de equilíbrio3 K c3 de um sistema reacional em equilíbrio < igual

O raJ?o entre o =roduto das concentra0es dos =rodutos da rea0?o e o =roduto das concentra0es dos reagentes3 elevados aos res=etivos coe5cientes estequiom<tricos2

(B) ! valor da constante de equilíbrio3 K c3 < inde=endente da tem=eratura2

(C) ,ara uma dada tem=eratura o valor da constante de equilíbrio3 K c3 <

sem=re o mesmo3 inde=endentemente da natureJa da rea0?o2

(D) )e o valor da constante de equilíbrio3 K c3 for muito elevado3 ent?o no

equilíbrio e>iste maior quantidade de reagentes que de =rodutos da rea0?o2 8.Considere o equilíbrio traduJido =ela seguinte equa0?o química:

(18)

Cℓ #g$ % Hr #g$ ⇌  HrCℓ #g$

! gr.5co seguinte mostra o modo como variam as concentra0es de reagentes e =rodutos3 ao longo do tem=o e a tem=eratura constante3 num sistema reacional3 at< se atingir o estado de equilíbrio2

_e

8.27etermine o valor da constante de equilíbrio3 com base nos valores =resentes no gr.5co2

9.* rea0?o química decorre de acordo com o equilíbrio químico seguinte:  * #aq$ % H #aq$ ⇌ C #aq$

*s quantidades iniciais de reagentes =resentes em 134 dm'_{de solu0?o s?o:} 1344 mol de * e 43" mol de H2

Uma veJ atingido o equilíbrio3 a quantidade de *3 =resente no mesmo volume de solu0?o < de 434 mol2

9.1)elecione a o=0?o que com=leta corretamente a frase seguinte2

* quantidade de C =resente no equilíbrio e o valor da constante de equilíbrio3 K c3 s?o3 res=etivamente@

(A) 43'4 mol e 1342 (B) 431" mol e 1342

(C) 431" mol e "31 A 141₂ (D) 43'4 mol e "31 A 141₂

9.2Com base no valor da constante de equilíbrio3 K c3 escolhido na alínea

anterior3 indique qual das rea0es3 a direta ou a inversa3 < a menos e>tensa2 Vusti5que2

10. Vuntaramse num vaso reator de 134 K de ca=acidade3 134 mol de & e 13 mol de -3 a uma dada tem=eratura e =ress?o2 * equa0?o que traduJ este equilíbrio <:

& #g$ % - #g$ ⇌  &- #g$

Pediuse a concentra0?o de &- no equilíbrio3 O mesma tem=eratura e =ress?o3 e obtevese o valor 13 mol dm'₂

Considerando esta situa0?o3 selecione a o=0?o correta2 (A)K _c 8 ""

(20)

(C) K _c 8 13G A 14

(21)

11.! quadro abai>o cont<m dados referentes a cinco e>=eriQncias realiJadas =ara o equilíbrio químico seguinte:

* #g$ % H #g$ ⇌ C #g$ %  7 #g$ E!er"#$%" a Co$%e$tra&'o  mo *m+3 A B C D - 43"4 (344 1344 1344 -- (344 344 1344 344 --- (344 '344 344 344 - 344 344 1344 '344  19344 G344 (344 (344

7as cinco e>=eriQncias realiJadas3 quatro . atingiram o equilíbrio2

11.1-denti5que a e>=eriQncia em que o equilíbrio químico n?o foi atingido2 11.2,ara a e>=eriQncia identi5cada na alínea anterior3 indique em que

sentido ir. evoluir o sistema reacional2

12.ZealiJaramse duas e>=eriQncias O tem=eratura de "44 SC2 Em cada uma delas foram misturados & #g$ e - #g$ e3 ao 5m de um dado intervalo de tem=o3 foram determinadas as concentra0es das es=<cies =resentes2 * esta tem=eratura3 o K c =ara esta rea0?o < "42 !s valores obtidos encontramse

registados no quadro seguinte2

E!er"#$%"a ,H2-  mo *m+3 ,2-  mo *m+3 ,H-  mo *m+3 - 4314 43(4 434 -- 434 43(4 34

* equa0?o química que re=resenta a rea0?o < a seguinte: & #g$ % - #g$ ⇌  &- #g$

12.1Em qual das e>=eriQncias foi atingido o equilíbrio químicoD Vusti5que2 12.2Na outra e>=eriQncia3 em que sentido3 o da rea0?o direta ou o da

inversa3 ter. de evoluir o sistema reacional de modo a atingir o equilíbrio químicoD Vusti5que2

13.! di6>ido de en>ofre3 )! #g$3 < um g.s incolor3 t6>ico e de odor irritante2 ,rov<m de fontes naturais como vulces atrav<s da queima de combustíveis derivados do =etr6leo2 * sua o>ida0?o =roduJ o tri6>ido de en>ofre3 )!' #g$2 Estes dois gases a=resentam car.ter .cido e ao reagirem com a .gua3 =rovocam as chuvas .cidas3 que causam um grande im=acto ambiental2

* equa0?o química seguinte traduJ uma rea0?o no estado de equilíbrio3 cua constante de equilíbrio3 K c3 a uma dada tem=eratura < (3G A 14'2

(22)

(23)

Considere que num dado instante3 mantendose a tem=eratura constante3 o valor das concentra0es <:

X)!'Y 8 43"4 mol dm'; X)!Y 8 431" mol dm'; X!Y 8 434" mol dm'2 Com base nestas informa0es3 selecione a o=0?o correta2

(A) * rea0?o evolui no sentido da rea0?o direta de modo a aumentar as concentra0es de )! #g$ e de ! #g$ e diminuir a concentra0?o de )!' #g$3 at< se atingir o equilíbrio2

(B) N?o ocorre varia0?o nas concentra0es =orque o equilíbrio . foi atingido2

(C) * rea0?o evolui no sentido da rea0?o inversa de modo a aumentar a concentra0?o de )! #g$3 diminuir a concentra0?o de ! #g$ e aumentar a concentra0?o de )!' #g$3 at< se atingir o equilíbrio2

(D) * rea0?o evolui no sentido da rea0?o direta de modo a diminuir as concentra0es de )! #g$ e de ! #g$ e aumentar a concentra0?o de )!' #g$3 at< se atingir o equilíbrio2

14.Num vaso reator com 134 dm'_{de ca=acidade3 s?o introduJidos "34 mol N} !( #g$2 Este com=osto3 em determinadas condi0es de tem=eratura e =ress?o3 decom=ese de acordo com a equa0?o química seguinte:

N!( #g$ ⇌  N! #g$

Buando se atinge o equilíbrio3 o sistema reacional ainda cont<m 113" g de N!( #g$2

7etermine:

14.1o valor da constante de equilíbrio;

14.2a =ercentagem de reagente que se consumiu2

15.Um vaso reator3 com a ca=acidade de "434 dm'_{3 cont<m 1344 mol de N}

 #g$3 '344 mol de & #g$ e 43"44 mol de N&' #g$2 * equa0?o química que traduJ o equilíbrio que se estabelece < a seguinte:

N #g$ % ' & #g$ ⇌  N&' #g$

* constante de equilíbrio3 K c3 O tem=eratura de (44 SC < 43"442

Uma veJ atingido o equilíbrio químico3 Oquela tem=eratura3 a quantidade de N&' #g$ no vaso reator ser. maior3 menor ou igualD Vusti5que2

(24)

F

i

c

h

a

f

o

r

m

a

t

i

v

a

(

U n i d a d e

1

1.Considere os seguintes sistemas em equilíbrio e indique3 =ara cada um3 o sentido em que ir. evoluir quando se aumenta a =ress?o2

1.1F #g$ ⇌  F #g$

1.2 HrF" #g$ ⇌ Hr #g$ % " F #g$ 1.3 C! #g$ % ! #g$ ⇌  C! #g$

1.4C&( #g$ % Cℓ #g$ ⇌ C&'Cℓ #g$ % &Cℓ #g$

2.,revea em que sentido se desloca cada um dos seguintes sistemas em equilíbrio3 quando se diminui a tem=eratura2

2.1& #g$ % - #g$ ⇌  &- #g$ ; ∆H 8 %3(" RV 2.2,Cℓ" #g$ ⇌ ,Cℓ' #g$ % Cℓ #g$ ; ∆H 8 3" RV

3.7os sistemas reacionais em equilíbrio -3 -- e ---3 em qual deles o equilíbrio se desloca no mesmo sentido quando se diminui o volume e quando se aumenta a tem=eraturaD Vusti5que2

. N #g$ % ' & #g$ ⇌  N&' #g$ ; ∆H [ 4 .N #g$ % ! #g$ ⇌  N! #g$ ; ∆H \ 4 . ' ! #g$ ⇌  !' #g$ ; ∆H \ 4

4.Considere o seguinte equilíbrio químico:

 N!Cℓ #g$ ⇌  N! #g$ % C_ℓ#g$

! valor da constante de equilíbrio3 K c3 < (3 A 14(2 Num determinado

instante3 < adicionado N!Cℓ #g$ O mistura reacional2 Considerando este sistema e as informa0es indicadas3 classi5que como verdadeira ou falsa3 cada uma das frases seguintes2

(A) ! valor de K c aumenta2

(B) ! valor de K c diminui2

(C) ! sistema evolui no sentido da rea0?o direta2 (D) ! equilíbrio n?o se desloca2

(25)

(E) ! valor de K c n?o se altera2

(F) ! sistema evolui no sentido de formar mais reagentes2

5.* equa0?o química seguinte traduJ o equilíbrio que ocorre durante a rea0?o de fotossíntese:

(26)

Estabele0a a corres=ondQncia correta entre as colunas - e --2

 

(A) *umenta a concentra0?o de

C! #g$2

(B) Zemovese 43"4 mol de

C9&1!92

(C) * =ress?o total do sistema

diminui2

(D) * tem=eratura do sistema

diminui2

(E)*dicionase um catalisador

a=ro=riado2

1. ! sistema deslocase no sentido da rea0?o direta2

2. ! sistema deslocase no sentido da

rea0?o inversa2

3. ! sistema em equilíbrio n?o sofre

qualquer altera0?o2

6.! valor da constante de equilíbrio3 K c3 < igual a 34 A 143 O tem=eratura de

G4 SC3 =ara a rea0?o química seguinte:

N#g$ % !#g$ ⇌  N! #g$

Num reci=iente fechado3 com a ca=acidade de 1344 K3 e>istem 43G44 mol de N  #g$3 43"44 mol !#g$ e 43(44 mol de N! #g$3 O tem=eratura considerada2

6.1! sistema reacional encontrase em equilíbrioD Vusti5que2 6.2Nestas condi0es h. =rodu0?o ou decom=osi0?o de N! #g$D

6.3Uma veJ atingido o equilíbrio3 o que acontece O concentra0?o de N#g$ se se aumentar a =ress?o e se mantiver a tem=eraturaD

7.Pisturamse3 num reci=iente fechado3 hidrog<nio e iodo3 que reagiram de acordo com a seguinte equa0?o química:

& #g$ % - #g$ ⇌  &- #g$

Uma veJ atingido o equilíbrio O tem=eratura T 3 as concentra0es de &_ #g$3 de

- #g$ e de &- #g$ s?o:

X&Ye 8 43"4 mol dm' ; X-Ye 8 43"4 mol dm'; X&-Ye 8 34 mol dm'2 )elecione a o=0?o correta2

(A) * constante de equilíbrio3 K c3 O tem=eratura T < igual a G2

(B) *s concentra0es iniciais de hidrog<nio e de iodo s?o iguais a 13" mol dm'₂

(C) )e aumentar a =ress?o do sistema reacional3 o sistema evolui no sentido da rea0?o direta2

(D) )e ao sistema em equilíbrio for adicionado hidrog<nio3 a quantidade de iodeto de hidrog<nio formado diminui2

8.Num vaso reator introduJiuse amoníaco3 N&' #g$3 que se decom=]s =arcialmente3 segundo a equa0?o química:

(27)

(28)

8.1)elecione3 usti5cando3 qual dos gr.5cos seguintes < com=atível com a situa0?o de equilíbrio2

8.2)elecione a o=0?o que com=leta corretamente a frase seguinte2 ! que faJ aumentar o rendimento da rea0?o <@

(A) ! aumento da =ress?o total do sistema reacional2 (B) ! aumento da quantidade de nitrog<nio2

(C) * adi0?o de um catalisador2

(D) ! aumento da tem=eratura do sistema reacional2

9.Um sistema químico3 a determinada tem=eratura3 cont<m os seguintes com=onentes gasosos em equilíbrio2

 F #g$ % ! #g$ ⇌  !F #g$ ; ∆H 8 %(9 RV Zes=onda Os seguintes questes3 usti5cando a sua res=osta2

9.1! que acontecer. O concentra0?o de !F #g$ se aumentar a tem=eratura do sistema reacionalD

9.2! que acontecer. O concentra0?o de F #g$ se aumentar a =ress?o do sistema reacionalD

9.3)e retirar ! #g$ ao sistema reacional3 em que sentido se desloca o sistemaD

9.4! valor da constante de equilíbrio3 K c3 aumenta3 diminui ou mant<mse

constante quando se adiciona F #g$ ao sistema reacionalD

9.5Buando a tem=eratura do sistema reacional aumenta3 o que acontece ao valor da constante de equilíbrio3 K cD

9.6Ze5ra o que ocorre O concentra0?o de !F quando se adiciona um catalisador a=ro=riado ao sistema reacional2

10.! gr.5co seguinte referese ao sistema químico: & #g$ % - #g$ ⇌  &- #g$

Com base no gr.5co3 )elecione a o=0?o correta2

(A) * adi0?o de - #g$ em t 1 aumentou a concentra0?o de &- #g$2

(29)

(C) * adi0?o de & #g$ em t  faJ diminuir o quociente da rea0?o2 (D) * adi0?o de & #g$ em t 1 aumentou a concentra0?o de &- #g$2

11.Equa0?o química seguinte traduJ o com=ortamento do amoníaco3 N&'3 em solu0?o aquosa:

N&' #aq$ % &! #ℓ$ ⇌

N&

+

4

#aq$ % !&–_{#aq$ ;} _∆_H_{[ 4} ,ara este equilíbrio3 considere as seguintes a5rma0es:

. ! equilíbrio deslocase no sentido da rea0?o inversa3 quando a tem=eratura aumenta2

. ! equilíbrio deslocase no sentido da rea0?o direta quando se introduJ3 no sistema reacional3 cloreto de am6nio3 N&(Cℓ2

.! equilíbrio deslocase no sentido da rea0?o direta quando se diminui a =ress?o2

(A) )?o verdadeiras as a5rma0es - e --2 (B) )?o verdadeiras as a5rma0es -- e ---2 (C) ^ verdadeira a=enas a a5rma0?o -2 (D) )?o verdadeiras as a5rma0es --- e -2

12.* rea0?o entre o clorof6rmio3 C&Cℓ' #g$3 e o cloro3 Cℓ #g$3 ocorre em sistema fechado3 de acordo com a seguinte equa0?o química:

C&Cℓ' #g$ % Cℓ #g$ ⇌ CCℓ( #g$ % &Cℓ #g$ )elecione a o=0?o que com=leta corretamente a frase seguinte2 ,ara minimiJar a forma0?o de &Cℓ #g$3 deve se aumentar@ (A) o volume total do sistema reacional2

(B) a =ress?o do sistema reacional2 (C) a concentra0?o de CCℓ( #g$2 (D) a concentra0?o de C&Cℓ' #g$2

13.*s concentra0es no equilíbrio de reagentes e =rodutos da rea0?o3 referentes ao sistema reacional * #g$ ⇌  H #g$3 =ara duas tem=eraturas diferentes3 est?o indicados no quadro seguinte:

Tem!eratura  /C ,A-  mo *m+3 ,B-  mo *m+3 44 434G" 43G(' (44 431'G 43(

13.1Em que sentido evolui sistema3 quando se diminui a tem=eraturaD 13.2Classi5que3 sob o =onto de vista energ<tico3 o equilíbrio químico2

14.Considere o sistema em equilíbrio3 re=resentado =ela equa0?o química seguinte:

(30)

& #g$ % Cℓ #g$ ⇌  &Cℓ #g$ ; ∆H [ 4

)elecione a o=0?o que com=leta corretamente a frase seguinte2 ! rendimento da rea0?o aumenta@

(A) bai>ando a tem=eratura a que se encontra o sistema2 (B) adicionando um catalisador a=ro=riado2

(C) aumentando o volume do vaso reator onde ocorre o equilíbrio químico2 (D) retirando & #g$ O mistura reacional2

15.Num bal?o de 134 dm'_{de ca=acidade3 O tem=eratura de " SC3 introduJse} tetr6>ido de nitrog<nio3 N!( #g$3 tendose estabelecido o equilíbrio traduJido =ela seguinte equa0?o química:

N!( #g$ ⇌  N! #g$ ; ∆H 8 %" RV *tenda Os seguintes informa0es:

 No equilíbrio e>istem 434 mol de di6>ido de nitrog<nio3 N! #g$2

 ! valor da constante de equilíbrio3 K c3 O tem=eratura de " SC3 < 43112

15.17etermine a quantidade de N!( #g$3 inicialmente introduJida no bal?o2 15.2! valor da constante de equilíbrio desta rea0?o O tem=eratura de "4 SC

ser. su=erior3 inferior ou igual a 4311D Vusti5que a res=osta2

16. Considere o seguinte equilíbrio químico3 O tem=eratura T :

N #g$ % ! #g$ ⇌  N! #g$ ; ∆H [ 4 )elecione a o=0?o correta2

(A) * adi0?o de um catalisador conduJ O forma0?o de uma maior quantidade de N! #g$2

(B) Um aumento na =ress?o total do sistema reacional3 favorece a =rodu0?o de N! #g$2

(C) No equilíbrio3 a concentra0?o de cada uma das es=<cies n?o =ermanece constante2

(D) )e a tem=eratura do sistema reacional aumentar3 o valor da constante de equilíbrio diminui2

(31)

F

i

c

h

a

f

o

r

m

a

t

i

v

a

"

U n i d a d e



– Z e a 0  e s e m s i s t e m a s a q u o s o s

1.*s f6rmulas seguintes re=resentam es=<cies químicas2 (A) &Cℓ! (B) N&_' (C) Ca#!&$_ (D) &_)!₍ (E) N&

+ ( (F) N& −  (G) C! −  '

1.1-denti5que as que s?o .cidos e as que s?o bases3 segundo *rrhenius2

1.2-denti5que as que s?o .cidos e as que s?o bases3 segundo a Leoria ,rot6nica2

1.3Buais destas es=<cies químicas =odem ser3 teoricamente3 .cidos na Leoria ,rot6nicaD

1.4-ndique as bases conugadas dos .cidos indicados na alínea anterior2 2.! amoníaco3 N&'3 tal como a .gua3 tamb<m se autoioniJa2

Com=lete a equa0?o química seguinte e indique os =ares conugados .cido base2

N&' #aq$ % N&' #aq$ ⇌ _____ % _____ 3.Considere as equa0es químicas que se seguem2

. &C!!& #aq$ % &! #ℓ$ ⇌ &C!! #aq$ % &'!% #aq$

. &Cℓ #aq$ % N&_'#aq$ ⇌

Cℓ #aq$ % N&

+

(

#aq$

. C&'N& #aq$ % &! #ℓ$ ⇌

C&'N&

+

'

#aq$ % !&_#aq$ . &)_{#aq$ % &}

! #ℓ$ ⇌ ) #aq$ % &'!% #aq$ . &) #aq$ % &! #ℓ$ ⇌ &) #aq$ % &'!% #aq$

. &C!

−

'

#aq$ % &'!% #aq$ ⇌

&C!' #aq$ % &! #ℓ$ .&C!

−

'

#aq$ % !&_#aq$ ⇌ _C!

−

 '

#aq$ % &! #ℓ$ . &F #aq$ % &Cℓ!₍ #aq$

⇌

&F% #aq$ % Cℓ!

−

(

(32)

3.1Escreva3 =ara cada um dos equilíbrios .cidobase3 os =ares conugados .cidobase2

3.2Buais as es=<cies químicas que se com=ortam como anfot<ricasD

4.Com=lete as equa0es .cidobase que se seguem e3 em cada uma delas3 escreva os =ares conugados .cidobase2

4.1&C!( #aq$ % &! #ℓ$ ⇌ _____ % &'!% #aq$

4.2&)! − ' #aq$ % &! #ℓ$ ⇌ )! −  ' #aq$ % _____ 4.3 _____ % &! #ℓ$ ⇌ CN #aq$ % _____ 4.4&C! − '

#aq$ % !&_#aq$ ⇌

_____ % !_#aq$ 4.5&Cℓ! #aq$ % _____

⇌

Cℓ! #aq$ % C&_'N&

+

'

(33)

(A) * um .cido forte corres=onde uma base conugada muito fraca2

(B) Em solu0?o aquosa3 uma base < tanto mais forte quanto maior a concentra0?o em ies &'!%2

(C) Buanto mais forte for o .cido3 mais forte < a sua base conugada2 (D) * um .cido fraco corres=onde uma base conugada forte2

6.Considere as solu0es aquosas de .cido nítrico e amoníaco2

6.1`* solu0?o aquosa de .cido nítrico =ode ser considerada como .cida3 quer na teoria de *rrhenius3 quer na Leoria ,rot6nica2

Vusti5que esta a5rma0?o e escreva as equa0es químicas que traduJem este com=ortamento nestas duas teorias2

6.2Escreva a equa0?o química que traduJ a rea0?o entre as solu0es de .cido nítrico e de amoníaco e indique os =ares .cidobase conugados2

6.3,or que raJ?o o amoníaco s6 < considerado como base na Leoria ,rot6nicaD

7. Lenha em aten0?o os elementos #substMncias/es=<cies$ =resentes no conunto 2

 8 &); &'!%; &CN&%; &!; !&; &C!'; N&

+ ( ; &,! −  ( 

Forme os =ares conugados .cidobase das es=<cies químicas =resentes2 8.* " SC3 K _ < igual a 134 A 141(2

,reencha corretamente o quadro seguinte2

%"*o Bae %o$ua*a K a K  CN _{93 A 14}14 &N! 13G A 1411 F _{139 A 14}11 C9&"C!!& 93' A14" &Cℓ! (34 A 14G

9.Na Leoria ,rot6nica3 C&'C!! < uma base mais forte do que F relativamente O .gua2

)elecione a o=0?o que com=leta corretamente a frase seguinte2 Face a esta a5rma0?o3 =ode a5rmarse que@

(34)

(B) * base F_{aceita =rotes da .gua com mais facilidade do que o .cido} C&'C!!& #aq$2

(C) ! .cido &F #aq$ cede =rotes com mais facilidade do que o .cido C&'C!!& #aq$2

(35)

10.Considere os seguintes equilíbrios .cidobase e as res=etivas constantes de acideJ3 K _a2

. &!Cℓ #aq$ % &_! #ℓ$ ⇌ &_'!% #aq$ % Cℓ! #aq$ ; K _a 8 '3 A 14G

.N&

+

(

#aq$ % &! #ℓ$ ⇌

&'!% #aq$ % N&' #aq$ ; K a 8 "39 A 1414

. &C&'! #aq$ % &! #ℓ$ ⇌

&'!% #aq$ % C&'!

−



#aq$ ; K _a 8 13G A

14"

. &C!' #aq$ % &! #ℓ$ ⇌

&'!% #aq$ % &C!

− ' #aq$ ; K _a 8 (3 A 14 . &)! − ( #aq$ % &! #ℓ$ ⇌ &'!% #aq$ % )! −  ( #aq$ ; K _a 8 13' A 14

10.1Coloque os .cidos =or ordem crescente da sua for0a2

10.2Coloque as bases conugadas desses .cidos =or ordem crescente da sua for0a2

11.!s .cidos &Cℓ!₍ #aq$3 &)!

−

(

#aq$3 &CN #aq$ e C&'C!!& #aq$ =odem reagir entre si do seguinte modo:

. &Cℓ!₍ #aq$ % &)!

− ( #aq$ ⇌ Cℓ! − (

#aq$ % &)!( #aq$

.&CN #aq$ % C&'C!!& #aq$ ⇌ &CN&% #aq$ % C&'C!! #aq$

. C&'C!!& #aq$ % &)!

−

(

#aq$ ⇌ C&'C!!&

+  #aq$ % )! −  ( #aq$

Com base nas equa0es químicas3 e sem consultar qualquer tabela3 coloque os quatro .cidos =or ordem crescente de acideJ2

12.Considere a autoioniJa0?o da .gua:

&! #ℓ$ % &! #ℓ$ ⇌ &'!% #aq$ % !& #aq$ 7ados: K _ 8 439 A 141( #4 SC$; K _ 8 3"" A 141( #94 SC$

12.1Bual a varia0?o da concentra0?o em ies &'!% quando a tem=eratura

da .gua =assa de

4 SC =ara 94 SCD

12.2 tem=eratura de 4 SC3 uma solu0?o com a concentra0?o de 1344 A 14_{mol dm}'_{em ies &}

(36)

13.7etermine as concentra0es em &'!% e !&3 bem como o =& das seguintes solu0es de .cidos e de bases3 O tem=eratura de " SC:

7ado: K _ 8 134 A 141( #a " SC$

13.1434414 mol dm'_{em &C}_ℓ_; 13.24344'1 mol dm'_{em +!&;} 13.34341 mol dm'_{em Ha#!&$}

; 13.431 A 14(_{mol dm}'_{em &C}_ℓ_!

(; 13.54341" mol dm'_{em &C}_ℓ_!; _K

a#&Cℓ!$ 8 (3G A 14G; 13.643" mol dm'_{em C&}

(37)

(A) Buanto maior for a constante de acideJ de um .cido3 maior < a constante de basicidade da sua base conugada2

(B) Numa solu0?o b.sica n?o e>istem ies &'!%2

(C) ! .cido nítrico3 &N!' #aq$3 < mais forte que o .cido ac<tico3 C&'C!!& #aq$2 *ssim sendo3 K _b de N!

−

3

< maior que K _b de C&_'C!!2

(D) Lodas as solu0es aquosas contQm ies &'!% e ies !&2

15.Com=lete o quadro seguinte3 considerando a tem=eratura de " SC2

,H3-  mo *m+3 ,H+_{-  mo} *m+3 !H Carter u:m"%o 143" 93" A 14 3" A 14' 

16.Um bal?o volum<trico de "44 mK de ca=acidade est. cheio de .gua at< ao tra0o de referQncia3 O tem=eratura de " SC2 *dicionaramse '31" g de .cido nítrico e o volume da solu0?o n?o sofreu altera0?o2

7ado: K _ 8 134 A 141( #a " SC$

7etermine:

16.1a concentra0?o hidroni6nica antes de se adicionar o .cido nítrico O .gua;

16.2a concentra0?o da solu0?o em .cido nítrico; 16.3a varia0?o de =&2

17.,re=arouse uma solu0?o * misturando 434 mK de uma solu0?o aquosa de .cido clorídrico com =& igual a 3'3 com '434 mK de uma outra solu0?o aquosa de .cido clorídrico com =& igual a 32

7etermine a concentra0?o em ies &'!% da solu0?o resultante2 18.7etermine o nmero de ies !&_{e o nmero de ies &}

'!% e>istentes em "434 cm' _{de uma solu0?o aquosa de metilamina3 C&}

'N& #aq$3 de concentra0?o igual a 4314 mol dm'_{3 a " SC2}

7ado: K _b#C&_'N&_$ 8 '3 A 14'

19.! .cido ac<tico3 em solu0?o aquosa3 ioniJase conforme indicado na seguinte equa0?o química:

C&'C!!& #aq$ % &! #ℓ$ ⇌ &'!% #aq$ % C&'C!! #aq$ ;K a 8 13G A 14" 19.1! .cido ac<tico < um .cido forte ou fracoD

(38)

19.2Uma solu0?o aquosa deste .cido tem3 a " SC3 =& igual a (342

19.2.1 7etermine a concentra0?o em ies acetato3 C&'C!! #aq$2 19.2.2 Bue =ercentagem do .cido se ioniJouD

(39)

F

i

c

h

a

f

o

r

m

a

t

i

v

a

9

U n i d a d e



– Z e a 0  e s e m s i s t e m a s a q u o s o s

1.Classi5que as solu0es aquosas de sais que se seguem como .cidas3 b.sicas ou neutras2 1.1Ca#CN$ 1.2NaC!' 1.3#N&($)!( 1.4N&(Cℓ 1.5Ca#N!'$

2.* e>=eriQncia mostra que uma solu0?o aquosa de nitrato de am6nio3 N&(N!' #aq$3 de concentra0?o 134 A 14_{mol dm}'_{3 < .cida2}

2.1Escreva as f6rmulas químicas dos ies =resentes nesta solu0?o2

2.2Escreva os =ares conugados .cidobase nos quais =artici=am estes ies2 2.3Bue i?o < res=ons.vel =elo car.ter .cido da solu0?oD ! que =ode diJer do outro i?oD

3.Uma amostra de solo3 a=6s ter sido analisada3 foi classi5cada como sendo de ti=o .cido2

)elecione a o=0?o que corres=onde ao sal que =ode ser usado na corre0?o da acideJ do solo2

(A) N&(Cℓ (B) NaN!' (C) CaCℓ (D) CaC!'

4.Uma solu0?o de cianeto de am6nio ser. .cida3 b.sica ou neutraD Vusti5que2 7ados: K _a#&CN$ 8 931 A 1414; K _b#N&_'$ 8 13G A 14"

5.! solo no litoral da &olanda < formado =or rochas calc.rias e tem sofrido ao longo dos anos a amea0a de enchentes =rovocadas =or chuvas torrenciais2 *lguns estudiosos =ro=useram elevar o nível do solo atrav<s da ine0?o de .cido sulfrico3 &)!( #aq$3 a 1"44 m abai>o da su=erfície2 * rea0?o entre o carbonato de c.lcio #rochas calc.rias$ e o .cido sulfrico =roduJiria sulfato de c.lcio3 Ca)!( #s$3 que3 =or ocu=ar o dobro do es=a0o ocu=ado =elo calc.rio3 faria subir a su=erfície do litoral2 * rea0?o que ocorreria seria:

CaC!' #s$ % &)!( #aq$ → Ca)!( #s$ % C! #g$ % &! #ℓ$

7a dissocia0?o de CaC!' e de Ca)!(3 obtQmse os ies C!

−  ' e )! −  ( 2

(40)

!s ies sulfato3 )!

−

 (

3 n?o reagem com .gua mas os ies carbonato3 C!

−

 '

3 sim3 de acordo com a equa0?o química:

C! −  ' #aq$ % &! #ℓ$ ⇌ &C! − '

(41)

Considere a tem=eratura de " SC e selecione a o=0?o correta2

(A) Uma solu0?o aquosa de sulfato de c.lcio a=resenta um valor de =& igual a 343 =ois < uma solu0?o aquosa de um sal neutro2

(B) Uma solu0?o aquosa de sulfato de c.lcio a=resenta um valor de =& inferior a 342

(C) Uma solu0?o de .cido sulfrico a=resenta iguais concentra0es de ies )!

−

 (

e &%₂

(D) * adi0?o de carbonato de c.lcio3 sob a forma de calc.rio3 reduJ a acideJ do solo =orque =rovoca a diminui0?o do valor do =&2

6.* .gua de uma =iscina em boas condi0es de tratamento tem um valor de =& igual a 3"2 )e a .gua da =iscina a=resentar um valor de =& igual a 93"3 qual das seguintes substMncias3 &Cℓ #aq$3 Na_C!_' #aq$ ou NaCℓ #aq$3 ser. indicada =ara ser adicionada O .gua #na dose certa$ a 5m de acertar o valor de =&D Vusti5que2

7.7e=endendo das circunstMncias3 os ies cobre #--$ e ferro #---$ =odem estar =resentes na .gua de =iscinas2 Estes ies reagem com a .gua3 de acordo com as seguintes equa0es químicas:

Cu%_{#aq$ %  &}

! #ℓ$ ⇌ Cu#!&$ #s$ %  &% #aq$ Fe'%_{#aq$ % ' &}

! #ℓ$ ⇌ Fe#!&$' #s$ % ' &% #aq$

! hidr6>ido de cobre #--$ < aJul esverdeado e o hidr6>ido de ferro #---$ < castanho2 * forma0?o destes s6lidos =roduJ incrusta0es coloridas indese.veis nos aJuleos das =iscinas3 cua .gua n?o a=resenta o valor adequado de =&2

* forma0?o dessas incrusta0es ocorre quando o valor de =& da .gua est. acima ou abai>o do valor adequadoD Vusti5que2

8.)elecione a o=0?o que com=leta corretamente a frase seguinte2 Numa titula0?o3 atingese o =onto de equivalQncia@

(A) sem=re que o valor de =& < igual a 2

(B) quando se adiciona volumes iguais de .cido e de base2

(C) quando a concentra0?o da base < igual O concentra0?o do .cido2 (D) quando h. igualdade entre o nmero de moles da base e do .cido2

9.Na titula0?o de 4344 mK de uma solu0?o de .cido nítrico3 &N!' #aq$3 gastaramse 14344 mK de uma solu0?o aquosa de hidr6>ido de s6dio3 Na!& #aq$3 com a concentra0?o 134 A 141_{mol dm}'₂

(42)

9.17etermine:

9.1.1 a concentra0?o da solu0?o .cida; 9.1.2 o =& no =onto de equivalQncia;

9.1.3 o =& da solu0?o a=6s a adi0?o de (344 mK de solu0?o de hidr6>ido de s6dio2

(43)

9.2UtiliJando como titulado o mesmo volume de .cido ac<tico3 C& 'C!!& #aq$3 com a mesma concentra0?o do .cido nítrico3 o volume de solu0?o de Na!& #aq$ gasto ser. maior3 menor ou igualD

10.* titula0?o de "434 mK de uma base forte com um .cido forte com concentra0?o igual a 134 A 141_{mol dm}'_{3 que reagem com estequiometria} de 1 =ara 1 #1:1$3 =ode ser re=resentada atrav<s do gr.5co seguinte3 em que ,2E2 re=resenta o =onto de equivalQncia3 a " SC2

(A) ! =& no =onto de equivalQncia < igual a 12

(B) * concentra0?o da base < igual a 134 A 14_{mol dm}'₂ (C) * concentra0?o da base < igual a 134 mol dm'₂

(D) * concentra0?o da base < igual a "34 A 14_{mol dm}'₂

11.434 mK de .cido ac<tico3 C&'C!!& #aq$3 s?o titulados com uma solu0?o aquosa de hidr6>ido de s6dio3 Na!& #aq$3 com concentra0?o igual a 134 A 141_{mol dm}'_{3 tendose gasto 1"34 mK de solu0?o titulante2}

7ado: K _a#C&_'C!!&$ 8 13G A 14" #a " SC$

11.1Escreva a equa0?o química referente a esta titula0?o2 11.27etermine a concentra0?o da solu0?o .cida2

11.3)elecione a o=0?o que corres=onde ao valor a=ro>imado de =!& da solu0?o de .cido ac<tico3 a " SC2

(A)  (B) 14 (C) 11 (D) 1

12.,ara =re=arar uma solu0?o de .cido clorídrico3 &Cℓ #aq$3 retiraramse 1434 mK deste com=osto de um frasco que continha as seguintes informa0es:

 I#m/m$ 8 'I

 ρ 8 131" g cm'

Este volume de .cido foi colocado num bal?o volum<trico de 1444 mK de ca=acidade3 que . continha cerca de 144 mK de .gua desioniJada2 ,osteriormente adicionouse mais .gua at< =erfaJer o tra0o de referQncia2

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Zolhouse e agitouse o bal?o volum<trico3 de modo a homogeneiJar a solu0?o2

12.17etermine a concentra0?o da solu0?o .cida diluída2

12.2)u=onha que se =rocedeu O titula0?o de "434 mK de uma solu0?o aquosa de hidr6>ido de =ot.ssio3 +!& #aq$3 com "34 mK da solu0?o .cida =reviamente =re=arada2 Calcule a concentra0?o do titulado2

13.Pisturaramse "34 cm' _{de uma solu0?o de .cido nítrico3 &N!}

' #aq$3 de concentra0?o 43 mol dm'_{3 com "34 cm}'_{de uma solu0?o de hidr6>ido de} am6nio3 N&(!& #aq$3 de concentra0?o 43 mol dm'2

13.1Escreva a equa0?o química que traduJ esta rea0?o2

13.2)elecione a o=0?o que com=leta corretamente a frase seguinte2 Com base nos dados do enunciado3 < correto a5rmar que@ (A) se atingiu o =onto de equivalQncia2

(B) n?o se atingiu o =onto de equivalQncia2 (C) a solu0?o resultante < neutra2

(D) a solu0?o resultante < b.sica2

14.! com=osto &Cℓ! #aq$ ioniJase em .gua segundo a equa0?o química: &Cℓ! #aq$ % &_! #ℓ$ ⇌ Cℓ! #aq$ % &_'!% #aq$

* constante de acideJ de &Cℓ! a " SC < (34 A 14G2

*s =ercentagens relativas3 em moles3 das es=<cies Cℓ! #aq$ e &Cℓ! #aq$ de=endem do valor de =& da solu0?o aquosa2

)elecione a o=0?o que corres=onde ao gr.5co que re=resenta de forma correta a altera0?o dessas =ercentagens com a varia0?o de =& da solu0?o2

15.7e um bal?o volum<trico de "44 mK3 retiraramse 1434 mK de uma solu0?o de .cido ac<tico3 C&'C!!& #aq$3 que foram titulados com uma solu0?o aquosa de hidr6>ido de s6dio3 Na!& #aq$3 de concentra0?o igual a 134 A 141 mol dm'_{3 tendose gasto "34 mK desta solu0?o2}

)elecione a o=0?o que com=leta corretamente a frase seguinte2

* massa de .cido que 5cou no bal?o a=6s a retirada de 1434 mK da solu0?o .cida3 < de cerca de@

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