Química 1 - Livro de Atividades

(1)

Q U I M I C A

Antônio Lembo

Antonio Sardella

O b r a r i c a e m r e c u r s o s d i d á t i c o s , c o m o :

i

Assuntos concatenados,

facilitando o ensino

e a aprendizagem.

3 Linguagem agradável,

recheada de exemplos

tirados da vida diária.

2 Amplo emprego de

ilustrações,

gráficos e diagramas.

Acompanha cada volume

um Livro de Atividades,

incluindo testes de vestibulares.

Antônio Lembo

Antônio Sardella

(2)

5.a e d i ç ã o

LIVRO DE ATIVIDADES

QUÍMICA

Antonio Lembo

Antonio Sardella

(3)

1980

C. Postal 8656 — End. Telegráfico "Bomlivro" — S. Paulo

Apresentação

As atividades aqui propostas obedecem rigorosamente à sequência dos assuntos de-senvolvidos no livro-texto.

As Unidades, de modo geral, foram ela-boradas dentro da seguinte linha:

• atividades de fácil compreensão, próprias para a fixação dos con-ceitos e explanações teóricas; • atividades mais complexas,

exi-gindo maior grau de raciocínio; • questões selecionadas de diferentes exames vestibulares, de especial interesse para o futuro candidato às provas de habilitação para as Faculdades.

Estamos certos de que a realização destas atividades constituirá a garantia de um eficaz aprendizado.

Os autores

Manuscritos:

(4)

ÍNDICE

U N I D A D E I — C O N C E I T O S F U N D A M E N T A I S

Matéria e Energia — Noções Elementares da Estrutura do Á t o m o — Elementos Químicos — Isótopos —• Isóbaros — Isótonos — Distribuição de Elétrons — Fundamentos, 7

U N I D A D E S I I e I I I — L I G A Ç Õ E S Q U Í M I C A S (Fundamentos) Substâncias puras, 25 U N I D A D E I V — F E N Ó M E N O S F Í S I C O S E Q U Í M I C O S , 31 U N I D A D E S V e V I — P R O P R I E D A D E S D A M A T É R I A E M U D A N Ç A S D E E S T A D O F Í S I C O , 33 U N I D A D E V I I — M I S T U R A S , 35

U N I D A D E V I I I — O Á T O M O (Estudo mais detalhado), 40 U N I D A D E I X — MASSAS, 49

U N I D A D E X — C L A S S I F I C A Ç Ã O P E R I Ó D I C A DOS E L E M E N T O S , 73 U N I D A D E X I — AS L I G A Ç Õ E S Q U Í M I C A S (Estudo mais detalhado) A Teoria do Octeto — A Ligação Iônica — Uma Transferência Amigável — Distribuição Eletrônica de lons — A Ligação Covalente — Uma Sociedade Atómica — A Hibridação de Orbitais — A L i -gação Coordenada ou Dativa, 81

U N I D A D E X I I — N Ú M E R O D E O X I D A Ç Ã O ( N O x ) , 89 U N I D A D E X I I I — E Q U A Ç Õ E S Q U Í M I C A S , 97

U N I D A D E X I V — C O N C E I T O S D E Á C I D O — B A S E , 101 U N I D A D E X V — F U N Ç Õ E S I N O R G Â N I C A S

Ácido — Base — Sal — Óxido, 107

U N I D A D E X V I — M O N T A G E M D E F Ó R M U L A S , 122

U N I D A D E X V I I — F U N Ç Õ E S : P R O P R I E D A D E S Q U Í M I C A S E M É T O D O S D E O B T E N Ç Ã O

(5)

UNIDADE I

CONCEITOS FUNDAMENTAIS

Matéria e Energia

1. Complete as lacunas:

¿2 é tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço. b. A matéria não pode ser .ClCCLúLCL nem

Ç/JPAJ/?//J/&1-

, pode

somente ser transformada.

c. iÇ7l£/í^/l/ é aquilo que pode modificar a matéria, provocar ou anular movimentos e causar sensações.

d. A luz que nos ilumina e o ar que respiramos são respectivamente exemplos de J/m/ò^UZ' e MZCU/A/Zl .

e. Embora seja impossível enxergar o íntimo da matéria, sabemos que ela é constituída de XXÁQ7710(Í que são minúsculas partículas. f. A palavra /Q^&7K4y significa "indivisível".

g. O átomo é formado por duas partes fundamentais: o '•'ÍCCOCÍP e

_ . Esta última é chamada t a m b é m de coroa. h. O núcleo do átomo é formado por partículas dotadas de carga elétrica

<k?dóCOZ'--. denominadas '<?1&7Z/J. e partículas sem

carga elétrica denominadas /7z£ôOC^1õ77/í .

i . A eletrosfera do á t o m o é constituída por diminutas cargas elétricas

/7ieaGLUsVtl-'l denominadas ^/6&<?71><L

.

j . Toda matéria é formada por CLo&TTZtt .

(6)

2. Escreva, nos quadros, o n ú m e r o relativo da carga e massa: Partícula Carga Massa

próton + 1

nêutron 0 1

elétron -1 J/1 ShO

3. Escreva os nomes conforme as indicações:

4. A seguir, você tem exemplos de formas de matéria e energia. Coloque M para matéria e E para energia:

a. Raio de luz ( E) b. A r atmosférico ( M ) c. Som ( E ) d. Calor ( E ) e. Tronco de árvore ( M ) f. F u m a ç a de cigarro ( M ) g. Chuva ( NI) h . Relâmpago ( E ) i . Trovão ( E ) j . Pólvora ( M ) 5. Complete as lacunas:

a. O diâmetro do átomo é 10 /V&lt-i maior que o diâmetro do núcleo.

b. Se o núcleo do átomo tivesse um diâmetro de 10 cm, o diâmetro do átomo seria de <0 NW<- .

c. "Sou pequeno, mas sou pesado, de cargas positivas eu sou formado" — eu sou o ':'àxx'Z/?'a&ZÍLOTTZCY .

d. " É negativo e tem massa quase nula, em volta do núcleo ele circula" — estamos falando do : .

6. Vamos resolver:

Horizontais:

1. E uma propriedade da matéria que você pode medir com unia balança. 2. E a propriedade pela qual a matéria ocupa lugar no espaço.

3. Partícula do núcleo de carga elétrica positiva. 5. Parte do átomo onde estão os elétrons. 6. Partícula de constituição da matéria. 7. Partícula de carga elétrica negativa. Verticais:

1. Tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço. 4. Partícula do núcleo, sem carga elétrica.

7. Complete os conceitos:

a. Número atómico, simbolizado por Z, corresponde /2/7" /77jLÍ/?7?.;

b. Número de massa, simbolizado por A , é dado pela .

c. Em um átomo eletricamente neutro, o número de elétrons é

x&£Cl£

ao n ú m e r o de prótons.

d. O n ú m e r o de nêutrons pode ser £Qcco.t. ou uãl-lócr! ao n ú m e r o de prótons.

e. O único átomo que n ã o possui nêutron é o '^U/ZyZc?^ô?Z6Cr que apresenta Z = 1 e A = 1. 1 1 _ 2

G

£ 4 3 7 | Z | L | E | T | R | O

(7)

-Elementos Químicos

1. Responda às questões:

a. O que é um elemento químico?

FÉ -U/772. RSM^.ÓC7>?& £¿1 ÁJ&77ZT91 DL 77114P7Z& /72 ? ZLT&MLCTF.

b. Quem criou o sistema de símbolos químicos que adotamos?

c. Quais as letras que se usam como símbolos de um elemento químico?

cnlc/cd /77iaôíMc/JM/X9Í/, CL. S;7?iç/a£Aé^/da, aí. c^xd?ch

/TTilrfzíduitzIcb, d/AM,f€Ldasi a^ixd/^yyTyÁ cdô"

'/TZ^TCU.

Ádc-d. Por que o elemento enxofre tem símbolo S e n ã o E ? ¿7 "S"7U^97Z d&/71CT77W AJ^^

2. Preencha os quadros em branco:

Elemento Símbolo b. Elemento Símbolo

estanho

Sn

calcio

P cloro

a

sódio

Nas

californio

_**

Hg cério

a

potássio

K

curio

Om

Ag cobalto

Oy

ouro berilio

a¿

Pb boro

B

cobre

Cco

bromo

3t

Sb bario

Quando indicamos um elemento químico, usamos as seguintes notações:

Complete com o nome dos elementos e a quantidade de prótons (p), nêutrons (n), elétrons (e):

p = (

0,5

)

a. Mn \ n = (

30 )

e = (

05 )

b. 8 3 4 6Kr c. KSc P =

t

41 )

n = ( ) e = ( 4 « ) P = (

3G

)

n

= (

kt

)

e = (

3É>

)

d. ISNi ' P = (

3,8

)

n = (

31 )

e = (

¿18

)

a.

jyufddTicff

(8)

" p = ( 3 A) e. 7,|Ge \ n = (

k1)

e

=

( c U )

5. Para você pensar:

a. Qual será a massa de um proton, no caso de o elétron possuir uma massa igual a 100 g?

Resolução:

/rruitiyi aux a

cárAIÍZ/I&TL : ^ =

/S40. /rv

z

^níacr, À& rm^ WO^, Ao7i&i: /w^ /'840 x 100^

-= m ooop u, m la,*

b. U m determinado átomo apresenta n ú m e r o atómico (a + 1) e n ú m e r o de massa igual a (3a).

Determine o valor de a sabendo que aquele átomo possui 5 neutrons. Resolução:

n *

A - Z

A - 3/z-z

- a

* 1

5 = 3a.

-

<2y- 1

5 = £cu

-

**1 -—> °2a. = <p => A*-3**

Analisando o quadro abaixo:

Átomo z A Número de nêutrons M 3y - 1 5y + 4 15

X y - 2 2y - 3 4 .

Q 2y + 4 6y 16

onde M , X e Q são átomos genéricos, verifique quais os átomos que pertencem ao mesmo elemento químico.

Resolução:

^03777/y M'=-15 = 5y + 4• - (3y - 1) = * > 75 = Jy + 5 =>*

ÇmMa: Z = 3y -1' -- 14

lâacr: M

4

^

Â<&7?2crX ==> 4 * £y - 3 - (y - j , J = > 4 = y - 1 ==*=*•

7

(9)

Isótopos — Isóbaros — Isótonos

1. Complete os conceitos:

a. Isótopos são: ÓÜV77/9Í (J¿¿E, AARTSAS/RPÁ/RV. ¿R

,77?£477?/>-/??¿¿>?7?S/>¿Y

b. Isóbaros são:

A/srxr?/.*

y//E. 0/20TA/ZN/A/M. /+

/YN/AMS?/?7¿¿v7?sAsr

d'

/M/IAMT, />. S//^M//N/¿D,

/??/J/?7?//>/9i- .tf/A&?¿jo&Z •

c. Isótonos são: RTFSRM/H C-;/S. / ? ? zÍ C T / ^ ¿ ? / ^ ? ? ¿

-S/KL / /7?///RRI'4tfí' ^ /M/LAAÚ,

/S///>,•>

//A. . /,???. /SY//?/

2. Com os dados abaixo, identifique os fenómenos. (As letras não são símbolos reais.) 232 234 233 233 234 A B C D E 90 91 90 92 93 a. São isótopos A e L . b. São isóbaros B e fc- — u e D . c. São isótonos B e ' — £ e E . 3. Com os dados abaixo:

F tem 20 protons e 21 neutrons G tem 19 protons e 22 neutrons H tem 20 protons e 27 neutrons I tem 21 protons e 21 neutrons, você pode concluir:

a. são isótopos F /. H

b. são isóbaros F ,t ^

c. são isótonos / " /- / . 4. Agora vamos raciocinar:

a. U m átomo genérico X apresenta (a + 1) protons e (b — 1) neutrons. Outro átomo Y possui a protons e b neutrons. Estes átomos sào: ( ) isótopos.

( x ) isóbaros. ( ) isótonos.

Resolução:

b. Tem-se três átomos genéricos A, B e C. De acordo com o esquema:

calcule o n ú m e r o de massa do átomo A . Resolução:

(10)

c. Tem-se dois átomos genéricos e isótopos A e B. Calcule o n ú m e r o de neutrons de cada átomo, sabendo-se que:

Átomo Número atómico Número de massa

A 3x - 6 5x

B 2x + 4 5x - 1 Resolução:

jÇâmff A :

m«

Sec

- Í3JC -

6) ~\ ^ffm^AdffMuuípõí, AiWí: '

**n* 5x**

-

3sc

+ « £JC +

4 -- 3oz - 6

3x - 5 4?fo>n&£

:

M 3x 5

-d. Considere três átomos M , H e T . Os átomos M e T são isótopos; os átomos H e T são isóbaros e os átomos M e H são isótonos. Determine o n ú m e r o de elétrons do átomo H , sabendo que o átomo M tem 20 prótons e n ú m e r o de massa 4 1 , e que o átomo T tem 22 nêutrons.

x -y *

= w

Resolução:

CL-I-41-&0

4J4-&.£1

Três átomos A , B e C apresentam respectivamente números de massa pares e consecutivos. Sabendo que o átomo B possui 27 nêutrons e o átomo C,29 prótons, determine os números de massa desses átomos, de modo que A seja isótopo de B e isótono de C. Resolução:

<£.x - y = «3cc + 4 - 49

_{oZx <0 - y - A 7}*

4&

*<0, -05 = £7

ãX = 50

«kc f-4 =

5A

f. Tem-se um átomo A com n ú m e r o atómico 5 e n ú m e r o de massa (3x - 5). Este átomo é isótono de um átomo B que apresenta número de massa (2x - f 1) e um proton a mais que A . Calcule os números de massa. Resolução:

3x - 5 Ox

+

1 3x- 5 -5 = cOx + 1 - í

si ./ 5+n 3x-10=âx-5

[ <A0úmõí 1 x = 5

M -

5 = 3

(S)

-5-10

<2X + 1 = %í - H

(11)

^ ( I l SC* — 66) — Sejam dois elementos isóbaros A e B. Sabendo-se que o número atómico de A é 64 e o n ú m e r o de massa de B é 154, então, o número de neutrons no núcleo dos átomos de A será: ( X ) igual a 90.

( ) igual a 64.

( ) igual ao dos átomos de B . ( ) faltam dados para o cálculo. Resolução:

(PUC-SP — 74) — Dados três átomos A , B e C, notamos que: A e B são isótopos; A e C são isótonos; B e C são isóbaros. Sabemos ainda que:

• a soma dos números de prêtons existentes em A , B e C é 79. • a soma dos números de neutrons existentes em A , B e C é 88. • o n ú m e r o de massa de A é 55.

Consequentemente, podemos concluir que os átomos A , B e C t ê m respectivamente:

Números atómicos Números de massa

X ) 26 - 26 — 27 55 — 56 — 56 ) 25 — 25 — 29 55 — 59 — 59 ) 24 - 24 — 31 55 — 62 — 62 ) 27 — 27 — 25 55 — 53 — 53 ) 28 — 28 — 23 55 — 50 — 50 Resolução:

* No final deste livro você encontra o significado das siglas.

CL + Jy t c - 79

d = 55

d

tJL +

£ * 88 * 19

**1= SCJ \f*5í**

a +

CL

+ c = P'

1?

d - CL - ^ - C (^A0ta?l<XÍ)

cL -

A,

= J - c

5 5 - A - 5G-C C

-

CL = 1 ACL * X.

- 79

AOL +

1 *

CL

= 79

3

CL --

7g

\CL- AG

_ir-AG

_{¿2 = Al}

Distribuição de Elétrons — Fundamentos

1. Complete as lacunas:

a. Os elétrons em torno do núcleo em sucessivas CJ3

/777/1.-Jjl&A.

concêntricas.

b. As órbitas de elétrons se distribuem em SZL/?7?ZLA//?SÚ, .

c. O número máximo de camadas em um átomo é JL mas, cada átomo usará tantas quantas sejam necessárias para alojar seus elétrons. d. As camadas são nomeadas de dentro para fora K. L M N Q P Q

e comportam respectivamente: <3, 8 18 3c2 3<2 18 ¿1 elétrons. e. A última camada em qualquer átomo só poderá ter no máximo 8

(12)

2. Dar a distribuição dos elétrons dos elementos abaixo: a. ,2M g camadas K L M N

a

p Q elétrons g b. i6S camadas K L M N o p Q elétrons

$

_(o c. 3 7R b camadas K L M N O P Q elétrons ₄ ₈ ₁₈ ç d. 3 5B r camadas K L M N o p Q elétrons

₇

e. si Sb camadas K L M N O p Q elétrons

_â

₈

₍₈

_tf f. 36 K r camadas K L M N 0 P Q elétrons

₈

_tf g. 54Xe camadas K L M N O P Q elétrons 3

₈

₁₈

h. 8 8R a camadas K L M N O P Q elétrons

°2

8

18

tf i . seRn camadas K L M N O p Q elétrons «7

₂

_3A

₁₈

3. Vamos resolver: 3 i 2 c

Q B A

0

5

5 N

0 T

7 4

5 E T E

6

E L E T "R 0 N

11

U

0 U

10

Q

I

T 0

P

9

L

A M A D A 5

R

u

L

E

0 S

T

~7

M

N

12

I 5 0 T 0 M 0

E

T

N

13

H i 13 R 0 G E N

I

Horizontais:

I . Átomos com mesmo n ú m e r o de massa e diferentes números atómicos. 4. Número máximo de camadas de elétrons.

6. Partícula atómica de carga negativa.

8. Número máximo de elétrons na última camada de um átomo. 9. Divisões da eletrosfera.

12. Átomos com números atómicos e de massa diferentes e mesmo número de nêutrons.

13. E o átomo mais simples da natureza. Verticais:

1. Átomos de um mesmo elemento com números de massa diferentes. 2. Número máximo de elétrons da camada L .

3. Número máximo de elétrons da camada K . 5. Partícula do átomo sem carga elétrica. 7. E formado de prótons e nêutrons.

10. Número máximo de elétrons da camada M .

(13)

l'ara

você

pensar:

1. Tem-se três átomos A , B e C. O á t o m o A apresenta (x + 6) prótons e é isótopo de C, o qual possui (4x) prótons e n ú m e r o de massa 18. O átomo C é isótono do á t o m o B , cujo n ú m e r o de massa é 19. Determine o n ú m e r o de elétrons da última camada do átomo B . Resolução:

A

1

Í

y 4.x t 4X = X+G

3x

* G X

--19

-

y

-- / / -

4sc

19 -y = 18 - S

y -

9

K

•

L

j

i

,

2. U m átomo genérico A possui 15 neutrons e distribuição eletrônica: K L M

2 8 4

U m outro átomo B, isóbaro de A , possui 14 nêutrons. Qual é a sua distribuição eletrônica? Resolução:

<2 t S + 4 - 14 p/i&¿07i4,

•45 + 14

-

14 ->• x

x--

fs

•tU OTJ£UÁÕ71Í

•^XI¿OUZ¿X,

¿x Mirria J3 peoacu, fSÀ/c&oïtd,

"K i

_L

M

B

5

3. ( I M E — 74) — Sejam os elementos hipotéticos 1?°A, B e C de números atómicos consecutivos, na ordem dada. Sabendo que A e B são isóbaros e que B e C são isótonos, determine o n ú m e r o de nêutrons do ele-mento B e o n ú m e r o de massa do eleele-mento C.

Resolução: 15

°A

64 63

C

X=

150 X - G3

= y -

GU

150- 63

= y - 64 y --

fsf

JlQ^vzûiff cá, /?zé¿¿Á¿m4 ¿á. 3 : x, - (S 3

750 - ¿ 3 87

jfx¿07z¿Au'\c¿t /T72C2A4CZ ¿¿t C' : y = 151

(14)

4. (COMCITEC — 74) — Assinale a alternativa falsa:

( ) A soma do número de prótons e nêutrons no núcleo de um átomo indica o n ú m e r o de massa deste á t o m o .

( ) U m elemento deve ter seus átomos sempre com o mesmo n ú m e r o de nêutrons.

( ) Embora os números de massa dos átomos de um mesmo elemento possam variar, seu n ú m e r o de prótons permanece constante. ( ) Átomos de um mesmo elemento com diferentes números de massa

são chamados isótopos.

( ) O numero de prótons no núcleo de um átomo é conhecido como seu n ú m e r o atómico.

UNIDADES II e III

LIGAÇÕES QUÍMICAS (Fundamentos)

Substâncias Puras

1. Preencha as lacunas:

a. U m grupo de elementos, denominados /n&Ói£á— , existem na Natureza, na forma de átomos isolados.

b . Esses elementos são / / - & . ATE, /K, TCZ, Xt, R/n .

c. Tais elementos apresentam & elétrons na última camada com exceção do '""'^ que só tem dois elétrons.

d. O fato de apresentarem a última camada completa faz com que esses elementos sejam

£4/ÍívtOÍ

de tal forma que podem existir como átomos isolados.

e. Os demais elementos apresentam a última camada incompleta, isto é, com M''lC7l de oito elétrons.

2. Responda às questões:

a. Como os elementos que n ã o são nobres podem atingir uma estrutu-ra mais estável semelhante à dos gases nobres?

b. O que é um aníon?

(15)

c. O que é um catíon?

Z>i?/<;..

d. Dois átomos que precisam ganhar elétrons podem ligar-se? Como?

3. Usando os esquemas de Lewis, montar as fórmulas indicadas: a. , j M g com aO d. 6C com ,7C1 e. 7N com , H f. ,6S com 1 7C1 b. I3A l com 9F c. nN a com sO

(16)

4. Vamos resolver:

Horizontais:

,1. Ligação por compartilhamento de pares de elétrons. 2. Ion negativo.

3. Substância composta.

4. Variedade alotrópica do elemento oxigénio, de fórmula 02. 5. Conjunto de átomos unidos por ligações covalentes.

6. Variedade alotrópica do carbono, e a substância mais dura conhecida.

Verticais:

1. Ion de carga positiva. 2. Ligação através de íons.

3. Fenómeno pelo qual átomos de um mesmo elemento podem formar mais de uma espécie química simples.

4. Variedade alotrópica do elemento oxigénio, de fómula 03.

5. Variedade alotrópica do elemento carbono, usado na fabricação de lápis.

6. Substância formada por moléculas quimicamente iguais. 7. Substância formada por hidrogénio e oxigénio.

Vamos raciocinar:

1. (UNB — 74) — U m íon de carga + 2 possui 15 elétrons. O seu número de neutrons é duas unidades maior que o número de prótons. Calcule o n ú m e r o de massa do elemento correspondente:

Resolução:

J C+ ¿ - x

f5 ¿¿¿Amd, pttám& 17fMdámi x

¿W2 /ó~+£ = 77p<zá¿u7Zé 17'

+

c3s

= 79 f7it¿cÁ^^potám¿y

¿y Aiôo /7Z6¿v7ie/io' ax-

/7TZ¿ZM¿L¿

17 + 19 - 3&

2. Determine o n ú m e r o de elétrons e faça a distribuição eletrônica do aníon bivalente que apresenta n ú m e r o atómico (3x + 3), n ú m e r o de massa (8x) e 22 nêutrons: Resolução:

8 ce (3oc+3)

-Sx, -

3x - 3

= A A

5oz

-

J¿5

X-

5

XCNICUN£Y, XY /?ZIÍ077MÕR,A¿¿?I7I¿C¿'1 •• 3 x + 3 = 3(S) * 3 - 1$.

<¿ ¿¿¿ÁU?Z<L ÂMZI 7P+A = °ZO, /ZE¿4 ¿A. A m CA^A -<2.

^¿¿¿¿¿¿ituxx^

K L

M

N 4 S

JO-S

il C l 0 | V | A L E l Ni T | E l 2 E

~L

T ~R~ i/ -A L E ~ T "ET A

I

N I O

I

NI 1 C ~A~ T

T

o 3 A L ~ Õ ~ T ~R

~Õ

P I A 4 | o | i G | E N I I 0 4 ~ Z N 3 [ C l 0 | M I P J OI SI T J Q| 6 P U A 7 A U _ ^ ? SI M| O| L E E U L| A 5 G R

"A

F T 6| A J I J A I M J A J N I T I E [

(17)

3. (FESJ Campos — 73) — Quando um átomo perde 3 elétrons, a carga do íon formado será:

( ) + 5 ( ) - 5 ( X ) + 3 ( ) " 3 Resolução:

.0

X —* X +

3 JL-$A3t¿m¿ü ? -- 3*

4. Dê a distribuição dos elétrons em camadas, de um íon de n ú m e r o atómico 35 e que apresenta carga - 3 :

Resolução:

K L M KJ O

A,

8

A

M S

UNIDADE IV

FENÓMENOS FÍSICOS E QUÍMICOS

1. Assinale Certo ou Errado:

a. Fenómeno é sempre um fato extraordinário. ( ) Certo ( X ) Errado

b. Em um fenómeno físico, não h á formação de novas substâncias. ( X ) Certo ( ) Errado

c. Em um fenómeno químico, h á formação de novas substâncias. ( X ) Certo ( ) Errado

d. No fogão, a queima do gás é um fenómeno físico. ( ) Certo ( X) Errado

e. A evaporação da água é um fenómeno químico. ( ) Certo (X ) Errado

2. Complete com as palavras físico ou químico: a. Eclipse solar é um fenómeno ^ J/ R / Y .

b. Você deixa cair um pedaço de giz e ele se quebra. Isto é um

fenó-meno

^Ajs/y

.

c. A obtenção do hidrogénio a partir da água é um fenómeno ' -55 X 5' û?-° UXXÄÜ^VU - 35 + 3 32

(18)

UNIDADES V e VI

PROPRIEDADES DA MATÉRIA E MUDANÇAS DE

ESTADO FÍSICO

a. Propriedade /JM/?/, é aquela que você pode observar em qual-quer espécie de matéria.

b. Propriedade ////NS/SR/?, I, è aquela comum a grupos de substâncias.

c. Propriedades

Sxtfi/x/j^s~X?A

são aquelas peculiares a cada substância pura.

d. Propriedades físicas estão relacionadas com os fenómenos

jf

y

'

íSje

'~

e. As propriedades v•/--:.:: são aquelas rela-cionadas com os órgãos dos sentidos.

2. Assinale a alternativa correta:

a. Massa, extensão, impenetrabilidade são exemplos de propriedades: ( ) particulares. ( a ) gerais.

( ) funcionais. ( ) específicas.

b. A matéria é divisível. Esta divisibilidade tem um limite que é: ( ) a molécula. ( ) as partículas elementares.

( ) os prótons. ( X ) o á t o m o .

c. Ao cessarem as forças que causam a deformação em um corpo, ele volta à forma primitiva. Esta propriedade geral é:

( ) primitividade. ( ) mobilidade.

(X ) elasticidade. ( ) porosidade.

3. Observe os guarros e complete:

É um fenómeno

//4<íC^

É um fenómeno _ _

(19)

d. Densidade é a relação entre: ( X ) massa e volume. ( ) volume e massa.

( ) n ú m e r o de massa e volume.

( ) estrutura cristalina e n ú m e r o atómico.

e. Colocando-se 400 g de sal de cozinha (NaCl) em 1 litro de á g u a pura à temperatura ambiente (25 °C), o que acontece?

(Vide tabela de solubilidade no livro-texto na p. 53) ( ) o sal se dissolve totalmente.

( ) o sal n ã o se dissolve porque, sendo excessiva a quantidade, ela deposita-se.

(X) parte do sal se dissolve e o excesso se deposita, ocorrendo uma solução saturada.

( ) o NaCl a 25 °C é insolúvel.

f. O estado físico de uma substância depende de: ( ) temperatura, somente.

( ) temperatura e fonte de calor. ( x ) temperatura e pressão.

( ) temperatura, pressão e fonte de.calor. .

g. Durante a m u d a n ç a de estado de uma substância pura: ( ) a temperatura varia uniformemente.

( ) a temperatura será constante se variar a pressão. ( ) a temperatura depende da fonte de calor.

( X ) a temperatura se m a n t é m constante, à pressão constante. h . Sublimação é:

( ) passagem ao estado gasoso.

(x ) passagem do estado sólido ao gasoso e vice-versa. ( ) uma propriedade química da substância.

( ) variação da temperatura de vaporização de uma substância. i . Evaporação, calefação, ebulição são processos de:

( ) passagem do estado líquido ao de vapor. ( ) passagem do estado sólido ao estado de vapor.

( ) transformações que n ã o dependem da substância e da tem-peratura do sistema.

( ) obtenção de substâncias puras.

UNIDADE VII

MISTURAS

a. Mistura é a associação de substâncias de moléculas quimicamente

eúÁâz&úú

•

b. As misturas são classificadas em J?/r7r7/9rt//r?//?, e

-Á*Á¿sV-e -Á*Á¿sV-est-Á*Á¿sV-e critério é puram-Á*Á¿sV-ent-Á*Á¿sV-e visual.

c. Em uma mistura cada substância se m a n t é m inalterada conservando suas p/!/jr)/> /ts/sisJfA, .

d. As misturas homogéneas são /m/rn/v/sy/i/r/i4. , isto é, apre-sentam um único aspecto (fase).

e. As misturas heterogéneas são p/y/z/sí^/V/i^. , podendo ser bifásica, trifásica etc.

f. Cada fase é um sistema Afírr7/^ry//r?/>/Y .

2. Classifique as misturas abaixo, relacionando as colunas:

(d) I água 4- óleo a. sistema homogéneo líquido-líquido (ir) I I água + sal b. sistema homogéneo líquido-sólido (Ou) I I I água + álcool c. sistema heterogéneo líquido-sólido

OC ) I V álcool + serragem d. sistema heterogéneo líquido-líquido

( £ , 1 V sangue e. sistema heterogéneo gás-sólido (SL, ) VI ar atmosférico f. sistema homogéneo gás-gás

( C > V I I leite

(JC ) V I I I água do mar (ir ) IX água do mar filtrada

(20)

3. Vamos resolver: 1

F A

1

R

A

5 T

!

L

_ç

0 L

A 3

L

R A

_c

Ã Q

0 H 0 M 0 Û

r-

_{N E A}

_G

A

5

T A M

I

5 A

ç

A n

L 6

V

N T

L

A

L

Ã

0

7

2

Horizontais:

1. Cada uma das partes de um sistema heterogéneo.

2. Processo de separação de uma mistura homogénea líquido-sólido ou líquido-líquido.

3. Processo que emprega um objeto poroso para separar um sólido de um líquido ou sólido de um gás.

4. Mistura em que n ã o podemos ver as partes constituintes. 5. O mesmo que peneiração.

6. Processo que usa uma corrente de ar para arrastar um sólido mais leve. 7. Mistura em que podemos ver as partes constituintes.

Verticais:

1. Deixar passar espontaneamente à temperatura ambiente, do estado líquido ao de vapor.

2. O mesmo que análise imediata ou método de separação de misturas. 3. Processo rudimentar em que separamos os componentes de uma mistura

de sólidos, com as mãos ou pinças.

Agora, vamos resolver estas questões:

1. ( M A P O F E I — 71) — Durante a fervura de um líquido homogéneo, à pressão constante, a temperatura varia conforme indica o gráfico:

Pergunta-se:

• Trata-se de substância pura? 'tM/r .

• Por quê?

'/é, /Á^/rf/yj; rcw/zÁ/nÁ. , :

2. ( I T A — 73) — Para separar uma mistura de açúcar comum e sal de cozinha, recomenda-se empregar:

( ) destilação fracionada. ( ) sublimação.

( ) água e usar filtração.

( X) solvente que n ã o seja água.

( ) decantação. 2

4 j

3. (EESC — 66) — U m sistema, cujo componente é apenas água, é cons-tituído por água no estado líquido e 3 cubos de gelo. O sistema é do tipo:

( ) heterogéneo com 4 fases. ( ) homogéneo.

( ) heterogéneo com 2 fases. ( ) heterogéneo com 1 fase.

4. (EESC — 66) — U m sal solúvel em água pode ser facilmente separado da água por:

( ) decantação do solvente. ( ) filtração a vácuo. ( ) evaporação do solvente. ( ) n.r.a.

(21)

3. (FESJ Campos — 72) — Um elemento químico e uma substância sim-ples diferem entre si em termos de:

( X) alotropia. ( ) isotopia.

( ) isomeria. ( ) isobaria. 6. (FESJ Campos — 72) — Um elemento químico:

( ) é formado de átomos isóbaros.

( ) não pode formar substâncias compostas. (A") pode formar substâncias simples diferentes. ( ) pode ter números atómicos diferentes.

7. ( M E D — GB — 68) — Tem-se uma mistura de cloreto de sódio e dióxido de silício. Pesaram-se 5 g da mistura, adicionaram-se 200 m l de água, agitou-se bem e filtrou-se. Em seguida, lavou-se bem o re-cipiente que continha a mistura, transferindo todo o seu conteúdo para o funil de filtração. Após lavagem e secagem, o resíduo, que ficou no papel de filtro, pesou 2,32 g. Qual a porcentagem de cloreto de sódio na mistura?

Resolução:

chte&^su3a& t dcdxcdâ tú AiãcótX -- 5^

x

sáâm&nZi /XtXíeXcr tá Àâdá? = â-A, 32*

s

3,G8<^

córuúx ait A0<±¿#

.. 40õJ_

Shl^íícy, 53,£'Átú, c¿ci¿ctr¿á¿¿catr.*

8. (FESJ Campos — 73) — Num recipiente fechado tem-se água líquida e seu vapor. Estamos em presença de:

( ) uma mistura isóbara.

( X ) uma substância em estados físicos diferentes.

( ) uma mistura heterogénea isotônica. ( ) n.r.a.

9. (EESC — 66) — Alotropia é o fenómeno pelo qual:

( ) podem existir átomos do mesmo elemento com diferentes massas. ( ) podem existir átomos de diferentes elementos com a mesma

massa.

( ) podem existir diferentes substâncias compostas, formadas a partir do mesmo elemento.

( X ) podem existir substâncias simples diferentes, formadas pelo mesmo elemento.

10. (E.E. M A U Á — 65) — As seguintes peças são essencialmente utilizadas numa filtração comum:

( ) vidro de relógio, papel de filtro, béquer, almofariz, tripé. ( ) kitassato, tripé, funil, bureta, papel de filtro.

( X ) haste de vidro, funil, erlenmeyer, papel de filtro, béquer.

11. (CESCEM — 73) — Para se obter água pura a partir da água do mar, o processo mais aconselhável seria:

( ) diálise. ( ) filtração. ( ) decantação. ( ) centrifugação. (X ) destilação.

12. (CESCEM — 74) — Considere as seguintes fases relativas a uma mistura de substâncias:

I . Os componentes podem estar em quaisquer proporções.

I I . O volume da mistura é a soma dos volumes dos componentes. I I I . As misturas são sistemas polifásicos.

Das três fases, somente: ( ) I é sempre verdadeira. ( ) I I é sempre verdadeira. ( ) I I I é sempre verdadeira. ( ) I e I I são sempre verdadeiras. ( ) I e I I I são sempre verdadeiras.

39

x = iOO53,G^

(22)

UNIDADE VIII

O ÁTOMO (Estudo mais detalhado)

1. Relacione as colunas referentes a características de modelos atómicos com seus respectivos autores:

( I I I ) esfera sólida I . Rutherford ( I I ) eletrosfera dividida em camadas I I . Bohr ( 1 ) átomo planetário (autor da ideia) I I I . Dalton

O modelo atómico de Bohr estaria errado ao afirmar que:

( ) Os elétrons não perdem energia em um átomo no estado funda-mental, isto é, no estado de menor energia.

( ) O átomo contém um núcleo.

( ) Os elétrons, quando recebem energia, podem saltar para camadas mais externas.

( ) U m átomo só pode ganhar energia por quantidades equivalentes a um múltiplo inteiro de quanta.

( X ) Os elétrons estão em órbitas circulares ao redor do núcleo.

3. Associe o fato científico ao respectivo cientista:

(111) Energia dividida em "pacotes", cada

um chamado quantum. I . De Broglie ( I ) Elétron com características de

partícula e onda. I I . Thomson

( 11) Participou ativamente do estudo

dos raios catódicos. I I I . Planck

4. Vamos resolver: 1 c

A

L) 2

E

L

E

T

R

0

M

\l

A C ¡j

0 4

M

5 ₀ u N

1. Na ampola de Crookes, é o pólo negativo.

2. Os raios catódicos são formados por

xlbst&TZd

.

3. Nos tubos de raios catódicos a pressão é bastante baixa, ou seja, pra-ticamente existe VCLCLLC .

4. Emissão radiativa formada apenas por ondas eletromagnéticas. 5. Partícula descoberta no estudo dos raios canais.

5. Observe a figura abaixo, referente a dois saltos de elétrons.

Assinale a alternativa falsa: ( ) O salto I absorve energia. ( ) O salto I I liberta energia.

( ) O salto I I está associado a uma energia de 20 kcal.

( ) A energia libertada ocorre na forma de ondas eletromagnéticas.

( X ) O salto I é espontâneo.

6. Os números quânticos: principal, secundário e magnético estão ligados, respectivamente, aos conceitos de:

( ) nível, orientação do orbital, rotação do elétron. ( ) nível, subnível, orientação do orbital.

( ) nível, orientação do orbital, subnível. ( ) orbital, subnível, nível.

( ) subnível, nível, orbital.

(23)

7. Assinale Certo ou Errado:

a. Teoricamente, um átomo apresenta infinitas camadas, mas apenas sete são conhecidas.

( X ) Certo ( ) Errado

b. Teoricamente, um átomo apresenta infinitos subníveis, mas apenas quatro são conhecidos.

( X) Certo ( ) Errado

c. Orbital é a região do espaço onde temos absoluta certeza de en-contrar um elétron.

( ) Certo (X ) Errado d. Subnível f apresenta 5 orbitais.

( ) Certo ( X ) Errado

e. O orbital d apresenta, no máximo, 10 elétrons. ( ) Certo ( X) Errado

f. O subnível d apresenta, no máximo, 10 elétrons. (X ) Certo ( ) Errado

g. A camada com n = 4 pode apresentar os subníveis s, p, d, f. ( X) Certo ( ) Errado

h. O diagrama de Pauling serve para mostrar o tamanho do elétron. ( ) Certo ( X ) Errado

i . Spin é um n ú m e r o quântico associado à rotação do elétron. ( X) Certo ( ) Errado

a. O quarto nível de energia (n = 5) apresenta somente os subníveis: ( ) s ( ) sp ( ) spd

( X ) spdf ( ) spdfgh

b. Agrupando os subníveis 4f, 6p, 5s, 3d em ordem crescente de energia, teremos:

( ) 5s -3d—4f—6p (X ) 3d—5s—4f—6p ( ) 3d—4f—6p—5s ( ) 4f—6p—5s—3d ( ) 6p—4f—5s—3d

c. Um elétron situado no subnível 4p apresenta n ú m e r o quântico prin-cipal (n) e secundário ( ( ) valendo:

( ) n = 4 e í = 0 ( ) n = 1 e <? = 4 ( X ) n = 4 e / = 1 ( ) n = 4 e f = 2

( ) n =

0

e e =

0

d. " U m elétron situado na região 3d estará em um subnível do nível."

42

A alternativa que completa corretamente o texto é: ( X ) d; terceiro. ( ) d; quinto. ( ) f; terceiro. í ) d; primeiro. ( ) s; terceiro.

9. Analise as três afirmações:

I . Orbital é o conjunto de pontos ou região mais provável para lo-calizarmos um elétron.

I I . O elétron procura sempre, na eletrosfera, a região de menor energia. I I I . Em um átomo, não encontraremos dois elétrons com os mesmos

números quânticos. Estão corretos: ( ) I somente. ( ) I I I somente. ( X ) I , I I e I I I . ( ) I I somente. ( ) I e I I apenas.

10. Assinale a alternativa correta: Um elétron na posição l s apresenta: ( ) n = 1, í = 1, m = - 1 ( ) n = 0, ! = 1, m = 0 ( ) n = 2, I = 0, m = 1 ( ) n = 1, I = 0, m = 1 ( X ) n = 1, í = 0, m = 0 11. Analise as três afirmações: I . A configuração do sódio (Z = 11) é l s2 2s2 2p8 3s2 3p6 I I . A configuração do cloro (Z = 17) é l s2 2s2 2p6 3s2 3p5 I I I . O subnível 3d possui menos energia que o subnível 4s.

Estão correias:

( ) I somente. ( X ) I I somente. ( ) I I I somente. ( ) I I e I I I somente. ( ) I e I I somente.

12. No texto:

" U m sistema atómico apresenta configuração eletrônica representada por l s2 2s1. Isto nos diz que existem elétrons no sistema, dis-tribuídos em níveis de energia, e num total de orbitais." A alternativa que o completa corretamente é:

( ) 3, 3, 3 ( ) 3, 2, 2 ( ) 3, 3, 2 ( ) 3, 2, 3 ( ) 2. 3, 3

(24)

13. Sabendo que os orbitais de um mesmo subnível apresentam a mesma energia poderemos afirmar que a única diferença entre os três orbitais p de um mesmo subnível estará:

( ) na forma. ) no volume.

) na orientação espacial. ) na energia.

) no número máximo de elétrons que eles podem admitir.

14. Qual das representações abaixo n ã o está de acordo, simultaneamente, com as regras de Hund e Pauli?

) (

( )

t t t

ti t

( X ) ( ) íí

_t

tt t t

ti

t t

15. Escreva, no espaço abaixo, as configurações: a. do escândio (Z = 21)

Sc {1/é 2J£ ZJO6 3xè 3M£ tf** 3d.1

7 i

b. do manganês (Z = 25)

M n { U ZJ£ òjè SysÉ ^ 3 d l5

16. Os testes a e b se referem ao texto abaixo:

"As expressões 2n2 e 2 ( 2 1 + 1 ) são usadas para determinar o número máximo de elétrons em um nível e em um subnível, respectivamente. Nestas expressões, n ê número quântico principal e I é o secundário". a. A expressão 2n2 nos diz que, teoricamente, o quinto nível de

ener-gia deveria apresentar:

( ) 22 orbitais. ( ) 23 orbitais. ( ) 24 orbitais. ( ) 25 orbitais. ( ) 26 orbitais.

b. Se existisse um subnível com 22 elétrons, no máximo, o valor de seu n ú m e r o quântico secundário seria:

( ) 1 ( ) 2 ( ) 3 ( ) 4 ( ) 5

17. Complete a configuração do ferro (Z = 26), colocando os elétrons nos subníveis e orbitais indicados:

Fe { ls 2s 2p 3s 3p 4s 3d

Agora indique os elétrons mais afastados e complete o quadro abaixo: n 1 m s

1? elétron

2? elétron

Em seguida, indique o elétron de maior energia e complete o quadro com seus números quânticos:

n = I = m =

s =

18. Faça a configuração do boro (Z = 5), colocando t a m b é m os orbitais:

B {

Neste caso, o elétron de maior energia é t a m b é m o mais afastado? ( X ) Sim ( ) Não

E quais os seus números quânticos? n = I = m =

s = T

19. Dizemos que um átomo está no estado fundamental quando todos os seus elétrons estão nas posições de menor energia permitida. Agora veja as distribuições abaixo:

D ls' 2s< I I ) l s2 2s2 2p< I I I ) l s2 2s2 3s' Não estão no estado fundamental as configurações:

( ) I somente. ( ) I I somente. ( ) I I I somente. ( ) I e I I somente. ( ) I e I I I somente.

(25)

20. Vamos resolver: 1 2 M 1 2 0

R B

!

T A L

3

L

4 I

T

0 5

N

H

I

D

R

0

f N

0 7

p

T I

8 IH £

1. Símbolo do n ú m e r o quântico magnético. 2. Região mais provável para se achar, um elétron. 3. Símbolo do n ú m e r o quântico que indica subnível.

4. Na distribuição ls- 2s: 2p4 encontramos xi/Áfr elétrons. 5. Símbolo rto n ú m e r o quântico principal.

6. Átomo neutro que tem distribuição ls1. 7. U m dos isótopos do hidrogénio.

8. Símbolo do elemento de n ú m e r o atómico 2.

Na vertical indicada aparecerá o nome de: "Instrumento que mede a velocidade de um curso de água por meio da rotação de um conjunto de p á s . "

21. Faça as distribuições eletrônicas: a. do vanádio (Z = 23)

v í/ 4 ,4 A^áp6 dsà àp6 44*I 3ci3

Agora,reagrupe os subníveis segundo as suas camadas:

K L M M

Muito bem. Agora, complete o quadro abaixo para este á t o m o : camadas K L M N n? de elétrons

_<2j

₈

44 _At

b. do criptônio (Z = 36)

Kr

j Y d

2

o24

2

Ap

6

Ò A

1

3p

£

4i

d

3d'

0

Up

6 Reagrupando os subníveis:

Kr

J"à Jp

6

3p" 3dd tti? 4p

e K Completando: camadas K L M N n? de elétrons 4 8 18 8

Vejamos como andam seus conhecimentos:

1. (POLI — 68) — Escreva a estrutura do átomo de fósforo (número atómico 15), indicando a distribuição dos elétrons nos diferentes orbitais p. Resolução:

15 i5.¿Mmí

3p

3

u

f f

j j

2. ( I T A — 66) — Nos modelos atómicos atualmente aceitos, o n ú m e r o m á x i m o de elétrons presentes num mesmo orbital é:

( X ) 2 com spins contrários.

( ) 2 com spins no mesmo sentido. ( ) 8 com spins contrários.

( ) 8 com spins no mesmo sentido. ( ) 18 com spins variados.

3. ( I T A — 74) — A configuração eletrônica do á t o m o de cálcio (Z = 20) no seu estado fundamental é:

( ) l s2 2s2 2p6 3s2 3p" 4s2 ( ) l s2 2s2 2p« 3s2 3pe 3d2 ( ) l s2 2s2 2p» 3s2 3d2 3p8 ( ) l s2 2s2 2p8 3s2 4s2 3 de

(26)

4. (FEI — 68) — O fato da não existência de mais de dois elétrons num orbital é assegurado pelo princípio:

( ) da exclusão de Pauli. ( ) da incerteza.

( ) da conservação da energia. ( ) da conservação da massa.

5. ( A M A N — 73) — O total de orbitais com número quântico secundário igual a 2 é:

( ) 1 ( . ) 2 ( ) 3 ( ) 4 ( X ) 5

6. (CESCEM — 68) — Conforme as regras que regulam os valores dos quatro números quânticos, qual dos seguintes conjuntos de valores é possível: n i m s ( ) 2 0 2 1/2 ( ) 2 2 0 1/2 ( ) 4 2 - 1 1/2 ( ) 2 0 2 - 1 / 2 ( ) 3 2 3 - 1 / 2 7. Assinale a alternativa falsa:

( ) Os raios catódicos são constituídos de partículas negativas. ( ) Os raios canais são constituídos de partículas positivas.

( ) O elétron tem o comportamento de partícula e de onda, simul-taneamente.

( ) O elétron, ao redor do núcleo, não pode assumir qualquer valor de energia.

(X ) O elétron, em um orbital esférico do tipo s, possui trajetória circular.

8. Não está de acordo com a Regra de Hund a distribuição eletrônica: ( ) l s2 2s2 2p2 2P;

2pl

(X ) l s2 2s2 2p2 2p2 2p° ( ) l s2 2s2

2pl

2pJ

2pl

( ) l s2 2s2 2pi 2py° 2p? ( ) l s2 2s2 2p2 2p2

2pl

UNIDADE IX

MASSAS

1. Vamos completar:

2. Determine o valor da massa atómica do átomo X , conforme a figura: a. b.

(27)

c.

Resposta: mr =

f?'At/mcL

3. Vamos resolver alguns problemas:

a. A massa de um átomo X é - | - da massa do isótopo 1 2 do car-bono. A massa de X é ? Resolução:

Y • A x fol xvmau

b. Resolução: Resposta:

/L

t

L gnya

50

c. A massa de um átomo X é de -y da massa de um átomo A . Qual é a massa de X , sabendo-se que a massa de A é o q u á d r u p l o da

massa do isótopo \% do carbono? Resolução:

Resposta:

• g/nin,

d. Têm-se dois átomos A e B . A soma das massas de A e B é igual ao triplo da massa do isótopo 12 do carbono; e a diferença das massas de A e B é igual a j da massa do isótopo 12 do carbono. Disso você conclui que as massas de A e B são ? Resolução:

/rr>

A

+ rm

e

- 3/m^

"77, • • rm

&

- 3í

nr> s / £

uma,

a

(28)

4. Consulte a tabela de massas atómicas e calcule a massa molecular de: a. C 02 (gás carbónico) -/ X / 4 » « / A

/<s <r—"

44 XJLOTZCU b. C6H1 206 (glicose) c. H3P 04( ácido fosfórico)

^3

x f = H3 P3*C7^G < — i x 31 - 31

4

x

1G -- <õt

d. C2H6(etano) ^ - 2 x I A - A 4 - 6 x 1 ¡2 e. C2H4O2(ácido acético) ^ . » 2 x loi -- Au ^ 2 x /C - J 2 6<9 u/MA. f. H2S207( á c i d o pirossulfúrico) ^ = «2-7 x J á = ^

/ 7 <P urmjx,

g. S 03( t r i ó x i d o de enxofre) f x 3 A = 3 4 ^3 x 4 /

Socorria,

h. CeHeO (fenol) 6 x IA - 7 2 x fef ^

94 wrrux,

i . P205 (pentóxido de difósforo) 4 x

ÒÁ

= 6 A x / 6 ? ¿ 0 j . S i 02 (dióxido de silício) ^ ^ o i x té _ 3 « 2

\ 6 0 Mjrncu

(29)

5. Complete:

massa atómica átomo-grama massa molecular molécula-grama oxigénio o; hidrogénio H ,

4 ¿urna.

enxofre S,

3a

,¿¿07K3y

c26£¡ ¿¿OTZCL

<2~5Gq,

benzeno C6 H6 ácido hipo-nitroso

£3, ¿¿MUL

6. Vamos fazer alguns problemas: a. Observe a figura:

Agora, calcule o n ú m e r o de átomos-grama de enxofre: Resolução:

<7l= 07? r £¿Q8 -- í,5 ¿Í&772M-qiarrricb

A 31

/

Resposta;

54

b. Você tem 97,5 g de zinco. Com isso, poderá dizer que o n ú m e r o de átomos-grama é _ ?

Resolução:

rrruiAMb a¿rm¿cch

cáyZw -- ¿5¿orna,, ¿ape- ¿5^

z'zrá¿ir-/ma'- ^/izv^ia,

/)2 = ¿222 - 91.5 -- f, 5 ¿í¿rm¿a - fttevma,

Resposta: .„ H $

c. Calcule o n ú m e r o de átomos-grama existente em 19,2 g de oxigénio: Resolução:

maMZh aíórn¿ca, ater 0'=

1&u¿on¿u;

¿n¿¿& /6p ¿ zr

AJUC¿Í¿>''

r/n¿f- cy¡u2ÁV2zz

Resposta: &

d. Determine o n ú m e r o de moléculas-grama existente em 160 g de hidróxido de sódio (NaOH):

Resolução: i M a O H ^ f c N a

-- A3

0 »

16

H

- 1

n

--

/TT7

_{« o -}

₄

M

40

1 N a O H ^ H G

J

kOumcu

—*HOJ,

tanmiduL^Mm,

Resposta: Jt—

(30)

i . Determine o número de moléculas-grama e o número de átomos-grama de oxigénio existentes em 3 kg de hidróxido de sódio (NaOH):

Resposta:

75mo¿¿¿^j!a<L-cyia/mcL

e

75¿¿ymzxL-^Acunzch

j . Tem-se uma mistura de 2,5 grama de cloro e 3,5 átomos--grama de oxigénio. Você pode dizer que a massa da mistura é ?

da -- 8$, 75+5G -- m

t

75 p

nTicúí^dia

Resposta: 73 a

Determine a massa de uma mistura de 4,5 moléculas-grama de água com 1,5 átomos-grama de enxofre:

Resolução:

m . Faz-se urna mistura de 48 g de metano (CFL.) com 90 g de etano

( C2H6) . O n ú m e r o total de moléculas-grama da mistura é ? Resolução: Resposta: »

íâ

¡ -

1,5. 3A \

/7? - ^ 7 .'. ON

* m.

M \ ¡

N OV -- 4,5XIF i I

/m¿bú/íCL da,

rtTZcl/uAxX = 81 + A8

.= /c£<?^

Resposta: 7A9 ResoluçSo:

cC¿ - 35, 5 M/ma, \ 0 - l&M/rri£b ¡

/72 - j?77 /m = /7t. A | oO = om •'• non = /T). ^ \

on - =2,5 x35,5 !

/777 = 5 x /6 ¡

88,75^, non --

>^£^-Resolução:

d±

I :

M

uo

/

>

1 mi&¿¿cuícu-fleuma,

- 1cd-j.dt0 JL&c^y:

„ , ^ j , | * - *

(31)

n. Você faz uma mistura de: 17,6 g de gás carbónico ( C 02) 56,0 g de nitrogénio ( N2) 12,8 g de oxigénio ( 02)

O n ú m e r o de moléculas-grama nessa mistura é de ? Resolução:

7. Vamos preencher este quadro?

P A D R A

0 V

M

0 U

*

A' T 0 M 0

G R A M A

L

A

B

"R

M 0 L

Para isso, use as respostas de:

Respostas Nome que se d á ao volume ocupado por 1 mol

de qualquer substância:

MOLAR

Massa atómica expressa em gramas recebe o

nome de:

ÁTOMO - GRAMA

E o nome da quantidade: 6,02 • IO2 3

MOL

Na escala de massas atómicas, o isótopo 12

do carbono foi escolhido como:

PADRÃO

Nome dado como homenagem p ó s t u m a ao

n ú m e r o 6,02 • I O2 3:

AVOGADRO

X- do isótopo 12 do carbono é a:

UMA

8. Vamos resolver alguns problemas, envolvendo o n ú m e r o de Avogadro: a. O n ú m e r o de moléculas existentes em 72 g de água, é

X = 7A

X

G.OA •

=

4

x

6, OA x 10

a3 18

Resposta:

4 x

6.04 • fO*

3

U«sm^ m, rm- 56.0 -- ã.O

M ~ 44 '<

Q¿

— 3cZ umay w Á¿a¿ c¿t /m¿J¿¿cu

-m - j-m - icZ,8 = o, A \ "

(32)

Determine o n ú m e r o de moléculas e o n ú m e r o de átomos existentes em 490 g de ácido sulfúrico ( H2S 04) : Resolução:

**/i% W*-Í,M x 10**

A3

'

maSécuAa,

HA

S

OU <-34 . *

^JL-^JL

\ ^ 490^ — - X

•'• OC= 490 X Q,0A x fO

A3

98 •Z= 5 x <o,0d x 10™/77iaé£azla<i

Resposta: í<3,,

f<2-d. Vamos determinar a massa em gramas de 1 molécula de água ( H20 ) :

Resposta:

1-3 x f0~°^^

Resolução:

iTuvmjx

]

X

ímtéoxA

¿,04 x /0

AS

6,0A

«X = 3 x 40'

Ai

<>

~<23 Resposta: 3 x /O r, 0

e. Qual é a massa em gramas de 1 molécula de gás carbónico (C02)? Resolução:

6 U

4<-3& \

T

n, /

•2.3

•'• x

s

^4 -- 44

x

10~

G,ÕA x IO*

3

ç>,0A

= 7,3 x 10~%

**m° /úsÁÉrmeí -- 7* 6x- G,ôA x 10**

Resposta:

5 x

v

1/Í

i3

/m/$r///stA. 35 x 6,0A x /fl^a&mstí.

—

. Calcule a massa de J - • 6,02 • IO2 3 moléculas de oxigénio ( 02) : Resolução:

I ®A ~~ SAunmOj 34a — 6,0-2 x 1â*

3

rrri&fócuclaA,

^3

**X A x $>'0A •* 10**

5

oZ 3

3A x A x

(°,

04 x 40

(33)

3 • 6 02 * 10a 3

t

f. Você sabe que num frasco fechado existem '—^ moléculas

de gás carbónico ( C 02) . Determine a massa em gramas dessas moléculas. Resolução:

X H X G.OAx to

u

44xJ'x 6,04 x 40

ã3

:. x-- -L

Resposta:

3)3CJÍ

g. Qual é o n ú m e r o de átomos existentes em 136,8 g de sacarose ( C ,2H2 20 , , ) ? Resolução:

4j 4 ir \ M3q> 6.0A x 10

A3

TnâáucAu

Z*Z j * - 3 ^ V / / 6 [ f36, tf x

5 07° oá dAr>7lc?i - 45 X °k X 6 , 0 4 x 10

a

3 = f$ x 6,04

x

/0

a3 Resposta:

ft

h. Calcular o número de átomos de hidrogénio contidos em 3,52 g de propano (C3Ha): Resolução:

n

iA

, i

1

/^6 \ 4Ua, 6,04 x 40mta&uc/cut.

Cs Hléif \

7

~ | 3,54 X*

.'. OC - & x (,,04 x 10

Ai

/JTIO&XMAIÍ,

45 ^

07 ck áA?7Zâi, s x 6,04 x 40*

ds.44 ¿3

= 46 x 6,04

x

40

&

45 J6 x 6,04 /0*

a3 Resposta: 45 i . Observe a figura: Calcule o n ú m e r o de moléculas: Resolução:

G, OA x 10^/rri^âcxuAu c2,<5,4 JL

dl 5>& d

:. X = 56

X 6.0 A X id

í3 4,5 x G.04 x 10^/?72aÈcuAixl Resposta: '^d X 6,04 x 4Q Neste frasco existe cloro ( C l2) ocupando 5 6 I nas C N T P .

(34)

j . Quantos átomos existem em 134,4 i de nitrogénio ( N2) nas CNTP? Resolução:

6,0a x 10

â3

orwâculcui -44,41

X

-

434,

U

• '. X = 6 x 6,04 x I0

ãò

f7rií^úx^^

a?" pk áhviod = & x G x 6, 04 x fO"**

- 14 x 6,04 x fO*

13

Resposta:

44 x 6.04 X 4Q'

Z3

h'Áv7M

1.

Resposta:

&oi.G£

m. Têm-se num recipiente fechado 3 ' 6 ,j p ' 1 0" moléculas de metano (CIL). Qual é o volume ocupado pelas moléculas quando nas CNTP? Resolução:

6,04 x 4(f

3

ÍTTUSAMAM, <34, 4 £

3 x 6.04 x 10

a6 X

5 4A.4 x

J

x G.04 x ÍO^

j2 -

5_

6,04 x 0

a 3

X= 43 4401

Resposta: 13 440 f 9. Assinale a alternativa correta:

a. 1 mol de etano ( C2H6) corresponde a: ( ) 30 ( ) 24 g

( ) 30 g ( ) 6,02 • I O2 3 átomos

b. Têm-se 54 g de glicose ( C6H i2Oe) . Pode-se dizer que essa massa corresponde a:

( ) 180 moles ( ) 54 moles ( ) 3 moles ( X ) ^ mol

c. O n ú m e r o de moles correspondente a 78,4 g de ácido sulfúrico (H2SO<) é:

( ) 98 ( X ) 0,8

( ) 8 ( ) nenhum deles d. 2,5 moles de gás carbónico ( C 02) equivale a:

( ) 4 4 g ( X ) 1 1 0 g ( ) 88 g ( ) 25 g e. Em 8 g de metano (CH.) existem: ( ) 6,02 • I O2 3 moléculas. ( ) 2 • 6,02 • IO2 3 átomos. ( ) 2 • 6,02 • IO2 3 átomos de carbono. ( X ) 2 • 6,02 • IO2 3 átomos de hidrogénio. Calcule o volume ocupado pelo gás ( C 02) nas CNTP:

Resolução:

316 f X

J

(35)

f. Em 20 g de hidrogénio ( H2) , o n ú m e r o de átomos existentes é: ( ) 6,02 IO2 4 ( ) 2 • 6,02 • IO2 4 ( ) 10 ( ) 2 g. Em 54 g de água ( H20 ) têm-se: ( ) 6,02 • IO2 3 moléculas. ( ) 3 • 6,02 • IO2 3 átomos de hidrogénio. ( ) 3 • 6,02 • 102 3 átomos de oxigénio. ( ) nada disso.

h. O n ú m e r o de moles correspondente a 9,6 g de oxigénio ( 02) é: ( ) 32 ( ) 3

( ) 1/5 ( ) 3/10

i . O volume ocupado por 2 moles de gás carbónico ( C 02) nas CNTP é: ( ) 44 í ( ) 88 i

( ) 2 , 4 1 ( ) 44,8 í

j . 6,72 l de hidrogénio ( H2) nas CNTP, correspondem a:

( ) 3 moles ( ) 2 moles ( ) 0,5 mol ( ) 0,3 mol 1. O volume ocupado por 64 g de metano (CU,) nas CNTP é:

( ) 22,4 I ( > ) 89,6 I ( ) 64 I ( ) 67,2 í m . 3 g de etano (C2H«) nas CNTP ocupam o volume de:

( ) 22,41 ( ) 30 i ( X ) 2,24 í ( ) 4,481 Agora, vejamos se você realmente aprendeu:

1. (POLI — 68) — Quantos átomos existem em 72 g de ozônio? (O = 16) Resolução:

l(

_ \ ^8CL

• <o,0à x 10 /moctcôClciA,

0

3

\ Uj.

-c

X74 x 6,04 x 10

33

/m&tkczc/oA,

m' ab. ÓÍ&TTIÔÍ = 3 x 7<Z * &,Q& x y c "2 3

Jj7Z-°

c¿L áíoTTicJí,

=

4,5

x 6,

0£

\

fO'

ÍS

68

2. ( M A P O F E I — 74) — Uma substância gasosa G, simples e tetratômica, é formada pelo elemento X . A massa de 12,4 g de G ocupa o volume de 2,24 I (CNTPL

Calcular:

• A massa molecular da substância G. Resolução:

M 44,^1

til :. M -- 74,

4-• A massa atómica do elemento X . Resolução:

3&£¿7lüá? a¿¿¿ ¿L /?n¿¿A¿¿L/zr¿&ÍÍLs¿¿¿zt ¿ /44¿vma., /¿ma^q¿ue.^^r2¿2yíí¿b

4.

3. ( M A C K — 74) — A d i c i o n á n d o s e 0,5 g de sódio a 3 átomos-grama de sódio e a 3,01 • 102 3 átomos de sódio, a massa total de sódio corres-ponde a: (Na = 23) ( ) 78,00 g ( ) 0,78 g ( ) 8,70 g ( ) 7,80 g ( X ) 8 1 g Resolução:

3 : X y 3

,0/ A /o'^áárrnol.

- 3

K

43 moAAcx X&ùzZ = 0,5 -t (0

e

)3 H,5

/ma44& Juzx2¿ -- 81, 0 y,

69

(36)

4. ( I T A — 75) — O n ú m e r o de átomos de oxigénio que existem em 0,10 mol de sulfato de alumínio anidro {A12(S04)3] é:

( ) 1,2 ( ) 2,4 • IO2 3 ( ) 12 ( X ) 7,2 • IO2 3 Resolução:

Alz(S0

h

)

a

/ miõl

14 x 6,04 x 10

Ai

0,10

X

3C= 0,10x12

x(z,0ZX.±0

zi X = ? , 2 x l 0l S

5. (FESJ Campos — 73) — Qual a massa (g) da mistura formada por 0,200 átomo-grama de sodio com 12,04 • 10" átomos de sodio? (Na = 23):

( ) 4,6 ( ) 23 ( X ) 9,2 ( ) n.r.a.

6. (FESJ Campos — 73) — Sabe-se que a hemoglobina contém 0,344% de ferro; O n ú m e r o de átomos de ferro existente em 1,00 g de hemoglo-bina é: (Fe = 56)

( ) 6,02 • 10" ( X ) 3,70 • 10" ( ) 20,7 • 102 0 ( ) n-r.a.

70

7. (CESCEA — 74) — Sabe-se que 0,16 átomo-grama de um elemento des-conhecido pesa 38,4 g. O peso atómico do elemento é igual a:

( ) 120

(

X ) 240 ( ) 180 ( ) 300 Resolução:

^ÁumandaXt pedera¿777tóay

r

Ávncn:

/ já/&m<7- aiM/ma, se ^lamoA.

0,16 al!ò7nff-yban7ia, 3f, A ^¿armaa

fyx^r: X

**-- 384 1440¿c*7ia,\**

8. (EE. M a u á — 65) — Se n é o n ú m e r o de átomos existentes em 10 g de oxigénio e N é o n ú m e r o de moléculas contidas em 20 g de oxigénio, então:

( X ) n = N ( ) n = 2N ( ) N = 2n

COTTZX XC¿£¿¿L

nOZa¿¿CC¿¿Oj

CÕ71&77?

c2

¿¿397101,

CâTZcIôU, - AL ^¿¿£, :

c2m dÉcrrricfS - ,7? /mo¿¿cu£a4

9. (CESCEM — 72) — A massa da mistura de 6,0 • IO2 3 moléculas de NO e 6,0 • I O2 3 moléculas de oxigénio é aproximadamente: (N = 14, O = 16) ( ) 46 g ( ) 46 • 12 • IO2 3 g ( X ) 62 g ( ) 46 • 6,0 • 10" g ( ) 62 • 6,0 • IO2 3 g Resolução: