www.profkemil.ning.com 1 Primeiramente a palavra CIÊNCIA é derivada do Latim scientia que significa conhecimento, de modo geral é a organização do conhecimento que apresenta como objeto de estudo a descoberta, a observação, a experimentação, o aprimoramento e a aplicação de fenômenos da natureza. Partindo desse conceito conclui-se que a Química é uma ciência.
Preste atenção na figura abaixo.
Porque preciso entender conceitos químicos?
Resumidamente, Química é a ciência que estuda a MATÉRIA, trata das substâncias da natureza, estuda a maneira pela qual os elementos da natureza se ligam e reagem entre si, suas propriedades, bem como a energia absorvida ou liberada durante as transformações. É subdividida em quatro grandes ramos Química Orgânica, Fisicoquímica, Química Inorgânica e Química Analítica.
# I.P.C: Matéria é tudo o que vemos, tocamos, comemos, respiramos, bebemos, vestimos, compramos e etc.
MATÉRIA?
Matéria é tudo aquilo que possui massa e ocupa lugar no espaço, ou seja, que tem volume.
H2O
Nós seres humanos
somos feitos de matéria, afinal de contas possuímos massa. Os gases da atmosfera podem adquirir volume dependendo do seu recipiente, portanto é matéria.
A unidade formadora da matéria é chamada de átomo, portanto a ciência
química estuda as propriedades etransformações sofridas pelos elementos (átomos) presentes na natureza.
O
2www.profkemil.ning.com 2 Como já foi mostrado anteriormente à importância da
química está pelo simples fato dela nos acompanhar 24 horas por dia até o final de nossas vidas.
Ex1: O CORPO HUMANO: o corpo humano é como se fosse uma máquina orgânica viva onde ocorrem diversos processos químicos como a RESPIRAÇÃO, onde há a transformação química de açúcar e gás oxigênio em bioenergia, água e gás carbônico como mostra a equação química abaixo:
C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O + Energia (ATP)
Ex2: MEDICAMENTOS: um dos maiores responsáveis pela longevidade da vida dos seres humanos são os medicamentos e um dos principais conhecimentos que é utilizado para produção de medicamento, desde a descoberta até a produção é o conhecimento químico.
Por motivo de falta de conhecimento químico podemos identificar no dia-a-dia pequenos erros químicos como por exemplo, quando você vê aquela propaganda, “medicamento 100% natural sem química”, esta propaganda está totalmente equivocada pois, para produzir todo e qualquer medicamento é necessário o conhecimento químico afinal de conta os medicamentos são formados por átomo, portanto é matéria
Deste modo, é de extrema importância para a vida de qualquer ser humano os conhecimentos que envolvem a ciência química, pois seus conceitos estão cotidianamente presentes nas nossas vidas.
# ENTÃO POR QUE ESTUDAR QUÍMICA?
A Química contribui para a melhora da qualidade de vida das pessoas, se souber usá-la corretamente. Nosso futuro depende de como vamos usar o conhecimento Químico.
A química se relaciona com outras ciências como:
Ciências Ambientais: Ecologia e Poluição.
Botânica: Agronomia.
Biologia: Anatomia, biologia celular e microbiologia.
Medicina: Farmacologia, radioquímica.
Física: Mecânica quântica, física nuclear.
Astronomia: Composição da galáxia.
Geografia: Composição e estrutura de regiões.
Ácido Acetilsalicílico
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# MATÉRIA E ENERGIA
Como já foi dito pelo “cérebro”
anteriormente matéria é tudo que possui massa e ocupa lugar no espaço, porém a matéria se apresenta na natureza em porções limitadas como, por exemplo, um pedaço de madeira, uma barra de aço, essas porções são limitadas são chamadas de CORPO e porções de matéria que possuem alguma utilidade são chamadas de OBJETO, por exemplo, uma cadeira (feita de pedaços de madeira) uma roda de automóvel (feita de barras de aço).
Como vimos nos exemplos à matéria pode ser manuseada, modificada e principalmente transformada e para a realização desses fenômenos é necessário a absorção ou liberação de energia onde, no caso das transformações químicas essa energia se apresenta na forma de CALOR, ELETRICIDADE ou LUZ.
Ex1:
# TRANSFORMAÇÃO QUÍMICA x TRANSFORMAÇÃO FÍSICA
Atualmente sabemos e convivemos com algumas transformações da matéria que são passageiras ou também chamadas de reversíveis, isto é, podem ser desfeitas.
Transformações desse tipo recaem, em geral, no chamamos de Transformações físicas (ou fenômenos físicos).
Ex2:
Existe também outro tipo de transformação, esta mais profunda e na maioria das vezes irreversíveis, pois muda a estrutura molecular das substâncias, ou seja, há a formação de substâncias novas. Este tipo são as transformações, fenômenos ou reações químicas. Há 4 maneiras de se identificar quando ocorre um fenômeno químico no dia-a-dia:
1 – quando há liberação ou absorção de calor;
2 – quando há desprendimento de gás;
3 – quando há mudança de coloração;
4 – quando há formação de precipitado.
Ex3:
ENERGIA?
# I.P.C: Energia é tudo que pode modificar a matéria ou
alterar movimentos e ainda causar sensações. Anotações:
www.profkemil.ning.com 4 1) De acordo com os conceitos estudados marque a alternativa
que relaciona corretamente a primeira coluna com segunda:
I. Matéria (a) Gás carbônico
II. Corpo (b) Calor
III. Objeto (c) Tora de madeira
IV. Energia (d) Garrafa PET
(A) I-b; II-c; III-d e IV-a (B) III-a; IV-c; I-d e II-b (C) I-a; IV-b; II-c e III-d (D) III-c; IV-d; I-a e II-b (E) I-d; II-c; III-b e IV-a
2) Relacione a 1ª coluna de acordo com 2ª:
1ª Coluna 2ª Coluna
( ) vidro
(1) MATÉRIA ( ) pedaço de vidro
( ) eletricidade
(2) CORPO ( ) mesa
( ) luz
(3) OBJETO ( ) ferro
( ) ar atmosférico
(4) ENERGIA ( ) bloco de granito
3) (Mackenzie-SP) A alternativa que contém um fenômeno físico observado no dia-a-dia é:
(A) a queima de um fósforo.
(B) o derretimento do gelo.
(C) a transformação do leite em coalhada.
(D) o desprendimento de um gás quando se coloca um efervescente na água.
(E) o escurecimento de um objeto de cobre.
4) (UFPE) Considere as seguintes tarefas realizadas no dia-a-dia de uma cozinha e indique aquelas que envolvem transformações químicas.
1. Aquecer uma panela de alumínio;
2. Acender o fogo do fogão;
3. Ferver água;
4. Aquecer o açúcar até virar caramelo;
5. Fazer gelo.
(A) 1, 3 e 4 (B) 2 e 4 (C) 1, 3 e 5 (D) 3 e 5 (E) 2 e 3
5) (UFSM) A alternativa que apresenta um fenômeno físico é:
(A) laminação do aço (B) revelação de fotografia (C) queima de fogos de artifício.
(D) combustão da gasolina.
(E) amadurecimento de frutas.
6) (UFPA) É considerado fenômeno físico a:
(A) Mistura entre o ar e a gasolina em um carburador.
(B) Emissão de partículas por elemento radioativo.
(C) Exposição à luz de uma película fotográfica.
(D) Digestão de um alimento.
(E) Fotossíntese em uma planta.
7) (KEMIL) Quais desses fenômenos descritos nas alternativas abaixo é uma transformação química:
(A) Água fervendo;
(B) Chuva;
(C) Descoloração de um jeans por ação de água sanitária;
(D) Corte de uma tora de madeira em tábuas;
(E) Quebra de um copo de vidro.
8) (UFPE) Em quais das passagens grifadas abaixo está ocorrendo transformação química?
I – “O reflexo da luz nas águas onduladas pelos ventos lembrava-lhe os cabelos de seu amado”
II – “A chama da vela confundia-se com o brilho nos seus olhos.”
III – “Desolado, observava o gelo derretendo em seu copo e ironicamente comparava-o ao seu coração.”
IV – “Com o passar dos tempos começou a sentir-se como a velha tesoura enferrujando no fundo da gaveta.”
Estão corretas apenas:
(A) I e II (B) II e III (C) III e IV (D) II e IV (E) I e III
9) (KEMIL) Marque a alternativa que indica a soma relativa aos itens que descrevem fenômenos químicos.
1. Quando o petróleo é fracionado, obtêm-se o óleo diesel, alcatrão, hidrocarbonetos e etc.
2. Quando o açúcar é aquecido, e torna-se marrom (carameliza).
4. Um tablete de sal em água, sob agitação tende a desaparecer.
8. Quando uma barra de aço é utilizada para fazer parafusos.
16. Alvejantes (agentes branqueadores) causam a perda da cor dos tecidos.
(A) 18 (B) 21 (C) 24 (D) 28 (E) 30
10) (PUC-MG) Considere os fenômenos seguintes:
I. Ao abrir a garrafa de refrigerante, ocorre a liberação de gás;
II. Ao se colocar água oxigenada em uma ferida e ocorre efervescência;
III. Através de um canudinho para refrigerante, ao soprar sobre água e cal, ocorre turvação;
IV. Ao se colocar fermento na massa de pão, observa-se, pouco tempo depois, a expansão da massa;
V. Quando se deixa cair, sobre a língua, gotas de limão têm-se uma forte sensação de sabor azedo.
São fenômenos físicos:
(A) I e II (B) II e III (C) I e IV (D) III e V (E) I e V EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
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# PROPRIEDADES DA MATÉRIA
Quando olhamos à nossa volta, percebemos que alguns materiais aquecem mais rápidos que outros e que, outros se quebram com maior facilidade, alguns são verdes outros são incolores, temos materiais com algum odor, etc.
Em outras palavras, a matéria possui algumas características chamadas de propriedades da matéria.
Algumas destas propriedades podem ser observadas em todas as matérias e outras são características de certo grupo. As propriedades observadas em toda matéria são denominadas de propriedades gerais enquanto que aquelas que podemos observar em certo grupo de matéria são chamadas de propriedades específicas.
As PROPRIEDADES GERAIS mais importantes são:
I. EXTENSÃO
Denomina-se extensão à propriedade que a matéria tem de ocupar um lugar no espaço, isto é, toda matéria ocupa um lugar no espaço que corresponde ao seu volume.
A unidade padrão de volume é o metro cúbico (m3), mas o litro (L) é também muito usado.
II. MASSA
É a quantidade de matéria que forma um corpo. A massa tem como unidade principal o quilograma (kg).
III. INÉRCIA
É a tendência natural que os corpos têm de manter seu estado de repouso ou de movimento numa trajetória reta. A medida da inércia de um corpo corresponde à de sua massa.
Assim, quanto maior a massa de um corpo, maior será a sua inércia (apresenta maior resistência à mudança do seu estado de repouso ou de movimento).
IV. IMPENETRABILIDADE
É a propriedade que os corpos têm de não poder ocupar um mesmo lugar no espaço ao mesmo tempo.
V. COMPRESSIBILIDADE
É a propriedade que os corpos possuem de terem seu volume reduzido quando submetido à determinada pressão. Isto ocorre porque a pressão diminui os espaços existentes entre as partículas constituintes do corpo.
VI. ELASTICIDADE
É a propriedade que um corpo tem de voltar a sua forma inicial, cessada a força a que estava submetido. A elasticidade a compressibilidade variam de um corpo para outro.
VII. INDESTRUTIBILIDADE
É a propriedade que a matéria tem de não poder ser criada nem destruída, apenas ser transformada. Esta propriedade constitui um dos princípios básicos da química, ciência que estuda as transformações das substâncias.
PROPRIEDADES ESPECÍFICAS
Além das propriedades comuns a todas as matérias, há propriedades específicas que, por sua vez, dividem-se em organolépticas, químicas e físicas.
I. ORGANOLÉPTICAS
São as propriedades pelas quais certas substâncias impressionam nossos sentidos: Cor, sabor, brilho, odor, etc.
II. QUÍMICAS
As propriedades químicas são aquelas que caracterizam quimicamente as substâncias. Vale destacar a combustão, a hidrólise e a reatividade.
III. FÍSICAS
São as propriedades que caracterizam as substâncias fisicamente, diferenciando-as entre si. As mais importantes são:
Ponto de fusão, ebulição, solidificação e condensação.
www.profkemil.ning.com 6 Também destacamos a solubilidade, a densidade, a
solubilidade e a condutibilidade.
Uma das propriedades físicas de grande importância é a densidade que corresponde ao quociente entre a massa e o volume de um corpo.
Quanto maior for a massa de um corpo por unidade de volume, maior será a sua densidade e vice-versa.
EXERCÍCIO DE FIXAÇÃO
1) Massa, extensão e impenetrabilidade são exemplos de:
a) propriedades funcionais.
b) propriedades químicas.
c) propriedades particulares.
d) propriedades físicas.
e) propriedades gerais.
2) Qual das propriedades a seguir são as mais indicadas para verificar se é pura uma certa amostra sólida de uma substância conhecida?
a) ponto de ebulição e densidade.
b) ponto de fusão e dureza.
c) cor e densidade.
d) ponto de fusão e visão.
e) cor e paladar.
3) Densidade é uma propriedade definida pela relação:
a) massa / pressão b) massa / volume c) massa / temperatura d) pressão / temperatura e) pressão / volume
4) Com relação às propriedades da matéria e às mudanças de fase das substâncias e das misturas, é FALSO afirmar:
a) Cor, odor e sabor são propriedades químicas.
b) Densidade, solubilidade, temperatura de ebulição e temperatura de fusão são propriedades usadas na identificação de uma substância.
c) As substâncias, durante a mudança de fase, mantêm a temperatura constante.
d) As propriedades químicas podem ser usadas como critério na determinação de grau de pureza das substâncias.
e) A densidade é uma propriedade física da matéria.
5) Qual a massa de 3 mL de acetona, sabendo que sua densidade absoluta é de 0,792 g/mL ?
a) 3,787 g.
b) 0,264 g.
c) 3,792 g.
d) 2,208 g.
e) 2,376 g.
6) Uma pessoa comprou um frasco de éter anidro. Para se certificar que o conteúdo do frasco não foi alterado com a adição de solvente, basta que ele determine, com exatidão, I. A densidade.
II. O volume.
III. A temperatura de ebulição.
IV. A massa.
Dessas afirmações, são corretas APENAS:
a) I e II.
b) I e III.
c) I e IV.
d) II e III.
e) III e IV.
7) (VUNESP) Indicar a alternativa que representa um processo químico.
a) dissolução de cloreto de sódio em água.
b) fusão da aspirina.
c) destilação fracionada do ar líquido.
d) corrosão de uma chapa de ferro.
e) evaporação da água do mar
8) Considere os processos:
I) Transformação de uma rocha em pó através de pressão;
II) Revelação de filme;
III) Desaparecimento de bolinhas de naftalina colocadas no armário para matar traças;
IV) Obtenção de querosene a partir do petróleo;
V) Corrosão de uma chapa de ferro.
São exemplos de transformações químicas os processos:
a) I e IV b) II e V c) II, IV e V d) I, IV e V e) I e III
9) Para identificar três líquidos de densidades 0,8, 1,0 e 1,2 o analista dispõe de uma pequena bola de densidade = 1,0.
Conforme a posição das bolas apresentadas no desenho abaixo, podemos afirmar que:
a) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 0,8, 1,0 e 1,2.
b) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 0,8 e 1,0.
c) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 0,8 e 1,2.
d) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 1,0 e 0,8.
e) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 1,2 e 0,8.
1 mL de água pesa 1 g
1 mL de Ferro pesa 7,86 g
1 mL de Chumbo pesa 11,40 g
d= densidade (g/cm³ ou em g/mL ou kg/L) m= massa da substância (em g ou Kg)
V= volume da substância (em cm³ ou mL ou L)
