AULA 12: 11/05. Correção dos exercícios. da apostila e do livro

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AULA 12: 11/05

Correção dos exercícios

da apostila e do livro

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Os motores a diesel lançam na atmosfera diversos gases, entre eles o anidrido sulfuroso (SO₂) e o monóxido de carbono (CO). Uma amostra dos gases emitidos por um motor a diesel foi recolhida; observou-se que ela continha 0,1 mol de anidrido sulfuroso e 0,5 mol de monóxido de carbono.

(Dados: H = 1u, C = 12u, O = 16u e S = 32u).

a) Qual a massa total, em gramas, referente à amostra dos gases emitidos? b) Quantos átomos de oxigênio estão presentes na amostra recolhida?

a) 0,1 mol de SO₂ M = (32.1)+(16.2) = 64g/mol 1mol---64g 0,1mol---x x = 6,4g 0,5 mol de CO M = (12.1)+(16.1) = 28g/mol 1mol---28g 0,5mol---x x = 14g Massa total = 20,4g b) Para SO₂

1mol----64g ---2. 6 . 10 23 _{átomos de oxigênio}

6,4g--- x x = 1,2 . 10 23 _átomos

Para CO

1mol----28g ---1. 6 . 10 23 _{átomos de oxigênio}

14g--- x x = 3. 10 23 _átomos

(3)

Considere que a cotação do ouro seja R$40,00 por grama. Que quantidade de átomos

de ouro pode ser adquirida com R$15.760,00?

(Dado: Massa molar do Au = 197g/mol.)

1mol---197g--- 6 . 10 23 _átomos 1g --- x x = 6 . 10 23 _{= 0,03 . 10}23 _átomos 197 R$ 40,00 --- 0,03 . 10 23 _átomos R$15.760,00--- x x = 0,03 . 10 23 _{. 15760} _{= 12.10}23 _átomos 40

(4)

No rótulo de uma determinada embalagem de leite integral UHT, processo de tratamento térmico a alta temperatura, consta que um copo de 200 mL deste leite contém 25 % da quantidade de cálcio recomendada diariamente. A massa, em mg, de cálcio (massa molar 40 g/mol) presente em 1 litro desse leite é:

(Dados: quantidade de cálcio recomendada diariamente é 2,4 × 10-2 _mol).

a) 1 200. b) 600. c) 300. d) 240. e) 120.

quantidade de cálcio recomendada diariamente ---2,4 × 10

-2

_mol.

1 mol ---40g

2,4 × 10-2 _mol---x x = 96 × 10-2 _g 96 × 10-2 _g---100% x ---25% x= 0,24g

0,24g ---200mL

x ---1000mL ( 1L)

x= 1,2g = 1200mg

X

(5)

Um grande incêndio destruiu sets e equipamentos de filmagem, além de danificar

arquivos de filmes e vídeos. O fogo destruiu itens de cenários como os dos filmes De volta

para o Futuro e King Kong. Especialistas suspeitam que tal incêndio tenha sido

produzido por etanol (CH

₃

CH

₂

OH), onde uma garrafa de 3 litros da substância foi

encontrada.

Sabendo que a densidade do álcool é de 0,8g∕mL, calcule o número moléculas de etanol

contidas na garrafa.

Dados: H = 1u, C = 12u, O = 16u

d = 0,8 g/mL

0,8g ----1mL

0,8g ---1mL

x ---3000mL (3L)

x = 2400g

CH₃CH₂OH M= (12.2) + (1.6) + (16.1) = 46g/mol 1mol---46g--- 6.10 23 _moléculas 2400g --- x x = 6. 10 23 _{. 2400} 46 X = 313.1023 _{( 3,13 . 10}25 _{) moléculas}

(6)

A amônia (NH₃), usada nos fertilizantes, é uma fonte de nitrogênio para as plantas. Qual a massa de amônia necessária para encher um cilindro de 1120 L nas CNTP?

Dados: H = 1u, N = 14u

1 mol ---17g---22,4L

x ---1120L x = 850g

M = (14.1) + (1.3) = 17g/mol

(7)

Setecentos e dez gramas de um certo gás X_n ocupam 224,0 L nas CNTP. Qual o valor de n? (Dado: Massa molar X = 35,5 g/mol.)

(1 mol ) x ---22,4L 710g ---224L x = 71g M = (35,5 . n) M = (35,5 . n) 71 = 35,5 . n n = 2 1 mol --- MM --- 6 x 1023 _{unidades --- 22,4L (CNTP)}

(8)

O gás natural, embora também seja um combustível fóssil, é considerado mais limpo do que a gasolina, por permitir uma combustão mais completa e maior eficiência do motor. Assim, um número crescente de táxis rodam na cidade movidos por este combustível. Estes veículos podem ser reconhecidos por terem parte de seu porta-malas ocupado pelo cilindro de aço que contém o gás. Um cilindro destes, com volume de 82 litros, foi carregado em um posto, numa temperatura de 27°C, até uma pressão de 6 atm. Qual a massa de gás natural nele contido, considerando o gás natural formado (em mols) por 50% de metano (CH₄) e 50% de etano (C₂H₆)?

Dados: C = 12 u; H = 1 u Dados: n = ? V = 82 L p= 6 atm T = 27ºC =300K P . V = n.R.T 6 . 82 = n. 0,082 . 300 n = 492 24,6 n = 20 mol CH₄ 1 mol ----16g 10 mol --- x x = 160g C₂H₆ 1 mol ----30g 10 mol --- x x = 300g Massa total: 460g

(9)

Para a realização de um experimento, será necessário encher de gás um balão de 16,4 L que a 127°C suporta a pressão máxima de 2,0 atm. Nestas condições, a quantidade mais adequada para encher o balão é:

Dados: H = 1, C = 12, 0 = 16 e S = 32 a) 10 g de hidrogênio. (H₂)

b) 24 g de metano. (CH₄) c) 45 g de etano. (C₂H₆)

d) 64 g de dióxido de enxofre. (SO₂) e) 78 g de acetileno (C₂H₂). Dados: n = ? V = 16,4L p= 2 atm T = 127ºC =400K P . V = n.R.T 2. 16,4 = n. 0,082 . 400 n = 32,8 32,8 n = 1 mol 2g 16g 30g 64g 26g

X

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Quantos átomos existem em um cilindro de 250mL totalmente preenchido com gás ozônio, nas CNTP? V = 250 mL ---- 0,25 L Gás ozônio = O₃ T= 0ºC = 273K P = 1atm

1 mol de ozônio --- 3. 6 . 1023 _{átomos de oxigênio} 0,011 mol de ozônio --- X

X = 0,2 . 1023 _átomos ou 2 . 1022 _átomos Fazendo pela relação do volume

molar: 1mol ---22,4 L x --- 0,25 L x = 0,25 = 0,011 mol 22,4 O número de átomos de oxigênio no molécula de ozônio