Acadepol/MG - Prova Polícia Civil / MG
– Perito Criminal
Quando as questões versarem sobre tema não pertinente a prova para Perito Criminal
Federal
– Área 6 isto será comentado.
Letra C
A divulgação das crises na mídia é citada nas linhas 35 a 39, mas não como uma solução para o problema da segurança pública.
Letra A
Pela leitura do 5º parágrafo vemos que entre os fatores de risco citados se inclui o número de vagas no sistema prisional.
Letra C
C vai conta o espírito do texto. Isto é claro lendo as linhas 9 a 14.
Letra C
Entender “bem coletivo” como “propriedade exclusiva” é no mínimo uma interpretação estranha.
Letra B
A linguagem predominante é a referencial, que procura fornecer informações da realidade, sem a opinião pessoal, de forma objetiva, direta, denotativa. A ênfase é dada ao conteúdo, ou seja, às informações. Geralmente, usa-se a 3ª pessoa do singular. Os textos que servem como exemplo dessa função da linguagem são os jornalísticos, os científicos e outros de cunho apenas informativo. A função referencial também é conhecida como cognitiva ou denotativa.
Letra A
A metonímia é a figura de linguagem que consiste no emprego de um termo por outro, dada a relação de semelhança ou a possibilidade de associação entre eles. Neste caso em específico, na letra A temos um uso de metonímia, uma vez que não são propriamente o rap, a street dance e o grafite que tem potencial de prevenção social, e sim a influência destes.
Letra A
Para separar enumerações usam-se dois-pontos, travessão e ponto-e-vírgula após os dois pontos, e não vírgula.
Letra B
Trata-se de regência nominal - “em relação” rege a preposição “a”.
Letra B
Letra C
O padrão formal é feito para uniformizar, e não para particularizar, como C sugere.
As questões de 11 a 20 eram de Matemática e as questões de 21 a 30 eram de Física. Não é nosso objetivo, e não serão resolvidas.
Letra B
A reação de combustão total do octano é: C8H18 + 13,5 O2 -> 8 CO2 + 9 H2O
1L de octano tem, pela densidade fornecida, 703 g. Como a massa molar do octano é 8.12+18 = 114 g/mol, então em 703 g temos 6,17 mol de octano e, pela equação acima, isso leva a formação de 8.6,17 = 49,333 mol de CO2. Por fim, como a massa molar do CO2 é de 12+2.16 =
Letra A
Primeiramente, precisamos nos lembrar da relação entre a constante de equilíbrio e o potencial da redução. A constante de equilíbrio, cujo valor é dado, é da relação:
Kf = [MY
2-] / ( [M2+][Y4-]) = 3,2.1016
Já o valor de E0 para a semi-reação é dada pela equação de Nernst: E0 = (RT/nF). ln ([M][Y4-]/([MY2-]))
Nas condições-padrões e sabendo que a concentração de sólidos é igual a 1, ficamos com: E0 = 0,0257/n ln ([Y4-]/([MY2-])) ou 0,0592/n log ([Y4-]/([MY2-]))
Mas para a primeira reação mostrada temos:
E0 = 0,0592/n log (1/[M2+]) = -0,736 => log(1/[M2+]) = -0,736.2/0,0592 = -24,865 Logo, juntando as três equações temos:
E0 = 0,592/n log ([Y4-]/([MY2-])) = 0,592 / 2 . log (1/(Kf[M 2+
])) = 0,0296.log(1/(3,2.1016.[M2+]) => E0 = 0,0296.log (0,3125.10-16/[M2+]) = 0,0296.(log(0,3125.10-16) + log (1/[M2+])) = -0,0296.41,37 = -1,22 V (o valor de 1,251 seria conseguido com cálculos usando a tabela dada e depende da precisão do cálculo).
A formatação aqui talvez não facilite a visualização da solução, mas ela consiste basicamente em usar e manipular as equações de Nernst e as da constante de equilíbrio, de forma a colocar tudo em uma expressão, usando os valores numéricos para obter o resultado final.
Letra D
A associação correta é: Nitrato/Cloreto de Sódio, HCl/Carbonato, Tiossulfato/Iodato, NaOH/Biftalato e Permanganato/Oxalato.
Letra C
Kps = [A
n-][Bm+] então para o cloreto de prata temos: AgCl : AgCl -> Ag+ + Cl- Kps = [Ag
+
][Cl-]
Mas a concentração dos ions numa solução aquosa sem outros compostos é igual, logo: [Ag+]2 = Kps -> [Ag
+
] = Kps 1/2
= (1,2.10-10)1/2 = 1,1.10-5 mol/L
Como temos 100 mL temos 1,1.10-6 mol e como a massa molar é de 143,4 para o AgCl (junto com a prova era fornecida uma Tabela Periódica) temos portanto 1,577.10-4 g.
Para o cromato de prata temos:
Ag2CrO4 :Ag2CrO4 -> 2 Ag+ + CrO42- Kps = [Ag+]2[CrO42-]
Neste caso a concentração de Ag+ é o dobro da concentração de CrO4 -2
, logo temos: [Ag2+]2.[Ag+/2] = Kps -> [Ag
+
] = 1/2.(Kps 1/3
) = ((1,7.10-12)1/3).1/2 = 1,2.10-4 .1/2 = 0,6.10-4 mol/L Como temos 100 mL, temos 0,6.10-5 mol e como a massa molar é de 223,9 g/mol, então temos 1,343.10-3 g. Portanto, a diferença é de (13,43 – 1,57). 10-4 = 11,85.10-4 = 1,186.10-3 g.
Letra D
I é incorreta – pela posição do Cério na Tabela periódica fornecida podemos ver que a configuração do Cério é [Xe]4f15d16s2. II é correta – ao perder 4 elétrons o Ce fica com o mesmo número de elétrons que um gás nobre. III é incorreta – pela distribuição eletrônica vemos que os elétrons perdidos não podem ser da subcamada 4f (são das camadas mais externas, 5d1 e 6s2). Já IV é correta – Cério e os demais elementos que com ele estão separados na fila dos lantanídeos são metais de transição externa.
