CENTRO EDUCACIONAL LA SALLE
Associação Brasileira de Educadores Lassalistas – ABEL SGAS Q. 906 Conj. E C.P. 320 – Fone: (061) 3443-7878 CEP: 70390-060 - BRASÍLIA - DISTRITO FEDERAL
Disciplina: Química
Trimestre: 1º
Professor(a): Rodrigo Valério e Georgia Monique.
Série: 1º
Turmas: 101,102,103,104.
PLANEJAMENTO ANUAL / TRIMESTRAL – 2014
Conteúdos/ atividades
Habilidades
Avaliação/ Atividade
1º Trimestre: (12 semanas)
1- Introdução: Regras de segurança do laboratório e normas de conduta da disciplina. 2- Prática: Identificação dos instrumentos e vidrarias do laboratório de química.
3- Fenômenos físicos e químicos 4- Fusão da naftalina.
5-. Métodos para determinação de massa
6- Densidade de sólidos e líquidos
C2 – Identificar a presença e aplicar as tecnologias associadas às ciências naturais em diferentes contextos.
H6 -Relacionar informações para compreender manuais de instalação ou
utilização de aparelhos, ou sistemas tecnológicos de uso comum. - Identificar as principais regras de segurança do laboratório de química. - Identificar os instrumentos do laboratório e associá-los as suas
respectivas funções.
C5 – Entender métodos e procedimentos próprios das ciências naturais e aplicá-los em diferentes contextos.
H18 - Relacionar propriedades físicas, químicas ou biológicas de
produtos, sistemas ou procedimentos tecnológicos às finalidades a que se destinam.
H19 - Avaliar métodos, processos ou procedimentos das ciências naturais
que contribuam para diagnosticar ou solucionar problemas de ordem social, econômica ou ambiental.
C7 – Apropriar-se de conhecimentos da química para, em situações problema, interpretar, avaliar ou planejar intervenções científico-tecnológicas.
H24 - Utilizar códigos e nomenclatura da química para caracterizar
materiais, substâncias ou transformações químicas.
- Verificar por procedimentos experimentais, as diferenças entre os fenômenos físicos e os fenômenos químicos.
- Verificar experimentalmente o ponto de fusão da naftalina.
C2 – Identificar a presença e aplicar as tecnologias associadas às ciências naturais em diferentes contextos.
H6 - Relacionar informações para compreender manuais de instalação ou
utilização de aparelhos, ou sistemas tecnológicos de uso comum.
- Aprender a lidar com a balança para medir a massa de diferentes amostras em diferentes estados físicos.
C5 – Entender métodos e procedimentos próprios das ciências naturais e aplicá-los em diferentes contextos.
H17 - Relacionar informações apresentadas em diferentes formas de
Laboratório:
As avaliações do laboratório serão feitas diariamente seguindo o conteúdo descrito para o período. O aluno será avaliado pelo desempenho durante as práticas, através da entrega dos relatórios e através das avaliações práticas e escritas.
Provão 30%.
Atividade: Paradidático - Lavoisier e
a ciência no Iluminismo.
(A nota do provão será somada e dividida com a nota do laboratório de química e a nota do trabalho do livro).
Atividade extra sala: Visitação a
7-. Separação de materiais 1ª. parte 8- Separação de materiais 2ª. parte
9- Trabalho sobre o paradidático:
Lavoisier e a Ciência do Iluminismo
10- Apresentação dos trabalhos para avaliação.
11- Cálculo da densidade do gás carbônico. 12- Lista de exercícios sobre densidade.
linguagem e representação usadas nas ciências físicas, químicas ou biológicas, como texto discursivo, gráficos, tabelas, relações matemáticas ou linguagem simbólica.
- Determinar a densidade de diferentes materiais
C7 – Apropriar-se de conhecimentos da química para, em situações problema, interpretar, avaliar ou planejar intervenções científico-tecnológicas.
H24 - Utilizar códigos e nomenclatura da química para caracterizar
materiais, substâncias ou transformações químicas.
- Verificar os diferentes tipos de misturas e alguns métodos de separação das mesmas.
C1 – Compreender as ciências naturais e as tecnologias a elas associadas como construções humanas, percebendo seus papéis nos processos de produção e no desenvolvimento econômico e social da humanidade.
H3 - Confrontar interpretações científicas com interpretações baseadas
no senso comum, ao longo do tempo ou em diferentes culturas.
- Correlacionar a evolução da Química, a ciência das substâncias, com o desenvolvimento social, tecnológico, científico reconhecendo seus limites éticos e morais.
- Compreender a mudança de pensamento pelas descobertas científicas.
C5 – Entender métodos e procedimentos próprios das ciências naturais e aplicá-los em diferentes contextos.
H17 - Relacionar informações apresentadas em diferentes formas de
linguagem e representação usadas nas ciências físicas, químicas ou biológicas, como texto discursivo, gráficos, tabelas, relações matemáticas ou linguagem simbólica.
- Determinar experimentalmente a densidade do gás carbônico. - Realizar o cálculo teórico da densidade de materiais.
CENTRO EDUCACIONAL LA SALLE
Associação Brasileira de Educadores Lassalistas – ABEL SGAS Q. 906 Conj. E C.P. 320 – Fone: (061) 3443-7878 CEP: 70390-060 - BRASÍLIA - DISTRITO FEDERAL
Disciplina: Química
Trimestre: 2º
Professor(a): Rodrigo Valério e Georgia Monique..
Série: 1º
Turmas: 101,102,103,104.
PLANEJAMENTO ANUAL / TRIMESTRAL – 2014
Conteúdos/Atividades
Habilidades
Avaliação
2º Trimestre: (12 semanas)
1- Coeficiente de solubilidade
2- Exercícios - Coeficiente de solubilidade 3- Percentual de álcool na gasolina;
4- Eletrólise da água.
5- Lei de Lavoisier ( 1ª. Parte). Papel e palha de aço
6- Lei de Lavoisier ( 2ª. parte). Vinagre e bicarbonato de sódio.
7- Calculo de quantidade de mol e moléculas.
8- Avaliação prática sobre o calculo de quantidade de mol e moléculas em diferentes amostras.
9- Cálculo estequiométrico.
10- Exercícios de fixação - Cálculo estequiométrico
11- Cálculo estequiométrico: Determinação do rendimento da reação.
12- Prova prática: Determinação do rendimento da reação.
- Verificar na prática o que é o coeficiente de solubilidade - Calcular coeficiente de solubilidade em exercícios teóricos. - Verificar experimentalamente qual o percentual de álcool contido na gasolina;
- Fornecer energia para realizar a decomposição de moléculas de água em seus átomos: Hidrogênio (H) e Oxigênio (O) - Verificar experimentalmente a variação de massa durante a realização de uma reação química em sistema aberto.
- Verificar experimentalmente a manutenção do valor de massa durante a realização de uma reação química em sistema fechado com liberação de gás.
- Saber medir a massa da amostra e converter os dados em quantidade de mol e molécula.
- Medir a massa de amostras e proceder as transformações dos dados obtidos em quantidade de mol e molécula.
- Calcular as quantidades estequiométricas necessárias de reagentes Nitrato de prata e NaCl, para se obter aproximadamente 0,2 gramas de AgCl.
- Calcular as quantidades estequiométricas em exercícios teóricos.
- Determinar o rendimento do produto [PbI2], na reação química: - Determinar o rendimento do produto [Cr2O3], na reação de
decomposição do dicromato de amônia.
Laboratório:
As avaliações do laboratório serão feitas diariamente seguindo o conteúdo descrito para o período. O aluno será avaliado pelo desempenho durante as práticas, através da entrega dos relatórios e através das avaliações práticas e escritas.
Provão 30%.
A nota do provão será somada e dividida com a nota do laboratório de química e ou teste.
Atividade extra sala: Visitação a fábrica
CENTRO EDUCACIONAL LA SALLE
Associação Brasileira de Educadores Lassalistas – ABEL SGAS Q. 906 Conj. E C.P. 320 – Fone: (061) 3443-7878 CEP: 70390-060 - BRASÍLIA - DISTRITO FEDERAL
Disciplina: Química
Trimestre: 3º
Professor: Rodrigo Valério e Georgia Monique.
Série: 1º
Turmas: 101,102,103,104
PLANEJAMENTO ANUAL / TRIMESTRAL – 2014
Conteúdos/Atividades
Habilidades
Avaliação
3º Trimestre: (14 semanas)
1- Velocidade de uma reação química. ( 1ª. Parte). (comprimido de sonrisal inteiro e triturado)
2- Velocidade de uma reação química. ( 2ª. Parte). (comprimido de sonrisal na água quente e fria). 3- Velocidade de uma reação química. ( 3ª. Parte). (permanganato de potássio e água oxigenada imerso em um sistema quente e frio)
4- Velocidade de uma reação química. ( 4ª. Parte). (palha de aço e diferentes concentrações de ácido clorídrico)
5- Velocidade de uma reação química. ( 5ª. Parte). (uso de um catalisador- dióxido de manganês na água oxigenada).
5- Exercícios de cinética química
Estudo dos gases-
6- Transformação Isotérmica – Lei de Boyle.
7- Transformação Isobárica (1ª. Parte).- Lei de Charles e Gay Lussac
8- Transformação Isobárica (2ª. Parte).
(http://www.youtube.com/watch?v=E6T5_Y6L9xw) 9- Transformações gasosas
- Verificar experimentalmente a influencia da superfície de
contato na velocidade de uma reação química.
- Verificar experimentalmente a influencia da temperatura na
velocidade de uma reação química.
- Verificar experimentalmente a influencia da temperatura na velocidade de uma reação química.
- Verificar experimentalmente a influência da concentração dos
reagentes no tempo de uma reação química.
-Verificar experimentalmente de um catalisador na velocidade de uma reação química.
- Resolver exercícios referentes ao estudo da cinética química
- Verificar o que ocorre com o volume de um gás dentro da seringa com o aumento e a diminuição de pressão externa.
- Verificar experimentalmente o que ocorre com o volume de
um balão quando é colocado em um sistema aquecido ou frio. -Verificar experimentalmente o que ocorre quando uma lata aquecida é resfriada rapidamente.
- Verificar experimentalmente o que ocorre quando um sistema de menor pressão é colocado em contato com um sistema de maior pressão
Laboratório:
As avaliações do laboratório serão feitas diariamente seguindo o conteúdo descrito para o período. O aluno será avaliado pelo desempenho durante as práticas, através da entrega dos relatórios e através das avaliações práticas e escritas.
Provão 30%.
A nota do provão será somada e dividida com a nota do laboratório de química e ou teste.
10- Exercícios sobre transformações gasosas. 11- Avaliação contínua.
- Resolver exercícios sobre transformações gasosas. - Associar o comportamento dos gases às suas variáveis (pressão, volume e temperatura) e às relações que existem entre elas.
