COLÉGIO VISCONDE DE PORTO SEGURO Unidade III 2011

C

OLÉGIO

V

ISCONDE DE

P

ORTO

S

EGURO

Unidade III 2011

Ensino Médio

Exercícios suplementares de recuperação anual

Nome do (a) Aluno (a):

nº

Atividade de: Química

Nível: E.M

Classe : __-1______

Professor (a): Mônica /Bettina

Período: 3º/Anual

1 18 H 2

_{Tabela Periódica}

13 14 15 16 17 He Li Be B C N O F Ne Na Mg 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Rf Db Sg Bh Hs Mt

Tabela de Solubilidade de Sais

Substância Solubilidade Exceções

(NO3) ─ Solúveis ---(SO4) 2─ Solúveis Ba2+, Ca2+ , Sr2+ e Pb2+ Cℓ ─ , Br ─ , I ─ Solúveis Ag +, Pb2+ e Hg2 2+ S2─- Insolúveis Li +, Na+, K+, Rb+, Cs+, Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+ e NH4 +

(CO3) 2─, (PO4) 3─ Insolúveis Li +, Na+, K+, Rb+, Cs+, e NH4+

outros Insolúveis Li +, Na+, K+, Rb+, Cs+, e NH4

+

Fila de Reatividade dos Metais

Ligação Iônica

1) Localize os elementos químicos na tabela periódica:

a) Complete a tabela abaixo, para as substâncias formadas pela combinação desses elementos.

b) Responda:

b1) Que tipo de ligação que ocorre entre os átomos dos elementos? ___________________________________

b2) O Ponto de Fusão das substâncias formadas é alto ou baixo? _____________________________________

b3) Em que condições as substâncias formadas conduzem corrente elétrica? ______________________________

b4) Qual o estado físico das substâncias formadas nas condições ambiente?_____________________________

2) Dadas as seguintes substâncias: KF( aq) , NaF(s) , KI (ℓ) e Cu(s)

Quais delas, nessas condições, conduzem corrente elétrica? Justifique.

____________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________

3) Dos elementos a seguir: 16S, 11Na, 15P, 53I, 56Ba:

a) Quais tendem a formar íons positivos (cátions)? ________________________________________ b) Quais tendem a formar íons negativos (ânions)? ________________________________________

c) Qual o tipo de ligação que ocorre entre átomos do elemento sódio (Na) e do elemento fósforo (P)? ___________ d) Dê a fórmula iônica e a fórmula do composto formado entre os elementos do item c.

_____________________________________________________________________________________________ Elementos químicos Fórmula da substância formada

Função Inorgânica as substância formada

(ácido, base, sal ou óxido)

Nome das substâncias

Sr e Br Li e F Aℓ e S Ba e O Li e O

4) Entre as substâncias ao lado representadas: HCℓ , Mg e CaF2

Indique aquela que possui as seguintes propriedades: - alto ponto de fusão e ebulição

- conduz corrente elétrica no estado sólido - boa condutividade elétrica e térmica

_____________________________________________________________________________________________ 5) O elemento Y forma com o hidrogênio um composto. Sabendo-se que Y tem 2 prótons a mais que o elemento

neônio ( Ne ):

a) Consultando a tabela periódica, localize o elemento que Y está representando e escreva a fórmula do composto.

b) Se o composto citado for iônico, dê a sua fórmula iônica, caso o composto seja molecular, dê a sua fórmula estrutural.

Ligação Covalente

6) Dê a fórmula eletrônica e a estrutural das substâncias cujas fórmulas moleculares são fornecidas a seguir:

Fórmula Molecular Fórmula Eletrônica Fórmula Estrutural

a) CS2 b) C2Cℓ4 c) C2Br2 d) Cℓ2O e) H2O2 f) HCℓO g) PH3 h) COCℓ2

7) Dê as fórmulas estruturais para as seguintes substâncias:

Fórmula Molecular Fórmula Estrutural

a) O3 b) SeO3 c) N2O4 (ligue N ao N)

Condutividade elétrica em solução aquosa

8) Como os químicos denominam uma solução que:

a) conduz corrente elétrica? _____________________ b) não conduz corrente elétrica? ___________________

9) Complete as frases:

a) Uma solução ... ou iônica, conduz corrente elétrica, porque possui ... dispersos na água.

b) Uma solução ... ou molecular, não conduz corrente elétrica, porque não possui ... dispersos na água, ou seja, só possui ... dissolvidas em água.

10) Entre as substâncias abaixo citadas, indique aquela que não conduz corrente elétrica no estado sólido e forma solução eletrolítica por dissociação iônica. Justifique sua resposta

NH3, Fe, HCℓ, MgCℓ2 e C6H12O6

___________________________________________________________________________________________

11) Considerando que as substâncias citadas estejam dissolvidas em água, complete a tabela colocando um X nas lacunas com as respostas corretas para cada substância:

Substância dissolvida em água Sofre dissociação Sofre ionização Não sofre dissociação e nem ionização Produz solução eletrolítica Produz solução não-eletrolítica Conduz corrente elétrica Não conduz corrente elétrica HCℓ KF C6H12O6

12) Quando adicionamos as substâncias HCN, K2S e C6H12O6 em água:

 HCN forma solução eletrolítica  K2S forma solução eletrolítica

 C6H12O6 forma solução não-eletrolítica

Mediante as informações, indique qual(is) das substâncias em água sofre(m):

Ionização: ___________________ dissociação: ____________________ nenhuma delas: ______________

Ácidos, Bases e Sais

13) Escreva a fórmula dos seguintes ácidos:

a) ácido sulfúrico:_________________ b) ácido sulfuroso:________________c) ácido sulfídrico:____________ d) ácido fosfórico:________________ e) ácido clorídrico:_______________ f) ácido carbônico:_____________ 14) Escreva o nome para os seguintes ácidos:

a) H3BO3:________________________b) HBrO3:________________________c) HCN:_____________________

d) HI:___________________________ e) HNO3:________________________ f) HNO2: _____________________

15) O elemento cloro é constituinte de muitos ácidos. Escreva o nome e a fórmula de quatro ácidos com três elementos cada.

fórmula nome fórmula nome

16) Um aluno, trabalhando no laboratório de sua escola, deixou cair certa quantidade de solução de fenolftaleína sobre um balcão que estava sendo limpo com sapólio. O local onde caiu a fenolftaleína adquiriu, quase que imediatamente, uma coloração rósea. Qual o meio desta solução? Justifique.

_____________________________________________________________________________________________ 17) Escreva as equações químicas correspondentes ao comportamento das seguintes substâncias em água,

caracterizando a ocorrência de dissociação iônica e ionização:

Substância Dissociação ou ionização? Equação de dissociação ou ionização

HCℓ KOH H2SO4 Li3PO4 Ca(OH)2 CaCℓ2

18) Das afirmações abaixo são falsas: 1 ) os ácido tem sabor azedo

2 ) em água, os ácidos sofrem dissociação 3 ) as soluções ácidas possuem pH >7

4 ) segundo Arrhenius ácido é toda substância que em água libera cátions H+ 5 ) os ácidos possuem em suas fórmulas ligações covalentes

6 ) as bases possuem sabor adstringente

7 ) o indicador fenolftaleína em solução básica adquire coloração rósea 8 ) o indicador repolho-roxo em solução básica adquire coloração vermelha 9 ) as bases são substâncias iônicas

10 ) as soluções básicas possuem pH >7

a) 2; 3 ; 10 b) 3 ; 5 ; 9 c) 2 ; 3 ; 8 d) 3 ; 4 ; 10 e) 2 ; 8 ; 9 19) Escreva a fórmula das bases:

a) Hidróxido de potássio: _______________ d) Hidróxido de amônio:_________________ b) Hidróxido de sódio: _________________ e) Hidróxido de ferro II:__________________ c) Hidróxido de magnésio: ______________ f) Hidróxido de ferro III:_________________ 20) Escreva o nome das bases:

a) LiOH:__________________________________ b) Ba(OH)2:____________________________________

c) Aℓ(OH)3:________________________________ d) CuOH:______________________________________

e)Zn(OH )2:________________________________ f) Ni(OH)2: ____________________________________

21) Classifique as substâncias de acordo com os critérios: Substância Quanto ao número de H+

ou OH -Quanto a força H2SO4 HCN H2CO3 NH4OH NaOH Ca(OH)2

22) Para identificar os líquidos existentes em dois frascos não rotulados, um laboratorista utilizou dois indicadores: papel indicador universal e suco de amora. Sabendo-se que em presença de ácidos o suco de amora tem coloração vermelha e que em presença de bases apresenta coloração azul.

Complete a tabela colocando a cor adquirida pelo suco de amora em presença dos líquidos dos frascos A e B .

Líquidos Papel indicador universal Suco de amora

Frasco A pH = 2,0

Frasco B pH = 9,0

Qual a cor dos líquidos dos frascos A e B se a eles for adicionada fenolftaleína ao invés de suco de amora? Líquido A: _______________________ Líquido B: ______________________

23) Dados os seguintes sistemas: KOH(aq) ,Ca(OH)2 (s) eH2SO4(l) . Qual deles é condutor de corrente elétrica?

Justifique.

________________________________________________________________________________________

24) Dado os íons a seguir: Fe2+, Ba2+, NH4 + , NO3–, S 2– , PO4 3– .

a) Alguns desses íons podem formar bases, dê a fórmula e o nome dessas bases:

_____________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________ b) Alguns desses íons podem formar ácidos, dê a fórmula e o nome desses ácidos:

_____________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________

25) Quando a amônia se dissolve na água, ocorre ionização ou dissociação? Escreva essa equação:

___________________________________________________________________________________________

26) O esquema mostra uma aparelhagem utilizada para testar a força de eletrólitos:

Quando uma substância (A) é adicionada ao frasco com água, verificamos que dependendo da natureza de A, podem ocorrer quatro fenômenos:

1- A sofre dissociação e a lâmpada acende com brilho intenso; 2- A sofre dissociação e a lâmpada acende com brilho fraco; 3- A sofre ionização e a lâmpada acende com brilho intenso; 4- A sofre ionização e a lâmpada acende com brilho fraco;

Supondo que ( A ) possa ser cada uma dessas substâncias citadas abaixo, associe os fenômenos acima com as substâncias abaixo citadas:

( ) hidróxido de sódio ( ) ácido clórico ( ) amônia ( ) ácido sulfídrico

( ) dióxido de enxofre ( ) óxido de cálcio ( ) dióxido de carbono ( ) hidróxido de ferro II

27) Escreva as fórmulas dos seguintes compostos:

a) Sulfato de cálcio: ____________________ b) Sulfeto de ferro II: _________________________ c) Clorato de amônio: ___________________ d)Bicarbonato de sódio: ________________________

28) a) Complete os espaços abaixo com as fórmulas e os nomes dos sais que os íons ao se ligarem formam:

b) Indique a solubilidade dos sais formados no item a:

__________________________________________ _________________________________________ __________________________________________ _________________________________________

29) a) Efetue a reação de neutralização entre os compostos:

I) NaOH + HCN → ………..……….………..…

II) Ca(OH)2 + HNO2 → ………..………..

III) LiOH + H2SO4 → ………...………

IV) Aℓ(OH)3 + H2CO3 → ………...………..

b) Escreva os nomes dos sais formados, no item anterior:

I) ____________________________________________ III) __________________________________

Óxidos

30) Entre as substâncias: K2O , Cℓ2O5 , SO3 e MgO

a) Classifique os óxidos em óxido molecular ou iônico:

_______________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________ b) Quais são óxidos ácidos? Dê seus nomes.

_______________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________

31) Mesmo em ambientes não poluídos ocorre formação de chuva ácida, através da reação do dióxido de carbono com a água da chuva.

a) Equacione a reação balanceada de formação dessa chuva ácida.

______________________________________________________________________________________ b) Dê o nome químico da chuva ácida formada no item (a): _______________________________________

c) Classifique o dióxido de carbono em óxido molecular ou iônico: _________________________________

32) Em ambientes com relâmpagos ou com grande quantidade de veículos com motores à explosão, é alta a concentração de dióxido de nitrogênio no ar. Este ao se combinar com a água da chuva origina um tipo de chuva ácida, capaz de provocar grande impacto ambiental.

a) Equacione a reação de formação da chuva ácida a partir do dióxido de nitrogênio.

_________________________________________________________________________________________

b) Dê o(s) nome(s) do(s) produto(s) formado(s):

_________________________________________________________________________________________

33) Uma das chuvas ácidas mais perigosas é ocasionada pelo dióxido de enxofre que é produzido na queima de combustíveis fósseis, como o petróleo. Após ser lançado na atmosfera o dióxido de enxofre reage com o oxigênio do ar e forma o trióxido de enxofre que reage com a água da chuva, formando a chuva ácida.

Escreva as duas equações das reações de formação da chuva ácida citadas no texto.

________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________

34) O CaO, conhecido comercialmente como cal viva, ao reagir com a água forma uma substância muito utilizada para neutralizar solos ácidos.

a) Escreva a fórmula da substância que se obtém através da reação da cal viva com a água. ______________ b) Dê o nome da substância formada no item (a): ________________________________________________ c) Classifique a cal viva em:

Óxido iônico ou molecular: __________________ e Óxido ácido, básico ou neutro: _________________ d) Dê o nome do óxido que é conhecido como cal viva: ______________________________________

35) Entre as substâncias: CO, MgO, NO e N2O5

a) Indique as que são óxidos neutros: _________________

b) Dê seus nomes: ______________________________________________________________________________ c) Para o óxido básico, efetue sua reação com a água.__________________________________________________ d) Dê o nome do produto formado no item (c): _______________________________________________________ e) Para o óxido ácido, efetue sua reação com a água e dê o nome do produto formado.

________________________________________________________________________________________

Reações

36) Classifique as reações equacionadas abaixo:

Reações Classificação

a) S(s) + O2(g) → SO2 (g)

b) Cu(s) + 2 AgNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2 Ag(s)

c) H2CO3 (aq) → CO2(g) + H2O(ℓ)

d) AgNO3(aq) + KBr(aq) AgBr(aq) + KNO3(aq)

37) Efetue as reações abaixo:

a) Síntese da água a partir dos gases hidrogênio e oxigênio._____________________________________________ b) Síntese do cloreto de hidrogênio a partir dos gases hidrogênio e cloro.__________________________________ c) Decomposição do hidróxido de cobre (II) em óxido de cobre (II) e água._______________________________

38) Efetue as reações de deslocamento de metais, caso ocorram.

a) Zn + HCℓ →___________________________________________________________________________ b) Cu2SO4 + Aℓ →__________________________________________________________________________

c) Mg + HNO3 →___________________________________________________________________________

d) Cu + HNO3 →___________________________________________________________________________

39) Efetuar o acerto dos coeficientes das equações dadas abaixo:

a) Na + Br2 → NaBr b) Aℓ + O2 → Aℓ2O3

c) Aℓ+ Br2 → AℓBr3 d) H2 + Cℓ2 → HCℓ

e) S + O2 → SO3 f) Na2O + H2O → NaOH

g) H2SO4 → H2O + SO2 + O2 h) Fe + H2O → H2 + Fe3O4

i) Aℓ + Cu(NO3)2 → Cu + Aℓ(NO3)3 j) C12H22O11 → C + H2O

40) Efetue as reações de dupla troca, indicando o precipitado formado:

a) Pb(NO3)2(aq) + NaI(aq) ___________________________________________________________

b) Na2SO4(aq) + BaI2(aq) ____________________________________________________________

c) FeI2(aq) + K2CO3(aq) _____________________________________________________________

d) Ca(OH)2(aq) + H3PO4(aq) __________________________________________________________

e) FeBr2(aq) + H2S(aq) _______________________________________________________________

41) Efetue as reações de dupla troca, indicando o produto volátil:

a) HI (aq) + K2CO3(aq) _____________________________________________________________

b) HNO3 (aq) + Na2SO3(aq) → ____________________________________________________________

c) HCℓO(aq) + LiCN(aq) _____________________________________________________________

MOL

42) Dadas as afirmações:

I. A unidade de massa atômica pode ser representada por u.

II. A unidade de massa atômica é 1/12 da massa do átomo de carbono-14. III. A unidade de massa atômica é 1/12 da massa do isótopo 12 do carbono.

IV. A massa atômica de um átomo é um número muito próximo de seu número de massa. Indique a(s) afirmação (ões) correta(s):_______________________________

43) Sabe-se que o átomo de argônio pesa 36 vezes mais que 1/12 do átomo de 12C. Determine quantas vezes o átomo de argônio é mais pesado que o 12C.

44) Sabe-se que as massas atômicas dos elementos são: H = 1u; C =12 u; O = 16u. Quais das afirmações são corretas?

I. Uma molécula de glicose pesa 180g II. Uma molécula de glicose pesa 180u

III. Uma molécula de glicose pesa 180 vezes mais que um átomo de 12C. IV. Uma molécula de glicose pesa 180 vezes mais que 1/12 do átomo de 12C. V. Uma molécula de glicose pesa 15 vezes mais que um átomo de 12C.

45) Considere as seguintes massas atômicas: H = 1u ; C = 12u ; O = 16u ; S = 32u ; N= 14u ; Cl = 35,5u Determine a massa molar (g/mol) das substâncias:

a) C6H6 b) C12H22O11 c) CO(NH2)2 d) C4H8SCl2

46) (MACK-SP) O óxido de vanádio é constituído de moléculas V2Oy. Sabendo que a massa molecular do V2Oy é

182 u, determine o valor de y.

Dados massas atômicas: V = 51 u ; O = 16 u

47) Calcule a massa atômica de um elemento X, constituído dos isótopos A, B e C, cuja ocorrência e respectivas massas atômicas estão indicadas na tabela abaixo:

Isótopo Ocorrência (%) Massas atômicas

A 60 80u

B 20 84u

C 20 88u

48) Determine a quantidade de átomos de ferro presentes em uma barra que contém 0,56 g desse metal. Dado massa atômica: Fe = 56 u

49) Quantas moléculas de água existem em 1,2kg de água? Dados massas atômicas: H = 1u ; O =16 u

50) Determine a massa de 3.1022 moléculas de etanol, C2H6O

Dados massas atômicas: H = 1 u ; C = 12 u ; O = 16 u ;

51) Um químico necessita usar 0,35mol de alumínio para um experimento. Que massa, em gramas, deve ser utilizada?

52) A cafeína - um estimulante do sistema nervoso central é uma substância química encontrada nos grãos de café, em folhas de alguns tipos de chá e em refrigerantes à base de cola.

A tabela apresenta o conteúdo de cafeína em 200 mL de algumas bebidas:

Determine a quantidade de matéria, em mol, de moléculas de cafeína - fórmula molecular C8H10N4O2 - presentes

em uma xícara de 200 mL de café solúvel.

Dados massas atômicas: C = 12u; H=1u; N=14u; O=16u 53) Em 2,2g de dióxido de carbono encontramos:

a) Quantas moléculas de CO2?

b) Que quantidade de matéria (mol)?

Dados massas atômicas: C = 12u; O = 16u

54) Uma pessoa adulta exala diariamente cerca de 4,8.1024 moléculas de gás carbônico (CO2). Determine:

Dados massas atômicas: C = 12u; O = 16u a) A massa de CO2 exalada.

b) A quantidade de matéria, em mol, de moléculas de CO2 exaladas.

55) Em um recipiente encontramos uma mistura de 5,0 mol C12H22O11 e 4,2.10 25

moléculas de água. Determine a massa dessa mistura.

Dados massas atômicas: C = 12u; H = 1u; O = 16u

Respostas

1) a)

b1) Iônica b2) Alto b3) Fundida e em solução aquosa b4) Sólido 2) KF(aq) e KI (ℓ) possuem íons livres em movimento e o Cu(s) possui elétrons livres. 3) a) Na e Ba b) S, P e I c) ligação iônica d) Fórmula iônica: Na+3 P

3– Fórmula do composto: Na3P 4) Mg 5) a) MgH2 b) fórmula iônica: Mg 2+ H2− Bebida Cafeína (mg/200 mL) Café (comum) 135 Café (solúvel) 97 Café (descafeinado) 5 Chá 80

Refrigerante à base de cola 50

Elementos químicos Fórmula da substância formada Função Inorgânica as substância formada (ácido, base, sal ou

óxido)

Nome das substâncias

Sr e Br SrBr2 sal Brometo de estrôncio

Li e F LiF sal Fluoreto de lítio

Aℓ e S Aℓ2 S3 sal Sulfeto de alumínio

Ba e O BaO óxido Óxido de bário

6)

7)

8) a) eletrolítica b) não-eletrolítica

9) a) eletrolítica – íons b) não-eletrolítica - íons - moléculas

10) MgCℓ2 - substância iônica. 11) Substância dissolvida em água Sofre dissociação Sofre ionização Não sofre dissociação e nem ionização Produz solução eletrolítica Produz solução não-eletrolítica Conduz corrente elétrica Não conduz corrente elétrica HCℓ X X X KF X X X C6H12O6 X X X 12) Ionização: HCN dissociação: K2S nenhuma delas: C6H12O6

13) a) ácido sulfúrico: H2SO4 b) ácido sulfuroso: H2SO3 c) ácido sulfídrico: H2S

d) ácido fosfórico: H3PO4 e) ácido clorídrico: HCℓ f) ácido carbônico: H2CO3

14) a) H3BO3: ác. bórico b) HBrO3: ác. brômico c) HCN: ác. cianídrico d) HI: ác. iodídrico

e) HNO3 : ác. nítrico f) HNO2 : ác. nitroso

15)

fórmula Nome fórmula nome

HC O Ác. Hipocloroso HCℓO3 Ác.clórico

HCℓO2 Ác. Cloroso HCℓO4 Ác. perclórico

16) Meio básico, pois a fenolftaleína em meio básico adquire coloração rósea.

C S S _{S C S} Cl O Cl _{Cl O Cl} a) b) c) d) C C Br B r _{B r C C B r} Cl C C Cl Cl Cl C C Cl Cl Cl Cl O H H O H O O H e) H O Cl H O Cl H P H H H P H H C O Cl Cl _C O Cl _Cl f) g) h) O O O b ) Se O O O a ) _{O N N O} O O c)

17)

Substância Dissociação ou ionização? Equação de dissociação ou ionização

HCℓ Ionização HCℓ(aq) → H

+

(aq) + Cℓ– (aq)

KOH Dissociação KOH(aq) → K

+ (aq) + OH–(aq) H2SO4 Ionização H2SO4(aq) → 2 H + (aq) + SO4 2– (aq) Li3PO4 Dissociação Li3PO4(aq) → 3 Li + (aq) + PO4 3– (aq)

Ca(OH)2 Dissociação Ca(OH)2 (aq) → Ca

2+

(aq) + 2OH–(aq)

CaCℓ2 Dissociação CaCℓ2 (aq) → Ca

2+

(aq) + 2Cℓ –

(aq) 18) C

19) a) KOH b) NaOH c) Mg(OH)2 d) NH4OH e) Fe(OH)2 f) Fe(OH)3

20) a) LiOH:Hidróxido de lítio b) Ba(OH)2: Hidróxido de bário c) Aℓ(OH)3: Hidróxido de alumínio

d) CuOH: Hidróxido de cobre (I) e) Zn(OH )2: Hidróxido de zinco f) Ni(OH)2: Hidróxido de níquel (II)

21)

Substância Quanto ao número de H+ ou OH -Quanto a força H2SO4 diácido

forte

HCN monoácido

fraco

H2CO3 diácido

fraco

NH4OH monobase

fraca

NaOH monobase

forte

Ca(OH)2 dibase

forte

22)

Líquidos Papel indicador universal Suco de amora

Frasco A pH = 2,0 vermelho

Frasco B PH = 9,0 azul

R: Líquido A: incolor Líquido B: rósea

23) KOH(aq) - em água sofre dissociação

24) a) Fe(OH)2 : Hidróxido de ferro II Ba(OH)2 : Hidróxido de bário NH4OH : Hidróxido de amônio

b) HNO3: ácido nítrico H2S: ácido sulfídrico H3PO4: ácido fosfórico

25) Ionização. NH3(g) + H2O(aq) NH4 + (aq) + OH -(aq) 26) (1) ( 3) ( 4) ( 4) ( 4) ( 1) ( 4) ( 2 )

28) a) MgSO4: sulfato de magnésio; Fe2S3: sulfeto de ferro III ; (NH4)3BO3: borato de amônio; KHCO3: bicarbonato

de potássio

b) MgSO4: solúvel; Fe2S3: insolúvel; K3PO4: solúvel e KHCO3: solúvel

29) a) I) NaOH + HCN → NaCN + H2O III) 2 LiOH + H2SO4 → Li2SO4 + 2 H2O

II) Ca(OH)2 + 2 HNO2 → Ca(NO2)2 + 2 H2O IV) 2 Aℓ(OH)3 + 3 H2CO3 → Aℓ2(CO3)3 + 6 H2O

b) I) cianeto de sódio II) nitrito de cálcio III) sulfato de lítio IV) carbonato de alumínio

30) a) moleculares: Cℓ2O5 e SO3 iônicos: K2O e MgO

b) Cℓ2O5: pentóxido de dicloro ; SO3 : trióxido de enxofre 31) a) CO2 + H2O → H2CO3 b) ácido carbônico c) molecular

32) a) 2 NO2 + H2O → HNO3 + HNO2 b) HNO3 : ácido nítrico ; HNO2 : ácido nitroso 33) SO2(g) + 1/2O2(g) → SO3(g) SO3(g) + H2O(ℓ)→ H2SO4(aq) 34) a) Ca(OH)2 b) Hidróxido de cálcio c) Iônico e básico d) Óxido de cálcio 35) a) CO e NO

b) CO: monóxido de carbono; NO: monóxido de nitrogênio c) MgO + H2O → Mg(OH)2

d) Hidróxido de magnésio

e) N2O5 + H2O →2 HNO3 ; ácido nítrico

36) a) síntese b) deslocamento c) decomposição d) dupla troca

37) a) 2 H2 + O2 → 2 H2O b) H2 + Cl2 → 2 HCℓ c) Cu(OH)2 → CuO + H2O 38) a) Zn + 2 HCℓ → ZnCℓ2 + H2

b) 3 Cu2SO4 + 2 Aℓ → Aℓ2(SO4)3 + 6 Cu

c) Mg + 2 HNO3 → Mg(NO3)2 + H2

d) Cu + HNO3 → não ocorre

39) a) 2,1,2 b) 4,3,2 c) 2,3,2 d) 1,1,2 e) 2,3,2 f) 1,1,2 g) 2,2,2,1 h) 3,4,4,1 i) 2,3,3,2 j) 1,12,11

40) a) Pb(NO3)2(aq) + 2 NaI(aq) PbI2(s) + 2 Na NO3(aq)

b) Na2 SO4(aq) + BaI2(aq) BaSO4(s) + 2 NaI(aq)

c) FeI2(aq) + K2CO3(aq) FeCO3(s) + 2 KI(aq)

d) 3 Ca(OH)2(aq) + 2 H3PO4(aq) Ca3(PO4)2 (s) + 6 H2O(l)

e) FeBr2(aq) + H2S(aq) FeS(s) + 2 HBr(aq)

41) a) 2 HI (aq) + K2CO3(aq) 2 KI(aq) + H 2O (l) + CO2 (g)

b) 2 HNO3 (aq) + Na2SO3 (aq) → 2 NaNO3 (aq) + H2O (l) + SO2 (g)

c) HCℓO(aq) + LiCN(aq) LiCℓO(aq) + HCN(g)

42) I, III e IV 43) 3 44) II, IV e V 45) a) 78 u b) 342 u c) 60 u d) 159 u 46) y = 5 47) 82,4u 48) 6,0.1021 átomos de ferro 49) 4,0 .1025 moléculas 50) 2,3g 51) 9,45g 52) 5.10 – 4 mol 53) a) 3,0. 1022 moléculas b) 0,05mol 54) a) 352,0g b) 8,0 mol 55) 2970g