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OLIMPÍADA PARAIBANA DE QUÍMICA 2013 INFORMAÇÕES: WWW.OQSPB.ORG

LEIA ATENTAMENTE AS INSTRUÇÕES ABAIXO:

 Aguarde a ORDEM do fiscal para abrir este caderno de provas.

 Não será permitida a saída do candidato antes de esgotado o prazo mínimo de 60 minutos.

 Este caderno contém 20 (vinte questões).

 É vedado, durante a prova, o intercambio ou empréstimo de material de qualquer natureza entre os candidatos.

 O fiscal é a autoridade designadapara tomar as medidas que julgar necessárias ao bom andamento dos trabalhos na sua sala.

 Cada questão contém cinco alternativas, das quais apenas uma é correta.  A alternativa julgada correta deve ser assinalada na FOLHA DE RESPOSTAS,

que será entregue pelo fiscal.

 Ao termino da prova, entregue a folha de resposta, devidamente assinada.  Assine a lista de presença.

Boa Prova

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OLIMPÍADA PARAIBANA DE QUÍMICA 2013 INFORMAÇÕES: WWW.OQSPB.ORG OLIMPÍADA PARAIBANA DE QUÍMICA

PROVA DO 1º ANO

01. Tendo por base as observações a seguir, assinale a alternativa que apresenta os elementos colocados em ordem decrescente de força como redutor.

• O sódio metálico reage vigorosamente com a água, enquanto o magnésio metálico não apresenta reação com a água.

• Um prego de ferro, imerso em solução contendo íons cobre, fica coberto por uma camada de cobre metálico.

• Um pedaço de fio de cobre, colocado em solução de nitrato de prata, torna-se prateado e a solução adquire a cor azulada típica de íons de cobre.

• Uma fita de magnésio metálico reage com ácido clorídrico diluído mais rapidamente do que o prego de ferro. a) Na > Fe > Cu > Ag > Mg b) Na > Mg > Fe > Cu > Ag c) Mg > Ag > Cu > Fe > Na d) Ag > Cu > Fe > Mg > Na e) Na > Mg > Ag > Cu > Fe

02. Ocorre reação de precipitação quando se misturam:

a) soluções aquosas de cloreto de potássio e de hidróxido de lítio. b) solução aquosa de ácido nítrico e carbonato de sódio sólido. c) soluções aquosas de cloreto de bário e de sulfato de potássio. d) soluções aquosas de ácido clorídrico e de hidróxido de sódio. e) solução aquosa diluída de ácido sulfúrico e zinco metálico.

03 O composto glicose–1–fosfato é de fundamental importância no metabolismo dos carboidratos. Sua

massa molecular é 260 u e sua densidade 1,5 g/cm3. O volume médio ocupado por uma molécula deste composto é aproximadamente:

a) 29.10–23 cm3 b) 43.10–23 cm3

c) 0,67 cm3 d) 0,17.1023 cm3

e) 3,9.10–2 cm3

04Considere as seguintes informações, relativas aos elementos genéricos “X”, “Y” e “Z”.

I. “X” está localizado no grupo dos metais alcalinos terrosos e no 4º período da tabela periódica. II. “Y” é um halogênio e apresenta número atômico 35.

III. “Z” é um gás nobre que apresenta um próton a mais que o elemento “Y”. A análise das afirmativas permite concluir corretamente que:

a) “X” é mais eletronegativo que “Y”.

b) “Y” apresenta ponto de ebulição maior que “X”.

c) “Z” apresenta grande capacidade de se combinar com “Y”. d) “X”, “Y” e “Z” apresentam propriedades químicas semelhantes. e) “Z” tem maior potencial de ionização do que “X” ou “Y”.

05. Pessoas com pressão arterial elevada precisam reduzir o teor de sódio de suas dietas. Um dos meios de

se conseguir isso é através do uso do chamado “sal light”, uma mistura de cloreto de sódio e cloreto de potássio sólidos. Num frasco de “sal light”, pode-se ler a informação: “Cada grama de sal light contém 195 miligramas de sódio e 260 miligramas de potássio”. Comparando o “sal light” com o sal comum, a redução no teor de sódio (massas molares, em g/mol: Na = 23,0; K = 39,1; Cl = 35,5) é de, aproximadamente:

a) 20% b) 40%

c) 50% d) 60%

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OLIMPÍADA PARAIBANA DE QUÍMICA 2013 INFORMAÇÕES: WWW.OQSPB.ORG

06. A soma dos coeficientes menores e inteiros para a equação abaixo é:

KMnO4 + HBr  KBr + MnBr2 + H2O + Br2

a)32 b)33 c)35 d)36 e)38

07. O efeito estufa é um fenômeno de graves consequências climáticas que se deve a altas concentrações de

CO2 no ar. Considere que, num dado período, uma indústria "contribuiu" para o efeito estufa, lançando 88

toneladas de CO2 na atmosfera. O número de moléculas do gás lançado no ar, naquele período, foi

aproximadamente: (C=12, O=16, N=6,02x1023)

a) 1030 b) 1027 c) 1026 d) 1024 e) 1023

08. A dosagem de etanol no sangue de um indivíduo mostrou o valor de 0,080g por 100mL de sangue.

Supondo que o volume total de sangue desse indivíduo seja 6,0L e admitindo que 12% do álcool ingerido se encontra no seu sangue, quantas doses de bebida alcoólica ele deve ter tomado?

* 1 dose de bebida alcoólica = 20mL.

* Porcentagem aproximada, em volume, de etanol na bebida = 50 %. * densidade do etanol = 0,80g/ml.

a) 2 b) 4 c) 5 d) 6 e) 7

09. Fugir da poluição das grandes cidades, buscando ar puro em cidades serranas consideradas oásis em

meio à fumaça, pode não ter o efeito desejado. Resultados recentes obtidos por pesquisadores brasileiros mostraram que, em consequência do movimento das massas de ar, dióxido de enxofre (SO2) e dióxido de

nitrogênio (NO2) são deslocados para regiões distantes e de maior altitude. Curiosamente, estes poluentes

possuem propriedades similares, que se relacionam com a geometria molecular. Assinale a alternativa que descreve corretamente essas propriedades.

a) Trigonal plana; polar. b) Tetraédrica; apolar.

c) Angular; apolar. d) Angular; polar.

e) Linear; apolar.

10. Assinale a opção correta em relação à comparação das temperaturas de ebulição dos seguintes pares de

substâncias:

a) Éter dimetílico > etanol; propanona > ácido etanóico; naftaleno < benzeno. b) Éter dimetílico < etanol; propanona < ácido etanóico; naftaleno > benzeno. c) Éter dimetílico > etanol; propanona < ácido etanóico; naftaleno > benzeno. d) Éter dimetílico > etanol; propanona > ácido etanóico; naftaleno > benzeno. e) Éter dimetílico < etanol; propanona < ácido etanóico; naftaleno < benzeno

11. Em três frascos rotulados A, B e C e contendo 100ml de água cada um, são colocados 0,1mol,

respectivamente, de hidróxido de potássio, hidróxido de cobre (II) e hidróxido de níquel (II). Após agitar o suficiente para garantir que todo soluto possível de se dissolver já esteja dissolvido, mede-se as

condutividades elétricas das misturas. Obtém-se que as condutividades das misturas dos frascos B e C são semelhantes e muito menores do que a do frasco A.

Assinale a opção que contém a afirmação FALSA.

a) Nos frascos B e C, a parte do hidróxido que está dissolvida encontra-se dissociada ionicamente.

b) Os hidróxidos dos copos B e C são bases fracas, porque nem toda quantidade dissolvida está dissociada ionicamente.

c) A condutividade elétrica da mistura do frasco A é a maior porque se trata de uma solução 1 molar de eletrólito forte.

d) Os três solutos são bases fortes, porém os hidróxidos de cobre (II) e de níquel (II) são pouco solúveis. e) Soluções muito diluídas com igual concentração normal destes 3 hidróxidos deveriam apresentar condutividades elétricas semelhantes.

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OLIMPÍADA PARAIBANA DE QUÍMICA 2013 INFORMAÇÕES: WWW.OQSPB.ORG

12. A água apresenta-se no estado líquido, à temperatura ambiente e à pressão atmosférica, e entra em

ebulição a uma temperatura que é cerca de 200 °C mais elevada do que a do ponto de ebulição previsto teoricamente, na ausência das ligações de hidrogênio.

Com relação às ligações de hidrogênio, assinale a alternativa correta.

a) Ocorrem entre moléculas, onde o átomo de hidrogênio é ligado covalentemente aos átomos mais ele-tropositivos, pelos seus pares de elétrons ligantes.

b) Originam-se da atração entre os átomos de hidrogênio de uma molécula de água, que têm carga parcial negativa, e o átomo de oxigênio de uma outra unidade molecular, que tem carga parcial positiva.

c) No estado sólido, as ligações de hidrogênio presentes na água são mais efetivas, resultando em efeitos estruturais que conferem menor densidade ao estado sólido do que ao líquido

d) Quanto maior for a eletronegatividade do átomo ligado ao hidrogênio na molécula, maior será a densidade de carga negativa no hidrogênio, e mais fraca será a interação com a extremidade positiva da outra molécula.

e) São interações muito mais fortes do que as ligações covalentes polares convencionais, e desempenham papel fundamental na química dos seres vivos.

13 Em um bate-papo na Internet, cinco estudantes de química decidiram não revelar seus nomes, mas apenas

as duas primeiras letras, por meio de símbolos de elementos químicos. Nas mensagens, descreveram algumas características desses elementos.

– É produzido, a partir da bauxita, por um processo que consome muita energia elétrica. Entretanto, parte do que é produzido, após utilização, é reciclado.

– É o principal constituinte do aço. Reage com água e oxigênio, formando um óxido hidratado.

– É o segundo elemento mais abundante na crosta terrestre. Na forma de óxido, está presente na areia. É empregado em componentes de computadores.

– Reage com água, desprendendo hidrogênio. Combina-se com cloro, formando o principal constituinte do sal de cozinha.

– Na forma de cátion, compõe o mármore e a cal.

Os nomes dos estudantes, na ordem em que estão apresentadas as mensagens, podem ser: a) Silvana, Carlos, Alberto, Nair, Fernando.

b) Alberto, Fernando, Silvana, Nair, Carlos. c) Silvana, Carlos, Alberto, Fernando, Nair. d) Nair, Alberto, Fernando, Silvana, Carlos. e) Alberto, Fernando, Silvana, Carlos, Nair.

14. Cianogênio, um gás tóxico, é composto de 46,2% de C e 53,8% de N, em massa. A 27 oC e 750 torr, a massa de 1,04 g de cianogênio ocupa um volume de 0,496 L. (Massas molares em g/mol: C = 12,0 e N = 14,0; PV = = nRT; R  62 L.torr.mol1.K1 ; 0,0 oC = 273 K.)

A fórmula molecular do cianogênio é:

a) CN. b) CN2. c) C2N. d) C2N2. e) C3N2.

15. Considere as seguintes afirmações:

I- Quanto menor o raio do íon, maior será sua quantidade de elétrons quando comparado com seu átomo. II- O potencial de ionização aumenta à medida que o raio atômico aumenta em uma família.

III - A afinidade eletrônica será maior quando o raio atômico diminuir. Indique a alternativa correta:

a) Todas são verdadeiras. b) Somente III é verdadeira. c) Somente II e III são verdadeirase) d) Somente I é verdadeira

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OLIMPÍADA PARAIBANA DE QUÍMICA 2013 INFORMAÇÕES: WWW.OQSPB.ORG

16. Uma reação de 54 g de pentóxido de dinitrogênio gasoso com 60 g do soda cáustica com 66,666% de

pureza, resultou em nitrato de sódio e água. O reagente que está em excesso e a massa de nitrato de sódio formada são, respectivamente: (Na=23 g/mol; O=16 g/mol; N=14 g/mol)

a) Hidróxido de sódio; 170 g b) Pentóxido de sódio; 170g

c) Nenhum dos reagentes está em excesso; 85g d) Soda cáustica; 85g

e) Ambos os reagentes estão em excesso; 70,8g

17. Considere as reações representadas pelas equações a seguir.

I. 2 Ca + O2 → 2 CaO

II. CaO + H2O → Ca(OH)2

III. S + O2 → SO2

IV. SO2 + H2O → H2SO3

V. Ca(OH)2 + H2SO3 → CaSO3 + 2 H2O

Assinale a alternativa que apresenta uma afirmação incorreta em relação às características das reações citadas.

a) Ocorre a formação de óxido ácido e óxido básico. b) Uma das reações é do tipo dupla-troca.

c) Algumas das reações são do tipo oxido-redução.

d) Ocorre a formação de produtos que, em soluções aquosas diluídas, apresentam pH diferente de 7. e) A maioria das reações é do tipo análise.

18 São apresentadas a seguir substâncias químicas, na coluna 1, e uma possível aplicação para cada uma

delas, na coluna 2.

Coluna 1 Coluna 2

1. HF ( ) fabricação de explosivos, salitre

2. NaClO ( ) uso em caiação e na argamassa

3. HNO3 ( ) água sanitária

4. Ca(OH)2 ( ) conservação de alimentos

5. NaCl ( ) reage com vidro

Associando as substâncias químicas, na coluna 1, com as aplicações correpondentes, na coluna 2, a seqüência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

a) 3, 4, 2, 5, 1 b) 2, 3, 1, 5, 4

c) 3, 4, 1, 5, 2 d) 2, 3, 4, 1, 5

e) 3, 2, 1, 4, 5

19. Leia o texto a seguir.

Os raios que ocorrem na atmosfera e a queima de combustíveis derivados do petróleo contendo hidrocarbonetos e compostos de enxofre (mercaptanas) contribuem para a produção de várias substâncias, dentre as quais pode-se destacar: CO2, CO, H2O, NO, SO2 e até mesmo, em pequenas quantidades, NO2 e

SO3. Algumas destas emissões são, em parte, responsáveis pelo aumento do efeito estufa e pela formação da

chuva ácida.

Sobre a geometria das moléculas, considere as afirmativas a seguir.

I. A molécula do CO2(g) é linear, porque o átomo central não possui pares de elétrons disponíveis.

II. A molécula H2O(l) é angular, porque o átomo central possui pares de elétrons disponíveis.

III. A molécula do SO2(g) é angular, porque o átomo central possui pares de elétrons disponíveis.

IV. A molécula do SO3(g) é piramidal, porque o átomo central possui pares de elétrons disponíveis.

Estão corretas apenas as afirmativas:

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OLIMPÍADA PARAIBANA DE QUÍMICA 2013 INFORMAÇÕES: WWW.OQSPB.ORG

20. X, Y e Z representam genericamente três ácidos que, quando dissolvidos em um mesmo volume de água,

à temperatura constante, comportam-se de acordo com a tabela. Nº de mols dissolvidos Nº de mols ionizados X 20 2 Y 10 7 Z 5 1

Assinale as afirmações, considerando os três ácidos. I. X representa o mais forte.

II. Z representa o mais fraco.

III. Y apresenta o maior grau de ionização. Está(ão) correta(s): a) apenas I. b) apenas II. c) apenas III. d) apenas I e II. e) I, II e III.

Referências

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