TAMANHO DOS ÁTOMOS O átomo mais pequeno é o átomo de hidrogénio que tem um diâmetro de 64 pm.

TAMANHO DOS ÁTOMOS

O átomo mais pequeno é o átomo de hidrogénio que tem um diâmetro de 64 pm.

1 pm = 1×10

m pm - picómetro

REPRESENTAÇÃO SIMBÓLICA DE UM ÁTOMO

Utiliza o símbolo do elemento (E), o número atómico do elemento (Z) e o número de massa do átomo (A), obtendo-se a representação:

A

E

Z

MASSA DOS ÁTOMOS

O átomo com menor massa que existe tem a representação simbólica:

1

H

1

Trata-se de um átomo de hidrogénio que tem uma massa de 1,67×10

g.

MASSA ATÓMICA RELATIVA (A

)

Indica quantas vezes a massa de um átomo é superior à massa do átomo

1H

1

.

EXEMPLO:

A

(O) = 16

Este valor significa que a massa do oxigénio é 16 vezes superior à massa

do átomo

ÁTOMOS DE HIDROGÉNIO

O elemento hidrogénio integra três átomos cujas representações simbólicas são:

H

; H

;

H

1 1

As massas atómicas relativas destes átomos são:

  ^{H 1}

A



  ^{H 2}

A



  ^{H 3}

A



MODELOS ATÓMICOS

Como não se consegue ver o interior de um átomo, imagina-se como ele é, através de modelos atómicos.

Os modelos atómicos evoluíram ao longo do tempo, desde o Modelo Atómico de Dalton (século XIX) até ao Modelo da Nuvem Electrónica (modelo actual).

MODELO DA NÚVEM ELECTRÓNICA

Segundo este modelo, o núcleo encontra-se no centro do átomo, podendo o electrão encontrar-se em diferentes pontos (nuvem) à volta desse núcleo como indica a figura:

As zonas onde estão concentrados mais pontos, correspondem a zonas onde é mais provável encontrarem-se os electrões.

Segundo este modelo, o núcleo contém protões e neutrões. Cada protão tem carga +1 e os neutrões não têm carga.

Os electrões que se encontram na nuvem têm carga -1.

Um átomo é neutro, pelo que:

Nº electrões = Nº protões

DISTRIBUIÇÕES ELECTRÓNICAS

Os electrões dos átomos distribuem-se por níveis de energia ou camadas electrónicas.

O número máximo de electrões por nível obtém-se por 2n², sendo n, o nível de energia.

Assim, obtém-se a tabela:

Nível Nº máximo de electrões Camada

1 2n² = 2×1² = 2 K

2 2n² = 2×2² = 8 L

3 2n² = 2×3² = 18 M

4 2n² = 2×4² = 32 N

5 2n² = 2×5² = 50 O

Quanto maior for o nível de energia, maior é a energia desse nível.

O número máximo de electrões na última camada, com excepção da K, é 8.

A última camada corresponde à camada de valência ou nível de valência.

EXEMPLO

Distribuição electrónica de um átomo com 15 electrões:

DE = 2 – 8 – 5

EXERCÍCIO

Indica a distribuição electrónica dos átomos com os seguintes números de electrões:

a) 3 b) 13 c) 19

FORMAÇÕES DE IÕES

Os átomos têm tendência a ganhar ou perder electrões para ficarem com a última camada completa, pelo que, se transformam em iões.

EXEMPLOS:

1º) O átomo de sódio tem a seguinte distribuição electrónica:

DE(Na) = 2 – 8 – 1

Este átomo tem tendência a perder 1 electrão, ficando com a distribuição electrónica:

DE(Na⁺) = 2 – 8

Transforma-se num ião positivo, porque passou a ter 11 protões e 10 electrões.

2º) O átomo de enxofre tem a seguinte distribuição electrónica:

DE(S) = 2 – 8 – 6

Este átomo tem tendência a ganhar 2 electrões, ficando com a distribuição electrónica:

DE(S^2-) = 2 – 8 – 8

Transforma-se num ião negativo, porque passou a ter 16 protões e 18 electrões.

NÚMERO ATÓMICO (Z)

O número atómico indica o número de protões no núcleo e é característico de cada elemento químico.

REPRESENTAÇÃO SIMBÓLICA DE UM ELEMENTO

Utiliza o símbolo do elemento (E) e o número atómico do elemento (Z), obtendo-se a representação:

Z

E

EXEMPLO:



17

C

NÚMERO DE MASSA (A)

O número de massa indica o número de nucleões (partículas do núcleo) existentes num átomo.

A = Nº nucleões

A = Nº protões + Nº neutrões

ELEMENTO QUÍMICO

Um elemento químico é um conjunto de átomos que possuem o mesmo número atómico (Z).

EXEMPLO:

O elemento hidrogénio representa 3 átomos (isótopos), que são:

H

; H

;

H

1 1

ISÓTOPOS

Os isótopos são átomos com o mesmo número atómico mas que diferem no número de massa.