INFORMAÇÃO – PROVAS DE EQUIVALÊNCIA À FREQUÊNCIA
QUÍMICA
2021Prova 342
12.º Ano de Escolaridade
O presente documento divulga informação relativa às provas de exame de equivalência à frequência da disciplina de Química de 12º ano, a realizar em 2021, nomeadamente:
Objeto de avaliação;
Caracterização da prova;
Material autorizado;
Duração.
Os critérios gerais de classificação serão publicados antes da realização das provas, em simultâneo com as instruções de realização.
Objeto de avaliação
As provas têm como referencial o Perfil dos Alunos à Saída da Escolaridade Obrigatória e as Aprendizagens Essenciais de Química para o 12º ano e permitem avaliar aprendizagens passíveis de avaliação numa prova escrita e numa prova prática de duração limitada, nomeadamente:
– conhecimento e compreensão de conceitos, leis e teorias que descrevem, explicam e preveem fenómenos, e que fundamentam a sua aplicação em situações e contextos diversificados;
– seleção, análise, interpretação e avaliação crítica de informação relativa a situações concretas;
– produção de representações variadas da informação científica, apresentação de raciocínios demonstrativos e comunicação de ideias em situações e contextos diversificados;
– desempenho experimental.
Nas provas são avaliadas aprendizagens relativas a todos os domínios das Aprendizagens Essenciais. A dimensão prático-experimental é objeto de avaliação e pode, também, ser mobilizada transversalmente na prova escrita.
Caracterização das provas
A prova escrita inclui itens de seleção (escolha múltipla) e itens de construção (por exemplo, resposta restrita e/ou resposta curta).
A cotação atribuída a cada um dos domínios a que as Aprendizagens Essenciais se referem é a seguinte:
- D1 – Metais e ligas metálicas, de 80 a 100 pontos;
- D2 – Combustíveis energia e ambiente, de 40 a 80 pontos;
- D3 – Plásticos, vidros e novos materiais, de 20 a 60 pontos.
Prova 342 2 / 5 A prova prática consiste na realização de um dos trabalhos indicados nas Aprendizagens Essenciais, segundo um protocolo que enuncia o objetivo, o processo, o resultado e o relatório.
A prova prática é cotada para 200 pontos e vale 30% da classificação do exame
As provas incluem:
uma tabela de constantes (Anexo 1);
um formulário (Anexo 2);
uma tabela periódica (Anexo 3).
Material autorizado
As respostas são registadas em folha própria, fornecida pelo estabelecimento de ensino (modelo oficial).
Como material de escrita, apenas pode ser usada caneta ou esferográfica de tinta azul ou preta de tinta indelével.
O examinando deve ainda ser portador de máquina de calcular científica ou gráfica, a utilizar em modo de exame. A lista das calculadoras gráficas permitidas é fornecida pela Direção-Geral da Educação.
Não é permitido o uso de corretor ou de lápis.
Duração
A prova escrita tem a duração de 90 minutos.
A prova prática tem a duração de 90 minutos, com tolerância de 30 minutos.
Anexo 1
Tabela de constantes
Constante de Avogadro NA 6,02 × 1023 mol1
Constante de Planck
h = 6.63 × 10
-34J s
Constante universal dos gases ideais
R = 0,082 atm dm
3mol
-1K
-1R = 8,31 J mol
-1K
-1Módulo da velocidade de propagação da luz no vácuo c 3,00 × 108 m s1 Produto iónico da água (a 25 oC) Kw 1,0 × 1014 volume molar de um gás (PTN) Vm 22,4 dm mol
Série eletroquímica
Prova 342 4 / 5
n
Anexo 2 Formulário
• Quantidade de matéria……… m
n M
m – massa M – massa molar
• Número de partículas………...Nn NA n – quantidade de matéria
NA – constante de Avogadro
•Massa volúmica………....…….. m V m – massa
V – volume
• Concentração de solução………. n c V n – quantidade de matéria (soluto) V – volume
• Grau de ionização/dissociação……
0
n n n – quantidade de matéria
ionizada/dissociada
n0– quantidade de substância dissolvida
• Frequência de uma radiação
eletromagnética………..
f c
c – velocidade de propagação das ondas eletromagnéticas no vácuo
– comprimento de onda no vácuo
• Energia de uma radiação eletromagnética (por fotão)…………...…...….………..E hf
h – constante de Planck f– frequência
• Absorvância de solução………….Ac
– absortividade
– percurso ótico da radiação na amostra de solução
c – concentração de solução
• Equação de estado dos gases
ideais…………..………pV n RT p – pressão
V – volume
n – quantidade de matéria (gás)
R – constante universal dos gases ideais T – temperatura absoluta
• Conversão de temperatura (de graus Celsius para Kelvin)…..T/ K/ C 273,15
T – temperatura absoluta
– temperatura Celsius
• Energiatransferida sob a forma de
calor………Q = m c T m – massa
c – capacidade térmica mássica
T – variação da temperatura
• Entalpia ……….………..……H = U +PV U – energia interna
P – pressão V - volume
TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS
1 18
1 2
H
1,01 2 13 14 15 16 17
He
4,00
3 4 Número atómico
Elemento
Massa atómica relativa
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
5 6 7 8 9 10
Li Be B C N O F Ne
6,94 9,01 10,81 12,01 14,01 16,00 19,00 20,18
11 12 13 14 15 16 17 18
Na Mg Al Si P S Cl Ar
22,99 24,31 26,98 28,09 30,97 32,06 35,45 39,95
19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
39,10 40,08 44,96 47,87 50,94 52,00 54,94 55,85 58,93 58,69 63,55 65,38 69,72 72,63 74,92 78,97 79,90 83,80
37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
85,47 87,62 88,91 91,22 92,91 95,95 101,07 102,91 106,42 107,87 112,41 114,82 118,71 121,76 127,60 126,90 131,29
55
Cs
132,91 56
Ba
137,33 57-71
Lantanídeos
72
Hf
178,49 73
Ta
180,95 74
W
183,84 75
Re
186,21 76
Os
190,23 77
Ir
192,22 78
Pt
195,08 79
Au
196,97 80
Hg
200,59 81
Tl
204,38 82
Pb
207,2 83
Bi
208,98 84
Po
85
At
86
Rn
87
Fr
88
Ra 89-103
Actinídeos
104
Rf
105
Db
106
Sg
107
Bh
108
Hs
109
Mt
110
Ds
111
Rg
112
Cn
113
Nh
114
Fl
115
Mc
116
Lv
117
Ts
118
Og
57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
138,91 140,12 140,91 144,24 150,36 151,96 157,25 158,93 162,50 164,93 167,26 168,93 173,05 174,97
Anex o 3
T ab el a p er ió d ica
Prova 342
