2 CEDAE – Acompanhamento Escolar | 1.(UEPG) Considerando a reação de formação da água, representada abaixo, no que se refere ao valor de DH e os fatores que podem influenciar no valor dele, julgue os itens.
2H2(g) + O2(g) 2H2O(ℓ) ΔH = – 571,6 kJ a 25 °C
(1) A reação de formação de H2O é exotérmica.
(2) Se 4 mols de H2 reagirem com 2 mols de O2 formando
4 mols de H2O, o valor de ΔH será de -1.143,2 kJ.
(3) Se na reação acima, ao invés de H2O líquida, for formada
H2O na forma de vapor, o valor de ΔH será alterado.
(4) O ΔH da reação de formação de H2O irá variar se a reação
ocorrer a 18 °C.
(5) Quando o valor de ΔH da reação é de – 571,6 kJ são gastos
44,8 litros de H2 na CNTP
2.(UDESC) Determine o calor de combustão (ΔH0) para o
metanol (CH3OH) quando ele é queimado, sabendo-se
que ele libera dióxido de carbono e vapor de água, conforme reação descrita a seguir.
3.(UFC) Considerando a reaçăo de combustăo completa da
sacarose (C12H22O11) e de acordo com os valores de
entalpia padrăo de formaçăo a seguir, assinale a alternativa que expressa corretamente o valor da entalpia padrăo de
formaçăo (em kJ/mol) de um mol de sacarose. Dados:
A) 220. B) 110. C) -1110.
D) -2220. E) -4440.
4.(Sigma) Um grande problema causado pela poluição atmosférica é a “deformação” que ocorre nas estátuas e monumentos, sobretudo nas grandes metrópoles. A acidez das chuvas ocasiona uma desintegração lenta e gradual das peças de mármore, conforme pode ser descrito pela reação:
CaCO3(s) + 2HCℓ(aq) → CaCℓ2(g) + H2O(ℓ) + CO2(g)
Dados: Calores de formação (kJ/mol, a 25°C e 1 atm)
CaCO3(g) -1.207 HCℓ(aq) -167 CaCℓ2(g) -876,3 H2O(ℓ) -286 CO2(g) -393,5 CaO(s) -635,5
A variação de entalpia da reação entre o ácido clorídrico (HCℓ)
3 CEDAE – Acompanhamento Escolar | 5.(VUNESP/2006) O monóxido de carbono, um dos gases emitidos pelos canos de escapamento de automóveis, é uma substância nociva, que pode causar até mesmo a morte, dependendo de sua concentração no ar. A adaptação de catalisadores aos escapamentos permite diminuir sua emissão,
pois favorece a formação do CO2, conforme a equação a seguir:
CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g)
Sabe-se que as entalpias de formação para o CO e para o CO2
são, respectivamente, – 110,5 kJ/mol e – 393,5 kJ/mol.
É correto afirmar que, quando há consumo de 1 mol de oxigênio por esta reação, serão
a) consumidos 787 kJ. b) consumidos 183 kJ.
c) produzidos 566 kJ. d) produzidos 504 kJ.
e) produzidos 393,5 kJ
6.(VUNESP 2009/2) Sob certas circunstâncias, como em locais sem acesso a outras técnicas de soldagem, pode-se utilizar a
reação entre alumínio (Al) pulverizado e óxido de ferro (Fe2O3)
para soldar trilhos de aço. A equação química para a reação entre alumínio pulverizado e óxido de ferro (III) é:
2Al(s) + Fe2O3(s) → Al2O3(s) + 2Fe(s)
O calor liberado nessa reação é tão intenso que o ferro produzido é fundido, podendo ser utilizado para soldar as peças desejadas.
Conhecendo-se os valores de entalpia de formação para o
Al2O3(s) = – 1676 kJ/mol e para o Fe2O3(s) = – 824 kJ/mol, nas
condições padrão (25 ºC e 1 atmosfera de pressão), calcule a entalpia dessa reação nessas condições. Apresente seus cálculos.
7. Dada a reação:
CH4(g) + H2O(v) CO(g) + 3H2(g)
O gás hidrogênio pode ser obtido pela reação acima equacionada. Dadas as entalpias de formação em
kJ/mol, CH4 = - 75, H2O = - 287 e CO = - 108, a
entalpia da reação a 25°C e 1 atm, é igual a:
a) + 254 kJ b) - 127 kJ
c) - 470 kJ d) + 508 kJ
e) - 254 kJ
8.(Puccamp) São dadas as entalpias padrão de formação das seguintes substâncias:
CH3OH + O2 CO2 + H2O
Substâncias / H° de formação (kJ/Mol)
CO2(g) = -393,3
H2O(g) = -285,8
CH3 – OH = -238,5
Na combustão completa de 0,5 mol de metanol, a 25°C e 1atm de pressão há
a) liberação de 726,3 kJ b) absorção de 726,3 kJ
c) liberação de 363,2 kJ d) absorção de 363,2 kJ
e) liberação de 181,6 kJ
9.(Fei) A obtenção do aço na siderurgia é feita pela redução de minérios de ferro. A equação global desse processo poderia ser representada por:
Fe2O3(s) + 3C(s) 2Fe(s) + 3CO(g)
Dadas as entalpias de formação a 25°C e 1atm, a entalpia da reação global, nas condições citadas, em kcal/mol é: Dados: Entalpias de formação: Fe2O3: -196,2 kcal/mol CO: -26,4 kcal/mol a) -117,0 b) +117,0 c) +169,8 d) +222,6 e) +275,4
10.(Cesgranrio) Sejam os dados a seguir:
I- Entalpia de formação da H2O(ℓ) = -68 kcal/mol
II- Entalpia de formação do CO2(g) = -94 kcal/mol
III- Entalpia de combustão do C2H5OH(ℓ) = -327 kcal/mol
CO2 + H2O C2H5OH + O2
A entalpia de formação do etanol será:
a) 15,5 kcal/mol b) 3,5 kcal/mol
c) -28 kcal/mol d) -45 kcal/mol
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11.(Unicamp) As informações contidas a seguir foram extraídas de rótulos de bebidas chamadas “energéticas”, muito comuns atualmente, e devem ser consideradas para a resolução da questão.
“Cada 500 mL contém” Valor energético = 140 CAL Carboidratos (sacarose) = 35 g Sais minerais = 0,015 mol* Proteínas = 0 g
Lipídios = 0 g
*(valor calculado a partir do rótulo)
A unidade CAL utilizada para expressar o “valor energético”, como especificado no rótulo, significa 1000 calorias. Essa unidade é obsoleta, e sua relação com a unidade recomendada de energia, o joule (J), é: 1 caloria = 4,184 J. Portanto, o valor energético escrito no rótulo equivale a 586 kJ (quilojoule).
a) Calcule, com base nos dados da tabela, o valor da variação de entalpia (ΔH), em kJ/mol, para a combustão da sacarose sólida formando dióxido de carbono gasoso e água líquida.
b) Considerando que a reação de combustão da sacarose anteriormente representada possa ser utilizada no cálculo do “valor energético”, determine a contribuição da sacarose (carboidratos) para o “valor energético” da bebida:
12.(UNIRIO) Os soldados em campanha aquecem suas refeições prontas, contidas dentro de uma bolsa plástica com água. Dentro desta bolsa existe o metal magnésio, que se combina com a água e forma hidróxido de magnésio, conforme a reação:
Mg(s) + 2H2O() → Mg(OH)2(s) + H2(g)
A variação de entalpia desta reação, em kJ/mol, é:
(Dados: ΔH°f H2O() = - 285,8 kJ/mol;
ΔH°f Mg(OH)2(s) = -924,5 kJ/mol )
a) -1.496,1 b) -638,7
c) -352,9 d) +352,9
e) +1.496,1
13.(UERJ) O alumínio é utilizado como redutor de óxidos, no processo denominado aluminotermia, conforme mostra a equação química:
8A(s) + 3Mn3O4(s) → 4A2O3(s) + 9Mn(s)
Observe a tabela:
Segundo a equação acima, para a obtenção do Mn (s), a variação de entalpia, na temperatura de 298 K, em kJ, é de:
a) - 282,5 b) - 2515,3
c) - 3053,1 d) - 10827,1
14.(ITA) Sabe-se que a 25°C as entalpias de combustão (em kJ.mol-1) de grafita, gás hidrogênio e gás metano são, respectivamente: – 393,5; – 285,9 e – 890,5. Assinale a alternativa que apresenta o valor CORRETO da entalpia da seguinte reação:
C(grafita) + 2H2(g) → CH4(g)
a) – 211,1 kJ.mol-1 b) – 74,8 kJ.mol-1
c) 74,8 kJ.mol-1 d) 136,3 kJ.mol-1
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15.(Cesgranrio) A etapa fotoquímica da fotossíntese, conhecida como “reações de claro”, é assim chamada por ocorrer somente na presença de luz. Essas reações podem ser simplificadas na seguinte equação:
Com a entalpia padrão de formação (ΔHof) do gás carbônico, da
água e da glicose, é possível quantificar a energia liberada na queima da glicose, conforme o quadro anterior.
Assim sendo, a quantidade máxima de energia liberada, na combustão completa de 36g de glicose, em condições-padrão, é igual a:
a) 562,6 b) 843,9 c) 1406,5
d) 1969 e) 2813
16.(CESGRANRIO) Quando se adiciona cal viva (CaO) à água, há uma liberação de calor devida à seguinte reação química:
CaO + H2O Ca(OH)2 + X Kcal/mol
Sabendo-se que as entalpias de formação dos compostos envolvidos são:
H(CaO) = -151 Kcal/mol
H(H2O) = -68,3 Kcal/mol
H(Ca(OH)2) = -235 Kcal/mol
Assim, o valor de X na equação é:
A) -15,6 kcal/mol B) -31,2 kcal/mol
C) +46,8 kcal/mol D) +62,4 kcal/mol
E) -93,6 kcal/mol
17.(GAMA FILHO) O acetileno é comumente usado como combustível em maçaricos de oficinas de automóveis e queima segundo a equação:
C2H2(g) + 5/2 O2(g) 2 CO2(g) + H2O(l)
Considere os seguintes calores de formação, em kcal/mol:
H = C2H2 = 54,2
H = CO2 = - 94,1
H = H2O = - 68,3
Se queimarmos 260 g de acetileno, o calor liberado, em kcal, será igual a: Gabarito 1. CCCCC 2. C 3. D 4. +14,8 kJ/mol 5. C 6. -852 kJ/mol 7. A 8. C 9. B 10. E 11. a) -5653 kJ/mol b) 578,5 kJ/mol 12. B 13. B 14. B 15. A 16. B 17. -3107 kcal/mol
