Química 4 aula 1 COMENTÁRIOS ATIVIDADES PARA SALA COMENTÁRIOS ATIVIDADES PROPOSTAS. 4. Ar, água de torneira e ouro 18 quilates representam soluções.

Na+ + Na+ (hidrofóbica) (hidrofílica)

Química 4 aula 1

C

O M E N T Á R I O S

–

A

T I V I D A D E S P A R A

S

A L A 1. (V)

(F) Existem diferentes métodos de separação. (V)

(F) Uma solução pode ser incolor.

(F) Não existem íons soltos em solução e, por conse-guinte, mobilidade eletrônica.

Resposta correta: V F V F F

2. • Água em CaCA₂ é uma solução líquido-sólido. • CO2 em bebidas é uma solução gás-líquido.

• Naftaleno no ar é uma solução sólido-gás. • Liga metálica é uma solução sólido-sólido. • Ar atmosférico é uma solução gás-gás.

Resposta correta: C

3. A porção hidrofílica (polar) é representada pela parte B da molécula, a porção hidrofóbica (apolar) é representada pela parte A da molécula.

Resposta correta: A

4. (F) Nos surfactantes aniônicos, o grupo polar em solução aquosa ou em dispersões são carregados negativa-mente.

(V) (V)

(F) Nos surfactantes catiônicos, o grupo polar em solução aquosa ou em dispersão são carregados positivamente.

5. I. Coloide II. Coloide III. Não é coloide IV. Não é coloide V. Coloide Resposta correta: D

C

O M E N T Á R I O S

–

A

T I V I D A D E S

P

R O P O S T A S 1. Veja: I. C V. A II. B VI. A III. D VII. A IV. B VIII. B

2. Partículas coloidais apresentam movimento contínuo e ordenado formando aglomerações.

Resposta correta: C

3. (F) As dispersões coloidais não formam um sistema cristalino.

(V) (V)

(F) Coloides hidrofóbos não possuem afinidade por água.

Resposta correta: D

4. Ar, água de torneira e ouro 18 quilates representam soluções.

Resposta correta: E

5. O problema descreve situação típica de moléculas de sabão. Veja:

Resposta correta: D

6. A gema de ovo atua como emulsificador entre o azeite e o vinagre. Resposta correta: A 7. I. F II. V III. V IV. V Resposta correta: D

8. O chá apresenta as menores partículas (D = chá, 1,5 x 10–3

nm) e o suco as maiores (A = suco, 1,5 . 10–4

nm). Por fim, as partículas presentes na gelatina se adequam ao diâmetro das mesmas contidas no recipiente B (1,5 . 10–5_{nm) e o refresco às partículas contidas em C (1,5 . 10} -1o A ). Resposta correta: B 9. (1) F – gás – sólido (2) V (3) F – líquido – sólido (4) F – gasoso – gasoso (5) V (6) V (7) F – líquido – líquido

10. Nessa situação, o disperso é gasoso e o dispergente sólido. Portanto, temos um aerosol.

Resposta correta: C

11. O leite pasteurizado representa uma dispersão coloidal (atente para o diâmetro das partículas no disperso).

Resposta correta: C

12. Perceba que o ar se "espalha" pelo creme de leite, portanto, este é o dispergente e aquele o disperso.

Resposta correta: C

13. A tensão superficial é enfraquecida devido à presença do detergente, possibilitando a formação de uma dispersão coloidal.

14. Atentando para as propriedades estudadas na teoria, têm-se: A → solução B → dispersão coloidal C → dispersão grosseira Resposta correta: E

15. Dispersões coloidais do tipo sólido-líquido apresentam efeito Tyndall.

Resposta correta: B

16. Perceba que o disperso e o dispergente são separados de forma relativamente fácil, portanto, o material pode ser uma suspensão.

Resposta correta: C

17. Em se tratando da ação de filtros comuns, apenas as partículas do disperso em suspensões é retido.

Resposta correta: B

aula

2

C

O M E N T Á R I O S

–

A

T I V I D A D E S P A R A

S

A L A 1.

a) A formação de precipitado deve-se ao fato da diminuição da temperatura. A 40°C a solubilidade é 40g de KCΡ em 100g de H₂O. A 20°C a solubilidade é 34g de KCΡ em 100g de H₂O. A massa do precipitado: (40 – 34)g = 6g

b) Dissolução endotérmica, o soluto é dissolvido recebendo calor do solvente.

2. Inicialmente, têm-se: T = 30°C 320g solução ⎯ 200g de sacarose 160g solução ⎯ M_sa, M_sa = 110g Portanto, existem M = 160 – 110 = 50g de H₂O. Após o resfriamento, 180g sacarose ⎯ 100g H2O M_Sacarose ⎯ 50g H₂O, M_sacarose = 90g Por fim, M_cris = 110 - 90 = 20g

Resposta correta: A

3. Pontos situados sobre o gráfico representam soluções saturadas em KBr. Na região II, temos soluções instauradas e, por fim, na região III pode existir uma solução supersaturada, portanto, mono ou bifásica (dependendo do grau de agitação da solução).

Resposta correta: C

4. O enunciado nos diz que a solução apresenta molalidade W = 5mol/L. Assim,

3 2 2 5 mol KNO 1000g H O n 1000gH O, ⎧ ⎨ ⎩ n = 0,5mol KNO₃

Ou seja, as 150g de solução apresentam m = 0,5 . 100g = 50g de KNO₃ e 100g de H₂O. Após a perturbação 10g de KNO3 precipitam, restando 40g de KNO3 em 100g de

H₂O a T = 30°C. Dos gráficos, o representado na alternativa b traduz essa situação.

Resposta correta: B

5. As interações soluto-solvente nas moléculas do SO₂ são mais intensas (apresenta maior solubilidade em água) e sua equação de dissolução é:

SO_2(g) + H₂O → H₂SO_3(aq)

Resposta correta: D

C

O M E N T Á R I O S

–

A

T I V I D A D E S

P

R O P O S T A S 1. a) O sistema I está em equilíbrio, veja:

V_dissolução = V_{precipitação}

NaCΡ(s) = Na(aq) C (aq)

+ _{+ A}−

b) I. Continuará uma solução saturada com precipi-tado.

II. Poderá haver a formação de um precipitado. III. Permanecerá insaturada.

2. O maior rendimento para a purificação por recristalização é obtido com um solvente que dissolva mais soluto em um menor intervalo de temperatura.

Resposta correta: A

3. A ordem de polaridade das substâncias reflete o grau de solubilidade em água. Sendo μ > μ > μI II III

G G G

temos: solubilidade_I > solubilidade_II > solubilidade_III.

Resposta correta: A

4. (F) À temperatura ambiente a solubilidade do NaNO3 é

90g/100g de H2O, enquanto que a do NaCΡ é 38g/100g

de H₂O.

(F) Devido a maior solubilidade uma solução saturada de NaNO₃ apresentará maior concentração de íons Na+

em relação a uma solução saturada de NaCΡ. (V)

(V) (V)

5. O aumento de temperatura diminui a solubilidade dos gases (Lei de Henry) em especial do oxigênio contido na água do mar ou rio.

Resposta correta: B

6. A substância presente em maior quantidade de matéria (número de mols) é o NaI. Veja:

NaI → Na+ _{+ I}– NaI 170 N 1,13mol 150 = ≅ Resposta correta: C

7. A massa da água necessária para os 14g de NaCΡ atingirem a máxima solubilidade é representada por:

35g NaCΡ ⎯ 100g H₂O 14g ⎯ m m = 40g

Como inicialmente tínhamos 200g de água, devem evaporar um volume referente a:

(

200 40

)

m d V 160mL V 1 − Δ = ⇒ = = Resposta correta: E 8. Em T = 50°C, temos: M_saca. + MH O₂ = 500g 260g sacarose ⎯ 100g H₂O M_saca ⎯ MH O₂ 26 . MH O₂ = 10 . Msaca 26(500 – Msaca) = 10Msaca ⇒ saca M ≅ 361g e MH O₂ ≅ 139g Portanto, em T = 30°C 220g saca ⎯ 100g H₂O M'_saca ⎯ 139g saca ' M ≅ 305,5g Por fim, Δm ≅ 361 – 305,5 ≅ 55,5g Resposta correta: D 9. Em T = 50°C temos M₀ = 0,108g = 108mg de Li₂CO₃ em 100g de H₂O. Quando a temperatura passar a T = 20°C existirão M = 0,133g = 133mg de Li₂CO₃ em 100g de H₂O. Por fim, irá precipitar

Δm = 133 – 108 = 25mg de LiCO₃. Resposta correta: D 10. Em T = 90°C têm-se: 80g K₂Cr₂O₇ ⎯ 100g H₂O m ⎯ 50g H₂O m = 40g K₂Cr₂O₇

A mistura apresenta 30g de K₂Cr₂O₇, portanto, devemos buscar a temperatura na qual precipitarão 10g das 40g de K2Cr2O7 inicialmente dissolvidas em 100g de H2O. Assim:

30g K₂Cr₂O₇ ⎯ 50g H₂O m ⎯ 100g H₂O

m = 60g K₂Cr₂O₇

No gráfico essa temperatura corresponde a 70°C.

Resposta correta: D

11. O procedimento III é o mais adequado, pois de acordo com o gráfico em T = 45°C a solubilidade do NaCΡ é menor que a do KCΡ e, portanto, uma solução se mostrará saturada e a outra insaturada.

Resposta correta: C

12. Uma substância pura apresenta apenas uma curva de solubilidade.

Resposta correta: D

13. A massa de 17,5g do sal apresenta uma percentagem de:

(

)

sal 17,5

%M 35% 32,5 17,5 = ≅

+ . A partir do gráfico, o sal

poderia ser o Na2SO4.

Resposta correta: C

14. A alternativa incorreta encontra-se em a, pois para T ≤ 40°C o Pb(NO₃)₂ é mais solúvel que o KNO₃ (vide gráfico).

Resposta correta: A

15. A partir de um procedimento análogo, temos apenas dois sistemas heterogêneos (ambos em T = 70°C). Veja:

60g sal ⎯ 100g H2O m ⎯ 300g H₂O, M_sal = 180g < 200g (precipitação) 60g sal ⎯ 100g H₂O m ⎯ 500g H₂O, M_sal = 300g < 320g (precipitação) Resposta correta: B

16. O processo de dissolução do NH₄CΡ deve ser endotérmico e a sua solubilidade deve aumentar com a elevação da temperatura.

Resposta correta: B

17. O primeiro sal a precipitar deve ser o de menor solubilidade em água, sendo, portanto, o sulfato de cálcio (CaSO₄).

Resposta correta: B

18. Para temperaturas abaixo de T = 55°C (vide gráfico) o KNO3

decanta frente ao NaCΡ.

aula 3

C

O M E N T Á R I O S

–

A

T I V I D A D E S P A R A

S

A L A 1. A diferença em massa entre a dose fatal e a intoxicação

é Δm = 0,007g – 0,003g = 0,004g de etanol. Sendo Vsangue = 6L = 6000mL, temos:

0,004 etanol ⎯ 1mL sangue M_et ⎯ 6000mL sangue, M_et = 24g e d = et _et et M 24g V 30mL V ⇒ =0,8g /mL= Por fim, 1mL uísque ⎯ 0,4mL etanol V_uísque ⎯ 30mL etanol V_uísque = 75mL Resposta correta: A

2. A partir da concentração de etanol limite, 0,6g et ⎯ 1L sangue

M_et ⎯ 5L sangue M_et = 3g

Uma lata de cerveja apresenta:

V_et = 5%V_total ⇒ V_et = 0,05 . 350 = 17,5mL e et et et M g d Mwt 0,8 .17,5mL 14g V mL = ⇒ = =

O enunciado nos diz que 15% (M

M) de álcool ingerido fica no sangue, assim:

no sangue et M =0,15 . 14=2,1g. Por fim, 1 lata ⎯ 2,1g etanol n latas ⎯ 3g etanolm n = 1,5 (1 lata) Resposta correta: A

3. Para não ultrapassar o limite estabelecido, o indivíduo deve apresentar uma massa de etanol equivalente a:

0,6g et ⎯ 1L sangue net ⎯ 5L sangue,

n_et = 3g

Por outro lado, cada lata de cerveja apresenta uma massa de etanol equivalente a:

n_et = d_et . V_et ⇒ n_et = 0,8g/mL . 0,05 . 350mL = 2,1g Por fim, 1 lata ⎯ 2,1g et n ⎯ 3g et, n ≅ 1 lata Resposta correta: A

4. Semanalmente a estação trata:

V = 7 . 5 . 104_m3 _{= 35 . 10}4_m3 _{= 35 . 10}7_Ρ

O enunciado nos diz que 30mg H₂PO₄− ⎯ 1Ρ esgoto m ⎯ 35 . 107_{Ρ esgoto,}

m = 1,05 . 107_g.

A partir da eficiência de remoção,

2 4

H PO

m − = 0,9 . 1,05 . 107g = 9,45 . 106g = 9,45t

Por fim, da estequiometria da reação H₂PO₄ Mg(NH₄)PO₄ . 6H₂O 97g/mol ⎯ 245g/mol 9,45t ⎯ m' m' ≅ 23,9t Resposta correta: E 5. T = (A X 2) + 1 Para T = 53% → 53 = 2A + 1 → 2A = 52 → A = 26mL Volume da fase aquosa:

A + 50mL (completar o volume) V = 26mL + 50mL = 76mL Resposta correta: A

C

O M E N T Á R I O S

–

A

T I V I D A D E S

P

R O P O S T A S 1. Veja, C₁(m/V) . V₁ = C₂(M/V) . V₂ ⇒ 0,34 . 1 = 0,01 . V₂ ⇒ V₂ = 34L.

Portanto, deverão ser acrescentados V' = 34 – 1 = 33L de água.

Resposta correta: B

2. O problema nos diz que: 0,08 etanol ⎯ 100mL sangue M_et ⎯ 6 . 103

mL sangue, M_et = 4,8g

Por fim, o número mínimo de doses ingeridas é: 1 dose ⎯ 20mL x (0,5) . (0,12)

n ⎯ 4,8 0,8mL n = 5 doses Nota: et _et et M 4,8g d V V 0,89 /mL = ⇒ = Resposta correta: C

3. A massa de açúcar é expressa por: M_açúcar = 331,2 – 316,2 = 15g. Por fim, C_açúcar = Maçúcar 15g 50g / V =0,3A= A Resposta correta: E 4. (m/V)% de água em álcool = 99% 1g de H₂O em 99g de CH₃CH₂OH como 2 H O d = 1g/mL

A concentração pode ser expressa em g/L 10g de H₂O em 1000mL (1L) de solução.

Resposta correta: D

5. O enunciado nos diz que: 5kg CuSO₄ ⎯ 100L H₂O M CuSO₄ ⎯ 5L M = 0,25kg = 2,5 . 102_g

Resposta correta: C

6. O enunciado nos diz que 1,5mg F− ⎯ 1L H₂O

F

n− ⎯ 104L H2O, n_F− = 15g

A partir do sal utilizado: 188g sal ⎯ 6 . 19g F− m ⎯ 15g F−, m = 24,7g sal Resposta correta: B 7. 1g de extrato = 103_mg 100kg de H₂O = 102 kg = 32 = 10 mg ppm 10mg / kg 10 kg Resposta correta: D 8. Veja:

Indivíduos próximos a base da cadeia alimentar, 0,01mg ⎯ 106 g tecido M ⎯ 102 g tecido M = 1 x 10-6 mg/g]

Indivíduos próximos ao topo da cadeia, 15mg ⎯ 106 g tecido M ⎯ 102_{g tecido} M' = 1,5 . 10–3 mg/g Resposta correta: D 9. C₁₂H₂₂O₁₁ n = M e M= M = 0,171 =1. 10 M−3 MM MM . V 342 . 0,5 NaCΡ 2 N M 0,585 M M 2 x 10 M V MM . V 58,5 . 0,5 − = = ⇒ = = Resposta correta: B

10. A alternativa correta encontra-se em d, pois representa o limite de tolerância do SO2₃−. Veja,

10ppm: 10mg ⎯ 106 g ou 0,001g ⎯ 1kg Resposta correta: D

11. Para uma pessoa de 60kg, têm-se: 1,2mg cálcio ⎯ 1kg M_Ca ⎯ 60kg M_Ca = 72mg/dia Por fim, 0,6g cálcio ⎯ 1L leite 0,072 cálcio ⎯ V, V = 0,12L/dia Resposta correta: B

12. O enunciado nos diz que: 0,9mg flúor ⎯ 106 g = 106 mL H₂O M_F ⎯ 2 . 103 mL H₂O M_F = 1,8mg Resposta correta: D

13. O enunciado nos diz que: 20 . 10-3_{g Cr}3+ _{⎯ 10}–3_{Ρ solução}

M_Cr3+ ⎯ 1Ρ solução 3

Cr

Da estequiometria, CrCΡ3 . 6H2O → Cr 3+ + 3CΡ– + 6H2O 266,5 ⎯ 52g M ⎯ 20g, m = 102,5g Resposta correta: D

14. O enunciado nos diz que:

0,0016g CaF₂ ⎯ 100g solução = 100cm3 = 0,1L M_CaF2 ⎯ 1Ρ solução, MCaF2 = 1,6 . 10 –2 g Da estequiometria: CaF2 → Ca 2+ + 2F– 78g ⎯ 2 x 19g 1,6 . 10–2g ⎯ F M−, M_F ≅ 0,008 ≅ 8mg

Assim, o teor de fluoreto é cerca de oito vezes maior que o VMP

Resposta correta: B

15.

I. Em um dia, temos o consumo de uma massa de água dada por:

m = d . v e m1 dia = d . v . nhabitantes 1diaH O2 3 1g m cm = . 500 . 103 cm3 . 2 . 106 = 1 . 1010 g II. De acordo com a O.M.S, temos:

_____ 6 2 _____ 10 4 F 2 F 1g flúor 10 g H O m 10 g H O, m 1 . 10 g ⎧⎪ ⎨ ₌ ⎪⎩

Para massa de NaF em 1 ano: 100g NaF ––– 36,5g flúor m_NaF ––– 1 . 104_{g flúor, m} NaF = 6 1 10 g 36,5 e 6 7 9 NaF1ano 1 m 365. .10 1 . 10 g 1 . 10 kg 36,5 = = = Resposta correta: C 16. Do enunciado: 5mg flúor ⎯ 1kg peso M_F ⎯ 70kg peso M_F = 350mg flúor Por fim, 0,7g ⎯ 103_{Ρ H} 2O 0,35g ⎯ V V = 500Ρ Resposta correta: B

aula 4

C

O M E N T Á R I O S

–

A

T I V I D A D E S P A R A

S

A L A 1. Da solução inicial: = sol ⇒ sol sol m d V 1,17g/mΡ = ⇒ sol m 250mL m_sol = 292,5g e NaCA = 0,1 . 292,5 = 29,25g

Após o acréscimo de 2,34g de NaCΡ fica:

final NaC m A = 29,25 + 2,34 = 31,59g e =n= m ⇒ = 31,59 = m m 2,16M V MM . V 58,5 . 0,25 2. Resposta correta: 9,98mol/kg; x1 = 0,15

3. Para manter-se a neutralidade da solução, é necessário que:

_{íons positivos} = _{íons negativos}, ou seja,

0,1 . 1 + 0,15 . 2 + 0,2 . 3 = 0,2 . 2 + x ⇒ x = 0,6mol/L Resposta correta: E 4. Teor = 3,4% (m/m) 3,4g de sais ou 3,4 X 10–3 kg de sais em 100g de H₂O ou 1 . 10–1_{kg de H} 2O 1,5T de H₂O = 1500kg de H₂O Sais H₂O 3,4 X 10–3_{kg ⎯ 10}–1_kg x ⎯ 15 . 10–2_kg 2 3 4 1 15 . 10 X 3, 4 . 10 x 51 . 10 kg de sais 10 − − − − = = 5. Veja: X_met = 0,25 e X_{H O2} = 1 – 0,25 = 0,75 Assim, ⎧ _{= =} ⎪ ⎪ _{⇒ =} ⎨ ⎪ _{= =} ⎪⎩ 2 2 2 met met total H O H O met H O total n X 0,25 n _0,75 n n 0,25 n X 0,75 n = ⇒ = ⇒ ⇒ = ⇒ = ⇒ ⇒ = = ⇒ = ⇒ + + 2 2 2 2 2 2 2 2 H O H O H O _met met met H O met H O H O met Met met met H O H O met m MM m MM 3 3 . m M MM MM m ₃₂ m 3 . 1,69 m 18 m m 1 m 0,59 0,59 m 1,69 m m 1 0,59

(

)

met sol m 0,59 % 0,37 37% m 1,59 ⎛ ⎞ ⇒ τ ⎜ ⎟= = ⎝ ⎠

C

O M E N T Á R I O S

–

A

T I V I D A D E S

P

R O P O S T A S 1. Veja: − =n= M ⇒ = 0,6 = 2 M M 1,7.10 m V MM.V 176.0,2 ou = = 17m . mol/L Resposta correta: D 2. 5,3% p/V MM Na₂CO₃ = 106g/mol 53g de Na₂CO₃ em 1000mL de solução Cg/L = 53g/L Cg/L = C mol/L . MMg/mol C mol/L = 53 106 = 0,5 mol/L

Resposta correta: B (Retificação do gabarito)

3. A partir da concentração, m = Na CO_{2 3} n n V⇒ = 0,5mol Da estequiometria, Na₂CO₃ . 10H₂O → Na₂CO₃ + 10 H₂O 0,5mol 0,5mol 5mol Por fim, = ⇒ Na CO .10H O_{2 3 2} = = m n m 0,5.286 143g MM Resposta correta: C

4. A partir da concentração em ppm, fica: 200g CO2 ⎯ 10 3 kg Ar nCO₂ ⎯ 102kg Ar, 2 CO n = 20g Da estequiometria da reação, 1mol K₂CO₃ ⎯ 1 mol CO₂ 0,45mol K₂CO₃ ⎯ 20/44 = 0,45mol CO₂ Por fim, =n ⇒ =0,45 ≅ A M V 1,0 V 0,5

Resposta correta: C (Retificação do gabarito)

5. Veja: − − − − − − = = ⇒ = = = = ⇒ = = A A 2 2 4 4 3 SO SO 1 C C n m 2,7 M M 2,8 . 10 M V MM.V 96 . 1 n' m' 19 M M 5,3 . 10 M V MM'V 35,5 Resposta correta: E 6. Veja:

AΡ₂(SO₄)₃ → 2AΡ3+

+ 3SO₄ = 0,3M 0,6M 0,9M Por fim, M n V 3 5 V 0,6 = ⇒ = A Resposta correta: C

7. Para a neutralidade da solução ser mantida, temos: 0,3 . 1 + 3 . x = 0,28 . 1 + 0,1 – 2 ⇒ x = 0,06mol/L Resposta correta: B 8. Veja: solução x: C = . MM ⇒ M_x = 50,5 0,5mol/L 101 = solução y: = 0,5mol/L I. V II. VC=m⇒50,5g /L= m ⇒m 5,05g= V 0,1L III. m =n⇒0,5= n ⇒ =n 0,25mol V 0,5 Resposta correta: D

9. O enunciado nos diz que: 0,124g de H₃BO₃ ⎯ 1L H₂O Portanto, m = n m V=MM . V⇒ m = 0,124 0,2M 61. 1 =

Resposta correta: A (Retificação do gabarito)

10. Procedendo de forma análoga, a água oxigenada apresenta maior concentração em mol/L, veja:

3g ⎯ 100g solução 2 3 10 V 0,1L 10 ⎛ ⎞ = = ⎜ ⎟ ⎜ ⎟ ⎝ ⎠ m = n m 3 0,88M V=MM.V=34 . 0,1= Resposta correta: D 11. Veja: 12 22 11 12 22 11 C H O 3 C H O m 0,171 m 1. 10 M MM . V 342 . 0,5 − = = = mNaCA = 2 NaC m 0,585 2 . 10 M MM V 58,5 . 0,5 − = = A Resposta correta: B

12. A partir da ingestão de 100g de sacarose, 80g sacarose ⎯ 1g de glicose 100 sacarose ⎯ mg, mg = 1,25g Por fim, − =n= m ⇒ = 1,25 = 3 m m 6,9 . 10 mol/L V MM . V 180 . 1

13. C = 0,49g/L de H3PO4 MM H3PO4 = 98g/mol Cg/L = Cmol/L . MMg/mol C mol/L = Cg /L MMg / mol C mol/L = 0, 49=_{5 . 10}−3 98 Resposta correta: D 14. Veja, − − − − − − − − ⎧ = = ⎪ ⎨ ⎪ _{= ⇒ = =} ⎩ ⎧ = = ⎪ ⎨ ⎪ _{= ⇒ = =} ⎩ A A A A 3 2 Na 3 2 Na Na Na 3 2 C 3 2 C C C 4 . 10 2 . 10 M 0,12 n . MM 4 . 10 . 23 9,2 . 10 g 2 . 10 1. 10 M 0,2 n . MM 2 . 10 . 35,5 3,55 . 10 g 15. Uma solução 40% (⎛ ⎞_{⎜ ⎟} ⎝ ⎠ m m de metanal apresenta 4g de metanal em 10g de solução (d = 0,92g/mL). Resposta correta: D

16. O enunciado nos diz que: 3,2 . 10–4 g SO₂ ⎯ 103 L Ar 2 SO m ⎯ 1 L Ar 2 SO m = 3,2 . 10–7 g Para molaridade, − − =n= m ⇒ =3,2 . 107 = 9 m m 5 . 10 M V MM . V 64 . 1

Para o número de moléculas, 64g SO₂ ⎯ 6 . 1023 moléculas 3,2 . 10-7 gSO₂ ⎯ N N = 3 . 1015 moléculas e 15 18 3 3 moléculas 3 . 10 3 . 10 m = 10− = Resposta correta: E 17. Veja: m = n m C m . MM V=MM . V ⇒ = Assim, m = 10 . 2,6 0,3M 342 = Para a normalidade, N = m . K, em que K = 2 . 3 = 6 (sal) N = 0,3 . 6 = 1,8N Resposta correta: B e D 18. Veja: C = d . T . 103 ⇒ C = 1,1 . 0,2 . 103 ⇒ c(g/L) = 220g/L Para molaridade, = n= m ⇒ C= ⋅MM V MM . V ⇒ = 220 6M 36,5≅ Resposta correta: B 19. Veja: = n= m ⇒ C= ⋅MM V MM . V ⇒ ⇒ C(g/L) 0,025 . 44 = 1,1g/L Resposta correta: D

aula

5

C

O M E N T Á R I O S

–

A

T I V I D A D E S P A R A

S

A L A 1. A solução disponível apresenta 90%(m/m) assim,

sol sol sol M d M V = ⇒ = 1,81 . 0,5 . 103_{Ρ = 905g e} 2 4 H SO

M = 0,9 . 905 = 814,5g. A solução resultante deve apresentar uma molaridade equivalente a:

MK = n ⇒ M = 10 5M. 2 = Por fim, n M 814,5 M V 1,662 1662mL. V MM.V 98.5 = = ⇒ = = A=

Portanto, devem ser acrescentados: V' = 1662 – 500 = 1660mL H2O

Resposta correta: B

2. A solução resultante nos diz que:

= sol ⇒ = 3 = 4 sol sol M d M 1,1 . 10 . 80 8,8 . 10 g e V

M_KOH = 0,12 . 8,8 . 104 _{= 1,056 . 10}4_{g, a partir da solução}

a 44%, temos: 1,5 . 103 g/L = SO so M ' M ' X ⇒ = 1,5 . 10 3 Xg e 100g solução ⎯ 44g KOH 1,5 . 103_{Xg ⎯ 1,056 . 10}4_g X ≅ 16L Por fim, 2 H O V =80 16− =64L Resposta correta: B C C C

3. Sendo soluto mm solução m m τ = , temos: 1 1 1 1 2 2 2 2 m m m m 0,1 10 1 m 9m m m m m m m m m 0,5 2 1 m 1m m m m m + ⎧ _{= → = = + → =} ⎪ ₊ ⎪ ⎨ ₊ ⎪ _{= → = = + → =} ⎪ + ⎩ Portanto, 2 1 m m 1 m = 9m=9 Resposta correta: 1 9 4. a) V = 10L MM = 74,5g/mol–1 M = 0,05mol/L–1 m = ? m n _MM M M V V = = m = M . MM . V m = 0,05 . 74,5 . 10 = 37,25g b) V = ? V₀ = 500mL ou 0,5L M₀ = 0,05 mol/L–1 M = 5 . 10–3 mol/L–1 M₀ . V₀ = M . V 2 1 0 0 3 M . V 5 . 10 . 5 . 10 V V 5L M 5 . 10 − − − = = =

c) CgL–1 = M_mol/L–1 . MMg mol–1 MM= 74,5g mol–1 CgL–1 = 0,1 x 74,5 = 7,45gL–1 5. Veja: Da diluição, 0 0 M MV V ' V ' 5V 5 = ⇒ = .

Por fim, deverão ser acrescentados: V_acres. = 5V₀ – V₀ = 4V₀ de água destilada.

C

O M E N T Á R I O S

–

A

T I V I D A D E S

P

R O P O S T A S 1. a) M = ⇒n m= m ⇒ 0,1= m ⇒m 2g= V MM.V 40.0,5 b) Veja: m₁V₁ = m₂V₂ ⇒ 0,1 . 25 = 200 . m₂ ⇒ m₂ = 1,25 . 10–2 M c) Veja: = ⇒ = = = = 3 sol sol sol ₃ sol n 1g d n . 500cm 500g V cm 2 % massa . 100 0,4% 500 2. Veja: m₁V₁ = m₂V₂ ⇒ 1,2 . 0,4 = 16 . V₂ ⇒ V₂ = 0,03L Por fim, V_acres. = 1,2 – 0,03 = 1,17Ρ Resposta correta: E 3. Veja: m₁V₁ = m₂V₂ ⇒ 1 . 200 = 2 . 10–2 . V₁ ⇒ V₁ = 1 . 104 mL = 10Ρ

Por fim, V_evap. = 10 . 0,2 = 9,8Ρ

Resposta correta: B 4. Veja: V₁ τ₁ = V₂τ₂ ⇒ 150 . 7% = V₂ . 3% ⇒ V₂ = 350mL e V_acres. = 350 – 150 = 200mL Resposta correta: C 5. V₀ = 1L MM= 23g/mol–1 C₀ = 3,68g/L Diluição: V = 3L 1L + 3L = 4L C mol/L = 3,68 0,16mol / L 23 = Considerando a diluição: 0,16mol / L 0,04mol / L ou 40milimol / L 4 = Resposta correta: D

6. A solução resultante apresenta molaridade equivalente a

m₁ = 1 1 ₁ 1 1 1 n m C m V =MM . C ⇒ =MM ⇒ m₁=12,6=0,3M. 42 Por fim, m₁V₁ = m₂V₂ ⇒ 0,9 . 200 = 0,3 . V₂ ⇒ V₂ = 600mL e V_acres. = 600 – 200 = 400mL de água. Resposta correta: A 7. Veja: m₁V₁ = m₂V₂ ⇒ 0,5 . 2 = m₂ . 1 ⇒ m₂ = 1M. Da estequiometria, MgCΡ2 → Mg 2+ + 2CΡ– 1M 1M 2M Resposta correta D 8. Veja: 20g 30 100=100 m+ (diluição) ⇒ 2000 + 20m = 3000 ⇒ 20m = 1000 ⇒ m = 50g de H₂O Nota: τ% = soluto solução m m

Resposta correta: C (Retificação do gabarito)

Solução 1 M V₀ Solução 2 M/5 V' C(g/L)

9. Veja: V₁τ% = V₂τ₂% (diluição) ⇒ 1 . 80 = V₂ . 50 ⇒ V₂ = 1,6L = 1600mL e V_acres. = 1600 – 1000 = 600mL Resposta correta: C 10. Veja: m1V1 = m2V2 (diluição) ⇒ 50 . 0,1 = (150 + 50) . m2 ⇒ m2 = 0,025M Resposta correta: C

11. A solução resultante deve apresentar 0,75Ρ de soda. (7,5%). Para isso serão necessários, a partir da solução a 25%:

100Ρ solu. ⎯ 25Ρ soda V_A ⎯ 0,75Ρ soda

A

V = A 3

Por fim, deverão ser acrescentados: V = 10 – 3 = 7Ρ de H₂O

Resposta correta: B (Retificação do gabarito)

12. Veja: M1V1 = M2V2 (diluição) ⇒ 3 . 500 = 15 . V2 ⇒ V2 = 100mL Resposta correta: B 13. Veja: H SO solução 2 4 3 3 3 0,8 . m m g d 2,21 V cm 10 cm = → = → 2 H SO2 4 m =2,7 . 10 g Portanto, 2 H SO2 4 0 m 2,7.10 m 2,76M V 98.1 = = = e m0 . V0 = mF VF → 2,76 . 1 = mF . 5 → mF = 0,55M 14. V₀ = 300mL C₀ = 4ºGL V = ? C = 0,5°GL C0 . V0 = C . V → 4.300 = 0,5 . V → 1200 V 2, 4mL 0,5 = =

Resposta correta: E (Retificação do gabarito)

15.

a) mNaCA=0,9.msolução (no soro fisiológico)

Portanto,

solução 3 NaC NaC

m m NM N d 1g cm V 0,9. V 0,9 V = → = A = A 2 m 0,9 0,9 1 MM m 1,5 10 M 0,9 MM 58,5 − = → = = = × b) Veja: _____ _____ 0,1 L 0,9g NaC V 27gNaC V 3L ⎧⎪ ⎨ ⎪⎩ = A A -30/12/08 Rev.: Layana M