QUÍMICA

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PLANO ANUAL DE ENSINO

QUÍMICA

OBJETIVO GERAL DA DISCIPLINA:

O estudo da Química tem como principal objetivo o desenvolvimento do senso crítico e prático do aluno exercitando a sua capacidade de raciocínio, proporcionando melhor entendimento dos elementos comuns que encontramos no nosso dia a dia, bem como o ambiente em que se vive e fazendo assim melhor aproveitamento dele, sem prejuízos ao meio ambiente. Considerando que a química está presente em vários momentos e aspectos do cotidiano e relaciona-se com outras disciplinas como a Biologia, Ciências Ambientais, Física, Medicina e Ciências da Saúde seu entendimento torna-se indispensável na formação do cidadão.

1ª SÉRIE

EMENTA DA 1ª SÉRIE:

Introdução a Química, a matéria e suas propriedades, estrutura atômica, ligações químicas, funções inorgânicas, reações químicas, estequiometria.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS DA 1ª SÉRIE:

 Analisar a importância da química para enfrentar os desafios da sociedade deste século.

 Compreender que a química é uma ciência experimental e a metodologia científica é sua ferramenta.

 Realizar diagnóstico (revisão) do conteúdo.

 Correlacionar a transitoriedade dos modelos científicos com sua evolução e a exigência de novas teorias.

 Elaborar conceitos sobre as propriedades da matéria, dos materiais abordando a relação entre o uso de diferentes materiais e suas propriedades.

 Aplicar os conhecimentos adquiridos com os conceitos dos elementos químicos na tabela periódica.

 Reconhecer os diversos tipos de ligações químicas que irão ser estudados como a ligação iônica, covalente e metálica.

ESTADO DE SANTA CATARINA

SECRETARIA DE ESTADO DE DESENVOLVIMENTO REGIONAL DE JOINVILLE 22ª GERÊNCIA DE EDUCAÇÃO

ESCOLA DE EDUCAÇÃO BÁSICA SANTA CATARINA ENSINO MÉDIO REGULAR

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 Definir a natureza elétrica da matéria, suas combinações estruturais na transformação de diversos materiais.

 Iniciar os estudos em massa atômica e molecular, com o objetivo de usá-los em cálculos de fórmulas e estequiométrico.

 Construir o significado histórico das culturas afro e indígena na formação de nossa cultura brasileira.

 Descrever transformações químicas em linguagens discursivas.  Compreender a simbologia e os códigos da Química.

 Reconhecer o papel da Química nos sistemas produtivos industrial e rural.  Aplicar os conhecimentos adquiridos na Olimpíada Brasileira de Química.

CONTEÚDOS CURRICULARES DA 1ª SÉRIE:

1º TRIMESTRE 2º TRIMESTRE 3º TRIMESTRE

 Introdução à Química e grandezas físicas.  Ética: Atividade envolvendo a Química e a solidariedade: dinâmica “O ponto negro”.  Transformações da Matéria  Propriedades da matéria.  Substância Pura e Misturas (espécie química).  Processos de separação de misturas: filtração, decantação, destilação (simples e fracionada), cristalização, imantação, catação, evaporação, cromatografia em papel, centrifugação, entre outros.  Meio ambiente: Dia 22 de março “Dia internacional  Classificação periódica dos elementos: nome dos elementos químicos, período, coluna, família, grupos.  Propriedades periódicas e Aperiódicas dos elementos químicos: - Raio atômico - Volume atômico - Densidade - Ponto de fusão e ebulição - Potencial ou energia de ionização - Eletroafinidade - Eletropositividade e Eletronegatividade  Construção da Tabela Periódica  Paródia: Os elementos químicos.  Saúde: - Química e Agricultura; - Os elementos químicos e os vegetais;  A geometria molecular  Condutividade elétrica: dissociação e ionização, grau de ionização, soluções eletrolíticas e não eletrolíticas.  Massa atômica e Molecular  Mol e quantidade de matéria. Cálculo do Nóx.  Cultura africana e Afro-brasileira (Lei Federal 11645/08). -Uso cotidiano do ferro na cultura africana  Meio ambiente: Os diversos elementos químicos presentes na natureza, sua importância e utilização pelo homem e o descarte correto ao meio ambiente.

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da água”  Pluralidade

cultural: O uso dos procedimentos de medição e classificação e explicação dos fenômenos químicos pelos diferentes grupos socioculturais; -Cultura Indígena (Lei Federal 10639/03).  Conceitos de Reações química.  Átomos e moléculas  Notação científica  A evolução dos modelos atômicos.  Introdução à estrutura atômica  A natureza elétrica da matéria: íons (cátions e ânions)  Níveis e Subníveis de energia.  Distribuição eletrônica  Vídeo: O mundo macro e microscópico.  As ligações químicas.  Ligação iônica, eletrovalente  Ligação covalente, molecular ou compartilhada.  Casos de exceções à regra do octeto  Estabilidade e regra do octeto.  Tipos de fórmulas químicas das ligações.  Ligação metálica: estrutura dos metais, propriedades dos metais  Ligas metálicas.  Filme: “Uma dobra

no tempo” (2018)  Olimpíada Brasileira de Química (Agosto)

2ª SÉRIE

Soluções, propriedades coligativas, termoquímicas, cinética química, equilíbrios químicos homogêneos e heterogêneos, eletroquímica, estudo dos gases.

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 Analisar a importância da química para enfrentar os desafios da sociedade deste século.

 Revisar e compreender as ligações químicas.

 Compreender a introdução de ácidos, bases e sais inorgânicos e seus diversos tipos.

 Estudar os diversos tipos de óxidos inorgânicos e depois com a introdução das equações iônicas, balanceamento das equações e classificá-las.

 Conceituar e calcular a massa atômica e molecular dentro das reações químicas.  Conceituar, definir, classificar e caracterizar dispersões.

 Perceber a existência de diferentes tipos de soluções e a diversidade na utilização delas na prática.

 Entender o processo de classificação das soluções.

 Compreender os processos de evaporação e de condensação por meio do equilíbrio dinâmico existentes entres eles.

 Perceber que o estudo das quantidades de calor, liberadas ou absorvidas durante as reações químicas, auxiliam na compreensão de fatos observados no dia-a-dia.  Compreender as condições necessárias para a ocorrência de uma reação química por meio dos conceitos de contato e afinidade química entre os reagentes.  Entender o que é equilíbrio químico, por meio dos conceitos de velocidade direta e inversa de uma reação química.

 Definir eletroquímica.

 Compreender que a oxidação, a redução e, consequentemente, a reação de oxirredução envolvem transferências de elétrons, definindo agentes oxidantes e redutor.

 Conceituar as propriedades Coligativas das soluções e identificar sua importância no equilíbrio e manutenção do meio ambiente.

 Aplicar no cotidiano o estudo dos gases como estado, volume, temperatura e pressão.

 Reconhecer o papel da Química nos sistemas produtivos industrial e rural.

 Demonstrar através de experimentos simples o funcionamento das pilhas e baterias, bem como o uso correto.

 Identificar a presença da Química e dos elementos químicos nas substâncias do dia-a-dia, nos produtos de limpeza, de higiene, no lixo e na alimentação.

 Aplicar os conhecimentos adquiridos na Olimpíada Brasileira de Química.

 Introdução à

Química Inorgânica

 Ácidos: definição, classificação dos ácidos, fórmulas dos ácidos,

 Massa atômica e Molecular (Revisão)

 Cálculo

estequiométrico (Revisão)

 Meio ambiente: Poluição das águas e gestão dos recursos hídricos.

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nomenclatura dos ácidos

 Bases ou

hidróxidos: definição, classificação das bases, fórmulas das bases, nomenclatura das bases  Comparação entre

ácidos e bases

(propriedades funcionais).  Sais: conceito, fórmula dos sais normais,

nomenclatura e solubilidade  Outros tipos de sais: - ácidos ou hidrogeno-sais -básicos ou hidroxi-sais, - duplos ou mistos, - hidratados ou hidratos  Óxidos: Definição de óxido.

- Fórmula geral dos óxidos.

- Óxidos básicos (nomenclatura dos óxidos básicos).

- Óxidos ácidos ou anídricos (nomenclatura dos óxidos ácidos).

- Peróxidos.  Trabalho e consumo: O impacto do uso excessivo de substâncias químicas inorgânicas.  Meio ambiente: Dia 22 de março “Dia internacional da água”  Soluções

 Dispersões.

 Classificação das soluções: relação entre soluto e solução  Estudo da concentração das soluções:  Cálculos químicos: - Reagentes em excesso - Rendimento

- Pureza dos reagentes  Propriedades

coligativas das soluções: tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia e osmoscopia.  Trabalho e consumo: produtos químicos domésticos perigo disfarçado.  As Reações e equações Químicas.  Balanceamento das equações químicas.  Classificação das reações químicas: - reações síntese ou adição -análise ou de decomposição, - deslocamento ou de simples troca, - de dupla troca  Meio ambiente: Exemplos de sais que limpam: A Química dos sabões e detergentes.  Paródia: Ácidos e Bases, Reações químicas.

 Estudo dos gases: o gás ideal

 Volume, pressão e temperatura dos gases.  As leis físicas dos gases: - Lei de Boyle-Mariotte - Lei de Gay-Lussac - Lei de Charles  Equação de  Equilíbrios moleculares  Equilíbrio químico dinâmico: - O que é equilíbrio químico? - Como calcular a constante de equilíbrio Kc e Kp  Equilíbrio químico iônico: - Constante de ionização ou dissociação iônica - Lei de diluição de Ostwald - Constante de equilíbrio da água - pH e pOH  Saúde: O fenômeno da radioatividade, riscos à saúde e acidentes ocorridos na história.  Termoquímica: o que estuda.  Ética: O uso da termoquímica no processo de reciclagem de pneus para utilização como matéria-prima para combustíveis;  Calor e temperatura.  Escrevendo equações termoquímicas.  Relação entre entalpia e estado físico.  Entalpia da reação

 A entalpia-padrão de formação e de combustão.

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- Concentração em g/L -Concentração em mol/L - Saturada, insaturada e supersaturada.  Densidade e molaridade  Concentração expressas em porcentagem - Titulação  Diluição de soluções.  Misturas de soluções.  Cultura Indígena (Lei Federal 10639/03) -Cultura africana e Afro-brasileira (Lei Federal 11645/08). - Os processos de combustão envolvidos na a cultura indígena e afro-brasileira.

Clapeyron e equação geral dos gases.

 Reações

endotérmicas e

exotérmicas.

 Cinética química: - Velocidade das reações químicas

- Energia de ativação - Superfície de contato - Catalisadores

 Filme: “Uma dobra no tempo” (2018)  Olimpíada

Brasileira de Química (Agosto)

 Cálculos de ∆H usando a Lei de Hess.

 Energia de

ligação.

 Condições para que uma reação ocorra.  Fatores que influenciam a taxa de desenvolvimento das reações  Processos de oxirredução.  Oxidação e Redução: definição  Eletroquímica: celas galvânicas  A pilha de Daniell: montagem e funcionamento  Força eletromotriz  Pilha seca  Como medir a voltagem de uma pilha.

 Trabalho e consumo: O funcionamento do bafômetro de dicromato de potássio através de processos de oxirredução.  Eletroquímica: celas eletrolíticas  O que é eletrólise e o que acontece na eletrólise?  Eletrólise ígnea  Eletrólise em solução aquosa  Galvanoplastia  Aplicações da eletrólise  Experimentos: - pilhas caseiras de batata, de limão, de maçã - eletrólise do iodeto de

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potássio

3ª SÉRIE

Hidrocarbonetos, alcanos, alcenos, alcinos, alcadienos, funções orgânicas Oxigenadas e Nitrogenadas, Isomeria, a Química da saúde e da beleza.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS DA 3ª SÉRIE:

 Analisar a importância da química orgânica para enfrentar os desafios da sociedade deste século.

 Realizar um diagnóstico (revisão) do conteúdo.

 Apresentar a introdução à Química Orgânica, suas considerações sobre a análise orgânica.

 Abordar nas características do carbono, sua tetravalência, várias formas de ligações, números de vizinhos.

 Classificar os tipos de cadeias carbônicas, sua fórmula estrutural e molecular.  Trabalhar os hidrocarbonetos, suas fórmulas e os tipos de funções Orgânicas (oxigenadas e nitrogenadas).

 Reconhecer que o Petróleo é uma mistura de hidrocarbonetos, sua importância como fonte de energia e matéria-prima para a fabricação de vários materiais.

 Formular e nomear os principais hidrocarbonetos usando a nomenclatura usual e a recomendada pela IUPAC.

 Compreender os códigos, símbolos e moléculas próprios da Química atual.  Compreender a Isomeria do Carbono para a construção das cadeias carbônicas.  Reconhecer ou propor a investigação de uma problema relacionado à Química.  Conhecer a importância de uma alimentação saudável para se ter uma qualidade de vida melhor.

 Analisar e compreender as fórmulas químicas dos produtos nas bulas de remédio e nos rótulos.

 Aplicar os conhecimentos adquiridos na Olimpíada Brasileira de química.

 Introdução à Química Orgânica  O elemento carbono.  Derivados de ácidos carboxílicos – sal orgânico,  Reações Orgânicas: - de adição

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 Classificação do átomo de carbono nas cadeias.  Classificações de cadeias carbônicas  Prefixos de nomenclatura.  Classificação dos Hidrocarbonetos: - Alcanos e Alcenos - Alcinos e Alcadienos - Ciclanos, Ciclenos, Aromáticos.  Meio ambiente : Combustíveis fósseis e o meio ambiente. A relação da química orgânica com o Lixo.  Os principais Hidrocarbonetos como fontes de energia e combustíveis: - Petróleo - Hulha - Carvão mineral - Xisto betuminoso - Gás natural  Paródia: sobre cada tipo de Hidrocarboneto.  Pluralidade cultural: O trabalho da Petroquímica incluindo as desigualdades raciais e de gênero.  Filme: “Uma dobra no tempo” (2018)  Introdução às Funções Orgânicas: - Álcool. - Fenol. - Aldeídos. - Cetonas. - Ácidos carboxílicos.  Anidrido e Cloreto de ácido  Haletos  Compostos com mais de um grupo funcional, cadeia mista.  Ética: Desenvolvimento e produção de cosméticos e o padrão atual de beleza  Funções Nitrogenadas: - Aminas - Amidas - Nitrilos - Nitrocomposto  Filme: O óleo de Lourenzo  Propriedades físicas e químicas dos compostos orgânicos.  Síntese de medicamentos  O que é isomeria? - Isomeria plana. - Isomeria geométrica. - Isomeria óptica.  Trabalho de pesquisa: Aplicações dos Álcoois e Fenóis.  Olimpíada Brasileira de Química (Agosto) - de eliminação - de substituição - de combustão.  Os Ésteres e a reação de esterificação.  Saúde : Os importantes analgésicos na história da medicina: morfina e ácido acetilsalicílico.  Polímeros sintéticos: nailon, aramidas, PET, baquelite.  Usos e aplicações ambientais dos Polímeros sintéticos.  Compostos orgânicos presentes em seres vivos: - Biomoléculas - Polímeros - Carboidratos. - Proteínas. - Propriedades dos aminoácidos. - Ácidos nucléicos. - Lipídios. - Química orgânica e o ambiente.  Hábitos alimentares que previne doenças.

 Trabalho e

consumo: A Química orgânica presente nas Indústrias de Cerveja, Alimentícia e de Tintas.  Detergentes sintéticos: sabão, xampu, condicionadores e detergentes

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- Éteres - Esteres

REFERÊNCIAS:

MORTIMER, F. Eduardo. Química. Volume único, 1ª. Ed. SP: Scipione2005. FELTRE, Ricardo. Química. VU. 1. 6 ed. SP: Moderna, 2004.

FONSECA, M. Martha. Química Integral. Vol. Único. Ed. FTD, 2004. REGA. S. Olímpio. Química. VU. 1 ed. SP: Ática,2008.

USBERCO, S. João. Química. VU. 5 ed. SP: Saraiva, 2002.

FONSECA, Martha Reis Marques. Química. Vol. 1,2,3. ed. SP: Ática,2016.

WILDSON, Luis Pereira dos Santos. Química Cidadã. Vol. 1,2,3. 3 ed. SP: AJS, 2016.