TABELA PERIÓDICA

(1)

Os elementos químicos sempre foram agrupados

de modo a termos

elementos semelhantes juntos, tendo

desta maneira o desenvolvimento de várias

tabelas até os nossos dias atuais

(2)

Vários estudiosos tentaram reunir

os elementos químicos de forma organizada Johann W. Döbereiner - 1829

Em 1829, agrupou os elementos químicos em TRÍADES onde a massa atômica de um deles era a média aritmética

dos outros dois.

Li 7 u.m.a. Na 23 u.m.a. K 39 u.m.a. Alexandre Chancourtois - 1863

Dispôs os elementos químicos em uma Espiral traçada em um cilindro e em ordem

crescente de massa.

John Alexander Newlandes - 1864 Organizou os elementos químicos

em ordem de suas massas atômicas em linhas horizontais contendo 7 elementos cada.

O oitavo apresenta propriedades semelhantes ao primeiro e assim sucessivamente Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Cr Ti S E M E L H A N Ç A Dimitri Ivannovitch Mendeleev - 1869

Organizou os elementos químicos

em ordem de suas massas atômicas e verificou que muitas de suas propriedades físicas e químicas

se repetiam periodicamente

Descobriu o número atômico dos elementos químicos a partir daí ficou determinado que os elementos

deveriam obedecer uma ordem crescente de número atômico Henry Moseley - 1913

A TABELA PERIÓDICA ATUAL 1 H 1 1,01 Hidrogênio 2 3 ₄ 5 6 7 8 9 10 11 12 ₁₃ 14 15 16 17 18 20 24 25 19 21 22 ₂₃ 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 54 53 52 86 51 85 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 55 56 87 88 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 104 105 106 107 108 109 110 111 112 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103

SÉRIE DOS LANTANÍDEOS

SÉRIE DOS ACTINÍDEOS 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A 0 1B 2B 4B 5B 6B 7B 8B 8B 8B 3B

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS

2 1 Li 6,94 Lítio 2 2 Be 9,01 Berílio 2 8 2 Mg 24,30 Magnésio 2 8 1 Na 22,99 Sódio 2 8 8 2 Ca 40,07 Cálcio 2 8 8 1 K 39,09 Potássio 2 8 9 2 Sc 44,95 Escândio 2 8 10 2 Ti 47,86 Titânio 2 8 18 10 2 Zr 91,22 Zircôno 2 8 18 9 2 Y 88,90 Ítrio 2 8 18 8 2 Sr 87,62 Estrôncio 2 8 18 8 1 Rb 1,01 Rubídio 2 8 18 32 10 2 Hf 178,49 Háfnio 2 8 18 18 8 2 Ba 137,33 Bário 2 8 18 18 8 1 Cs 132,91 Césio 2 8 18 32 18 8 1 Fr 223,02 Frâncio 2 8 18 32 18 8 2 Ra 226,03 Rádio Rf 261 Rutherfódio 57 a 71 89 a 103 2 8 11 2 V 50,94 Vanádio 2 8 13 1 Cr 51,99 Crômio 2 8 13 2 Mn 54,93 Manganês 2 8 18 12 1 Nb 92,90 Nióbio 2 8 18 13 1 Mo 95,94 Molibdênio 2 8 14 2 Fe 55,84 Ferro 2 8 18 14 1 Tc 98,90 Tecnécio 2 8 18 15 1 Ru 101,07 Rutênio 2 8 15 2 Co 58,93 Cobalto 2 8 18 16 1 Rh 102,91 Ródio 2 8 18 32 11 2 Ta 180,95 Tântalo 2 8 18 32 12 2 W 183,85 Tungstênio 2 8 18 32 13 2 Re 186,21 Rênio 2 8 18 32 14 2 Os 190,23 Ósmio 2 8 18 32 17 Ir 192,22 Irídio Db 262 Dúbnio Sg Seabórgio Bh Bóhrio Hs Hássio Mt Meitnério 2 8 16 2 Ni 58,69 Níquel 2 8 18 18 Pd 106,42 Paládio 2 8 18 32 17 1 Pt 195,08 Platina Uun Ununílio 2 8 18 1 Cu 63,54 Cobre 2 8 18 18 1 Ag 107,87 Prata 2 8 18 32 18 1 Au 196,97 Ouro Uuu Ununúnio 2 8 18 2 Zn 65,39 Zinco 2 8 18 18 2 Cd 112,41 Cádmio 2 8 18 32 18 2 Hg 200,59 Mercúrio Uub Unúmbio 2 8 18 3 Ga 69,72 Gálio 2 8 18 18 3 In 114,82 Indio 2 8 18 32 18 3 Tl 204,38 Tálio 2 8 18 4 Ge 72,61 Germânio 2 8 18 18 4 Sn 118,71 Estanho 2 8 18 32 18 4 Pb 207,2 Chumbo 2 8 18 32 18 5 Bi 208,98 Bismuto 2 8 18 18 5 Sb 121,76 Antimônio 2 8 18 5 As 74,92 Arsênio 2 8 18 6 Se 78,96 Selênio 2 8 18 18 6 Te 127,60 Telúrio 2 8 18 32 18 6 Po 209,98 Polônio 2 8 18 32 18 7 At 209,99 Astato 2 8 18 32 18 8 Rn 222,02 Radônio 2 8 18 18 7 I 126,90 Iodo 2 8 18 18 8 Xe 131,29 Titânio 2 8 18 7 Br 79,90 Bromo 2 8 18 8 Kr 83,80 Criptônio 2 8 3 Al 26,98 Alumínio 2 8 4 Si 28,08 Silício 2 8 5 P 30,97 Fósforo 2 8 6 S 32,06 Enxofre 2 8 7 Cl 35,45 Cloro 2 8 8 Ar 39,94 Argônio 2 3 B 10,81 Boro 2 4 C 12,01 Carbono 2 5 N 14,00 Nitrogênio 2 6 O 15,99 Oxigênio 2 7 F 18,99 Flúor 2 8 Ne 20,18 Neônio 2 4,00 Hélio Ho 164,92 Hólmio Dy 162,50 Disprósio Er 167,26 Érbio Tm 168,93 Túlio Yb 173,04 Itérbio Lu 174,97 Lutécio Lr 262,11 Laurêncio No 259,10 Nobélio Md 258,10 Mendelévio Fm 257,10 Férmio Es 252,08 Einstênio Cf Califórnio Tb 158,93 Térbio Bk 249,08 Berquélio Gd 157,25 Gadolínio Cm 244,06 Cúrio Eu 151,96 Európio Am 241,06 Amerício Sm 150,36 Samário Pu 239,05 Plutônio Pm 146,92 Promécio Np 237,05 Netúnio Nd 144,24 Neodímio Pa 231,04 Protactínio U 238,03 Urânio Pr 140,91 Praseodímio Ce 140,12 Cério Th 232,04 Tório 2 8 18 32 18 9 2 Ac 227,03 Actínio 2 8 18 18 9 2 La 138,91 Lantânio 2 8 18 20 8 2 2 8 18 21 8 2 2 8 18 22 8 2 2 8 18 23 8 2 2 8 18 24 8 2 2 8 18 25 8 2 2 8 18 25 9 2 2 8 18 27 8 2 2 8 18 28 8 2 2 8 18 29 8 2 2 8 18 30 8 2 2 8 18 31 8 2 2 8 18 32 8 2 2 8 18 32 9 2 2 8 18 32 18 10 2 2 8 18 32 20 9 2 2 8 18 32 21 9 2 2 8 18 32 22 9 2 2 8 18 32 23 9 2 2 8 18 32 24 9 2 2 8 18 32 25 9 2 2 8 18 32 26 9 2 2 8 18 32 27 9 2 2 8 18 32 28 9 2 2 8 18 32 29 9 2 252,08 2 8 18 32 30 9 2 2 8 18 32 32 8 2 2 8 18 32 32 9 2 Nº atômico _K L M N O P Q SÍMBOLO Massa atômica Nome

Prof. Agamenon Roberto www.auladequimica.cjb.net ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO 2º 3º 4º 5º 6º 7º 1º P E R Í O D O S www.agamenonquimica.com

(3)

PERÍODOS

São as LINHAS HORIZONTAIS da tabela periódica

Série dos Lantanídios Série dos Actinídios 1º Período 2º Período 3º Período 4º Período 5º Período 6º Período 7º Período 6º Período 7º Período

(4)

O número de ordem do período de um elemento

é igual ao número de níveis eletrônicos

que ele elemento possui.

F

9

1s² 2s² 2p

5

ou

K = 2 L = 7

Possui

DOIS NÍVEIS DE ENERGIA

, então, localiza-se

no

2º PERÍODO

da tabela periódica

Fe

26

1s² 2s² 2p

6

M = 14 N = 2

Possui

QUATRO NÍVEIS DE ENERGIA

, então, localiza-se

no

4º PERÍODO

da tabela periódica

3s² 3p

6

_{4s² 3d}

6

K = 2 L = 8

ou

(5)

As dezoito colunas verticais são chamadas

FAMÍLIAS ou GRUPOS

Estes grupos são divididos em REPRESENTATIVOS (A) ou TRANSIÇÃO (B)

(6)

Os elementos representativos possuem

o

elétron DIFERENCIAL

(mais energético) em um

subnível “s” ou “p”

da última camada

2s²

K

19

1s²

2p

3s²

6

_3p

6

_4s

1

2s²

F

9

1s²

2p

5

(7)

Os elementos de transição possuem

o

elétron DIFERENCIAL

(mais energético) em um

subnível “ d ” (transição externa)

da penúltima camada

ou

“ f ” (transição interna)

_4f

1

(8)

01) Nos metais de transição interna, o elétron de diferenciação (o

mais energético) se localiza no:

a)

subnível “s”, da última camada.

b)

subnível “p”, da penúltima camada.

c)

subnível “f”, da antepenúltima camada.

d)

subnível “d”, da antepenúltima camada.

e)

subnível “g”, da penúltima camada.

Pág 23/ ex. 05

(9)

Para os elementos REPRESENTATIVOS a sua família é identificada pelo

família 3 B

1 H 1 1,01 Hidrogênio 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 ₁₃ 14 15 16 17 18 20 24 25 19 21 22 ₂₃ 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 54 53 52 86 51 85 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 55 56 87 88 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 104 105 106 107 108 109 110 111 112 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103

SÉRIE DOS LANTANÍDEOS

SÉRIE DOS ACTINÍDEOS

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A 0 1B 2B 4B 5B 6B 7B 8B 8B 8B 3B

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS

2 1 Li 6,94 Lítio 2 2 Be 9,01 Berílio 2 8 2 Mg 24,30 Magnésio 2 8 1 Na 22,99 Sódio 2 8 8 2 Ca 40,07 Cálcio 2 8 8 1 K 39,09 Potássio 2 8 9 2 Sc 44,95 Escândio 2 8 10 2 Ti 47,86 Titânio 2 8 18 10 2 Zr 91,22 Zircôno 2 8 18 9 2 Y 88,90 Ítrio 2 8 18 8 2 Sr 87,62 Estrôncio 2 8 18 8 1 Rb 1,01 Rubídio 2 8 18 32 10 2 Hf 178,49 Háfnio 2 8 18 18 8 2 Ba 137,33 Bário 2 8 18 18 8 1 Cs 132,91 Césio 2 8 18 32 18 8 1 Fr 223,02 Frâncio 2 8 18 32 18 8 2 Ra 226,03 Rádio Rf 261 Rutherfódio 57 a 71 89 a 103 2 8 11 2 V 50,94 Vanádio 2 8 13 1 Cr 51,99 Crômio 2 8 13 2 Mn 54,93 Manganês 2 8 18 12 1 Nb 92,90 Nióbio 2 8 18 13 1 Mo 95,94 Molibdênio 2 8 14 2 Fe 55,84 Ferro 2 8 18 14 1 Tc 98,90 Tecnécio 2 8 18 15 1 Ru 101,07 Rutênio 2 8 15 2 Co 58,93 Cobalto 2 8 18 16 1 Rh 102,91 Ródio 2 8 18 32 11 2 Ta 180,95 Tântalo 2 8 18 32 12 2 W 183,85 Tungstênio 2 8 18 32 13 2 Re 186,21 Rênio 2 8 18 32 14 2 Os 190,23 Ósmio 2 8 18 32 17 Ir 192,22 Irídio Db 262 Dúbnio Sg Seabórgio Bh Bóhrio Hs Hássio Mt Meitnério 2 8 16 2 Ni 58,69 Níquel 2 8 18 18 Pd 106,42 Paládio 2 8 18 32 17 1 Pt 195,08 Platina Uun Ununílio 2 8 18 1 Cu 63,54 Cobre 2 8 18 18 1 Ag 107,87 Prata 2 8 18 32 18 1 Au 196,97 Ouro Uuu Ununúnio 2 8 18 2 Zn 65,39 Zinco 2 8 18 18 2 Cd 112,41 Cádmio 2 8 18 32 18 2 Hg 200,59 Mercúrio Uub Unúmbio 2 8 18 3 Ga 69,72 Gálio 2 8 18 18 3 In 114,82 Indio 2 8 18 32 18 3 Tl 204,38 Tálio 2 8 18 4 Ge 72,61 Germânio 2 8 18 18 4 Sn 118,71 Estanho 2 8 18 32 18 4 Pb 207,2 Chumbo 2 8 18 32 18 5 Bi 208,98 Bismuto 2 8 18 18 5 Sb 121,76 Antimônio 2 8 18 5 As 74,92 Arsênio 2 8 18 6 Se 78,96 Selênio 2 8 18 18 6 Te 127,60 Telúrio 2 8 18 32 18 6 Po 209,98 Polônio 2 8 18 32 18 7 At 209,99 Astato 2 8 18 32 18 8 Rn 222,02 Radônio 2 8 18 18 7 I 126,90 Iodo 2 8 18 18 8 Xe 131,29 Titânio 2 8 18 7 Br 79,90 Bromo 2 8 18 8 Kr 83,80 Criptônio 2 8 3 Al 26,98 Alumínio 2 8 4 Si 28,08 Silício 2 8 5 P 30,97 Fósforo 2 8 6 S 32,06 Enxofre 2 8 7 Cl 35,45 Cloro 2 8 8 Ar 39,94 Argônio 2 3 B 10,81 Boro 2 4 C 12,01 Carbono 2 5 N 14,00 Nitrogênio 2 6 O 15,99 Oxigênio 2 7 F 18,99 Flúor 2 8 Ne 20,18 Neônio 2 4,00 Hélio Ho 164,92 Hólmio Dy 162,50 Disprósio Er 167,26 Érbio Tm 168,93 Túlio Yb 173,04 Itérbio Lu 174,97 Lutécio Lr 262,11 Laurêncio No 259,10 Nobélio Md 258,10 Mendelévio Fm 257,10 Férmio Es 252,08 Einstênio Cf Califórnio Tb 158,93 Térbio Bk 249,08 Berquélio Gd 157,25 Gadolínio Cm 244,06 Cúrio Eu 151,96 Európio Am 241,06 Amerício Sm 150,36 Samário Pu 239,05 Plutônio Pm 146,92 Promécio Np 237,05 Netúnio Nd 144,24 Neodímio Pa 231,04 Protactínio U 238,03 Urânio Pr 140,91 Praseodímio Ce 140,12 Cério Th 232,04 Tório 2 8 18 32 18 9 2 Ac 227,03 Actínio 2 8 18 18 9 2 La 138,91 Lantânio 2 8 18 20 8 2 2 8 18 21 8 2 2 8 18 22 8 2 2 8 18 23 8 2 2 8 18 24 8 2 2 8 18 25 8 2 2 8 18 25 9 2 2 8 18 27 8 2 2 8 18 28 8 2 2 8 18 29 8 2 2 8 18 30 8 2 2 8 18 31 8 2 2 8 18 32 8 2 2 8 18 32 9 2 2 8 18 32 18 10 2 2 8 18 32 20 9 2 2 8 18 32 21 9 2 2 8 18 32 22 9 2 2 8 18 32 23 9 2 2 8 18 32 24 9 2 2 8 18 32 25 9 2 2 8 18 32 26 9 2 2 8 18 32 27 9 2 2 8 18 32 28 9 2 2 8 18 32 29 9 2 252,08 2 8 18 32 30 9 2 2 8 18 32 32 8 2 2 8 18 32 32 9 2 Nº atômico _K L M N O P Q SÍMBOLO Massa atômica Nome

Prof. Agamenon Roberto www.auladequimica.cjb.net ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO 2º 3º 4º 5º 6º 7º 1º P E R Í O D O S

(11)

Para os de transição (externa) observamos o

número de elétrons do subnível

“d” mais energético

e seguimos a tabela abaixo

3 B 4 B 5 B

6 B 7 B 8 B 8 B

Família 8 B

3d

3

V

23

1s² 2s² 2p

6

3s² 3p

6

4s²

Família 5 B

(12)

01) A configuração eletrônica de um átomo é 1s² 2s² 2p

6

_{3s² 3p}

6

_{4s² 3d}

5

_.

Para este elemento podemos afirmar

I) É elemento representativo

II) É elemento de transição.

III) Seu número atômico é 25.

IV) Possui 7 subníveis de energia.

a) somente I é correta.

b) somente II e III são corretas.

c) somente II, III e IV são corretas.

d) todas são corretas.

e) todas são falsas.

Elétron diferencial em subnível “d” elemento de transição F V 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 5 = 25 V 1 2 3 4 5 6 7 V

(13)

02) Um elemento químico tem número atômico 33. A sua configuração eletrônica indica que está localizado na:

a) família 5 A do período 3. b) família 3 A do período 3. c) família 5 A do período 4. d) família 7 A do período 4. e) família 4 A do período 7.

1s² 2s² 2p

6

_{3s² 3p}

6

_{4s² 3d}

10

_4p

3

_{Família 5A}

período 4

(14)

este elemento químico:

a) localiza-se no 3º período da classificação periódica.

b) pertence à família dos gases nobres.

c) é um metal de transição interna.

d) é um metal representativo.

e) é metal de transição externa.

2s²

1s²

2p

6

3s²

_3p

6

_4s

1

(16)

05) Um elemento químico está na família 4A e no 5º período da

classificação periódica. A sua configuração eletrônica permitirá

concluir que seu número atômico é:

a) 50.

b) 32.

c) 34.

(17)

As famílias dos elementos REPRESENTATIVOS POSSUEM NOMES ESPECIAIS

famílias nome especial elementos da família

1 ou 1A metais alcalinos Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 2 ou 2A metais alcalinos terrosos Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 13 ou 3A família do boro B, Al, Ga, In, Tl

14 ou 4A família do carbono C, Si, Ge, Sn, Pb 15 ou 5A _{família do nitrogênio} _{N, P, As, Sb, Bi}

16 ou 6A calcogênio _O,S,Se,Te,Po

17 ou 7A halogênio F, Cl, Br, I, At

(18)

01) O elemento cujos átomos, no estado fundamental possuem configuração eletrônica 1s² 2s1_{pertence à família dos:}

a) halogênios. b) alcalinos. c) gases nobres. d) metais de transição. e) alcalinos terrosos. 1s² 2s1 1 elétron na camada de valência 1 A metais alcalinos

(19)

02) Na classificação periódica, os elementos químicos situados nas colunas 1A e 7A são denominados, respectivamente:

a) halogênios e alcalinos.

b) alcalinos e alcalinos terrosos. c) halogênios e calcogênios.

d) alcalinos e halogênios.

e) halogênios e gases nobres.

1A ou 1 alcalinos

7A ou 17 halogênio

(20)

03) ( Ufam – AM ) Na classificação periódica, os elementos Ba (grupo 2), Se (grupo 16) e Cl (grupo 17) são conhecidos, respectivamente, como:

a) alcalino, halogênio e calcogênio

b) alcalino terroso, halogênio e calcogênio c) alcalino terroso, calcogênio e halogênio d) alcalino, halogênio e gás nobre

e) alcalino terroso, calcogênio e gás nobre

Ba alcalino terroso

Se calcogênio

(21)

Reações de Metais Alcalinos com Água

(22)

04) Assinale o grupo de elementos que faz parte somente dos alcalinos terrosos.

a) Ca, Mg, Ba. b) Li, Na, K. c) Zn, Cd, Hg. d) Ag, Au, Cu. e) Pb, Al, Bi.

família dos metais terrosos

Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.

(23)

A

B D C

0 0 “A” e “C” estão no mesmo período da tabela periódica.

1 1 O elemento “C” é da família do nitrogênio.

2 2 Todos os elementos citados são representativos. 3 3 “B” é metal alcalino e “A” é halogênio.

4 4 O elemento “D” é metal representativo

05) Dados os elementos químicos A (Z = 16). B (Z = 11), C (Z = 15) e D (Z = 12), podemos afirmar que:

V V V F V A: B: C: D: 1s2_2s2_2p6_3s2_3p4 1s2_2s2_2p6_3s1 1s2_2s2_2p6_3s2_3p3 1s2_2s2_2p6_3s2

(24)

06) (Cefet-PR) Um “hacker” de programas de computador está prestes a violar um arquivo importantíssimo de uma grande multinacional de indústria química. Quando ele violar este arquivo, uma grande quantidade de informações de interesse público poderá ser divulgada. Ao pressionar uma determinada tecla do computador, aparece a figura a seguir e uma mensagem em forma de desafio:

“A senha é composta do símbolo de X, seguido do número de elétrons do seu átomo neutro, do símbolo de Y, seguido do seu número atômico, e do

símbolo de Z, seguido do seu número de prótons”.

X

Y Z A senha que o hacker deve digitar é:

a) Ca40C12F15. b) Ca20C12F31. c) Ca20C6F15. d) Ca40C12P15. e) Ca20C6P15. Pág 91 / Ex. 5

(25)

METAIS, SEMIMETAIS, AMETAIS e GASES NOBRES METAIS SEMIMETAIS _B Si Ge As Sb Te Po AMETAIS C N P O S Se F Cl Br I At GASES NOBRES He Ne Ar Kr Xe Rn H

(26)

01) (Fatec-SP) Imagine que a tabela periódica seja o mapa de um continente, e que os elementos químicos constituam as diferentes regiões desse território.

N

S

L O

A respeito desse “mapa”, são feitas as seguintes afirmações:

I. Os metais constituem a maior parte do território desse continente. II. As substâncias simples gasosas, não-metálicas, são encontradas no Nordeste e na costa leste desse continente.

III. Percorrendo-se um meridiano (isto é, uma linha no sentido Norte-Sul), atravessam-se regiões cujos elementos químicos apresentam

propriedades químicas semelhantes. Dessas afirmações, a) apenas I é correta.

b) apenas I e II são corretas. c) apenas I e III são corretas. d) apenas II e III são corretas. e) I, II e III são corretas.

Pág 90 / Ex. 01

(27)

PROPRIEDADES PERIÓDICAS

Muitas características dos

elementos químicos se repetem periodicamente,

estas propriedades são denominadas de

propriedades periódicas.

(28)

LINK

(29)

RAIO ATÔMICO

Não podemos medir diretamente o raio de um átomo e, esta medida é feita por meio de raios X,

medindo-se a distância entre

dois núcleos de átomos iguais vizinhos e tomando-se a sua metade

VARIAÇÃO DO RAIO ATÔMICO EM UMA FAMÍLIA

F

9

1s² 2s² 2p

5

Cl

17

1s² 2s² 2p

6

3s² 3p

5

O cloro possui três camadas eletrônicas e o flúor tem

duas camadas eletrônicas O cloro é maior

que o flúor pois tem mais camadas eletrônicas Numa mesma família o tamanho do átomo aumenta

de cima para baixo

VARIAÇÃO DO RAIO ATÔMICO EM UM PERÍODO

A carga nuclear do FLÚOR é maior que

a carga nuclear do NITROGÊNIO atraindo mais a ELETROSFERA

F

9

1s² 2s² 2p

5

N

7

1s² 2s² 2p

3

Quanto menor o número atômico maior será o átomo

Em um mesmo período o tamanho do átomo aumenta da

direita para a esquerda O NITROGÊNIO é maior

(30)

RESUMO RAIO ATÔMICO AUMENTA A U M E N T A

(31)

Quando um átomo origina um íon verificamos que ...

átomo neutro É MAIOR íon cátion

átomo neutro É MENOR íon ânion

(32)

01) Assinale a alternativa que indica corretamente a ordem crescente dos raios atômicos:

a) Cs < Rb < K < Na < li. b) Cs < Li < Rb < Na < K. c) K < Rb < Na < Cs < Li. d) Li < Cs < Na < Rb < K. e) Li < Na < K < Rb < Cs.

(33)

02) (ITA – SP) Em relação ao tamanho de átomos e íons, são feitas as seguintes afirmações:

I. O Cl – (g) é menor que o Cl (g). II. O Na+ (g) é menor que o Na(g). III. O ₂₀Ca2+ (g) é maior que o 12Mg2+(g). IV. O ₁₇Cl_(g) é maior que o ₃₅Br_(g).

Das afirmações anteriores, estão corretas apenas: a) II.

b) II e III. c) I e II.

d) II, III e IV. e) I, II e III.

F V

V F

(34)

03) O tamanho de um cátion e o tamanho de um ânion, comparado com o do átomo de origem, é respectivamente:

a) menor e maior. b) menor e menor. c) maior e maior. d) maior e menor. e) maior e igual.

O cátion é MENOR que o átomo de origem

O ânion é MAIOR que o átomo de origem

(35)

LINK

(36)

ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO

É a energia necessária para retirar um elétron de um átomo neutro e isolado no estado gasoso

formando um cátion

A remoção do primeiro elétron, que é mais afastado do núcleo, requer uma quantidade de energia denominada de

primeira energia de ionização (1ª E.I.)

(37)

A remoção do segundo elétron requer uma energia maior que à primeira, e é denominada de segunda energia de

ionização (2ª E.I.)

Quanto MENOR for o átomo MAIOR será a ENERGIA DE IONIZAÇÃO

(38)

RESUMO

ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO

AUMENTA A U M E N T A

(39)

01) Dadas às configurações eletrônicas dos átomos neutros abaixo nos estados fundamentais,

A = 1s² 2s² 2p6_{3s² 3p}1 B = 1s² 2s² 2p6_{3s² 3p}5

Temos:

I. “A” possui maior raio atômico

II. “A“ possui maior energia de ionização. III. “A“ é um ametal e “B“ é um metal.

a) I. b) II. c) III. d) I e III. e) I, II e III. no mesmo período

terá maior raio atômico o átomo de menor número atômico

A > B verdadeiro

no mesmo período a a energia de ionização

aumenta

da esquerda para a direita

Energia de ionização de A < B falso metal ametal falso É correto apenas:

(40)

02) São dados cinco elementos genéricos e seus números atômicos:

A (Z = 17); B (Z = 15); C (Z = 13); D (Z = 12); E (Z = 11).

O elemento que apresenta a primeira energia de ionização mais elevada é:

a) A. b) B. c) C. d) D. e) E.

A

17

1s² 2s² 2p

6

3s² 3p

3s²

E

11

1s² 2s² 2p

6

3s

1

(41)

03) (Covest-2005) As primeiras energias de ionização de K (Z = 19), Ca (Z = 20) e S (Z = 16) são, respectivamente, 418,8 kj/mol, 589,8 kj/mol e 999,6 kj/mol. Alguns comentários sobre estes números podem ser feitos.

1) O enxofre apresenta a menor energia de ionização, pois é o elemento de menor número atômico entre os três.

2) A energia de ionização do potássio é a menor, pois se trata de um elemento com apenas um elétron na última camada, o que facilita a sua remoção

3) A energia de ionização do potássio é menor do que a do cálcio, pois este último apresenta número atômico maior e dois elétrons de valência, estando com o mesmo número de camadas eletrônicas

4) As energias de ionização do potássio e do cálcio são mais próximas, pois são elementos vizinhos na tabela periódica

Está(ao) correto(s) apenas: a) 1. b) 2. c) 3 e 4. d) 2 e 4. e) 2, 3 e 4. F V V V

(42)

LINK

(43)

ELETROAFINIDADE ou AFINIDADE ELETRÔNICA É a energia liberada pelo átomo, isolado no estado

gasoso, quando recebe um elétron formando um ânion

Não definimos AFINIDADE ELETRÔNICA para os GASES NOBRES

(44)

A afinidade eletrônica varia nas famílias de baixo para cima

e nos períodos

(45)

LINK

(46)

ELETRONEGATIVIDADE

É a tendência que um átomo possui de atrair

elétrons para perto de si, quando se encontra ligado a outro átomo de elemento químico diferente

numa substância composta

H F

O par de elétrons é mais atraído pelo flúor

O flúor é mais ELETRONEGATIVO que o hidrogênio

(47)

H 2,20 Li 0,98 0,93 0,82 0,82 Cs 0,79 Fr 0,70 Be Na K Rb 1,57 1,31 1,00 0,95 Ba 0,89 Ra 0,89 Mg Ca Sr Sc 1,36 1,22 1,27 1,30 Ti Y Lu Lr 1,54 1,33 1,30 Zr Hf Rf 1,63 1,60 Ta 1,50 Db V Nb 1,66 2,16 W 2,36 Sg Cr Mo Mn 1,55 1,90 1,90 Fe Tc Re Bh 1,83 2,20 2,20 Ru Os Hs 1,88 2,28 Ir 2,20 Mt Co Rh 1,91 2,20 Pt 2,28 Dm Ni Pd Cu 1,90 1,93 2,54 Zn Ag Au 1,65 1,69 2,00 Cd Hg B 2,04 1,61 1,81 1,78 Tl 2,04 C Al Ga In 2,55 1,90 2,01 1,96 Pb 2,33 Si Ge Sn N 3,04 2,19 2,18 2,05 Bi 2,02 O P As Sb 3,44 2,58 2,55 2,10 Po 2,00 S Se Te F 3,98 3,19 2,96 2,66 At 2,20 Cl Br I Ar Kr Xe He Ne Rn

A eletronegatividade varia nas famílias de baixo para cima

e nos períodos

Não definimos ELETRONEGATIVIDADE para os GASES NOBRES

(48)

01) (UFPE) O número de elétron na camada de valência de um átomo determina muitas de suas propriedades químicas. Sobre o elemento ferro (Z = 26), pode-se dizer que:

Possui 4 níveis com elétrons. 0 0

2s 2

1s 2 _2p6_3s2_3p6_4s2 _3d6

Possui 8 elétrons no subnível “d”. 1 1

Deve ser mais eletronegativo que o potássio. 2 2

K Fe

Deve possuir raio atômico maior que o do rutênio. 3 3

Ru

No íon de carga +3, possui 5 elétrons em 3d. 4 4

(49)

02) São feitas as seguintes afirmações, com referência ao flúor: I. O flúor é um halogênio.

II. O flúor localiza-se no segundo período da tabela periódica. III. O flúor é menos eletronegativo que o cloro.

IV. O flúor tem propriedades similares às do cloro. São corretas apenas as afirmações:

a) I, II e III. b) II, III e IV. c) I, II e IV. d) I, III e IV. e) I, II, III e IV.

F

At Cl

Br

I

(50)

ELETROPOSITIVIDADE

É a tendência que os átomos em cederem elétrons Sua variação é oposta à eletronegatividade

e não é definida para os gases nobres. AUMENTA A U M E N T A

6

_3s²

A B D C AUMENTA ENERGIA DE IONIZAÇÃO

1 1 A energia de ionização de D é maior que a de B.

2 2 O raio atômico de C é menor que o de D.

AUMENTA

3 3 A afinidade eletrônica de B é maior que a de A.

AUMENTA

AFINIDADE ELETRÔNICA

4 4 O caráter metálico de D é maior que o de C.

AUMENTA

(52)

PONTO DE FUSÃO E PONTO DE EBULIÇÃO

Corresponde à temperatura em que um elemento passa do estado sólido para o líquido e

do líquido para o gasoso, respectivamente

AUMENTA

(53)

O ponto de fusão dos metais alcalinos é menor que o dos halogênios. Nos alcalinos terrosos o ponto de fusão aumenta de cima para baixo. Nas famílias a densidade aumenta de cima para baixo.

A eletropositividade dos metais alcalinos aumenta com o número atômico.

O raio atômico do hélio é menor que o do hidrogênio. 01) Sobre as propriedades periódicas afirma-se que:

1 1 2 2 3 3 4 4 0 0 RAIO ATÔMICO AUMENTA AUMENTA A U M E N T A H He ELETROPOSITIVIDADE 1A 1A 7A