Química. Resolução das atividades complementares. Q13 Massa molar e mol

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esolução das atividades complementares

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uímica

Q13 — Massa molar e mol

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(Univali-SC) A urina apresenta 95% de água e 5% de substâncias orgânicas e inorgânicas dissolvidas. Em um litro de urina, cerca de 25 g são de uréia, CO(NH₂)₂, e o restante corresponde a sais (9 g de NaC,), creatinina, ácido úrico e amônia (dada a massa molar da uréia 5 60 g/mol).

O número de moléculas de uréia existente em 1 L de urina é, aproximadamente: a) 6,0 ? 1022 _{c) 3,0 ? 10}22 _{e) 2,5 ? 10}25

b) 6,0 ? 1023 _{d) 2,5 ? 10}23

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(Uni-Rio-RJ) O zinco é um elemento importante para a saúde, mas é importante também manter uma dieta balanceada desse elemento. Deficiências de zinco podem ocasionar problemas de crescimento, desenvolvimento incompleto dos órgãos sexuais e dificuldades de cicatrização de ferimentos. Por outro lado, o excesso de zinco pode causar anemia e problemas renais. O zinco está presente nos ovos, fígado e mariscos, numa concentração em torno de 4 mg por 100 g. Quantos átomos de zinco estão presentes em 1,7 kg de fígado?

(Dado: Zn 5 65,4)

a) 5 3 1020 _{c) 6 3 10}18 _{e) 6 3 10}20

b) 5 3 1021 _{d) 6 3 10}19

Resolução:

1 mol de uréia 60 g de uréia 6,0 ? 1023 _moléculas

1 L de urina 25 g de uréia x x 5 2,5 ? 1023 _moléculas Resolução: 100 g de fígado 4 mg de zinco 1,7 kg de fígado 1 700 g de fígado x x 5 68 mg de zinco ou 0,068 g de zinco

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(Fuvest-SP) A densidade da água a 25 °C é 1,0 g/mL. O número aproximado de átomos de hidrogênio contidos em uma gota de água, de volume 0,05 mL, é:

a) c) e) b) d) 5 9 10 309 10 185 10 15 9 10 3 3 21 25 21 ? ? ? ? 2 2 00 9 10 23 ?

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(UFV-MG) A adição de pequenas quantidades de selênio durante a fabricação de vidro permite a obtenção de vidro colorido em diversas tonalidades de vermelho. Uma taça de vidro de 79 g foi manufaturada a partir de vidro contendo 1% em massa de selênio. A quantidade de matéria (número de mol) de selênio contida na taça, em mol, é:

a) 1,00 c) 0,79 e) 0,10

b) 7,90 d) 0,01

Resolução:

Massa de água correspondente a 1 gota: d m V 5 1,0 m 0,05 5 m 5 0,05 g ou 5 ? 1022 _g.

Número de moléculas de água correspondente a 1 gota:

1 mol de água 18 g 6 ? 1023 _moléculas

5 ? 1022 _{g x} x 30 18 10 moléculas 21 5 ?

Número de átomos de hidrogênio presentes em 1 gota de água: 1 molécula de água 2 átomos de hidrogênio.

O número de átomos de hidrogênio é o dobro do número de moléculas de água. Portanto esse número corresponde a: 2 30 18 10 10 átomos de hidrogênio 21 21 ? ? 5 30 ? 9 Resolução:

Massa de selênio empregada na fabricação da taça: 100% 79 g

1% x x 5 0,79 g Se 1 mol de Se 79 g

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(FGV-SP) Considere que a cotação do ouro seja R$ 11,40 por grama. Que quantidade de átomos de ouro, em mol, pode ser adquirida com R$ 9.000,00?

a) 2,0 c) 3,0 e) 4,0

b) 2,5 d) 3,4

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(Unifesp-SP) O rótulo de um frasco contendo um suplemento vitamínico informa que cada comprimido contém 6,0 3 1026 _{gramas de vitamina B}

12 (cianocobalamina). Esta vitamina apresenta 1 mol

de cobalto por mol de vitamina e sua porcentagem em peso é de aproximadamente 4%. Considerando a constante de Avogadro 6,0 3 1023 _mol21 _{e a massa molar do cobalto 60 g/mol, qual o número aproximado de}

átomos de cobalto que um indivíduo ingere quando toma 2 comprimidos?

a) 4,8 3 1015 c) 4,8 3 1012 e) 4,8 3 107

b) 2,4 3 1015 _{d) 2,4 3 10}12

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(Mack-SP) Se um dentista usou em seu trabalho 30 mg de amálgama de prata, cujo teor em prata é de 72% (em massa), o número de átomos de prata que seu cliente recebeu em sua arcada dentária é de aproximadamente: a) 4,0 ? 1023 _{c) 4,6 ? 10}19 _{e) 1,6 ? 10}23 b) 12,0 ? 1019 _{d) 12,0 ? 10}24 Resolução: 1 g de ouro R$ 11,40 x R$ 9 000,00 x 5 789,5 g de ouro 1 mol de ouro 197 g y 789,5 g y 5 4,0 mol de ouro Resolução: 60 g de Co 6 ? 1023 _{átomos de Co} 6 Resolução: 100% 30 mg 72% x x 5 21,6 mg de Ag

1 mol de átomos de Ag 6,0 ? 1023 _{átomos de Ag 108 g Ag}

y 0,0216 g Ag y 5 0,0012 ? 1023 _{átomos de Ag ou 12,0 ? 10}19 _{átomos de Ag}

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(Cesgranrio-RJ) Considere que a alga microscópica Spirulina platensis, muito utilizada como complemento alimentar, possui 48% de carbono e 7% de hidrogênio em massa. Um comprimido dessa alga, comprado em farmácias, possui 1 g de Spirulina. Quantos átomos de carbono e de hidrogênio, respectivamente, existem nesse comprimido?

a) 2,4 ⋅ 1022 _{e 2,1 ⋅ 10}22 _{c) 1,2 ⋅ 10}23 _{e 2,1 ⋅ 10}22 _{e) 0,04 e 0,07}

b) 2,4 ⋅ 1022 _{e 4,2 ⋅ 10}22 _{d) 4 e 7}

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(EsPCEx-SP) Foi descoberta recentemente, em uma fruta brasileira, a sua riqueza em vitamina C. Ela chega a possuir a quantidade de 37 g de vitamina C por quilograma de fruta. Sabe-se que a dose diária recomendada desta vitamina (C₆H₈O₆) é de 62 mg.

Se comermos diariamente cerca de 200 g dessa fruta, o número de mol da vitamina C que estaremos ingerindo a mais do que o recomendado será de, aproximadamente,

a) 4,14 3 1022 _{c) 4,20 3 10}22 _{e) 4,26 3 10}22 b) 4,17 3 1022 _{d) 4,23 3 10}22 Resolução: 100 g de Spirulina 48 g de C 7 g de H 1 g de Spirulina x y x 5 0,48 g de C; y 5 0,07 g de H. 1 mol de C 6 ? 1023 _{átomos de C 12 g C} z 0,48 g C z 5 0,24 ? 1023 _{átomosde C ou 2,4 ? 10}22 _{átomos de C} 1 mol de H 6 ? 1023 _{átomos de H 1 g H} w 0,07 g H w 5 0,42 ? 1023 _{átomos de H ou 4,2 ? 10}22 _{átomos de H} Resolução: 1 000 g de fruta 37 g de vitamina C 200 g de fruta x x 5 7,4 g de vitamina C

Dose recomendada: 1 mol de vitamina C 176 g 176 000 mg y 62 mg y 5 0,000352 mol de vitamina C

Dose ingerida: 1 mol de vitamina C 176 g z 7,4 g z 5 0,042045 mol

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(Fuvest-SP) O aspartame, um adoçante artificial, pode ser utilizado para substituir o açúcar de cana. Bastam 42 miligramas de aspartame para produzir a mesma sensação de doçura que 6,8 g de açúcar de cana. Sendo assim, quantas vezes, aproximadamente, o número de moléculas de açúcar de cana deve ser maior do que o número de moléculas de aspartame para que tenha o mesmo efeito sobre o paladar?

Dados:

Massas molares aproximadas (g/mol): açúcar de cana: 340; adoçante artificial: 300.

a) 30 c) 100 e) 200

b) 50 d) 140

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(Universidad de Andalucía – Espanha) Um botijão de butano (C₄H₁₀) contém 12 kg desse gás. Para esta quantidade calcule:

a) O número de mol de butano.

b) O número de átomos de carbono e de hidrogênio. (Texto traduzido.) 206,9 mol. 4,97 ⋅ 1026 átomos de C e 1,24 ⋅ 1027 _{átomos de H.} Resolução: a) 1 mol de butano 58 g x 12 000 g x 5 206,9 mol

b) 1 molécula de C₄H₁₀ 4 átomos de C 10 átomos de H 206,9 mol 206,9 ? 6 ? 1023 _{moléculas y z}

y 5 4 966 ? 1023 _{átomos de C ou 4,97 ? 10}26 _{átomos de C}

z 5 12 414 ? 1023 _{átomos de H ou 1,24 ? 10}27 _{átomos de H}

Resolução:

0,042 g de aspartame tem o mesmo efeito sobre o paladar que 6,8 g de açúcar de cana. quantidade de matéria de aspartame correspondente a 42 mg: 0,042

300 51,4 ? mol

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quantidade de matéria de açúcar de cana correspondente a 6,8 g: 6,8

340 5 2,0 ? mol 2 10 2 2,0 1,4 ? ? 5 2 2 10 10 140 2 4