funcao inorganica

As substâncias químicas podem ser agrupadas de acordo com suas

PROPRIEDADES COMUNS

As substâncias químicas podem ser agrupadas de acordo com suas

PROPRIEDADES COMUNS

Estas propriedades comuns são chamadas de

PROPRIEDADES FUNCIONAIS

Estas propriedades comuns são chamadas de

PROPRIEDADES FUNCIONAIS

Em função dessas propriedades podemos agrupar as substâncias em grupos aos quais

chamaremos de

FUNÇÕES INORGÂNICAS

Em função dessas propriedades podemos agrupar as substâncias em grupos aos quais

chamaremos de

As principais funções inorgânicas são: As principais funções inorgânicas são:

Ácidos Ácidos Bases ou hidróxidos Bases ou hidróxidos Sais Sais Óxidos Óxidos

Para compreender os conceitos

das funções deveremos conhecer as experiências de

Svant August Arrhenius

das funções deveremos conhecer as experiências de

Svant August Arrhenius

BATERIA BATERIA ÁGUA + NaCl ÁGUA + NaCl BATERIA BATERIA ÁGUA + HCl ÁGUA + HCl BATERIA BATERIA ÁGUA + AÇÚCAR ÁGUA + AÇÚCAR

H

H

associada à presença de ÍONS LIVRES na solução CONCLUSÕES:

CONCLUSÕES:

A passagem da corrente elétrica em SOLUÇÕES se encontra

BATERIA BATERIA ÁGUA + NaCl ÁGUA + NaCl Na Na+ _ClCl – H H O O H H H H O O DISSOCIAÇÃO IÔNICA DISSOCIAÇÃO IÔNICA Separação de ÍONS NaCl + H₂O  Na + (aq) + Cl – (aq) NaCl + H₂O  Na + (aq) + Cl – (aq)

H H BATERIA BATERIA ÁGUA + HCl ÁGUA + HCl

+

H – Cl + H

O  H

O

+ Cl

H – Cl + H

O  H

O

+ Cl

Cl Cl – H H + H H + _ClCl – H H + ClCl – H H + _ClCl – H H + _ClCl – H H + _ClCl – H H + _ClCl – H H + _ClCl – H H + ClCl – H H + _ClCl – H H + _ClCl – H H + _ClCl – _HH + _ClCl – H H + ClCl – HH + ClCl – H H + _ClCl – H H + _ClCl – H H + ClCl – H H _ClCl H H _ClCl

Quando as espécies químicas estão em solução aquosa, nem todas sofrem ionização ou dissociação

Quando as espécies químicas estão em solução aquosa, nem todas sofrem ionização ou dissociação

A porcentagem de espécies que sofrem estes fenômenos é dada pelo GRAU DE IONIZAÇÃO (α )

A porcentagem de espécies que sofrem estes fenômenos é dada pelo GRAU DE IONIZAÇÃO (α )

a

número de moléculas dissolvidas (n) =

Cl Cl – H H + H H + _ClCl – H H + _ClCl – H H + _ClCl – H H + _ClCl – H H + _ClCl – H H + _ClCl – H H + _ClCl – H H + _ClCl – H H + _ClCl – H H + _ClCl – H H + _ClCl – _HH + _ClCl – H H + _ClCl – _HH + _ClCl – H H + ClCl – H H + ClCl – H H + _ClCl – H H _ClCl H H _ClCl α = ni n 18 20 α = 0,9 = 90% α = 0,9 = 90%

01) Adicionam-se 600 moléculas de HCl à água. Sabendo que 540 moléculas estarão ionizadas, podemos afirmar que o grau de ionização desta espécie química é:

01) Adicionam-se 600 moléculas de HCl à água. Sabendo que 540 moléculas estarão ionizadas, podemos afirmar que o grau de ionização desta espécie química é:

a) 11,4 %. b) 10,0 %. c) 11,1 %. d) 60,0 %. e) 90,0 %.

_a

a

a

02) Adicionando-se 500 moléculas de um certo eletrólito à água, teremos, para um grau de ionização igual a 0,9, quantas moléculas ionizadas?

a) 90. b) 50. c) 450. d) 45. e) 250.

a

a

ÁCIDOS

Segundo ARRHENIUS

toda substância que em solução aquosa sofre ionização produzindo como cátion, apenas o íon H , é um ÁCIDO

Segundo ARRHENIUS

toda substância que em solução aquosa sofre ionização produzindo como cátion, apenas o íon H , é um ÁCIDO +

HCl H2SO4 Cl 2 H + + – H2O H + + 2 – H2O SO4 H3PO4 3 H + + 3 – H2O PO4 H4P2O7 4 H + + 4 – H2O P2O7

Hoje, sabemos que o íon H liga-se à molécula de água formando íon H3O , chamado de

HIDRÔNIO ou HIDROXÔNIO

Hoje, sabemos que o íon H liga-se à molécula de água formando íon H3O , chamado de

HIDRÔNIO ou HIDROXÔNIO + + + + HCl + H₂O H₃O+ + Cl – H2SO4 + 2 H2O 2 H3O+ + SO4 – 2

Classificação dos Ácidos

1 ) Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis

HCl H2O H + + Cl –

MONOÁCIDOS

Na ionização, a molécula produz apenas 1 H+

HCN H2O H + + CN –

HNO3 H + + NO3 –

DIÁCIDOS

Na ionização, a molécula produz apenas 2 H+

H2CO3 H + + CO3 2 – H2O 2 H2SO4 H + + SO4 H2O 2 – 2 TRIÁCIDOS

Na ionização, a molécula produz apenas 3 H+

H3PO4 H + + PO4 3 – H2O 3 H3BO3 H + + BO3 H2O _{3 –} 3

TETRÁCIDOS

Na ionização, a molécula produz apenas 4 H+

H4P2O7 H + + P2O7 4 – H2O 4 H4SiO4 H + + SiO4 H2O _{4 –} 4 CUIDADO H3PO3 H + + HPO3 2 – H2O 2 (DIÁCIDO) H3PO2 H + + H2PO2 – H2O 1 (MONOÁCIDO)

2 ) Quanto à presença do oxigênio

São ácidos que não possuem o elemento químico OXIGÊNIO

HNO3 H2CO3 H2SO4 H3PO4

3 ) Quanto ao número de elementos químicos

HCl

H4[Fe(CN)6]

H2CO3 HCN H2SO4

H2S

Possuem apenas dois elementos químicos BINÁRIOS

BINÁRIOS

Possuem apenas três elementos químicos TERNÁRIOS

TERNÁRIOS

Possuem apenas quatro elementos químicos QUATERNÁRIOS

4 ) Quanto ao grau de ionização

£

a

a

a

a = 27%

a

a = 92%

Quando não conhecemos o grau de ionização podemos aplicar as seguintes observações para classificar o

ácido

Quando não conhecemos o grau de ionização podemos aplicar as seguintes observações para classificar o

ácido Para os HIDRÁCIDOS Para os HIDRÁCIDOS FRACOS MODERADO FORTES HCl HBr HI HF

Para os OXIÁCIDOS calculamos Para os OXIÁCIDOS calculamos número de átomos de oxigênio x = _hidrogêniosnúmero de ionizáveis x = 0 Ácido fraco H₃BO₃ x = 3 – 3 = 0 ácido fraco x = 1 Ácido médio x = 2 Ácido forte

x = 3 Ácido muito forte

H₃PO₄ x = 4 – 3 = 1 ácido médio

H₂SO₄ x = 4 – 2 = 2 ácido forte

x = 4 – 1 = 3 ácido muito forte HClO₄

01) O ácido de fórmula HCN é: a) forte.

b) oxiácido.

c) binário.

d) possui 3 hidrogênios ionizáveis.

e) tem grau de ionização menor que 5%.

Falso: Entre os hidrácidos temos FORTES (HCl, HBr e HI) MÉDIO (HF) e FRACOS os demais.

Falso: É um hidrácido, pois não possui oxigênio em sua estrutura.

Falso: É ternário, pois possui 3 elementos químicos.

Falso: Possui apenas um hidrogênio ionizável.

Verdadeiro: Por ser um ácido fraco tem grau de ionização menor que 5%.

Propriedades dos Ácidos

Sabor

Condutibilidade elétrica

Em solução conduz a corrente elétrica.

Ação sobre indicadores

NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS

HIDRÁCIDOS

ÁCIDO + ELEMENTO FORMADOR + ÍDRICO

HCl ácido clorídrico HBr ácido bromídrico H2S ácido sulfídrico

OXIÁCIDOS

ELEMENTO CENTRAL FORMA UM ÚNICO OXIÁCIDO

ÁCIDO + ELEMENTO FORMADOR + ICO

H2CO3 ácido carbônico

ELEMENTO CENTRAL FORMA DOIS OXIÁCIDOS DIFERENTES

ÁCIDO + ELEMENTO FORMADOR

ICO +

OSO < Nox > Nox H2 SO3 ácido sulfuroso

H2 SO4 ácido sulfúrico

HNO2 ácido nitroso

ELEMENTO CENTRAL FORMA QUATRO OXIÁCIDOS DIFERENTES ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR + ICO + OSO ICO OSO PER HIPO au m en to d o N ox

H ClO ácido cloroso

H ClO2 ácido cloroso H ClO3 ácido clórico

H ClO4 ácido clórico hipo

Existem casos em que o mesmo

elemento central forma ácidos diferentes, porém com o mesmo Nox

Nestes casos, a diferença se encontra no

GRAU DE HIDRATAÇÃO

e usamos os prefixos

O prefixo ORTO é usado para o ácido com o maior

GRAU DE HIDRATAÇÃO

H3PO4 ácido ortofosfórico

O prefixo META é usado para o ácido obtido de uma molécula do “ORTO" pela

retirada de uma molécula de água

HPO3

O prefixo PIRO é usado para o ácido obtido quando de duas moléculas do “ORTO" retiramos

apenas uma molécula de água

O prefixo PIRO é usado para o ácido obtido quando de duas moléculas do “ORTO" retiramos

apenas uma molécula de água

H4P2O7 2 H3PO4 H2 O = H6P2O8 fosfórico piro ácido

BASES ou HIDRÓXIDOS

Segundo ARRHENIUS

toda substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, libertando como ânion, apenas o íon OH , é uma

BASE ou HIDRÓXIDO NaOH H2O Na + + OH – 2 Ca(OH)2 H Ca 2+ + – 2O OH 3 Fe(OH)3 H Fe 3+ + – 2O OH 4 Pb(OH)4 H Pb 4+ + – 2O OH

Classificação das Bases

1 ) Quanto ao número de oxidrilas

MONOBASES

MONOBASES

Na dissociação, a molécula liberta apenas uma oxidrila (hidroxila)

NaOH H2O Na + + OH–

KOH H2O K + + OH–

NH4OH NH4+ + –

H2O

DIBASES

DIBASES

TRIBASES

TRIBASES

Na dissociação, a molécula liberta duas oxidrilas

2 Ca(OH)2 H Ca 2+ + – 2O OH 2 Zn(OH)2 Zn2+ + – H2O OH 3 Fe(OH)3 H Fe3+ + – 2O OH 3 Al(OH)3 H Al3+ + – 2O OH

TETRABASES TETRABASES 4 Pb(OH)4 H Pb 4+ + – 2O OH 4 Sn(OH)4 H Sn 4+ + – 2O OH

01) Qual das espécies abaixo é uma base? a) HCN. b) NaCl. c) CaO. d) NH4OH. e) HNO2.

2 ) Quanto à força

FORTES

FORTES

São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino ou alcalino terroso

NaOH

Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2

KOH LiOH

FRACAS

FRACAS

AgOH NH4OH Al(OH)3

Zn(OH)2 Fe(OH)3 Pb(OH)4

3 ) Quanto à solubilidade em água

SOLÚVEIS

SOLÚVEIS

NaOH KOH LiOH NH4OH

São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino ou o hidróxido de amônio

POUCO SOLÚVEL

POUCO SOLÚVEL

Ca(OH)2 Ba(OH)2

São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino terroso

PRATICAMENTE INSOLÚVEIS

PRATICAMENTE INSOLÚVEIS

01) A base LiOH pode ser classificada como : a) monobase, forte e insolúvel.

b) monobase, fraca e insolúvel. c) dibase, forte e solúvel.

d) tribase, fraca e insolúvel. e) monobase, forte e solúvel.

Tem uma oxidrila

O cátion é metal alcalino

LiOH: monobase

02) A base mais forte entre as citadas abaixo é: a) AgOH. b) NH4OH. c) Fe(OH)3. d) KOH. e) Zn(OH)2.

A base mais forte, entre as citadas abaixo, é a que apresenta um metal alcalino (KOH)

Propriedades das Bases

Sabor

Condutibilidade elétrica

Ação sobre indicadores

Ação sobre indicadores

Ação sobre indicadores

Nomenclatura das Bases

O cátion forma uma única Base

HIDRÓXIDO + de + NOME DO CÁTION

hidróxido

NaOH de sódio

LiOH hidróxido de lítio

NH4OH hidróxido de amônio

Ca(OH)2 hidróxido de cálcio

O cátion forma duas Bases diferentes

ICO +

OSO < Nox

> Nox HIDRÓXIDO + NOME DO CÁTION

hidróxido Fe(OH)2 ferroso hidróxido férrico Fe(OH)3 hidróxido Pb(OH)2 plumboso hidróxido plúmbico Pb(OH)4

Para as bases constituídas por cátions com duas valências diferentes,

podemos substituir as terminações OSO ou ICO

pelas suas valências em algarismos romanos

Para as bases constituídas por cátions com duas valências diferentes,

podemos substituir as terminações

OSO ou ICO

pelas suas valências em algarismos romanos

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Pb(OH)2

Pb(OH)4

hidróxido _de ferro III

hidróxido de chumbo IV hidróxido de chumbo II hidróxido de ferro II

01) Uma das bases mais importantes no nosso cotidiano é a soda cáustica, que possui fórmula e nome, respectivamente, iguais a:

a) KOH e hidróxido de potássio. b) LiOH e hidróxido de lítio.

c) Ca(OH)2 e hidróxido de cálcio.

d) NaOH e hidróxido de sódio. e) Au(OH)3 e hidróxido aúrico.

02) Sobre o hidróxido plumboso pode-se afirmar que: a) é uma base forte e solúvel em água.

b) não reage com o ácido clorídrico.

c) tem uma solubilidade grande em água. d) a valência do chumbo nesta base é +2.

e) é uma tetrabase praticamente insolúvel em água. hidróxido

Pb(OH)2 plumboso

Base FRACA

Base POUCO SOLÚVEL em ÁGUA

Por ser uma BASE REAGE com ÁCIDOS O chumbo nesta base tem CARGA + 2

Ação sobre os ácidos

Reagem com os ácidos produzindo sal e água.

HCl + NaOH  NaCl + H₂O Neutralização totalNeutralização total

SAL SAL

CaCl₂

HCl + Ca(OH)₂  +

2 _{2 H2O} Neutralização totalNeutralização total

SAL SAL HCl + Ca(OH)₂  + Neutralização parcial Neutralização parcial H₂O CaOHCl SAL SAL

SAL

SAL

É toda substância que, em solução aquosa sofre dissociação iônica, liberando pelo menos um cátion diferente do H+ e pelo menos um

ânion diferente do OH– _.

CaOHCl AgH₂PO₄ NaKSO₄ CaBrCl

NaCl

sal normal

01) Associe corretamente, de cima para baixo, os itens a seguir: sal hidratado. NaHCO₃ IV sal ácido. NaKSO₄ III sal duplo. Mg(OH)Cl II sal básico. Na₂B₄O₇. 10 H₂O I A associação correta é: a) I, III, IV, II.

b) II, IV, III, I. c) I, II, III, IV. d) II, III, IV, I. e) II, III, I, IV.

I II III IV

NOMENCLATURA DOS SAIS NOMENCLATURA DOS SAIS

nome do ânion de nome do cátion

sufixo do ácido sufixo do sal

ÍDRICO ETO

OSO ITO

ICO ATO

mesmo da base

NaCl _{cloreto de sódio} AgNO₂

FeCO₃

nitrito de prata

CaOHCl

cloreto básico de cálcio

AgH₂PO₄

fosfato diácido de prata

NaKSO₄

sulfato de sódio e potássio

CaBrCl

cloreto brometo de cálcio

CuSO₄ . 5 H₂O

ÓXIDOS

SO

SO

CO

CO

CaO

CaO

N

O

N

O

Al

O

Al

O

Fe

O

Fe

O

Na

O

Na

O

É todo composto binário, oxigenado, sendo o oxigênio o elemento mais eletronegativo

Podemos dividir os óxidos em dois grupos:

Podemos dividir os óxidos em dois grupos:

Óxidos Moleculares

Óxidos Iônicos

SO

CO

N

O

CaO

Fe

O

Al

O

Na

O

O elemento ligado ao oxigênio é ametal

CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS

1 ) Óxidos Básicos

Reagem com água, formando uma base

CaO

H

O

Ca(OH)

Reagem com um ácido, formando sal e água

CaO

H

SO

CaSO

H

O

Os óxidos básicos são formados por METAIS de baixo Nox (+1 ou + 2)

Os óxidos básicos são formados por METAIS de baixo Nox (+1 ou + 2)

2 ) Óxidos Ácidos ou Anidridos

Reagem com água, formando um ácido

SO

H

O

H

SO

Reagem com uma base, formando sal e água

SO

Ba(OH)

BaSO

H

O

Os óxidos ácidos são formados por AMETAIS de alto Nox

Os óxidos ácidos são formados por AMETAIS de alto Nox

3 ) Óxidos Neutros ou Indiferentes

São óxidos moleculares que não reagem com água, nem com base ou ácidos

São óxidos moleculares que não reagem com água, nem com base ou ácidos

4 ) Óxidos Anfóteros

São óxidos que se comportam tanto como óxidos ácidos

quanto como óxidos básicos

ZnO

Al

O

As

O

5 ) Óxidos Duplos ou Mistos

São os óxidos que se comportam como se fossem formados

por dois outros óxidos de um mesmo elemento

FeO + Fe

O

Nomenclatura dos Óxidos

Para os óxidos moleculares:

colocamos os prefixo mono, di, tri, tetra, etc., para indicar a quantidade de

átomos de cada elemento na fórmula

óxido + de + nome do elemento

Cl

O

hept

óxido de

di

cloro

Para os óxidos iônicos:

óxido + de + nome do elemento

ZnO

Al₂O_{3 óxido de alumínio}

óxido de zinco

BaO _{óxido de bário}

Se o elemento forma dois cátions diferentes, devemos indicar a sua

VALÊNCIA em ALGARISMO ROMANO ou com as terminações

OSO e ICO

Se o elemento forma dois cátions diferentes, devemos indicar a sua

VALÊNCIA em ALGARISMO ROMANO

ou com as terminações OSO e ICO

FeO

Fe

O