GABARITO LISTA DE REVISÃO

(1)

GABARITO LISTA DE REVISÃO

ATENÇÃO, ALGUMAS QUESTÕES FORAM EXCLUIDAS DA LISTA IMPRESSA. SE O NÚMERO DA QUESTÃO NÃO ESTIVER PRESENTE NA LISTA ENTREGUE EM SALA, APENAS DEIXE DE LADO A RESOLUÇÃO DESTA.

Resposta da questão 1: [A]

[Resposta do ponto de vista da disciplina de Matemática] Cálculo feito pelo estudante:

Elemento com o menor número atômico: Hidrogênio (1) Elemento com a maior eletronegatividade: Flúor (9)

Elemento cujo número atômico seja um número primo par: He (2)







2 

log 1 9 log100 2 (Hélio - gás nobre)

[Resposta do ponto de vista da disciplina de Química] Menor número atômico (hidrogênio); H (Z = 1).

Maior eletronegatividade (flúor); F (Z = 9). Número primo par (hélio); He (Z = 2).

Então:









2

2 2

1 9

log 1 9 log10 2 (Hélio; gás nobre)



  

Resposta da questão 2: [B]

A representação do elemento químico do átomo da espécie responsável pela coloração pertence à família dos metais alcalinos-terrosos da tabela periódica, ou seja, família IIA ou grupo 2.

O átomo da espécie responsável pela coloração do traço possui massa de 137 u e número de nêutrons 81, ou seja, 56 prótons (137 81). Trata-se do bário.

De acordo com a tabela: Sal: cloreto de bário.

Distribuição eletrônica: ₅₆Ba : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d2 2 6 2 6 2 10 4p 5s 4d6 2 105p 6s . 6 2 Coloração característica: verde.

Gabarito Oficial: ANULADA Gabarito SuperPro®: [A]

[A] Correta. O íon Cu2 irá perder os 2 elétrons da sua camada de valência e sua configuração

final será:

2 2 6 2 6 1 10

29

2 2 2 6 2 6 9

29

Cu 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d (átomo neutro) Cu 1s 2s 2p 3s 3p 3d (cátion)

 

[B] Incorreta. 3

33As  33p e 30e

[C] Incorreta.

2 2 6

(2)

Os elétrons mais energéticos estão no 2º nível e no subnível s.

[D] Incorreta.

O íon ₁₁Na 1s 2s 2p ,2 2 6 possui 11 prótons.

Resposta da questão 4: [D]

2

12Mg 1s 2s 2p (12 2 6 0e )

Falsa. O nióbio é um elemento de transição externa do 5oP da Tabela Periódica.

Falsa.

2 2 6 2 6 2 10 6 2 3

41

2

Nb 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d C.V. = 5s = 2e



Falsa. O elétron de maior energia do átomo de nióbio, no estado fundamental, encontra-se no subnível 4d .

Verdadeira. Uma liga metálica é uma solução sólida formada por dois uma mais compostos químicos unidos por ligações metálicas.

Inicia com a configuração do gás nobre argônio:

2 2 6 2 6

18

[Ar] : Ar 1s 2s 2p 3s 3p

A configuração eletrônica completa será:

2 2 6 2 6 2 2

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d Z 22 titânio Resposta da questão 7:

[C]

2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6 1 14 10

79Au 1s , 2s , 2p , 3s , 3p , 4s , 3d , 4p , 5s , 4d , 5p , 6s , 4f , 5d

Resposta da questão 8: [C]

C(Z 6) 6 6 36 H(Z 1) 1 12 12 O(Z 8) 8 6 48

   

96

Resposta da questão 9: [E]

(3)

[B] Incorreta. A desintegração de um átomo pode acontecer, por exemplo, pelo bombardeio de seu núcleo.

[C] Incorreta. As partículas negativas são chamadas de elétrons e as neutras de nêutrons. [D] Incorreta. O átomo apresenta prótons e nêutrons em seu núcleo, além de inúmeras

subpartículas.

[E] Correta. O átomo apresenta duas regiões distintas: o núcleo, com partículas positivas e neutras e a eletrosfera, onde estão os elétrons.

[I] Correta. Os elétrons absorvem energia e saltam para um nível mais externo, ao retornar para seu estado fundamental, irão emitir energia, em forma de luz, de diferentes cores,

dependendo do elemento químico.

[II] Incorreta. A emissão de luz ocorre após os elétrons absorverem energia e retornar ao seu nível fundamental, que independem das propriedades radioativas do elemento.

[III] Correta. Esse fenômeno pode ser observado em laboratório, pelo teste de chama, que consiste em levar um sal do elemento químico até uma chama (fonte de energia). [IV] Correta. Cada cátion emite luz em diferentes regiões do espectro que irá depender do

comprimento de onda.

[V] Correta. Segundo o modelo de Böhr, o elétron ao ganhar energia salta para um nível energético maior que o anterior, ao perder a energia que ganhou, ele retorna ao estado fundamental, emitindo essa energia em forma de fóton, com comprimento de onda específico de cada elemento.

   

   

  

  

2

20 20

2

16 16

X : 18 e 20 e 2 e Cálcio ( Ca). Y : 18 e 16 e 2 e Enxofre ( S).

Número atômico número de prótons 18.  A Z n

A 18 22 A 40

 



Trata-se do mesmo elemento, pois possuem o mesmo número de prótons no núcleo, e por isso são chamados de isótopos.

204 206 207

82 82 82

mesmo número de prótons Pb Pb Pb

(4)

2 2 6 1

elétron de valência

2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6 2 14 4

elétron de valênci 11

74

a 1s 2s 2p 3s

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p Na :

W : 6s 4f 5d



 

Número atômico = Número de prótons = 17 17X

A z n A 17 18 A 35

 



[I] Dalton, que propôs uma ideia de átomo: maciço, indivisível e indestrutível, semelhante a um

“bola de bilhar”.

[II] Thomson, sua proposta era que o átomo seria uma esfera positiva, com cargas negativas incrustadas.

[III] Rutherford-Bohr, baseado no experimento, onde bombardeou com partículas alfa, uma fina lâmina de ouro, constatou que o átomo era composto por imensos espaços vazios, onde os elétrons orbitam ao redor de um núcleo pequeno e positivo, numa região chamada de eletrosfera.

F : A Z N 19 9 N N 10

    

-Mg :

Z nº de e (átomo neutro) Z 12

 

-Fe :

Z nº de e (átomo neutro) e 26

 

Elemento Prótons Nêutrons Elétrons Massa

F 9 10 9 19

Mg 12 12 12 24

Fe 26 30 26 56

(5)

[A]

Falso. O sulfeto apresenta 18 elétrons (16e2e 18e ).

Verdadeiro. A Z N N 32 16 16

 

  

Falso. Apresenta massa atômica (A) : 32.

Falso. Apresenta número atômico (Z) : 16.

A diminuição do raio atômico num período contribui para que os elétrons fiquem mais fortemente ligados ao átomo. Com isso ocorre um aumento da energia de ionização, em um período, conforme a quantidade de prótons no núcleo (número atômico) aumenta, ou seja, da esquerda para a direita na tabela periódica.

Ao analisarmos um grupo ou família verificamos que, conforme o número de camadas diminui, maior é a atração do núcleo sobre os elétrons, ou seja, quanto menor o número de camadas, maior a energia de ionização.

Conclusão: a energia de ionização cresce da esquerda para direita e de baixo para cima na tabela periódica.

Falsa. O cobre é um metal de transição, pertencendo ao 11º grupo da tabela periódica. Verdadeira. A massa atômica do átomo mais estável é de 63,5 u.m.a.

Falsa. A distribuição correta do cobre será: ₂₉Cu 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d . 2 2 6 2 6 1 10

Falsa. De acordo com sua distribuição eletrônica, podemos concluir que o cobre pertence ao 4º período da tabela (camada mais externa).

Gabarito Oficial: ANULADA Gabarito SuperPro®: [C] [I] Incorreta.

2 2 5

9

2 2 6 2 5

17

F 1s 2s 2p (2ºP)

C 1s 2s 2p 3s 3p (3ºP) 



[II] Correta. O magnésio pertence ao 2º grupo da classificação periódica, grupo dos metais alcalinos-terrosos.

[III] Incorreta. O sódio possui 1e , enquanto o alumínio possui 3 e na camada de valência.

2 2 6 1

11

2 2 6 2 1

13

Na 1s 2s 2p 3s A 1s 2s 2p 3s 3p

 

(6)

[V] Correta. A ligação covalente dupla se caracteriza pelo compartilhamento de dois pares de elétrons.

Para Böhr cada linha do espectro do hidrogênio corresponde a uma transição específica

“descendente”, ou seja, do estado “excitado” para um estado de energia mais baixo.

Considerando o modelo de Böhr, criado a partir do hidrogênio, os diferentes espectros

atômicos podem ser explicados em função das diferentes transições eletrônicas, que variam de elemento para elemento.

Segundo o modelo proposto, pelo cientista Niels Böhr, o elétron ao ganhar energia salta para um nível energético maior que o anterior e ao perder a energia que ganhou, ele retorna ao estado fundamental, emitindo essa energia em forma de fóton, com comprimento de onda específico de cada elemento.

[I] Correta. ₅₆Ba2 56p e 54elétrons

[II] Incorreta. Os 3 elementos pertencem ao mesmo período (6º) da tabela periódica.

[III] Incorreta. Por apresentar maior número atômico, irá apresentar maior número de prótons em seu núcleo, haverá uma atração maior sobre os elétrons, contraindo seu raio.

Rutherford imaginou que o átomo seria composto por um núcleo positivo e muito pequeno, hoje se sabe que o tamanho do átomo varia de 10.000 a 100.000 vezes maior do que o tamanho do seu núcleo. Ele também acreditava que os elétrons giravam ao redor do núcleo e

neutralizavam a carga positiva do núcleo.

(7)

Teremos:

Carga da partícula

2 X 2 18 z z 16 (enxofre)

    

 

2 A

2 18 z' z' 20 (cálcio)

    

 

positiva 16 prótons = enxofre 20 prótons = cálcio negativa 18elétrons = anion bivalente 18elétrons = cátion

bivalente

Verdadeira. Em seu experimento, Rutherford e seus alunos bombardearam uma fina lâmina de ouro, conseguindo demonstrar que o átomo era constituído por um centro pequeno e denso que chamou de núcleo, e os elétrons giravam ao seu redor.

Falsa. O modelo de Thomson, comparava o átomo a um “pudim de passas”, nesse modelo, a

massa seria positiva e as passas seriam as cargas negativas incrustadas;

Falsa. A palavra átomo surgiu na Grécia antiga, com os filósofos Leucipo e Demócrito, que acreditavam, que a matéria ao ser dividida, chegaria em sua menor parte, chamada então de átomo (a = não; tomos = parte).

Falsa. Segundo Bohr, os elétrons estariam em níveis estacionários de energia, e para que o elétron saltasse de nível de energia para outro, seria necessário, ganhar energia.

Falsa. A fonte radioativa emitia partículas alfa (positiva) em direção a uma fina lâmina de ouro.

1

A1s ; hidrogênio (H) 1

B3s ; sódio (Na)

2 5

C3s 3p ; cloro (C )

2 2

D2s 2p ; carbono (C)

2 4

E2s 2p ; oxigênio (O) 2

F3s ; magnésio (Mg)

Análise das afirmações:

[I] Incorreta. O elemento A (hidrogênio) ao se ligar ao elemento C (cloro), forma uma molécula.

[II] Correta. A substância química A E ₂ (H O) possui geometria angular. ₂

[III] Correta. Dos elementos acima representados, B (sódio) é o que possui o maior raio atômico, pois possui três camadas e menor número atômico do que o magnésio (F).

(8)

[V] Correta. O elemento F representa um metal do terceiro período do grupo 2 (magnésio). Resposta da questão 29:

[E]

[A] Incorreta. 19

9F :

n 19 9 10 nêutrons  

[B] Incorreta.

O íon 19₉F ganhou um elétron, ficando com 10e .

[C] Incorreta. O flúor pertence a família dos halogênios (grupo 17) da Tabela Periódica.

[D] Incorreta. O gás flúor, forma uma ligação covalente apolar, por apresentar 2 elementos iguais.

[E] Correta. Na ligação entre o H F, o flúor é o elemento mais eletronegativo da ligação, atraindo a nuvem eletrônica para perto do seu núcleo.

Verdadeiro. Rutherford através de seus experimentos, onde bombardeou partículas alfa em uma lâmina de ouro, pode constatar que o átomo possuía um núcleo denso e positivo e os elétrons giravam ao redor do núcleo, em uma região chamada de eletrosfera.

Verdadeiro. Esse modelo ficou conhecido como “pudim de passas”, onde o átomo seria positivo

com cargas negativas incrustadas.

Falso. O desvio das partículas alfa (positivas) ocorreu derivado do fato da sua aproximação com o núcleo, carregado positivamente.

Falso. Em um átomo neutro o número de prótons é igual ao de elétrons.

Verdadeiro. O número atômico seria a “identidade do átomo”, ou seja, átomos de um mesmo

elemento possuem o mesmo número atômico.

O composto A (SO ) : por apresentar um metal em sua estrutura, possui ligações iônicas ₂ _{4 3} e covalentes (entre o oxigênio e o enxofre);

Para o composto C , como se trata de dois ametais, apresenta uma ligação covalente ₂ simples;

Para o óxido de cálcio, CaO, mesma justificativa do primeiro composto, apresenta um metal em sua fórmula, formando, uma ligação iônica.

Para o flúor F , mesma justificativa do segundo composto, formando uma ligação covalente. ₂

- O composto CO₂ (3) é molecular (apresenta apenas ligações do tipo covalente).

(9)

- 4 e 5 são considerados compostos iônicos.

Observação teórica: quando a diferença de eletronegatividade entre dois átomos é maior ou igual a 1,7, a ligação entre eles é geralmente considerada iônica; para valores entre 0,4 e 1,7, a ligação é considerada covalente polar. Para valores abaixo de 0,4, a ligação é considerada covalente apolar.

1. Pb O_{3 4}: _{(eletronegatividade de Linus Pauling)}

O Pb

E 3,44 1,87 1,57

Δ   

2. PbO : _{(eletronegatividade de Linus Pauling)}

O Pb

E 3,44 1,87 1,57

Δ   

3. CO₂: _{(eletronegatividade de Linus Pauling)}

O C

E 3,44 2,55 0,89

Δ   

4. Pb(OH)₂: Pb2 e OH; ligação iônica. 5. PbCO₃: Pb2 e CO₃2; ligação iônica.

- O estado de oxidação nos compostos 2 e 5 são os mesmos.

2 2

3 3

2 4 2 2 2 PbO (Pb O)

Pb 2 O 2

PbCO (Pb (CO )); (Pb C O O O) Pb 2

C 4 O 2

 

      

 

     

- Os hidróxidos e carbonatos de chumbo são praticamente insolúveis em água.

O soluto no caso o NaOH e o Ca(OH) , são compostos iônicos, (formado por ligações entre ₂ metais e ametais) os compostos iônicos, são formados por cátions e ânions, ou seja,

apresentam íons em suas estruturas.

A : ligação metálica

2 3

A O : ligação iônica

3 2

2 3 A O A O

 

2

H O : ligação covalente

(10)

[D]

s

n 4 (camada principal 0 (subcamada) X : m 0

1 m ₂          _{ } 

camada principal: 4

subcamada: s (pois, s 0, p 1, d 2, f   3) 0

0 ₁

1 elétron ₂

 

Assim, teremos que o átomo X possui o elétron de diferenciação: 4s . Portanto, sua 2 distribuição eletrônica, será:

2 2 6 2 6 2

1s 2s 2p 3s 3p 4s nº atômico: 20

pertence ao 4º período da família 2A (metais alcalinos terrosos).

s n 5

1 Y: m 0

1 m ₂          _{ } 

camada principal: 5

subcamada: p (pois, s 0, p 1, d 2, f   3)

1 0 1

1 elétron ₂

 

   

Assim, teremos que o átomo Y possui o elétron de diferenciação 5p 5

2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 5

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p nº atômico: 53

pertence ao 5º período da família 7A (família do halogênios).

[A] Incorreta. O elemento X é metal alcalino terroso e Y um halogênio. [B] Incorreta. Os números atômicos serão 20 e 53, respectivamente. [C] Incorreta. O elemento X possui 2e na C.V e Y possui 7e na C.V.

[D] Correta. O elemento X pertence a família 2A pode doar 2e e Y, da família 7A, recebe 1e cada, formando o composto:XZ . ₂

[I] O NaC é formado por ligações iônicas, explicando o fato de possuir altos pontos de fusão e ebulição. (D)

[II] A água é uma substância formada por ligações covalentes do tipo ligações de hidrogênio, com geometria angular, sendo considerada um solvente universal. (E)

[III] O benzeno (composto aromático) é uma substância apolar (dipolo induzido-dipolo induzido) e líquido a temperatura ambiente. (C)

(11)

[V] O CO é um gás em temperatura ambiente, possui geometria linear, com ligações ₂ covalentes apolares do tipo dipolo-induzido dipolo-induzido. (B)

Teremos:

2 2 6 2 6 2 2

20

2 2 6 2 5

17

2 2

A : 1s 2s 2p 3s 3p 4s A B : 1s 2s 2p 3s 3p B

A B B [A ][B ] AB (composto iônico)

 

    

 

Com base nessas informações, é correto classificar como substância iônica apenas Y, pois compostos iônicos conduzem corrente no estado líquido, mas não no estado sólido, pois neste caso os íons ficam retidos na rede cristalina.

Em I, a lâmpada está acesa devido à movimentação dos íons presentes na solução, já que a solução é iônica, ou seja, possui íons livres.

Compostos iônicos conduzem corrente elétrica em soluçăo aquosa, o K (família IA) e o Br (família VIIA) fazem ligaçăo iônica.

Observe a distribuição eletrônica dos átomos:

2 2 6 2 5

17C 1s 2s 2p 3s 3p . Apresenta tendência a receber 1 elétron para tornar-se estável ( C  ).

2 2 6 2 6 2

20Ca 1s 2s 2p 3s 3p 4s . Apresenta tendência a doar 2 elétrons para tornar-se estável (Ca+2_).

Portanto, a ligação prevista entre Ca e C é do tipo iônica formandoCaC ₂, que é um sal.

Soluções de cloreto de sódio e cloreto de sódio fundido apresentam íons livres, logo conduzem eletricidade.

No cloreto de sódio sólido, os íons ficam retidos no retículo cristalino e o circuito não é fechado.

(12)

2 2 6 2 1 3 13

2 2 6 2 4 2

16

3 2

2 3 2 3

A 1s 2s 2p 3s 3p A B 1s 2s 2p 3s 3p B [A ] [B ] A B

 

 



Análise das alternativas:

a) Incorreta. O cloreto de sódio é um composto iônico que apresenta alta solubilidade em água e, no estado sólido, não apresenta condutividade elétrica, pois os íons ficam retidos na rede cristalina.

b) Incorreta. A solução aquosa de sacarose é uma substância molecular que não conduz a corrente elétrica, pois não ocorre dissociação iônica.

c) Correta. Teremos as seguintes dissociações iônicas do hidróxido de sódio e do cloreto de sódio em água:

NaOH(aq) Na (aq) OH (aq) NaC (aq) Na (aq) C (aq)

 

 

Os íons são responsáveis pelo transporte de cargas.

d) Incorreta. Não existe a formação de soluções eletrolíticas, em ambas as soluções, pois a solução de sacarose não sofre dissociação iônica.

e) O ácido carbônico é um diácido instável, sendo considerado como ácido fraco.

Carga positiva: + 2; carga negativa: - 1 - 1 = - 2; distribuídas em quatro agrupamentos. Temos + 2 – 1 – 1 = 0, equivale a _{Mg C C}2 1 1_.

Análise das afirmações:

(a) Incorreta. O elemento Y é o enxofre e seus principais estados alotrópicos são o rômbico e o monoclínico.

(b) Correta. Como X é um metal alcalino, sua energia de ionização é baixa e conduz bem a corrente elétrica. A valência dos elementos do grupo 1 ou IA é + 1, logo, a combinação com Y é dada por: X1+_Y2-_{ X}₂_{Y (composto iônico).}

(c) Incorreta. O elemento Z é um gás nobre (Ne), logo, não reage violentamente com a água. (d) Incorreta. A combinação entre X e Y produz um composto iônico.

(e) Incorreta. Como Z é um gás nobre, já está estável em relação a X e Y.

Análise das alternativas:

a) CC ,₄ é uma molécula tetraédrica e apolar (vetor momento dipolo elétrico nulo). b) PBr , é uma molécula piramidal e polar (vetor momento dipolo elétrico não nulo). ₃ c) BeF , é uma molécula linear e apolar (vetor momento dipolo elétrico nulo). ₂ d) CO , é uma molécula linear e apolar (vetor momento dipolo elétrico nulo). ₂

(13)

[A]

Teremos:

Abaixo, seguem as fórmulas estruturais das moléculas e uma breve explicação sobre a geometria.

2

SO – Há um efeito de ressonância com um par de elétrons que fica deslocalizado entre os átomos. A geometria da molécula é angular, pois o elemento centra (enxofre) apresenta par eletrônico disponível, que repele as ligações formando a estrutura angular.

Abaixo há a representação da molécula:

2

SOC – O átomo de enxofre realiza uma ligação coordenada com o oxigênio e duas ligações covalentes comuns com átomos de cloro. Entretanto, possui um par de elétrons livres o que repele as 3 nuvens abaixo do plano do átomo. Dessa forma, sua geometria é piramidal.

2 4

H SO – Nessa molécula o átomo de enxofre aparece ligado a 4 ligantes, ou seja, apresenta 4 nuvens eletrônicas se repelindo. Dessa forma, assume uma geometria tetraédrica.

3

SO – No trióxido de enxofre o átomo de enxofre aparece novamente com 3 nuvens

(14)

2

H S– O átomo de enxofre apresenta 4 nuvens eletrônicas, sendo que duas delas livres de ligantes e outras duas com átomos de hidrogênio. Dessa forma, há uma repulsão entre as nuvens, fazendo com que a molécula apresente geometria angular.

Resolução:

Neste caso devemos seguir o método da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, ou seja:

1o_{.) Esquematizar a estrutura de Lewis e acomodar todos os pares de elétrons de valência no}

átomo central.

2o_{.) Determinar o número total de pares de elétrons na camada de valência (número estérico)}

do átomo central e orientar estes pares de elétrons de modo que a repulsão entre os eles seja mínima.

3o_{.) Determinar a quantidade de pares isolados, se eles estiverem presentes na estrutura, e}

localiza-los de modo que as repulsões entre eles e os outros pares de elétrons sejam mínimas. Teremos, então:

(15)

água (polar)

sovente (apolar)

fase inf erior m 30,0

d 1,0g / mL

V 30,0 m 56,0

d 0,8g / mL

V 70,0 0,8 g / mL 1,0g / mL

  



O solvente de natureza iônica sofre dissolução na fase aquosa (inferior) que apresenta menor volume.

O etanol apresenta o grupo OH que faz ligações de hidrogênio e isto não ocorre no éter metílico que faz interações menos intensas do tipo dipolo-dipolo.

A pouca solubilidade desse composto em água se deve a grande parte apolar do composto, porém, como apresenta centros polares, devido à presença do oxigênio, esse composto apresenta ligação do tipo dipolo-dipolo.

Teremos: 2 - 4 - 1 - 3.

[1] As moléculas da substância 1 são tetraédricas com átomos idênticos ligados ao átomo central, logo são apolares e solúveis em solventes, também, apolares.

[2] A substância 2 tem massa molar semelhante à da água e interações intermoleculares do tipo Van der Waals, consequentemente será mais volátil do que a água.

[3] A substância 3 sofre ionização quando dissolvida em água e consequentemente forma soluções aquosas eletrolíticas.

[4] As moléculas da substância 4 são trigonais planas com átomos de diferentes

eletronegatividades, ligados ao átomo central, logo são polares e consequentemente solúveis em solventes polares.

[I] Ácido Acético é a nomenclatura usual do composto que, segundo a nomenclatura oficial da União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), é denominado de ácido etanoico, pois apresenta dois carbonos em sua estrutura.

(16)

[III] O motivo de o ácido láctico apresentar maior ponto de fusão que o ácido butírico pode ser atribuído aos fatos de o ácido láctico ter maior massa molecular e de ser capaz de estabelecer maior número de fortes interações intermoleculares devido à presença de um grupo OH a mais.

O benzeno (d = 0,88 g/cm3_{) é uma substância apolar que se mistura ao iodo, também apolar,}

formando uma única fase de menor densidade do que a água (d = 1,0 g/cm3_{) líquida.}

Teremos:

1. Na pré-história, o cobre foi um dos primeiros metais usados para fazer ferramentas e outros utensílios, como facas, machados, ornamentos e pontas de flecha.

2. O bronze (liga de cobre e estanho) foi usado posteriormente, por ser mais dura e por permitir a fabricação de ferramentas mais resistentes.

3. O ferro puro e a sua liga com carbono (aço) demoraram ainda mais a serem usados, devido à maior complexidade de sua produção.

4. No final do século XIX, devido ao processo da eletrólise da bauxita, o alumínio começou a ser usado de maneira generalizada em utensílios domésticos, sendo antes disso um metal de produção extremamente cara.

Teremos as seguintes associações possíveis:

(17)

2 4

H SO : apresenta ligações covalentes e resultante do momento dipolo elétrico diferente de zero.

2

N : apresenta ligações covalentes e resultante do momento dipolo elétrico igual a zero.

2

MgC : é um composto iônico.

O ferro faz ligação metálica caracterizada pela existência de elétrons livres. Este metal apresenta alto ponto de fusão.

(18)

1. NOC angular 2. NC ₃ piramidal 3. CS₂ linear 4. CC ₄ tetraédrica 5. BF ₃ trigonal plana

[Resposta do ponto de vista da disciplina de Biologia]

O tomate é um fruto do tipo baga. O vinagre apresenta caráter ácido. O azeite de oliva é uma fonte de lipídeos. Os alimentos liberam a energia para nosso organismo em processo

exotérmico.

[Resposta do ponto de vista da disciplina de Química]

O principal componente da mistura conhecida como sal de cozinha é o cloreto de sódio (NaC ).

[Resposta do ponto de vista da disciplina de Geografia]

Como mencionado corretamente na alternativa [A], o texto faz referencia literal ao sal como cloreto de sódio resultante da reação entre ácido clorídrico e hidróxido de sódio. Estão incorretas as alternativas: [B], porque pode também ser encontrado no oceano; [C], porque a reação entre um ácido e uma base é o processo de formação do sal e não sua fonte; [D], porque as salinas não estão em todos os estados do Brasil; [E], porque a reação química ocorre entre um ácido e uma base.

[Resposta do ponto de vista da disciplina de Química]

O cloreto de sódio pode ser obtido a partir da reação entre ácido clorídrico e hidróxido de sódio.

2

ácido hidróxido cloreto clorídrico de sódio de

sódio HC  NaOH H O NaC

[A] Correta. A soma dos coeficientes da equação balanceada é 12.

  

    

2 3 2 3 2

1 A S 6 H O 2 A (OH) 3 H S Soma 1 6 2 3 12.

[B] Incorreta. Existe um sal presente na reação: A S . _{2 3}

[C] Incorreta. Foram consumidos 108 g de água nessa reação.

 

  

2 3 2 3 2

6 18g 108 g

1 A S 6 H O 2 A (OH) 3 H S 6 mols

[D] Incorreta. O ácido sulfídrico (H S) é um dos produtos da reação. ₂

(19)

O dióxido de enxofre (SO ) é um dos diversos gases tóxicos poluentes, liberados no ambiente ₂ por fornos de usinas e de indústrias. Uma das maneiras de reduzir a emissão deste gás tóxico é a injeção de carbonato de cálcio (CaCO )₃ no interior dos fornos industriais. O carbonato de cálcio injetado nos fornos das usinas se decompõe formando óxido de cálcio (CaO) e dióxido de carbono (CO ). O óxido de cálcio, então, reage com o dióxido de enxofre para formar o ₂

sulfito de cálcio (CaSO ) no estado sólido, menos poluente. ₃

Cloreto de sódio: NaC _(aq) Nitrato de prata: AgNO_3(aq) Cloreto de prata: AgC _(s) Nitrato de sódio: NaNO_3(aq)

Todos os compostos são sais inorgânicos.

Assim a reação completa,será:

(aq) 3(aq) (s) 3(aq)

NaC AgNO AgC NaNO Sal

Hidróxido de sódio: NaOH Hidróxido de magnésio: Mg(OH) ₂ Óxido de cálcio: CaO

Teremos:

[I] Na reação A, ocorre a formação de um óxido básico e um óxido ácido.

3(s) (s) 2(g)

óxido básico óxido ácido (grupo 2 ou família 2A) (grupo 14 ou família 4A)

CaCO  CaO  CO

[II] Na reação B, o carbeto de cálcio formado é um sólido iônico.

2 2

2

(s) (graf) 2(s) (g)

Ca [C ] (composto iônico)

CaO 3 C CaC CO

 

  

[III] Na reação C, o acetileno (C H ) produzido é um alcino ou alquino altamente inflamável. _{2 2}

(20)

[D] Incorreta. NaHCO : sal, ₃ NH OH: base, NaC O: sal, CaO: óxido. ₄ [E] Incorreta. H CO : ácido, ₂ ₃ CO : óxido, NaC : sal, MgO: óxido. ₂

2

3 4

2

Mg(OH) base CaO óxido H PO ácido SnF sal

 

Para ao ácidos oxigenados a regra geral é: nº de oxigênios – nºde hidrogênios ionizáveis, Se o resultado for maior que 2 o ácido é classificado como forte, se for igual a 1 moderado e menor que 1 será fraco.

Assim, para os ácidos sulfúrico e carbônico, teremos:

2 4

2 3

H SO : 4 2 2 (forte) H CO : 3 2 1

   

Porém, o ácido carbônico, é uma exceção a essa regra, pois é considerado um ácido fraco, apesar do valor ser igual a 1.

Para os hidrácidos, teremos apenas a seguinte classificação geral: HC , HBr e HI fortes

HF moderado os demais = fracos

O cloreto de potássio, é produto da reação entre o ácido clorídrico e o hidróxido de potássio: 2

HC KOHKC H O

[I] O ácido clorídrico (HC ) está presente no suco gástrico;

[II] O dióxido de enxofre (SO ) é um óxido de caráter ácido, que ao reagir com a água forma o ₂ ácido sulfúrico (H SO ). ₂ ₄

[III] O hidróxido de potássio (KOH) é uma base, utilizada para fabricar sabão;

[IV] O óxido de cálcio (CaO) é um óxido básico, usado para corrigir a acidez do solo. [V] O cloreto de sódio (NaC ) é um sal neutro usado como tempero na culinária. [VI] O ácido sulfúrico (H SO ) é um ácido presente em baterias de automóvel. ₂ ₄

[A] Correta. Óxidos ácidos ao reagirem com água formam ácidos, observe:

3 2 2 3

1

2 2 2 2 2 4

2 2 2 3

SO H O H SO

SO O H O H SO

2NO H O HNO HNO

 

  

(21)

[B] Incorreta. O monóxido de carbono (CO), por ser um óxido neutro, ao reagir com água, não formará um óxido ácido, somente o dióxido de carbono (CO ) por ser óxido ácido. ₂

[C] Incorreta. Óxidos ácidos são compostos formados por ametais, formando, portanto, ligações covalentes.

[D] Incorreta. A proporção será 1:2:

3 2 4 2

SO 2NaOHNa SO H O

[E] Incorreta. Os principais agentes causadores do efeito estufa são os óxidos ácidos como, por exemplo, CO ,₂ NO₂ e NO .₃

Ácido sulfúrico: H SO . ₂ ₄ Sulfato de cálcio: CaSO . ₄ Dióxido de carbono: CO . ₂ Água: H O. ₂

Arrecifes e lajeados apresentam em sua composição carbonato de cálcio (CaCO ). ₃

No tubo A, o estudante colocou o composto KOH, ou seja, uma base, que apresentará um comportamento semelhante a soda cáustica (NaOH), único composto básico apresentado na tabela e irá apresentar cor verde.

No tubo B o estudante inseriu um composto ácido que irá se comportar de forma semelhante ao vinagre (solução de ácido acético) frente a um indicador, ou seja, sua cor será vermelha. No tubo C, o estudante colocou o nitrato de potássio, um sal, que irá se comportar de forma semelhante ao sal para churrasco, ou seja, não irá alterar a cor do indicador, permanecendo roxo.

A sequência correta será: verde, vermelha, roxa.

[I] Incorreta. O poder de penetração da radiação alfa ( )_α é menor do que o da radiação gama ( ).γ

[II] Correta. A perda de uma partícula beta ( )_β por um átomo ocasiona a formação de um átomo de número atômico maior.

0 A

A

ZX 1β (Z 1) Y (A 0 A; Z  1 (Z 1))

[III] Correta. A emissão de radiação gama a partir do núcleo de um átomo não altera o número atômico e o número de massa deste átomo.

A A

(22)

[IV] Incorreta. A desintegração de 226₈₈Ra a 214₈₃Bi envolve a emissão consecutiva de três partículas alfa ( )α e uma beta ( ).β

0

226 214 4

88Ra 83Bi x(2 ) y( 1 ) 226 214 4x y 0 x 3 88 83 2x y

88 83 2 3 y y 1

α _ β

  

     

  

     

137 A 0

55Cs ZX 1

137 A 0 A 137 55 Z 1 Z 56

β 

 

   

   

O flúor 18 apresenta meia vida de 110 minutos, então:

110 minutos

100% (flúor 18) 50% (flúor 18)

Observações:

110minutos 110 minutos

110 minutos 110minutos 110 minutos

110 minutos

100% (flúor 18) 50% (flúor 18) 25% (flúor 18) 12,5% (flúor 18) 6,25% (flúor 18)

3,125% (flúor 18) 1,5625% (flúo

    

    

 

total

r 18) ... 0% (flúor 18) Conclusão : t 3 h e 40 min.

 



Um átomo de 18₉F contém 9 prótons e 9 nêutrons em seu núcleo e 9 elétrons na eletrosfera. De acordo com o texto, o flúor 18 sofre decaimento radioativo, gerando oxigênio 18, que é um calcogênio ou chalcogênio mais estável.

[A] Correta. A fissão nuclear ocorre quando o núcleo é bombardeado por um nêutron que, após a colisão, libera uma grande quantidade de energia e nesse processo novos nêutrons são liberados, provocando uma reação em cadeia.

[B] Incorreta. Ocorre emissão de duas partículas beta, conforme reação a seguir:

238 1 239 0 239 0 239

92U0n 92U1β 93Np1β 94Pu

[C] Incorreta. A energia gerada na explosão de uma bomba atômica se origina a partir de um processo de fissão nuclear.

[D] Incorreta. Na bomba de hidrogênio, os nêutrons são disparados contra os núcleos de átomos de urânio ou de plutônio, numa reação em cadeia.

[E] Incorreta. A radiação gama, possui o maior poder de penetração entre as radiações: alfa, beta e gama.

(23)

60min 60min 60min

100mg 50mg 25mg 12,5mg Ou seja, 180 min = 3 horas

  

 

5,3 anos 5,3 anos 5,3 anos 5,3 anos

21,2

4 meias vidas 5,3

100 g 50g 25 g 12,5 g 6,25 g

2,7 dias 2,7 dias 2,7 dias 2,7 dias

remanescente

5,6 mg 2,8 mg 1,4 mg 0,7 mg 0,35 mg 4 2,7 10,8 dias

m 0,35 mg

   

 



[A] Incorreta. Apenas a temperatura de ebulição será maior, a temperatura de fusão será inferior a da água pura, pois a presença de soluto não volátil dificulta o congelamento da solução.

[B] Incorreta. A quantidade de íons formados para as soluções iônicas dadas será:

(aq) (aq)

2

3 2 (aq) 3(aq)

NaC Na C i 2

Ca(NO ) Ca 2NO i 3

 

  

Assim, dentre os compostos iônicos, a solução de nitrato de cálcio, irá apresentar a maior concentração de partículas presentes em solução o que levaria a apresentar um menor ponto de congelamento quando comparada ao cloreto de sódio.

[C] Correta. Quanto maior a quantidade de partículas em uma solução, menor será a sua pressão de vapor.

[D] Incorreta. Tanto solutos iônicos quanto moleculares irão apresentar pontos de ebulição superiores ao da água pura.

[E] Incorreta. Será dada pelo composto que apresenta o maior número de íons em solução, no caso o nitrato de cálcio.

Análise das afirmativas:

[I] Correta. Uma mistura de gelo, água e açúcar pode ser usada como mistura refrigerante, pois as moléculas que formam o açúcar influenciam nas propriedades coligativas da mistura. [II] Correta. A temperatura de congelamento de uma mistura de gelo, água e areia (em

equilíbrio térmico) é de cerca de 0 C, pois a presença da areia não altera a temperatura de fusão do gelo.

(24)

[IV] Incorreta. Quanto menor o tamanho dos grãos de sal (supondo a mesma massa), mais rápida será a dissolução do sal em água e mais rapidamente o efeito coligativo será notado.

Observação: supondo-se soluções molares, não ionizáveis e não voláteis.

Quanto maior o número de partículas, ou seja, a concentração, maior o efeito coligativo.

Solução Ponto de congelamento ( C) Ponto de ebulição ( C)

A 1,5 (ponto de congelamento mais elevado, apresenta menor concentração em mol L 1)

101,5 (ponto de ebulição mais baixo, apresenta menor concentração em mol L 1) B 3,0 (intermediário) 103,0 (intermediário)

C 4,5 (ponto de congelamento mais baixo, apresenta maior concentração em mol L 1)

104,0 (ponto de ebulição mais elevado, apresenta maior concentração em mol L 1)

Conclusões:

[I] A solução A é aquela que, dentre as soluções analisadas, apresenta menor concentração em mol L . 1

[II] A solução C é aquela que, dentre as soluções analisadas, apresenta menor pressão de vapor, pois apresenta a maior concentração mol L 1 e o maior ponto de ebulição.

[III] A solução C é aquela que, dentre as soluções analisadas, apresenta menor volatilidade, pois apresenta maior concentração em mol L . 1

Considerando que as espécies iônicas estão 100% ionizadas:

[I] solução de sulfato de cobre (CuSO ) 0,2 mol L. ₄

2 2

4 4

0,4 mol de partículas 0,2 CuSO 0,2 Cu 0,2 SO 

[II] solução de cloreto de bário (BaC ) 0,1mol L. ₂ 2

2

0,3 mol de partículas 0,1BaC 0,1Ba 0,2 C 

[III] solução de sulfato de sódio (Na SO ) 0,05 mol L. ₂ ₄ 2

2 4 4

0,15 mol de partículas 0,05 Na SO 0,1Na0,05SO 

[IV] solução de sacarose (C H O ) 0,1mol L. _{12 22 11}

12 22 11(s) 12 22 11(aq) 0,1mol de partículas 0,1 C H O 0,1 C H O

(25)

Conclusão: o ponto de congelação da solução de sulfato de cobre II (0,4 mol de partículas) é o mais baixo de todas as soluções dadas.

[I] Correta.

Apesar de metanol e etanol apresentarem ligações de hidrogênio entre suas moléculas, o etanol tem maior temperatura de ebulição, pois sua massa molecular (ou superfície de contato) é maior do que a do metanol.

[II] Correta.

É possível ferver a água a 60 C, caso essa substância esteja submetida uma pressão de 20 kPa.

[III] Correta.

(26)