A molécula tem a fórmula de estrutura: Logo, tem uma ligação simples e, portanto, uma ordem de ligação igual a um (OL=1)

TEORIA DE LEWIS DA LIGAÇÃO QUÍMICA

Segundo Lewis, os átomos dos elementos, com algumas exceções, tenderiam a formar ligações para ficarem rodeados por oito eletrões de valência, adquirindo uma estrutura eletrónica de gás nobre, de particular estabilidade.

Esta regra formulada por Lewis ficaria conhecida por regra do octeto.

EXEMPLOS:

1º) Molécula de F2

Z(F) = 9  C.E.(F) = 1s² 2s² 2p⁵

    

A molécula tem a fórmula de estrutura:

Logo, tem uma ligação simples e, portanto, uma ordem de ligação igual a um (OL=1).

2º) Molécula de O2

Z(O) = 8  C.E.(O) = 1s² 2s² 2p⁴

    

A molécula tem a fórmula de estrutura:

Logo, tem uma ligação dupla e, portanto, uma ordem de ligação igual a dois (OL=2).

2º) Molécula de N2

Z(N) = 7  C.E.(N) = 1s² 2s² 2p³

    

A molécula tem a fórmula de estrutura:

Logo, tem uma ligação tripla e, portanto, uma ordem de ligação igual a três (OL=3).

ENERGIA DE LIGAÇÃO E COMPRIMENTO DE LIGAÇÃO

Para as moléculas diatómicas de elementos do mesmo período, a energia de ligação é tanto maior quanto maior for a ordem de ligação e o comprimento de ligação é tanto maior quanto menor for a ordem de ligação.

Para moléculas diatómicas de elementos do mesmo grupo a ordem de ligação é a mesma, pelo que o comprimento de ligação é tanto maior quanto maior for o tamanho dos átomos que as constituem.

Relativamente à energia de ligação, esta é tanto maior quanto menor for o comprimento de ligação.

MODELO DA REPULSÃO DOS PARES ELETRÓNICOS DA CAMADA DE VALÊNCIA

Este modelo permite ultrapassar uma das insuficiências da Teoria de Lewis relativamente à geometria das moléculas, isto é, do arranjo espacial dos átomos numa molécula poliatómica. Segundo este modelo, um átomo central estabelece ligações com dois ou mais átomos, existem vários pares eletrónicos ligantes em torno dele, podendo também existir pares não ligantes. De modo a minimizar a energia na molécula, estes pares tendem a assumir uma distribuição espacial que minore as repulsões entre eles.

Essa geometria corresponderá ao máximo afastamento de todos os pares eletrónicos que rodeiam o átomo central.