Professor: Cassio Pacheco Disciplina: Química 1° Ano
Data de entrega: 07/04/2016
Lista de Exercício
1- Observe a representação dos sistemas I, II e III e seus componentes. Qual o número de fases em cada sistema?
2- Indique quais alternativas apresentam misturas homogêneas. a) Água mineral b) Ferro c) Aço d) Salmoura e) Refrigerante f) Gasolina g) Ouro 18 quilates h) Leite
3- Relacione corretamente as colunas a seguir:
Coluna I:
a) Mistura líquida homogênea constituída por duas substâncias. b) Mistura bifásica formada por três substâncias.
c) Mistura trifásica formada por duas substâncias. d) Solução líquida.
e) Mistura homogênea constituída por três substâncias.
I. água + álcool + areia
II. vapor de água + gás carbônico + gás oxigênio III. sal + água
IV. água + areia + gelo V. álcool hidratado.
4- É comum, inclusive entre os químicos, o uso da expressão “substância pura e substância impura”. Acerca desse fato, analise as afirmações abaixo e indique se são verdadeiras ou falsas:
( ) As expressões são corretas porque uma substância pode ser pura ou impura, dependendo de como suas propriedades variam.
( ) É muito raro encontrar “substâncias puras” na natureza. Em geral, os materiais se apresentam na forma de misturas ou de “substâncias impuras”. ( ) A expressão “substância pura” é redundante porque se um material não é formado de uma única substância, portanto puro, esse material é classificado como mistura.
( ) Somente as “substâncias puras” possuem todas as propriedades químicas, físicas e de grupo constantes e invariáveis.
( ) A expressão “substância impura” refere-se a um material formado de duas ou mais substâncias (mistura), em que a principal delas aparece numa
porcentagem superior ( > 90%) em relação à(s) outra(s).
5- Com relação às substâncias O2, H2, H2O, Pb, CO2, O3, CaO e S8, indique as
substâncias simples e as substâncias compostas.
6- Observe os dados fornecidos na tabela abaixo e classifique as substâncias A, B e C como substâncias puras, misturas heterogêneas ou homogêneas.
7- Dado o sistema esquematizado, qual é o número de: a) átomos representados? b) elementos químicos? c) moléculas representadas? d) substâncias simples? e) substâncias compostas? f) componentes?
8- Aponte, como homogêneos ( I ) ou heterogêneos ( II ), os seguintes materiais: a) o ar sem pó e fuligem (somente os gases) ( )
b) sangue ( ) c) água e álcool ( ) d) leite ( )
e) álcool e gasolina (a mistura combustível) ( ) f) sal e açúcar ( )
g) granito ( )
h) solução de água com açúcar ( )
9- A mistura de dióxido de silício (areia, SiO2), clorofórmio (CHCl3), água líquida, gelo e
açúcar (C12H22O11) dissolvido na água apresenta quantas fases e quantos
componentes?
10- Assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada afirmação.
( ) O ouro 18 quilates é classificado como uma solução.
( ) O ar atmosférico com poeira constitui uma mistura homogênea. ( ) O granito é um exemplo de mistura heterogênea.
11- Dar o nome das mudanças de estados físicos 1, 2, 3, 4, 5 e 6:
12- Dada a tabela a seguir:
13- Em um laboratório, foram elaboradas as curvas de aquecimento de dois líquidos incolores A e B. Sabe-se que um deles é benzeno puro e o outro é uma mistura de benzeno e fenol. As curvas estão mostradas a seguir. Quais dos líquidos é o benzeno puro. Justifique sua resposta.
14- Considere quantidades iguais de água nos três estados físicos (s = sólido; l= líquido; g = gasoso) relacionados no esquema a seguir:
Julgue os itens abaixo em verdadeiro ou falso (1) O processo I é denominado condensação. (2) O processo II envolve absorção de energia.
(3) O processo III é acompanhado de uma diminuição da densidade. (4) O processo IV é denominado vaporização.
(5) O vapor d’água está em estado menos energético do que a água líquida e a água sólida.
15- As tabelas à seguir indica os dados da curva de aquecimento de uma substância. Em cada caso construa a curva de aquecimento e indique se é uma substância pura, uma mistura eutética ou azeotrópica.
a) Temperatura (°C) 0 5 10 10 10 20 30 40 50 60 60 60 70 80 Tempo (min) 2 4 6 8 10 14 18 22 26 30 34 38 42 46 b) Temperatura (°C) 10 30 40 50 60 70 50 60 70 80 90 90 90 100 110 Tempo (min) 5 10 15 16 17 18 19 20 30 35 40 45 50 55 60 c) Temperatura (°C) 30 40 50 50 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 Tempo (min) 10 20 30 40 50 60 70 80 82 84 86 88 90 100
15- Descreva o modelo atômico de Bohr.
16- Faça a distribuição eletrônica em subníveis (ordem energética e geométrica) e níveis de energia. a) 11Na b)17Cl c) 35Br d) 26Fe e) 79Au f) 47Ag g) 28Ni+ h) 20Ca2+ i) 55Cs+ j)8O 2-l) 16S