Plano de Recuperação Semestral 1º Semestre 2016

Disciplina:

QUÍMICA

Série/Ano: 1ª SÉRIE

Professores: Lauter, Angela, Gerson e Ilmar

Objetivo: Proporcionar ao aluno a oportunidade de resgatar os conteúdos trabalhados

durante o 1º semestre nos quais apresentou defasagens e que servirão como pré-requisitos

para os conteúdos a serem desenvolvidos no próximo semestre.

Matéria a ser estudada (conteúdo):

CADERNO

CAPÍTULO

Exercícios

Conteúdo

1 1

Atividades de sala : Pg:17-Todos

Atividades Propostas: Pg:18 e 19: Ex 1 a 5

Introdução a Química- Estudo da Matéria

1 . 2 Atividades de sala : Pg.:33-Todos Atividades Propostas: Pg:33 e 34 : Ex1 a 5 Análise Imediata 1 3 Atividades de sala : Pg:49-Ex 1 a 4

Leis Ponderais e atomística

1 4 Atividades de sala : Pg.:61-Todos Atividades Propostas: Pg:62 e 63 : Ex1 e 8 Átomo Nuclear 2 5 Atividades de sala : Pg.:13- Ex 1,3 e 4 Atividades Propostas: Pg:15 : Ex 8 e 9 Mecânica Quântica 2 6 Atividades de sala : Pg.:26 e 27-Todos Atividades Propostas: Pg:28 : Ex1 a 6 Classificação Periódica 2 7 Atividades de sala : Pg.:41-Todos Atividades Propostas: Pg:4 : Ex2,3 e 4 Propriedades Periódicas 3 8 Atividades de sala : Pg.:8-Todos Atividades Propostas: Pg:8 e 9 : Ex1,2 e 8

Ligações Químicas: Iônica e metálica

3 9

Atividades de sala :

Pg.:16-Todos Ligações Químicas: covalente

3 11 Atividades de sala : Pg.:37- Ex1,2 e 4 Atividades Propostas: Pg:38 : Ex1 a 5 Geometria Molecular

Como estudar (estratégia):

O aluno deverá refazer os exercícios dados em sala e realizar a lista de exercícios. Deverá,

também, refazer as provas aplicadas como forma de rever o conteúdo de maneira prática e

assistir as vídeoaulas dos assuntos indicados.

Avaliação:

O conteúdo descrito acima será avaliado por meio de:



1 PROVA com 10 (dez) questões dissertativas (valor: 8,0)



1 LISTA DE EXERCÍCIOS (valor: 2,0);

Como e quando entregar a lista de exercícios:

A lista de exercício deverá ser feita em folha de fichário e identificada com nome, número,

série, matéria e professor.

Deverá ser entregue para a orientadora da sua unidade até o dia 09/08/2016.

LISTA DE EXERCÍCIOS PARA ENTREGAR

1. As figuras a seguir mostram, hipoteticamente moléculas ampliadas inúmeras de vezes. Observe atentamente as figuras e responda:

a) Todas as figuras representam a mesma substância? Justifique. b) Quantas substâncias estão representadas nas figuras?

c) Quais são as figuras que mostram a mesma substância em estados diferentes? Qual é o estado representado em cada uma destas figuras?

2. Em 1909, Geiger e Marsden realizaram, no laboratório do professor Ernest Rutherford, uma série de experiências que envolveram a interação de partículas alfa com a matéria. Esse trabalho, às vezes é referido como "Experiência de Rutherford". O desenho a seguir esquematiza as experiências realizadas por Geiger e Marsden.

Uma amostra de polônio radioativo emite partículas alfa que incidem sobre uma lâmina muito fina de ouro. Um anteparo de sulfeto de zinco indica a trajetória das partículas alfa após terem atingido a lâmina de ouro, uma vez que, quando elas incidem na superfície de ZnS, ocorre uma cintilação.

1- Explique o que são partículas alfa.

2- Descreva os resultados que deveriam ser observados nessa experiência se houvesse uma distribuição homogênea das cargas positivas e negativas no átomo.

3- Descreva os resultados efetivamente observados por Geiger e Marsden.

4- Descreva a interpretação dada por Rutherford para os resultados dessa experiência.

3. O átomo do elemento químico A tem número de massa 20 e é isótopo do átomo do elemento B de número de massa 22. Este é isóbaro do átomo do elemento C que tem número atômico 12. Sabe-se que A e C são isótonos, qual é o número atômico do elemento químico A?

4. Para os átomos genéricos a seguir, identifique quais são isótopos, isótonos e isóbaros entre si:

15C 45 27F 65 25A 45 17G 55 12H 42 16B 46 25E 62

5. Para os átomos a seguir, determine o seu número de prótons, elétrons, nêutrons.

Dados os símbolos destes elementos o número atômico (a esquerda do símbolo) e o número de massa (a direita do símbolo). a) 15P 31 b) 50Es 119 c) 36Kr 84 d) 19K 39

6. São dados dois isótopos:

4x-8 A 8x

e 3x+6 B 8x-2

Qual o n0. de massa de A?

7. Qual o estado físico (sólido, líquido ou gasoso) das substâncias da tabela a seguir, quando as mesmas se encontram no Deserto da Arábia, à temperatura de 50 °C (pressão ambiente = 1 atm)?

8. A figura adiante mostra o esquema de um processo usado para a obtenção de água potável a partir de água salobra (que contém alta concentração de sais). Este "aparelho" improvisado é usado em regiões desérticas da Austrália.

a) Que mudanças de estado ocorrem com a água, dentro do "aparelho"? b) Onde, dentro do "aparelho", ocorrem estas mudanças?

c) Qual destas mudanças absorve energia e de onde esta energia provém?

9.Uma mistura sólida é constituída de cloreto de prata (AgCℓ), cloreto de sódio (NaCℓ) e cloreto de chumbo II (PbCℓ2). A solubilidade desses sais em água está resumida na tabela abaixo.

SAL Água Fria Água quente

AgCℓ Insolúvel Insolúvel NaCℓ Solúvel Solúvel PbCℓ2 Insolúvel Solúvel

Baseando-se nesses dados de solubilidade, esquematize uma separação desses três sais que constituem a mistura. Faça um esquema usando um diagrama de blocos.

10. Faça um esboço da curva de aquecimento para a água pura, partindo do estado sólido até o estado vapor. Identifique nesse gráfico as etapas correspondentes às mudanças de fase, bem como as temperatura associadas, sob pressão de 1 atm. Faça, ainda, um esboço das curvas de aquecimento para uma mistura homogênea, uma mistura eutética e uma mistura azeotrópica.

11. Associe as misturas aos seus respectivos processos de separação.

PROCESSOS DE SEPARAÇÃO MISTURAS

1- flotação ( ) raspas de madeira e areia 2- destilação ( ) água e óleo de cozinha 3- decantação ( ) sucata de ferro e serragem 4- dissolução fracionada ( ) sal de cozinha e água 5- separação magnética

12. Dois béqueres iguais, de capacidade calorífica desprezível, contendo quantidades diferentes de água pura a

25°C, foram aquecidos, sob pressão constante de 1 atm, em uma mesma chama. A temperatura da água em cada béquer foi medida em função do tempo de aquecimento, durante 20 minutos. Após esse tempo, ambos os béqueres continham expressivas quantidades de água. Os resultados encontrados estão registrados nos gráficos a seguir.

1- INDIQUE o valor das temperaturas TA e TB. JUSTIFIQUE sua resposta.

tempo T (°C)

2- INDIQUE o béquer que contém maior quantidade de água. JUSTIFIQUE sua resposta. 3- CALCULE a massa de água no béquer B, caso o béquer A contenha 200g de água. INDIQUE seu cálculo.

4- INDIQUE qual dos dois gráficos apresentaria um patamar maior se a temperatura dos béqueres continuasse a ser anotada até a vaporização total da água. JUSTIFIQUE sua resposta.

13. Indique se as afirmativas são verdadeiras com a letra (V) ou falsas com a letra (F).

a) ( ) Quando penduramos roupas molhadas no varal, notamos que após algum tempo elas secam. Nesse caso a água mudou do estado líquido para o estado gasoso.

b) ( ) Fusão é a passagem da água do estado líquido para o estado gasoso. c) ( ) A água é mais importante para os seres vivos no estado gasoso.

d) ( ) A passagem da água do estado gasoso para o líquido se chama condensação.

e) ( ) O ar que está a nossa volta sempre possui um pouco de água no estado líquido: é o vapor d'água, invisível a nossos olhos.

14. "Os peixes estão morrendo porque a água do rio está sem oxigênio, mas nos trechos de maior corredeira a quantidade de oxigênio aumenta". Ao ouvir esta informação de um técnico do meio ambiente, um estudante que passava pela margem do rio ficou confuso e fez a seguinte reflexão: "Estou vendo a água no rio e sei que a água contém, em suas moléculas, oxigênio; então como pode ter acabado o oxigênio do rio?"

a) Escreva a fórmula das substâncias mencionadas pelo técnico. b) Qual é a confusão cometida pelo estudante em sua reflexão?

15. Evidências experimentais mostram que somos capazes, em média, de segurar por um certo tempo um frasco que esteja a uma temperatura de 60°C, sem nos queimarmos. Suponha uma situação em que dois béqueres contendo cada um deles um líquido diferente (X e Y) tenham sido colocados sobre uma chapa elétrica de aquecimento, que está à temperatura de 100°C. A temperatura normal de ebulição do líquido X é 50°C e a do líquido Y é 120°C.

a) Após certo tempo de contato com esta chapa, qual dos frascos poderá ser tocado com a mão sem que se corra o risco de sofrer queimaduras? Justifique a sua resposta.

b) Se a cada um desses frascos for adicionada quantidade igual de um soluto não volátil, mantendo-se a chapa de aquecimento a 100°C, o que acontecerá com a temperatura de cada um dos líquidos? Explique.

16. O gráfico a seguir representa a variação de temperatura observada ao se aquecer uma substância A durante cerca de 80 minutos.

b) A faixa de temperatura em que a substância A permanece líquida é ___________________. c) A temperatura de ebulição da substância A é _____________.

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:

Vivemos em uma época notável. Os avanços da ciência e da tecnologia nos possibilitam entender melhor o planeta em que vivemos. Contudo, apesar dos volumosos investimentos e do enorme esforço em pesquisa, a Terra ainda permanece misteriosa. O entendimento desse sistema multifacetado, físico-químico-biológico, que se modifica ao longo do tempo, pode ser comparado a um enorme quebra-cabeças. Para entendê-lo, é necessário conhecer suas partes e associá-las. Desde fenômenos inorgânicos até os intrincados e sutis processos biológicos, o nosso desconhecimento ainda é enorme. Há muito o que aprender. Há muito trabalho a fazer. Nesta prova, vamos fazer um pequeno ensaio na direção do entendimento do nosso planeta, a Terra, da qual depende a nossa vida.

17. A figura a seguir representa o ciclo da água na Terra. Nela estão representados processos naturais que a água sofre em seu ciclo.

Com base no desenho, faça o que se pede:

a) Considerando que as nuvens são formadas por minúsculas gotículas de água, que mudança(s) de estado físico ocorre(m) no processo 1?

b) Quando o processo 1 está ocorrendo, qual o principal tipo de ligação que está sendo rompido/formado na água?

c) Cite pelo menos um desses processos (de 1 a 6) que, apesar de ser de pequena intensidade, ocorre no sul do Brasil. Qual o nome da mudança de estado físico envolvida nesse processo?

18. Têm as seguintes misturas: I. areia e água,

II. álcool (etanol) e água,

III. sal de cozinha(NaCℓ) e água, neste caso uma mistura homogênea.

Cada uma dessas misturas foi submetida a uma filtração em funil com papel e, em seguida, o líquido resultante (filtrado) foi aquecido até sua total evaporação. Pergunta-se:

a) Qual mistura deixou um resíduo sólido no papel após a filtração? O que era esse resíduo?

b) Em qual caso apareceu um resíduo sólido após a evaporação do líquido? O que era esse resíduo?

processos de separação, conforme fluxograma.

IDENTIFIQUE os processos 1, 2 e 3 e COMPLETE as caixas do fluxograma com os resultados destes processos.

20. As "margarinas", muito usadas como substitutos da manteiga, contêm gorduras vegetais hidrogenadas. A diferença fundamental entre uma margarina "light" e outra "normal" está no conteúdo de gordura e de água. Colocou-se em um tubo de ensaio uma certa quantidade de margarina "normal" e, num outro tubo de ensaio, idêntico ao primeiro, colocou-se a mesma quantidade de margarina "light".

Aqueceram-se em banho-maria os dois tubos contendo as margarinas até que aparecessem duas fases, como esquematizado na figura.

a) Reproduza, na resposta, a figura do tubo correspondente à margarina "light", identificando as fases lipídica e aquosa.

b) Admitindo que as duas margarinas tenham o mesmo preço e considerando que este preço diz respeito, apenas, ao teor da gordura de cada uma, em qual delas a gordura custa mais e quantas vezes (multiplicação) este preço é maior do que na outra?

21. As técnicas de separação dos componentes de uma mistura baseiam-se nas propriedades físico-químicas desses componentes. Assim, considerando os sistemas, apresentados a seguir (figuras 1, 2 e 3), associe as misturas às figuras que representam os equipamentos adequados a suas separações, bem como às propriedades físico-químicas responsáveis pela utilização da técnica. Justifique suas escolhas.

Sistema

b) Água e tetracloreto de carbono c) Água e etanol Propriedade 1) Temperatura de ebulição 2) Solubilidade 3) Densidade

22. Aquecendo-se 21g de ferro com 15g de enxofre obtém-se 33g de sulfeto ferroso, restando 3g de enxofre. Aquecendo-se 30g de ferro com 16g de enxofre obtém-se 44g de sulfeto ferroso, restando 2g de ferro.

Demonstrar que esses dados obedecem às leis de Lavoisier (conservação da massa) e de Proust (proporções definidas).

23. O prego que enferruja e o "palito de fósforo" que queima são exemplos de oxidações. No primeiro caso há um aumento de massa de sólido e no outro há uma diminuição. Esses fatos contrariam a lei da conservação da massa?

Explique sua resposta para cada um dos fatos citados.

24. O gráfico a seguir representa as variações das massas de um pequeno pedaço de ferro e de uma esponja de ferro (palha de aço usada em limpeza doméstica) expostos ao ar (mistura de nitrogênio, N2, oxigênio, O2, e

outros gases além de vapor d'água).

a) Por que as massas da esponja e do pedaço de ferro aumentam com o tempo? b) Qual das curvas diz respeito à esponja de ferro? Justifique.

25. Analise o quadro a seguir:

Verificando as Leis de Lavoisier e de Proust, determine os valores de x, y, z e t.

26. Ao adicionarmos 4g de cálcio (Ca) a 10g de cloro (Cℓ) obteremos 11,1g de cloreto de cálcio (CaCℓ2) e um

excesso de 2,9g de cloro. Se, num segundo experimento, adicionarmos 1,6g de cálcio a 30g de cloro, quais serão as massas de cloreto de cálcio e de excesso de cloro obtidas? Quais Leis das Combinações nos auxiliam na resolução desta questão?

27. Tem-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos iguais a 20 e 35, respectivamente.

a) Escrever as configurações eletrônicas dos dois elementos. Com base nas configurações, dizer a que grupo de tabela periódica pertence cada um dos elementos em questão.

b) Qual será a fórmula do composto formado entre os elementos A e B? Que tipo de ligação existirá entre A e B no composto formado? Justificar.

28. As sucessivas energias de ionização do nitrogênio estão representadas no gráfico.

a) EXPLIQUE a variação observada nos valores de energia de ionização entre o primeiro e o quinto elétron. b) EXPLIQUE por que o valor da energia de ionização do sexto elétron é muito maior do que a do quinto. Dados: N (Z = 7)

29. Linus Pauling, falecido em 1994, recebeu o prêmio Nobel de Química em 1954, por seu trabalho sobre a natureza das ligações químicas. Através dos valores das eletronegatividades dos elementos químicos, calculados por Pauling, é possível prever se uma ligação terá caráter covalente ou iônico.

Com base nos conceitos de eletronegatividade e de ligação química, pede-se:

a) Identificar dois grupos de elemento da Tabela Periódica que apresentam, respectivamente, as maiores e as menores eletronegatividades.

b) Que tipo de ligação apresentará uma substância binária, formada por um elemento de cada um dos dois grupos identificados?

30. Considere as seguintes configurações eletrônicas dos átomos dos elementos químicos genéricos (X, Y, Z, T e V), no estado fundamental:

X



Y









a) Indique o elemento que apresenta a maior energia de ionização e o elemento que apresenta a menor energia de afinidade. Justifique.

b) Estabeleça a ordem crescente de raios das espécies isoeletrônicas: V-1, Z+2 e T. Justifique. c) Qual dentre os elementos (X, Y, Z, T e V) é o mais eletronegativo? Justifique.

d) Dentre os elementos (X, Y, Z, T e V), quais apresentam, para o elétron mais energético, o número quântico secundário igual a 1. Explique.

e) determine os períodos e as famílias dos elementos acima.

31. O gráfico a seguir indica a primeira variação do potencial de ionização, em função dos números atômicos. Analise o gráfico, consulte a tabela periódica e responda às questões a seguir:

a) Considere os elementos Na, F e S. Coloque-os em ordem crescente de potencial de ionização.

b) O gráfico mostra que os gases nobres apresentam altos ou baixos potenciais de ionização em relação aos seus números atômicos? Explique.

32. Através do modelo atômico de Bohr, é possível explicar a cor dos fogos de artifício. Quando a pólvora explode, a energia excita os elétrons dos átomos presentes a níveis de energia mais altos, e estes, quando retornam aos níveis de menor energia, liberam luz colorida. Para fogos de cor verde, utiliza-se um sal de bário (Ba), já para os de cor amarela, um sal de sódio (Na).

a) Com base na configuração eletrônica desses elementos no estado fundamental, explique suas respectivas localizações na tabela periódica.

b) Que tipo de ligação esses elementos estabelecem com os halogênios, e qual a estrutura eletrônica do composto resultante da ligação entre o sódio (Na) e bromo (Br)?

33.Para as moléculas de SiH4 e de etino (C2H2) pede-se:

a) representar as estruturas de Lewis;

b) indicar para cada molécula as fórmulas estruturais. (Números atômicos: H=1; C=6; Si=14).

a) representar as estruturas de Lewis; b)representar as fórmulas estruturais (Números atômicos: H = 1; C = 6; Cℓ = 17).

35. A ureia (CH4N2O) é o produto mais importante de excreção do nitrogênio pelo organismo humano. Na

molécula da ureia, formada por oito átomos, o carbono apresenta duas ligações simples e uma dupla, o oxigênio uma ligação dupla, cada átomo de nitrogênio três ligações simples e cada átomo de hidrogênio uma ligação simples. Átomos iguais não se ligam entre si. Baseando-se nestas informações, escreva a fórmula estrutural da ureia, representando ligações simples por um traço (-) e ligações duplas por dois traços (=).

36. Observe as seguintes fórmulas eletrônicas (fórmula de Lewis):

Consulte a Classificação Periódica dos Elementos e escreva as fórmulas eletrônicas, estruturais e determine a geometria das moléculas formadas pelos seguintes elementos:

a) fósforo e hidrogênio; b) enxofre e hidrogênio; c) flúor e carbono.

37. Estabeleça a fórmula do composto formado entre os átomos a seguir, bem como o nome da ligação estabelecida.

a) Na (Z=11) e S (Z=16) b) Sr (Z=38) e Se (Z= 34) c) P (Z=15) e O (Z=8)

38. Analise os esquemas a seguir.

Tendo em vista as estruturas apresentadas,

a) explique a diferença de comportamento entre um composto iônico sólido e um metal sólido quando submetidos a uma diferença de potencial;

b) explique por que o comportamento de uma solução de substância iônica é semelhante ao comportamento de um metal sólido, quando ambos são submetidos a uma diferença de potencial.

39. Monte as fórmulas eletrônicas, estruturais (com a geometria correta) e determine a geometria das moléculas abaixo.