Tabela e Propriedades Periódicas
1- Faça a associação correta entre as famílias da Tabela Periódica e realize a configuração eletrônica das respectivas camadas de valência:
I- Metais Alcalinos
II- Metais Alcalino-terrosos III- Calcogênios
IV- Halogênios
V- Família do Carbono V- Família do Nitrogênio VII- Gases Nobres A. ns2 np5
B. ns2 np6 C . ns2 np2
D. ns2 np4 E. ns1
F. ns2 np3
G. ns2
2- Qual elemento químico dos alistados abaixo possui propriedades semelhantes às do oxigênio (O):
a)Nitrogênio (N) b)Hidrogênio (H) c) Flúor (F) d) Enxofre (S) e)Carbono ©
3- Suponha que um elemento químico esteja localizado na coluna 15 da Tabela Periódica e no 3º período. Sem
consultá-la, responda:
a)Qual é a configuração eletrônica desse elemento?
b)Qual é o seu número atômico?
c)Qual será o número atômico do elemento que estiver localizado no mesmo período e no grupo seguinte (16) a esse elemento?
4- (Ueba) Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada. A família e o período em que se encontra esse elemento são, respectivamente:
a) família dos halogênios, sétimo período
b) família do carbono, quarto período c) família dos halogênios, quarto período d) família dos calcogênios, quarto
período
e) família dos calcogênios, sétimo período
5- (UFPI) Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuração eletrônica, na ordem crescente de energia, finda em 4s2 3d3.
a)Grupo 3 e 2º período.
b)Grupo 14 e 2º período.
c)Grupo 14 e 5º período.
d)Grupo 5 e 4º período.
e)Grupo 15 e 3º período.
6- (Cefet-PR) A figura a seguir é uma representação da classificação periódica dos elementos sem a indicação dos respectivos elementos.
Supondo que cada linha seja enumerada de 1 a 7 e que cada coluna seja indicada por uma letra do alfabeto de A (primeira coluna da esquerda) até R (última coluna da direita) e seja dada a distribuição eletrônica dos seguintes elementos:
W– 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Y – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Z – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 T – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
A localização dos elementos W, Y, Z e T, segundo as coordenadas, é:
a) W = (3 C); Y = (4 B); Z = (4 F); T=(5 A) b)W = (3 O);Y = (4 C); Z = (4 J); T=(5B) c) W = (3 O);Y = (4 B);Z = (4 R); T=(5A) d)W = (3 P); Y = (4 B); Z = (4 J); T=(5D) e) W = (3 R); Y = (4 J); Z = (4 C); T=(5D)
7- (UFU) No início do século XIX, com a descoberta e o isolamento de diversos elementos químicos, tornou-se
necessário classificá-los racionalmente, para a realização de estudos
sistemáticos. Muitas contribuições foram somadas até se chegar à atual classificação periódica dos elementos químicos. Em relação à classificação periódica atual, responda:
a) Como os elementos são listados, sequencialmente, na tabela periódica?
b) Em quais grupos da tabela periódica podem ser encontrados: um halogênio, um metal alcalino, um metal
alcalino-terroso, um calcogênio e um gás nobre?
8- (PUC-SP) Resolva a questão com base na análise das afirmativas abaixo.
I – A tabela periódica moderna atual está disposta em ordem crescente de massa atômica.
II – Todos os elementos que possuem 1 elétron e 2 elétrons na camada de valência são, respectivamente, metais alcalinos e metais alcalinoterrosos, desde que o número quântico principal dessa camada (n 1).
III – Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis (camadas).
IV – Em um mesmo grupo (família), os elementos apresentam o mesmo número de níveis (camadas).
Conclui-se que, com relação à tabela periódica atual dos elementos químicos, estão corretas:
a) I e IV (apenas).
b) I e II (apenas).
c) II e III (apenas).
d) II e IV (apenas).
e) III e IV (apenas).
9- (Unitins) Com relação à classificação periódica moderna dos elementos, identifique a afirmação verdadeira:
a) em uma família, os elementos apresentam geralmente o mesmo número de elétrons na última camada.
b) na tabela periódica, os elementos químicos estão colocados em ordem decrescente de massas atômicas.
c) em uma família, os elementos
apresentam propriedades químicas bem distintas.
d) em um período, os elementos apresentam propriedades químicas semelhantes.
e) todos os elementos representativos pertencem ao grupo B da tabela periódica
10- (Vunesp) Considerando-se as propriedades dos elementos químicos e a tabela periódica, é incorreto afirmar:
a) um metal é uma substância que conduz a corrente elétrica, é dúctil e maleável.
b) um não metal é uma substância que não conduz a corrente elétrica, não é dúctil nem maleável.
c) um semimetal tem aparência física de um metal, mas tem comportamento químico semelhante ao de um não metal.
d) a maioria dos elementos químicos é constituída de ametais.
e) os gases nobres são monoatômicos.
11- (CESGRANRIO) Fazendo a
associação entre as colunas abaixo, que correspondem às famílias de elementos segundo a tabela periódica, a sequência numérica será:
1. Gases nobres • Grupo 1A
2. Metais alcalinos • Grupo 2A 3. Metais alcalinoterrosos • Grupo 6A
4. Calcogênios • Grupo 7A
5. Halogênios • Grupo 0
a) 1, 2, 3, 4, 5.
b) 2, 3, 4, 5, 1.
c) 3, 2, 5, 4, 1.
d) 3, 2, 4, 5, 1.
e) 5, 2, 4, 3, 1.
12- (UECE) O elemento químico com Z = 54 possui em sua camada de valência a configuração 5s2 5p6. Os elementos com Z = 52 e com Z = 56 pertencem às famílias dos:
a) calcogênios e alcalino-terrosos b) halogênios e alcalinos
c) halogênios e alcalino-terrosos d) calcogênios e alcalinos
13-. (F. Ibero-Americana-SP) O grupo da Tabela Periódica que se caracteriza por apresentar predominância de elementos artificiais é o dos:
a) lantanídios b) gases nobres c) metais de transição d) metais alcalino-terrosos e) actinídios
14- (U. Católica de Salvador-BA) A espécie X2- com 8 elétrons na camada mais externa (camada da valência) pode ser do elemento X, que, na Tabela Periódica, pertence ao grupo:
a) 7A b) 6A c) 2A d) 1A e) 8A
15- (CESGRANRIO) Dados os elementos de números atômicos 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, a opção que só contém metais alcalinos é:
a) 3, 11, 37 e 55 b) 3, 9, 37 e 55 c) 9, 11, 38 e 55 d) 12, 20, 38 e 56
e) 12, 37, 47 e 75
16- (Unirio) “O coração artificial colocado em Elói começou a ser desenvolvido há quatro anos nos Estados Unidos e já é usado por cerca de 500 pessoas. O conjunto, chamado de Heartmate, é formado por três peças principais. A mais importante é uma bolsa redonda com 1,2 quilo, 12
centímetros de diâmetro e 3 centímetros de espessura, feita de titânio — um metal branco-prateado, leve e resistente.”
Revista Veja, julho de 1999.
Entre os metais abaixo, aquele que apresenta, na última camada, número de elétrons igual ao do titânio é o:
a) C b) Na c) Ga d) Mg e) Xe
17- (UFPA) Considere um determinado elemento químico cujo subnível mais energético é o 5s2. Seu número atômico e o grupo em que está localizado na Tabela Periódica são, respectivamente:
a) 20; 1A b) 20; 2A c) 38; 2A d) 38; 1A e) 39; 2A
18- (UFC) Um átomo x tem um próton a mais que um átomo y. Com base nessa informação, determine a afirmativa correta.
a) Se y for alcalino-terroso, x será metal alcalino.
b) Se y for um gás nobre, x será um halogênio.
c) Se y for um metal de transição, x será um gás nobre.
d) Se y for um gás nobre, x será metal alcalino.
e) x está localizado no mesmo período antes do átomo y, na tabela periódica.
19- (UFSM) Julgue se são verdadeiras (V) ou falsas (F) as afirmações
relacionadas com as propriedades periódicas dos elementos.
( ) Dependem das massas atômicas dos elementos.
( ) Repetem-se em intervalos mais ou menos regulares em relação ao aumento dos números atômicos.
( ) São semelhantes em um mesmo grupo de elementos.
( ) São semelhantes em um mesmo período de elementos.
( ) Em um mesmo grupo, os valores numéricos das propriedades periódicas sempre aumentam, quando há aumento do número atômico dos elementos.
A sequência correta é:
a) V - F - V - F - F b) V - F - F - V - V c) F - V - V - F - F d) F - V - F - V - V e) V - F - F - V - F
20- (FAESP) Constituem propriedades aperiódicas dos elementos:
a) densidade, volume atômico e massa atômica.
b) ponto de fusão, eletronegatividade e calor específico.
c) volume atômico, massa atômica e ponto de fusão.
d) massa atômica, calor específico e ponto de fusão.
e) massa atômica e calor específico.
21- (PUC-PR) Entre os diagramas a seguir, relacionados com a tabela periódica, quais estão corretos?
a) II e V
b) II e III c) I e V d) II e IV e) III e IV
22- (OQDF) Considere a sequência de elementos: Cl, O, K, Sr, Rh, Na, S, Rb.
Marque a alternativa que apresenta a CORRETA correlação das propriedades abaixo.
I) Maior raio atômico
II) Menor eletropositividade
III) Menor segunda energia de ionização IV) Maior afinidade eletrônica
I II III IV
a) Rb O Sr F
b) Sr Rb Na F
c) Rb Cl Rb F
d) Rb O Sr Cl
e) Rh Cl Rb Cl
23- (OBQ) No final do século XIX, Mendeleiev apresentou à Sociedade Russa de Química sua proposta de Tabela Periódica, com muitos espaços em branco, reservados para elementos ainda não descobertos. A proposta de Mendeleiev era baseada na convicção da existência de relações periódicas entre as propriedades físico-químicas dos elementos. Um outro químico russo, Berlikov, fez duras críticas, concluindo
com uma pergunta: "Pode a natureza ter espaços em branco?" Mendeleiev manteve sua proposta, que se mostrou coerente, sendo que os espaços em branco foram preenchidos
gradativamente. A tabela abaixo apresenta duas propriedades
periódicas, com unidades de medida adequadas:
Propriedade 1 Propriedade 2 Berílio 1,12 215 Cálcio 1,97 141 Selênio 1,40 225
Assinalar a alternativa que indica as propriedades 1 e 2, respectivamente:
a) Raio Atômico e Densidade Absoluta.
b) Eletropositividade e Potencial de Ionização.
c) Raio Atômico e Potencial de Ionização.
d) Eletronegatividade e Raio Atômico.
e) Densidade absoluta e Eletroafinidade.
Gabarito:
1-
I. E II. G III. D IV. A V. C VI. F VII. B 2- D
3- a)Se esse elemento está no grupo 15 e no 3º período, ele deve ter 3 camadas preenchidas e 5 elétrons na última camada. Assim, sua configuração eletrônica será: 2 – 8 – 5.
b) O seu número atômico é 15, que é a somatória de todos os elétrons: 2+ 8 + 5
= 15.
c) O número atômico será 16, pois os elementos químicos estão localizados na Tabela Periódica em ordem crescente de número atômico.
4- C
5- D
6- C
7-a) A tabela periódica está organizada em sequências de elementos químicos por ordem crescente de número atômico. Esse número corresponde à quantidade de prótons no núcleo do átomo.
Esse método de organização foi proposto por Henry Moseley ao reconfigurar a tabela proposta por Dmitri Mendeleiev.
b) A classificação de elementos em grupos é feita de acordo com as propriedades. Elementos que estão no mesmo grupo tem características semelhantes e para as classificações dadas temos que:
8- C 9- A 10- D 11- B 12- A 13- E 14- B 15- A 16- D 17- C 18- D 19- C 20- E 21- D 22- D 23- C
