Centro de Estudos Gilberto Gualberto Ancorando a sua aprendizagem

(1)

Centro de Estudos Gilberto Gualberto – Ancorando a sua aprendizagem

Telefone fixo: (62) 3661 – 0312 / Celular CGG: (62) 99336-0764 / Celular (62) 99976 – 8757 Centro de Estudos Gilberto Gualberto cggcentrodeestudos site: cggestudos.com.br Rua 232, nº 171, Setor Universitário – Em frente à área V da PUC – GO – 1ª rua abaixo do Hospital Araújo Jorge

LISTA CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO

TEXTO: 1 - Comum à questão: 1

A calda bordalesa é uma das formulações mais antigas e mais eficazes que se conhece. Ela foi descoberta na França no final do século XIX, quase por acaso, por um agricultor que aplicava água de cal nos cachos de uva para evitar que fossem roubados; a cal promovia uma mudança na aparência e no sabor das uvas. O agricultor logo percebeu que as plantas assim tratadas estavam livres de antracnose. Estudando-se o caso, descobriu-se que o efeito estava associado ao fato de a água de cal ter sido preparada em tachos de cobre. Atualmente, para preparar a calda bordalesa, coloca-se o sulfato de cobre em um pano de algodão que é mergulhado em um vasilhame plástico com água morna. Paralelamente, coloca-se cal em um balde e adiciona-se água aos poucos. Após quatro horas, adiciona-se aos poucos, e mexendo sempre, a solução de sulfato de cobre à água de cal.

(Adaptado de Gervásio Paulus, André Muller e Luiz Barcellos, Agroecologia aplicada: práticas e métodos para uma agricultura de base ecológica. Porto Alegre: EMATER-RS, 2000,

p. 86.)

Questão 01 - (UNICAMP SP/2018)

Na preparação da calda bordalesa são usados 100 g de sulfato de cobre(II) pentaidratado e 100 g de hidróxido de cálcio (cal extinta). Para uma reação estequiométrica entre os íons cobre e hidroxila, há um excesso de aproximadamente

a) 1,9 mol de hidroxila. b) 2,3 mol de hidroxila. c) 2,5 mol de cobre. d) 3,4 mol de cobre.

Dados de massas molares em g.mol–

1_{: sulfato de cobre (II) pentaidratado}

= 250; hidróxido de cálcio = 74.

Questão 02 - (UECE/2017)

O tetróxido de triferro, conhecido como magnetita, material que forma o ímã natural, presente na areia de algumas praias, em bactérias, abelhas, cupins, pombos e até em seres humanos, pode ser obtido, pelo menos teoricamente, pela seguinte reação: Ferro sólido + água tetróxido de triferro + hidrogênio. Considerando essa reação, assinale a opção que completa corretamente as lacunas do seguinte enunciado: “Quando reagirem 32,6 g de Fe com 20 g de água, serão produzidos _________ mol de tetróxido de triferro e o reagente limitante será _________”. a) 0,1 ; água b) 0,2 ; água c) 0,1 ; ferro d) 0,2 ; ferro Questão 03 - (PUC SP/2017)

Em uma reação entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio, foram misturados 122,5g de ácido sulfúrico e 130g de NaOH. Segue a equação não balanceada:

H2SO4(aq) + NaOH(aq) Na2SO4(s)

+ H2O(l)

Qual o reagente limitante e a massa

de NaOH consumida, respectivamente? a) NaOH e 50g b) NaOH e 100g → →

(2)

c) H2SO4 e 50g

d) H2SO4 e 100g

Questão 04 - (UFRGS RS/2017)

A hidrazina (N2H4) é usada como

combustível para foguetes e pode ser obtida a partir da reação entre cloramina e amônia, apresentada abaixo.

NH2Cl + NH3 N2H4 + HCl

Assinale a alternativa que apresenta a massa de hidrazina que pode ser obtida pela reação de 10,0 g de cloramina com 10,0 g de amônia. a) 5,00 g. b) 6,21 g. c) 10,00 g. d) 20,00 g. e) 32,08 g. Questão 05 - (UEM PR/2017)

O gás nitrogênio que infla os airbags é produzido por dois reagentes, azida de sódio (NaN3) e

nitrato de potássio (KNO3), de

acordo com as seguintes reações não balanceadas:

A) NaN3(s) Na(s) + N2(g)

B) Na(s) + KNO3(s) K2O(s) +

Na2O(s) + N2(g)

Considere um airbag contendo 130g de NaN3 e 100g de KNO3 e

assinale o que for correto.

01. Na reação A, o gás nitrogênio é gerado pela decomposição da azida de sódio.

02. Na reação B, o gás nitrogênio é produzido por uma reação de óxido-redução.

04. A quantidade de gás nitrogênio gerada pela reação A é cinco vezes a quantidade gerada pela reação B.

08. O airbag pode produzir no máximo 89,6g de gás nitrogênio.

16. O fabricante poderia diminuir os custos de produção do airbag, pois está usando KNO3

em excesso.

Questão 06 - (IFSC/2016)

Para produzir amônia, um aluno, em um laboratório de química, colocou para reagir 5 L de N2(g) com 12 L de

H2(g), em condições adequadas de

temperatura e pressão.

Essa reação envolve o seguinte equilíbrio químico:

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

Com base nas informações e na reação acima, assinale no cartão-resposta a soma da(s) proposição(ões) CORRETA(S). 01. Os reagentes foram colocados

em quantidades

estequiométricas.

02. O nitrogênio foi colocado em excesso.

04. Após o término da reação, os reagentes foram totalmente convertidos em amônia.

08. A produção de amônia se processa com diminuição de volume.

16. Após o término da reação formou-se 8,5 L de NH3(g),

considerando rendimento de 50%.

32. A reação de produção de amônia é uma reação de oxirredução, com o nitrogênio sofrendo redução e o hidrogênio sofrendo oxidação.

Questão 07 - (UDESC SC/2016)

Um processo industrial muito importante usado para melhorar propriedades físicas, mecânicas e térmicas da borracha é o da vulcanização. Uma das variações

→

→ 

(3)

existentes desse processo é a vulcanização a frio, em que o composto S2Cl2 é usado como fonte

de átomos de enxofre, que formam “pontes” entre as cadeias poliméricas da borracha inicial. O composto S2Cl2 pode ser produzido

pela reação entre enxofre fundido com gás cloro, cuja reação é representada pela equação (não balanceada):

x S8(l) + y Cl2(g) z S2Cl2(l)

Com relação à equação, assinale a alternativa correta.

a) A massa mínima de gás cloro necessária para reagir completamente com 128 g de S8(l) é de 142 g.

b) Os coeficiente x, y e z são, respectivamente, 1, 2 e 4. c) S8 é uma das formas isotópicas

com que o átomo de enxofre se apresenta na natureza.

d) Essa reação de oxirredução se processa com variação do estado de oxidação dos átomos de enxofre de 0 para +2 e o cloro de 0 para –2.

e) Misturando-se 200 g de S8(l)

com 284 g de gás cloro obtém-se, no máximo, uma massa de 540 g de S2Cl2.

Questão 08 - (UEM PR/2016)

Considerando que o metanol pode ser produzido pela reação CO(g) + 2 H2(g) CH3OH(l), e que 80 g de

H2(g) são colocados para reagir com

280 g de CO(g), é correto afirmar que:

01. São produzidos 320 g de metanol.

02. A reação consome todo H2(g).

04. Sobram 60 mols de H2(g).

08. O CO(g) está em excesso no sistema.

16. Sobram 20 mols de H2(g) e 10

mols de CH3OH(l). Questão 09 - (UEPG PR/2015)

Num recipiente contendo 4,8 gramas de O2 foram adicionados

15,0 gramas de ferro finamente pulverizado. Após a adição, o recipiente foi completamente fechado e agitado constantemente. Sabendo-se que houve reação e produção de Fe2O3 e, supondo-se

reação completa, assinale o que for correto.

Dados: Fe = 56 g/mol. ; O = 16

g/mol.

01. Ao final da reação, são produzidos 21,4 gramas de Fe2O3.

02. O volume de O2 contido no

frasco antes da reação corresponde, nas CNTP, a 22,4 litros.

04. Para cada mol de Fe(s) são necessários 2 mols de O2.

08. O reagente Fe(s) está em excesso.

16. Trata-se de uma reação de oxirredução.

Questão 10 - (UniRV GO/2015)

A azia e mal-estar são condições associadas à indisposição gastro-esofágica causada principalmente pelo refluxo do conteúdo gástrico para o esôfago. Uma das medidas para sanar este mal é usar os antiácidos efervescentes.

No rótulo de um antiácido efervescente contém a seguinte composição química: bicarbonato de sódio 2,30g; carbonato de sódio 0,50g e ácido cítrico 2,20g. E que para ser consumido deve ser dissolvido numa certa quantidade de água.

→

(4)

Sabendo-se que o bicarbonato de sódio é o hidrogenocarbonato de sódio e que o ácido cítrico é um ácido tricarboxílico com fórmula molecular C6H8O7. Considere que

quando ocorre a dissolução em água inicialmente o ácido cítrico reage com o bicarbonato de sódio e, se necessário, posteriormente com o carbonato de sódio, e também que não ocorra equilíbrios químicos. Desconsidere que haja equilíbrio na reação. A seguir analise as alternativas e marque (V) para verdadeiro e (F) para falso.

a) Para a primeira reação o reagente limitante é o bicarbonato de sódio, pois irá sobrar 0,45 gramas de ácido cítrico para reagir com o carbonato de sódio.

b) Para a segunda reação o reagente em excesso é o carbonato de sódio, pois irá sobrar 0,05 gramas dele sem reagir.

c) Na composição química do antiácido todos os componentes são solúveis em água, pois todos conseguem formar ligações de hidrogênio com este solvente. d) Em ambas as reações observa-se

a presença de compostos moleculares e compostos covalentes tanto para os reagentes quanto para os produtos envolvidos.

Questão 11 - (UNESP SP/2018)

Bicarbonato de sódio sólido aquecido se decompõe, produzindo carbonato de sódio sólido, além de água e dióxido de carbono gasosos. O gráfico mostra os resultados de um experimento em que foram determinadas as massas de carbonato de sódio obtidas pela decomposição de diferentes massas de bicarbonato de sódio.

Os dados do gráfico permitem concluir que as massas de carbonato de sódio e bicarbonato de sódio nessa reação estão relacionadas pela

equação , e que o valor aproximado de k é a) 0,3. b) 1,0. c) 0,2. d) 0,7. e) 1,2. Questão 12 - (UNITAU SP/2018) No Brasil, em 2016, foram consumidos, aproximadamente, 369 cigarros per capita, segundo informações publicadas pelo Instituto Nacional do Câncer (INCA). Assumindo que uma árvore adulta consiga absorver 140 kg de CO2 por ano, e que cada cigarro

contenha 0,35 g do elemento químico carbono, quantas árvores

seriam necessárias,

aproximadamente, para absorver todo o CO2 gerado pela queima de

todos os cigarros consumidos no Brasil em 2016? Assuma que, na combustão do carbono presente no cigarro, a conversão em CO2 seja

igual a 100%.

(Dados: população brasileira igual a 207 milhões de habitantes) 3 3 2CO NaHCO Na k m m = 

(5)

a) 100.000 b) 300.000 c) 500.000 d) 700.000 e) 900.000 Questão 13 - (FAMERP SP/2018)

Analise a tabela, que mostra a composição de alguns minerais de ferro.

Os minerais que apresentam maior e menor porcentagem em massa de ferro são, respectivamente,

a) hematita e pirita. b) goethita e hematita. c) hematita e siderita. d) goethita e pirita. e) pirita e siderita. Questão 14 - (FMABC SP/2018)

Ácido ascórbico, mais conhecido como vitamina C, é um antioxidante. Para dosar essa substância, pode-se realizar uma titulação baseada na seguinte reação:

C6H8O6 + I2 C6H6O6 + 2HI

Uma solução foi preparada dissolvendo-se um comprimido efervescente contendo 500 mg de ácido ascórbico em 200 mL de água. Na análise de 20,0 mL dessa solução, espera-se consumir uma

massa de iodo de,

aproximadamente, a) 7,2 10–2 g b) 1,2 10–3 g c) 1,2 10–1 g d) 7,2 10–1 g e) 1,2 10–2 g

Questão 15 - (UNIFOR CE/2018)

O hipoclorito de cálcio, Ca(OCl)2, é

usado como um alvejante químico, sendo produzido a partir de hidróxido de sódio, hidróxido de cálcio e cloro de acordo com a equação não balanceada:

NaOH + Ca(OH)2 + Cl2 Ca(OCl)2 +

NaCl + H2O

Para a produção de 143 toneladas do hipoclorito de cálcio, usaremos aproximadamente as seguintes quantidades, em toneladas, de hidróxido de sódio, hidróxido de cálcio e cloro, respectivamente: a) 40, 37 e 71.

b) 40, 74 e 71. c) 80, 37 e 71. d) 40, 74 e 142. e) 80, 74 e 142.

Questão 16 - (Fac. Direito de São Bernardo do Campo SP/2018)

Observe a reação, não balanceada, que representa uma das maneiras de produção do gás cloro.

MnO2(s) + HCl(aq) MnCl2(aq) +

H2O(l) + Cl2(g)

Para produção de 3 mols de Cl2

quantos gramas de HCl são necessários?

a) 219 g b) 438 g c) 109,5 g d) 213 g

Questão 17 - (Unievangélica GO/2017) Pode-se obter o metal cobre usado como fiação elétrica, a partir da ustulação do minério calcosita, Cu2S, que é o aquecimento do minério

→      → →

(6)

na presença do oxigênio, conforme equação representativa a seguir.

Cu2S(s) + O2(g) 2 Cu(l) + SO2(g)

As massas molares dos elementos Cu e S são, respectivamente, iguais a 63,5 g/mol e 32g/mol. CANTO, E. L. Minerais, minérios, metais: de onde vêm?, para onde vão? São Paulo: Moderna, 1996 (adaptado). Pag.

381. Considerando-se uma reação de rendimento 100% na obtenção de 10 mols do cobre, a quantidade, em gramas, do minério necessário, será de

a) 1590 b) 795 c) 79,5 d) 159

Questão 18 - (PUC Camp SP/2017)

Fertilizantes do tipo NPK possuem proporções diferentes dos elementos nitrogênio (N), fósforo (P) e potássio (K). Uma formulação comum utilizada na produção de pimenta é a NPK 4-30-16, que significa 4% de nitrogênio total, 30% de P2O5 e 16% de K2O, em

massa.

Assim, a quantidade, em mol, de P contida em 100 g desse fertilizante é de, aproximadamente,

Dados:

Massas molares (g . mol–1) O = 16,0 P = 31,0 a) 0,25. b) 0,33. c) 0,42. d) 0,51. e) 0,68.

A hidroxiapatita é um mineral constituído pelos íons cálcio, fosfato e hidróxido e tem fórmula unitária Ca10(PO4)6(OH)2. Ela é o principal

constituinte dos osso e dentes. Não se dissolve em água, porém reage

com ácido clorídrico (HCl) concentrado que neutraliza o hidróxido e, com o fosfato, forma H3PO4.

(http://www.chemtube3d.com/solidstate /SShydroxyapatite.htm)

Questão 19 - (IBMEC SP Insper/2017)

O pão francês, que é o pãozinho vendido regularmente nas padarias de São Paulo, tem em sua composição diversos nutrientes. Cada unidade de 50 g de pão francês tem 10 mg de cálcio. Essa massa de cálcio é suficiente para originar a quantidade máxima, em mol, de hidroxiapatita igual a a) 1,0 10–3. b) 2,5 10–2. c) 1,0 10–5. d) 2,5 10–3. e) 2,5 10–5. Questão 20 - (ACAFE SC/2017)

Assinale a alternativa que contém o valor da massa de cloreto de alumínio produzido após reação de 8 mol de ácido clorídrico com 4 mol de hidróxido de alumínio.

Dados: H: 1,0 g/mol; O: 16 g/mol;

Al: 27 g/mol; Cl: 35,5 g/mol. a) 712g b) 534g c) 133,5g d) 356g ⎯→ ⎯     

(7)

Questão 21 - (Fac. Israelita de C. da Saúde Albert Einstein

SP/2018)

A pirita (FeS2) é encontrada na

natureza agregada a pequenas quantidades de níquel, cobalto, ouro e cobre. Os cristais de pirita são semelhantes ao ouro e, por isso, são chamados de ouro dos tolos. Esse minério é utilizado industrialmente para a produção de ácido sulfúrico. Essa produção ocorre em várias etapas, sendo que a primeira é a formação do dióxido de enxofre, segundo a equação a seguir.

4 FeS2(s) + 11 O2(g) 2 Fe2O3(s) + 8

SO2(g)

Na segunda etapa, o dióxido de enxofre reage com oxigênio para formar trióxido de enxofre e, por fim, o trióxido de enxofre reage com água, dando origem ao ácido sulfúrico.

Sabendo que o minério de pirita apresenta 92% de pureza, calcule a massa aproximada de dióxido de enxofre produzida a partir de 200 g de pirita.

a) 213,7 g. b) 196,5 g. c) 512,8 g. d) 17,1 g.

Questão 22 - (Fac. Israelita de C. da Saúde Albert Einstein SP/2017)

Um resíduo industrial é constituído por uma mistura de carbonato de cálcio (CaCO3) e sulfato de cálcio

(CaSO4). O carbonato de cálcio

sofre decomposição térmica se aquecido entre 825 e 900 ºC, já o sulfato de cálcio é termicamente estável. A termólise do CaCO3

resulta em óxido de cálcio e gás carbônico.

CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)

Uma amostra de 10,00 g desse resíduo foi aquecida a 900 ºC até não se observar mais alteração em sua massa. Após o resfriamento da amostra, o sólido resultante apresentava 6,70 g.

O teor de carbonato de cálcio na amostra é de, aproximadamente, a) 33%.

b) 50%. c) 67%. d) 75%.

Questão 23 - (PUC Camp SP/2017)

Muitos resíduos industriais podem ser utilizados novamente no processo produtivo. Por exemplo, resíduos de mármore possuem um potencial de uso nos processos de fabricação de aços, devido à sua composição química, como mostra os resultados da análise desse material

(Disponível em:

http://www.scielo.br) Nesses processos, o CaCO3 calcinado produz o CaO, usado para a dessulfuração do ferro gusa. A massa, em kg, de CaO produzida quando se utiliza 1,0 kg de resíduos de mármore é de, aproximadamente,

Dados: Massas molares C 12 O 16 Ca 40 a) 0,2. b) 0,4. c) 0,1. → → = = =

(8)

d) 0,3. e) 0,5.

Questão 24 - (UNIUBE MG/2016)

As reações envolvendo ácidos e bases são classificadas como reações de neutralização. Podem ser totais ou parciais, pois o elemento formado não precisa ter caráter necessariamente neutro. De acordo com a equação, que representa a reação de neutralização total entre 190 gramas de ácido sulfúrico (98% de pureza) e 190 gramas de hidróxido de potássio, pode-se afirmar que a massa e o reagente que sobram em excesso, após a reação são, aproximadamente:

Dados: MMácido sulfúrico = 98g.mol–1;

MMhidróxido de Potássio = 56g.mol–1

a) 19,9 g de H2SO4. b) 24,0 g de K2SO4. c) 77,3 g de HSO3. d) 81,4 g de NaOH. e) 83,6 g de KOH. Questão 25 - (IFPE/2016)

O estanho é um metal prateado sendo empregado para produzir diversas ligas metálicas, utilizadas para recobrir outros metais e protegê-los da corrosão. É um dos metais mais antigos, que se tem conhecimento, sendo usado como um dos componentes do bronze desde a antiguidade. O estanho é obtido principalmente do mineral cassiterita onde apresenta-se como um óxido. O estanho é produzido pela redução do minério com carvão em alto forno.

Assinale a alternativa com a massa de estanho obtida a partir de uma tonelada de cassiterita com 30,2% de SnO2.

Dados massas moleculares: Sn = 119 g/mol e O = 16 g/mol. SnO2 + 2 Sn + 2 CO a) 238 kg b) 151 kg c) 119 kg d) 476 kg e) 595 kg Questão 26 - (Mackenzie SP/2018)

A partir de um minério denominado galena, rico em sulfeto de chumbo II (PbS), pode-se obter o metal chumbo em escala industrial, por meio das reações representadas pelas equações de oxirredução a seguir, cujos coeficientes estequiométricos encontram-se já ajustados:

PbS(s) + O2(g) PbO(s) + SO2(g)

PbO(s) + CO(g) Pb(s) + CO2(g)

Considerando-se uma amostra de 717 kg desse minério que possua 90 % de sulfeto de chumbo II, sendo submetida a um processo que apresente 80 % de rendimento global, a massa a ser obtida de chumbo será de, aproximadamente,

Dados: massas molares (g·mol–1) S = 32 e Pb = 207 a) 621 kg. b) 559 kg. c) 447 kg. d) 425 kg. e) 382 kg. Questão 27 - (FPS PE/2017) A magnetita é um mineral magnético cuja fórmula química é Fe3O4. É possível obter ferro

metálico a partir da redução da magnetita. Para isso, utiliza-se

→

2

3 _→

(9)

grafite como agente redutor, de acordo com a reação:

Fe3O4 (s) + 2C (graf) 3 Fe (s) + 2

CO2 (g)

Sabendo que este processo tem um rendimento global de 85%, calcule a massa aproximada de magnetita que precisa ser reduzida para que se obtenha 42 toneladas de ferro. Considere as seguintes massas molares: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; Fe = 56 g/mol. a) 75,1 t b) 68,2 t c) 58,0 t d) 49,3 t e) 27,2 t

Os cervejeiros aprenderam logo a induzir a fermentação, mas demoraram séculos para identificar os agentes que transformavam o açúcar em álcool e gás carbônico. As leveduras, fungos microscópicos, só foram identificadas no século 19. O tipo de fermentação divide as cervejas em dois grandes grupos: lager (que fermenta entre 8 e 16 ºC) e ale (que fermenta entre 14 e 25 ºC).

(Superinteressante, fevereiro de 2016.) As equações do processo de fermentação alcoólica da sacarose estão representadas a seguir.

I.

II.

Questão 28 - (UEFS BA/2017)

Sabendo que o volume molar de qualquer gás, nas condições

ambientais de temperatura e pressão (CATP), é de 25 L mol–1, a fermentação alcoólica de 1,0 kg de sacarose (massa molar 342 g mol–

1_{), em reação com rendimento de}

70%, produz, nas CATP, um volume de CO2 próximo a a) 205 L. b) 170 L. c) 290 L. d) 330 L. e) 50 L. Questão 29 - (UCS RS/2017)

O cloreto de alumínio é um reagente barato utilizado em muitos processos industriais. Atua como catalisador em várias reações, como nas de Friedel-Crafts e de Diels-Alder, além de ser empregado na polimerização e na isomerização de vários compostos orgânicos. O AlCl3 pode ser obtido

industrialmente, tratando-se sucata de alumínio com gás cloro, de acordo com a equação química não balanceada representada abaixo.

Al(s) + Cl2 (g) AlCl3 (s)

Se 2,70 g de Al e 4,26 g de Cl2 forem

misturados, o rendimento máximo possível (em gramas) de AlCl3 será,

em valores arredondados, de a) 3,4. b) 4,6. c) 5,3. d) 6,8. e) 7,2. Questão 30 - (UNICAMP SP/2016)

Na indústria química moderna, a economia percentual de átomos tem uma forte componente ambiental, sendo, inclusive, um aspecto muito mais importante que o rendimento percentual, que tem uma

→ frutose 6 12 6 glicose 6 12 6 invertase 2 11 22 12H O H O C H O C H O C + ⎯⎯⎯⎯→ + 2 6 2 zimase 6 12 6H O 2CH O 2CO C ⎯⎯ →⎯ +   →

(10)

componente mais econômica. A hidrazina (N2H4), um poderoso

combustível para foguetes, pode ser obtida por diferentes reações de síntese, duas das quais estão representadas pelas equações químicas abaixo:

2 NH3 + H2O2 N2H4 + 2 H2O (1)

2 NH3 + OCl– N2H4 + H2O + Cl– (2)

a) Imagine que você deve orientar a cúpula administrativa de uma indústria a utilizar uma dessas duas sínteses. Com base na maior economia percentual de

átomos, qual seria a sua

sugestão? Mostre que sua sugestão é a melhor opção. b) Considere que, numa síntese de

hidrazina, partindo-se de 2 mols de amônia e excesso do outro reagente, tenham sido obtidos 14 g de hidrazina. Considerando-se que o

rendimento percentual da reação, nesse caso, foi maior

que a economia percentual de

átomos, qual processo de

síntese foi utilizado, o 1 ou o 2? Justifique.

Dados:

economia percentual de átomos =

{(massa do produto desejado) / (massa de todos os reagentes)} x 100, levando-se em conta apenas a estequiometria da reação;

rendimento percentual da reação

= {(massa obtida do produto desejado) / (massa teórica esperada do produto desejado)} x 100.

Questão 31 - (UERJ/2018)

A hemoglobina é uma proteína de elevada massa molar, responsável pelo transporte de oxigênio na corrente sanguínea. Esse transporte pode ser representado pela equação química abaixo, em que HB corresponde à hemoglobina.

HB + 4 O2 HB(O2)4

Em um experimento, constatou-se que 1 g de hemoglobina é capaz de transportar 2,24

10–4 L de oxigênio molecular com comportamento ideal, nas CNTP.

A massa molar, em g/mol, da hemoglobina utilizada no experimento é igual a:

a) 1 105 b) 2 105 c) 3 105 d) 4 105

Questão 32 - (FAMERP SP/2018)

Um isqueiro descartável contém gás isobutano (C4H10). Mesmo após o

uso total desse isqueiro, resta um resíduo do gás em seu interior. Considerando que o volume desse resíduo seja igual a 1 mL e que o volume molar de gás nas condições de pressão e temperatura no interior do isqueiro seja 25 L / mol, a massa de isobutano restante no isqueiro é, aproximadamente, a) 3 mg. b) 4 mg. c) 1 mg. d) 2 mg. e) 5 mg.

A substituição dos combustíveis fósseis está apenas no começo. Cada tonelada de CO2 lançada na

atmosfera provoca derretimento de 3 metros quadrados de gelo no Ártico, segundo levantamento de 2016 − o que significa que cada americano é, na média, responsável pela perda de 49 metros quadrados de gelo por ano. Cada prédio que poupa energia − tudo ajuda. Mas nada vai valer a pena se o mundo não adotar, logo, fontes renováveis de energia.

(Revista National Geographic, abril de 2017) → → →     

(11)

Questão 33 - (FMABC SP/2018)

O volume de CO2 lançado na

atmosfera em cada ano por americano, segundo o texto, nas condições ambientais de temperatura e pressão, CATP, corresponde a, aproximadamente,

Dado: Volume molar de gás, nas

CATP = 25 L/mol a) 9 000 m3 b) 11 000 m3 c) 20 000 m3 d) 2 000 m3 e) 5 000 m3 Questão 34 - (FUVEST SP/2017)

Em uma aula experimental, dois grupos de alunos (G1 e G2)

utilizaram dois procedimentos diferentes para estudar a velocidade da reação de carbonato de cálcio com excesso de ácido clorídrico. As condições de temperatura e pressão eram as mesmas nos dois procedimentos e, em cada um deles, os estudantes empregaram a mesma massa inicial de carbonato de cálcio e o mesmo volume de solução de ácido clorídrico de mesma concentração.

O grupo G1 acompanhou a

transformação ao longo do tempo, realizada em um sistema aberto, determinando a variação de massa desse sistema (Figura 1 e Tabela). O grupo G2 acompanhou essa reação

ao longo do tempo, porém determinando o volume de dióxido de carbono recolhido (Figura 2).

Comparando os dois experimentos, os volumes aproximados de CO2,

em litros, recolhidos pelo grupo G2

após 60, 180 e 240 segundos devem ter sido, respectivamente,

a) 0,14; 0,20 e 0,25 b) 0,14; 0,34 e 0,60 c) 0,34; 0,48 e 0,60 d) 0,34; 0,48 e 0,88 e) 0,62; 0,88 e 1,10 Note e adote:

massa molar do CO2: 44 g/mol;

volume molar do CO2: 24 L/mol;

desconsidere a solubilidade do CO2

em água.

Questão 35 - (FUVEST SP/2017)

Nas mesmas condições de pressão e temperatura, 50 L de gás propano (C3H8) e 250 L de ar foram

colocados em um reator, ao qual foi fornecida energia apenas suficiente para iniciar a reação de combustão. Após algum tempo, não mais se observou a liberação de calor, o que indicou que a reação havia-se encerrado.

Com base nessas observações experimentais, três afirmações foram feitas:

(12)

I. Se tivesse ocorrido apenas combustão incompleta, restaria propano no reator.

II. Para que todo o propano reagisse, considerando a combustão completa, seriam necessários, no mínimo, 750 L de ar.

III. É provável que, nessa combustão, tenha se formado fuligem.

Está correto apenas o que se afirma em a) I. b) III. c) I e II. d) I e III. e) II e III. Note e adote: Composição aproximada do ar em volume: 80% de N2 e 20%de O2. GABARITO: 1) Gab: A 2) Gab: D 3) Gab: D 4) Gab: B 5) Gab: 27 6) Gab: 42 7) Gab: A 8) Gab: 17 9) Gab: 24 10) Gab: VFVF 11) Gab: D 12) Gab: D 13) Gab: A 14) Gab: A 15) Gab: E 16) Gab: B 17) Gab: B 18) Gab: C 19) Gab: E 20) Gab: D 21) Gab: B 22) Gab: D 23) Gab: D 24) Gab: A 25) Gab: A 26) Gab: C 27) Gab: B 28) Gab: A 29) Gab: C 30) Gab: a) equação 1 2 NH3 + H2O2 N2H4 + 2 H2O; epa = 32/(34 + 34) x 100 = 47,1 % equação 2 2 NH3 + OCl– N2H4 + H2O + Cl–; epa = 32/(34 + 51,5) x 100 = 37,4 %

epa (economia percentual de átomos)

A sugestão seria utilizar a reação de síntese representada pela equação 1 porque é a que

→

(13)

apresenta a maior economia percentual de átomos.

b) Em ambas as reações de síntese parte-se de dois mols de amônia e obtém-se um mol de hidrazina, ou seja, para um rendimento de 100% deveria se obter 32 g de hidrazina em ambas as reações. Como foram obtidos 14 g de hidrazina, o rendimento percentual da reação foi de 14/32 x 100, ou seja, 43,8%.

Comparando-se este valor com aqueles da economia percentual de átomos, calculados no item a, observa-se que ele é maior que o da equação 2 e menor que o da equação 1. Portanto, o processo de síntese utilizado foi aquele representado pela equação 2.

31) Gab: D 32) Gab: D 33) Gab: A 34) Gab: C 35) Gab: D