1
ΘΕΜΑΤΑ ΘΕΜΑ Α
Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση:
A1. Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης με χημική εξίσωση:
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) α. Η συγκέντρωση του O2 αυξάνεται
β. Ο ρυθμός κατανάλωσης του SO2 είναι ίσος με το ρυθμό παραγωγής του SO3 γ. Η συγκέντρωση του SO3 αυξάνεται με σταθερό ρυθμό
δ. Ο ρυθμός μεταβολής της συγκέντρωσης του SO3 είναι ίσος με την ταχύτητα αντίδρασης.
Μονάδες 5 A2. Σε κενό δοχείο σταθερού όγκου και θερμοκρασίας εισάγονται 2α mol NO και α mol O2 και
αποκαθίσταται η χημική ισορροπία με χημική εξίσωση:
2NO(g) + O2(g) 2 NO2(g) Ποια από τις παρακάτω προτάσεις είναι λανθασμένη:
α. κατά τη διάρκεια της αντίδρασης τα mol του ΝΟ είναι διπλάσια από τα mol του Ο2
β. κατά τη διάρκεια της αντίδρασης ο ρυθμός μεταβολής της συγκέντρωσης του ΝΟ2 είναι διπλάσιος από το ρυθμό μεταβολής της συγκέντρωσης του Ο2
γ. αν στο μίγμα ισορροπίας εισάγουμε ποσότητα αδρανούς αερίου δεν θα επηρεαστεί η θέση της χημικής ισορροπίας.
δ. Η πίεση του μίγματος των αερίων στην ισορροπία είναι μεγαλύτερη της αρχικής.
Μονάδες 5 A3. Αν στην ισορροπία με χημική εξίσωση:
2A(g) + B(s) Γ(g) + xΔ(g) η Kc έχει μονάδα μέτρησης mol/L η τιμή του x είναι :
α. 1 β. 2 γ. 3 δ. 4
Μονάδες 5 A4. Στο ισοδύναμο σημείο της ογκομέτρησης διαλύματος HF με πρότυπο διάλυμα NaOH ισχύει ότι
α. [H3O+] ˂ [OH-] β. [H3O+] ˃ [OH-] γ. [H3O+] = [OH-]
δ. το διάλυμα έχει κίτρινο χρώμα.
Μονάδες 5
Χημεία Γ΄ Λυκείου
Στέφανος Γεροντόπουλος, Σταυρούλα Γκιτάκου, Μαρίνος Ιωάννου
11 – 02 – 2018
2
A5. Σε ποιο από τα παρακάτω υδατικά διαλύματα, που βρίσκονται στην ίδια θερμοκρασία, θα παρατηρηθεί αύξηση της τιμής του pH, αν προσθέσουμε διάλυμα HCl 0,1 M;
α. Διάλυμα NH3 0,1 M β. Διάλυμα HCN 0,1 M γ. Διάλυμα HNO3 0,1 M δ. Διάλυμα H2SO4 0,1 M.
Μονάδες 5 ΘΕΜΑ Β
Β1. Να χαρακτηρίσετε καθεμία από τις παρακάτω προτάσεις ως Σωστή (Σ) ή Λανθασμένη (Λ), αιτιολογώντας πλήρως την απάντησή σας.
i. Αν η αντίδραση με χημική εξίσωση:
2A(g) + B(s) Γ(g)
έχει ΔΗ = -30 Kj/mol και Ea = 45 Kj/mol τότε η η αντίδραση με χημική εξίσωση Γ(g) 2A(g) + B(s)
έχει Ea = 15 Kj/mol
ii. Η δράση των ενζύμων είναι αποτελεσματικότερη σε θερμοκρασίες μεγαλύτερες των 50 οC.
iii. Θεωρώντας ως δεδομένο ότι αύξηση της θερμοκρασίας κατά 10 οC τριπλασιάζει την ταχύτητα μίας αντίδρασης η αύξηση της θερμοκρασίας κατά 30 οC θα κάνει την ταχύτητα της αντίδρασης εννέα φορές μεγαλύτερη.
iv. Δεν μπορούμε να αυξήσουμε την ταχύτητα της αντίδρασης:
Zn(s) + CuSO4(aq) ZnSO4(aq) + Cu(s) διατηρώντας τη θερμοκρασία σταθερή.
Μονάδες 4 x 2 Β2. Σε δοχείο έχει αποκατασταθεί η ισορροπία με χημική εξίσωση:
C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)
Διατηρώντας σταθερή τη θερμοκρασία αυξάνουμε τον όγκο του δοχείου και αυτό έχει ως αποτέλεσμα:
i. στην νέα χημική ισορροπία τα mol του Η2 να είναι:
α. περισσότερα β. λιγότερα
γ. όσα και τα αρχικά.
Επιλέξτε τη σωστή απάντηση και αιτιολογήστε την επιλογή σας.
ii. στην νέα χημική ισορροπία η συγκέντρωση του CO να είναι:
α. μεγαλύτερη β. μικρότερη γ.ίση με την αρχική.
Επιλέξτε τη σωστή απάντηση και αιτιολογήστε την επιλογή σας.
iii. η απόδοση της προς τα δεξιά αντίδρασης να:
α. αυξηθεί
β. μειωθεί γ. μη μεταβληθεί.
Επιλέξτε τη σωστή απάντηση και αιτιολογήστε την επιλογή σας.
Μονάδες 3 x 2
3
Β3. Δίνονται τα υδατικά διαλύματα που βρίσκονται στους 25 οC:
διάλυμα του ασθενούς οξέος RCOOH, διάλυμα Δ1, διάλυμα του άλατος RCOOK, διάλυμα Δ2.
Αν τα δύο διαλύματα έχουν ίσες συγκεντρώσεις και τιμές pH που διαφέρουν κατά 5 μονάδες στους 25 οC να βρείτε τη κοινή συγκέντρωση των δύο διαλυμάτων.
Μπορούν να γίνουν όλες οι γνωστές προσεγγίσεις, Kw = 10-14.
Μονάδες 5 Β4. Δίνονται τα υδατικά διαλύματα, που βρίσκονται στους 25 oC:
Διάλυμα ΗΝΟ3, διάλυμα Δ1, διάλυμα HF, διάλυμα Δ2,
τα οποία έχουν ίσους όγκους και την ίδια τιμή pH. Αραιώνουμε ποσότητα από καθένα από τα Δ1 και Δ2
με ίσο όγκου νερού οπότε παρασκευάζονται τα διαλύματα Δ3 και Δ4 αντίστοιχα. Να συγκρίνετε:
i. τις συγκεντρώσεις των διαλυμάτων Δ1 και Δ2, ii. τις τιμές pH των διαλυμάτων Δ3 και Δ4, iii. τα mol του Η3Ο+ στα διαλύματα Δ1 και Δ3, iv. τα mol του Η3Ο+ στα διαλύματα Δ2 και Δ4.
Να θεωρήσετε ότι γίνονται οι προσεγγίσεις όπου απαιτείται.
Μονάδες 4 x 1,5 ΘΕΜΑ Γ
Γ1. Σε κενό δοχείο σταθερού όγκου εισάγονται ποσότητες αερίων Α,Β και πραγματοποιείται αντίδραση με χημική εξίσωση:
Α(g) + 2Β (g) 2Γ(g) + 3Δ(g)
Το παρακάτω διάγραμμα απεικονίζει τη μεταβολή της συγκέντρωσης δύο από τις ουσίες που συμμετέχουν στην αντίδραση:
i. Να βρείτε σε ποιες ουσίες αντιστοιχούν οι καμπύλες 1 και 2.
Μονάδες 3 ii. Να υπολογίσετε τη μέση ταχύτητα της αντίδρασης.
Μονάδες 3 iii. Να υπολογίσετε τις συγκεντρώσεις των Α, Β, Γ και Δ τις χρονικές στιγμές 0 και 8 min.
Μονάδες 8 x 0,5 Γ2. Σε κενό δοχείο σταθερού όγκου εισάγονται 8 mol CO2 και 8 mol NO και αποκαθίσταται η ισορροπία
σύμφωνα με τη χημική εξίσωση:
CO2(g) + NO(g) CO(g) + NO2(g)
Η θερμοκρασία είναι ίση με θ1 οC και στη θερμοκρασία αυτή η ισορροπία έχει Kc = 2,25 i. Να βρείτε τη σύσταση του μίγματος στην ισορροπία.
Μονάδες 4
1,2 1,0 0,8 0,6 0,4 0,2 0 C(M)
2 4 6 8 10 12
t(min) καμπύλη 2
καμπύλη 1
4
ii. Να υπολογίσετε την απόδοση της αντίδρασης.
Μονάδες 2 iii. Πόσα mol NO2 πρέπει να προσθέσουμε στο δοχείο, με σταθερή θερμοκρασία, ώστε μετά την
αποκατάσταση της νέας χημικής ισορροπίας στο δοχείο να υπάρχουν ίσα mol NO και CO.
Μονάδες 6 iv. Μετά την αποκατάσταση της παραπάνω χημικής ισορροπίας εισάγουμε στο δοχείο ποσότητα CO2 και την ίδια χρονική στιγμή μειώνουμε τη θερμοκρασία στους θ2 οC. Αν οι ποσότητες των υπολοίπων ουσιών στο δοχείο παραμένουν αμετάβλητες να εξηγήσετε αν η προς τα δεξιά αντίδραση είναι ενδόθερμη ή εξώθερμη.
Μονάδες 3 ΘΕΜΑ Δ
Διαθέτουμε διάλυμα του ασθενούς οξέος ΗΑ 0,1 Μ διάλυμα Δ1. Δ1. Να υπολογίσετε το pH του διαλύματος Δ1.
Μονάδες 3 Δ2. Πόσα mL νερού πρέπει να προσθέσουμε σε 200 mL του Δ1 για να σχηματιστεί διάλυμα Δ2 στο οποίο το ΗΑ
θα έχει διπλάσιο βαθμό ιοντισμού σε σχέση με το Δ1.
Μονάδες 4 Δ3. Σε 500 mL του Δ1 προσθέτουμε μερικές σταγόνες δείκτη ΗΔ. Αν στο διάλυμα ισχύει η σχέση [ΗΔ] = 103[Δ-]
να υπολογίσετε τη σταθερά ιοντισμού του ΗΔ.
Μονάδες 4 Δ4. Σε 400 mL του Δ1 προσθέτουμε 600 mL διαλύματος ασθενούς οξέος ΗΒ 0,05 Μ, διάλυμα Δ3 και 9 L νερού
οπότε προκύπτει διάλυμα Δ4. Να υπολογίσετε:
i. Τη συγκέντρωση των Η3Ο+ στο διάλυμα Δ4. ii. Το βαθμό ιοντισμού του ΗΒ στο Δ4.
Μονάδες 6 Δ5. Σε 2 L του Δ1 προσθέτουμε 1 L διαλύματος Ca(OH)2 0,04 M, διάλυμα Δ5 και 4 L διαλύματος NaOH 0,005 M,
διάλυμα Δ6 οπότε προκύπτει διάλυμα Δ7. Να υπολογίσετε το pH του διαλύματος Δ7.
Μονάδες 8 Δίνονται Ka(HA) = 10-5, Ka(HΒ) = 4 10-5, Κw = 10-14 και από τα δεδομένα του προβλήματος επιτρέπονται οι
γνωστές προσεγγίσεις.
