A, B e C Considerando essas propriedades, podemos identificar o carbono, o zinco e o
I) O óxido A 2 O quando dissolvido em água, origina um meio fortemente ácido.
II) O composto formado por "A" e "C", é um sal de hidrólise nitidamente alcalina. III) No composto formado pelos elementos "D" e "C" de fórmula molecular DC5 há três
átomos "C", coplanares ligados entre si.
IV) Os elementos "C" e "D", combinam-se entre si formando exclusivamente o composto DC3.
Em relação as afirmativas acima:
a) Todas estão erradas; b) I, II e III estão corretas; c) Apenas IV está correta; d) Apenas II está errada; e) Todas estão corretas.
Questão 76
(UNICAP) Esta questão diz respeito à tabela periódica. Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) Todos os átomos do grupo 1A são metais alcalinos.
b) Um átomo quer apresente um elétron no quarto nível do orbital s só pode ser metal
alcalino.
c) Os elementos do subgrupo 58 apresentam o elétron diferenciador em orbital d. d) O cátion de X (z = 19) é maior que o átomo de X (Z = 19).
e) Os átomos do segundo período da tabela periódica apresentam, todos, como
configuração final 2s2.
Questão 77
(UFPE) Quando um animal é incinerado, o resíduo é uma pequena quantidade de pó (cinzas). Qual o elemento químico mais abundante neste pó?
a) H b) C c) Mn d) Ca e) Al Questão 78
(UNB) Questão referente a Tabela Periódica, julgue os itens abaixo.
a) O diagrama pode representar a variação de volume dos elementos da coluna IA, em função do número atômico.
b) O diagrama pode representar a variação de potencial de ionização dos elementos do 3o período, em função do número atômico.
c) O volume do Cl- é menor que o do Cl.
d) Os elementos da coluna IIA apresentam mais de um estado de oxidação. e) Os metais são elementos representativos.
Questão 79
(UNB) Questão referente a Tabela Periódica, julgue os itens abaixo.
a) O ponto de ebulição do bromo é maior que o do cloro.
b) O elemento de número atômico 19 reage com o elemento de número atômico 17,
formando um líquido.
c) Os elementos do grupo VIIA são encontrados, na natureza, na forma de óxidos. d) O hélio é a substância que apresenta o menor ponto de ebulição.
e) Tanto o potássio como o cálcio reagem com água produzindo hidróxidos.
Questão 80
(UNB) Consultando a Tabela Periódica e a Tabela abaixo, julgue os itens abaixo. Alguns gases encontrados na atmosfera
e a proporção em que ocorrem Gás Fração em volume (%) - Nitrogênio 78,1 - Oxigênio 20,9 - Argônio 0,93 - Neônio 0,0018 - Hélio 0,00052 - Criptônio 0,00011 - Xenônio 0,000009
a) O símbolo químico do neônio é Ne e seu número atômico é 10.
b) O átomo de nitrogênio é mais eletronegativo que o átomo de oxigênio. c) O átomo de hélio em raio atômico maior que os de argônio e xenônio. d) O potencial de ionização do oxigênio é maior que o do nitrogênio. e) Na Tabela há quatro exemplos de gases nobres.
Questão 81
(UNB) Julgue os itens abaixo, os quais estão relacionados com a Tabela Periódica.
a) Os elementos estão organizados em ordem crescente de número atômico e distribuídos
de modo a situar os de propriedades mais semelhantes em uma mesma coluna.
b) Atribuiu-se o nome período ao conjunto de elementos de cada coluna. As linhas
horizontais foram denominadas grupos ou famílias.
c) Alguns gases nobres não são inertes, isto é, são capazes de reagir com outras substâncias. d) Obtêm-se elementos artificiais a partir de transformações na eletrosfera de elementos naturais.
e) Os símbolos dos elementos: sódio, chumbo, manganês, magnésio e antimônio são
respectivamente Na, Pb, Mn, Mg e Sb.
Questão 82
(UNB) Utilizando o modelo de Tabela Periódica, no qual estão colocados alguns elementos representados pelas letras do alfabeto, julgue os itens abaixo.
a) A ordem crescente de eletronegatividade dos elementos B, C, D e E é E < D < C < B. b) O potencial de ionização do elemento H é maior que o do elemento E.
c) O elemento J é um elemento representativo. d) O átomo F tem o número atômico Z = 14.
e) A ligação entre os átomos I e H ocorre através do compartilhamento de um par de
elétrons.
Questão 83
(UNB) Julgue os itens seguintes, examinando a tabela periódica.
a) Uma das vantagens da classificação periódica é de permitir o estudo das propriedades
b) Os átomos da família dos metais alcalinos têm o mesmo número de oxidação nos
seguintes compostos: NaCl, KCl e Li2O.
c) Obtém-se elementos artificiais, a partir de transformações na eletrosfera de elementos
naturais.
d) Os elementos prata, ouro e cobre constituem uma família.
e) Os símbolos dos elementos potássio, criptônio e césio são, respectivamente K, Kr e Ce.
Questão 84
(CESGRANRIO) O mercúrio e o chumbo são ameaças constante para o homem. A inalação de vapores de mercúrio para extrair ouro, provoca vertigens, tremores e danos aos pulmões e ao sistema nervoso. No caso do chumbo, que sob forma metálica não é venenoso, seus compostos, usados durante muito tempo como pigmentos de tintas, podem ocasionar infertilidade e envenenamento (plumbismo), causa provável da morte de alguns pintores renascentista. Pela posição desses dois elementos na tabela periódica, podemos afirmar que:
a) o chumbo é mais eletronegativo do que o mercúrio.
b) chumbo e mercúrio pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica. c) chumbo e mercúrio não possuem o mesmo número de camadas ocupadas. d) chumbo e mercúrio possuem o mesmo raio atômico.
e) cloreto de mercúrio II, HgCI2, possui massa molar maior do que cloreto de chumbo II,
PbCI2.
Questão 85
(UFMG) Considere o gráfico abaixo, referente à produção mundial, de 1980, dos metais mais comumente usados.
A análise do gráfico permite concluir que todas as afirmativas estão corretas, EXCETO
a) O metal mais produzido no mundo é um metal de transição.
b) O metal representativo menos produzidos, entre os relacionados tem massa molar igual a
82 g/mol.
c) O segundo metal mais produzido pertence ao mesmo grupo do boro.
d) Os metais de transição relacionados pertencem à primeira série de transição.
Questão 86
(PUC-RS) INSTRUÇÃO: Responder à questão abaixo, com base nas seguintes afirmativas referentes ao oxigênio.
I. É mais eletronegativo que o flúor.
II. Pode ser obtido pela decomposição catalítica da água oxigenada. III. Reage com ametais formando óxidos iônicos solúveis em água.
IV. Ganha elétrons formando um ânion de maior raio atômico que o do átomo neutro. Está correta a alternativa
a) I e II b) I e III c) II e III d) II e IV e) III e IV Questão 87
(PUC-RS) O metal alcalino-terroso que apresenta quatro níveis de energia é o
a) Rubídio. b) Estrôncio. c) Cálcio. d) Potássio. e) Magnésio. Questão 88
(PUC-RS) Considerando a afinidade eletrônica e potencial de ionização, ao longo de um mesmo grupo da tabela periódica, de uma maneira geral é possível afirmar que
a) diminuem com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de
camadas.
b) aumentam com o aumento do número atômico, devido ao aumento do tamanho do
átomo.
c) não sofrem variações, pois não sofrem influência da variação do número atômico. d) não sofrem a mesma variação, pois são propriedades aperiódicas.
e) aumentam com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de
elétrons.
Questão 89
(PUC-RJ) As respectivas distribuições eletrônicas do último nível das espécies químicas K, K+, K 2+ só podem ser: a) 4s0 ; 4s1 ; 4s2 b) 4s1 ; 3s23p6 ; 3s23p5 c) 4s1 ; 4s2 ; 4s24p1 d) 4s2 ; 4s1 ; 4s24p6 e) 4s1 ; 4s2 ; 4s3 Questão 90
(UFMG) O quadro abaixo apresenta alguns dos principais elementos constituintes do corpo humano e a sua participação na massa total.
Elemento Químico Fração da massa total / % O 64,6 C 18,0 H 10,0 N 3,1 Ca 1,9 P 1,1 Cl 0,40 K 0,36 S 0,25 Na 0,11 Mg 0,03
Com relação aos dados apresentados no quadro, assinale a alternativa INCORRETA.
a) O metal com a maior fração da massa é alcalino-terroso.
b) O hidrogênio, em número de átomos, é mais abundante que o oxigênio. c) O quadro apresenta quatro metais.
d) O quadro apresenta dois halogênios.
(UFPB) O cátion Fe3+ (Z = 26) e o átomo V (Z = 23) são isoeletrônicos. Baseado neste fato, é correto afirmar que as espécies
a) possuem o mesmo conjunto de números quânticos para o elétron mais energético. b) têm distribuições eletrônicas idênticas.
c) mostram distribuições eletrônicas diferentes.
d) apresentam as mesmas propriedades físicas e químicas. e) têm o mesmo número de prótons no núcleo.
Questão 92
(PUC-RS) Pesquisas de novos métodos para tratamento da preservação da madeira, na tentativa de combater o desmatamento, utilizam nesta produtos químicos à base de cromo, cobre e arsênio.
Em relação a esses elementos, pode-se afirmar que
a) são todos metais. b) são isoeletrônicos .
c) formam cátions monovalentes.
d) pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica. e) apresentam o mesmo número de níveis de energia.
(PUC-RS) O átomo A apresenta dois prótons a mais que o átomo B, portanto A é um __________ enquanto B é um ____________ .
a) metal alcalino –terroso / halogênio b) gás nobre / metal alcalino
c) calcogênio / Gás nobre
d) metal alcalino-terroso / gás nobre e) metal alcalino / calcogênio
Questão 94
(PUC-RS) Tanto os compostos de cálcio como os de magnésio podem ser utilizados no tratamento da osteoporose. Com relação a esses elementos, pode-se afirmar que apresentam semelhanças quanto ao
a) número de camadas.
b) número de elétrons na camada de valência. c) valor de eletropositividade.
d) valor de raios iônicos.
e) valor das propriedades físicas.
Questão 95
(PUC-RJ) O gráfico abaixo mostra a variação do potencial de ionização (eixo das
no eixo das abscissas não começa necessariamente de zero, os números atômicos dos elementos A, B e C só podem ser, respectivamente:
a) A = 1; B = 9; C = 10. b) A = 11; B = 18; C = 19. c) A = 10; B = 19; C = 20. d) A = 12; B = 17; C = 18. e) A = 2; B = 10; C = 11. Questão 96
(UFPARA) Considere um determinado elemento químico cujo subnível mais energético é o 5s2. Seu número atômico e o grupo em que está localizado na Tabela Periódica são,
respectivamente, a) 20; 1A b) 20; 2A c) 38; 2A d) 38; 1A e) 39; 2A
Questão 97
(UFPB) Em relação às espécies O+, C+ e N+ é correto afirmar que
a) gasta-se mais energia para retirar um elétron do O+.
b) gasta-se mais energia para retirar um elétron do C+.
c) gasta-se menos energia para retirar um elétron do N+.
d) gasta-se mais energia para retirar um elétron do N+.
e) o gasto de energia na retirada de um elétron das espécies segue a ordem N+ > O+ > C+.
Questão 98
(UFPE) Identifique, entre os compostos abaixo, qual aquele que tem temperatura de fusão mais elevada. a) LiCl b) NaCl c) KCl d) CsCl e) RbCl
Questão 99
(UERJ) Um dos elementos químicos que tem se mostrado muito eficiente no combate ao câncer de próstata é o Selênio (Se).
Com base na Tabela de Classificação Periódica dos Elementos, os símbolos de elementos com propriedades químicas semelhantes ao Selênio são:
a) Cl, Br, I b) Te, S, Po c) P, As, Sb d) As, Br, Kr
Questão 100
(UFRRJ) A semelhança de comportamento químico, na formação de íons, que se observa em um certo grupo (família) da tabela periódica deve-se
a) ao número de camadas.
b) ao número de elétrons da última camada. c) ao número total de prótons.
d) à mesma estrutura nuclear.