A casca do ovo de galinha é também uma fonte muito rica em cálcio. Muitas pessoas recomendam o uso para a reposição de cálcio no organismo, quando bem lavadas, secas e trituradas.
PROCEDIMENTO
Para esta experiência os ovos são quebrados, a clara e a gema são desprezadas e as cascas são cuidadosamente lavadas com água de torneira (a membrana da casca também deve ser retirada). As cascas limpas devem secar por um dia. Coloque uma colher de cascas do ovo de galinha no almofariz e triture até homogeneizar a amostra. Retire metade, coloque em um béquer de 50 mL e adicione 20 mL de vinagre de álcool. Agite devagar até que todo gás seja liberado e evite qualquer perda devido à efervescência que ocorre durante a reação dos carbonatos com o ácido. Filtre a solução por duas vezes, recolhendo o filtrado em outro béquer. O resíduo pode ser desprezado. Adicione ao filtrado, 10 gotas de Semorin (solução de ácido oxálico) e observe a precipitação de um sólido branco. Reserve esta porção.
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QUESTÕES PARA DISCUSSÃO
Durante a realização do experimento relate suas observações e explique o porquê, pois estes dados serão importantes para o momento de reflexão que se segue:
1. Por que é necessário triturar a amostra de casca de ovo até sua completa homogeneização?(p)
2. O que aconteceu quando você colocou o vinagre na amostra de casca de ovo?(p) Justifique sua resposta.
3. Você acha necessário filtrar a solução? Por que?(p)
4. Por que recolhemos a parte líquida e descartamos a parte sólida?(p)
5. O que aconteceu ao adicionarmos o produto comercializado com o nome Semorin?(p) Qual o seu papel no experimento?(p)
ATIVIDADE 10
DISCUSSÃO
Como o calcário, a casca do ovo de galinha e os medicamentos Calcium Sandoz F e OSCAL 500, contêm em sua composição grandes quantidades de carbonato de cálcio (CaCO3), ao se colocar esta substância em contato com o ácido acético (vinagre), observa-se a
evolução de gás carbônico devido a seguinte reação:
CaCO
3 ( s )+ 2H
+( aq.)
→ CO
2 ( g )+ H
2O
( l )+ Ca
2+( aq. )
Ao adicionar uma solução de ácido oxálico (Semorin), os íons oxalato formam precipitados brancos com os íons de cálcio que estavam em solução. O precipitado formado a frio é finamente dividido e difícil de centrifugar e decantar, entretanto a quente, formam-se cristais grandes.
Ca
2+( aq. ) + H2C2O4 (aq. ) → CaC
2O4 ( ppt branco ) + 2H+( aq. )Com relação ao leite desnatado, a adição de ácido acético (vinagre) desnatura as proteínas e permite que o cálcio sofra hidrólise passando para a solução. Ao adicionar uma solução de ácido oxálico (Semorin), os íons oxalato formam precipitados brancos com os íons de cálcio que estavam em solução. O precipitado formado a frio é finamente dividido e difícil de centrifugar e decantar, entretanto à quente, formam-se cristais grandes. Uma parte dos íons
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cálcio, no entanto, acaba ficando parcialmente retido no papel de filtro, junto com a proteína que sofreu desnaturação.
Ca
2+ ( aq. )+ H
2C
2O
4 (aq. )→ CaC
2O
4 ( ppt branco )+ 2H
+( aq. ) QUESTÕES PARA DISCUSSÃO
1. O vinagre exerceu um papel muito importante em todas as atividades práticas desenvolvidas, logo, explique sua função nos experimentos realizados?(r)
2. E a do Semorin?(r)
3. Ao observar os produtos, formados a partir dos experimentos que envolveram o medicamento Oscal 500 e calcário, quais as semelhanças e diferenças que estes apresentaram quanto às suas características?(r)
ATIVIDADE 11
1. Quais as características da substância formada a partir do medicamento Oscal 500? Quais as características da substância formada a partir do calcário?(s)
2. Quais as características da substância formada a partir do medicamento Calcium Sandoz F? Quais as características da substância formada a partir da casca de ovo?(s)
3. As substâncias formadas a partir do leite e do medicamento Calcium Sandoz F têm em sua constituição o cálcio, então, posso dizer que esses cálcios apresentam as mesmas propriedades químicas? Justifique sua resposta com as observações citadas nas questões 1 e 2. (s)
ATIVIDADE12
O chamado “teste de chama” é utilizado para identificar a presença de determinado elemento químico em uma solução, pela cor que a chama apresenta em contato com uma amostra dessa solução. Para realizar esse teste, amarra-se um fio de platina ou níquel-crômio (materiais inertes) a uma haste de vidro ou madeira (materiais isolantes), de modo que se possa manipular o fio na chama sem queimar as mãos. A outra ponta do fio de platina deve reter uma película do líquido que contenha o elemento a ser testado. Levando-se a película do líquido retida no fio de platina a parte mais quente da chama, observa-se que a chama muda de cor conforme o elemento presente em solução.
Vamos colocar os cinco tubos de ensaio, provenientes dos experimentos realizados com os produtos comerciais citados inicialmente, em uma estante, cada um com sua
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respectiva identificação (leite, calcário, Calcium Sandoz F, Oscal 500 e casca de ovo) e, imaginar que fosse possível separar a parte sólida do sobrenadante (parte líquida). Em seguida, seria adicionado aos precipitados (sólidos) um reagente para dissolvê-los e estas soluções seriam submetidas ao “Teste de Chama”. A tabela abaixo contém os dados referentes à observação das cores da chama advindas de cada uma delas separadamente.
Soluções a partir do precipitado proveniente do...
Cor da chama
Leite Vermelho - tijolo
Calcário Vermelho - tijolo
Calcium Sandoz F Vermelho - tijolo
Casca de ovo de galinha Vermelho - tijolo
Oscal 500 Vermelho - tijolo
Observe os dados fornecidos pela tabela e avalie dando uma nota de 1 a10 às duas possíveis respostas a questão que se segue, oferecidas pelos alunos A e B: Por que ao colocar essas soluções, que são originárias de fontes de cálcio diferentes, a coloração da chama é a mesma para todas?(t)
Resposta A: a coloração é igual para todas as amostras porque os sólidos formados nestas reações, apesar de terem sido obtidos a partir de produtos comerciais diferentes, têm o cálcio em sua estrutura.
Resposta B: calcário, leite desnatado (enriquecido com cálcio), Oscal 500, o Calcium Sandoz F e a casca do ovo de galinha são produtos que têm em sua composição substâncias que apresentam o cálcio em sua estrutura, portanto, ao dissolver os sólidos formados nas reações houve um deslocamento do cálcio para a solução. Entretanto, ao colocar uma película de cada solução à chama, o cálcio evaporou e apareceu à mesma cor, porque em todos os testes o material utilizado como haste era um fio de platina.
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(Fonte: REIS, M. Química geral. São Paulo: FTD, 2001).
ATIVIDADE 13 Calcário (CaCO3) = H2C2O4 = Vinagre (H+) = CaC2O4 = Ca2+ = CO2 = H2O =
A. CaCO3(s) + H
+(l) → Ca2+(aq.) + CO2(g) + H2O(l)B. Ca
2+(aq.)+ H
2C
2O
4(aq.)→ CaC
2O
4(s)+ H
+
1. Faça a representação das reações A e B utilizam os símbolos escolhidos acima.(u)
2. O cálcio foi extraído da substância carbonato de cálcio, a qual faz parte da composição dos produtos comerciais selecionados para as atividades práticas. Como o cálcio é um elemento químico, o que você entende por este conceito?(u)
ATIVIDADE 14
ASPECTOS DA EXPLORAÇÃO E DO