H Q EN11D P © P ort o E di tora 42 42 H Q EN11D P © P ort o E di tora 13. Etapas de resolução:
• Cálculo da massa de ácido acético que se obteria se o rendimento da reação fosse 100% (m = 17,6 g) OU equivalente • Cálculo da massa de CH3CHO que tem de reagir (m = 13 g)
14. Etapas de resolução:
• Determinação da massa de CaC2(s) que existe na amostra (m = 132 g)
• Determinação do volume de C2H2(g) que se deveria formar, em condições normais de pressão e de temperatura
(V = 46,13 dm3)
• Determinação do rendimento da reação (η = 65% ou 0,65)
AL 1.1
Síntese do ácido acetilsalicílico
15. 15.1. A resolução deve apresentar, no mínimo, as seguintes etapas:
• Calcula a massa de CuSO4.5 H2O existente na amostra (m = 5,795 g).
• Calcula a massa de sal complexo que se obteria a partir daquela massa de reagente limitante (m = 5,704 g). • Calcula o rendimento da síntese efetuada (η = 68,7%).
15.2. (A) 16. 16.1. (A)
16.2. A resolução deve apresentar as seguintes etapas:
• Cálculo da massa de [Cu(NH3)4]SO4.H2O(s) que se obteria se o rendimento da reação fosse 100% (m = 4,922 g).
• Cálculo do rendimento da reação de síntese (η = 52,8%).
16.3. (D) 16.4. (A)
17. 17.1. Etapas de resolução:
• Cálculo da quantidade de sulfato de cobre penta-hidratado necessária (n = 4,000 × 10- 2 mol)
• Cálculo da massa de sulfato de cobre penta-hidratado necessária (m = 9,99 g)
17.2. Espátula 17.3. (D)
Subdomínio 2
Equilíbrio químico e extensão das reações químicas
2.1. Reações incompletas e equilíbrio químico
1. 1.1. (D) 1.2. (C)
2. 2.1. Composição química ou concentração [de reagentes e de produtos] OU Temperatura OU Pressão OU Volume OU Densidade
2.2. (C)
2.3. «[…] num sistema químico em equilíbrio, os reagentes e os produtos encontram-se todos presentes, em simul-
tâneo […]».
2.2. Extensão das reações químicas
3. A resposta deve abordar os seguintes tópicos:
• O gráfico traduz uma diminuição da constante de equilíbrio à medida que a temperatura aumenta. • De acordo com esta variação, a reação em causa é exotérmica no sentido direto.
• Considerando a energia de reação como o balanço entre a energia absorvida na rutura das ligações químicas nos reagentes e a energia libertada na formação das ligações químicas nos produtos, conclui-se que, para a reação em causa, a energia libertada na formação das ligações químicas nos produtos será maior.
4. 4.1. A resolução deve apresentar, no mínimo, as seguintes etapas:
• Escreve a expressão que traduz a constante de equilíbrio, Kc, da reação considerada aKc= [NO]
2
[N2] [O2]
b. • Calcula a concentração de equilíbrio da espécie NO(g), a 2000 °C ([NO] = 2,8 × 10- 3 mol dm- 3).
4.2. Kc= 5,02 × 10- 2
5. 5.1. (D) 5.2. (B)
6. (Zero)
H Q EN11D P © P or to E di to ra 43 43 H Q EN11D P © P or to E di to ra
7. A resolução deve apresentar as seguintes etapas:
• Escrita da expressão que traduz a constante de equilíbrio da reação considerada, sem substituição dos valores conhecidos aKc= [CO] [H2] 3 [CH4] [H2O] b. OU
Escrita da expressão que traduz a constante de equilíbrio da reação considerada, com substituição dos valores conhecidos
a292 =[CO] * 12,05,00* 5,00 b3 .
• Determinação da concentração de equilíbrio de CO(g), à temperatura considerada ([CO] = 4,22 mol dm- 3).
8. 8.1. A resolução deve apresentar as seguintes etapas:
• Cálculo da concentração de CL2 na situação de equilíbrio considerada
([CL2] = 0,350 mol dm- 3).
• Cálculo da constante de equilíbrio (Kc= 5,3 × 10- 2).
8.2. (A)
9. A resposta deve apresentar os seguintes tópicos:
• De acordo com o Princípio de Le Châtelier, o aumento da concentração da espécie A favorece a reação direta. • Assim, o quociente da reação irá aumentar [até igualar o valor da constante de equilíbrio da reação à temperatura T].
10. Na resposta, são apresentadas as seguintes etapas de resolução:
• Indicação da estequiometria da reação considerada (1 mol A : 1 mol B : 2 mol C). • Cálculo da constante de equilíbrio da reação considerada, à temperatura T (Kc= 54,4).
11. Na resposta, são apresentadas as seguintes etapas de resolução:
• Cálculo das quantidades de SO3(g), de SO2(g) e de O2(g), no equilíbrio
(nSO3= 2,40 mol; nSO2= 1,60 mol; nO2= 0,800 mol).
• Cálculo da constante de equilíbrio da reação considerada, à temperatura T (Kc= 1,8 × 10- 1).
12. Etapas de resolução:
• Determinação da quantidade de I2(g) que reagiu (n = 1,100 × 10- 3 mol)
• Determinação da quantidade de HI(g) que se terá formado (n = 2,200 × 10- 3 mol)
• Determinação da concentração de equilíbrio de H2(g), a 763 K ([H2] = 7,21 × 10- 5 mol dm- 3)
• Determinação da quantidade de H2(g) que deverá existir no reator (n = 7,2 × 10- 5 mol)
13. 13.1. Etapas de resolução:
• Determinação da quantidade de N2 que reagiu (n = 0,056 mol) OU Determinação da quantidade de H2 que
reagiu (n = 0,168 mol)
• Determinação da quantidade de NH3 que se formou (n = 0,112 mol)
• Referência à inexistência de NH3 no reator (no início) OU Cálculo da quantidade inicial de NH3 no reator
(n = 0 mol)
13.2. (D)
2.3. Fatores que alteram o equilíbrio químico
14. (B)
15. A resposta deve abordar os seguintes tópicos:
• A reação direta é uma reação exotérmica.
• Quando ocorre um aumento da temperatura do sistema inicialmente em equilíbrio, este evolui, de acordo com o Princípio de Le Châtelier, favorecendo a reação endotérmica.
• Como a reação endotérmica é, neste caso, a reação inversa, a concentração de NH3(g) deverá diminuir.
16. A resposta deve apresentar os seguintes tópicos:
• [De acordo com o Princípio de Le Châtelier,] a diminuição da pressão favorece a reação que conduz a um aumento da pressão OU que conduz a um aumento da quantidade de gases.
• Neste caso, a reação que conduz a um aumento da pressão (OU a um aumento da quantidade de gases) é a reação direta.
• Conclui-se, assim, que a quantidade de H2(g) irá aumentar.
17. A resposta deve apresentar os seguintes tópicos:
• [De acordo com o Princípio de Le Châtelier,] o aumento da pressão favorece a reação que conduz a uma diminuição da pressão OU que conduz a uma diminuição da quantidade de gases.
H Q EN11D P © P ort o E di tora 44 44 H Q EN11D P © P ort o E di tora
• Neste caso, a reação que conduz a uma diminuição da pressão (OU que conduz a uma diminuição da quantidade de gases) é a reação inversa.
• Consequentemente, a quantidade dos produtos diminui, o que permite concluir que o rendimento da reação deverá diminuir.
18. (B)
19. 19.1. 2 SO2(g) + O2(g) ⇌ 2 SO3(g)
19.2. A resposta deve apresentar os seguintes tópicos:
• De acordo com o Princípio de Le Châtelier, o aumento da temperatura favorece a reação endotérmica, que, neste caso, é a reação inversa.
• Conclui-se, assim, que a concentração de SO3(g) irá diminuir.
19.3. (B)
20. Na resposta, são apresentados os seguintes tópicos:
• De acordo com o Princípio de Le Châtelier, um aumento de pressão favorece a reação que conduz a uma diminuição da pressão OU a reação que conduz a uma diminuição da quantidade total de gases.
• Neste caso, a reação que conduz a uma diminuição da pressão OU a reação que conduz a uma diminuição da quan- tidade total de gases é a reação direta.
• Prevê-se, assim, que a concentração de CL2(g) diminua.
AL 1.2.