QUESTÕES SELECIONADAS ENTRE OS MAIORES VESTIBULARES DO PAÍS COM RESPOSTAS COMENTADAS
Experimento 2: Em dois copos distintos foi adicionada a mesma quantidade de
H2O à temperatura ambiente. Ao primeiro copo foi adicionado um comprimido
inteiro e ao segundo, um comprimido triturado.
Experimento 3: Em três copos distintos foi adicionada a mesma quantidade
de H2O à temperatura ambiente e 1/2, 1 e 1 1/2 comprimido não triturado,
respectivamente.
Com base nos parâmetros que infl uenciam a cinética de uma reação química, o estudante deve observar que:
a) No experimento 1 a temperatura da água não interfere no processo de liberação de CO2.
b) No experimento 2 o aumento da superfície de contato favorece a liberação de CO2.
c) No experimento 3 a massa de comprimido é inversamente proporcional à quantidade de CO2 liberada.
d) No experimento 1 a água gelada (−6 ºC) favorece a dissolução do comprimido, liberando mais CO2.
e) Nos experimentos 2 e 3 a massa do comprimido e a superfície de contato não interferem no processo de liberação de CO2.
CAPÍTULO 3
11.
(Uemg 2017)O Diesel S-10 foi lançado em 2013 e teve por objetivo diminuir a emissão de dióxido de enxofre na atmosfera, um dos principais causadores da chuva ácida. O termo S-10 signifi ca que, para cada quilograma de Diesel, o teor de enxofre é de 10 mg. Considere que o enxofre presente no Diesel S-10 esteja na forma
do alótropo S8 e que, ao sofrer combustão, forme apenas dióxido de enxofre.
O número de mol de dióxido de enxofre, formado a partir da combustão de 1 000 L de Diesel S-10 é, aproximadamente,
Dado: Densidade do Diesel S-10 = 0,8 kg/L; S = 32 a) 2,48 mol.
b) 1,00 mol c) 0,31 mol. d) 0,25 mol.
136GE QUÍMICA 2018
SIMULADO
12.
(Unesp 2017)Leia o texto para responder à questão a seguir.
O gluconato de cálcio (massa molar = 430 g/mol) é um medicamento destinado principalmente ao tratamento da defi ciência de cálcio. Na forma de solução injetável 10%, ou seja, 100 mg/mL, este medicamento é destinado ao tratamento da hipocalcemia aguda.
Fonte: www.medicinanet.com.br. Adaptado.
Considere que a constante de Avogadro seja 6,0 . 1023 mol−1 e que uma pessoa
receba uma dose de 10 mL de uma solução injetável de gluconato de cálcio a
10%. O número total de íons Ca2+ que entrará no organismo dessa pessoa após
ela receber essa dose será
a) 7,1 . 1022. b) 1,0 . 1023. c) 5,5 . 1025. d) 1,4 . 1021. e) 4,3 . 1024.
13.
(Enem 2016)Para cada litro de etanol produzido em uma indústria de cana-de-açúcar são gerados cerca de 18 L de vinhaça, que é utilizada na irrigação das plantações de cana-de-açúcar, já que contém teores médios de nutrientes N, P e K iguais a 357 mg/L, 60 mg/L e 2034 mg/L, respectivamente.
SILVA. M. A. S.; GRIEBELER. N. P.; BORGES, L. C. Uso de vinhaça e impactos nas propriedades do solo e lençol freático. Revista
Brasileira de Engenharia Agrícola e Ambiental. n. 1, 2007 (adaptado).
Na produção de 27.000 L de etanol, a quantidade total de fósforo, em kg, disponível na vinhaça será mais próxima de
a) 1. b) 29. c) 60. d) 170. e) 1000.
14.
(Unicamp 2017)É muito comum o uso de expressões no diminutivo para tentar “diminuir” a quantidade de algo prejudicial à saúde. Se uma pessoa diz que ingeriu 10 latinhas de cerveja (330 mL cada) e se compara a outra que ingeriu 6 doses de cachacinha (50 mL cada), pode-se afi rmar corretamente que, apesar de em ambas as situações haver danos à saúde, a pessoa que apresenta maior quantidade de álcool no organismo foi a que ingeriu
a) as latinhas de cerveja, porque o volume ingerido é maior neste caso.
b) as cachacinhas, porque a relação entre o teor alcoólico e o volume ingerido é maior neste caso.
c) as latinhas de cerveja, porque o produto entre o teor alcoólico e o volume ingerido é maior neste caso.
d) as cachacinhas, porque o teor alcoólico é maior neste caso.
Dados: teor alcoólico na cerveja = 5% v/v; teor alcoólico na cachaça = 45% v/v
15.
(CFTMG 2017, adaptada)Atletas de levantamento de peso passam pó de magnésio (carbonato de magnésio) em suas mãos para evitar que o suor atrapalhe sua performance ou, até mesmo, cause acidentes. Suponha que, em uma academia especializada, o conjunto de atletas utilize 168,8 g de pó de magnésio por dia. A massa mais aproximada de Mg em kg, associada à compra de pó de magnésio, para 30 dias de uso, é Dados: carbonato de magnésio → MgCO3 → 84 g/mol; Mg → 24 g/mol a) 0,05. b) 0,21. c) 1,46. d) 2,92.
16.
(UPE-SSA 2 – 2016)Clorato de potássio é usado nos sistemas de fornecimento de oxigênio em ae- ronaves, o que pode tornar-se perigoso, caso não seja bem planejado o seu uso. Investigações sugeriram que um incêndio na estação espacial MIR ocorreu por causa de condições inadequadas de armazenamento dessa substância. A reação para liberação de oxigênio é dada pela seguinte equação química:
2 KClO3 (s) → 2 KCl(s) + 3 O2(g)
Qual o volume aproximado, em litros, de oxigênio produzido na MIR, a partir da utilização de 980 g do clorato de potássio nas CNTP?
Dadas as massas molares: O = 16 g/mol, Cl = 35,5 g/mol, K = 39 g/mol; Volume molar CNTP = 22,4 L/mol)
a) 600 L b) 532 L c) 380 L d) 268 L e) 134 L
CAPÍTULO 4
17.
(PUCSP 2016)Foram estudados, independentemente, o comportamento de uma amostra de 100 mg do radioisótopo bismuto-212 e o de uma amostra de 100 mg do radioisótopo bismuto-214. Essas espécies sofrem desintegração radioativa distinta, sendo o
bismuto-212 um emissor b enquanto que o bismuto-214 é um emissor a. As
variações das massas desses radioisótopos foram acompanhadas ao longo dos experimentos. O gráfi co a seguir ilustra as observações experimentais obtidas durante as primeiras duas horas de acompanhamento.
137 GE QUÍMICA 2018 Sobre esse experimento é incorreto afi rmar que
a) a meia-vida do 212Bi é de 60 minutos.
b) após aproximadamente 25 minutos do início do experimento, a relação entre a massa de 212Bi e a massa de 212Po é igual a 3.
c) no decaimento do 214Bi forma-se o isótopo 210Tl
d) após 4 horas do início do experimento, ainda restam 12,5 mg de 212Bi sem sofrer
desintegração radioativa.
18.
(Fuvest 2017, adaptada)Nas mesmas condições de pressão e temperatura, 50 L de gás propano (C3H8) e
250 L de ar foram colocados em um reator, ao qual foi fornecida energia apenas sufi ciente para iniciar a reação de combustão. Após algum tempo, não mais se observou a liberação de calor, o que indicou que a reação havia-se encerrado. A combustão ocorrida é completa ou incompleta?
Note e adote: Composição aproximada do ar em volume: 80% de N2 e 20% de O2 .
19.
(Enem 2016)O benzeno, um importante solvente para a indústria química, é obtido indus- trialmente pela destilação do petróleo. Contudo, também pode ser sintetizado pela trimerização do acetileno catalisada por ferro metálico sob altas tempe-
raturas, conforme a equação química: 3 C2H2(g) → C6H6(l)
A energia envolvida nesse processo pode ser calculada indiretamente pela variação de entalpia das reações de combustão das substâncias participantes, nas mesmas condições experimentais:
I. C2H2(g) + 5 O2(g) 2 CO2(g) + H2O(l) ∆H0C = –310 kcal/mol
2
II. C6H6(l) + 15 O2(g) 6 CO2(g) + 3H2O(l) ∆H0C = –780 kcal/mol
2
A variação de entalpia do processo de trimerização, em kcal, para a formação de um mol de benzeno é mais próxima de
a) –1 090. b) –150. c) –50. d) +157. e) +470.
20.
(Enem 2016)Texto I:
Biocélulas combustíveis são uma alternativa tecnológica para substituição das baterias convencionais. Em uma biocélula microbiológica, bactérias catalisam reações de oxidação de substratos orgânicos. Liberam elétrons produzidos na respiração celular para um eletrodo, onde fl uem por um circuito externo até o cátodo do sistema, produzindo corrente elétrica. Uma reação típica que ocorre em biocélulas microbiológicas utiliza o acetato como substrato.
AQUINO NETO. S. Preparação e caracterização de bioanodos para biocélula e combustível etanol/O2. Disponível em: www.teses.usp.br. Acesso em: 23 jun. 2015 (adaptado).
Texto II:
Em sistemas bioeletroquímicos, os potenciais padrão (Eº) apresentam valores característicos. Para as biocélulas de acetato, considere as seguintes semir- reações de redução e seus respectivos potenciais:
2 CO2 + 7H+ + 8e– CH3OO– + 2H2O Eº = – 0,3 V
O2 + 4H+ + 4e– 2H2O Eº = + 0,8 V
SCOTT, K.; YU, E. H. Microbial electrochemical and fuel cells: fundamentals and applications.
Woodhead Publishing Series in Energy. n. 88, 2016 (adaptado).
Nessas condições, qual é o número mínimo de biocélulas de acetato, ligadas em série, necessárias para se obter uma diferença de potencial de 4,4 V? a) 3 b) 4 c) 6 d) 9 e) 15
21.
(Unicamp 2017)Um fi lme de fi cção muito recente destaca o isótopo 3
2He, muito abundante
na Lua, como uma solução para a produção de energia limpa na Terra. Uma das transformações que esse elemento pode sofrer, e que justifi caria seu uso como combustível, está esquematicamente representada na reação abaixo,
em que o 3
2He aparece como reagente.
De acordo com esse esquema, pode-se concluir que essa transformação, que liberaria muita energia, é uma
a) fi ssão nuclear, e, no esquema, as esferas mais escuras representam os nêutrons e as mais claras os prótons.
b) fusão nuclear, e, no esquema, as esferas mais escuras representam os nêutrons e as mais claras os prótons.
c) fusão nuclear, e, no esquema, as esferas mais escuras representam os prótons e as mais claras os nêutrons.
d) fi ssão nuclear, e, no esquema, as esferas mais escuras são os prótons e as mais claras os nêutrons.
CAPÍTULO 5
22.
(Fuvest 2017)Dependendo do pH do solo, os nutrientes nele existentes podem sofrer transfor- mações químicas que difi cultam sua absorção pelas plantas. O quadro mostra algumas dessas transformações, em função do pH do solo.
Para que o solo possa fornecer todos os elementos citados na tabela, o seu pH deverá estar entre
a) 4 e 6. b) 4 e 8. c) 6 e 7. d) 6 e 11. e) 8,5 e 11.
138GE QUÍMICA 2018
SIMULADO
23.
(Enem 2016)Após seu desgaste completo, os pneus podem ser queimados para a geração de energia. Dentre os gases gerados na combustão completa da borracha vulcanizada, alguns são poluentes e provocam a chuva ácida. Para evitar que escapem para a atmosfera, esses gases podem ser borbulhados em uma solução aquosa contendo uma substância adequada. Considere as informações das substâncias listadas no quadro.
Substância Equilíbrio em solução aquosa Valor da constante de equilíbrio Fenol C6H5OH + H2O → C6H5O− + H3O+ 1,3 . 10–10 Piridina C5H5N + H2O → C5H5NH+ + OH− 1,7 . 10–9 Metilamina CH3NH2 + H2O → CH3NH3+ + OH− 4,4 . 10–4 Hidrogenofosfato de potássio HPO42− + H2O → H2PO42− + OH− 2,8 . 10–2 Hidrogenossulfato de potássio HSO4− + H2O → SO42− + H3O+ 3,1 . 10–2 Dentre as substâncias listadas no quadro, aquela capaz de remover com maior efi ciência os gases poluentes é o(a)
a) fenol. b) piridina. c) metilamina.
d) hidrogenofosfato de potássio. e) hidrogenossulfato de potássio.
24.
(Fac. Santa Marcelina – Medicina 2017, adaptado)Analise os gráfi cos dos sistemas 1 e 2.
Os gráfi cos mostram a variação da concentração de reagentes e de produtos em dois sistemas, em que ocorrem, respectivamente, as reações genéricas A → B e X → Y até que ambos entrem em equilíbrio dinâmico. Considerando que ambos os equilíbrios ocorrem na mesma temperatura, determine qual das reações apresenta a maior constante de equilíbrio. Justifi que sua resposta.
25.
(Espcex-Aman 2017)Os corais fi xam-se sobre uma base de carbonato de cálcio (CaCO3), produzido
por eles mesmos. O carbonato de cálcio em contato com a água do mar e com o gás carbônico dissolvido pode estabelecer o seguinte equilíbrio químico para a
formação do hidrogenocarbonato de cálcio: CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(l)↔ Ca(HCO3)2(aq) .
Considerando um sistema fechado onde ocorre o equilíbrio químico da reação mostrada acima, assinale a alternativa correta.
a) Um aumento na concentração de carbonato causará um deslocamento do equilíbrio no sentido inverso da reação, no sentido dos reagentes.
b) A diminuição da concentração do gás carbônico não causará o deslocamento do equilíbrio químico da reação.
c) Um aumento na concentração do gás carbônico causará um deslocamento do equilíbrio no sentido direto da reação, o de formação do produto.
d) Um aumento na concentração de carbonato causará, simultaneamente, um deslocamento do equilíbrio nos dois sentidos da reação.
e) Um aumento na concentração do gás carbônico causará um deslocamento do equilíbrio no sentido inverso da reação, no sentido dos reagentes.
26.
(Unesp 2017)Leia o texto para responder à questão a seguir.
O estireno, matéria-prima indispensável para a produção do poliestireno, é obtido industrialmente pela desidrogenação catalítica do etilbenzeno, que se dá por meio do seguinte equilíbrio químico:
Analisando-se a equação de obtenção do estireno e considerando o princípio de Le Chatelier, é correto afi rmar que
a) a entalpia da reação aumenta com o emprego do catalisador. b) a entalpia da reação diminui com o emprego do catalisador. c) o aumento de temperatura favorece a formação de estireno. d) o aumento de pressão não interfere na formação de estireno. e) o aumento de temperatura não interfere na formação de estireno.
139 GE QUÍMICA 2018 I. O DEET possui três carbonos terciários e um grupo funcional amida.
II. A fórmula molecular da icaridina é C12H22NO3 .
III. A molécula de icaridina possui enantiômeros – isômeros opticamente ativos, ou seja, a molécula possui carbono quiral.
IV. A hidrólise ácida do DEET forma um ácido carboxílico e uma amina secundária.
É correto dizer que apenas as afi rmações a) II, III e IV são verdadeiras.
b) I e II são verdadeiras. c) I, II e III são verdadeiras. d) II e IV são verdadeiras. e) III e IV são verdadeiras.
28.
(Unesp 2017)Leia o texto para responder à questão a seguir.
O estireno, matéria-prima indispensável para a produção do poliestireno, é obtido industrialmente pela desidrogenação catalítica do etilbenzeno, que se dá por meio do seguinte equilíbrio químico:
O etilbenzeno e o estireno
a) são hidrocarbonetos aromáticos.
b) apresentam átomos de carbono quaternário. c) são isômeros funcionais.
d) apresentam átomos de carbono assimétrico. e) são isômeros de cadeia.
29.
(Fuvest 2017)Para aumentar o grau de conforto do motorista e contribuir para a segurança em dias chuvosos, alguns materiais podem ser aplicados no para-brisa do veículo, formando uma película que repele a água. Nesse tratamento, ocorre uma transformação na superfície do vidro, a qual pode ser representada pela seguinte equação química não balanceada:
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