4. RESULTADOS E DISCUSSÃO
4.2. Isotermas de adsorção
4.2.1. Otimização do pH
A figura 26 mostra a curva de adsorção das três espécies iônicas cádmio(II),
chumbo(II) e cromato em SIL2NCH2 mantendo a força iônica a 0,1 mol/dm3 de KNO3
e variando o pH, vista que o numero de moles fixos dessas espécies varia com o pH. Como pode ser observado, para as curvas de cádmio e chumbo, à medida que o pH aumenta, aumenta a quantidade de cátions adsorvida até que um valor máximo seja alcançado, e a partir do qual o processo de adsorção começa a decrescer, isto é, a quantidade de cátions adsorvida diminui. Por outro lado, a curva de adsorção do cromato mostra que, quando o pH da solução aumenta, a quantidade de íon cromato diminui. O pH ótimo para os processos de adsorção do chumbo e cádmio é em torno de 4,4 e do cromato nas proximidades de 1,3.
0,0 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 3,0 3,5 4,0 4,5 5,0 5,5 6,0 6,5 7,0 7,5 8,0 0,0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0 1,2 1,4 1,6 1,8 2,0 2,2 4,4 4,0 N f mmo l/ g pH Isoterma de pH de Pb+2 Isoterma de pH de Cd+2 Isoterma de pH de CrO4-2 1,3
Figura 26 - Isotermas de pH das espécies cádmio(II), chumbo(II) e cromato a 10,0
mmol/dm3 em 0,050g de Sil2NCH
Dissertação de Mestrado Resultados e Discussão
Franklin Pessoa Aguiar 54
4.2.2. Otimização do tempo
A figura 27 apresenta as curvas de adsorção das três espécies iônicas
cádmio(II), chumbo(II) e cromato em Sil2NCH2 com o tempo, no valor do pH
otimizado, mantendo a força iônica da solução constante e igual a 0,1mol/dm3. É observado que o tempo de saturação é relativamente baixo, menos de 30 minutos para íons cádmio e cromato e duas horas para o chumbo.
0 30 60 90 120 150 180 210 240 270 300 330 360 390 420 450 0,0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0 1,2 1,4 1,6 1,8 2,0 2,2 Tempo min N f mmo l/ g Isoterma de Tempo de Pb+2 Isoterma de Tempo de Cd+2 Isoterma de Tempo de CrO4-2
Figura 27 - Isotermas de tempo das espécies cádmio(II), chumbo(II) e cromato a
Dissertação de Mestrado Resultados e Discussão
4.2.3. Isoterma de concentração
Na figura 28, são mostradas as curvas de adsorção de cádmio, cromato e
chumbo em 0,050g de Sil2NCH2 em função da concentração, a qual variou de 10,0 a
1,0 mmol/dm3. Os patamares das curvas mostram que foram atingidos em 2,0; 1,3 e
0,3 mmol/dm3, respectivamente. 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0 1,2 1,4 1,6 1,8 2,0 2,2 N f mmo l/ g Cs mmol/dm3 Isoterma de Concentraçمo de Pb+2 Isoterma de Concentraçمo de Cd+2
Isoterma de Concentraçمo de CrO4-2
Figura 28 - Isotermas de concentração das espécies cádmio(II), chumbo(II) e
cromato de 10,0 a 1,0 mmol/dm3 em 0,050g de Sil2NCH2 a 298±1 K.
A figura 29 e figura 30 apresentam as curvas de adsorção linearizadas de acordo com o modelo de Langmuir descrita pela equação 1 para o chumbo e cromato. Os parâmetros obtidos da análise da linha reta pelo método dos mínimos quadrados são mostrados na tabela 5. Os coeficientes de correlação lineares para os íons de chumbo e de cromato são razoavelmente bons, podendo-se afirmar que com base no critério de que quanto mais próximo o valor de r (coeficiente de
Dissertação de Mestrado Resultados e Discussão
Franklin Pessoa Aguiar 56
correlação linear) ao quadrado se aproxima de 1, maior é a probabilidade dos dados experimentais representarem ao comportamento do processo em questão, no presente caso, do processo de adsorção pode ser descrito pelo modelo de Langmuir. Entretanto, para o processo de adsorção do cádmio, o valor do coeficiente de correlação linear estar muito distante de 1, indicando que neste caso, o modelo de Langmuir não pode ser usado para descrever o comportamento do sistema de adsorção em questão. 0 2 4 6 8 10 0 5 10 15 20 25 CHUMBO C sN f Cs mmol/dm3
a)
Dissertação de Mestrado Resultados e Discussão 0 1 2 3 4 5 6 7 0 1 2 3 4 5 6
b)
CROMATO C sN f Cs mmol/dm3Figura 30 - Isotermas linearizadas de acordo com modelo de Langmuir: b)cromato.
Os resultados de adsorção dos cátions na matriz SIL2NCH2 e a adequação dos dados à equação modificada de Langmuir estão descritos na tabela 5.
Tabela 5 - Número de mols adsorvidos e parâmetros da equação modificada de Langmuir aplicada aos processos de adsorção dos cátions de chumbo e cromato na matriz SIL2NCH2.
Matriz Cátion Ns(mmol/g) b(mmol) R
SIL2NCH2
Pb2+ 0,4179 155,3298 0,99301 CrO42- 1,2951 2123,357 0,99803
Dissertação de Mestrado Resultados e Discussão
Franklin Pessoa Aguiar 58
4.3. Cinética de adsorção dos íons de Cádmio, Chumbo e
Cromato
As figuras 32, 34, 36, mostram gráficos na forma linearizada do modelo de reação de pseudo-segunda ordem, com base em Eq.(21), para a adsorção dos íons de cádmio, chumbo e cromato, para as concentrações iniciais mais baixas no caso de cádmio e chumbo, e concentração mais alta para o íon cromato, no intervalo de tempo inicial entre 0 e 12 minutos. Os coeficientes de correlação lineares para os gráficos de t/nf contra o tempo a partir da lei de velocidade de pseudo-segunda ordem são superiores a 0,999 para todos os três sistemas de adsorção estudados. Os valores dos coeficientes de correlação lineares para os gráficos, a partir da lei de velocidade de pseudo-primeira ordem baseada na Eq. (5), são da ordem de 0,96. Isto sugere que este sistema de adsorção não é uma reação de primeira ordem e que o modelo de pseudo-segunda ordem, baseado na premissa de que a etapa limitante da velocidade de adsorção pode ser adsorção química ou quimissorção, envolvendo forças de valência através da partilha ou troca de elétrons entre o adsorvente e o adsorbato, produz a melhor correlação dos dados. Panday e colaboradores (PANDAY et al., 1984) constataram que a adsorção de cromo (VI), utilizando uma mistura homogênea de cinzas e wollastonites, é regida primeiro por difusão e depois pela formação de compostos de superfície. Todos os parâmetros obtidos das linhas retas dos gráficos de t/nfversus t estão listados na tabela 6.
Dissertação de Mestrado Resultados e Discussão 0 50 100 150 200 250 300 0,114 0,116 0,118 0,120 0,122 0,124 0,126 0,128 0,130 0,132 0,134 N f mmo l/ g Tempo s
Figura 31 - Efeito do tempo de contato na capacidade de adsorção do cátion de Cd2+
em Sil2NCH2. Experimento de adsorção: Ci: 2,0 mmol.dm-3; dosagem da amostra:
0,050g/0,025dm3; pH:4,0; T: 298±1 K. 0 50 100 150 200 250 300 0,0 5,0x102 1,0x103 1,5x103 2,0x103 2,5x103 T e mp o /n f (C d ) Tempo s
Figura 32 - Cinética de adsorção de pseudo-segunda ordem do cátion de Cd2+ em
Dissertação de Mestrado Resultados e Discussão
Franklin Pessoa Aguiar 60
0 200 400 600 800 1000 1200 0,235 0,240 0,245 0,250 0,255 0,260 0,265 N f mmo l/ g Tempo s
Figura 33 - Efeito do tempo de contato na capacidade de adsorção do cátion de Pb2+
em Sil2NCH2. Experimento de adsorção: Ci: 2,0 mmol.dm-3; dosagem da amostra:
0,050g/0,025dm3; pH:4,6; T: 298±1 K. 0 200 400 600 800 1000 1200 0 1x103 2x103 3x103 4x103 5x103 T e mp o /n f (Pb ) Tempo s
Figura 34 - Cinética de adsorção de pseudo-segunda ordem do cátion de Pb2+ em
Dissertação de Mestrado Resultados e Discussão -100 0 100 200 300 400 500 600 700 800 1,20 1,25 1,30 1,35 1,40 1,45 1,50 1,55 1,60 N f mmo l/ g Tempo s
Figura 35 - Efeito do tempo de contacto na capacidade de adsorção do CrO42- em
Sil2NCH2. Experimento de adsorção: Ci: 10,0 mmol.dm-3; dosagem da amostra:
0,050g/0,025dm3; pH:1,3; T: 298±1 K. -100 0 100 200 300 400 500 600 700 800 0 1x102 2x102 3x102 4x102 5x102 T e mp o /n f (C rO 4 ) Tempo s
Dissertação de Mestrado Resultados e Discussão
Franklin Pessoa Aguiar 62
Tabela 6 - Parâmetros obtidos na aplicação de modelos cinéticos para adsorção dos cátions metálicos de Cd2+, Pb2+ e CrO
42- na SIL2NCH2.
Nf (mol.g-1)
Modelo de pseudo-segunda ordem
Nf (mol.g-1) K2 (g mol-1 min-1) R2
SIL2NCH2 Cd2+ 1,32x10-4 6,2x1012 0,9990
SIL2NCH2 Pb2+ 2,60x10-4 7,8x1011 0,9999
CAPITULO 5
CONCLUSÕES
Dissertação de Mestrado Conclusões
Franklin Pessoa Aguiar 64
5. CONCLUSÕES
Dos resultados analíticos apresentados e discutidos pode-se inferir que:
a) Considerando os resultados das medidas de análise elementar, a reação entre
formaldeído e sílica gel funcionalizada com N 3–Trimetoxisilanopropiletilenodiamina,
produz sílica-propilaminoetano-imina com aproximadamente 100%.
b) Das medidas de área superficial, tanto o precursor como nova matriz têm áreas superficiais próximas entre si e são bem menores que a da sílica gel original, o que constitui um indício forte da modificação da superfície da sílica gel.
c) A análise das curvas TG, para o intervalo de degradação entre 0,12 e 0,4, mostra certa constância do valor da energia de ativação com o aumento do valor do grau de conversão, entretanto, a comparação das energias de ativação calculadas pelo método de FWO e pelo método de Coats-Redfern mostram resultados diferentes para todos os modelos de mecanismos simples. Deste modo, acredita-se que o processo em tal região de conversão não ocorre através de um mecanismo simples, mas sim, através de um processo complexo onde mais de um mecanismo está atuando na dinâmica da reação de degradação.
d) A nova matriz adsorve cádmio, chumbo e cromato de soluções aquosas de acordo com a ordem seguinte: cádmio > cromato> chumbo, nos pHs de 4,0 > 1,3 > 4,4, respectivamente.
e) O tempo de saturação é relativamente baixo para os íons cádmio e cromato, sendo estes menos de 30 minutos, e para o chumbo 120 minutos.
Dissertação de Mestrado Conclusões
f) Os processos de adsorção dos três íons na superfície da matriz Sil2NCH2, considerados neste estudo, seguem uma lei cinética de pseudo-segunda ordem. Isto sugere que a quimissorção possa ser o principal mecanismo responsável pela
adsorção dos íons em Sil2NCH2.
g) O equilíbrio do processo de adsorção não é descrito pelo mesmo modelo de adsorção; o chumbo e o cromato são descritos razoavelmente bem pelo modelo de Langmuir, mas, para o cádmio não foi encontrado nenhum modelo que descrevesse o comportamento do processo de adsorção satisfatoriamente.
CAPÍTULO 6
REFERÊNCIAS
BIBLIOGRAFICAS
Dissertação de Mestrado Referências Bibliográficas
6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
Adamson, A. W. and Gast, A. P., Physical Chemistry of Surfaces, Wiley, New York, 6th ed., 1997.
Aguiar, M. R. M. P. de; Novaes, A. C. and Guarino, A. W. S., Remoção de metais
pesados de efluentes industriais por aluminossilicatos, Quím. Nova, 25:1145,
2002.
Airoldi C., A relevante potencialidade dos centros básicos nitrogenados
disponíveis em polímeros inorgânicos e biopolímeros na remoção catiônica,
Quim. Nova, 31:144, 2008.
Airoldi, C.; Arakaki, L. N. H., Immobilization of ethylenesulfide on silica surface
through sol–gel process and some thermodynamic data of divalent cation interactions, Polyhedron, 20: 929, 2001.
Airoldi, C. and Farias, R. F., O uso de sílica gel organofuncionalizada como
agente sequestrante para metais, Quím. Nova, 23:496, 2000.
Alcântara, E. F. C.; Faria E. A.; Rodrigues, D. V.; Evangelista, S. M.; Oliveira E.; Zara L. F.; Rabelo D. and Prado A. G. S., Modification of silica gel by attachment of 2-
mercaptobenzimidazole for use in removing Hg(II) from aqueous media: A thermodynamic approach, Journal of Colloid and Interface Science, 311:1, 2007.
Alvarez P., Blanco C., Granda M., The adsorption of chromium (VI) from
industrial wastewater by acid and base-activated lignocellulosic residues,
Dissertação de Mestrado Referências Bibliográficas
Franklin Pessoa Aguiar 68
Alves, A.P.M; Silva, A.L.P.; Silva, O.G.; Fonseca, M.G.; Arakaki, L.N.H.; Espínola, J.G.P., Synthesis and characterization of hybrids derived from vermiculite
chloropropyl and aliphatic diamines, J. Therm. Anal. Cal., 87:771, 2007.
Amuda, O.S.; Giwa, A.A.; Bello, I.A, Removal of heavy metal from industrial
wastewater using modified activated coconut shell carbon, Biochemical
Engineering Journal, 36:174, 2007.
Arakaki, L. N. H.; Fonseca, M. G.; Espínola, J. G. P.; Wanderley, A. F.; Martins, E. P. S.; Arakaki, T. and Airoldi, C., Immobilization of ethylenesulfide on silica surface
using acid and base catalysts, J.Therm.Anal.Cal., 97:383, 2009.
Arakaki, L. N.H.; Augusto Filha V. L. S.; Sousa K. S.; Aguiar F. P.; Fonseca M. G. and Espínola J. G.P.; Silica gel ethyleneimine and its adsorption capacity for
divalent Pb, Cd, and Hg, Thermochimica Acta, 440:176 2006b.
Arakaki, L. N. H.; Fonseca, M. G.; Silva Filho, E. C.; Alves, A. P. M.; Sousa, K. S. and Silva, A. L. P., Extraction of Pb(II), Cd(II), and Hg(II) from aqueous solution by
nitrogen and thiol functionality grafted to silica gel measured by calorimetry,
Thermochim. Acta, 450:12, 2006a.
Arakaki, L. N. H.; Airoldi C., Ethylenimine in the synthetic routes of a new
silylating agent: chelating ability of nitrogen and sulfur donor atoms after anchoring onto the surface of silica gel, Polyhedron, 19:367,2000.
Arakaki, L. N. H.; Airoldi, C.; O relevante papel do agente sililante na modificação
de superfícies de polímeros, Quim. Nova, 22:246, 1999.
Augusto Filha, V. L. da S., Sílicas modificadas com centros básicos de
Dissertação de Mestrado Referências Bibliográficas
Dissertação (Mestrado) – UFPB/CCEN, 2007b.
Augusto Filha, V. L. S.; Silva, O. G.; Costa, J. R.; Wanderley, A. F.; Fonseca, M. G. and Arakaki, L. N. H., Interaction of divalent cations Zn, Cd and Hg on surface of
silica gelwith aminoethanethiol as evaluated by calorimetric titration, J. Therm.
Anal. Cal., 87:621, 2007a.
Bhattacharya, A.K. and Venkobachar C., Removal of cadmium(II) by low cost
adsorption, J Env Eng ASCE , 110:110, 1984.
Brown, M. E.; Maciejewski, M.; Vyazovkin, S.; Nomen, R.; Sempere, J.; Burnham, A.; Opfermann, J.; Strey, R.; Anderson, H. L.; Kemmler, A.; Keuleers, R.; Janssens, J.; Desseyn, H. O.; Li, C.-R.; Tang, T. B.; Roduit, B.; Malek, J.; Mitsuhashi, T.,
Computational aspects of kinetic analysis: Part A: The ICTAC kinetics project- data, methods and results, Thermochimica Acta, 355:125, 2000.
Brown, M.E.; Dollimore, D. and Galwey, A. K., Reactions in the Solid State, Comprehensive Chemical Kinetics, 22, 1980.
Brunauer, S., Emmet, P., Teller, E., J. Am. Chem. Soc., 60, 1938, 309
Cardoso, L. M. N.; Chasin, A. A. M., Ecotoxicologia do cádmio e seus
compostos, Salvador: CRA, caderno de referencia ambiental; 6:81, 2001.
Chaves, M. R. M., Preparação de sílica organofuncionalizada a partir de casca
de arroz, com capacidade adsorvente de íons metálicos, Tese Doutorado – Escola Politécnica, Universidade de São Paulo, 2008.
Dissertação de Mestrado Referências Bibliográficas
Franklin Pessoa Aguiar 70
Coleman, N.T., McClung, A.C.;, Moore, D.P., Formation constants for Cu(II)–peat
complexes, Science, 123:330, 1956.
Deschler, U.; Kleinschit, P. and Panster, P., 3-Chloropropyltrialkoxysilanes - Key
Intermediates for the Commercial Production of Organofunctionalized Silanes and Polysiloxanes, Angew. Chem. Inst. Ed. Engl., 25:236, 1986.
El-Hendawy, A. N. A., Influence of HNO3 oxidation on the structure and
adsorptive properties of corncob-based activated carbon, Carbon, 41: 713,
2003.
Flynn, J. H. and Wall, L. A., A quick, direct method for the determination of
activation energy from thermogravimetric data, Journal of Polymer Science, Part
B: Polymer Letters, 4:323, 1966.
Giles C. H.; Silva, A. P. D.; Trivedi, A. S., Surface area determination, London: Butterworth; 135:47, 1970.
Gratuito, M. K. B.; Panyathanmaporn, T.; Chumnanklang, R. A.; Sirinuntawittaya, N.; Dutta, A., Production of activated carbon from coconut Shell: Optimization
using response surface methodology, Bioresource Technology, 99:4887, 2008.
Grigoropoulou, G.; Stathi, P.; Karakassides, M. A.; Louloudi, M. and Deligiannakis, Y., Functionalized SiO2 with N-, S-containing ligands for Pb(II) and Cd(II)
adsorption, Colloid. Surf. A: Physicochem. Eng. Aspects, 320:25, 2008.
Gubbuk, I. H.; Gup, R.; Kar,a H.; Ersoz, M., Adsorption of Cu(II) onto silica gel-
immobilized Schiff base derivative, Desalination, 2009, doi:10 .1016 / j. desal.
Dissertação de Mestrado Referências Bibliográficas
Guerra, D. L.; Airoldi, C.; Lemos, V. P.; Angélica, R. S.; Viana, R. R., Aplicação de
Zr/Ti-PILC no processo de adsorção de Cu(II), Co(II) e Ni(II) utilizando modelos físico-químicos de adsorção e termodinâmica do processo, Quím. Nova, 31:353,
2008.
Guo, J.; Lua, A. C., Adsorption of sulphur dioxide onto activated carbon
prepared from oil-palm shells with and without pre-impregnation, Separation
and Purification Technology, 30: 265, 2003.
Iler, R. K., The Chemistry of Sílica, John Wiley & Son, New York, 1979.
IPCS, International Programme on Chemical Safety, Environmental Health Criteria, 165 for Inorganic Lead, 1995.
Ispir E. and Serin S., New immobilized Schiff bases, J. Therm. Anal. Cal., 94:281, 2008.
Kubota L. T., Gushiken Y., Castro S. e Moreira J. C., Preparation and
characterization of Ti (IV) oxide grafted onto silica on a silica gel surface,
Colloids and Surfaces, 57:11, 1991.
Lagergren, S., Zur theorie der sogenannten adsorption gelo aster stoffe. Kungliga Svenska Vetenskapsakademiens Handlingar, 24:1, 1898.
Logvinenko, V.; Chingina, T.; Sokolova, N.; Semyannikov, P., Thermal
decomposition processes of lanthanide trifluoroacetates trihydrates, Journal of
Dissertação de Mestrado Referências Bibliográficas
Franklin Pessoa Aguiar 72
Mavropoulos, E., A hidroxiapatita como removedora de metais. Dissertação de Mestrado, Fundação Oswaldo Cruz, Escola Nacional de Saúde Pública, 105, 1999.
Nadzhafova, O.; Etienne, M. and Walcarius, A.; Direct electrochemistry of
hemoglobin and glucose oxidase in electrodeposited sol–gel silica thin films on glassy carbon, Electrochem. Commun., 9:1189, 2007.
Namane, A.; Mekarzia, A.; Benrachedi, K.; Belhaneche-Bensemra, N.; Hellal, A.,
Determination of the adsorption capacity of activated carbon made from coffee grounds by chemical activation with ZnCl2 and H3PO4, Journal of Hazardous Materials, B119: 189, 2005.
Naydenov, A.; Konova, P.; Nikolov, Pen.; Klingstedt, F.; Kumar, N.; Kovacheva, D.; Stefanov, P.; Stoyanova, R. and Mehandjiev D., Decomposition of ozone on
Ag/SiO2 catalyst for abatement of waste gases emissions, Catalysis Today, 137:471, 2008.
Ozawa, T., A new method of analyzing thermogravimetric data, Bulletin of the Chemical Society of Japan, 38:1881, 1965.
Panday, K.K., Prasad, G.; Singh, V.N., Removal of Cr(VI) from aqueous solution
by adsorption on fly ash wollastonite, J.Chem.Techol Biotechnol A—Chemical Technology; 34:367, 1984.
Parida, S. K., Dash, S.; Patel, S.; Mishra, B. K., Adsorption of organic molecules
on silica surface, Advances in colloid and Interface Science, 121:77, 2006.
Dissertação de Mestrado Referências Bibliográficas
Phan, N.H.; Rio, S.; Faur, C.; Le Coq, L.; LE Cloirec, P.; Nguyen, T. H., Production
of fibrous activated carbons from natural cellulose (jut, coconut) fibers for water treatment applications, Carbon, 44:2569, 2006.
Pires, S. M. G.; Paula R., Simões, M. M. Q.; Neves, M. G. P. M. S.; Santos, I. C. M. S.; Tomé A. C.; Cavaleiro, J. A. S., A new silica-supported manganese chlorin as
a biomimetic oxidation catalyst, Catalysis Communications, 11:24, 2009.
Prado, A. G. S.; Faria, E. A.; Padilha, P. M.; Aplicação e modificação química da
sílica gel obtida de areia, Quím. Nova, 28:544, 2005.
Price, P. M.; Clark, J. H.; Macquarrie, D. J.; Modified silicas for clean technology, J. Chem. Soc., Dalton Trans, 101, 2000.
Rao, Y. V. S.; De Vos, D. E.; Jacobs, P. A.,1,5,7-Triazabicyclo[4.4.0]dec-5-ene
Immobilized in MCM-41: A Strongly Basic Porous Catalyst, Angew. Chem. Int.,
36:2661, 1997.
Sales, J. A. A.; Airoldi, C., Calorimetric investigation of metal ion adsorption on
3-glycidoxypropyltrimethylsiloxane + propane-1,3- diamine immobilized on silica gel, Thermochimica acta, 427:77, 2005
Sales, J. A. A.; Prado, A. G. S.; Airoldi, C.; The incorporation of propane-1,3-
diamine into silylant epoxide group through homogeneous and heterogeneous routes, Polyhedron, 21:2647, 2002.
Seredych, M. and Bandosz T. J., Template-Derived Mesoporous Carbons with
Highly Dispersed Transition Metals as Media for the Reactive Adsorption of Dibenzothiophene, Langmuir, 23:6033, 2007.
Dissertação de Mestrado Referências Bibliográficas
Franklin Pessoa Aguiar 74
Silva, O.G.; Fonseca, M.G.; Arakaki, L.N.H., Silylated calcium phosphates and
their new behaviour for copper retention from aqueous solution, Colloids and
surfaces, 301:376, 2007.
Silverstein, R. M. and Webmaster, F. X., “Identificação Espectrométrica de
Compostos Orgânicos”, 6ª Ed, LTC, Rio de Janeiro, 2000.
Simoni, J. A.; Airoldi, C.; Vieira, E. F. S., Cestari, A. R., Energetics of the
interaction of ethylamine and acidic sites of immobilized complexes on SH- modified silica gel, Colloids Surf. A, 166:109, 2000.
Sousa, K. S.; Augusto, Filha V. L. S.; Pinto, V. H. A.; Fonseca, M. G.; Espínola, J. G. P. and Arakaki L. N. H., Quimissorção de cátions divalentes em sílica gel
modificada com ácido tioglicólico: a influência do pH e força iônica, Quim.
Nova, 30:528, 2007.
Suzuki, K.; Aoyagi, Y.; Katada, N.; Choi, M.; Ryoo, R. and Niwa, M., Acidity and
catalytic activity of mesoporous ZSM-5 in comparison with zeolite ZSM-5, Al- MCM-41 and silica–alumina, Catalysis Today, 132:38, 2008.
Unger, K., Porous Sílica, Its Proprieties and Use as a Support in Column Liquid
Chromatography, Elsevier Scientific Co., 1979.
Vansant, E. F.; Voort, V. D.; Vrancken, K.C., Characterization and chemical
modification of the silica surface, Elsevier Science, 93, 1995.
Walcarius, A. and Collinson, M. M., Analytical chemistry with silica sol-gels:
Dissertação de Mestrado Referências Bibliográficas
Analytical Chemistry, 2:121, 2009.
Who, Guidelines for drinking-water quality. Recommendations. Geneva, World Health Organization, 2nd ed, 1, 1993.
Who, Guidelines for drinking-water quality. Recommendations. Geneva, World Health Organization, 1:55, 1984.
Xu, G.-C.; Zhang, L.; Liu, L.; Liu, G.-F.; Jia, D.-Z., Thermal kinetic TG-analysis of
the mixed-ligand copper(II) and nickel(II) complexes of N-(1-phenyl-3-methyl-4- benzylidene-5-pyrazolone) p-nitrobezoylhydrazide and pyridine, Thermochimica
Acta, 429:31, 2005.
Zhong, H.; Zhu, G.; Wang, P.; Liu, J.; Yang, J. and Yang, Q., , Direct synthesis of
hierarchical monolithic silica for high performance liquid chromatography, J.