Dados Internacionais de Catalogação em Publicação (CIP) IFPB Biblioteca Nilo Peçanha, campus João Pessoa Q89 Química no tom: paródias musicais como ferramenta para. Ao Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia da Paraíba – IFPB, por todo auxílio financeiro, apoio e atenção. Este livro foi escrito com o objetivo de apresentar sugestões de paródias musicais para professores do ensino fundamental, alunos, alunas e interessados no tema.
Este livro surgiu do projeto pertencente ao Programa Despertar Vocações para Licenciados (PDVL), vinculado ao Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia da Paraíba. O projeto contemplou turmas de 1º ano do Instituto de Educação da Paraíba e do Centro Estadual de Ensino e Aprendizagem Sesquicentenário, localizado no município de João Pessoa - Paraíba.
As transformações 2
Estados físicos da matéria 3
Deve-se notar que as temperaturas nas quais ocorre a mudança no estado físico da água não são as mesmas para todas as outras substâncias. Assim, cada substância terá sua temperatura de mudança de estado físico, a pressão padrão, bem definida.
Solubilidade dos materiais 4
Substância e Misturas 5
Sabemos que a química estuda a matéria e sua transformação, que matéria é tudo aquilo que ocupa uma determinada região do espaço e é constituído por átomos, mas nem sempre as coisas funcionaram assim. Por volta de 450 aC, dois filósofos, Demócrito e Leucipo, ponderaram como funcionavam as coisas que eram conhecidas na época. Muito tempo depois, no século 19, tivemos um cientista chamado John Dalton que, baseado nas ideias de Demócrito e Leucipo, criou o modelo atômico, comumente conhecido como "bola de bilhar".
Algum tempo depois, ainda no século 19, outro cientista chamado Thomson começou a fazer alguns experimentos com tubos de raios catódicos que resultaram em mais um modelo atômico: o "pudim de ameixa". A região externa do átomo, que ele chamou de eletrosfera, conterá elétrons.
Números Quânticos 7
Esses orbitais têm uma função de retenção de elétrons, onde cada orbital será capaz de suportar apenas dois elétrons. Já sabemos que apenas dois elétrons podem ser mantidos em um orbital e também sabemos que um elétron tem carga negativa. Na verdade, existe sim uma repulsão eletrostática entre eles, mas como os elétrons estão sempre girando em torno de si mesmos, ou seja, um está girando no sentido horário e o outro está girando no sentido anti-horário, o que permite que o campo magnético do campo seja criado, isso cria uma certa atração entre eles, pois facilita que os dois elétrons fiquem juntos no mesmo orbital.
Desde o início do século XIX, várias tentativas de organizar os elementos químicos foram feitas, mas sem sucesso. O mais detalhado foi o trabalho de Dimitri Ivanovich Mendeleev, que se tornou a base da classificação atual. Com o conhecimento da estrutura atômica, observou-se que a verdadeira identidade de um elemento é seu número atômico, não seu número de massa.
Entre os elementos químicos conhecidos, temos os naturais, que compõem a substância do nosso mundo físico, e os artificiais, obtidos em laboratórios. Durante o período em que o número atômico aumenta, o número de camadas permanece o mesmo, mas a carga do núcleo aumenta (o número atômico aumenta), devido ao qual a atração do núcleo pelos elétrons periféricos também aumenta e, como resultado , o tamanho dos átomos é menor.
Distribuição Eletrônica 9
Porém, os elétrons não estão distribuídos nessas camadas de forma alguma, pois é necessário utilizar e seguir algumas regras para tal distribuição. Por exemplo, a camada eletrônica K pode conter no máximo 2 elétrons, enquanto a camada de valência, ou seja, a última camada a ser preenchida, pode conter no máximo 8 elétrons. O cientista Linus Pauling pensou em facilitar essa distribuição e criou uma espécie de display para facilitar a visualização da ordem crescente de energia e a forma como os elétrons eram distribuídos.
Antes de realizar a distribuição eletrônica de um átomo através do Diagrama de Pauling, é preciso saber o número máximo de elétrons que podem ser distribuídos em cada nível e subnível, como vimos em Números Quânticos. Como o elemento magnésio está no estado fundamental, o número de elétrons é igual ao número de elétrons, ou seja, devemos distribuir um total de 12 elétrons.
Ligações Químicas 10
Um exemplo disso é o cloreto de sódio (NaCl), que passa do estado sólido para o estado líquido a uma temperatura acima de 800°C. Podemos saber qual é o metal ligante ou não-metal através das famílias da tabela periódica. A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons, ou seja, a formação de pares eletrônicos comuns aos átomos.
Para que os átomos se estabilizem, deve-se observar a regra do octeto, que afirma que são necessários 8 elétrons em sua camada para que um átomo se torne estável. Nesse caso, ambos os oxigênios têm 6 elétrons cada e, portanto, compartilham 2 elétrons entre si para se estabilizarem. Nesse caso, os dois elétrons do par vêm do mesmo átomo, ao contrário de uma ligação covalente, que está em átomos diferentes.
O enxofre pertence à mesma família do oxigênio na tabela periódica e, portanto, possui 6 elétrons em sua camada inferior. O enxofre compartilhará elétrons com o oxigênio à esquerda para se estabilizar, conforme mostrado na imagem acima. Eles formam ligações metálicas, que são compostas por dois ou mais tipos de metais.
Os metais são em sua maioria encontrados na natureza no estado sólido, com um brilho característico. São considerados bons condutores elétricos e térmicos (calor), possuem alta densidade, altos pontos de fusão e ebulição. Os metais também possuem baixa eletronegatividade e baixa energia de ionização, ou seja, perdem elétrons com facilidade.
Ligações Químicas 11
Por outro lado, o cloreto de sódio dissolvido em água conduz uma corrente elétrica, porque durante a dissolução a estrutura cristalina do NaCl é quebrada e seus íons são separados de tal forma que começam a se mover mais livremente. A sacarose (C12H22O11), principal componente do açúcar, não conduz eletricidade, pois em sua estrutura não há elétrons com mobilidade suficiente para que a condução elétrica ocorra no estado sólido, nem dissolvida em água.
Geometria Molecular 12
Uma nuvem de elétrons pode ser pensada como um par de elétrons que não formam nenhum tipo de ligação. Quando há 3 nuvens de elétrons presentes, dizemos que as moléculas se encontram no centro de um triângulo. Na estrutura acima temos o enxofre (S) e o oxigênio (O) pertencentes à família dos calcogênios que possuem 6 elétrons em sua camada e precisam apenas de 2 elétrons para estabilizar.
O enxofre tem apenas 6 elétrons neste caso (4 da ligação dupla e 2 da ligação simples) e precisa de mais 2 elétrons para ser estável. Mesmo com 3 nuvens de elétrons, não teremos uma geometria triangular porque esse par de elétrons no enxofre não é um átomo, então não podemos considerá-lo uma ligação. O Neste caso temos 3 nuvens de elétrons (observe o oxigênio no topo como uma ligação, diferente do exemplo anterior) e 3 ligações.
A molécula de amônia faz 3 ligações para se estabilizar e ainda tem um par de elétrons sobrando em sua estrutura. Lembre-se que um par de elétrons não é uma ligação, ou seja, não é possível formar um tetraedro na molécula, o que causa a formação da geometria piramidal.
Chuva Ácida 13
CHUVA ÁCIDA
Quando reagem com gotículas de água na atmosfera, formam ácido sulfúrico (H2SO4) e ácido nítrico (HNO3).
Funções Inorgânicas 14
Eles são divididos em duas categorias, os ácidos sem oxigênio, chamados de hidrácidos, e os ácidos que possuem oxigênio em suas fórmulas, os oxiácidos. Se você observar, os ácidos hídricos acima geralmente possuem a letra H (hidrogênio) no início de sua fórmula. Agora que você sabe como reconhecer alguns dos hidrácidos e oxiácidos mais importantes, é importante saber como fazer a equação de ionização.
Lembre-se que, de acordo com a definição de Arrhenius, os ácidos inorgânicos em solução aquosa sofrem um processo de ionização, gerando o cátion H+. Lembre-se sempre que para cada hidrogênio que sai, a fórmula assume uma carga negativa. Segundo Arrhenius, uma base é qualquer composto que se dissocia ionicamente em meio aquoso e libera exclusivamente íons OH como ânions, que chamamos de hidroxila.
As bases inorgânicas são excelentes condutores de energia em meio aquoso e muito adequadas para neutralizar ácidos. Para saber o quão ácido ou básico é um meio, usamos a escala de pH, projetada levando em consideração a quantidade de íons H+ presentes no meio. Os sais são substâncias semelhantes aos ácidos e bases, pois também liberam íons em contato com a água.
Somente neutralizando um ácido com uma base é que o sal pode ser formado. Assim, os sais são formados a partir de uma reação de neutralização de um ácido com uma base. Nesse caso, diferentemente dos óxidos moleculares, não será necessário o uso de prefixos em sua nomenclatura, pois a formação do óxido depende da carga do cátion do elemento complementar.
Gases (Lei dos Gases) 15
Nesse tipo de transformação gasosa, a pressão será constante enquanto as outras variáveis - temperatura e volume - mudarão. Quando houver aumento de temperatura, o volume vai se expandir, ou seja, a relação é diretamente proporcional. Neste caso, quando aumentamos a temperatura do sistema, a pressão também aumentará, portanto a conexão se.
Para converter a temperatura TC em °C para a temperatura TF em °F, você pode usar a relação:.
PARÓDIAS
Pedra filosofal ou elixir da vida Pra ter a vida eterna e curar o mal E nessa busca pela transformação.
2 Paródia sobre as Transformações Químicas e FísicasTransformações Químicas e Físicas
Aprenda número quântico É muito fácil e vou te provar Basta saber que só existem 4 E com eles você saberá detectar. Número quântico principal Secundário e o orbital E finalmente vem o spin E com isso você poderá acasalar. O secundário só precisa de seu subnível. Em 1 orbital você deve saber Apenas 2 elétrons ele receberá. O spin representa a rotação do elétron.
Artista/Banda: Adriana Calcanhotto Música: Fico Assim Sem Você Vamos estudar a água, ela tem três estados. Veja quantas fases tem a substância Essa mistura é homogênea, é heterogênea Veja quantas fases tem a substância Olha quantas fases tem a substância Tem só uma fase e é homogênea, meu irmão. Quando eu dissolvo sal na água mano Essa mistura fica homogênea brother Olha eu quando eu misturo óleo e água mano.
Sem manual Está chegando, está chegando Liguei para Mendeleev e recebi uma mensagem de voz.
Distribuição Eletrônica
Agora preste atenção nessa explicação Vai ser nota 10 na sua avaliação São 4 tipos, um é covalente e tem mais três. No covalente tem que dividir Ametal com ametais, para estabilizar (2x) No composto metálico, o metal está com outro metal. 3x)Olha o dativo, é uma partilha especial (3x).
Condutividade dos Materiais
12 Paródia sobre a Geometria MolecularGeometria Molecular
Eu tenho que ir agora Adeus, eu queria ficar Mas hoje não posso Amanhã tenho uma prova para a qual tenho que sentar e estudar.
