Aula de apresentação

Disciplina:

Laboratório de Transformações Químicas

Universidade Federal do ABC

Aula de apresentação

Hueder Paulo M. de Oliveira

Santo André - SP 2018.1

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disciplina

3

OBJETIVOS

•Fornecer os fundamentos básicos de química para a compreensão

de fenômenos envolvendo a relação entre as transformações que

ocorrem no meio ambiente e as propriedades dos materiais

envolvidos.

•Correlacionar as propriedades macroscópicas dos materiais com

propriedades microscópicas, permitindo ao estudante tomar

consciência do papel desempenhado pela Química nas Ciências e

também de sua importância na sociedade e no cotidiano.

5

C

= (C

+ C

)/2

6

C

= (C

+ C

)/2

7

Informes

1. TEORIA

i.

Cronograma (respeitando a ementa):

ii. CONCEITO FINAL

iii. O docente de teoria será responsável pela prova de

recuperação (Teo + Lab)

9

Apresentação

Conteúdo/Cronograma: LABORATÓRIO

1 Apresentação da disciplina e normas / PRÁTICA 0: kit básico de

laboratório

2 Preparação das práticas 1, 2 e 3

3 PRÁTICA 1: Determinando teor de sacarose em bebidas 4 PRÁTICA 2: Forças Intermoleculares

5 PRÁTICA 3: % de NaHCO₃ em comprimidos efervescentes 6 Preparação das Práticas 4, 5 e 6

7 PRÁTICA 4: Entalpia de decomposição do H₂O₂ 8 PRÁTICA 5: Cinética

9 PRÁTICA 6: Equilíbrio 10 AVALIAÇÃO FINAL

11

AULA 1

-

Apresentação da disciplina

Normas de segurança

Regras Gerais

1- Conhecer a localização das saídas de emergência.

2- Conhecer a localização e o funcionamento de extintores de

incêndio, caixas de primeiros socorros, chuveiros e

equipamentos de proteção.

3- Não comer, beber, fumar ou guardar alimentos no laboratório.

4- Nunca trabalhar no laboratório sem a presença do professor.

5- Utilizar os aparelhos só depois de ter lido compreendido as

respectivas instruções de manuseamento e segurança.

6- Antes de efetuar qualquer atividade experimental, ler com

atenção o protocolo experimental e procurar compreender

a sua finalidade.

7- Manter as bancadas limpas e arrumadas, o chão limpo e

seco, e as passagens desobstruídas.

8- Efetuar o trabalho laboratorial sempre de pé.

9- Todos os recipientes que contenham produtos devem

estar devidamente rotulados.

10- Reagentes e equipamento devem ser arrumados após ter

terminado a sua utilização.

11- Os bicos de gás apenas devem ser acendidos quando for

necessário e deve ser vigiado o seu funcionamento.

12- Não aquecer recipientes fechados.

13- Colocar o material de vidro partido ou

rachado em recipiente próprio.

14- Realizar na ”

capela

” os trabalhos que

envolvam libertação de gases ou vapores.

15- Finalizado o trabalho experimental, verificar

se as torneiras de água e de gás se encontram

fechadas e se os aparelhos elétricos foram

Relação de Substâncias

Perigosas

• A relação de substâncias perigosas a

seguir não pretende ser exaustiva,

limitando-se apenas à indicação dos

produtos mais comuns e daqueles que

provavelmente serão utilizados neste

laboratório

Solventes Inflamáveis

• A maioria dos solventes usados no laboratório

químico tais como acetona, benzeno, etanol, éter

etílico, éter de petróleo, hexano, metanol, tolueno,

etc., são inflamáveis.

• O trabalho com estes solventes exige os seguintes

cuidados:

Em caso de Incêndio com

Solventes

 Tome as seguintes providências

 Afaste-se das imediações do fogo e tente apagá-lo com um

extintor adequado (gás carbônico ou pó químico). Água não

é recomendável para apagar incêndios com solventes.

 Desligue dispositivos elétricos acionando a chave do

interruptor geral.

 Feche a torneira geral de abastecimento de gás.

 Se a roupa de alguma pessoa pegar fogo, deite-a no chão e

apague as chamas mediante um cobertor.

 Em caso de queimaduras, busque imediatamente

atendimento médico: não tente medicar queimaduras por

conta própria.

Gases e Vapores

Nocivos

• Trabalhos que envolvam a utilização,

produção, desprendimento ou

emissão de gases ou vapores

tóxicos ou agressivos devem ser

sempre realizados dentro de uma

Alguns Gases e Vapores

Nocivos

• Amoníaco (NH

)- Gás irritante

• Benzeno (C

H

) - Líquido volátil altamente tóxico

(p.e. 80

_C)

• Brometo de Hidrogênio (HBr) – Gás irritante e agressivo

• Bromo (Br

) - Líquido volátil altamente tóxico

(p.e. 59

_C)

• Cloreto de Hidrogênio (HCl) - Gás irritante e agressivo

• Cloro (Cl

) - Gás altamente tóxico e irritante

• Clorofórmio ou Triclorometano (HCCl

) - Líquido volátil

tóxico

(p.e. 62

_C)

• Diclorometano (CH

Cl

) - Líquido volátil tóxico

(p.e. 40

_C)

• Dióxido de Enxofre (SO

) - Gás altamente tóxico e irritante

• Dióxido de Nitrogênio (NO

) - Gás altamente tóxico e

Alguns Gases e Vapores

Nocivos

• Formaldeído (CH

O) - Gás irritante

• Hexano (C

H

) - Líquido volátil tóxico (p.e. 69

_C)

• Metanol (CH

OH) - Líquido volátil tóxico (p.e. 65

_C)

• Monóxido de Carbono (CO) - Gás altamente tóxico

• Monóxido de Nitrogênio (NO) - Gás altamente tóxico

• Sulfeto de Hidrogênio ou Ácido Sulfídrico (H

S) - Gás

altamente tóxico

• Tetracloreto de Carbono ou Tetraclorometano (CCl

) -

Líquido volátil altamente tóxico (p.e. 77

_C)

Substâncias Cáusticas

Muitas substâncias são cáusticas e podem causar sérias sequelas na

pele ou nos olhos.

A seguir algumas das substâncias mais cáusticas:



Todos

os

ácidos

concentrados,

especialmente

fluorídrico, perclórico, sulfúrico, clorídrico nítrico,

mistura sulfocrômica e outros.



Todas as bases concentradas, tais como hidróxido de

sódio e potássio, carbonato de sódio ou potássio,

amônia, aminas e outras.



Oxidantes fortes concentrados, tais como água

oxigenada e outros.



Outras substâncias cáusticas: bromo, metais alcalinos,

pentóxido de fósforo, formaldeído, fenol, etc.

Substâncias Explosivas

• Certas substâncias químicas tais como

hidrazina

,

hidroxilamina

, certos

peróxidos

,

etc., podem sofrer decomposição espontânea

(explosão), induzida por aquecimento,

catalisadores ou um simples toque mecânico

.

Tais substâncias não devem ser utilizadas ou produzidas em forma

pura ou concentrada no laboratório de ensino

Misturas Explosivas de Gases e

Vapores Combustíveis

• Todos os gases combustíveis, tais

como glp, hidrogênio, metano,

monóxido de carbono, propano,

sulfeto de hidrogênio, etc., assim

como vapores de líquidos inflamáveis

podem formar misturas explosivas com

Reações Químicas

Violentas

• Certas reações químicas exotérmicas

podem ocorrer de forma violenta ou até

explosiva caso sejam realizadas com

substâncias concentradas e sem as

Reações de Neutralização entre

Ácidos e Bases Concentrados

!!!Nunca misture ácidos

concentrados com bases

!!!Nunca Misture Oxidantes

Fortes com Substâncias

Oxidáveis!!!

Reações de Substâncias oxidáveis (

compostos orgânicos

em geral, metais em pó, enxofre e fósforo elementar

)com

oxidantes fortes tais como:

• Ácido nítrico e nitratos

• Ácido perclórico e percloratos

• Ácido sulfúrico concentrado

• Cromato e dicromatos

• Permanganatos

Algumas Substâncias

Reagem Violentamente com

Água

• !!!Cuidado com a lavagem de vidraria contendo

eventualmente resíduos dessas substâncias!!!

• Sódio e potássio metálicos

(reação com

evolução de hidrogênio). Cuidado, perigo de

incêndio!

• Ácido sulfúrico concentrado

(reação

altamente exotérmica) Espalhamento de

Vidrarias e materiais

Balão de uma boca

(esmerilhado)

Balão de uma boca

(não esmerilhado)

Copo Becker

Frasco Erlenmeyer

Tubo de ensaio

Provetas graduadas

Pipetas graduadas

Espátulas

Placa de toque em

porcelana ou placa

de porcelana com

Gral (almofariz) e

pistilo, vários

tamanhos e

materiais (vidro,

plástico, porcelana,

metal)

Funil de extração e separação

(com tampa de vidro esmerilhado)

Bastões de vidro

Kitassato

Funil de Büchner

Funil de vidro com

placa porosa

Dessecador

Dessecador

Recipiente

Suporte

Sílica

Pipetador

Pipetador tipo pêra

Pipetas de Pasteur

(descartáveis)

PIPETA AUTOMÁTICA

(monocanal, multicanal)

Garras

Mufa

Suporte universal

Escova para limpeza

(cepilho)

FRASCO DURAN ou

FRASCO REAGENTE

Balanças analíticas e semi-analíticas.

São utilizadas na pesagem de materiais.

A balança

analítica tem

maior precisão na

pesagem.

A balança

semi-analítica tem

menor precisão na

pesagem.

Agitadores magnéticos.

São utilizados para agitação magnética de misturas.

Agitador magnético

sem aquecimento.

Agitador magnético

com aquecimento.

Barras

magnéticas.

Estufas de secagem.

São utilizadas na secagem de vidrarias e materiais.

69

Apresenta:



Resistência química

Térmica

 Tolera mudanças bruscas de temperatura

(superior ao vidro comum)

As vidrarias de Laboratório, em geral são

constituídas de vidro

borossilicato

, que é

uma mistura sintética de

SiO

com baixo teor

de

Na

O

e adicionado cerca de

12%

de óxido

de boro (

B

O

).

70

Operações com vidrarias

Por que os vidros quebram?

- Defeito de fabricação;

- Choque térmico;

- Fadiga seguida de choque térmico;

- Riscos (vidraria riscada)

- Impacto mecânico;

79 79

80 80

1. Não trabalhe sozinho no laboratório.

Um companheiro, ao menos, sempre será uma ajuda ou testemunha em caso de acidente.

2. Use o sempre avental para se proteger 3. Use sapato fechado (nunca sandálias!) 4. Não fume no laboratório.

5. Não brinque no laboratório.

6. Se algum ácido ou outro produto químico for derramado, lave local com bastante água.

7. Leia com atenção o rótulo dos reagentes para se ter certeza de que pegou frasco correto.

8. Não jogue material sólido na pia.

9. Observe a limpeza dos materiais antes de utilizá-los. 10. Não gaste reagentes e soluções inutilmente, utilize somente o necessário para o experimento.

11. Nunca pese material diretamente sobre o prato da balança; use béquer, vidro de relógio ou papel manteiga.

12. Se houver precipitado ou duas fases em solução a ser utilizada, agite cuidadosamente de modo a homogeneizá-la. 13. Não ingira ou beba qualquer alimento no laboratório. 14. Não recoloque nos frascos soluções restantes, podem contaminar o conteúdo do recipiente.

15. Quando utilizar soluções e reagentes, certifique-se que o rótulo esteja voltado para cima, evitando que se estrague. 16. Só use água destilada nos experimentos.

17. Não trabalhe com material defeituoso, principalmente o de vidro.

18. Não deixe sobre a mesa a lamparina acesa com chama forte. 19. Não deixe vidro quente em lugar que possam pegá-lo

inadvertidamente.

21. Não trabalhe com inflamáveis próximos a chamas.

22. Não aqueça tubos de ensaio com a boca virada para si ou para outra pessoa. Habitue-se a aquecer o tubo de ensaio de forma intermitente.

23. Não aqueça substâncias inflamáveis ou voláteis em chama direta, use banho-maria.

24. Feche direito os frascos das soluções e regentes, principalmente os que forem voláteis e inflamáveis.

25. Há descarte para os rejeitos dos seus experimentos!!! Observe onde colocá-los!!!

26. Lave bem as mãos ao deixar o laboratório

27. NUNCA pipete com a boca (soluções, líquidos puros ou qualquer outro líquido!!!);

28. NUNCA adicione água a uma solução de ácido ou base concentrada para

diluí-los. Sempre adicione essas soluções concentradas à água.

29. Substâncias como vapores tóxicos tais como: bromo, cloro, ácido clorídrico e nítrico concentrados, solução concentrada de amônia entre

30. Tão importante quanto trabalhar em segurança é trabalhar ordenadamente, com consciência da sequência a ser realizada. Leia atentamente o procedimento experimental certificando-se de que todos os

materiais e reagentes necessários estão disponíveis.

Anote os resultados obtidos relacionando-os à teoria da prática. 31. Consulte o professor quando tiver dúvidas e avise-o de qualquer

acidente que ocorra por menor que pareça.

Ao sair de seu banco retorne ele para baixo da bancada para que ninguém tropece.

ATENÇÃO: VOCÊS PODEM UTILIZAR CELULARES E NOTEBOOKS (E LIVROS) NO PREPARO DE SUAS AULAS PRÁTICAS E DURANTE ELAS PORÉM O RISCO DE DANIFICÁ-LOS É TODO DE VOCÊS!!!! PODE HAVER

RESPINGOS DE REAGENTES COMO ÁCIDOS QUE PODEM CORROER SEUS APARELHOS!!!!