A matéria e suas transformações
FENÔMENOS FISICOS E QUIMICOS
01) (UFPE-Adaptado) Considere as seguintes tarefas realizadas no dia-a-dia de uma cozinha e indique aquelas que envolve transformações químicas.
01) aquecer uma panela de alumínio; 02) acender um fósforo;
04) ferver água;
08) queimar açúcar para fazer caramelo; 16) fazer gelo.
02) (UNESP SP) Ao se adicionar sódio metálico em água, ocorre reação deste com a água, com liberação de gás hidrogênio (H2), conforme representada pela equação:
Na0 (s) + H2O (l) NaOH (aq) + 1/2H2 (g)
O fenômeno descrito pode ser classificado como:
a) físico, porque ocorre a dissolução do sódio metálico.
b) químico, porque ocorre a formação de íons Na+ em solução e desprendimento de gás hidrogênio.
c) físico, porque evaporando-se a água, pode-se recuperar o sódio metálico.
d) físico e químico, porque alterou a estrutura do sódio metálico e produziu hidrogênio a partir da água líquida.
e) físico, porque não alterou as propriedades físicas do sódio metálico.
03) (UFG GO) São características das reações químicas:
01) formarem novo(s) material(is) ou substância(s);
02) serem reconhecidas pelas diferenças entre propriedades físicas dos reagentes e produtos; 04) ocorrerem com conservação de massas e segundo proporções fixas entre reagentes e produtos;
08) serem representadas por equações químicas; 16) ocorrerem com rearranjos de átomos;
32) ocorrerem absorvendo ou liberando energia
04) (UFSC) O(s) fenômeno(s) a seguir, que envolve(m) reação(ões) química(s), é(são)
01) digestão dos alimentos; 02) enferrujamento de uma calha; 04) explosão de uma dinamite; 08) fusão do gelo;
16) queda da neve;
32) combustão do álcool de um automóvel; 64) sublimação da naftalina.
05) (UFPR) Assinale as alternativas corretas: 01) a água pura é uma substância simples. 02) a dissolução do açúcar em água representa
uma transformação química.
04) o enegrecimento de um objeto de prata exposto ao ar representa uma transformação química.
08) um sistema formado por gases pode ser homogêneo, dependendo da natureza dos gases.
16) o funil de decantação pode ser utilizado na separação de dois líquidos imiscíveis.
32) a separação dos componentes de uma mistura homogênea solido-líquido pode ser efetuada através de filtração comum.
06) (UFMG) Um estudante listou os seguintes processos como exemplos de fenômenos que envolvem reações químicas:
I. adição de álcool à gasolina.
II. fermentação da massa na fabricação de pães. III. obtenção de sal por evaporação da água do
mar.
IV. precipitação da chuva. V. queima de uma vela.
O número de ERROS cometidos pelo estudante é
a) 0 c) 2
b) 1 d) 3
07) (UFSC) Três sólidos diferentes, A, B, e C são aquecidos, isoladamente, em recipientes abertos e a seguir são esfriados. A adquire peso, B perde peso e C não altera seu peso.
Assinale as alternativas corretas:
01) A é um material que pode ter sofrido reação química;
02) B poderá ser uma mistura onde um dos componentes foi isolado;
04) A e B podem ter sofrido reações químicas; 08) se C não alterou seu peso nem suas
propriedades químicas, não sofreu reação química.
08) (UEM PR) Assinale o que for correto.
01) Na queima de uma vela, não estão envolvidas transformações químicas, apenas físicas. 02) O reflexo da luz solar em um lago é um
exemplo de um fenômeno físico.
04) Em uma salina, a evaporação da água para a produção do NaCl é um exemplo de transformação química.
08) A formação da ferrugem em uma estrutura metálica é um exemplo de transformação química.
16) O derretimento do gelo é um exemplo de fenômeno físico.
09) (UEG GO) Por volta de 1400 a.C., um povo vivia na Anatólia, região do Oriente Médio hoje ocupada pela Turquia. Esse povo, denominado hitita, conseguiu aperfeiçoar a técnica da metalurgia do ferro. Eles aprenderam que, para retirar as impurezas do ferro e obter um material mais resistente e maleável, deveriam aquecer, martelar e resfriar várias vezes.
Os hititas conquistaram e dominaram um vasto império por dois séculos. Esse período ficou conhecido como a “idade do ferro”. A prática da metalurgia gerou fontes de informações sobre as transformações químicas.
Considere as afirmativas abaixo:
I. Metalurgia é a técnica de transformar um minério em um metal ou mistura de metais. II. A queima ou combustão de qualquer minério
na presença de oxigênio é uma transformação física.
III. A fusão do ferro é uma transformação física com absorção de energia; portanto, um processo endotérmico.
IV. Toda a combustão só se inicia mediante o fornecimento externo de calor, sendo, por isso, um processo endotérmico.
V. A equação da reação de combustão do ferro metálico é: 4Fe(s) + 3O2(g) 2Fe2O3(s) Marque a alternativa CORRETA:
a) As afirmativas I, III e V são verdadeiras. b) As afirmativas I, II e IV são verdadeiras. c) As afirmativas II e V são verdadeiras. d) As afirmativas II, IV e V são verdadeiras. e) Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras.
10) (UFMS) Considerando as energias em suas várias formas, suas transformações e propriedades, bem como os fenômenos físicos e químicos, é correto afirmar que
a) quanto maior a energia de um sistema, maior a sua estabilidade.
b) a formação de ferrugem sobre uma peça de ferro, deixada ao relento, é um fenômeno físico. c) o calor sempre flui espontaneamente do corpo
de menor temperatura para o de maior temperatura.
d) quando acendemos uma lâmpada incandescente, a energia elétrica se transforma em energias luminosa e térmica.
e) toda combustão é um fenômeno químico endotérmico e a matéria produzida numa combustão é mais estável do que a matéria que sofreu combustão para formá-la.
ELEMENTOS, SUBSTÂNCIAS, MISTURAS E DENSIDADE
11) (UFPEL RS) O enxofre é uma substância simples cujas moléculas são formadas pela união de 8 átomos; logo, sua fórmula molecular é S8. Quando no estado sólido ele forma cristais do sistema rômbico ou monoclínico, conforme figura abaixo.
A respeito do enxofre rômbico e do enxofre monoclínico é correto afirmar que eles se constituem em
a) formas alotrópicas do elemento químico enxofre, cuja fórmula é S8.
b) átomos isótopos do elemento químico enxofre, cujo símbolo é S.
c) átomos isótopos do elemento químico enxofre, cuja fórmula é S8.
d) formas alotrópicas do elemento químico enxofre, cujo símbolo é S.
e) formas isobáricas, da substância química enxofre cujo símbolo é S.
f) I.R
12) (Unimontes MG) No processo de resfriamento de uma mistura de 40% de cádmio e 60% de bismuto, a cristalização desses metais inicia-se a 270ºC e termina a 140ºC, quando a solução atinge a composição eutética. A recristalização encontra-se CORRETAMENTE representada através da curva
13) (UFCG PB) O diamante e o grafite são duas substâncias formadas por átomos de carbono que apresentam pelo menos uma propriedade semelhante: a sua combustão produz o mesmo composto químico, o gás carbônico, um dos responsáveis do efeito estufa, causa principal do aquecimento do planeta. O diamante e o grafite são variedades alotrópicas.
Portanto,
1) são substâncias compostas, formadas pelos mesmos elementos químicos.
2) apresentam propriedades químicas diferentes. 3) apresentam propriedades físicas iguais. É correto o que se afirma:
a) apenas em 1 e 2. b) apenas em 1. c) apenas em 2. d) apenas em 3.
e) em nenhum dos casos.
14) (PUC RJ) Considere as substâncias líquidas nas
CNTP, água e etanol, e assinale a alternativa
correta.
a) Esses líquidos são imiscíveis em qualquer proporção.
b) É possível separar completamente uma mistura de qualquer proporção desses líquidos por destilação simples.
c) É possível separar completamente uma mistura de qualquer proporção desses líquidos por destilação fracionada.
d) Uma mistura de qualquer proporção desses líquidos forma um azeótropo (ou mistura azeotrópica), ou seja, uma mistura que destila com ponto de ebulição constante.
e) Uma mistura na proporção fixa contendo 4 % de água e 96 % de etanol forma um azeótropo (ou mistura azeotrópica), ou seja, uma mistura que destila com ponto de ebulição constante.
15) (UFV MG) Três tubos de ensaio contêm, separadamente, amostras de 4 mL dos líquidos clorofórmio, etanol e gasolina. A cada um destes tubos foi adicionado 1 mL de água. As densidades destes líquidos estão abaixo relacionadas
A sequência correta das amostras contidas nos tubos é, em presença da água:
a) I- clorofórmio, II- etanol, III- gasolina. b) I- clorofórmio, II- gasolina, III- etanol. c) I- etanol, II- gasolina, III- clorofórmio. d) I- etanol, II- clorofórmio, III- gasolina. e) I- gasolina, II- etanol, III- clorofórmio.
16) (UEPB) Observe os sistemas (S) abaixo:
S
1 S2 S3
Considerando que cada tipo de esfera representa um átomo diferente, marque a alternativa que indica o número de elementos químicos (E) e o número de substâncias (Sb) de cada sistema (S).
a) S1: 6E e 3Sb ; S2: 3E e 9Sb ; S3: 4E e 10Sb b) S1: 3E e 1Sb ; S2: 1E e 3Sb ; S3: 2E e 1Sb c) S1: 3E e 3Sb ; S2: 3E e 3Sb ; S3: 2E e 2Sb d) S1: 3E e 6Sb ; S2: 9E e 1Sb ; S3: 10E e 4Sb e) S1: 2E e 1Sb ; S2: 3E e 1Sb ; S3: 1E e 2Sb
17) (UNICAP PE) Julgue os itens a seguir:
01) as substâncias puras podem ser simples ou compostas
02) as moléculas de uma substância composta são formadas por átomos de um mesmo elemento químico
04) as soluções são consideradas misturas homogêneas
08) água com querosene formam uma mistura homogênea
16) uma solução pode ser uma mistura heterogênea
18) (UFES) Qual a alternativa onde só aparecem misturas?
a) Grafite, leite, água oxigenada, fósforo vermelho b) Ferro, enxofre, mercúrio, ácido muriático c) Areia, açúcar, granito, metanol
d) Vinagre, álcool absoluto, água do mar, gás amoníaco
e) Ar, granito, vinagre, água sanitária.
19) (UNICAP PE-Adaptado) As seguintes afirmativas referem-se a substâncias puras e misturas. Assinale o que for correto.
01) a água do mar é uma substância pura.
02) o bronze (liga de cobre e estanho) é uma mistura
04) o etanol é uma substância pura 08) o oxigênio é uma mistura
16) o ar é, praticamente, uma mistura de oxigênio e nitrogênio
20) (PUC PR) Assinale a afirmativa correta:
a) Variedades alotrópicas são substâncias compostas formadas pelos mesmos elementos químicos.
b) Formas alotrópicas de um mesmo elemento apresentam propriedades físicas diferentes. c) H2O e H2O2 são formas alotrópicas.
d) Gás oxigênio (O2) e ozônio (O3) são substâncias compostas.
e) A forma alotrópica mais estável é a que contém maior quantidade de energia armazenada.
21) (UFG GO) Em um recipiente contendo 100 mL (1,37 kg) de mercúrio líquido, são colocados dois cubos (A e B), com volumes de 2 cm3 cada, de um material inerte diante do mercúrio. Os cubos têm massas de 14 g e 20 g, respectivamente.
Ao serem colocados no recipiente,
a) os cubos vão para o fundo. b) o cubo A afunda e o B flutua. c) o cubo B afunda e o A flutua.
d) os cubos flutuam a meio caminho do fundo. e) os cubos ficam na superfície do líquido.
22) (UFRRJ) Considerando a tabela abaixo:
0,8669 insolúvel 110,6 95 Tolueno 13,546 insolúvel 356,73 38,87 Mercúrio 1,841 ? 340 10,36 sulfúrico Ácido 0,7893 ? 78,5 117,3 (etanol) etílico Álcool 1,00 -100 0 Água ) (g/cm C 20º a Densidade água de (g/100g) C 20º a de Solubilida C) (º ebulição de Ponto C) (º fusão de Ponto Substância 3
Pode-se afirmar que
a) a temperatura de 25ºC, o tolueno encontra-se no estado sólido.
b) água e tolueno formam uma mistura homogênea.
c) um litro de ácido sulfúrico possui mais massa que um litro de água.
d) água e álcool etílico formam uma mistura heterogênea.
e) o mercúrio flutua quando adicionado à água.
23) (UFU MG) Quando o preço do álcool está com “bom preço”, é comum adulterarem a gasolina com adição de álcool acima dos 20% v/v, atualmente permitidos por lei. A gasolina batizada (adulterada) cria uma série de problemas para o motor. Uma maneira de verificar a qualidade da gasolina com etanol anidro, em excesso, é fazer o Teste da Proveta. Este teste consiste em adicionar 50 mL de uma solução aquosa saturada com cloreto de sódio em uma proveta de 100 mL, contendo 50 mL da gasolina. Em seguida, a proveta é agitada e deixada em repouso por alguns minutos.
Assinale a alternativa que representa, no Teste da Proveta, uma gasolina adulterada.
Dados: Densidade da água = 1 g cm 3; densidade
da mistura álcool e gasolina < 1 g cm 3.
a) b)
24) (UFAM) Três líquidos, com suas respectivas densidades: benzeno (0,87 g/cm3), tetracloreto de carbono (1,59 g/cm3) e metanol (0,79 g/cm3), foram misturados a água pura. Destas substâncias, as duas primeiras são apolares. Considerando a densidade normal da água pura (1,0 g/cm3), qual das afirmativas, em relação ao esquema abaixo, é verdadeira?
a) No tanque I o líquido 1 é o metanol e o líquido 4 o tetracloreto de carbono
b) No tanque II o líquido 1 é o benzeno, a região 2 é uma fase homogênea (água+metanol) e o líquido 3 é o tetracloreto de carbono
c) No esquema do tanque I cada região representa um dos líquidos, sendo o de cima de menor densidade e de baixo de maior densidade d) No tanque II o líquido 1 é o tetracloreto de
carbono, a região 2 é uma fase homogênea (água+metanol) e o líquido 3 é o benzeno e) A região 2 do tanque 2 é bifásica homogênea,
composta por água e metanol
25) (UFRN) A Figura 1, abaixo, mostra a posição do gelo (H2O(s)) na limonada, e a Figura 2 mostra o que acontece com o gelo quando a água (H2O(l)) da limonada é substituída por etanol.
O fato de o gelo flutuar no copo da Figura 1 e afundar no copo da Figura 2 se explica porque, comparativamente, a densidade
a) do gelo > da água > do etanol. b) da água > do gelo > do etanol. c) da água > do etanol > do gelo. d) do etanol > do gelo > da água.
ANÁLISE IMEDIATA
26) (UFG GO) As substâncias podem ser preparadas a partir das diferenças em suas propriedades físicas. Considere um sistema que contenha as substâncias A, B, C e D, com as propriedades físicas apresentadas a seguir:
Substância Densidade (g/mL) P. fusão (oC) P. ebulição (oC) A 1,0 0 100 B 4,8 221,0 688 C 2,0 112,0 444 D 13,6 -38,8 357
Sobre esse sistema é correto afirmar-se que:
01) a substância A pode ser separada das demais por destilação;
02) as substâncias B e C são sólidas à temperatura de 25oC;
04) tomando-se a mesma massa das quatro substâncias, a substância D ocupará o maior volume;
08) a substância D pode ser separada das demais por fusão fracionada.
27) (UFG GO) “O mar quando quebra na praia é bonito é bonito ...”
Provavelmente, Dorival Caymmi não se inspiraria em compor essa música ao observar a poluição de algumas praias brasileiras. Sobre o mar é correto afirmar:
01) o sal (cloreto de sódio) dissolvido em suas águas é proveniente da decomposição de material orgânico da fauna marinha;
02) as águas do Mar Morto são mais densas do que as do litoral brasileiro devido à alta concentração salina;
04) pode-se separar os sais de suas águas por destilação simples;
08) o cloreto de sódio dissolvido produz uma solução alcalina, que é neutralizada pelas algas marinhas;
16) durante um derramamento de petróleo, que traz conseqüências ambientais incalculáveis, esta mistura de hidrocarbonetos, altamente miscível com a água do mar, produz uma mistura homogênea.
28) (UFG GO) A maioria das substâncias químicas é encontrada na natureza sob a forma de misturas tais como: rochas, solo, gases da atmosfera, água do mar, minerais, alimentos, água dos rios, etc. A separação de uma substância pode ocorrer, dependendo das características da mistura, de diferentes maneiras. Assim sendo:
01) a separação da água dos rios, lagos e mares, na formação da chuva, ocorre por destilação natural;
02) a separação do resíduo (pó de café) da solução de café é feita por filtração;
04) a separação do sal de cozinha da água do mar é feita por evaporação;
08) a separação da coalhada do leite é feita por decantação;
16) a retirada de uma mancha de gordura de uma roupa, usando sabão, é feita por filtração; 32) a separação dos gases das bebidas ocorre por
evaporação.
29) (ITA SP) Um copo contém uma mistura de água, acetona, cloreto de sódio e cloreto de prata. A água, a acetona e o cloreto de sódio estão numa mesma fase líquida, enquanto que o cloreto de prata se encontra numa fase sólida. Descreva como podemos realizar, em um laboratório de química, a separação dos componentes desta mistura. De sua descrição devem constar as etapas que você empregaria para realizar esta separação, justificando o(s) procedimento(s) utilizado(s).
30) (FUVEST SP) O ciclo da água na natureza, relativo à formação de nuvens, seguida de precipitação da água na forma de chuva, pode ser comparado, em termos das mudanças de estado físico que ocorrem e do processo de purificação envolvido, à seguinte operação de laboratório: a) sublimação b) filtração c) decantação d) dissolução e) destilação
31) (UNISINOS RS) Abaixo, está esquematizado o fluxograma relativo à separação dos componentes de uma mistura constituída por azeite, água e açúcar totalmente dissolvido.
Examinado o fluxograma apresentado, você identifica os processos 1 e 2 como sendo, respectivamente: a) destilação e filtração. b) filtração e decantação. c) decantação e destilação d) decantação e centrifugação e) filtração e centrifugação
32) (FATEC SP) Considere as misturas: I. água e óleo
II. água e cloreto de sódio III. água e areia
Para separarmos completamente a água, devemos usar, respectivamente:
a) funil de separação, destilação simples e filtração.
b) filtração, destilação simples e funil de se-paração.
c) destilação simples, funil de separação e filtração.
d) filtração, destilação fracionada e levigação. e) destilação fracionada, destilação simples e funil
de separação.
33) (UEL PR) A destilação fracionada pode ser utilizada na separação dos:
a) elementos químicos que compõem clorofórmio, CHCl3;
b) componente da mistura azeotróppica água-etanol;
c) componentes do ar liquefeito;
d) sais minerais existentes na água potável; e) metais que formam o latão.
34) (CESGRANRIO RJ) Foram adicionados, acidentalmente, em um único recipiente, areia, sal de cozinha, água e óleo de soja. Para separar adequadamente cada componente dessa mistura, devem ser feitas as seguintes operações:
a) destilação simples seguida de decantação e centrifugação.
b) destilação simples seguida de centrifugação e sifonação.
c) filtração seguida de destilação simples e catação
d) filtração seguida de decantação e destilação simples.
e) decantação seguida de catação e filtração.
35) (FATEC SP-Adaptado) Assinale o que for correto 01) Misturas heterogêneas não são visualmente
uniformes em toda a sua extensão, entretanto possuem uma única fase.
02 As propriedades pontos de fusão e pontos de ebulição são importantes, pois elas servem para identificar e diferenciar as substâncias puras das misturas.
04) A água e o álcool etílico formam misturas homogêneas em quaisquer proporções. 08) As propriedades específicas servem para
identificar uma substância. Elas não dependem da quantidade de substância, mas somente da sua natureza.
16) A filtração a vácuo é utilizada quando se deseja separar líquidos imiscíveis de uma mistura.
Gabarito:
Fenômenos Físicos e Químicos
01)10 02) B 03) 63 04) 15 05) 20
06) D 07) 15 08) 26 09) A 10) D
Elementos, Substâncias, Misturas e Densidade.
11) D 12) A 13) E 14) E 15) C 16) E 17) 05 18) E 19) 22 20) B 21) E 22) C 23) C 24) B 25) B Analise Imediata 26) 11 27) 06 28) 15 29) * 30) E 31) C 32) A 33) C 34) D 35) 10
*29) Primeiro passo: Efetuar uma filtração comum pois o AgCl(S) fica
retido no filtro.
Segundo passo: Aquecer o filtrado em um aparelho de destilação (destilação fracionada) pois a acetona é separada primeiro (tem ponto de ebulição menor que a água).
Terceiro passo: Separar a água do sal por destilação simples ou por evaporação.
