Equilíbrio Iônico, pH e pOH

Equilíbrio Iônico, pH e pOH

Danilo Zajac

O refrigerante de cola que possui [H+]

de 1,0.10 ^-3 é considerado ácido.

O vinagre que possui [OH-] de 1,0.10 ^-11 é considerado básico.

O café que possui [OH-] de 1,0.10 ^-9 é considerado ácido.

Uma solução de bicarbonato de sódio que possui [H+] de 1,0.10 ^-9 é

considerada neutra.

Em soluções básicas, a concentração de OH– será mais alta do que na água pura, por isso diz-se que o pH é menor que sete.

Em soluções ácidas, a concentração de H+ será mais alta do que na água pura, por isso diz-se que o pH é menor que sete.

Em soluções básicas, a concentração de H+ será

menor do que na água pura, por isso diz-se que o pH é maior que sete.

Em soluções ácidas, a concentração de OH– será

menor do que na água pura, por isso diz-se que o

pH é maior que sete.

(PUCRJ) Pipeta-se 50 mL de solução aquosa 0,02 mol/L de ácido clorídrico e transfere-se para um balão volumétrico de 1000 mL, ajustando- se para esse volume a solução final, usando água pura. O pH da solução final é:

a) 1

b) 2

c) 3

d) 7

e) 9

(UFPE) A concentração hidrogeniônica do suco de limão puro é 10

mol/L. Qual o pH de um refresco preparado com 20 mL de suco de limão e água

suficiente para completar 200 mL?

a) 2,5

b) 3,0

c) 3,5

d) 4,0

e) 4,5

O vinagre é uma solução de ácido acético que pode ser obtida pela oxidação do álcool etílico do vinho. Sabendo que a análise de uma

amostra de vinagre revelou ter [H+] = 4,5 x 10

mol/L, pede-se o pH e o pOH desta amostra,

respectivamente: Dado: log 4,5 = 0,65.

a) 2,35 e 11,65.

b) 11,65 e 2,35.

c) 3,00 e 11,00.

d) 11,00 e 3,00.

e) 4,50 e 9,50.

(UFJF) O ácido nítrico é um ácido forte,

enquanto o ácido metanoico tem constante de ionização igual a 1,0.10

. Quais são as

concentrações, em mol/L, das soluções desses ácidos que apresentam pH = 2,

respectivamente?

a) 0,02 e 1,0

b) 0,02 e 0,02

c) 0,01 e 1,0

d) 0,01 e 0,01

e) 1,0 e 0,01

(PUC) O ácido acético, em solução aquosa 0,02 molar e a 25° C, está 3% dissociado. Sua

constante de dissociação, nessas condições, é aproximadamente:

a) 1,8 x 10-5

b) 1,2 x 10-4

c) 2,0 x 10–2

d) 3,6 x 10-2

e) 6,0 x 10–2

Determine o pH das seguintes soluções

a. 500 ml de solução de HCl 0,001 mol.L-1.

b. 50 ml de solução de H2SO4 0,00005 mol.L-1 c. 1 L de solução de HCN 0,01 mol.L-1 que se

encontra 5 % ionizado

Dissolve-se 0,04 g de NaOH em água de modo a formar 500 ml de solução. Qual o pH dessa

mistura?

(Dados: MM = 40 g/mol; log 2 = 0,3)