Laboratório de Química

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Roteiros de aula prática

Laboratório de Química

2º ano – E.M

Professor: Emanoel Costa

Disciblina: Laboratório de Química

Disponível em:

www.santoinacio.com.br

1- Digitado (Arial; 12) ou escrito a mão (manuscrito), em folhas de papel A4 ou almaço.

2- O prazo máximo de entrega do relatório será sempre a aula seguinte ao experimento (Uma semana). 3- Assinar o comprovante de entrega do relatório.

4- Na capa deve conter o Local, Nome da Disciplina, Turma, Nome do professor, Título da experiência, Nome da equipe e data. (Ver modelo na página seguinte). 5- Nas próximas seções Colocar:

I- Título: Corresponde ao nome do experimento, número e data de sua realização.

II- Objetivos: Frase sucinta que que indica o principal objetivo da experiência.

III- Introdução teórica: Descrição de toda teoria utilizada no entendimento dos resultados, neste

você ira fazer uma pesquisa em livros, artigos e internet. É uma parte objetiva não precisando de “rodeios”.

IV- Materiais: vidrarias e reagentes utilizados na prática.

V- Parte Experimental: Descrever como foram realizadas as etapas dos experimentos.(Utilizar

tempo verbal apropriado e impessoal) Ex: determinou-se, transferiu-se,...

VI- Resultados e Discussão: Apresentar os resultados, e observações feitas durante a experiência

e discutir estes resultados procurando chegar a conclusões pertinentes ou dar a explicação científica adequada para os resultados obtidos.

VII- Conclusões: Principais conclusões obtidas, levando em consideração os objetivos traçados.

VIII- Questionário: Resolução das perguntas do Pós-laboratório que se encontram ao fim do

procedimento experimental da apostila.

IX- Referências bibliográficas: Colocar os livros, ou site, e outros que ajudaram você na

elaboração do relatório. (Regras ABNT) <www.leffa.pro.br/textos/abnt.htm>

Modelo de capa:

Modelo de Relatório: Laboratório de Química

Referencias retiradas de livros:

AUTOR DO CAPÍTULO OU TRABALHO. Título do trabalho (sem itálico e sem aspas). In: [referência completa da obra]. Volume, página inicial-página final.

Exemplos:

WEILL, Adrienne. Curie, Marie (Maria Sklodowska). In: GILLIESPIE, Charles Coulston (ed.). Dictionary of Scientific Biography. 16 vols. New York: Charles Scribner’s Sons, 1970. V. 3, pp. 497-503.

Referencias retirada da internet:

AUTOR. Título. Informações complementares. Disponível em: <Endereço>. Acesso em: data.

Exemplo:

ALVES, Maria B. Martins; ARRUDA, Susana Margareth.

C

C O L É G I O S A N T O I N Á C I O – E D U C A Ç Ã O P A R A T O D A A V I D A

1) Objetivo

 Apresentação do laboratório.

 Noções de segurança no laboratório.  Acidentes e primeiros socorros.  Material básico de laboratório.

2) Noções de segurança no laboratório

Assim sendo o laboratório é lugar de trabalho com concentração.

3) Normas de segurança

Em um laboratório de química é importante a observação de determinadas normas durante os trabalhos práticos. Aqui, trabalhamos com substâncias químicas tais como ácidos, bases, solventes, óxidos etc., que devem ser bem manuseados para trazerem mais segurança. Convém ao aluno ficar atento às seguintes normas:

1.Siga rigorosamente as instruções fornecidas pelo professor.

2.Nunca trabalhe sozinho no laboratório. 3.Não brinque no laboratório.

4.Em caso de acidente, procure imediatamente o professor, mesmo que não haja danos pessoais ou materiais.

5.Encare todos os produtos químicos como venenos em potencial, enquanto não verificar sua inocuidade, consultando a literatura especializada.

6.Use uma bata apropriada.

7.Deve usar sempre luvas de proteção apropriadas quando manusear substâncias agressivas para a pele ou que sejam absorvidas por via cutânea.

8.Caso tenha cabelo comprido, mantenha-o preso durante a realização das experiências.

9. Nunca deixe frascos contendo solventes inflamáveis (acetona, álcool, éter, por exemplo) próximos de chamas.

10.Evite o contacto de qualquer substância com a pele. 11.Trabalhe com calçado fechado e nunca de sandálias. 12.Nunca usar a boca para pipetar.

13.Nunca aqueça o tubo de ensaio, apontando a extremidade aberta para um colega ou para si mesmo. 14.Não coloque nenhum material sólido dentro da pia ou nos ralos.

15.Não coloque sobre a bancada de laboratório bolsas, agasalhos ou qualquer material estranho ao trabalho que estiver a ser realizado.

16.Se algum ácido ou produto químico for derramado, lave o local imediatamente.

17.Consulte o professor antes de fazer qualquer modificação na experiência e na quantidade de reagentes a ser usada.

18.Não aqueça líquidos inflamáveis em chama direta.

19.Antes de usar qualquer reagente, leia cuidadosamente o rótulo do frasco para ter certeza de que aquele é o reagente desejado.

20.Abra os frascos o mais longe possível do rosto e evite aspirar ar naquele exato momento. 21.Recomenda-se a não utilização de lentes de contacto sempre que possível.

22. Apague sempre os bicos de gás que não estiverem em uso.

23.Nunca volte a colocar no frasco um produto químico retirado em excesso e não usado. Ele pode ter sido contaminado.

Laboratório → Labor = Trabalho / Oratório = Lugar de concentração

Aula:1 - Instrumentos e métodos de

segurança laboratório de Química

24.Dedique especial atenção a qualquer operação que necessite aquecimento prolongado ou que liberte grande quantidade de energia.

25.Quando sair do laboratório, verifique se não há torneiras (água ou gás) abertas. Desligue todos os aparelhos, deixe todo o equipamento limpo e lave as mãos.

4) Acidentes e primeiros socorros no laboratório.

O trabalho no laboratório exige conscientização, responsabilidade e concentração. Em caso de acidente comunique imediatamente ao professor. Os acidentes mais comuns são:

Substâncias Primeiros socorros

Objetos aquecidos Lavar com solução de bicarbonato de sódio a 5% e aplicar pomada para queimaduras.

Ácidos Ingestão Contato com a pele Procurar vomitar com água

morna, ingerir base fraca como leite de magnésia ou

bicarbonato.

Lavar o local com bastante água e depois neutralizar com bicarbonato de sódio a

5%.

Alcalis bases Procurar vomitar com água morna, após. Ingerir acido

fraco como suco de limão ou vinagre.

Lavar o local com bastante água e depois neutralizar

com ácidos fracos como suco de limão e vinagre.

Ácidos nos olhos Lavar bem e aplicar bicarbonato a 1%.

Bases nos olhos Lavar bem e aplicar solução de ácido bórico a 1%.

Amônia (NH3) amoníaco. Muito concentrada é mortal e corrosiva. Em caso de

ingestão, repouso e aspiração de vapor d’água. Nos olhos, lavar com água boricada a 1%.

Gases tóxicos Remover para local arejado.

C O L É G I O S A N T O I N Á C I O – E D U C A Ç Ã O P A R A T O D A A V I D A

1. Tubo de ensaio: Usado em reações químicas,

principalmente teste de reações.

2. Copo de Becker: Usado para aquecimento de líquidos, reações de precipitação. 3. Erlenmeyer: Usado para

titulações e aquecimento de líquidos.

4. Balão de Fundo chato: Usado para aquecimento e

armazenamento de líquidos. 5. Balão de fundo redondo:

Usado para aquecimento de líquidos e reações com desprendimento de gás. 6. Balão de destilação: Usado

em destilações. Possui saída lateral para condensação dos vapores.

7. Proveta cilíndrica graduada: Usado para medidas

aproximadas de volume de líquidos.

8. Pipeta volumétrica: Para medidas fixas de líquidos. 9. Pipeta cilíndrica: Usados para

medir volumes variáveis de líquidos.

10. Funil de vidro: Usado em transferência de líquidos e em filtrações de laboratório. O funil de colar longo e estrias é chamado de funil analítico.

11. Frasco de reagente: Usado no armazenamento de soluções. 12. Bico de Bunsen: Usado em

aquecimentos de laboratórios.

13. Tripé de ferro: Usado para sustentar a tela de amianto. 14. Tela de amianto: Distribuir

uniformemente o calor em aquecimentos no laboratório. 15. Cadinho de porcelana: Usado em aquecimentos a seco no bico de Bunsen ou mufla. 16. Triangulo de porcelana:

Usados para sustentar cadinhos em aquecimento direto no bico de Bunsen. 17. Estante para tubos de ensaio:

Suporte de tubos de ensaio. 18. Funil de decantação: Usado para separação de líquidos imiscíveis.

19. Funil de decantação.

20. Pinça de madeira: Usada para segurar o tubo de ensaio em aquecimentos no bico de Bunsen.

6) Questionário

1. Analise as afirmativas a seguir, sobre os métodos de segurança no laboratório, e depois marque com um (X) as afirmativas que estão de acordo com os métodos:

( ) A concentração do aluno durante o procedimento experimental é de fundamental importância para sua segurança.

( ) Alguns procedimentos de segurança são citados por “exagero”, pois é melhor errar pelo excesso do que pela falta.

( ) Algumas substâncias utilizadas nas aulas laboratório podem ser manuseadas e ingeridas sem nenhum risco para a saúde.

( ) A utilização da bata ou jaleco é obrigatório em uma aula pratica no laboratório. ( ) Nunca utilizar a boca para pipetar substâncias no laboratório.

( ) Em muitas práticas a utilização de calçados abertos é permitido e até mesmo é recomendado. ( ) Nas aula no laboratório o material trazido pelo aluno e não utilizado deverá ser colocado no em um pequeno espaço da bancada para não atrapalhar o procedimento.

( ) Em um aquecimento nunca aponte a saída do recipiente para si ou para um colega.

2. Analise as afirmativas abaixo e depois marque com um (X) as afirmativas que estão de acordo com os métodos de primeiros socorros.

( ) Em uma pequena queimadura, no laboratório, não precisa comunicar ao professor é só lavar com água e sabão.

( ) Caso ocorra em laboratório a ingestão de alguma substância ácida comunique ao professor, que deverá oferecer uma substância com uma alcalinidade muito elevada para neutralizar totalmente o ácido ingerido.

( ) Se uma substância básica (alcalina) entrar em contato com os seus olhos deveremos, o mais rápido possível, lavar os olhos em abundancia e passar uma solução de ácido bórico a 1%.

( ) Em alguns experimento utilizaremos solução contendo amônia caso você inale uma grande quantidade dos vapores de amônia é só esperar e tomar bastante leite integral.

( ) Em todos os casos de acidente no laboratório é necessário a uma consulta com um médico. 3. Os materiais e vidrarias utilizadas no laboratório possuem uma função específica. Analise as

afirmativas e marque com um (X) as que possuem uma relação correta entre os utensílios e suas funções:

( ) O copo Becker é utilizado, especificamente, em titulações devido ao seu formado de uma pirâmide.

( ) O tubo de ensaio é utilizado na medição precisa de líquidos.

( ) Proveta cilíndrica graduada é utilizada para medidas aproximadas de volume de líquidos. ( ) Pipeta volumétrica: Para medidas fixas de líquidos.

( ) O bico de Bunsen é utilizado para vedar a saída de líquidos dos condensadores. ( ) O cadinho de porcelana é usado na pesagem de reagentes.

( ) Tela de amianto é usado para distribuir uniformemente o calor em aquecimentos no laboratório.

7) Bibliografia

De Oliveira, Edson Albuquerque. Aulas práticas de Química 3ª Ed. São Paulo-SP: Editora Moderna, 1995.

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1) Objetivo

 Classificar substâncias orgânicas e inorgânicas utilizando suas propriedade.

2)

Fundamentação teórica

A maioria dos compostos inorgânicos são obtidos de minerais que no geral são sólidos cristalinos iônicos, enquanto os compostos orgânicos eram compostos obtidos de seres vivos animais e vegetais e em geral são compostos moleculares. Atualmente os compostos que contém carbono são chamados de compostos orgânicos com algumas exceções. No quadro abaixo apresentamos algumas propriedades referentes aos tipos de compostos.

Propriedades Compostos orgânicos Compostos inorgânicos Solubilidade em água

De modo geral são pouco solúveis em água, salvo para pequenas moléculas que apresentam uma polaridade alta. Ex: etanol, ácido acético,...

De um modo geral são solúveis em água.

Solubilidades em solventes orgânicos.

De um modo geral são solúveis. De um modo geral são insolúveis.

Ponto de fusão

De um modo geral apresentam pontos de fusão mais baixos pois as forças a serem quebradas são mais fracas.

Na sua grande maioria apresentam altos pontos de fusão.

Ponto de ebulição São bem mais baixos que os inorgânicos.

São elevadíssimos.

Condutividade elétrica.

De um modo geral não conduzem corrente elétrica.

Os compostos iônicos conduzem a corrente elétrica e os moleculares que se ionizam também conduzem.

3) Materiais e reagentes

 Acetanilida. Garra para tubo de ensaio.

 Espatulas Sulfato de cobre.

 Tubos de ensaio. Bastão de vidro.

 Ácido benzóico. Sulfato de magnésio.

 Cápsula de porcelana.

4)

Procedimento experimental

1. Verificação da fusão de alguns sólidos orgânicos e inorgânicos:

a. Separe quatro tubos de ensaio 1, 2, 3, 4.

b. Coloque uma pitada da substância indicada na tabela – 1 nos respectivos tubos. c. Faça o teste da fusão levando cada tubo ao bico de Bunsen por aproximadamente 15

segundos.

Aula:2 – Caracterizando compostos orgânicos e

inorgânicos

 Garra para tubo de ensaio.  Sulfato de cobre.

 Bastão de vidro.  Sulfato de magnésio.

TABELA – 1

Tubos Substâncias Observações

1 Acetanilida

2 Sulfato de magnésio

3 Ácido benzóico

4 Sulfato de cobre

2. Determinação da solubilidade aproximada de sólidos orgânicos e inorgânicos.

a. Use os tubos da experiência anterior 1, 2, 3, 4 com as substâncias.

b. Separe mais quatro tubos de ensaio 5, 6, 7, 8 e adicione uma pitada da substância indicada na tabela – 2 nos respectivos tubos.

c. Nos tubos 1, 2, 3, 4 adicione 4 mL de água, agite e observe se houver solubilização. Anote.

d. Nos tubos 5, 6, 7, 8 adicione 3 mL de acetona, agite e verifique se houver solubilização.

TABELA - 2

Substância Tubo Água Tubo Acetona

Acetanilida 1 5

Sulfato de magnésio 2 6

Ácido benzóico 3 7

Sulfato de cobre 4 8

3. Determinação de condutividade elétrica

Nas bancadas do professor faça o teste da condutibilidade elétrica das soluções 1, 2, 3 e 4. Não esqueça de desligar o aparelho da tomada antes de limpar os eletrodos. Limpe os eletrodos com água destilada e “Bombril” antes de testar cada solução.

TABELA – 3

Tubos Substâncias Condutibilidade elétrica

1 Acetanilida

2 Sulfato de magnésio

3 Ácido benzóico

4 Sulfato de cobre

4. Reação frente ao ácido sulfúrico concentrado

a. Separe quatro tubos de ensaio limpos e secos.

b. Adicione uma pitada das substâncias indicadas na figura 1.

c. Em seguida adicione cuidadosamente cinco gotas de ácido concentrado.

d. Espere alguns minutos para verificar se houve carbonização ou não da substância. Anote suas observações. Substância Observações Papel Sulfato de magnésio

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5)

Discussão

1. Em um determinados experimento medimos os pontos de fusão de dois materiais A e B, que respectivamente deram 2ºC e 674ºC, qual você que seria o composto orgânico e o inorgânico?Justifique.

2. Quando testamos a condutividade elétrica da água destilada verificamos que ela não conduz corrente elétrica mas ao adicionarmos NaCl ela começa a conduzir aumentando com o aumento da concentração do sal. Se adicionássemos sacarose (açúcar caseiro) aconteceria a mesma coisa. Justifique.

3. De acordo com a 1ª experiência, os pontos de fusão e ebulição da maioria dos

compostos orgânicos são superiores, inferiores ou aproximadamente iguais aos

compostos inorgânicos?Qual é a propriedade química responsável por esta

característica? Justifique.

4. De acordo com a 2ª experiência, quais foram os compostos que se solubilizam em água?

Justifique.

5. Baseados na 2ª experiência explique porque a maioria dos compostos orgânicos não se

solubiliza em água. Quais os melhores solventes para este?

6. O que é carbonização? Quais os compostos podem sofrer carbonização? Justifique.

6) Bibliografia

1)

Objetivo

 Observação da reação e produção de polímeros e colóides.

2)

Fundamentação teórica

Os poliuretanos são polímeros plásticos ou não de grande importância comercial. O polímero contém

Grande quantidade de grupos uretânicos vindo daí o seu nome. Podemos citar os poliuretanos apenas como sendo uma espuma rígida.

Na preparação de uma espuma de P.U (poliuretano) nós temos basicamente duas principais reações que ocorrem simultaneamente:

a) Poliol + isocianato = Polímero b) Água + isocianato = Gás

A produção da espuma requer, primeiramente, a mistura dos componentes A e B em proporção estequiométrica ideal. Após a mistura homogênea dos dois componentes entre si, inicia-se a reação de polimerização formando a espuma de poliuretano.

3)

Materiais e reagentes

 Dois copos pequenos plásticos descartáveis.  Uma espátula ou palitos de picolé.

 Poliuretano (A).  Poliuretano (B).

 Um copo grande plástico transparente e descartável.

4)

Procedimento experimental

1. Meça nos copos menores quantidades iguais dos reagentes A e B. Misture as duas partes homogeneizando com a espátula no recipiente descartável maior. Aguarde alguns minutos até que o poliuretano cresça e fique seco (curado).

5) Discussão

1. O que são os poliuretanos? 2. Pesquise o que são polimeros.

3. Por qual motivo devemos colocar o mesmo volume do reagente A e B? 4. O que significa o termo “curado”?

5. Explique por qual motivo ocorre a expação da mistura formada pelos dois reagentes? 6. Quais as utilizaçõs práticas para este experimento?

Aula:3 - Bolo químico

C O L É G I O S A N T O I N Á C I O – E D U C A Ç Ã O P A R A T O D A A V I D A

7. A reação libera ou absorve calor?Justifique.

8. Explique o que acontece com os componentes A e B.

9. Explique a reação dos componentes da mistura ate o final da reação. 10. Descreva a prática.

6) Bibliografia

CHAGAS, Maria Alcione A.; MARQUES, Emilson D. A magia da Química. 1ed. Ceará: J.J Gráfica, 2005.