ROTEIRO RECUPERAÇÃO DE QUÍMICA
Nome: ___________________________________ No ____ 3a Série ____
Data: / Junho/2016 Professor: EDSON / MANOLO /PRISCILA 1. APRESENTAÇÃO:
Prezado aluno,
A estrutura da recuperação bimestral paralela do Colégio Pentágono pressupõe uma revisão dos conteúdos essenciais que foram trabalhados neste bimestre.
O roteiro de recuperação vai auxiliá-lo a planejar e organizar seus estudos. Para isso, sugerimos que:
- Anote tudo o que tiver para fazer. Fazer um esquema pode ajudar.
- Faça um planejamento de estudos, estabelecendo um horário para desenvolver as diversas tarefas. Planejar significa antecipar as etapas que você precisa fazer e entregar; não deixe para depois o que pode ser feito hoje...
- Estabeleça prioridades: onde você tem mais dúvidas? Como se organizar para resolvê-las? - Para que você aproveite essa oportunidade, é necessário comprometimento: resolva todas as atividades propostas com atenção, anote em um caderno suas dúvidas e leve-as para as aulas de recuperação.
- Sempre que possível, aproveite a monitoria de estudos. Procure esclarecer todas as dúvidas que ficaram pendentes no bimestre que passou.
- Tudo o que for fazer, faça bem feito!
2. CONTEÚDOS:
Para ajudar em sua organização dos estudos, vale lembrar quais foram os conteúdos trabalhados neste bimestre:
Frente 1 Frente 2 Frente 3
Atomistica Classificação Periódica Ligações químicas Eletrólise Funções inorgânicas Cálculo estequiométrico Cálculos químicos Hidrolise salina 3. OBJETIVOS DE APRENDIZAGEM
Temas /conceitos OBJETIVOS
Atomística -Identificar fatos históricos sobre as descobertas científicas em relação a composição da matéria;
-Apresentar a evolução da ciência Química ao longo dos séculos. - Identificar as principais características do modelo atômico de Bohr; -Diferenciar algumas das diferentes partículas que compõem o átomo, localizando-as e quantificando-as. Distinguir átomos isótopos;
-Utilizar a distribuição eletrônica de um átomo como uma das formas para identificá-lo;
Classificação periódica
-Reconhecer a formulação da Tabela Periódica dos Elementos ;
-Identificar a Tabela Periódica como uma fonte de informações sobre os elementos químicos;
-Distinguir metais e não metais;
-Localizar um elemento na Tabela Periódica;
-Reconhecer os principais grupos da Tabela Periódica; Ligações
químicas
-Identificar as combinações entre os átomos;
-Distinguir as ligações iônica, covalente e metálica através de suas propriedades;
- Relacionar eletronegatividade com a definição do tipo de ligação química entre os átomos.
- Identificar a polaridade das moléculas e as forças intermoleculares Cálculos químicos - Reconhecer a importância dos diferentes tipos de átomos,
pertencentes a um mesmo elemento químico no cálculo de massa atômica;
- Diferenciar massa atômica e número de massa;
- Aplicar o balanço de massas de acordo com as leis de Lavoisier e Proust;
- Aplicar o balanço de volumes gasosos de acordo com as leis de Gay-Lussac.
Hidrólise de sais Equilíbrios heterogêneos
Reconhecer o equilíbrio iônico H+ e OH- (pH e pOH).
Identificar ácidos e bases fortes de ácidos e bases fracos, com base em constantes de equilíbrio.
Escrever a equação de dissociação de ácidos e bases e a correspondente expressão da constante de equilíbrio.
Compreender o fenômeno de hidrólise salina e sua relação com pH e pOH
Relacionar situações de formação de precipitado e o equilíbrio estabelecido
entre a solução e o corpo de chão. Expressar Kh e Kps
Funções inorgânicas
- Entender que a combinação de átomos do mesmo tipo ou de átomos diferentes dá origem às substâncias simples ou compostas.
– Reconhecer os principais ácidos, bases sais e óxidos.
- Identificar as principais diferenças entre materiais de natureza orgânica e inorgânica.
- Utilizar o conceito de elemento químico em situações-problema. - Reconhecer que as substâncias podem ser representadas por fórmulas e reconhecer fórmulas de substâncias mais comuns Eletrólise - Compreender os conceitos de oxirredução ocorridos na eletrólise
- Prever os produtos formados nos eletrodos nos processos de eletrólise aquosa e ígnea.
- Saber diferenciar os processos ocorridos na eletrólise e na pilha.
4. MATERIAL:
• Livro didático e apostilas do poliedro. • Listas de estudos;
• Anotações de aula feitas no próprio caderno. • Prova mensal.
• Prova bimestral
5. ETAPAS E ATIVIDADES
Veja quais são as atividades que fazem parte do processo de recuperação:
a) refazer as provas mensais e bimestral para identificar as dificuldades encontradas e aproveitar os
momentos propostos para esclarecer as dúvidas com o professor ou monitor da disciplina. b) refazer as listas de estudos.
c) revisar as atividades realizadas em aula, bem como as anotações que você fez no caderno. d) fazer os exercícios do roteiro de recuperação.
6. TRABALHO DE RECUPERAÇÃO
Após fazer as atividades sugeridas para o processo da recuperação paralela, entregue os exercícios do roteiro de estudos em folha de bloco.
O Trabalho de recuperação vale 1 ponto.
Para facilitar a correção, organize suas respostas em ordem numérica. Não apague os cálculos ou a maneira como você resolveu cada atividade; é importante saber como você pensou! É muito importante entregar o Trabalho na data estipulada.
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TRABALHO DE RECUPERAÇÃO (2º bimestre)
Obs: todas as questões devem apresentar a resolução.
01. (UFJF-MG) Associe as afirmações a seus respectivos responsáveis (Dalton, Thomson, Rutherford):
I- O átomo não é indivisível e a matéria possui propriedades elétricas (1897). II- O átomo é uma esfera maciça (1808).
III- O átomo é formado por duas regiões denominadas núcleo e eletrosfera (1911).
02. (UFMG) Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, um estudante elaborou o seguinte resumo:
Modelo Atômico: Dalton
Características: Átomos maciços e divisíveis. Modelo Atômico: Thomson
Características: elétron, de carga positiva, incrustado em uma esfera de carga negativa. A carga positiva está distribuída, homogeneamente, por toda a esfera.
Modelo Atômico: Rutherford
Características: elétron, de carga neutra, em órbita em torno de um núcleo central, de carga negativa. Não há restrição quanto aos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron. Modelo Atômico: Bohr
Características: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Quaisquer valores dos raios das órbitas e das energias do elétron são possíveis. Observe as afirmações e indique se são verdadeiras ou falsas, justificando suas respostas. 03. Determine o número atômico e o número de massa dos átomos A e B, que são isóbaros e apresentam a seguinte representação:
04. O átomo “X” é isótono do átomo 25Mn55 e isoeletrônico do íon 2860Ni2+. Com base nisso, indique o número de massa do átomo “X”:
05. Com relação às propriedades periódicas, é correto afirmar que, em uma mesma família, os átomos dos menores períodos possuem:
a) menor raio atômico. b) menor eletroafinidade.
c) menor eletronegatividade. d) menor energia de ionização. e) menor eletropositividade.
06. (UFSM-RS) Considerando as propriedades periódicas, indique a alternativa correta:
a) Para elementos de um mesmo período, a primeira energia de ionização é sempre maior que a segunda.
b) Com o aumento do número de camadas, o raio atômico, em um mesmo grupo, diminui. c) Para íons de elementos representativos, o número do grupo coincide com o número de elétrons que o átomo possui no último nível.
d) Os elementos com caráter metálico acentuado possuem grande afinidade eletrônica.
e) Para elementos de um mesmo grupo, o volume atômico aumenta com o aumento do número. 07. (Unifor-CE) O átomo de um elemento químico tem 14 elétrons no 3º nível energético (n = 3). O número atômico desse elemento é:
a) 14 b) 16 c) 24 d) 26 e) 36
08. (Unaerp) O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses dois físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1. O número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio, serão, respectivamente:
a) 4 e 1. b) 5 e 1. c) 4 e 2. d) 5 e 3. e) 4 e 3.
09. (Uespi) Os avanços tecnológicos na eletrônica levaram à invenção do espectrômetro de massa, um aparelho que determina a massa de um átomo. Um mineiro, procurando ouro em um riacho coleta, 10 g de peças finas de ouro conhecidas como “pó de ouro”. Sabendo que a massa de um átomo de ouro é 3,27 ⋅ 10−25 kg, calcule quantos átomos de ouro o mineiro coletou.
10. O uso do ácido fosfórico na Coca-Cola
16/02/2011 - 12:47 - Atualizado em 24/09/2012 - 20:10 Por A Sales
Que eu saiba só a Coca-Cola utiliza o ácido fosfórico na sua fórmula, pois este é um elemento perigoso para a saúde e foi proibido nos refrigerantes mais novos, Por algum truque jurídico a Coca-Cola deve ter obtido a permissão para continuar a usá-lo. Cada copo de Coca-Cola tem aproximadamente duas colheres de açúcar e uma de sal... o ácido fosfórico entra aí para evitar a sensação de excesso que essas quantidades dão no consumidor incauto...
http://jornalggn.com.br/blog/luisnassif/o-uso-do-acido-fosforico-na-coca-cola
O ácido fosfórico, usado em refrigerante tipo “cola” e possível causador da osteoporose, pode ser formado a partir da equação não-balanceada:
Ca3(PO4)2+ H2SO4 → H3PO4 + CaSO4
Partindo-se de 62g de Ca3(PO4)2 e usando-se quantidade suficiente de H2SO4 , qual, em gramas, a massa aproximada de H3PO4 obtida ?
11. 100g de hidróxido de sódio (NaOH) são adicionados a uma determinada quantidade de ácido sulfúrico (H2SO4), produzindo sulfato de sódio (Na2SO4 ) e água.
a) Escreva a equação química balanceada da reação.
b) Calcule o número de moléculas de sulfato de sódio formada
12. Mediu-se o pH de soluções aquosas de KCℓ, C6H5COOK(benzoato de potássio) e NH4Br Os resultados obtidos indicaram que a solução KCℓ é neutra, a de C6H5COOK é básica e a de NH4Br é ácida.
a) Explique por que as soluções apresentam essas características.
b) Escreva a equação química correspondente à dissolução de cada substância em água, nos casos onde ocorre hidrólise. Escreva a expressão da constante de equilíbrio em cada um desses casos.
c) Nomeie os sais mencionados no exercício.
13. Uma solução 10-1 mol/L de ácido acético a 25°C está 3,0% ionizada. Calcule: a) A concentração de H+ desta solução
b) Os valores de pH e pOH (log 2 = 0,3) c) O valor de Ka
14. Calcular a solubilidade do Mg(OH)2 em gramas por litro a partir do valor do produto solubilidade. Kps = 8,9.10-12
15. (UNICAMP) O número atômico do magnésio é 12 e sua massa molar é 24,3 g mol-1. Este elemento possui três isótopos naturais cujos números de massa são 24, 25 e 26.
a) Com base nestas informações responda qual isótopo natural do magnésio é o mais abundante. Justifique.
Ao se reagir apenas o isótopo 24 do magnésio com cloro, que possui os isótopos naturais 35 e 37, formam-se cloretos de magnésio que diferem entre si pelas massas molares.
b) Quais são as massas molares desses cloretos de magnésio formados? Justifique
16. (UFRJ-RJ) Os ácidos podem ser classificados quanto ao número de hidrogênios ionizáveis. O ácido hipofosforoso, H3PO2, utilizado na fabricação de medicamentos, apresenta fórmula
estrutural:
a) Quantos hidrogênios são ionizáveis no ácido hipofosforoso? Justifique sua resposta.
c) Escreva a expressão de Ka da reação de ionização deste ácido.
17. a) Monte as equações de dissociação e as expressões de Kb das bases abaixo.
b) Nomeie e classifique os hidróxidos abaixo quanto a solubilidade, quanto a força e quanto ao número de OH- .
1) Co(OH)2 2)Bi(OH)3 3) Fe(OH)2
18. Na eletrólise ígnea do MgCl2, obtiveram-se gás cloro no ânodo e magnésio metálico no
cátodo. Para tal processo, indique:
a) As equações que representam as semirreações que ocorrem no cátodo e no ânodo.
b) A equação da reação global.
19. Considerando a massa atômica do níquel igual a 59 u, qual a massa de níquel obtida no cátodo a partir de uma solução de cloreto de níquel II, submetida a uma corrente elétrica de 20 A durante 2 horas?
20. Equacione as reações (todas) que ocorrem na eletrólise aquosa das substâncias a seguir, indicando os produtos formados nos eletrodos e na solução:
a) CuBr2 b) AgNO3 c) CaCl2 d) Na2SO4
21.(Ufg) No esquema a seguir, está apresentada a decomposição eletrolítica da água. Nos tubos 1 e 2 formam-se gases incolores em volumes diferentes.
Tendo em vista os dados:
a) identifique os gases formados nos tubos 1 e 2 no processo de eletrólise;
b) calcule os respectivos volumes nas CNTP, considerando a eletrólise de 36 gramas de água; _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________
TRABALHO DE RECUPERAÇÃO (1º bimestre) Obs: todas as questões devem apresentar a resolução.
01. (UNIMES-SP) Qual o tipo de reação orgânica que está ocorrendo nas reações abaixo?
02. Faça a reação de hidrogenação do propeno, fornecendo o nome oficial do composto formado. 03. (Fuvest) Considere a reação representada abaixo:
Se, em outra reação, SEMELHANTE À PRIMEIRA, a mistura de ácido acético e metanol for substituída pelo ácido 4-hidroxibutanóico, quais serão os produtos desta reação? Faça a reação e forneça a nomenclatura oficial do composto orgânico formado.
04. Na reação do H2C = CH – CH3 com HCl há formação em maior quantidade de qual isômero? Faça a reação e nomeie o produto formado.
05. (FUVEST 2008 – 2ª Fase) – Um químico, pensando sobre quais produtos poderiam ser gerados pela desidratação do ácido 5–hidróxi– pentanoico, imaginou que:
a) a desidratação intermolecular desse composto poderia gerar um éter ou um éster, ambos de cadeia aberta. Escreva as fórmulas estruturais desses dois compostos.
b) a desidratação intramolecular desse composto poderia gerar um éster cíclico ou um ácido com cadeia carbônica insaturada. Escreva as fórmulas estruturais desses dois compostos
06. Dê as equações orgânicas e os nomes dos compostos que representam a oxidação branda, ozonólise e oxidação enérgica dos compostos abaixo:
a) Eteno b) Propeno c) Buteno
d) 2-metil penteno
07. Um alceno X foi oxidado energeticamente pela mistura sulfomangânica (KMnO4 + H2SO4). Os produtos da reação foram butanona e ácido metil propanóico. Faça esta reação de oxidação e forneça o nome oficial do alceno X.
08. (MACK) Uma cela eletroquímica é constituída pelas semicelas Cr // Cr+3 e Ag // Ag+ cujos valores potenciais E0 são:
Cr(s) Cr+3(aq) + 3e- E0 = +0,75 volts Ag (s) Ag+(aq) + e- E0 = -0,80 volts
Quando a cela está em funcionamento, á FALSA a afirmação de que:
a) O eletrodo, onde ocorre oxidação é o ânodo da cela. b) A voltagem da cela é de 1,55 volts.
d) Os íons negativos e positivos se movimentam através da solução, mas em direções opostas. e) Os elétrons passam através do voltímetro, da prata para o cromo.
09. (FURRN) Na pilha eletroquímica Zn0 / Zn2+ // Cu2+ / Cu0, ocorrem reações de oxirredução. Nesse sistema, pode-se afirmar que:
a) no polo negativo há oxidação de Cu0 a Cu2+. b) no polo negativo há oxidação de Zn0 a Zn2+. c) no polo positivo há oxidação de Cu0 a Cu2+. d) no polo positivo há oxidação de Zn0 a Zn2+. e) no polo positivo há redução de Zn2+ a Zn0.
10. As pilhas e as baterias são dispositivos nos quais uma reação espontânea de oxidorredução transforma energia química em energia elétrica. Portanto, sempre há uma substância que se reduz, ganhando elétrons, que é o cátodo, e uma que se oxida, perdendo elétrons, que é o ânodo. Abaixo, temos um exemplo de uma pilha eletroquímica:
A respeito dessa pilha, responda:
a) Qual eletrodo, A ou B, está sofrendo redução e qual está sofrendo oxidação? b) Qual eletrodo é o cátodo e qual é o ânodo?
c) Escreva a semirreação que ocorre nos eletrodos A e B e a reação global da pilha. d) A concentração dos íons B3+ e A2+ aumenta ou diminui?
e) Ocorre corrosão ou deposição dos eletrodos A e B?
11. UFG São fornecidos a um técnico de laboratório os seguintes materiais: fio de estanho, fio de prata, cloreto de estanho (sólido), cloreto de prata (sólido) e água. Além disso, há
disponibilidade de uma balança, béqueres e uma ponte salina de cloreto de potássio. Dados:(Cuidado: Potenciais de oxidação)
2 Sn Sn 2e E 0,14 V Ag Ag e E 0,80 V
Considerando-se os materiais fornecidos e os dados apresentados,
a) desenhe uma célula galvânica padrão que contenha os materiais fornecidos ao técnico. Indique, no desenho, a direção do fluxo de elétrons;
b) escreva as equações químicas das semirreações, a reação global balanceada e, em
seguida, calcule o potencial padrão da célula galvânica construída com os materiais fornecidos.
12. Determine o Nox para os elementos das substâncias a seguir: a. KCl Nox K = Nox Cl =
b. Na2SO3 Nox Na = Nox S = Nox O = c. HIO Nox H = Nox I = Nox O = d. HIO2 Nox H = Nox I = Nox O = e. HIO3 Nox H = Nox I = Nox O = f. HIO4 Nox H = Nox I = Nox O = g. K2O2 Nox K = Nox O =
h. Cr2O7 2- Nox Cr = Nox O =
i. Cu2Cr2O7 Nox Cu = Nox Cr = Nox O = j. MgH2 Nox Mg = Nox H =
13. Dada a equação:
KMnO4(aq) + H2O + H2SO4(aq) → MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + O2(g) + H2O(l) Pede-se:
a) Faça o balanceamento e acerte os coeficientes da equação pelo método de oxirredução. b) Destaque o agente redutor e o agente oxidante desta reação?
14. (UESC-BA) O NO2 proveniente dos escapamentos dos veículos automotores é também responsável pela destruição da camada de ozônio. As reações que podem ocorrer no ar poluído pelo NO2, com o ozônio, estão representadas pelas equações químicas I e II, e pela equação química global III.
I - NO2(g) + O3(g) → NO3(g) + O2(g) (etapa lenta) II - NO3(g) + NO2(g) → N2O5(g) (etapa rápida)
III - 2NO2(g) + O3(g) → N2O5(g) + O2(g) (equação química global)
Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre cinética química, pode-se afirmar: a) A expressão de velocidade para a equação química global III é representada por V = k[NO2][O3]. b) A adição de catalisador às etapas I e II não altera a velocidade da reação III.
c) Duplicando-se a concentração molar de NO2(g) a velocidade da reação quadruplica.
d) A velocidade das reações químicas exotérmicas aumentam com a elevação da temperatura. e) A equação química III representa uma reação elementar.
15.(UERJ) A água oxigenada é empregada, freqüentemente, como agente microbicida de ação oxidante local. A liberação do oxigênio, que ocorre durante a sua decomposição, é acelerada por uma enzima presente no sangue. Na limpeza de um ferimento, esse microbicida liberou, ao se decompor, 1,6 g de oxigênio por segundo. Nessas condições, a velocidade de decomposição da água oxigenada, em mol/min, é igual a:
a) 6,0 b) 5,4
c) 3,4 d) 1,7
16.(Unifor - CE) Um prego de ferro foi colocado em uma solução aquosa ácida e aconteceu a reação representada pela equação:
Fe(s) + 2H+(aq) → Fe2+(aq) + H2(g)
Para tornar essa reação mais rápida, pode-se repetir o experimento fazendo o seguinte: I. aquecer a solução de ácido
III. triturar o prego
A rapidez SOMENTE é aumentada quando se realiza a) I
b) II
c) III d) I e II
e) I e III
17.(Unioeste - PR - Adaptada) Em vários processos industriais é de grande importância o controle da velocidade das reações químicas envolvidas. Em relação à cinética das reações químicas, podemos afirmar que:
(01) o aumento da concentração dos reagentes diminui a velocidade das reações. (02) a velocidade de uma reação independe da superfície de contato.
(04) em geral, o aumento da temperatura leva a um aumento da velocidade das reações químicas.
(08) um catalisador tem como função diminuir a energia de ativação e, conseqüentemente, aumentar a velocidade da reação.
(16) as enzimas são proteínas que atuam como catalisadores biológicos.
(32) para que uma reação se processe rapidamente, é necessário que as moléculas de reagentes não colidam entre si.
(64) a concentração de apenas um reagente não influencia a velocidade de uma reação química. 18.(UFRS) O ácido oxálico, H2C2O4, reage com o íon permanganato (MnO4–) formando CO2 e H2O conforme a equação abaixo.
2 MnO4(aq) + 5 H2C2O4(aq) + 6 H+(aq) 2 Mn2+(aq) + 10 CO2(g) + 8 H2O
Sabendo que a lei cinética da reação é v = k [MnO4–] . [H2C2O4], são apresentadas as afirmações abaixo:
I. A ordem em relação a cada reagente é igual a 1 e a ordem global da reação é igual a 2. II. A velocidade inicial da reação triplica quando a concentração inicial do íon permanganato é triplicada.
III. Quando a concentração inicial do ácido oxálico é duplicada, a velocidade da reação quadruplica.
IV. O íon permanganato sofre oxidação, sendo, por esta razão, o agente redutor, enquanto o ácido oxálico é o agente oxidante.
Estão corretas apenas as afirmativas a) Apenas I e II.
b) Apenas I e III. c) Apenas I, II e IV. d) Apenas II, III e IV. e) I, II, III e IV.
19. (ITA-SP) Uma certa reação química é representada pela equação: 2 A(g) + 2 B(g) C(g)
em que A, B e C significam as espécies químicas que são colocadas para reagir. Verificou-se experimentalmente numa certa temperatura que a velocidade desta reação quadruplica com a duplicação da concentração
da espécie A, mas não depende das concentrações das espécies B e C. Indique a opção que contém, respectivamente, a expressão correta da velocidade e o valor correto da ordem da reação: a) v = k [A]2 [B]2 e 4. b) v = k [A]2 [B]2 e 3. c) v = k [A]2 [B]2 e 2. d) v = k [A]2 e 4. e) v = k [A]2 e 2. 20. (Cesgranrio-RJ - Adaptada)
Foram obtidos os seguintes dados experimentais para a reação X + Y↔ Z:
[x] (mol / L) [y] (mol / L) v (mol / L . s)
0,15 0,15 9
0,15 0,30 18
0,30 0,15 36
a) Qual a expressão da lei de velocidade da reação? b) Qual o valor da constante de velocidade dessa reação?
21. (UECE) – São colocados 8,0 mol de amônia num recipiente fechado de 5,0 litros de capacidade. Acima de 450 ºC, estabelece-se, após algum tempo, o equilíbrio:
2 NH3 (g) ↔3 H2 (g) + N2 (g)
Sabendo que a variação do número de mol dos participantes está registrada no gráfico, podemos afirmar que, nestas condições, a constante de equilíbrio, KC, é igual a: a) 27,00. b) 5,40. c) 1,08. d) 2,16.
22. (UNESP) – Na precipitação de chuva ácida, um dos ácidos responsáveis pela acidez é o sulfúrico. Um equilíbrio envolvido na formação desse ácido na água da chuva está
representado pela equação: 2 SO2 (g) + O2 (g) ↔2 SO3 (g)
a) Calcule o valor da constante de equilíbrio nas condições em que reagindo-se 6 mol/L de SO2 com 5 mol/L de O2, obtêm-se 4 mol/L de SO3 quando o sistema atinge o equilíbrio.
b) Construa um gráfico para este equilíbrio representando as concentrações em mol/L na ordenada e o tempo na abscissa, e indique o ponto onde foi estabelecido o equilíbrio.
23.
Num recipiente fechado estão em equilíbrio: N2 (g) + O2 (g) ↔ 2 NO (g)A uma temperatura de 20 °C as pressões parciais são as seguintes: N2 = 0,4 atm; O2 = 0,2 atm; NO = 0,4 atm. Nessas condições, calcule o valor de Kp.
24. (UNICAMP) A reação de transformação do dióxido de carbono em monóxido de carbono, representada pela equação a seguir, é muito importante para alguns processos metalúrgicos.
C(s) +CO2(g) ⇌2CO(g) ∆H=174kJ/mol de carbono
A constante de equilíbrio desta reação pode ser expressa, em termos de pressões parciais, como: Kp=p2(CO)/p(CO2). Qual é o efeito sobre este equilíbrio quando:
a) adiciona-se carbono sólido? b) aumenta-se a temperatura?
