REAÇÕES REVERSÍVEIS REAÇÕES REVERSÍVEIS
Reação reversível é aquela que ocorre simultaneamente nos dois sentidos. Reação reversível é aquela que ocorre simultaneamente nos dois sentidos.
1 - reação direta 1 - reação direta 2 - reação inversa 2 - reação inversa Equilíbrio químico Equilíbrio químico Situações de equilíbrio Situações de equilíbrio
No início do experimento, temos maior quantidade No início do experimento, temos maior quantidade de N2O4 e a
de N2O4 e a velocidade de decomposiçvelocidade de decomposição é máxima.ão é máxima. Com o passar do tempo, a
Com o passar do tempo, a concentração de N2O4concentração de N2O4 diminui, enquanto a de NO2 aumenta, fato
diminui, enquanto a de NO2 aumenta, fato
perceptível por intensificar a coloração castanha. perceptível por intensificar a coloração castanha. Após algum tempo, a cor não se altera mais, Após algum tempo, a cor não se altera mais, levando-nos a concluir que a
levando-nos a concluir que a velocidade da reaçãovelocidade da reação direta é igual à da reação inversa.
A partir do ponto
A partir do ponto tt de cada gráfico, as concentrações não mais de cada gráfico, as concentrações não mais se alteram.se alteram.
EQUILÍBRIO QUÍMICO EQUILÍBRIO QUÍMICO
Equilíbrio químico é a situação
Equilíbrio químico é a situação atingida por qualqueratingida por qualquer reação reversível, em que as concentrações dos reação reversível, em que as concentrações dos participantes da reação não mais se alteram, pois as participantes da reação não mais se alteram, pois as velocidades das reações direta e inversa se igualam. velocidades das reações direta e inversa se igualam.
Quando o equilíbrio químico é atingido, Quando o equilíbrio químico é atingido, temos: v1 = v2
temos: v1 = v2
Início do experimento... Início do experimento... • a velocidade da reação direta
• a velocidade da reação direta começa com valor máximo, haja vista que a começa com valor máximo, haja vista que a concentração de N2O4 éconcentração de N2O4 é máxima no início;
máxima no início;
• a velocidade da reação inversa é nula, haja vista ainda não existir NO2 para reagir; • a velocidade da reação inversa é nula, haja vista ainda não existir NO2 para reagir;
Com o passar do tempo... Com o passar do tempo... • a velocidade da reação direta
• a velocidade da reação direta vai diminuindo, pois a concentração de N2O4 diminui;vai diminuindo, pois a concentração de N2O4 diminui; • a velocidade da reação inversa
• a velocidade da reação inversa aumenta gradativamente, visto que o NO2 vai sendo produzido pelaaumenta gradativamente, visto que o NO2 vai sendo produzido pela reação direta.
GRAU DE EQUILÍBRIO GRAU DE EQUILÍBRIO
A relação entre a quantidade de mols que A relação entre a quantidade de mols que
reagem até o equilíbrio e a quantidade inicial de reagem até o equilíbrio e a quantidade inicial de mols de determinado reagente, recebe o nome mols de determinado reagente, recebe o nome de grau de equilíbrio.
de grau de equilíbrio.
O grau de
O grau de equilíbrio apresenta valor entre 0 e 1, equilíbrio apresenta valor entre 0 e 1, ou seja, entre 0 e ou seja, entre 0 e 100%. Considere o exemplo a100%. Considere o exemplo a seguir:
seguir:
Outro exemplo: Partindo-se de 10 mols do reagente A e
Outro exemplo: Partindo-se de 10 mols do reagente A e 12 mols do reagente B, verifica-se que12 mols do reagente B, verifica-se que quando o equilíbrio é atingido, 3 mols
quando o equilíbrio é atingido, 3 mols de A não reagem. Segundo essa infde A não reagem. Segundo essa informação determine:ormação determine:
• O grau de equilíbrio da • O grau de equilíbrio da reação em relação ao reação em relação ao reagente A; reagente A;
• O grau de equilíbrio da reação em • O grau de equilíbrio da reação em relação ao reagente B;
relação ao reagente B;
• A quantidade (em mols) dos
• A quantidade (em mols) dos produtosprodutos C e D formados;
• A quantidade (em mols) do
• A quantidade (em mols) do reagentereagente B no equilíbrio.
B no equilíbrio.
Reação
Reação: As quantidades (em mols) de A e B que: As quantidades (em mols) de A e B que reagem e de C e
reagem e de C e D produzidas são iguais, poisD produzidas são iguais, pois estas substâncias reagem e são produzidas na estas substâncias reagem e são produzidas na proporção de 1:1.
proporção de 1:1.
x
x: Representa as quantidades (em mols) de A : Representa as quantidades (em mols) de A ee B que reagem até o
B que reagem até o equilíbrio.equilíbrio.
Equilíbrio
Equilíbrio: A quantidade (em mols) do reagente B no equilíbrio é igual à quantidade inicial, menos a: A quantidade (em mols) do reagente B no equilíbrio é igual à quantidade inicial, menos a que reagiu. As quantidades (em mols) de
que reagiu. As quantidades (em mols) de C e D C e D no equilíbrio são iguais às quantidades produzidas pelano equilíbrio são iguais às quantidades produzidas pela reação.
reação.
FATORES QUE OCASIONAM O DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO FATORES QUE OCASIONAM O DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO
Deslocamento de equilíbrio vem a ser qualquer modificação na velocidade das reações direta ou Deslocamento de equilíbrio vem a ser qualquer modificação na velocidade das reações direta ou inversa, que traga modificações nas concentrações dos participantes da reação, até atingir inversa, que traga modificações nas concentrações dos participantes da reação, até atingir novanova situação de equilíbrio.
situação de equilíbrio.
O deslocamento de equilíbrio obedece ao Princípio de Le Chatelier ou Princípio da
O deslocamento de equilíbrio obedece ao Princípio de Le Chatelier ou Princípio da Fuga ante a FFuga ante a Força.orça. Quando ocorre perturbação num sistema em equilíbrio, ocasionada por uma ação
Quando ocorre perturbação num sistema em equilíbrio, ocasionada por uma ação externa,externa, ele se desloca a fim
ele se desloca a fim de anular essa ação e de anular essa ação e atingir novo estado de equilíbrio.atingir novo estado de equilíbrio.
Fatores que ocasionam o
Fatores que ocasionam o deslocamento do equilíbrio:deslocamento do equilíbrio: • concentração dos participantes do
• concentração dos participantes do sistema;sistema; • pressão exercida sobre o sistema;
• pressão exercida sobre o sistema; • temperatura do sistema.
Em dias chuvosos a umidade do ar aumenta muito e o equilíbrio é deslocado para a direita, o que Em dias chuvosos a umidade do ar aumenta muito e o equilíbrio é deslocado para a direita, o que deixa o galinho róseo. Em
deixa o galinho róseo. Em dias de tempo seco, ocorre o contrário, prevalecendo a cor dias de tempo seco, ocorre o contrário, prevalecendo a cor azul.azul.
INFLUÊNCIA DA TEMPERATURA INFLUÊNCIA DA TEMPERATURA
Num sistema em equilíbrio à pressão constante, o
Num sistema em equilíbrio à pressão constante, o aumento da temperatura provoca o deslocamento doaumento da temperatura provoca o deslocamento do equilíbrio no sentido da reação endotérmica (absorve calor) e a
equilíbrio no sentido da reação endotérmica (absorve calor) e a diminuição de temperatura, odiminuição de temperatura, o deslocamento no sentido da reação exotérmica (libera calor).
deslocamento no sentido da reação exotérmica (libera calor).
A temperatura é o
INFLUÊNCIA DA PRESSÃO INFLUÊNCIA DA PRESSÃO
O sistema sofrerá deslocamento, com a alteração da O sistema sofrerá deslocamento, com a alteração da pressão, quando existirem substâncias no estado pressão, quando existirem substâncias no estado gasoso.
gasoso.
Num sistema em equilíbrio à temperatura constante, o Num sistema em equilíbrio à temperatura constante, o aumento de pressão ocasiona um deslocamento de aumento de pressão ocasiona um deslocamento de equilíbrio no sentido da reação que se
equilíbrio no sentido da reação que se faz comfaz com contração de volume, e a diminuição
contração de volume, e a diminuição da pressão, oda pressão, o deslocamento no sentido da reação que se faz deslocamento no sentido da reação que se faz comcom expansão de volume.
expansão de volume.
Quando o número de mols gasosos é
Quando o número de mols gasosos é o mesmo noso mesmo nos reagente e produtos, o equilíbrio não é
reagente e produtos, o equilíbrio não é deslocado pordeslocado por variação de pressão.
variação de pressão.
INFLUÊNCIA DA CONCENTRAÇÃO INFLUÊNCIA DA CONCENTRAÇÃO
Num sistema em equilíbrio, à temperatura e
Num sistema em equilíbrio, à temperatura e pressão constantes, o aumento da concentração depressão constantes, o aumento da concentração de qualquer participante, favorece a reação que consome este participante.
qualquer participante, favorece a reação que consome este participante.
Diminuindo a concentração de qualquer participante, favorecemos a reação que
Diminuindo a concentração de qualquer participante, favorecemos a reação que forma esteforma este participante.
participante.
Exemplo: Exemplo:
Adição de CO2(g): O equilíbrio desloca-se para a direita Adição de CO2(g): O equilíbrio desloca-se para a direita A adição de CO2(g) ao equilíbrio faz
A adição de CO2(g) ao equilíbrio faz aumentar sua concentração, acarretando o aumento no aumentar sua concentração, acarretando o aumento no númeronúmero de choques entre C(s) e CO2(g) e
de choques entre C(s) e CO2(g) e desta forma, também na velocidade da reação direta.desta forma, também na velocidade da reação direta.
Adição de CO(g): O
Adição de CO(g): O equilíbrio desloca-se para a esquerdaequilíbrio desloca-se para a esquerda
Remoção de CO(g): O equilíbrio desloca-se para a direita Remoção de CO(g): O equilíbrio desloca-se para a direita A retirada de CO(g) presente no
A retirada de CO(g) presente no equilíbrio, provoca a diminuição de sua concentração e,equilíbrio, provoca a diminuição de sua concentração e, consequentemente a reação desloca-se para a direita até que
Remoção de CO2(g): O equilíbrio
Remoção de CO2(g): O equilíbrio desloca-se para a esquerdadesloca-se para a esquerda
Retirando-se parte do CO2(g) presente no equilíbrio, ocorre a diminuição de sua
Retirando-se parte do CO2(g) presente no equilíbrio, ocorre a diminuição de sua concentração e,concentração e, consequentemente a reação desloca-se para a esquerda até que seja
consequentemente a reação desloca-se para a esquerda até que seja refeita a quantidade retirada.refeita a quantidade retirada.
Observação: A adição de um participante a u
Observação: A adição de um participante a um sistema em equilíbrio não altera a m sistema em equilíbrio não altera a constante deconstante de equilíbrio. Nos sistemas heterogêneos constituídos por gases e sólidos, o sólido não influi no equilíbrio. Nos sistemas heterogêneos constituídos por gases e sólidos, o sólido não influi no deslocamento do equilíbrio.
deslocamento do equilíbrio.
Influência do catalisador Influência do catalisador
O emprego do catalisador não causa deslocamento do O emprego do catalisador não causa deslocamento do equilíbrio, não altera a constante de equilíbrio e nem o equilíbrio, não altera a constante de equilíbrio e nem o rendimento do processo. Ele apenas diminui o tempo rendimento do processo. Ele apenas diminui o tempo necessário para que o equilíbrio seja atingido.
necessário para que o equilíbrio seja atingido.
EXPERIÊNCIA DE DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO EXPERIÊNCIA DE DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO
Faça você mesmo o eslocamento de equilíbrio. Faça você mesmo o eslocamento de equilíbrio.
Material: Material:
• copo de béquer • copo de béquer
• solução de cromato de potássio: K2CrO4(aq) • solução de cromato de potássio: K2CrO4(aq) • limão
• limão
• solução de soda cáustica (hidróxido de sódio): • solução de soda cáustica (hidróxido de sódio): • NaOH(aq)
• NaOH(aq)
Despeje 200 mL de solução de cromato de potássio no copo de béquer. Despeje 200 mL de solução de cromato de potássio no copo de béquer. Adicione algumas gotas de limão. Observe a mudança de
Adicione algumas gotas de limão. Observe a mudança de cor da solução.cor da solução. Como no ácido há o íon H
Como no ácido há o íon H++, ao adicionarmos o limão, estamos aumentando sua , ao adicionarmos o limão, estamos aumentando sua concentração,concentração, provocando um deslocamento do equilíbrio para a direita. A solução torna-se,
Efeito do íon comum Efeito do íon comum
No ácido cítrico existente no limão quando ionizado,
No ácido cítrico existente no limão quando ionizado, há íon H+ . há íon H+ . Nesse experimento, foi utilizadaNesse experimento, foi utilizada umasubstância, no caso o ácido cítrico do limão,
umasubstância, no caso o ácido cítrico do limão, que originou um íon que originou um íon já presente no equilíbrio, o íonjá presente no equilíbrio, o íon comum H
comum H++ . Esse íon desloca o . Esse íon desloca o equilíbrio para a direita. A equilíbrio para a direita. A esse fato chamamos de efeito do íon comum.esse fato chamamos de efeito do íon comum.
Despeje na solução obtida do primeiro experimento algumas gotas de solução de hidróxido de sódio e Despeje na solução obtida do primeiro experimento algumas gotas de solução de hidróxido de sódio e observe a mudança de coloração.
observe a mudança de coloração. Na solução de aquosa de
Na solução de aquosa de hidróxido de sódio existem íons OHhidróxido de sódio existem íons OH-- , que consomem os íons H, que consomem os íons H++ presentes nopresentes no equilíbrio.
equilíbrio.
Devido à remoção dos íons H
Devido à remoção dos íons H++ ocorre um deslocamento do equilíbrio para a esquerda, resultando aocorre um deslocamento do equilíbrio para a esquerda, resultando a coloração amarela na solução.
coloração amarela na solução.
PRODUÇÃO DA HEMOGLOBINA EM
PRODUÇÃO DA HEMOGLOBINA EM GRANDES ALTITUDESGRANDES ALTITUDES
Para que um alpinista
Para que um alpinista se adapte às elevadas altitudes, precisa de tempo para se ambientar se adapte às elevadas altitudes, precisa de tempo para se ambientar antes deantes de escalar. A subida a uma altitude de 3.000 metros em 2 dias, a rápida mudança de altura acarreta fortes escalar. A subida a uma altitude de 3.000 metros em 2 dias, a rápida mudança de altura acarreta fortes dores de cabeça, náuseas e fadiga. Estes
dores de cabeça, náuseas e fadiga. Estes sintomas são característicos da hipoxia, uma deficiência nasintomas são característicos da hipoxia, uma deficiência na quantidade de oxigênio que chega aos tecidos do corpo, podendo, em alguns
quantidade de oxigênio que chega aos tecidos do corpo, podendo, em alguns casos levar ao coma e atécasos levar ao coma e até à morte. O indivíduo leva
à morte. O indivíduo leva semanas, até meses, para recuperar-se gradualmente e habituar-se ao semanas, até meses, para recuperar-se gradualmente e habituar-se ao teorteor de oxigênio na atmosfera.
de oxigênio na atmosfera.
Topo
Topo do do Aconcágua Aconcágua Escalando Escalando o o Aconcágua Aconcágua --Playa Ancha
Playa Ancha
Início da expedição ao Aconcágua Início da expedição ao Aconcágua -Eduardo Zenewton Kluppel
O que acontece O que acontece
A reação do oxigênio com a
A reação do oxigênio com a hemoglobina, responsávelhemoglobina, responsável pelo transporte do oxigênio através do sangue, pode pelo transporte do oxigênio através do sangue, pode ser representada desta forma:
ser representada desta forma:
A constante de equilíbrio para a
A constante de equilíbrio para a reação consiste em:reação consiste em:
Diminuindo a concentração de oxigênio, o equilíbrio da Diminuindo a concentração de oxigênio, o equilíbrio da reação é deslocado para a esquerda, eliminando a reação é deslocado para a esquerda, eliminando a oxi- oxi-hemoglobina ocasionando a hipoxia.
hemoglobina ocasionando a hipoxia.
O organismo começa a defender-se, produzindo mais O organismo começa a defender-se, produzindo mais moléculas de hemoglobina, deslocando o equilíbrio para a moléculas de hemoglobina, deslocando o equilíbrio para a direita e propiciando a produção de oxi-hemoglobina. direita e propiciando a produção de oxi-hemoglobina.
Estudos apontam que pessoas residentes em montanhas de elevadas altitudes apresentam altos níveis Estudos apontam que pessoas residentes em montanhas de elevadas altitudes apresentam altos níveis de hemoglobina no sangue, chegando a possuir
de hemoglobina no sangue, chegando a possuir 50% a mais do que as 50% a mais do que as que vivem ao nível do mar.que vivem ao nível do mar.
TERAPIA POR OXIGÊNIO TERAPIA POR OXIGÊNIO
Os tecidos do corpo necessitam de Os tecidos do corpo necessitam de oxigênio.
oxigênio.
A insuficiência de oxigênio causa a A insuficiência de oxigênio causa a hipoxia, que pode resultar em coma e hipoxia, que pode resultar em coma e danos irreversíveis.
danos irreversíveis. O cérebro é
O cérebro é especialmente sensível,especialmente sensível, porque usa cerca de 20% do oxigênio porque usa cerca de 20% do oxigênio total do seu organismo.
Transporte de oxigênio e dióxido de
Transporte de oxigênio e dióxido de carbono.carbono. O oxigênio é captado pelo sangue nos pulmões e
O oxigênio é captado pelo sangue nos pulmões e liberado nos tecidos; o dióxido de carbono se moveliberado nos tecidos; o dióxido de carbono se move em sentido oposto. Ambos os gases se deslocam de regiões depressão parcial mais alta para aquelas em sentido oposto. Ambos os gases se deslocam de regiões depressão parcial mais alta para aquelas de pressão parcial mais baixa.
de pressão parcial mais baixa.
Cânula nasal Cânula nasal
O oxigênio é administrado ao paciente para O oxigênio é administrado ao paciente para tratamento de hipoxia. O objetivo é levar
tratamento de hipoxia. O objetivo é levar a pressãoa pressão parcial de oxigênio do sangue arterial para a faixa de parcial de oxigênio do sangue arterial para a faixa de 70 a 180 Torricelli.
70 a 180 Torricelli.
Uma das técnicas utilizadas é a cânula nasal, que consiste num tubo com pontas inseridas nas narinas. Uma das técnicas utilizadas é a cânula nasal, que consiste num tubo com pontas inseridas nas narinas. Ela fornece concentrações de até 35% de oxigênio ao
Ela fornece concentrações de até 35% de oxigênio ao limite de 4L/min.limite de 4L/min.
Máscaras faciais Máscaras faciais
As outras técnicas consistem em máscaras faciais As outras técnicas consistem em máscaras faciais descartáveis que fornecem de 30 a 55% de oxigênio, descartáveis que fornecem de 30 a 55% de oxigênio, a 6 até 10L/min. E em casos extremos de inalação a 6 até 10L/min. E em casos extremos de inalação de fumaça e edema pulmonar, recomendam-se as de fumaça e edema pulmonar, recomendam-se as máscaras respiratórias unidirecionais, que fornecem máscaras respiratórias unidirecionais, que fornecem 100% de oxigênio.
100% de oxigênio.
Terapia hiperbárica Terapia hiperbárica
Exposição ao oxigênio a pressões acima da pressão atmosférica. O paciente é
Exposição ao oxigênio a pressões acima da pressão atmosférica. O paciente é colocado numa câmaracolocado numa câmara selada contendo oxigênio puro a pressões de 2 a
selada contendo oxigênio puro a pressões de 2 a 2,5 atm por períodos de até 5 2,5 atm por períodos de até 5 horas. A alta pressãohoras. A alta pressão parcial resultante aumenta a quantidade de
parcial resultante aumenta a quantidade de oxigênio dissolvido no sangue. Esta terapia alivia a oxigênio dissolvido no sangue. Esta terapia alivia a hipoxiahipoxia em casos de envenenamento por monóxido de carbono.
em casos de envenenamento por monóxido de carbono.
Riscos Riscos
Concentrações muito altas de
Concentrações muito altas de oxigênio podem resultar em colapso dos oxigênio podem resultar em colapso dos alvéolos (atelectasia).alvéolos (atelectasia). Administração de oxigênio a crianças prematuras tem resultado em cegueira
Administração de oxigênio a crianças prematuras tem resultado em cegueira (fibrose retrolental).(fibrose retrolental).
HOMEOSTASE (EQUILÍBRIO DO ORGANISMO) DO ÍON
HOMEOSTASE (EQUILÍBRIO DO ORGANISMO) DO ÍON HIDROGÊNIOHIDROGÊNIO
Nosso organismo é uma máquina muito
Nosso organismo é uma máquina muito complexa e, ao mesmo tempo, fascinante.complexa e, ao mesmo tempo, fascinante. Dentre os vários mecanismos que nele atuam,
Dentre os vários mecanismos que nele atuam, o sistema H2CO3 / HCOo sistema H2CO3 / HCO--3, que tampona o sangue,é3, que tampona o sangue,é especialmente interessante. A respiração da maioria dos seres vivos emprega oxigênio do ar
atmosférico para oxidar metabólitos (gerando água e gás carbônico) e para
atmosférico para oxidar metabólitos (gerando água e gás carbônico) e para obter aobter a
energia necessária ao funcionamento dos vários processos vitais. Há necessidade de se eliminar energia necessária ao funcionamento dos vários processos vitais. Há necessidade de se eliminar oo CO2, formado nos tecidos pela respiração interna. Essa
CO2, formado nos tecidos pela respiração interna. Essa remoção se faz por simples difusão emremoção se faz por simples difusão em conseqüência do gradiente que se estabelece entre as células e
conseqüência do gradiente que se estabelece entre as células e o sangue.o sangue.
O gás carbônico(CO2) hidrata-se
O gás carbônico(CO2) hidrata-se espontaneamenteespontaneamente no sangue e forma
no sangue e forma o ácido carbônico(H2CO3) queo ácido carbônico(H2CO3) que é um doador potencial de prótons. O
é um doador potencial de prótons. O própriopróprio sangue que circula entre tecidos e
sangue que circula entre tecidos e pulmõespulmões
encarrega-se de transportar o gás carbônico para encarrega-se de transportar o gás carbônico para sua eliminação, por meio da
sua eliminação, por meio da respiração.respiração.
SOLUÇÃO-TAMPÃO SOLUÇÃO-TAMPÃO
Solução-tampão ou solução tamponada é aquela que, ao adicionarmos pequena quantidade de
Solução-tampão ou solução tamponada é aquela que, ao adicionarmos pequena quantidade de ácido ouácido ou base, mesmo que fortes, mantém o seu pH
base, mesmo que fortes, mantém o seu pH praticamente invariável.praticamente invariável.
Constituição da solução-tampão: Constituição da solução-tampão:
• Ácido fraco e seu
• Ácido fraco e seu sal correspondentesal correspondente • Base fraca e
• Base fraca e seu sal correspondenteseu sal correspondente
Cálculo do pH de uma
Cálculo do pH de uma solução tampãosolução tampão
Como atua uma solução-tampão? Como atua uma solução-tampão? Ao juntarmos qualquer ácido a essa
Ao juntarmos qualquer ácido a essa solução (solução-tampão), ele libertará Hsolução (solução-tampão), ele libertará H++, que será, que será
consumido pelo 1º equilíbrio. Como conseqüência, o equilíbrio desloca-se para a esquerda e, com isso, consumido pelo 1º equilíbrio. Como conseqüência, o equilíbrio desloca-se para a esquerda e, com isso, a acidez não aumenta e o pH não sofre variação. Também não faltará Ac
SANGUE: UMA SOLUÇÃO-TAMPÃO SANGUE: UMA SOLUÇÃO-TAMPÃO
O Plasma sangüíneo contém proteínas, íons metálicos e
O Plasma sangüíneo contém proteínas, íons metálicos e fosfatos inorgânicos; já os eritrócitos, asfosfatos inorgânicos; já os eritrócitos, as moléculas de hemoglobina.
moléculas de hemoglobina. O pH do sistema sangüíneo é
O pH do sistema sangüíneo é mantido a 7,4 por vários sistemas-tampão, sendo mais importante omantido a 7,4 por vários sistemas-tampão, sendo mais importante o HCO3
HCO3-- / H2CO3 e, no eritrócito, constituído por HCO3/ H2CO3 e, no eritrócito, constituído por HCO3-- / H2CO3 e hemoglobina. Uma queda do valor / H2CO3 e hemoglobina. Uma queda do valor dodo pH consiste na acidose e, um
