Química Plus, Volume 1 - Respostas [Moderna].pdf

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1

QUÍMICA

QUÍMICA NA ABORDAGEM QUÍMICA NA ABORDAGEM DO COTIDIANO DO COTIDIANO TITO TITO CANTO CANTO

Moderna

PLUS

Unidade A

Unidade A Capítulo 2

Capítulo 2

Propriedades da matéria

Exercícios essenciais

1

1 a)a) Sim, pois ela passou de líquido para vapor.Sim, pois ela passou de líquido para vapor.

b)

b) Sim, pois a vaporização ocorreu de fSim, pois a vaporização ocorreu de forma rela-orma rela-tivamente lenta e sem a formação de bolhas.

tivamente lenta e sem a formação de bolhas.

c)

c) Não, pois a vaporização não envolveu a for-Não, pois a vaporização não envolveu a

for-mação de bolhas.

mação de bolhas.

d)

d) Não, pois o verbo “ferver” é popularmenteNão, pois o verbo “ferver” é popularmente

usado como sinônimo de ebulir.

2

2 O vapor de água presente na atmosfera internaO vapor de água presente na atmosfera interna

do veículo (proveniente, por exemplo, do ar

ex-pirado) se condensa na superfície dos vidros.

pirado) se condensa na superfície dos vidros.

3

3 O vidro fica embaçado graças à água líquidaO vidro fica embaçado graças à água líquida

condensada sobre ele. Os filamentos aquecem

o vidro e provocam a vaporização dessa água,

desembaçando o vidro.

4

4 É inferior a 1.538 °C, pois o ferro não chega aÉ inferior a 1.538 °C, pois o ferro não chega a

sofrer fusão.

5

5 O ponto de fusão do mercúrio é –39 °C. Assim,O ponto de fusão do mercúrio é –39 °C. Assim,

a temperatura mais baixa em que o mercúrio é

líquido é –39 °C. Essa é, portanto, a menor

tem-peratura em que, teoricamente, podemos utilizar

peratura em que, teoricamente, podemos utilizar

um termômetro de mercúrio.

6

6 Mesmo com a lâmpada acesa, o filamento per-Mesmo com a lâmpada acesa, o filamento

per-manece sólido. A temperatura que ele atinge não

manece sólido. A temperatura que ele atinge não

pode, portanto, ser superior ao ponto de fusão do

tungstênio. Como o ponto de fusão

tungstênio. Como o ponto de fusão do tungstêniodo tungstênio

é inferior a 4.000 °C, deduz-se que a afirmação

feita pela pessoa é incorreta.

8

8 A temperatura das chamas atingiu um valor má-A temperatura das chamas atingiu um valor

má-ximo que foi superior ao ponto de fusão do

ximo que foi superior ao ponto de fusão do ouroouro

(1.064 °C), pois ele sofreu fusão, mas inferior ao

ponto de fusão do rubi (2.054 °C), que

permane-ceu sólido.

ceu sólido.

9

9 a)a) sólidosólido c)c) líquidolíquido e)e)líquidolíquido

b)

b) líquidolíquido d)d) líquidolíquido f)f) gasosogasoso

10

10 a)a) sólidosólido c)c) sólidosólido e)e)líquidolíquido

b)

b) sólidosólido d)d) líquidolíquido f)f) gasosogasoso

11

11 O ponto de ebulição do cloro éO ponto de ebulição do cloro é34 °C. Assim, nas34 °C. Assim, nas condições ambientes essa substância é um gás.

condições ambientes essa substância é um gás.

Os produtos não podem, portanto, ser cloro.

13 13 4.756 g.4.756 g. 14 14 5 g.5 g. 15 15 179 kg.179 kg. 16 16 100.000 comprimidos.100.000 comprimidos. 18 18 1.500 mL.1.500 mL. 19 19 20 xícaras.20 xícaras. 20

20 60 caixas de água.60 caixas de água.

21 21 Alternativa D.Alternativa D. 23 23 a)a) 7.000 L.7.000 L. b) b) 7 m7 m33_._. 24 24 a)a) 300 g.300 g. c)c) 2.400 g.2.400 g. b) b) 400 g.400 g. d)d)4.000 g.4.000 g. 25 25 a)a) 20 mL.20 mL. b)b)7,87 g/cm7,87 g/cm33_._. 27

27 Retirar uma pequena amostra de cada um dosRetirar uma pequena amostra de cada um dos

frascos e transferi-la para tubos de ensaio

dife-rentes, etiquetando-os de acordo com seu

rentes, etiquetando-os de acordo com seu

conte-údo; adicionar em cada um dos tubos a mesma

údo; adicionar em cada um dos tubos a mesma

quantidade de água destilada; agitar e observar.

O tubo em que não for possível visualizar duas fases

será o que contém a amostra de metanol (solúvel

em água); o tubo em que a fase aquosa fique na

parte inferior será o benzeno (d

parte inferior será o benzeno (d  0,87 g/cm 0,87 g/cm33);); o tubo em que a fase aquosa fique na parte

o tubo em que a fase aquosa fique na parte

supe-rior, será o que contém a amostra de tetracloreto

rior, será o que contém a amostra de tetracloreto

de carbono (d de carbono (d1,59 g1,59 g/cm/cm33).). 28 28 0 – Verdadeiro0 – Verdadeiro 1 – Verdadeiro 1 – Verdadeiro 2 – Verdadeiro 2 – Verdadeiro 3 – Verdadeiro 3 – Verdadeiro 4 – Falso 4 – Falso 30 30 Alternativa A.Alternativa A. 31 31 Alternativa E.Alternativa E. 32

32 Não. A mistura de 1.000 L de etanol com 1.000 LNão. A mistura de 1.000 L de etanol com 1.000 L

de água não é adequada para a separação de PP

– PEAD, pois a densidade da solução resultante

será 0,89 g/cm

será 0,89 g/cm33_{; e os dois}_{; e os dois}_{plásticos afundariam}_{plásticos afundariam}_._.

33

33 Alternativa E.Alternativa E.

RESPOSTAS

(2)

2

1

QUÍMICA

Moderna

PLUS

Capítulo 3

Substâncias químicas

1

1 Alternativa B.Alternativa B.

2

2 Não, pois pode ser uma solução inodora e in-Não, pois pode ser uma solução inodora e

in-color. Um exemplo seria uma solução

color. Um exemplo seria uma solução aquosaaquosa

de sal.

4

4 Durante a ebulição da água pura a temperaturaDurante a ebulição da água pura a temperatura

permanece constante. Durante a ebulição da

solu-ção aquosa de sal

ção aquosa de sal (ou, mais propriamente, durante(ou, mais propriamente, durante

a ebulição do solvente da solução aquosa de sal) a

temperatura não permanece constante.

5

5 O líquido (O líquido (AA) é benzeno puro, pois a temperatura) é benzeno puro, pois a temperatura

permanece constante durante a ebulição.

7 7 (S (S�� L) L) (L) (L) (G) (G) Fusão Fusão (L (L�� G) G) Vaporização Vaporização (P (P 1 atm) 1 atm) (S) (S) 100 100 Temperatura Temperatura (ºC) (ºC) Calor absorvido Calor absorvido 0 0 8

8 a)a) A: A: ocorre o resfriamento da socorre o resfriamento da substância gasosa.ubstância gasosa. B:

B: ocorre a ocorre a condensação da substância.condensação da substância.

C: ocorre o resfriamento da substância

líquida.

D: ocorre a

D: ocorre a solidificação da substânciasolidificação da substância..

E:

E: ocorre o reocorre o resfriamento da ssfriamento da substância sólida.ubstância sólida.

b)

b) Ponto de ebulição: 97 °C.Ponto de ebulição: 97 °C.

Ponto de fusão: 17 °C. Ponto de fusão: 17 °C. 9 9 F, V, F.F, V, F. 10 10 Alternativa E.Alternativa E. 11 11 Alternativa D.Alternativa D. 12 12 a)a) AA 70 °C e B 70 °C e B  50 °C. 50 °C. b) b) Entre 50 °C e 70 °C.Entre 50 °C e 70 °C. 13

13 a)a) Mistura, pois, de acordo com o Mistura, pois, de acordo com o enunciado, é for-enunciado, é

for-mado por mais de uma substância química.

mado por mais de uma substância química.

b)

b) Não, pois uma solução é uma mistura homo-Não, pois uma solução é uma mistura homo-gênea. gênea. 14 14 Alternativa C.Alternativa C. 15 15 Alternativa D.Alternativa D. 16 16 Alternativa B.Alternativa B. 17 17 Alternativa D.Alternativa D. 18 18 Alternativa D.Alternativa D. 19

19 a)a) umauma b)b)águaágua c)c) açúcaraçúcar

20 20 Alternativa D.Alternativa D. 21 21 Alternativa B.Alternativa B. 22 22 Alternativa A.Alternativa A. 23 23 Alternativa B.Alternativa B. 25 25 Alternativa D.Alternativa D. 26 26 Alternativa A.Alternativa A. 27 27 a)a) Duas.Duas. b) b) Três.Três. c)

c) Na fase líquida há dois componentes: água eNa fase líquida há dois componentes: água e

açúcar. Na fase sólida há um componente, o

chumbo. chumbo. 29 29 Alternativa D.Alternativa D. 30 30 Alternativa C.Alternativa C. Capítulo 4

Capítulo 4

Obtendo substâncias puras

a partir de misturas

Exercícios essenciais Exercícios essenciais 2 2 Alternativa D.Alternativa D. 3 3 Alternativa B.Alternativa B. 4 4 Alternativa B.Alternativa B. 5 5 Alternativa A.Alternativa A. 6 6 Alternativa D.Alternativa D. 7 7 Alternativa B.Alternativa B. 8

8 Colocar a mistura em um funiColocar a mistura em um funil de separação coml de separação com

a torneira fechada. Abrir um pouco a torneira a

fim de que a fase inferior

fim de que a fase inferior — que é tetracloreto de— que é tetracloreto de

carbono, mais denso — escoe lentamente para

fora do funil e seja coletada em outro recipiente.

Fechar a torneira imediatamente assim que toda

essa fase escoar.

10

10 Adicionando água e mexendo, o sal se dissolveAdicionando água e mexendo, o sal se dissolve

nela, mas a areia não. A solução aquosa pode ser

decantada para outro recipien

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QUÍMICA

Moderna

PLUS

Capítulo 3

Substâncias químicas

1

1 Alternativa B.Alternativa B.

2

2 Não, pois pode ser uma solução inodora e in-Não, pois pode ser uma solução inodora e

in-color. Um exemplo seria uma solução

color. Um exemplo seria uma solução aquosaaquosa

de sal.

4

4 Durante a ebulição da água pura a temperaturaDurante a ebulição da água pura a temperatura

permanece constante. Durante a ebulição da

solu-ção aquosa de sal

ção aquosa de sal (ou, mais propriamente, durante(ou, mais propriamente, durante

a ebulição do solvente da solução aquosa de sal) a

temperatura não permanece constante.

5

5 O líquido (O líquido (AA) é benzeno puro, pois a temperatura) é benzeno puro, pois a temperatura

permanece constante durante a ebulição.

7 7 (S (S�� L) L) (L) (L) (G) (G) Fusão Fusão (L (L�� G) G) Vaporização Vaporização (P (P 1 atm) 1 atm) (S) (S) 100 100 Temperatura Temperatura (ºC) (ºC) Calor absorvido Calor absorvido 0 0 8

8 a)a) A: A: ocorre o resfriamento da socorre o resfriamento da substância gasosa.ubstância gasosa. B:

B: ocorre a ocorre a condensação da substância.condensação da substância.

C: ocorre o resfriamento da substância

líquida.

D: ocorre a

D: ocorre a solidificação da substânciasolidificação da substância..

E:

E: ocorre o reocorre o resfriamento da ssfriamento da substância sólida.ubstância sólida.

b)

b) Ponto de ebulição: 97 °C.Ponto de ebulição: 97 °C.

Ponto de fusão: 17 °C. Ponto de fusão: 17 °C. 9 9 F, V, F.F, V, F. 10 10 Alternativa E.Alternativa E. 11 11 Alternativa D.Alternativa D. 12 12 a)a) AA 70 °C e B 70 °C e B  50 °C. 50 °C. b) b) Entre 50 °C e 70 °C.Entre 50 °C e 70 °C. 13

13 a)a) Mistura, pois, de acordo com o Mistura, pois, de acordo com o enunciado, é for-enunciado, é

for-mado por mais de uma substância química.

mado por mais de uma substância química.

b)

b) Não, pois uma solução é uma mistura homo-Não, pois uma solução é uma mistura homo-gênea. gênea. 14 14 Alternativa C.Alternativa C. 15 15 Alternativa D.Alternativa D. 16 16 Alternativa B.Alternativa B. 17 17 Alternativa D.Alternativa D. 18 18 Alternativa D.Alternativa D. 19

19 a)a) umauma b)b)águaágua c)c) açúcaraçúcar

20 20 Alternativa D.Alternativa D. 21 21 Alternativa B.Alternativa B. 22 22 Alternativa A.Alternativa A. 23 23 Alternativa B.Alternativa B. 25 25 Alternativa D.Alternativa D. 26 26 Alternativa A.Alternativa A. 27 27 a)a) Duas.Duas. b) b) Três.Três. c)

c) Na fase líquida há dois componentes: água eNa fase líquida há dois componentes: água e

açúcar. Na fase sólida há um componente, o

chumbo. chumbo. 29 29 Alternativa D.Alternativa D. 30 30 Alternativa C.Alternativa C. Capítulo 4

Capítulo 4

Obtendo substâncias puras

a partir de misturas

Exercícios essenciais Exercícios essenciais 2 2 Alternativa D.Alternativa D. 3 3 Alternativa B.Alternativa B. 4 4 Alternativa B.Alternativa B. 5 5 Alternativa A.Alternativa A. 6 6 Alternativa D.Alternativa D. 7 7 Alternativa B.Alternativa B. 8

8 Colocar a mistura em um funiColocar a mistura em um funil de separação coml de separação com

a torneira fechada. Abrir um pouco a torneira a

fim de que a fase inferior

fim de que a fase inferior — que é tetracloreto de— que é tetracloreto de

carbono, mais denso — escoe lentamente para

fora do funil e seja coletada em outro recipiente.

Fechar a torneira imediatamente assim que toda

essa fase escoar.

10

10 Adicionando água e mexendo, o sal se dissolveAdicionando água e mexendo, o sal se dissolve

nela, mas a areia não. A solução aquosa pode ser

decantada para outro recipien

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QUÍMICA

Moderna

PLUS

eliminada por evaporação ou ebulição. (Em vez

da decantação, pode ser feita uma filtração.) E a

areia estará seca após a evaporação da água.

11

11 Pelo enunciado, temos que:Pelo enunciado, temos que:

Solubilidade em

Água

Água Dissulfeto Dissulfeto dede

carbono carbono N Niittrraatto o dde e ssóóddiio o SSoollúúvveel l IInnssoollúúvveell E Ennxxooffrre e IInnssoollúúvveel l SSoollúúvveell C Caarrvvãão o IInnssoollúúvveel l SSoollúúvveell Primeira etapa

Primeira etapa: adiciona-se água à mistura.: adiciona-se água à mistura.

O nitrato de sódio dissolve-se em água, e o

en-xofre e o carvão, não.

xofre e o carvão, não.

Segunda etapa

Segunda etapa: filtra-se a mistura. O enxofre e o: filtra-se a mistura. O enxofre e o

carvão ficam retidos no papel de filtro e o nitrato

de sódio dissolvido passa pelo papel de filtro.

Evapora-se, então, a água e consegue-se separar

o nitrato de sódio.

Terceira etapa

Terceira etapa: adiciona-se dissulfeto de carbono: adiciona-se dissulfeto de carbono ao material que ficou retido no papel de filtro

ao material que ficou retido no papel de filtro

(carvão e enxofre). O enxofre é dissolvido e passa

pelo papel de filtro.

Evapora-se, então, o dissulfeto de carbono e

consegue-se separar o enxofre. O carvão, retido

no papel de filtro, já está, também, separado.

12

12 Adicionando-se água e mexendo, o cloreto deAdicionando-se água e mexendo, o cloreto de

sódio se dissolve nela, mas o naftaleno não.

O naftaleno pode ser separado por meio de

uma filtração. A solução aquosa (filtrado) pode

ser submetida à evaporação ou ebulição para a

eliminação da água.

13

13 Alternativa E.Alternativa E.

15

15 Pode-se adicionar água à mistura. A serragemPode-se adicionar água à mistura. A serragem

flutua e a areia permanece no fundo.

Adicio-nando água suficiente, a serragem acaba sendo

nando água suficiente, a serragem acaba sendo

jogada para fora do

jogada para fora do recipiente junto com parterecipiente junto com parte

da água. A água que sobra no recipiente po

da água. A água que sobra no recipiente pode serde ser

vagarosamente entornada para outro recipiente

(decantação). Tanto a areia quanto a serragem

estarão separadas uma da outra, porém

molha-das. Essa água restante pode ser eliminada por

das. Essa água restante pode ser eliminada por

evaporação.

16

16 O ímã atrai a limalha de ferro, mas não a areia.O ímã atrai a limalha de ferro, mas não a areia.

Assim, a mistura pode ser colocada sobre um

pa-pel e, passando-se o ímã por baixo dele, separa-se

pel e, passando-se o ímã por baixo dele, separa-se

a limalha da areia. a limalha da areia. 17 17 Alternativa D.Alternativa D. 18 18 Alternativa E.Alternativa E. 19 19 Alternativa A.Alternativa A. 20 20 Alternativa B.Alternativa B. 21 21 Alternativa E.Alternativa E. 22 22 Alternativa C.Alternativa C. 23 23 Alternativa A.Alternativa A. 24 24 Alternativa D.Alternativa D. 26 26 Alternativa A.Alternativa A. 27 27 Alternativa B.Alternativa B. 28 28 Alternativa B.Alternativa B. Estabeleça conexões Estabeleça conexões 1 – Mistura 1 – Mistura 2 – Densidade 2 – Densidade 3 – Homogênea 3 – Homogênea 4 – Solução 4 – Solução 5 – Heterogênea 5 – Heterogênea 6 – Vaporização 6 – Vaporização 7 – Líquido 7 – Líquido Unidade B Unidade B Capítulo 5

Capítulo 5

Introdução ao conceito de

Introdução ao conceito de rea-

rea-ção química

ção química

1

1 Quando a folha de papel queima, novas substânciasQuando a folha de papel queima, novas substâncias

são formadas a partir de outras, que deixam de

existir. Isso caracteriza a ocorrência de uma reação

química. Por outro lado, quando a folha de papel

é rasgada, não há formação de novas substâncias

nem o consumo de substâncias já existentes.

2

2 a)a) A equação pode ser interpretada como “he-A equação pode ser interpretada como “he-matita e monóxido de carbono reagem para

matita e monóxido de carbono reagem para

formar ferro e dióxido de carbono”. Portanto,

os sinais de mais indicam “e”.

b)

b) Significa “reagem para formar” ou “reagemSignifica “reagem para formar” ou “reagem

produzindo”.

c)

c) Hematita e monóxido de carbono.Hematita e monóxido de carbono.

d)

d) Ferro e dióxido de carbono.Ferro e dióxido de carbono.

e)

e) Os reagentes são hematita e monóxido de carbo-Os reagentes são hematita e monóxido de carbo-no e os

no e os produtos são ferro e dióxido de carbono.produtos são ferro e dióxido de carbono.

4

4 a)a) Extração.Extração.

b)

b) Sim, o processo de pintura corporal feita comSim, o processo de pintura corporal feita com

suco de jenipapo ivá é um fenô

suco de jenipapo ivá é um fenômeno químico,meno químico,

pois a reação entre o oxigênio e a glicose libera

energia e forma novas substâncias.

(5)

4

1

QUÍMICA

QUÍMICA NA ABORDAGEM DO COTIDIANO TITO CANTO

Moderna

PLUS

5 Alternativa C. 6 Alternativa B. 7 Alternativa B. 8 Alternativa C. 9 Alternativa D. 10 Alternativa B. 11 Alternativa E. 12 Alternativa E.

13 a) Seis: cloreto de amônio, (gás) amônia, (gás) cloreto de hidrogênio, (gás) nitrogênio, (gás) hi-drogênio e (gás) cloro.

b) São substâncias simples (gás) nitrogênio, (gás) hidrogênio e (gás) cloro, porque são substân-cias que não podem ser decompostas em outras. São substâncias compostas cloreto de amônio, (gás) amônia e (gás) cloreto de hidrogênio, porque podem ser decompostas em outras substâncias.

14 a) Fechado, pois não permite a troca de matéria entre o meio interno e o meio externo.

b) Pode-se prever que a massa final é igual à inicial.

c) A Lei da Conservação da Massa ou Lei de

Lavoi-sier, enunciada pelo francês Antoine Lavoisier: a massa final de um recipiente fechado, após ocorrer dentro dele uma reação química, é sempre igual à massa inicial.

15 Não, pois as massas inicial e final se referem a

um sistema aberto, e a lei mencionada é válida para reações químicas realizadas em sistema fechado. A variação de massa observada deve--se à participação de gás oxigênio na reação (no caso do enferrujamento do ferro) ou à formação de produto(s) gasoso(s) (no caso da queima do palito de fósforo).

Capítulo 6

Introdução ao microscópico:

átomos e moléculas

1 Os símbolos representam os elementos químicos.

As fórmulas representam as substâncias químicas.

2 A fórmula C12H22O11 indica que cada molécula de

sacarose é formada por 45 átomos, sendo 12 do elemento carbono, 22 do elemento hidrogênio e 11 do elemento oxigênio.

3 a) É uma mistura de duas substâncias, a água e

o ácido acético.

b) Sim, porque uma solução é uma mistura homogênea (mistura com uma só fase). E o vinagre é uma mistura homogênea.

c) A água é formada pelos elementos hidrogênio e oxigênio. E o ácido acético é formado pelos elementos carbono, hidrogênio e oxigênio. Assim, no vinagre (a mistura de ácido acético e água) há três elementos químicos presentes: carbono, hidrogênio e oxigênio.

4 a) É uma fórmula, pois representa uma substância. b) Três: carbono, hidrogênio e oxigênio.

5 a) Cinco elementos químicos compõem a

hemo-globina.

b) Carbono (C), hidrogênio (H), oxigênio (O),

en-xofre (S) e ferro (Fe).

6 H₂SO₄

7 a) Substância pura é aquela que não está mistu-rada com outras e substância simples é aquela formada por átomos de apenas um elemento químico. Há substância pura e simples nos modelos e.

b) Substância pura é aquela que não está mis-turada com outras e substância composta é aquela formada por átomos de dois ou mais elementos químicos. Há substância pura e composta nos modelos  e.

c) Mistura é uma porção de matéria formada por

duas ou mais substâncias diferentes. Misturas estão representadas nos modelos,, e.

8 a) Hidrogênio – H, flúor – F, oxigênio – O, carbono – C.

b) Modelo – HF

Modelo – O₂

Modelo – O₃

Modelo – CH4 (aceita-se, neste estágio, H4C)

Modelo – F₂ e O₂

Modelo – H2, F2 e HF (ou FH)

Modelo – O2 e O3

Modelo – CH₄ (ou H₄C) e C₂H₂ (ou H₂C₂)

9 a) NO d)N2O3 b) NO2 e) N2O4 c) N2O f) N2O5 10 a) CH4 e) C2H4 b) C2H6 f) C2H2 c) C3H8 g) C3H6 d) C4H10 h)C6H6

11 Sim. Se a representação é NO2, então a molécula

é formada por três átomos, dos quais um é do elemento nitrogênio e dois são do elemento

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5

1

QUÍMICA

Moderna

PLUS

oxigênio. Se a representação é N2O4, então a molécula é formada por

seis átomos, dos quais dois são do elemento nitrogênio e quatro são do elemento oxigênio.

12 a) Nitrogênio, oxigênio, hidrogênio, argônio, carbono, hélio, neônio, criptônio, xenônio, radônio e enxofre.

b) N2, O2, Ar, He, Ne, Kr, Xe, Rd e O3. c) H2O, CO2, SO2, SO3, NO e NO2. 13 a) Ar, He, Ne, Kr, Xe e Rd.

b) N2, O2 e NO.

c) O3, H2O, CO2, SO2 e NO2. d) SO3

14 Nas substâncias puras, há uma composição bem definida, que se

deve ao fato de as moléculas serem formadas por certo número bem definido de átomos de um ou mais elementos químicos. Já uma mistura, por ser formada por mais de uma substância, não apresenta uma composição bem definida. Assim, a mistura não pode ser repre-sentada por uma fórmula. Porém, cada componente da mistura (isto é, cada substância que foi misturada a outras para formar a mistura) pode ser representado por uma fórmula.

15 No sistema inicial há seis átomos do elemento representado em roxo

(vamos adotar para ele o símbolo R) e seis átomos do elemento repre-sentado em amarelo (vamos adotar para ele o símbolo A). Assim: O modelo não pode representar a situação final porque

desapa-recem átomos de R e apadesapa-recem átomos de A.

O modelo não pode representar a situação final porque

desapa-recem átomos de R e apadesapa-recem átomos de A.

O modelo não pode representar a situação final porque

desapa-recem átomos de R e de A e, além disso, apadesapa-recem átomos de um outro elemento (representado em outra cor).

O modelo não pode representar a situação final porque

desapa-recem átomos de A e apadesapa-recem átomos de R.

O modelo_pode_{representar a situação final porque a quantidade}

de átomos de A e de R se mantém inalterada; os átomos apenas se recombinam, de moléculas de R2 e A2 em moléculas de RA.

O modelo não pode representar a situação final porque

desapa-recem átomos de R e de A e, além disso, apadesapa-recem átomos de um outro elemento (representado em outra cor).

16 a) Reagentes: H2 e C2; produto: HC b) H2  C2 # 2 HC 17 a) Reagentes: NO e O2; produto: NO2 b) 2 NO  O₂ # 2 NO₂ 18 a) Já está balanceada. b) 2 SO2  O2 # 2 SO3 c) 2 H2O2 # 2 H2O  O2 d) 2 CO  O₂ # 2 CO₂ e) 2 N2H4  N2O4 # 3 N2  4 H2O

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QUÍMICA

Moderna

PLUS

19 Exemplo de resposta possível: a) _H 2O  CO # H2  CO2 b) _{2 SO}₂  O₂ # 2 SO₃ c) 2 H2O2 # 2 H2O  O2 2 CO  O 2 # 2 CO2 2 H2H4  N2O4 # 3 N2  4 H2O H rog n o Oxigênio Carbono Nitrogênio Enxofre Legenda: 20 a) 1, 2, 3, 5, e 7 b) 4 e 6 c)C12H22O11 Estabeleça conexões 1 – Simples 2 – Composta 3 – Símbolo 4 – Lei de Proust 5 – Reação química 6 – Reagente(s) 7 – Conservação da massa Unidade C

Capítulo 7

Modelo atômico de Rutherford

1 Alternativa B.

2 Ao atritar ambos os materiais, um deles fica

eletrizado com carga positiva (isto é, passa a ser

d)

e)

portador de carga elétrica positiva) e o outro fica eletrizado com carga negativa. As cargas elétricas de sinais opostos se atraem mutuamente.

3 I. V II. F III. V IV. V V. V 4 Alternativa E. 6 Alternativa B. 7 Alternativa D. 8 Alternativa C. 12 Alternativa D. 13 Alternativa A. 14 Alternativa D. 15 Alternativa E. 16 Alternativa B. 17 a) I. b) II.

c) Em todos a matéria é descontínua, pois entre

os átomos (ou entre as moléculas) há espaço vazio. Em III, o próprio átomo é descontínuo.

d) III. 18 Alternativa D. 19 Errada. 20 Alternativa D. 21 0) F 1) V 2) F 3) V 4) V 22 1) F 2) V 3) V 4) F 23 Alternativa A. 24 Alternativa E. 25 Alternativa E.

(8)

7

1

QUÍMICA

Moderna

PLUS

Capítulo 8

Átomos neutros e íons

1 As duas regiões são o núcleo e a eletrosfera.

As partículas e suas cargas relativas são: próton: • 1; nêutron: 0; • elétron: • 1.

5 a) 6 prótons, 6 elétrons e 6 nêutrons; b) 8 prótons, 8 elétrons e 9 nêutrons;

c) 7 prótons, 7 elétrons e 6 nêutrons;

d) 13 prótons, 13 elétrons e 14 nêutrons.

6 Alternativa E. 7 Alternativa E. 8 Alternativa E. 9 Alternativa C. 10 Alternativa B. 11 29349 Pu 12 a) sim c) não b) sim d)sim

13 a) Átomos com mesmo número atômico (átomos

de um mesmo elemento químico) com dife-rentes números de nêutrons (ou, equivalen-temente, diferentes números de massa).

b) Número atômico: 55. Número de nêutrons: 82. Número de elétrons: 55. Número de massa: 137. 14 Alternativa A. 15 a) sim c) urânio – 234 b) urânio – 238 d)urânio – 235 16 Alternativa B. 17 Alternativa C. 19 a) X e R; Z e T. b) X e Y; S e T. c) Y e R; Z e S. d) X e R; Z e T. e) X e R; Z e T. 20 Alternativa C. 21 Alternativa C. 22 Alternativa B. 23 Alternativa C. 24 Alternativa E. 25 21 (São corretos 01, 04 e 16.) 26 Alternativa A. 30 Alternativa B. 31 Alternativa E. 32 Alternativa A. 33 Alternativa E. 34 Alternativa A. 35 Alternativa E. 36 Alternativa B. 37 Alternativa A. 38 Alternativa D. 39 Alternativa A. 40 Alternativa A. 42 Alternativa A. 43 Alternativa E. 44 Alternativa E. 45 Alternativa A. 46 Alternativa D.

Capítulo 9

Modelo atômico de Bohr

Exercícios essenciais 1 Alternativa D. 2 Alternativa D. 3 Alternativa C. 4 a) violeta b) vermelha c) violeta

(9)

8

1

QUÍMICA

Moderna

PLUS

5 A frequência.

6 A frequência das ondas de ultravioleta é superior

(ultra) à das ondas de luz violeta.

7 Alternativa A. 8 Alternativa D. 9 0 - V 1 - F 2 - V 3 - F 4 - V 10 Alternativa C. 11 Alternativa D. 12 Alternativa C. 13 Alternativa C. 14 Alternativa C. 15 Alternativa B. 16 Alternativa C.

Capítulo 10

Modelo atômico de

sub-níveis de energia

Exercícios essenciais 1 Alternativa B. 2 Alternativa C. 3 Alternativa E. 4 Alternativa B. 7 a) 1s2_2s2 b) 1s2_2s2_2p3 c) 1s2_2s2_2p6 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 f ) 1s2_2s2_2p6_3s2_3p6_4s2_3d8 g) 1s2_2s2_2p6_3s2_3p6_4s2_3d10_4p5 h) 1s2_2s2_2p6_3s2_3p6_4s2_3d10_4p6_5s1 i) 1s2_2s2_2p6_3s2_3p6_4s2_3d10_4p6_5s2_4d10_5p6_6s1 8 Alternativa C. 9 Alternativa D. 10 Alternativa D. 12 a) K-2 L-2 b) K-2 L-5 c) K-2 L-8 d) K-2 L-8 M-3 e) K-2 L-8 M-8 N-2 f ) K-2 L-8 M-16 N-2 g) K-2 L-8 M-18 N-7 h)K-2 L-8 M-18 N-8 O-1 i) K-2 L-8 M-18 N-18 O-8 P-1 15 Alternativa B. 16 Alternativa C. 17 Alternativa D. 18 Z  30 e A  65. 19 K-2 L-8 M-18 N-5 20 Alternativa D. 21 Alternativa C. 22 Alternativa B. 23 Alternativa D. 24 Alternativa C. 25 Alternativa C. 28 a) 1s2_2s2_2p6_{; K-2 L-8} b) 1s2 2s2 2p6; K-2 L-8 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6; K-2 L-8 M-8 29 Alternativa A. 30 Alternativa B. 31 Alternativa D. 32 Alternativa E. 33 a) Cr3 , Co2 , Fe2 , Ti4 , Fe3 e Mn31

b) crômio (Z5 24); cobalto (Z 27); ferro (Z 26); titânio (Z 22); manganês (Z  25) c) Cr3 — 24 prótons e 21 elétrons Co2 — 27 prótons e 25 elétrons Fe2 — 26 prótons e 24 elétrons Ti4 — 22 prótons e 18 elétrons Fe3 — 26 prótons e 23 elétrons Mn3 — 25 prótons e 22 elétrons d) Cr3 — 1s2_2s2_2p6_3s2_3p6_3d3 Co2 — 1s2_2s2_2p6_3s2_3p6_3d7 Fe2 — 1s2_2s2_2p6_3s2_3p6_3d6

(10)

9

1

QUÍMICA

Moderna

PLUS

Ti4 — 1s2_2s2_2p6_3s2_3p6 Fe3 — 1s2_2s2_2p6_3s2_3p6_3d5 Mn3 — 1s2_2s2_2p6_3s2_3p6_3d4 e) Cr3 — K-2 L-8 M-11 Co2 — K-2 L-8 M-15 Fe2 — K-2 L-8 M-14 Ti4 — K-2 L-8 M-8 Fe3 — K-2 L-8 M-13 Mn3 — K-2 L-8 M-12 Estabeleça conexões 1 – Eletrosfera 2 – Núcleo

3 – Número de massa (A) 4 – Eletricamente neutro(s) 5 – Elemento químico 6 – Cátion

7 – Ânion Unidade D

Capítulo 11

A estrutura da tabela periódica

1 Não. Outros cientistas, tais como Döbereiner,

Chancourtois e Newlands, organizaram, de acor-do com as propriedades, alguns poucos dentre os elementos químicos conhecidos na época, mas não chegaram a um trabalho abrangente como o de Mendeleev.

2 Ele percebeu que pareciam estar faltando alguns

elementos que se assemelhassem a outros em uma mesma coluna. Os buracos se destinavam à coloca-ção desses elementos caso essa suposicoloca-ção fosse vá-lida e alguém um dia descobrisse tais elementos.

3 Não. Na época de Mendeleev não existia o

con-ceito de número atômico. Atualmente, os ele-mentos aparecem na tabela periódica em ordem crescente de número atômico.

4 A Lei Periódica dos Elementos diz que, quando

os elementos químicos são organizados em ordem crescente de número atômico, repetem--se regularmente elementos com propriedades semelhantes, ou seja, há uma periodicidade nas propriedades dos elementos.

5 Elementos representativos.

6 Elementos de transição ou metais de transição. 7 Todos, exceto Fe, Au e U.

8 Fe e Au.

9 U

10 H, Na e K (grupo 1); Ca e Ba (grupo 2); O e S (grupo

16); F, C e Br (grupo 17); He e Ar (grupo 18). 11 H e He (1o período); C, N, O e F (2o período); Na, S,

C e Ar (3o período); K, Ca, Fe e Br (4o período); Ba

e Au (6o_período).

12 a) Na e K (O hidrogênio não é metal!)

b) Ca e Ba.

c) O e S.

d) F, C e Br. e) He e Ar.

15 a) Como o conceito de número atômico já era conhecido, cientistas da época perceberam que os elementos com os números atômicos 85 e 87 (85At,87Fr) não tinham ainda sido

des-cobertos. Os locais correspondentes a esses números atômicos na tabela periódica tinham sido deixados vagos, admitindo a existência teórica dos elementos 85 e 87.

b) Quanto à distribuição eletrônica, ela segue um padrão regular ao longo da tabela periódica. Conhecida essa regularidade foi possível pre-ver teoricamente a distribuição eletrônica dos átomos desses elementos.

16 a) I e IV.

b) II e III.

c) I grupo 17 (7A), 3o_período.

IV grupo 1 (1A), 5o_período.

d) II e III, pois a distribuição eletrônica termina em 3d.

17 Sim. O fato de estar no quinto período revela que

o átomo de rubídio apresenta cinco camadas ele-trônicas. E o fato de ser metal alcalino (grupo 1) revela que há um elétron na camada de valência.

18 Sim. Os átomos de elementos do grupo 14

apre-sentam quatro elétrons na camada de valência, independentemente do período.

19 a) O primeiro elemento citado está no grupo 2

(porque seus átomos têm dois elétrons na camada de valência) e no quarto período (porque seus átomos têm quatro camadas eletrônicas). O segundo elemento citado está no grupo 15 (porque seus átomos têm cinco elétrons na camada de valência) e no terceiro período (porque seus átomos têm três cama-das eletrônicas).

b) O primeiro é o cálcio (Ca) e o segundo é o

fósforo (P).

(11)

10

1

QUÍMICA

Moderna

PLUS

21 a) K-2 L-4 b)Grupo 14. 22 Alternativa D. 23 Alternativa C. 24 Alternativa B.

25 Todas as proposições estão corretas. 26 Alternativa B.

27 Alternativa E. 28 Alternativa B.

29 a) C, Na, S, K, Ca, Fe, Ba, Au e U.

b) Br.

c) H, He, N, O, F, C e Ar. 30 Na, K, Ca, Fe, Ba, Au e U.

31 Urânio, pois está no sétimo período, enquanto os demais estão até,

no máximo, no sexto.

32 Os metais: Na, K, Ca, Fe, Ba, Au e U.

33 a) III tem número atômico 18 e IV tem número atômico 34. Consultando a tabela periódica, concluímos que III é o argônico e IV é o selênio.

b) I (3d5) e II (4f 2) são metais, III é gás nobre (3s23p6) c) I –4o_{período, grupo 7 (7B), elemento de transição}

II – 6o_{período, grupo 3 (3B), transição interna}

III – 3o_{período, grupo 18 (zero), gás nobre}

IV – 4o_{período, grupo 16 (6A), calcogênio}

V – 3o_{período, grupo 14 (4A), grupo do carbono} d) transição: I (3d5₎ transição interna: II (4f 2₎ representativos: III (3p6_{), IV (4p}4_{) e V (3p}2₎ 34 Alternativa D. 35 a) ₃₉Y: 1s22s22p6 3s23p6 4s23d10 4p6 5s2 4d1 K-2 L-8 M-18 N-9 (último nível) (penúltimo nível) O-2

b) Elemento de transição (5s2_4d1_{) pertencente ao 5}o_{período (5}

ca-madas ocupadas) do grupo 3 (ou 3B)

Capítulo 12

Algumas propriedades periódicas

dos elementos

1 a) A valência deles é um. Eles pertencem ao grupo 1 da tabela periódica

(grupo dos metais alcalinos).

b) Oxigênio e enxofre. A valência deles é dois.

(12)

11

1

QUÍMICA

Moderna

PLUS

d) Carbono e silício, ambos com valência quatro. Eles pertencem ao grupo 14 da tabela periódica.

e) Hélio, neônio e argônio. Eles pertencem ao grupo 18 (gases nobres).

2 Para explicar a valência é importante o número

de elétrons na última camada. Se compararmos a valência doselementos representativos (gru-pos 1, 2 e 13 a 18) com o número de elétrons na última camada dos átomos, perceberemos que, para os grupos 1, 2, 13 e 14, a valência coincide com o número de elétrons na última camada. E, para os grupos 14 (novamente), 15, 16, 17 e 18, a valência é igual a oito subtraído do número de elétrons na última camada. Por outro lado, o número de camadas eletrônicas não é fator que determina a valência, pois, se determinasse, os elementos de um mesmo grupo não teriam a mesma valência. 3 Alternativa A. 4 Alternativa D. 5 Alternativa B. 6 Alternativa D. 7 Alternativa D. 8 Alternativa A. 9 Alternativa C. 10 Alternativa E.

12 a) Hélio, neônio e argônio.

b) No intervalo de Z  3 a Z  10, o potencial de ionização aumenta; com o aumento do número atômico; aumenta a carga nuclear, aumentando assim a atração exercida pelo núcleo sobre os elétrons externos, diminuindo o raio atômico e acarretando um aumento da energia de ionização. 13 Alternativa C. 14 a) K (Z 19) e Ca (Z  20). b) Ne (Z 10). 15 Alternativa C. 16 Alternativa B. 17 Alternativa B. 18 Alternativa D. 19 1 – Verdadeira. 2 – Falsa. 3 – Falsa. 4 – Verdadeira. 20 Alternativa B. 22 Alternativa C. 23 Alternativa D. 24 Alternativa A. 25 1a afirmação: verdadeira. 2a_{afirmação: falsa.} 3a_{afirmação: falsa.} 4a_{afirmação: verdadeira.} 5a_{afirmação: verdadeira.} 6a_{afirmação: verdadeira.} 26 Alternativa B. 27 Alternativa D. 28 Alternativa E. 29 Alternativa C. 30 Alternativa A. 31 Alternativa B. 32 Alternativa C.

33 O elemento que corresponde ao gráfico 1 é o

en-xofre, pois está localizado no 3o_{período e possui}

6 elétrons em sua camada de valência, já que, segundo o gráfico 1, há uma grande diferença entre a 6a_{e a 7}a_{energias de ionização, indicando}

uma mudança de camada.

O grupo ao qual pertencem os elementos do gráfico 2, que apresentam as quatro maiores afinidades eletrônicas, é o grupo 17 (ou família VII A).

Estabeleça conexões 1 – Grupos (famílias) 2 – Elementos químicos

3 – Número de camadas eletrônicas 4 – Número atômico

5 – Propriedades periódicas 6 – Grupo 16

7 – Grupo 17 8 – Grupo 18

(13)

12

1

QUÍMICA

Moderna

PLUS

Unidade E

Capítulo 13

Ligação iônica

Exercícios essenciais 3 Alternativa E. 4 Alternativa D. 5 Alternativa D. 6 a) Átomo neutro No de prótons No de elétrons Carga elétrica total Li 3 3 0 N 7 7 0 O 8 8 0 F 9 9 0 Mg 12 12 0 A 13 13 0 P 15 15 0 S 16 16 0 K 19 19 0 Ca 20 20 0 Br 35 35 0 Rb 37 37 0 Sr 38 38 0 I 53 53 0 Cs 55 55 0 Ba 56 56 0 b) Átomo neutro No_de prótons No_de elétrons Carga elétrica total He 2 2 0 Ne 10 10 0 Ar 18 18 0 Kr 36 36 0 Xe 54 54 0 Rn 86 86 0 c) Íon N o_de prótons No_de elétrons Carga elétrica total Li ₃ ₂ 1 N3 7 10 3 02 8 10 2 F ₉ ₁₀ 1 Mg2 12 10 2 A3 13 10 3 P3 ₁₅ ₁₈ 3 S2 16 18 2 K ₁₉ ₁₈ 1 Ca2 20 18 2 Br 35 36 1 Rb ₃₇ ₃₆ 1 Sr2 38 36 2 I 53 54 1 Cs ₅₅ ₅₄ 1 Ba2 56 54 2 d) A eletrosfera do Li se assemelha à do He.

As de N, O, F, Mg e A se assemelham à do

Ne. As de P, S, K e Ca se assemelham à do Ar. As de Br, Rb e Sr se assemelham à do Kr. E as de I, Cs e Ba se assemelham à do Xe. 7 a) NaBr d)AC₃ b) K2O e) Li2O c) MgS f) BaH2 8 A3B

9 a) X – grupo 17 (anteriormente, 7A)

Y – grupo 1 (anteriormente, 1A)

b) YX, ligação iônica. De acordo com a regra do

octeto, X perde 1 elétron e Y recebe 1 elétron. O composto iônico formado é (Y

) (X ). 10 Alternativa E. 11 Alternativa C. 12 Alternativa B. 13 Alternativa D.

(14)

13

1

QUÍMICA

Moderna

PLUS

14 Alternativa C. 15 Alternativa D. 16 Alternativa A. 17 Alternativa E. 18 Alternativa A. 19 Alternativa C. 20 Alternativa E. 21 Alternativa A. 22 Alternativa B.

Capítulo 14

Ligação covalente

Exercícios essenciais 2 Alternativa E. 3 a) C H H H H H C H H H b) N H H H H N H H c) P C� C� C� C� P C� C� d) C C� H C� C� C� C C� H C� e) _H _Br _H _Br f) S H H H S H g) O F F F O F h) O C O O C O 4 Alternativa C. 5 Alternativa A. 6 a) P H H H b) S H H _c) C F F F F 7 Alternativa A.

8 a) Por meio de uma ligação covalente, na qual elétrons são compartilhados por ambos os átomos.

b) Representando por X o elemento do grupo 4A (grupo 14) e por Y o elemento do grupo 7A (grupo 17): X Y Y XY4 Y Y 11 Alternativa A. 12 Alternativa A. 13 Alternativa C. 14 a) 1s2_2s2_2p6_3s2_3p4

b) Grupo 16 (anteriormente, 6A) ou grupo dos

calcogênios. 15 Alternativa C. 17 a) C C H H H H b) H C C H c) C H O H H H d) O C H H e) H C N f) O C C� C� 18 Alternativa E.

(15)

14

1

QUÍMICA

Moderna

PLUS

19 N N N H H H N H 20 Alternativa D. 21 N N H C O H H H 22 a) O S O S ou O O S O O b) O S O O S O ou O O O O S O c) O O O O ou O O O O O 23 Alternativa C. 24 Alternativa B. 25 Alternativa A. 26 Alternativa E. 27 Alternativa D. 28 Alternativa C. 29 Alternativa A. 30 Alternativa C. 31 Alternativa D. 32 Alternativa E. 33 Alternativa C. 34 Alternativa D.

Capítulo 15

Ligação metálica

1 a) F c) F e)V

b) F d) V f) V

2 Alternativa D. 3 Alternativa C.

4 Uma liga de cobre e estanho. 5 Uma liga de cobre e zinco.

6 Uma liga de ouro e cobre (e, eventualmente,

prata) usada em joalheria.

7 Uma liga de ferro com pequeno teor de carbono. 8 Alternativa D. 9 Alternativa C. 12 Alternativa D. 13 Alternativa C. 14 a) KC e A₂O₃ b) H2O e HF c) Fe e Ni d) KC, A₂O₃, Fe e Ni e) HF 15 Alternativa B. 16 Alternativa E. 17 Alternativa E. 18 Alternativa C. 19 Alternativa C. 20 Alternativa D. 21 Alternativa B. Estabeleça conexões

1 – Ligação entre átomos (interatômica) 2 – Ligação covalente

3 – Retículo cristalino iônico 4 – Moléculas

5 – Alto ponto de fusão

6 e 7 (em qualquer ordem) – Alta maleabilidade / Alta ductibilidade

Unidade F

Capítulo 16

Geometria molecular

2 a) linear b) linear c) tetraédrica

(16)

15

1

QUÍMICA

Moderna

PLUS

e) angular f) linear g) trigonal plana h) angular i) tetraédrica j) tetraédrica k) linear l) piramidal m)angular n) linear o) linear p) linear q) tetraédrica r) linear 3 Alternativa D. 4 Certa. 5 Alternativa B. 6 Alternativa D. 7 Alternativa D. 8 a) BeH2 – A; BF3 – B; CH4 – C.

b) H2O, pois as repulsões envolvendo os pares

eletrônicos não compartilhados reduzem o ângulo de ligação, que, por isso, é menor que 109°28’.

9 Alternativa A. 10 Alternativa A.

Capítulo 17

Polaridade de ligações

e de moléculas

Exercícios essenciais 1 Alternativa C. 2 Alternativa A. 3 Alternativa A. 6 a) HF b) H2 c) HF, HC, HBr, HI d) Em nenhuma. e) HF 7 a) C₂ b) HC c) KC 8 Alternativa A. 9 Alternativa E. 10 Alternativa D. 14 Polares: A, D, E, G, H, J, K, L; Apolares: B, C, F, I. 15 Alternativa A. 16 Alternativa E. 17 Alternativa A. 18 Alternativa B. 19 Alternativa B. 20 Alternativa E. 23 Alternativa C.

24 HC, pois é polar, como a água. 25 CC₄, pois é apolar, como a gasolina.

26 Espera-se que o álcool (polar) se dissolva melhor

em acetona (polar) do que em gasolina (apolar).

27 O iodo é apolar. Para sua remoção é recomendado

um solvente apolar, que, no caso, é o CC₄. 28 A gordura é apolar. Para removê-la é mais

efi-ciente um solvente apolar, que, no caso, é a benzina.

29 Errada.

Capítulo 18

Forças intermoleculares

Exercícios essenciais 2 Alternativa B. 3 Alternativa C. 4 Alternativa E. 5 Alternativa C. 6 Alternativa C.

(17)

16

1

QUÍMICA

Moderna

PLUS

8 N H H H N H H H N H H H 9 Dipolo-dipolo: A, G, H, J, K, L;

Dipolo instantâneo-dipolo induzido: B, C, F, I; Ligação de hidrogênio: D, E.

10 a) Trigonal plana.

b) O ângulo entre as ligações B kF é de 120°.

c) As ligações B k F são polares.

d) A molécula é apolar pois, como decorrência da geometria trigonal plana, os dipolos se cancelam.

e) Interações dipolo instantâneo-dipolo

induzido.

(Obs.: Lembre-se de que a molécula de BF3 não

obedece à regra do octeto, ficando o B com 6 elétrons na camada de valência.)

11 Alternativa E.

12 Interações intermoleculares dipolo

instantâneo--dipolo induzido.

15 Alternativa D. 16 Alternativa A. 17 Alternativa D. 18 Alternativa B.

19 Em I são quebradas ligações de hidrogênio que

mantêm as moléculas de água unidas. Em II são quebradas as ligações covalentes que mantêm os átomos de H e O unidos nas moléculas de água.

20 Alternativa E.

21 Ligação de hidrogênio (ponte de hidrogênio). 22 Alternativa C.

24 Alternativa A. 25 Alternativa D. 26 Alternativa D. 27 Alternativa B.

28 CH4 possui fracas interações

intermolecula-res, do tipo dipolo instantâneo-dipolo induzi-do; H2S possui interações mais fortes, do tipo

dipolo-dipolo, e H2O apresenta interações

ainda mais fortes, do tipo ligações (pontes) de hidrogênio.

29 Em H2O e NH3 as moléculas se unem por ligações

(pontes) de hidrogênio; contudo, no caso da água, existem mais ligações de hidrogênio entre as

moléculas do que no caso da amônia. Já o CH4

apresenta interações intermoleculares mais fra-cas, do tipo dipolo instantâneo-dipolo induzido.

Capítulo 19

Alotropia

Exercícios essenciais 1 Alternativa A. 2 Alternativa B. 3 Alternativa C. 4 Alternativa E. 5 Alternativa D. 6 0 – V 1 – F 2 – V 3 – F 7 Alternativa A. 8 Alternativa D. Estabeleça conexões 1 – Geometria molecular 2 – Ligação covalente 3 – Apolar 4 – Polar 5 – Tetraédrica

6 – Momento de dipolo resultante 7 – Não nulo

8 – Nulo Unidade G

Capítulo 20

Condutividade elétrica de

soluções aquosas

Exercícios essenciais 1 Alternativa C. 2 Alternativa C. 3 Alternativa C. 4 Alternativa C. 5 Alternativa E. 6 Alternativa E. 7 Alternativa A.

(18)

17

1

QUÍMICA

Moderna

PLUS

Capítulo 21

Ácidos e bases

1 Ácidos possuem sabor azedo. Bases possuem

sabor adstringente e deixam a pele escorregadia. Como émuito arriscado colocar substâncias na boca para realizar testes, utilizam-se os indica-dores ácido-base, que adquirem cores diferentes na presença de ácidos ou de bases.

2 É uma substância que apresenta cores diferentes

em meio ácido e em meio básico.

3 Em laboratório: fenolftaleína e tornassol; extraídos

de vegetais: extrato de repolho roxo, suco de uva e de amora.

4 Não conduzem: A e C; conduzem: B e D (pois

apresentam íons livres).

5 Ácidos: H , bases: OH . 6 a) No H há 1 próton e no OH há 9 prótons (8 do oxigênio e 1 do hidrogênio). b) No H não há elétrons e no OH há 10 elétrons (8 do oxigênio, 1 do hidrogênio e 1 que confere ao conjunto a carga global negativa).

7 H k F H kBr H k S k H H k C H k I 8 O H � Ligação covalente. 9 a) clorídrico l) cianídrico b) hipocloroso m)fosfórico c) cloroso n)fosforoso d) clórico o)hipofosforoso e) perclórico p)pirofosfórico f) sulfídrico q)metafosfórico g) sulfúrico r) carbônico h) sulfuroso s) acético i) nítrico t) crômico j) nitroso u)permangânico k) bromídrico 10 a) HNO3 g) H2SO3 b) HCO₃ _h)HCO c) H2CO3 i) HI d) H2SO4 j) HF e) H3PO4 k)H3PO2 f) HNO2 11 a) HIO4 d)HIO b) HBrO3 e) H3AsO4 c) HBrO2 f) H2SeO4 12 Alternativa A. 13 Alternativa E. 14 Alternativa E. 15 Alternativa A. 16 Alternativa E. 17 a) b) Ácido sulfúrico; H2SO4. 18 Alternativa C. 19 a) H O C� b) H O C� O ou H O C� O c) _O O H C� O C� O ou H O O d) O O O H C� O C� O O ou H O O e) S O O O H ou O H S O O O H O H ou S O O O H O H f) ou S O H O O H S O H O O H S O H O O H ou g) P O O O H ou O H H P O O O H O H H P O O H O H H O ou

(19)

18

1

QUÍMICA

Moderna

PLUS

h) C O H O O H i) O ou N O O H O N O O H j) O N O H k) H k C l) H k Br m) H k S k H n) H k C m N 20 Alternativa C. 21 Alternativa E. 23 a) HC # H  C b) HCO₃ # H  CO 3 c) HNO3 # H   NO₃ d) H2SO4 # 2 H   SO2₄ e) H2CO3 # 2 H   CO2₃ f) H3PO4 # 3 H   PO3₄ 24 a) H2SO4 # H   HSO₄ HSO 4 # H   SO2₄ b) H2SO3 # H   HSO₃ HSO 3 # H   SO2 3  c) H2CO3 # H   HCO₃ HCO 3 # H   CO2₃ d) H3PO4 # H   H₂PO₄ H2PO  4 # H   HPO2₄ HPO2 4  # H  PO3₄ e) H4P2O7 # H   H₃P₂O₇ H3P2O  7 # H   H₂P₂O2₇ H2P2O27  # H  HP₂O3₇ HP2O37  # H  P₂O4₇

25 Tanto H₂O como HNO₃ são compostos

molecu-lares, o que justifica o fato de conduzirem mal a corrente elétrica quando puros. No entanto, ao dissolver HNO3 em água, ocorre um processo de

ionização (HNO3 # H 

 NO₃). Os íons produ-zidos são responsáveis pela boa condutividade elétrica da solução. 27 a) KOH # K  OH b) Ba(OH)2 # Ba2   2 OH c) Fe(OH)3 # Fe3   3 OH 28 KOH e NaOH. 29 a) hidróxido de lítio b) hidróxido de bário

c) hidróxido de ferro (II) ou hidróxido ferroso d) hidróxido de ferro (III) ou hidróxido férrico

e) hidróxido de estrôncio

f) hidróxido de césio

g) hidróxido de chumbo (II) ou hidróxido plum-boso

h)hidróxido de chumbo (IV) ou hidróxido plúm-bico 30 a) Mg(OH)2 f) Cu(OH)2 b) Ca(OH)2 g) Sn(OH)2 c) Fe(OH)2 h)Sn(OH)4 d) Fe(OH)3 i) NH4OH e) CuOH j) A(OH)₃ 31 Alternativa B. 32 Alternativa D. 33 Alternativa B. 35 Alternativa B. 36 Alternativa B. 38 Alternativa E. 39 Alternativa B. 40 Alternativa B. Capítulo 22

Sais

Exercícios essenciais 2 a) H2SO4  2 KOH # K2SO4  2 H2O b) 3 HNO3  A(OH)3 # A(NO3)3  3 H2O c) 3 H2SO4 1 2 Fe(OH)3 # Fe2(SO4)3  6 H2O d) 2 H3PO4 1 3 Mg(OH)2 # Mg 3(PO4)2  6 H2O e) H2CO3 1 2 NH4OH # (NH4)2CO3  2 H2O 3 Alternativa B. 4 Alternativa B. 5 Alternativa E. 6 Alternativa E. 7 Alternativa C. 8 H2SO4  2 NaOH # Na2SO4  2 H2O

(20)

19

1

QUÍMICA

Moderna

PLUS

9 Alternativa A. 11 Alternativa D. 12 Alternativa C. 13 Alternativa D. 14 Alternativa E. 15 a) sulfato de potássio b) nitrato de alumínio

c) sulfato de ferro (III) ou sulfato férrico

d) fosfato de magnésio e) carbonato de amônio 16 a) cloreto de potássio b) brometo de sódio c) sulfeto de amônio d) iodeto de potássio e) carbonato de sódio f) sulfato de cálcio g) sulfito de sódio h) fosfato de potássio i) nitrato de sódio j) nitrito de cálcio k) carbonato de magnésio l) bromato de potássio

m)sulfato de cobre (II) ou sulfato cúprico

n) sulfeto de ferro (II) ou sulfeto ferroso o) sulfato de ferro (III) ou sulfato férrico

17 a) FeCO3 c) Ni(NO3)2 b) Cr2(SO4)3 d)Pb(SO4)2 18 Alternativa E. 19 Alternativa A. 20 Alternativa D. 21 Alternativa A. 22 Alternativa B. 24 a) H2CO3  2 NaOH # Na2CO3  2 H2O b) H2CO3  NaOH # NaHCO3  H2O 25 a) H2S  2 NaOH # Na2S  2 H2O b) H2S  NaOH # NaHS  H2O 26 Alternativa D.

27 Bicarbonato de sódio ou hidrogeno carbonato

de sódio (ou, ainda, carbonato ácido de sódio)

28 Bissulfito de cálcio ou hidrogenossulfito de cálcio

(ou, ainda, sulfito ácido de cálcio)

29 CaHPO4: (mono-)hidrogeno fosfato de cálcio,

Ca(H2PO4)2: di-hidrogeno fosfato de cálcio 30 a) bissulfeto (vem do H2S) b) bissulfito (vem do H2SO3) c) bissulfato (vem do H2SO4) d) bicarbonato (vem do H2CO3) 31 Alternativa D. 32 Alternativa B. 33 Alternativa D. 34 Alternativa A.

36 a) 2 HNO3  Ca(OH)2 # Ca(NO3)2  2 H2O b) HNO3  Ca(OH)2 # Ca(OH)NO3  H2O 37 Alternativa A.

38 Alternativa C. 39 Alternativa B. 40 Alternativa D. 41 Alternativa E.

Capítulo 23

Forças de eletrólitos

Exercícios essenciais 2 Alternativa B. 3 B, C, F 4 Alternativa E. 6 Alternativa B. 7   2%. O ácido é fraco. 8 Alternativa A. 9 As bases fortes: A, C. 10 Alternativa E. 11 Alternativa A. 12 Alternativa C.

(21)

20

1

QUÍMICA

Moderna

PLUS

14 a) KBr (s) # K (aq)  Br (aq) b) Na2SO4 (s) # 2 Na  (aq)  SO2₄ (aq) c) NH4NO3 (s) # NH  4 (aq)  NO  3 (aq) d) Fe(NO3)3 (s) # Fe3  (aq)  3 NO₃ (aq) e) CaC₂ (s) # Ca2 (aq)  2 C (aq)

15 Os sais solúveis em água: A, C, D, G.

16 O Na3PO4, pois esse sal é solúvel em água,

en-quanto o Ca3(PO4)2 não é. 17 Alternativa E.

18 Alternativa D. 19 Alternativa C. 20 a) BaSO4

b) H2SO4(aq)  Ba(OH)2(aq) #

# BaSO₄(s)  2 H₂O () Capítulo 24

Óxidos

Exercícios essenciais 2 a) dióxido de enxofre b) trióxido de enxofre c) trióxido de difósforo d) tetróxido de dinitrogênio e) pentóxido de diantimônio 4 a) Na2O c) K2O e)Ag 2O b) CaO d) BaO f) FeO

5 a) óxido de lítio

b) óxido de estrôncio

c) óxido de ferro (III) ou óxido férrico

d) óxido de alumínio

e) óxido de estanho (II) ou óxido estanoso f) óxido de estanho (IV) ou óxido estânico g) óxido de chumbo (II) ou óxido plumboso h) óxido de chumbo (IV) ou óxido plúmbico

6 Alternativa A. 7 Alternativa B. 8 a) A2O e AC.

b) O elemento C apresenta maior raio atômico,

pois é, dentre os elementos citados, o que tem maior número de camadas eletrônicas em seus átomos (quatro camadas, pois está no quarto período). O elemento E é o que apresenta maior energia (potencial) de ionização, pois é, dentre os citados, o que tem menor raio atômico.

9 Alternativa D. 12 a) SO3 d) N2O5 b) SO2 e) N2O3 c) CO2 f) Mn2O7 13 a) SO3  H2O # H2SO4 b) SO2  H2O # H2SO3 c) CO2  H2O # H2CO3 d) N2O5  H2O # 2 HNO3 e) N2O3  H2O # 2 HNO2 f) Mn2O7  H2O # 2 HMnO4 14 a) SO3  2 NaOH # Na2SO4  H2O b) SO2  2 NaOH # Na2SO3  H2O c) CO2 1 2 NaOH # Na2CO3  H2O d) N2O5 1 2 NaOH # 2 NaNO3  H2O 15 a) SO3  Ca(OH)2 # CaSO4  H2O b) SO2  Ca(OH)2 # CaSO3  H2O c) CO2 1 Ca(OH)2 # CaCO3  H2O d) N2O2 1 Ca(OH)2 # Ca(NO3)2  H2O 16 Alternativa B. 17 Alternativa A. 18 Alternativa E. 19 Alternativa D. 20 Alternativa D. 21 Alternativa D. 22 Alternativa A. 24 a) Li2O  H2O # 2 LiOH b) K2O  H2O # 2 KOH c) CaO  H₂O # Ca(OH)₂ d) BaO  H₂O # Ba(OH)₂ 25 a) Li2O  2 HC # 2 LiC  H2O b) K2O  2 HC # 2 KC  H2O c) CaO 1 2 HC # CaC₂  H 2O d) BaO 1 2 HC # BaC₂  H₂O 27 Alternativa A. 28 Alternativa E. 29 Alternativa B. 30 Alternativa B.

(22)

21

1

QUÍMICA

Moderna

PLUS

31 Alternativa A. 32 Alternativa C. 33 Alternativa B. 34 Alternativa E. 36 a) K2O2 c) Li2O2 b) MgO2 d)CaO2 37 SrO2 e BaO2.

38 Alternativa C. 39 Alternativa A. 40 a) Na2O2  2 H2O # H2O2  2 NaOH b) 2 H2O2 # 2 H2O  O2 41 Alternativa A. 42 Alternativa D. 43 Alternativa E. 44 Alternativa B. 45 Alternativa B. 46 Alternativa C. Estabeleça conexões 1 – Orgânica 2 – Ionização 3 – OH 4 – Ionização 5 – Sais 6 – Dissociação iônica Unidade H

Capítulo 25

Classiﬁcação das reações

inorgânicas

Exercícios essenciais 1 Alternativa D. 2 Alternativa E. 3 Alternativa A. 4 Alternativa A. 5 Alternativa B. 6 Alternativa A. 7 Alternativa E.

8 a) A soma é 12, pois os menores coeficientes

inteiros são: a  1, b 6, c 2, d 3.

b) A₂(SO₄)₃: sulfato de alumínio;

NaOH: hidróxido de sódio; A(OH)₃: hidróxido de alumínio;

Na2SO4: sulfato de sódio. 9 Alternativa C. 10 Alternativa D. 13 2 Ca (s)  O₂ (g) # 2 CaO (s) 14 NH₄NO₃ (s) # N₂O (g)  2 H₂O (g), reação de decomposição 15 H₂ (g)  C₂ (g) # 2 HC (g), reação de adição 16 a) 2 KCO₃ (s) # 2 KC (s)  3 O₂ (g) b) reação de decomposição 17 P4 (s)  5 O2 (g) # P4O10 (s), reação de adição 18 a) X é o carbonato de sódio, Na2CO3;Y é o

carbo-nato de cálcio, CaCO3.

b) Decomposição e dupla troca.

19 H2 (g)  CuO (s) # Cu (s)  H2O (g), reação

de deslocamento

20 2 A (s)  3 Br₂ () # 2 ABr₃ (s)

Capítulo 26

Reações de simples

troca (deslocamento)

Exercícios essenciais 2 a) não e) não b) sim f ) não c) sim g) sim d) sim 3 Alternativa C. 4 Alternativa D. 5 Alternativa D. 6 Alternativa C. 7 Alternativa D. 9 a) não b)não c) sim d)sim

(23)

22

1

QUÍMICA

Moderna

PLUS

10 Alternativa A. 11 Alternativa A. 12 a) C₂  2 NaBr # Br₂  2 NaC b) Br2  2 NaI # I2  2 NaBr c) Não ocorre. d) F2  CaBr2 # Br2  CaF2 13 Alternativa B. 14 Alternativa E. 15 Alternativa C. 16 Alternativa D. 18 a) Mg (s)  Cu2 (aq) # Cu (s)  Mg 2 (aq) b) Mg (s)  2 H (aq) # H₂ (g)  Mg 2 (aq)

c) Cu (s)  2 Ag  (aq) # 2 Ag (s)  Cu2 (aq)

d) Mg (s)  2 H (aq) # H₂ (g)  Mg 2 (aq)

19 a) Zn (s)  Cu2 (aq) # Cu (s)  Zn2 (aq)

b) Mg (s)  2 Ag  (aq) # 2 Ag (s)  Mg 2 (aq)

c) Zn (s)  2 H (aq) # H₂ (g)  Zn2 (aq)

d) 2 A (s)  6 H (aq) # 3 H₂ (g)  2 A3

(aq)

20 Alternativa C. D 21 Alternativa B.

Capítulo 27

Reações de dupla troca

2 AgNO3 (aq)  KC (aq) # KNO3 (aq)  AgC(s) 3 Alternativa D.

4 Alternativa E.

5 Pb(NO3)2 (aq)  (NH4)2SO4 (aq) #

# 2 NH₄NO₃ (aq)  PbSO₄ (s)

6 Alternativa E.

7 Os precipitados estão indicados com (s): a) AgNO3 (aq)  HC (aq) #

# HNO₃ (aq)  AgC (s) b) BaC₂ (aq)  H₂SO₄ (aq) #

# 2 HC (aq)  BaSO₄ (s)

c) Ca(OH)2 (aq)  Na2SO4 (aq) #

# 2 NaOH (aq)  CaSO

4 (s)

d) Ba(OH)2 (aq)  Li2CO3 (aq) #

# 2 LiOH (aq)  BaCO₃ (s)

e) 3 KOH (aq)  A(NO₃)₃ (aq) #

# A(OH)₃ (s)  3 KNO₃ (aq)

8 O gás liberado está indicado com (g): a) Na2S (aq)  H2SO4 (aq) #

# H₂S (g)  Na₂SO₄ (aq)

b) KCN (aq)  HNO₃ (aq) #

# HCN (g)  KNO₃ (aq)

c) K2CO3 (aq)  2 HC (aq) #

# H₂O ()  CO₂ (g)  2 KC (aq) d) (NH4)2SO4 (aq)  2 KOH (aq) #

# K₂SO₄ (aq)  2 NH₃ (g)  2 H₂O () 11 Alternativa D. 12 Alternativa A. 13 Apenas 08 é correta. 14 Alternativa C. 15 Alternativa A. 16 Alternativa A. 17 Alternativa D. 18 Alternativa A. 20 a) Pb2 (aq)  2 C (aq) # PbC₂ (s) b) Ca2

(aq)  CO₃2 (aq) # CaCO₃ (s)

c) Ba2

(aq)  SO₄2 (aq) # BaSO₄ (s)

d) CO32  (aq)  2 H (aq) # H₂O ()  CO₂ (g) e) HCO 3 (aq)  H  (aq) # H₂O ()  CO₂ (g) 21 Zn2 (aq)  S2 (aq) # ZnS (s) 22 Alternativa B. 23 Alternativa C. 24 A reação entre NH 4 e OH  produz gás amônia: NH 4 (aq)  OH  (aq) # NH₃ (g) 1 H₂O ()

Esse gás, ao atingir o tornassol umedecido, deixa o meio básico: NH3 (g)  H2O () # NH  4 (aq)  OH  (aq) Isso faz o tornassol ficar azul.

25 a) Ba2

(aq)  SO₄2 (aq) # BaSO₄ (s)

b) Em vez de decantação, pode-se realizar uma

(24)

23

1

QUÍMICA

Moderna

PLUS

26 a) CO2 (g)  H2O () # H2CO3 (aq) SO2 (g)  H2O () # H2SO3 (aq) b) CaCO3 (s)  2 H  (aq) # # Ca2(aq)  H₂O ()  CO₂ (g) Estabeleça conexões 1 – Adição 2 – Decomposição 3 – Deslocamento

4 – Fila de reatividade dos metais 5 – Fila de reatividade dos não metais 6 – Dupla troca

Unidade I

Capítulo 28

Massa atômica, massa

molecu-lar e massa de íons

1 Alternativa C.

2 A unidade de massa atômica (u), que é definida

como 1____{12 (um doze avos) da massa do isótopo do} carbono com número de massa 12 (12_C).

3 Li – 6,9 u, O – 16,0 u, N – 14,0 u, C – 35,5 u,

Ca – 40,1 u, Fe – 55,8 u. Ou, arredondando para inteiros, temos: Li – 7 u, O – 16 u, N – 14 u, C – 36 u, Ca – 40 u, Fe – 56 u 4 Soma: 20 (04 e 16) 6 Alternativa C. 7 Alternativa D. 8 Alternativa C.

9 O valor 64 u está bem “no meio” entre 63 u e

65 u, ou seja, corresponde exatamente à média aritmética simples entre 63 u e 65 u. Como a porcentagem do isótopo de massa 63 u é maior, a média ponderada resultará num valor mais próximo de 63 u do que de 65 u. Essa média será, portanto,menor do que 64 u.

10 ______________________________79 24 u 10 25 u 11 26 u

100  24,3 u

11 a) 12C corresponde ao isótopo do carbono de

número de massa igual a 12. 13_{C corresponde}

ao isótopo do carbono de número de massa igual a 13. b) MC98,9  12 1,10 13 ___________________ 100  12,01 u 12 Alternativa A. 15 Alternativa B. 16 Alternativa E. 17 N₂ – 28 u, O₂ – 32 u, O₃ – 48 u, H₂O – 18 u, CH₄ – 16 u, CO2 – 44 u, SO2 – 64 u, SO3 – 80 u, C2 – 71 u, H2SO4 – 98 u, HNO3 – 63 u, C6H12O6 – 180 u, Fe2(SO4)3 − 400 u e Ca5(PO4)3OH − 502 u 18 Alternativa D. 19 Alternativa B.

20 27 u e 27 u. A massa dos três elétrons perdidos

para formar o cátion é desprezível perante a massa do núcleo.

21 197 u para todos os três. A massa dos elétrons

perdidos para formar os cátions é desprezível perante a massa do núcleo.

22 32 u e 32 u. A massa dos dois elétrons recebidos

para formar o ânion é desprezível perante a massa do núcleo.

23 62 u e 96 u.

Capítulo 29

A grandeza quantidade de

matéria e a Constante de

Avogadro

Exercícios essenciais 1 a) 3 10 24_g. _c) ₅  10 13_anos. b) 1,5 10 17_viagens. 2 6 10 23_células. 3 1 mol. 4 1,2  10 21_g. 5 5 10 6_mol. 6 7 10 13 mol. 7 a) 6 10 21_cm. _b)_6,3  10 3_anos. 8 a) 1,2 10 23_átomos. b) 6,0 10 21_átomos. c) 2,4 10 25_átomos.