Química C Semi-Extensivo V. 3

Química C – Semi-Extensivo – V. 3

Exercícios

01) B

I. FFFFFalsaalsaalsaalsaalsa.

II. VVVVerdadeiraVerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeira. Hat ’ velocidade

III.VVVVerdadeiraVerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeira. IV. FFFFFalsaalsaalsaalsaalsa.

I R P DH Hat = I – R R ‘ P 02) D 2N₂O_5(g) ‘ 4NO_2(g) + O_2(g) Experimento I II II III [N O ] x x/2 x/4 2 5 Velocidade 4z 2z z Considerando v = k[N₂O₅]1_{, temos:} I. v_I = k[x]1? _v I = kx = 4z II.v_II = k x 2 1 Ì ÎÍ Ü ÞÝ ? vII = kx z 2 4 2 = 2z III.v_III = k x 4 1 Ì ÎÍ Ü ÞÝ ? vIII = kx z 4 4 4 = z 03) C X Y A+B C+D 12 34 59 I Hat= I – saída C + D ‘ A + B * inversa Hat= 59 – 34 e e = 25 kcal = y at at 04) 53

01. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto. T_ colisões_ velocidade_ 02. IncorretoIncorretoIncorretoIncorretoIncorreto.

ambiente gasoso mais desorganizado T_

velocidade_ 04. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto.

energia cinética_

movimento_

T_

velocidade_

08. IncorretoIncorretoIncorretoIncorretoIncorreto. Quanto maior a superfície de contato, maior a velocidade.

16. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto.

enzimas (biocatalisadores) Hat ’ velocidade

32. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto.

meno sólido menor líquido r Ï Ð Ñ

05) 21 I. I R _P DH = 10 kcal -DH = – (libera) e = 20at H = 10 40 H = 20R P II. I R P DH = +10 kcal e = 30at 60 90 70 R P

01. CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta.

02. IncorretaIncorretaIncorretaIncorretaIncorreta. 'H =

○

 (libera) 04. CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta.

08. IncorretaIncorretaIncorretaIncorretaIncorreta. 'H = ¨(absorve) 16. CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta. Hat ’ velocidade

06) E A B C D kg kg  ¡‘¡  10 20     'H = 20 – 10 = 10 kJ Á(endo) Á 'H = ¨ Hat= ? DH e = I – saídaat I complexo ativado (intermediário) 40 20 10 Hat = I – saída R ‘ P Hat = 40 – 10 = 30 kJ R ‘ P 07) 21 A + B DH1 DH3 DH2 C + D DH1 DH3 DH2

01. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto.

Hat= 'H2 – 'H3

C + D ‘ A + B

02. IncorretoIncorretoIncorretoIncorretoIncorreto.

A B C D R ENDO P  ¡¡¡‘      P > R 04. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto.

A B C D

H H

 ¡‘¡ 

' 1 ' 3

'H = 'H3 – 'H1

08. IncorretoIncorretoIncorretoIncorretoIncorreto. Hat= 'H2 – 'H1 A B C D H  ¡‘¡  ' 1  

16. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto. catalisador Hat ’ velocidade_ 08) 15 X E C A B D Y

01. CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta.

Y X A X Y A B exo at endo at ¡ ‘¡¡ ¡¡¡‘  Ï Ð Ò ÑÒ H H 02. CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta.

X ¡¡¡_endo‘ Y 'H = +B 04. CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta.

X _¡‘¡ Y

R P

Valor Valor

08. CorretaCorretaCorretaCorreta.Correta

E complexo ativado

16. IncorretaIncorretaIncorretaIncorretaIncorreta. Energia do complexo ativado: D + B + A ou C + A 09) a) v = [IO3 _{] . [SO} 3 2

] . [H+_{] e é uma reação de terceira}

ordem.

b) O íon H+ _{atua como catalisador e não interfere na}

composição do equilíbrio. 10) A

Em II a velocidade é maior, porque no estado líquido (solução aquosa) o número de colisões entre os rea-gentes é maior. 11) D Zn + 2H(s) +(aq) Zn + H+2(aq) 2 (g) ? pó [M] concentração alta velocidade H2(g) 12) C 70 40 20 10 H (kcal) I A+B C+D caminho da reação Hat = I – saída C + D A + B * com catalisador  ‘ Hat = 40 – 10 Hat = 30 kcal 13) B Zn( )s H |X ‘ Z H ( )g   2 

amostra 1Áraspas (A)

amostra 2Ápó (B) ‘ maior superfície de contato,

maior velocidade V t B – pó A – raspas 14) A antiácido efervescente _{H O} 2 ¡¡¡‘ ? ¨ ‘ Ï Ð 

pulverizado Aumenta a erfície de contato T temperatura sup . ( ) ÒÒ ÑÒ 15) A a) IV – v_{média }

A massa dissolvida é maior e o tempo, menor. b) I – Maior quantidade de Mg na amostra I, portanto

maior desprendimento de gás hidrogênio. c) Ver item B. 16) B v = k . [C2] x _{. [Fe}+2_]y [C2]x [Fe ] y +2 Velocidade inicial 0,1 0,2 1 2 1 1 Exp. I II x 2 x 2 21 _{= 2}x x = 1 v = k . [C2] 1 _{. [Fe}+2_]y Velocidade inicial 1 0,5 Exp. I III [C_2]1 0,1 0,1 : 2 [Fe ]+2 y 1 0,5 : 2 1 2 1 2 1 É ËÊ Ù ÛÚ ÉËÊ Ù ÛÚ y y = 1 v = k . [C2] 1 _{. [Fe}+2_]1

17) C etapa lenta v = k . [NO] . [H ] v = k . (pNO) . (pH ) v = k . (3pNO) . (pH ) v = k . 3 (pNO) . (pH ) v = k . 9 (pNO) . (pH ) v = 9 . k . (pNO) . (pH ) 2 1 2 2 21 2 21 2 21 2 2 21 2 21 1 1 1 1 v₁ = 9 . v (9 vezes maior) 18) 18 v = k . [A]x _{. [B]}y [A]x [B]y Velocidade 2,0 6,0 0,1 0,9 3,0 3,0 Exp. 1 2 x 3 x 9 9 = 3x 32 _{= 3}x x = 2 [A]x [B]y Velocidade 6,0 6,0 0,9 0,9 3,0 6,0 Exp. 2 3 x 2 = (1) 1 = 2y 20 _{= 2}y y = 0

A velocidade independe de B (ordem zero). 01. FFFFFalsaalsaalsaalsaalsa. v [ ]○k A 2 (2a _{ordem (A))}

02. VVVVVerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeira. 04. FFFFFalsaalsaalsaalsa.alsa

08. FFFFFalsaalsaalsaalsaalsa. v = k . [A]2

16. VVVVVerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeira. v = k . [A]2

k = v

A [ ]2

32. FFFFFalsaalsaalsaalsaalsa. CAT Hat’ velocidade

19) A v₂ = v₁ . 2 2 1 10     (Van't Hoff) v1 = v . 2 40 20 10  v₁ = v . 2 20 10 Macete: v 2v 4v 20 30 40 v₁ = 4v 20) B CaCO₃ I 100 g grãos 5 litros 1 M II 100 g pó 5 litros 2 M III 100 g pó 5 litros 1 M maior superfície de contato (pó)  maior concentração [ ]_ II III I v( ) v( ) ! ! 21) B

I. IncorretoIncorretoIncorretoIncorretoIncorreto. O aditivo é um catalisador.

II. IncorretoIncorretoIncorretoIncorretoIncorreto. O catalisador não altera a entalpia da reação.

III.CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto. O catalisador atua na reação provocan-do a diminuição da energia de ativação.

IV. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto. O aumento da temperatura aumenta a velocidade das reações endo e exotérmicas. V. IncorretoIncorretoIncorretoIncorretoIncorreto. O catalisador provoca o aumento da

ve-locidade das reações e não a sua diminuição. VI.CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto. A reação pode ser representada pela

equa-ção: A + B ‘ C e como os componentes A e B são

os reagentes eles são consumidos com o passar do tempo. Já o componente C é o produto e, como tal, é formado durante o processo e aumenta no de-correr do tempo. Tal fato é demonstrado no gráfi-co. 22) 22 v = k . [A]x _{. [B]}y [A]x [B]y 0,2 0,2 1 2 v0 0,1 0,2 x 2 Exp. 0,1 0,2 x 2

21 _{= 2}x x = 1 [A]x [B]y 2 3 v0 0,2 0,2 0,2 0,4 x 2 Exp. 0,2 0,8 x 4 4 = 2y 22 _{= 2}y y = 2 v = k . [A]1 _{. [B]}2

01. IncorretoIncorretoIncorretoIncorretoIncorreto.

02. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto. v = k . [A]1 _{. [B]}2

04. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto.

Escolher: (Exp. 1) v = 0,1 [A] = 0,1 [B] = 0,2 v = k . [A]1 _{. [B]}2 0,1 = k . [0,1]1 _{. [0,2]}2 k = 0 1 0 1 , , . 0,04 k = 1 0,04 k = 25 mol–2 _{. L}2 _{. s}–1

08. IncorretoIncorretoIncorretoIncorretoIncorreto.

k (Alterada; mudando temperatura.) k = 25 mol–2 _{. L}2 _{. s}–1

16. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto.

2A + 1B ‘ 1C v_mreação = v A = 2 m v _B 1 m = v C 1 m dobro

32. IncorretoIncorretoIncorretoIncorretoIncorreto. v = k . [A]1 _{. [B]}2 v = 25 . [0,1]1 _{. [0,1]}2 v = 25 . 0,1 . 0,01 v = 25 . 0,001 v = 0,025 mol . L–1 _{. s}–1 23) 62

01. IncorretoIncorretoIncorretoIncorretoIncorreto.

R

P

e = I – Rat

R P I

02.CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto. Hat ’ velocidade

04. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto. T_ velocidade_ 08. CorretoCorretoCorretoCorreto.Correto

enzimas pH T (biocatalisadores)

16. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto. v = k . [A] . [B] v = k . [2A] . [2B] v = k . 4[A] . 2[B] v = 8 k . [A] . [B] v = 8 . v 2 2 1 2 1 2 1 1 1 1 1

32. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto.

v = k . [A] . [B]n m ordem global Á n + m 24) 27 v = k . [N₂]1 _{. [O} 2] 2

01. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto.

v = k . [N ] . [2O ]2 2 2 1 v = k . [N ] . 4 . [O ]2 2 2 1 v = 4 . k . [N ] . [O ]2 2 2 1 v = 4 . v1

02. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto.

v₁ = k . [2N₂]1 _{. [O} 2] 2 v₁ = k . 2[N₂]1 _{. [O} 2] 2 v₁ = 2 . k . [N₂]1 _{. [O} 2] 2 v₁ = 2v 04. IncorretoIncorretoIncorretoIncorreto.Incorreto 08. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto.

v₁ = k . N2 1 2 Ì ÎÍ Ü ÞÝ . [2O2] 2 v₁ = k . 1 2 1 É ËÊ Ù ÛÚ . [N2] 1 _{. 4[O} 2] 2 v₁ = 1 2 . 4 . k . [N₂]1 _{. [O} 2] 2 v₁ = 2 v

16. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto. T velocidade 25) 08

Catalisador – Faz:

Hat ’ velocidade 

Não faz:

• altera o valor da constante de equilíbrio (k) • desloca o equilíbrio

k kk

kk (A temperatura altera o valor da constante.) R v v 1 2   P v₁ = v₂ (equilíbrio) CAT V + 51 V + 52 R P

26) 26 A + B ¡‘¡ C + D V = 4 A + B ¡ ‘¡x C + D V1 = 9 A + B ¡ ‘¡y C + D V₂ = 2 A + B ¡¡¡x z ‘ C + D V3 = 14 A + B ¡¡¡x w ‘ C + D V4 = 7 CAT velocidade inibidor velocidade at (só) at H H ’   ’

ativador ou promotor (Ajuda o catalisador.)

Hat ’ ’ velocidade  veneno Hat   velocidade’ ’ (Atrapalha o catalisador.) x = catalisador y = inibidor CAT z Ajuda o catalisador ativador ou promotor w Atrapalha o catali Á Á ( ). ssador veneno ( ). Ï Ð ÒÒ Ñ Ò Ò 27) C

D Ee Áordem (número experimental)

NO_2(g) + CO_(g) ‘ CO_2(g) + NO_(g) v = k . [NO ] . [CO] V =k [NO ] . [CO]. v = k . [3NO ] . [2CO] v = k . [3] . [NO ] . [2] . [CO] v = k . 9 .[NO ] . 1 . [CO] v = 9 . V a b 2 2 2 0 2 2 1 1 1 1 2 2 0 2 0 2 0 2 0 28) D

○ ○

1 A 1B X lenta A X C D rápida + ⎯ →⎯

(

)

+ ⎯ →⎯ + ( )

A equação da velocidade é definida na etapa lenta. v = k .

> @ > @

A D B E . v = k . [A]1 _{. [B]}1 v = 2 . 103 _. ÌÎ6 10. 8 1ÜÞ ÌÎ. 2 10. 8 1ÜÞ v = 2 . 10 . 12 . 103 –16 v = 24 . 10–13 v ’2 4 1012 , . 29) D 2Mg_(s) + 1O_2(g) ¡‘¡ 2MgO_(s) Re ( ) ação exotérmica H '  ¡¡¡¡¡¡¡0 ‘ desenvolvimento da reação entalpia 2Mg + O₂ 2MgO ER EP DH < 0 EA reação exotérmica ( H < 0)D E_A = energia de ativação

'H < 0 Á Indica reação exotérmica. 30) E CO_(g) + 2H_2(g)  CH₃OH_(g) Kc= [ ] [ ] . [ ] CH OH CO H 3 2 2 = 10,5 Á 227 ºC 2CO_(g) + 4H_2(g)  2CH₃OH_(g) (Kc) 2 ₌ CH OH CO H 3 2 2 2

>

@

É Ë Ê Ù Û Ú [ ] . [ ] = (10,5)2 _{= 110,25} Á _{227 ºC} 31) D

Como o valor do K_c é igual a 120 e, portanto, K_c > 1, a reação direta prevalece sobre a inversa, ou seja, ocorre em maior extensão para a direita.

A_(g) + B_(g) ¡ ‘_¡¡ C_(g) + D_(g) K_c = 120

Quanto maior o valor de K_c, maior será a extensão da ocorrência da reação direta e, no equilíbrio, haverá maior quantidade de produtos que de reagentes. 32) B

Pela análise dos dados, temos:

M = n V L mol L s ( ) , 0 40 4 = 0,1 mol/L = [NO] O equilíbrio ocorre no tempo t₄. Portanto:

início reação equilíbrio 0,1 mol/L 0,06 mol/L 0,04 mol/L 2NO(g) 0 0,03 mol/L 0,03 mol/L N2 (g) + 0 0,03 mol/L 0,03 mol/L O2 (g) K_c = [ ] . [ ] [ ] [ , ] . [ , ] [ , ] N O NO 2 2 2 2 0 03 0 03 0 04 9 16 = 0,5625

Em t4 0,1 mol/L 0,04 mol/L [NO] [NO] Decompõem: 0,06 mol/L. início equilíbrio 0,1 mol/L ______ 100% 0,06 mol/L _____ x Á x = 60% No equilíbrio, temos:

0 04, mol L/ 0 03, mol L/ 0 03, mol L/ 0 1, mol L/ lei de Lavoisier

 



I. CorretoCorretoCorretoCorreto. [NCorreto ₂] = [O₂] = 0,03 mol/L II. CorretoCorretoCorretoCorreto.Correto

III.IncorretoIncorretoIncorretoIncorreto. A matéria apenas se transforma. A quan-Incorreto tidade de matéria, no seu total, mantém-se cons-tante.

IV. IncorretoIncorretoIncorretoIncorreto. Como a reação é exotérmicaIncorreto

('H = –21,60 kcal/mol), a elevação da

tempera-tura ocasiona uma diminuição no valor de K_c. V. CorretoCorretoCorretoCorreto. Veja cálculos acima.Correto

33) D T = 2000 K 1 2 1 2 2

○

N( )g 

○

O( )g 

○

NO( )g K N O NO c Ï Ð Ò Ò Ñ Ò Ò    4 10 4 10 1 0 10 4 2 3 2 3 . [ ] . [ ] , . [ ] ? K_c = [ ] [ ] . [ ] NO N O 2 2 1 2 1 Kc = [ ] [ . ] . [ . ] NO2 3 3 1 4 10 1 10 4 . 10–4 1 = [NO]2 [4 . 10 ] . [1 . 10 ]–3 –3 [NO]2 _{= 4 . 10}–4 _{. 4 . 10}–3 _{. 1 . 10}–3 [NO]2 _{= 16 . 10}–10 [NO] = 16 10 10 .  [NO] = 4 . 10–5_mol/L 34) C 1 N O2 4(g) 2NO2(g) T mol L T M M Ï Ð Ò ÑÒ 0 1 5 2 0 0 75 0 , ,  Desaparece –0,03 M. Tequilíbrio 0 72, M 0 06, M sobra aparece   Kc = [ ] [ ] NO N O 2 2 2 4 1 K_c = [ , ] [ , ] 0 06 0 72 2 1 K_c = 0 0036 0 72 , , K_c = 0,005 mol/L K_c = 5 . 10–3_mol/L 35) C 1 ₂ 1 ₂ 2

○

N( )g 

○

O( )g 

○

NO( )g 'H = 180,8 kJ pNO = 0,1 atm pN2 = 0,2 atm pO2 = 0,01 atm K_p = ( ) ( ) . ( ) pNO pN pO 2 2 1 2 1 K_p = ( , ) ( , ) . ( , ) 0 1 0 2 0 01 2 1 1 K_p = 0 01 0 002 , , Kp = 5 36) A T = 400 °C V = 1 L 1 I + 1 H2(g) 2(g) 2 HI2(g) 1 mol 1 L 1 mol 1 L 0 mol 1 L 1 M + 1 M 0 M T = 0 T = 0 0,2 M + 0,2 M 1,6 M T (7Þgráfico) Tequilíbrio Þ equilíbrio K_c = [ ] [ ] . [ ] HI H I 2 2 2 2 1 K_c = [ , ] [ . ] . [ , ] 1 6 0 2 0 2 2 1 1 K_c = 2 56 0 04 , , K_c = 64 37) E

2CrO + 2H4 (aq) (aq)

2- + Cr O + H O7 (aq) 2 2-2 ( ) SO3 (aq)+ 2H(aq) 2- + H SO2 4 (aq) Equilíbrio desloca para a direita.

A adição de H₂SO₄ ao meio irá produzir um aumento da [H+_{] e, através do efeito do íon comum, deslocará}

o equilíbrio para o lado direito. 38) 03

1 3 1 2 1 4 1

○

NH 

○

H O

○

NH 

○

(OH)

[NH3]

Deslocar o equilíbrio para o lado contrário ao aumento da concentração de NH₃. NH H O NH OH esquerda direita 3 2 4    

O equilíbrio desloca-se para a direita:

V V 1 2

 __ V₁ > V₂ 01. VVVVVerdadeiroerdadeiroerdadeiroerdadeiroerdadeiro.

[NH4]

 ’

Deslocar o equilíbrio para o mesmo lado da reti-rada. NH H O NH OH esquerda direita 3 2 4     [NH4]  ’

lado contrário equilíbrio v v Desloca se para a eq V V ( ) 1 2 2 1    > - uuerda.

02. VVVVVerdadeiroerdadeiroerdadeiroerdadeiroerdadeiro.

base

NH + H O3 2 NH + OH4

+ –

ácido

ácido base

04. FFFFFalsoalsoalsoalso.also 08. FFFFFalsoalsoalsoalso.also 16. FFFFFalsoalsoalsoalso.also

¨ V  V 1 2    ○ v₂ > v₁ NH H O V NH OH V 3 2 4 1 2 ¨ ¨      _ _ ○  ○ v₂ > v₁ [ ] [ ] pr OH H pH oduto iônico da H O  _’  _{ ’} 2     39) E N + 3H2 (g) 2 (g) 2NH3 (g) DH = –93 kJ . mol –1 1 V + 3 V 2 V 2 V 4 V contração de volume

Um aumento da pressão desloca esse equilíbrio no sentido da formação do NH₃ (reação direta) e, conse-qüentemente, aumenta o rendimento da reação dire-ta. 40) 57 2 NO + 2 CO(g) (g) 1 N + 2 CO2(g) 2(g) exo endo 4 V 3 V (contração) (expansão) T T endo T exo  ’ p_total p V contração p V ansão ↑ ↓ ↓ ↑ exp [ ], [ ] [ ] pparcial iguais do aumento la do contrário da re  ↑ ↓ ttirada mesmo lado

01. VVVVVerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeira.

diminui aumenta esquerda

P V contração

direita total

02. FFFFFalsaalsaalsaalsaalsa.

esquerda

P V contração

direita total

04. FFFFFalsaalsaalsaalsaalsa.

catalisador faz at velocidade não faz alterar H mud  − − Δ ↓ ↑ ε a ar K deslocar equilíbrio 08. VVVVVerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeira.

T’ exo R P H kJ R P exo exo para a direita des loca o  __  __ Δ = −747 ) ( eequilíbrio

16. VVVVVerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeira.

[ ]= p [ ], parcial iguais no deslocamento de equilíbrio p  pparcial parcial aumenta contrário lado p inui lado mesmo [ ], dim

[p parcial do CO ] lado contrário2

2 NO + 2 CO(g) (g) R 2 N + 2 CO2 (g) P 2 (g) [pCO ]2 direita esquerda

32. VVVVVerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeira.

K_p = [ ] . [ ] [ ] . [ ] pN p CO pNO p CO 2 1 2 2 2 2 41) 19

42) A 4 HC(g) + 1 O2(g) 2 H O + 2 C2 (g) 2(g) exo endo DH = –27 kcal 5 V expansão 4 V contração gás cloro (C )2

I. T endo ¨_{ ○esquerda}direita _ [C2]’

II. Vtotal↓ ptotal↑ contração○  −  ⊕[C2]↑

III.[O2]↑ lado contrário○ − direita ⊕[C2]↑

IV.Catalisador adicionado não desloca equilíbrio.

igual

( ) _ _

43) C

Catálise heterogênea é aquela em que os reagentes e o catalisador constituem um sistema polifásico. Em outras palavras, há superfície de separação entre o reagentes e o catalisador. 44) A 45) 14 46) B HA M M M monoácido T₌ oC − = = = = 25 2 0 01 10 2 0 02  , % , α I. [H+_{] = M .} D [H+_{] = 10}–2 _{. 2 . 10}–2 [H+_{] = 2 . 10}–4 _mol/L II. K_a = M . ( ) ( ) D D D 2 1 1 1 ’  # K_a = M . D2 Ka = 10 –2 _{. (2 . 10}–2₎2 Ka = 10 –2 _{. 4 . 10}–4 K_a = 4 . 10–6 III.M = 0,5 M = 5 . 10–1_M Ka = 4 . 10 –6 T = 25 ºC Ka = M . ( ) D D 2 1 (1 – D) # 1 4 . 10–6 _{= 5 . 10}–1D2 D2 = 4 10 5 10 6 1 . .   D2 = 0,8 . 10–5 D2 = 8 . 10–6 D = 8 106 .  D = 2,8 . 10–3 D = 0,0028 D = 0,28% 47) A

I. CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta.

D = 1 = 100% (máximo)

II. CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta. T (igual) M (igual) D (maior) Ka’ Ka M ¨ ¨ 

○

D D 2 1 ( )

III.CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta. Ka’

M

D

ácido forte

¨acidez

IV. CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta.

Ka’ ¨forte

Ka’ ¨fraco

48) C

I. CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta. Diluição ’ ’   ’ ’ H O M K permanece cons te 2 D ( tan )

II. IncorretaIncorretaIncorretaIncorretaIncorreta.

M. D’

 K (permanece constante)

III.CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta.

Diluição  ˆ ¡¡¡¡¡○H O ‘ inito 2 inf ( ) M’’ D(100%) 49) C + ⇒ ↑ ↓ ↑ + H O ácido fraco K cons te H pH menos ác diluição a 2   ( tan ) [ ] α iido menor acidez 50) E

HNO + H O3 2 ( ) H O + NO3 (aq) 3 (aq)

+

-NaOH(aq) OH + Na(aq) (aq)

– +

Reagem com formação de água.

Adicionando-se uma base ao sistema, o H₃O+ _é

reti-rado do equilíbrio, acarretando diminuição da [H₃O+_].

Para ser mantido o K_i, aumenta-se [NO3]

 _{, o que só é}

possível com o deslocamento do equilíbrio para a

di-reita (‘). Dessa maneira, o grau de ionização do

HNO₃ aumenta. 51) B HA D _{0 2 0 002 2 10} 2 25 3 , % , . M M T oC Ka = M . ( ) ( ) D D D 2 1 1 1 ’  # Ka = 2 . (2 . 10 –3₎2 Ka = 2 . 4 . 10 –6 Ka = 8 . 10 –6 52) B

Água do Rio Negro: pH = 5,0 ? [H+_{] = 10}–5 pOH = 9,0 ? [H+_{] = 10}–9 Lembre que: Kw = [H +_{] . [OH}–_{] = 10}–14 _{a (25 ºC)} 53) 35 C OH O K_a = 6 . 10–5 C OH O NO2 K_a = 4 . 10–4 OH Ka = 1 . 10 –10 N H H K_b = 4 . 10–10 H H C H H H N Kb = 4 . 10 –4 H H C H H H H H H C H N K_b = 5 . 10–4 K forte ácido K forte base a b ↑ ↑ ⊕ ⊕ ⎧ ⎨ ⎪ ⎩⎪

01. VVVVVerdadeiroerdadeiroerdadeiroerdadeiroerdadeiro. fenol K_a = 1 . 10–10

Ka’ acidez’ ¨fraco

02. VVVVVerdadeiroerdadeiroerdadeiroerdadeiroerdadeiro.

C O H O N+3 O O –2 –2 desativante (puxa e do anel)– C O O NO2 base conjugada (mais estável) + H – +

04. FFFFFalsoalsoalsoalsoalso.

I. OH Ka = 10 –10 _fenol II. OH NO2 desativante K_a = ? paranitrofenol OH NO2 O NO2 – + H+ base conjugada (mais estável) Ka II > KaI

08. FFFFFalsoalsoalsoalso.also N H H K = 4 . 10–10 anilina I H N H H H C H K = 4 . 10–4 metilamina II Empurra e .– Facilita a saída de par eletrônico. b b KbII > KbI ¨ básica II 16. FFFFFalsoalsoalsoalso.also

H N H H H C H metil (Empurra e .)– N H H H I II N H H H H C H H H C Empurra e .– Empurra e .– III K_bIII > K_bII > K_bI 32. VVVVVerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeira.

CH NH3 2

K = 4 . 10b –4

Kb

Caráter básico, ou seja: [OH–_{] > [H}+_] 54) a) HC Á M = m mol V L s ( ) = 1 825 36 5 1 , , _{= 0,05} [H+_{] =} D _{. M = 1 . 5 . 10}–2 ? _{pH = (–log 5) +} + (–log 10–2₎ pH = –0,7 + 2 ? pH = 1,3 b) NaOH Á M = m mol V L s ( ) = 20 40 1 = 0,5

[OH–_{] =} D _{. M = 1 . 5 . 10}–1 ? _{pOH = (–log 5) +}

+ (–log 10–1₎ pOH = –0,7 + 1 ? pOH = 0,3 pH + pOH = 14 ? pH = 14 – 0,3 = 13,7 c) HC Á N_A = M . V ? N_A = 0,5 . 0,1 = 0,005 mol NaOH 1 L ________ 20 g 0,01 L _____ m_B m_B = 0,2 g ¡‘¡ N_B = m mol B 0 2 40 , _{= 0,005 mol} HC + NaOH

0,005 mol + 0,005 mol = neutralização total

Á pH = 7 d) H₃C – COOH K M i Ï Ð Ò Ñ Ò   10 10 5 1 D ? K_i = D2 . M ? D = K M i    10 10 10 5 1 4 ? D= 10–2 [H+_{] =} D _{. M = 10}–2 _{. 10}–1 _{= 10}–3? _{pH = –log [H}+_] ? pH = –log 10–3 Á _{pH = 3} 55) E solução 1 Á pH = 4 Á [H+_{] = 10}–4

solução 2 Á pOH = 6 Á [OH–_{] = 10}–6

[H ] . [OH ] solução solução   1 2   = 10–4 . 10–6 = 10–10 56) 03 CaCO_3(s) + H SO2 4( ) ¡‘¡ CaSO4(s) + + H O2 ( ) + CO2(g) CO H O HCO OH SO aq carbonato L aq aq sulfat 3 2 2 3 4 2 ( ) ( ) ( ) ( )( ) ( ) − − − − +  + o o

H O Não faz hidrólise + 2 

sal

Ca (CO )3 +2 –2

H+ _(OH)–

Ca(OH) – base forte (2A) H CO – ácido fraco 2 2 3 sal Ca (SO )4 +2 –2 H+ _(OH)–

Ca(OH) – base forte (2A) H SO – ácido forte

2 2 4

01. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto. Ca SO4

Ca(OH) – base forte H SO – ácido forte

2 2 4

pH = 7 neutro

íons Origem forte; não

fazem hidrólise.

íons Origem fraca;

faz ⊕ − ⇒ ⊕ − ⇒ ○ ○ eem hidrólise.

CaSO₄ pH = 7 neutro

Ca CO3

Ca(OH)2 – base forte

H2CO3 – ácido fraco CO H O HCO OH caráter básico pH 3 2 2 3 7 − ₊ − ₊ − >    

02. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto. Ver o item anterior. 04. IncorretoIncorretoIncorretoIncorretoIncorreto.

CaSO₄ pH = 7 (neutro)

08. IncorretoIncorretoIncorretoIncorretoIncorreto.

1 2 4 2 1 4 2

○

H SO _{ }

○

_H _

○

_SO_ dobro ’  _ 

16. IncorretoIncorretoIncorretoIncorretoIncorreto.

Ca CO3 pH > 7 (básico) [H ] pH – acidez + 57) A I. H₂SO₄ + H₂O Á meio ácido Á pH < 7

II. NH₃ + H₂O Á NH₄OH Á meio básico Á pH > 7 III.Na₂CO₃ + água Á sal derivado de base forte e ácido fraco hidrolisa em meio básico Á pH > 7 IV.HC + NaOH Á neutralização total de ácido

for-te por base forfor-te Á meio neutro Á pH = 7

V. SO₃ + H₂O Á pH < 7 58) B solução 1 Á [H+_{] = 2 . 10}–11 ? pH = (–log 2) + (–log 10–11_{) = (–0,3 + 11) = 10,7} solução 2 Á [H+_{] = 1 . 10}–7 ? pH = –log 10–7 _{= 7} solução 3 Á [H+_{] = 5 . 10}–3 ? pH = (–log 5) + (–log 10–3_{) = (–0,7 + 3) = 2,3} cor do repolho básica verde neutra roxa solução solução Á ’ ’ 1 2       solução  ácida vermelha 3 ’ 59) 25