Pró-Reitoria de Graduação e Educação Profissional Coordenação de Políticas de Acesso e Permanência Unidade de Ocupação de Vagas Remanescentes
PROCESSO DE OCUPAÇÃO DE VAGAS REMANESCENTES NÚCLEO DE CONCURSOS
Edital n° 09/2013 – UOVR / COPAP / NC / PROGRAD / UFPR
Prova Objetiva – 10/03/2013
133 – Química
INSTRUÇÕES
1. Confira, abaixo, o seu número de inscrição, turma e nome. Assine no local indicado.
2. Aguarde autorização para abrir o caderno de prova. Antes de iniciar a resolução das questões,
confira a numeração de todas as páginas.
3. Esta prova é constituída de 20 questões objetivas.
4. Nesta prova, as questões objetivas são de múltipla escolha, com 5 alternativas cada uma,
sempre na sequência a, b, c, d, e, das quais somente uma deve ser assinalada.
5. A interpretação das questões é parte do processo de avaliação, não sendo permitidas
perguntas aos aplicadores de prova.
6. Ao receber o cartão-resposta, examine-o e verifique se o nome impresso nele corresponde ao
seu. Caso haja qualquer irregularidade, comunique-a imediatamente ao aplicador de prova.
7. O cartão-resposta deverá ser preenchido com caneta esferográfica preta, tendo-se o cuidado
de não ultrapassar o limite do espaço para cada marcação.
8. Não serão permitidas consultas, empréstimos e comunicação entre os candidatos, tampouco o
uso de livros, apontamentos e equipamentos eletrônicos ou não, inclusive relógio. O não cumprimento dessas exigências implicará a eliminação do candidato.
9. Não será permitido ao candidato manter em seu poder relógios, aparelhos eletrônicos (BIP, telefone celular, tablet, calculadora, agenda eletrônica, MP3 etc.), devendo ser desligados e colocados OBRIGATORIAMENTE no saco plástico. Caso essa exigência seja descumprida, o candidato será excluído do concurso.
10. O tempo de resolução das questões, incluindo o tempo para preenchimento do cartão-resposta,
é de 4 horas.
11. Ao concluir a prova, permaneça em seu lugar e comunique ao aplicador de prova. Aguarde
autorização para entregar o caderno de prova, o cartão-resposta e a ficha de identificação.
12. Se desejar, anote as respostas no quadro abaixo, recorte na linha indicada e leve-o consigo.
DURAÇÃO DESTA PROVA: 4 horas
Conhecimento
Específico
INSCRIÇÃO TURMA NOME DO CANDIDATO
ASSINATURA DO CANDIDATO ... RESPOSTAS 01 - 06 - 11 - 16 - 02 - 07 - 12 - 17 - 03 - 08 - 13 - 18 - 04 - 09 - 14 - 19 - 05 - 10 - 15 - 20 -
01 - A Tabela Periódica, na sua forma mais comum, organiza os elementos químicos segundo a configuração eletrônica de seus átomos no estado fundamental. Os elementos dos grupos 1 e 2 (bloco s) e dos grupos 13 a 18 (bloco p) são conhecidos como elementos representativos; os de demais grupos (blocos d e f), como elementos de transição. A respeito de átomos no estado fundamental, identifique as afirmativas a seguir como verdadeiras (V) ou falsas (F): ( ) O gálio (Z = 31) possui 2 elétrons s e 1 elétron p na camada de valência.
( ) O rênio (Z = 75) possui 6 elétrons d na camada de valência.
( ) O paládio (Z = 46) é um metal de transição porque pertence ao bloco f.
( ) O silício (Z = 14) e o germânio (Z = 32) pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica. Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
a) V – F – V – V. b) F – V – V – V. c) V – V – F – F.
►d) V – F – F – V.
e) F – V – V – F.
02 - Um elemento químico X com configuração eletrônica 2s2 2p5 formará compostos binários com metais divalentes com qual fórmula molecular?
►a) MX2.
b) M3X2.
c) M2X4.
d) M2X3.
e) M2X.
03 - Segundo o modelo de Bohr para o átomo monoeletrônico, o elétron descreve órbitas circulares estáveis ao redor do núcleo, desde que o átomo não sofra perturbações. Quando o elétron se encontra numa órbita estável, sua energia é dada pela fórmula: En = –2,180×10–18 J (Z/n)2, sendo que Z é o número atômico e n é o número quântico principal. O
modelo de Bohr foi superado pela Mecânica Quântica, mas a expressão matemática para calcular a energia permanece a mesma na teoria mais recente.
A energia que um fóton necessita para promover a transição do átomo de hidrogênio do estado n = 1 para o estado
n = 2 é igual a: a) 5,45×10–19 J. b) 1,090×10–18 J. ►c) 1,635×10–18 J. d) 2,180×10–18 J. e) 2,725×10–18 J.
04 - O efeito fotoelétrico é um fenômeno no qual elétrons são ejetados de superfícies metálicas pela incidência de radiação eletromagnética de frequência apropriada. Esse fenômeno depende do potencial de ionização do elemento metálico. Com base nos seus conhecimentos da tabela periódica, assinale a alternativa que apresenta o elemento metálico que sofre o efeito fotoelétrico com radiação eletromagnética de menor frequência.
a) Mg. b) Ca. c) Fe. d) Cu.
►e) Cs.
05- Muitos compostos com propriedades de absorção na região do ultravioleta são utilizados na formulação de filtros solares. Dentre eles, a benzofenona-3 ainda é encontrada em diversas formulações, embora seu uso seja criticado por alguns estudos, que alertam sobre um potencial efeito alergênico e cancerígeno dessa substância.
Com relação à estrutura química da benzofenona-3, é correto afirmar que estão presentes os grupos funcionais:
a) ácido, álcool e éter.
►b) cetona, éter e fenol.
c) álcool, cetona e éter. d) cetona, éster e fenol. e) aldeído, álcool e éster.
06 - Uma solução de sulfato de níquel II, de concentração , precisa ser estocada em um tanque metálico. Há dois tanques disponíveis para isso: um tanque feito de zinco e outro feito de chumbo.
Dados: → → →
Quanto à contaminação da solução de níquel pelo material do tanque, é correto afirmar:
a) Não se pode concluir nada sobre a contaminação. b) Não haverá contaminação pelo zinco.
►c) Não haverá contaminação pelo chumbo.
d) Haverá contaminação pelo chumbo. e) Haverá contaminação nos dois tanques.
07 - A Teoria dos Orbitais Moleculares é um dos modelos amplamente utilizados para compreender a natureza das ligações químicas. Os níveis de energia dos orbitais moleculares da camada de valência do dinitrogênio e do monóxido de carbono estão representados esquematicamente nas figuras abaixo:
As duas moléculas são semelhantes, pois os núcleos de carbono (Z = 6) e de oxigênio (Z = 8) diferem por apenas um próton do núcleo do nitrogênio (Z = 7). Assim, essas duas moléculas isoeletrônicas podem ser descritas com orbitais moleculares bastante semelhantes. Com base nos diagramas de orbitais moleculares acima, assinale a alternativa correta.
►a) O valor da ordem de ligação em ambas as moléculas é igual a 3.
b) O dinitrogênio possui ligação tripla e o monóxido de carbono possui ligação dupla.
c) Em ambas as moléculas, o número de elétrons ligantes é menor do que o número de elétrons antiligantes. d) Em ambas as moléculas, o número de elétrons ligantes é igual a 10.
e) O elétron mais energético do monóxido de carbono ocupa um orbital molecular π.
08 - A Teoria da Repulsão de Pares Eletrônicos da Camada de Valência (Valence Shell Electron Pair Repulsion – VSEPR – em inglês) é um método simples para predizer geometria molecular. A partir da fórmula de Lewis da molécula, conta-se o número de pares independentes de elétrons da camada de valência do átomo de interesconta-se (número estérico) e, para minimizar a repulsão entre si, seleciona-se a geometria em que os pares são mantidos o mais distante possível entre si. Com base na aplicação da teoria VSEPR para a molécula de BrF5, em que o bromo é o átomo central,
considere as seguintes afirmativas:
1. Somente 1 par de elétrons do bromo não se encontra compartilhado com os átomos de flúor. 2. Há no total 5 pares de elétrons de valência no bromo.
3. O arranjo octaédrico dos pares de elétrons ao redor do bromo minimiza as repulsões. 4. A geometria molecular de BrF5 é pirâmide de base quadrada.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras.
►b) Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras. d) Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras. e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.
09 - Aminas são compostos orgânicos que apresentam características básicas. A presença de outros grupos funcionais na estrutura de algumas aminas afeta a basicidade desses compostos, como exemplificado pelas estruturas a seguir:
Com relação à basicidade relativa desse grupo de compostos, assinale a alternativa que apresenta as aminas organizadas em ordem decrescente de basicidade.
a) (II) > (III) > (IV) > (I). b) (IV) > (I) > (III) > (II). c) (I) > (II) > (III) > (IV).
►d) (III) > (II) > (IV) > (I).
e) (I) > (IV) > (II) > (III).
10 - O modelo atual de tabela periódica está baseado nas propriedades periódicas dos elementos químicos. Uma propriedade química é chamada de periódica quando se repete regularmente de período em período na tabela periódica. Já as propriedades aperiódicas são aquelas que não se repetem regularmente, só aumentam ou diminuem com o aumento do número atômico. Considere que eletronegatividade, potencial de ionização e raio atômico sejam propriedades periódicas. Acerca do tema, considere as seguintes afirmativas:
1. A eletronegatividade e o raio atômico são diretamente proporcionais e, no geral, aumentam da esquerda para a direita dentro de um período da tabela periódica.
2. A eletronegatividade é constante dentro dos períodos e o potencial de ionização diminui da esquerda para a direita dentro de um período da tabela periódica.
3. A eletronegatividade e o potencial de ionização são diretamente proporcionais e, no geral, aumentam da esquerda para a direita dentro de um período da tabela periódica.
4. O raio atômico tende a diminuir da esquerda para a direita dentro de um período da tabela periódica, enquanto que o potencial de ionização aumenta da esquerda para a direita dentro de um período da tabela periódica. Descreve(m) a variação dessas propriedades periódicas, dentro de um período na tabela periódica:
a) 4 apenas. b) 1 e 2 apenas. c) 2 apenas.
►d) 3 apenas.
e) 3 e 4 apenas.
11 - A síntese de tetracloropaladato de amônio é representada pela seguinte equação química NÃO BALANCEADA:
aPdSO4 + bNH4Cl c(NH4)2[PdCl4] + d(NH4)2SO4
Com base na equação química CORRETAMENTE BALANCEADA, calcule a quantidade necessária de cloreto de amônio para produzir 0,0032 mol de tetracloropaladato de amônio.
a) 0,0008 mol. b) 0,0016 mol. c) 0,0032 mol. d) 0,0064 mol.
►e) 0,0128 mol.
12- O hexano é um hidrocarboneto líquido muito utilizado como solvente na química orgânica. No entanto, esse solvente é comercializado como uma mistura de isômeros de fórmula molecular C6H14. Considerando que uma amostra de
hexano comercial seja composta por uma mistura de todos os possíveis isômeros estruturais desse composto, assinale a alternativa que apresenta o número de isômeros presentes na amostra.
a) Três. b) Quatro.
►c) Cinco.
d) Seis. e) Sete.
13 - Considere um gás ideal ocupando um volume de 400 dm³ a 1 atmosfera. Qual é a pressão necessária para comprimi-lo isotermicamente a 25 dm³? a) 3,75 atm. ►b) 16,0 atm. c) 6,25 atm. d) 0,0625 atm. e) 375 atm.
14 - A reação de monocloração do 3-metil-pentano é um exemplo de que nem sempre uma reação química produz apenas o produto desejado. Nessa reação, é possível obter uma mistura de produtos composta por hidrocarbonetos clorados em cada um dos carbonos da molécula, que forma uma mistura de isômeros estruturais e ópticos. Com base no conceito de estereoisomeria, assinale a alternativa que apresenta o produto de monocloração do 3-metil-pentano que apresenta isomeria óptica.
►a) 2-cloro-3-metil-pentano.
b) 1-cloro-3-metil-pentano. c) 3-cloro-3-metil-pentano. d) 3-cloro-pentano. e) 3-(cloro-metil)-pentano.
15 - Seja a reação eletrolítica de deposição de cobre a partir de uma solução de sulfato de cobre II representada pela equação Cu2+(aq) + 2e- Cu(s). Qual é a massa de cobre que pode ser depositada, se aplicada uma corrente de
33,8 mA durante 90,0 minutos? Dados: ; ; ̅ . a) 1,00 mg. b) 3,01 mg. c) 6,02 mg. d) 10,0 mg. ►e) 60,2 mg.
16 - As vitaminas são compostos orgânicos fundamentais na regulação de muitos processos vitais. Dependendo de sua estrutura química, as vitaminas são classificadas em lipossolúveis ou hidrossolúveis. A presença de vários grupos hidrofílicos tende a fazer com que a vitamina seja altamente solúvel em água, enquanto a predominância da parte hidrocarbônica na estrutura tende a fazer com que a ela seja altamente solúvel em óleos e gorduras. Considerando a estrutura química das vitaminas apresentadas a seguir, assinale a alternativa que apresenta a estrutura química da vitamina hidrossolúvel.
a) b) ►c)
d) e)
17 - Um recipiente contendo um hidrocarboneto clorofluorado (CFC) encontra-se sem rótulo. Assumindo-se que esse frasco contém um único composto puro, e sabendo-se que o cilindro tem um volume de 15,0 L, a massa do gás é de 98,1 g e a pressão é de 150,0 kPa à 15,0 ºC, qual é a fórmula molecular do gás contido no tal recipiente?
Dados: ̅ ; ̅ ; ̅ ; ; . a) CFCl3. ►b) CF3Cl. c) CF2Cl2. d) C2F4Cl2. e) C2F5Cl.
18 - Qual é o número de oxidação mais estável para o elemento químico com número atômico 11? a) 2+ b) 1- ►c) 1+ d) 2- e) 0
19 - Considere a seguinte equação química não balanceada:
mCu(s) + nH+(aq) + oNO3-(aq) pCu2+ + qNO2(g) + rH2O(l)
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos coeficientes estequiométricos m, n, o, p, q e r.
a) 1 – 2 – 1 – 4 – 2 – 1. b) 4 – 1 – 3 – 1 – 4 – 2. c) 1 – 4 – 1 – 5 – 1 – 2. d) 1 – 4 – 2 – 4 – 1 – 2.
►e) 1 – 4 – 2 – 1 – 2 – 2.
20 - Considere uma reação genérica, representada pela equação:
⇌
Em termos da teoria do equilíbrio químico, e considerando-se como sendo a constante de equilíbrio da reação e como sendo o quociente de reação, avalie as seguintes afirmativas:
1. Se , o sistema encontra-se em equilíbrio químico.
2. Se , a reação é favorecida no sentido da formação de produtos da reação. E se , a reação é favorecida no sentido da formação de reagentes.
3. O quociente da reação é dado pela expressão [ ] [ ]
[ ] [ ], e a constante de equilíbrio é dada pela expressão
[ ][ ] [ ] [ ].
4. A igualdade é impossível de ser atingida. Assinale a alternativa correta.
a) Somente a afirmativa 1 é verdadeira.
►b) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras. d) Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras. e) As afirmativas 1, 2, 3 são verdadeiras.
