Curso Semiextensivo
LISTA EXERCÍCIOS
Disciplina: Química Professor: Eduar Fernando Rosso
SOLUÇÕES
1. (Enem 2015) A hidroponia pode ser definida como uma técnica de produção de vegetais sem necessariamente a presença de solo. Uma das formas de implementação é manter as plantas com suas raízes suspensas em meio líquido, de onde retiram os nutrientes essenciais. Suponha que um produtor de rúcula hidropônica precise ajustar a concentração de íon nitrato (NO )3 para 0,009 mol L em um tanque de 5.000 litros e, para tanto, tem em mãos uma solução comercial nutritiva de nitrato de cálcio 90 g L.
As massas molares dos elementos N, O e Ca são iguais a
14 g mol, 16 g mol e 40 g mol, respectivamente.
Qual o valor mais próximo do volume da solução nutritiva, em litros, que o produtor deve adicionar ao tanque?
a) 26 b) 41 c) 45 d) 51 e) 82
2. (Enem 2014) A utilização de processos de biorremediação de resíduos gerados pela combustão incompleta de compostos orgânicos tem se tornado crescente, visando minimizar a poluição ambiental. Para a ocorrência de resíduos de naftaleno, algumas legislações limitam sua concentração em até 30mg kg para solo agrícola e 0,14mg L para água subterrânea. A quantificação desse resíduo foi realizada em diferentes ambientes, utilizando-se amostras de 500g de solo e 100mL de água, conforme apresentado no quadro.
Ambiente Resíduo de naftaleno (g) Solo l 1,0 10 2
Solo lI 2,0 10 2
Água I 7,0 10 6
Água II 8,0 10 6 Água III 9,0 10 6
O ambiente que necessita de biorremediação é o(a) a) solo I. b) solo II. c) água I. d) água II. e) água III.
3. (Enem 2014) Diesel é uma mistura de hidrocarbonetos que também apresenta enxofre em sua composição. Esse enxofre é um componente indesejável, pois o trióxido de enxofre gerado é um dos grandes causadores da chuva ácida. Nos anos 1980, não havia regulamentação e era utilizado
óleo diesel com 13 000 ppm de enxofre. Em 2009, o diesel passou a ter 1 800 ppm de enxofre (S1800) e, em seguida, foi inserido no mercado o diesel S500 (500 ppm). Em 2012, foi difundido o diesel S50, com 50 ppm de enxofre em sua composição. Atualmente, é produzido um diesel com teores de enxofre ainda menores.
Os Impactos da má qualidade do óleo diesel brasileiro. Disponível em: www.cnt.org.br.
Acesso em: 20 dez. 2012 (adaptado).
A substituição do diesel usado nos anos 1980 por aquele difundido em 2012 permitiu uma redução percentual de emissão de SO3 de a) 86,2%. b) 96,2%. c) 97,2%. d) 99,6%. e) 99,9%.
4. (Enem PPL 2014) O álcool comercial (solução de etanol) é vendido na concentração de 96%, em volume. Entretanto, para que possa ser utilizado como desinfetante, deve-se usar uma solução alcoólica na concentração de 70%, em volume. Suponha que um hospital recebeu como doação um lote de 1000 litros de álcool comercial a 96%, em volume, e pretende trocá-lo por um lote de álcool desinfetante.
Para que a quantidade total de etanol seja a mesma nos dois lotes, o volume de álcool a 70% fornecido na troca deve ser mais próximo de
a) 1042L. b) 1371L. c) 1428L. d) 1632L. e) 1700L.
5. (Enem 2013) A varfarina é um fármaco que diminui a agregação plaquetária, e por isso é utilizada como anticoagulante, desde que esteja presente no plasma, com uma concentração superior a 1,0 mg/L. Entretanto, concentrações plasmáticas superiores a 4,0 mg/L podem desencadear hemorragias. As moléculas desse fármaco ficam retidas no espaço intravascular e dissolvidas exclusivamente no plasma, que representa aproximadamente 60% do sangue em volume. Em um medicamento, a varfarina é administrada por via intravenosa na forma de solução aquosa, com concentração de 3,0 mg/mL. Um indivíduo adulto, com volume sanguíneo total de 5,0 L, será submetido a um tratamento com solução injetável desse medicamento.
Qual é o máximo volume da solução do medicamento que pode ser administrado a esse indivíduo, pela via intravenosa, de maneira que não ocorram hemorragias causadas pelo anticoagulente? a) 1,0 mL b) 1,7 mL c) 2,7 mL d) 4,0 mL e) 6,7 mL
6. (Enem cancelado 2009) Os exageros do final de semana podem levar o indivíduo a um quadro de azia. A azia pode ser descrita como uma sensação de queimação no esôfago, provocada pelo desbalanceamento do pH estomacal (excesso de ácido clorídrico). Um dos antiácidos comumente empregados no combate à azia é o leite de magnésia. O leite de magnésia possui 64,8 g de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) por litro da solução. Qual a quantidade de ácido
neutralizado ao se ingerir 9 mL de leite de magnésia?
Dados: Massas molares (em g mol-1): Mg = 24,3; C = 35,4; O = 16; H = 1. a) 20 mol. b) 0,58 mol. c) 0,2 mol. d) 0,02 mol. e) 0,01 mol.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
No Brasil, mais de 66 milhões de pessoas beneficiam-se hoje do abastecimento de água fluoretada, medida que vem reduzindo, em cerca de 50%, a incidência de cáries. Ocorre, entretanto, que profissionais da saúde muitas vezes prescrevam flúor oral ou complexos vitamínicos com flúor para crianças ou gestantes, levando à ingestão exagerada da substância. O mesmo ocorre com o uso abusivo de algumas marcas de água mineral que contêm flúor. O excesso de flúor - fluorose - nos dentes pode ocasionar desde efeitos estáticos até defeitos estruturais graves.
Foram registrados casos de fluorose tanto em cidades com água fluoretada pelos poderes públicos como em outras abastecidas por lençóis freáticos que naturalmente contêm flúor.
(Adaptado da Revista da Associação Paulista de Cirurgiões Dentistas - APCD, vol. 53, n. 1, jan./fev. 1999.)
7. (Enem 2000) Determinada Estação trata cerca de 30.000 litros de água por segundo. Para evitar riscos de fluorose, a concentração máxima de fluoretos nessa água não deve exceder cerca de 1,5 miligrama por litro de água.
A quantidade máxima dessa espécie química que pode ser utilizada com segurança, no volume de água tratada em uma hora, nessa Estação, é:
a) 1,5 kg. b) 4,5 kg. c) 96 kg. d) 124 kg. e) 162 kg.
8. (Espcex (Aman) 2017) Em análises quantitativas, por meio do conhecimento da concentração de uma das espécies, pode-se determinar a concentração e, por conseguinte, a massa de outra espécie. Um exemplo é o uso
do nitrato de prata (AgNO )3 nos ensaios de determinação do teor de íons cloreto, em análises de água mineral. Nesse processo ocorre uma reação entre os íons prata e os íons cloreto, com consequente precipitação de cloreto de prata
(AgC ) e de outras espécies que podem ser quantificadas. Analogamente, sais que contêm íons cloreto, como o cloreto de sódio (NaC ), podem ser usados na determinação quantitativa de íons prata em soluções de AgNO ,3
conforme descreve a equação:
3 3
AgNO NaC AgC NaNO
Para reagir estequiometricamente, precipitando na forma de
AgC , todos os íons prata presentes em 20,0 mL de solução 0,1mol L 1 de AgNO ,3 (completamente dissociado), a massa necessária de cloreto de sódio será de:
Dados: Massas atômicas: Na23 u; C 35,5 u; Ag108 u; N14 u; O16 u. a) 0,062 g. b) 0,117 g. c) 0,258 g. d) 0,567 g. e) 0,644 g.
9. (Espcex (Aman) 2013) Uma amostra de 5 g de hidróxido de sódio (NaOH) impuro foi dissolvida em água suficiente para formar 1L de solução.
Uma alíquota de 10 mL dessa solução aquosa consumiu, numa titulação, 20 mL de solução aquosa de ácido clorídrico
HC
de concentração igual 0,05 mol L . 1Admitindo-se que as impurezas do NaOH não reagiram com nenhuma substância presente no meio reacional, o grau de pureza, em porcentagem, de NaOH na amostra é
Dados: Element o Químico Na (Sódio ) H (Hidrogênio ) O (Oxigênio ) C (Cloro ) Massa
Atômica 23 u 1 u 16u 35,5u
a) 10% b) 25% c) 40% d) 65% e) 80%
10. (Espcex (Aman) 2012) Foram misturados 100 mL de solução aquosa 0,5 mol L 1 de sulfato de potássio
K SO2 4
com 100 mL de solução aquosa 0,4 mol L 1 desulfato de alumínio
A 2
SO4 3
, admitindo-se a solubilidade total das espécies.A concentração em mol L 1 dos íons sulfato
SO24
presentes na solução final é: a) 0,28 mol L 1
b) 0,36 mol L 1 c) 0,40 mol L 1 d) 0,63 mol L 1 e) 0,85 mol L 1
11. (Mackenzie 2016) 200 mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico de concentração igual a 1mol L 1 foram misturados a 300 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração igual a 2 mol L . 1 Após o final do processo químico ocorrido, é correto afirmar que
a) a concentração do ácido excedente, na solução final, é de
1
0,4 mol L .
b) a concentração da base excedente, na solução final, é de
1
0,4 mol L .
c) a concentração do sal formado, na solução final, é de
1
0,2 mol L .
d) a concentração do sal formado, na solução final, é de
1
0,1mol L .
e) todo ácido e toda base foram consumidos.
12. (Mackenzie 1997) 200 mL de solução 0,3 M de NaCℓ são misturados a 100 de solução molar de CaCℓ2. A
concentração, em mol/litro, de íons cloreto na solução resultante é: a) 0,66 b) 0,53 c) 0,33 d) 0,20 e) 0,86
13. (Mackenzie 1996) Preparou-se uma solução 0,2mol/litro, dissolvendo-se 16,56g de X (CℓO3)2 em água
suficiente para que fossem obtidos 400ml de solução. O cátion X é o:
Dadas as massas molares (g/mol):
Be = 9; Mg = 24; Ca = 40; Sr = 88; Ba = 137; Cℓ = 35,5 ; O = 16 a) Be. b) Mg. c) Ca. d) Sr. e) Ba.
14. (Uepg 2015) Uma solução aquosa de HC tem densidade igual a 1,20g mL e contém 40% em massa de HC . Com relação a essa solução, assinale o que for correto.
Dados:
C 35,5 g mol
H 1g mol
01) O volume dessa solução que contém 24g de HC é de 50mL.
02) Uma solução aquosa de HC de concentração 40% em massa significa que esta consiste de 40g de HC e
60g de água.
04) A massa de água em gramas existente em 1,0 L de solução do ácido na concentração de 40% em massa é de 720g.
08) Sabendo-se que 1,0 mol do HC corresponde a
36,5 g, a molaridade da solução de HC 40% em massa é de aproximadamente 13,1 mol L.
16) Transferindo 100mL dessa solução para um balão volumétrico de 500mL e completando-se o volume com água obtém-se uma solução 2,62mol L.
15. (Uepg 2012) Um químico misturou as seguintes soluções: 50 mL de NaOH 0,2 mol/L com 200 mL de HC 0,05 mol/L. Com relação ao sistema resultante, assinale o que for correto.
Dados: Na = 23; O = 16; H = 1; C = 35,5.
01) Se toda a água for evaporada, restarão 2,34 g de NaC . 02) A concentração de íons C é de 0,04 mol/L.
04) A concentração de íons Na+ é de 920 ppm. 08) A solução A foi diluída 4 vezes nessa operação. 16) O sistema resultante apresenta pH neutro.
16. (Uepg 2012) Com relação às soluções descritas abaixo e suas concentrações, assinale o que for correto.
01) Uma solução aquosa de NaC , que apresenta 12,5% em massa, significa que, para 100 g de solução, tem-se
12,5 g do soluto para 100 g do solvente.
02) 200 g de uma solução aquosa de KNO3 30,5% em massa contêm 61 g de soluto KNO3 para 139 g de
2
H O.
04) Para preparar 1L de uma solução aquosa de NaC a 0,9%, dispondo de H O2 destilada
d1,0 g mL ,
uma proveta e uma balança, deve-se pesar 0,9 g de NaC puro e adicionar 991mL de H O.2
08) Um álcool hidratado, que apresenta concentração de 92% em volume, significa que, para cada 100 mL de solução, tem-se 92 mL do álcool puro e 8 mL de
2
H O.
16) O uísque apresenta teor alcoólico de 43% em volume, o vinho do porto 13,5% em volume e o conhaque 40% em volume, tomados em doses iguais dentre as três bebidas a que embriagaria primeiro uma pessoa seria o uísque, pois apresenta uma maior quantidade de álcool.
17. (Uepg 2012) Foram adicionados 100 mL de uma solução de NaOH 0,3 mol L a 150 mL de uma solução de
2 4
H SO 0,2 mol L, que reagiram de acordo com a equação química representada abaixo. Analise as alternativas e assinale o que for correto.
2 4 4 2
NaOHH SO NaHSO H O
Dados: Na = 23; H = 1; S = 32; O = 16.
01) Trata-se de uma reação de neutralização total.
02) A solução resultante apresenta concentração de
0,12 mol L de NaHSO .4
04) Foram formados 0,03 mol de NaHSO .4 08) A solução resultante contém 690 mg de sódio. 16) No volume de 100 mL da solução inicial de NaOH há
1,2 g de NaOH.
18. (Ufsc 2001) Uma solução de Aℓ2(SO4)3 foi preparada
em laboratório e armazenada em um recipiente apropriado, conforme a ilustração.
Sobre a solução preparada, é CORRETO afirmar que: 01) O número de mols do soluto, presente na solução, é
igual a 2 (dois).
02) A solução contém mais de 33 gramas do soluto. 04) Transferindo 25 mL da solução para um balão
volumétrico de 250 mL e completando-se seu volume com água, a solução resultante fica 4 (quatro) vezes mais diluída.
08) Separando a solução em dois recipientes, contendo quantidades iguais da mesma, cada nova solução terá uma concentração de soluto que vale a metade da concentração inicial.
16) Se o soluto Aℓ4 ‚(SO4)3 apresentar-se 20% dissociado, a
concentração dos íons Aℓ 3+ será de
0,04 M.
Gabarito:
Resposta da questão 1: [B]
Solução comercial de nitrato de cálcio: 90 g L.
Em 1 litro de solução nutritiva: 2 3 2 3 Ca(NO ) Ca 2NO 1mol 2 mols 164 g 2 mols 90 g 3 3 NO NO 3 solução nutritiva
3 ajustada tan que 3 solução nutritiva ajustado
ajustado ajustado n n 1,097 mol [NO ] 1,097 mol / L [NO ] V [NO ] V 0,009 5.000 1,097 V V 41,02 L 41 L Resposta da questão 2: [B]
Para a ocorrência de resíduos de naftaleno, algumas legislações limitam sua concentração em até 30mg kg para solo agrícola e
0,14mg L para água subterrânea.
Devemos comparar os valores tabelados para os solos a 1kg.
2 1,0 10 g de naftaleno Solo I 500 g de solo m g de naftaleno 2 Solo I 2 1000 g de solo m 2 10 20 mg 30 mg (limite) 2,0 10 g de naftaleno Solo II 500 g de solo m g de naftaleno 2 Solo II (necessita de biorremediação) 1000 g de solo m 4 10 40 mg 30 mg (limite)
Devemos comparar os valores tabelados para as águas a 1L.
6 7,0 10 g de naftaleno Água I 100 mL de água m g de naftaleno 6 Água I 1000 mL de água m 70 10 0,07 mg 0,14 mg (limite) 6 8,0 10 g de naftaleno Água II 100 mL de água m g de naftaleno 6 Água II 1000 mL de água m 80 10 0,08 mg 0,14 mg (limite) 6 9,0 10 g de naftaleno Água III 100 mL de água m g de naftaleno 6 Água III 1000 mL de água m 90 10 0,09 mg 0,14 mg (limite)
Conclusão: o ambiente que necessita de biorremediação é o do solo II.
Resposta da questão 3: [D]
Nos anos 1980, não havia regulamentação e era utilizado óleo diesel com 13.000 ppm de enxofre. Em 2012, foi difundido o diesel S50, com 50 ppm de enxofre em sua composição, então:
13.000 ppm 50 ppm 12.950 ppm (redução) 13.000 ppm 100 % 12.950 ppm p p 0,99615 p 99,6 % Resposta da questão 4: [B] Na diluição, teremos : V ' V ' 0,96 1000 L 0,70 V ' V ' 1371,4285 L 1371 L τ τ Resposta da questão 5: [D]
As moléculas desse fármaco ficam retidas no espaço intravascular e dissolvidas exclusivamente no plasma, que representa aproximadamente 60% do sangue em volume, sendo que o volume sanguíneo total de 5,0 L.
5,0 L (sangue) sangue 100 % V sangue 60 % V 3 L
Concentrações plasmáticas superiores a 4,0 mg/L podem desencadear hemorragias. A varfarina é administrada por via intravenosa na forma de solução aquosa, com concentração de 3,0 mg/mL, então:
soluto
soluto solução
var farina var farina
medicamento solução (no sangue) sangue
solução m C m C V V m (medicamento) m (sangue) C V C V 3,0 mg / mL V 4,0 mg / L 3,0 L 3,0 mg / mLVsolução4,0 10 3mg / mL3,0 3 solução L V 4,0 10 L4,0mL Resposta da questão 6: [D] 2 2 2 2 64,8 g (Mg(OH) ) 1000 mL de solução m 9 mL m 0,5832 g m 0,5832 n 0,01 mol de Mg(OH) M 58
2 mol de HCl 1 mol de Mg(OH)
0,02 mol de HCl 0,01 mol de Mg(OH)
Resposta da questão 7: [E]
30.000 L 1 s V
8
3.600 s
V1,08 10 L
A concentração máxima de fluoretos nessa água não deve exceder cerca de 1,5 miligramas (1,5 10 6 kg) por litro de água, então: 6 1,5 10 kg fluoretos 1 L (água) m 8 2 fluoretos 1,08 10 L m 1,62 10 kg 162 kg Resposta da questão 8: [B] 3
20 mL de solução 0,1 mol/L de AgNO : 1.000 mL 0,1 mol de AgNO3 20 mL 3 3 AgNO AgNO 3 3 n n 0,002 mol
AgNO NaC A gC NaNO
1 mol 1 mol 0,002 mol 0,002 mol NaC 58,5 0,002 mol de NaC 0,002 58,5 g 0,117 g Resposta da questão 9: [E]
Uma alíquota de 10 mL dessa solução aquosa consumiu, numa titulação, 20 mL de solução aquosa de ácido clorídrico
HC
de concentração igual 0,05 mol L , 1 então:0,05 mol (HC ) HC 1000 mL n HC 20 mL n 0,001 mol 2 HC NaOH H O NaC 1 mol 1 mol 0,001 mol 0,001 mol 0,001 mol (NaOH) NaOH 10 mL n NaOH 1000 mL n 0,1 mol 0,1 40 g 4 g 5 g 100% 4 g NaOH NaOH p 80 % p Resposta da questão 10: [E] Teremos: 2 4 K SO 2 4 2 2 4 4 n [K SO ] V 0,5 0,1 0,05 mol K SO 2K 1SO 0,05 mol 0,05 mol
2 4 3 A (SO ) 2 4 3 3 2 2 4 3 4 n [A (SO ) ] V 0,4 0,1 0,04 mol A (SO ) 2A 3SO 0,04 mol 2 4 SO (total) 3 0,04 mol n 0,05 (3 0,04) 0,17 mol 2 4 SO 2 4 n 0,17 mol; V 0,1 0,1 0,2 L 0,17 [SO ] 0,85 mol / L 0,2 Resposta da questão 11: [B]
De acordo com o enunciado, 200 mL (0,2 L) de uma solução aquosa de ácido sulfúrico de concentração igual a 1mol L 1 foram misturados a 300 mL (0,3 L) de uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração igual a 2 mol L , 1 então:
2 4 2 4 2 4 H SO 2 4 1 H SO NaOH 1 H SO 2 4 2 2 4 n [H SO ] V n 1 mol L 0,2 L 0,2 mol n [NaOH] V ' n 2 mol L 0,3 L 0,6 mol H SO 2NaOH 2H O Na SO 1 mol 2 mol
0,2 mol 0,4 mol; 0,6 mol excesso de 0,2 mol total 1 excesso V 200 mL 300 mL 500 mL 0,5 L n 0,2 [NaOH] 0,4 mol L V 0,5 Resposta da questão 12: [E] Resposta da questão 13: [C] Resposta da questão 14: 01 + 02 + 04 + 08 + 16 = 31. [01] Correta. m d m 1,20 40 48 g V 48 M 13,1 mol / L 36,5 1 24 13,1 50 mL 36,5.V
[02] Correta. Uma concentração de 40% em massa, possui uma proporção de 40g de HC para 60g de água.
d 1,2g / mL m m d 1,20 V 1000 mL m 1200 g 1200g (40%) 480g de ácido e 720g de água [08] Correta. m d m 1,20 40 48 g V 48 M 13,1 mol/L 36,5 1 [16] Correta. 1 1 2 2 2 2 C V C V 13,1 100 C 500 C 2,62 mol / L Resposta da questão 15: 02 + 04 + 16 = 22.
Tem-se: 50 mL de NaOH 0,2 mol/L com 200 mL de HC 0,05 mol/L.
0,2 mol NaOH NaOH 1000 mL n NaOH 50 mL n 0,01 mol 0,05 mol HC HC 1000 mL n HC 200 mL n 0,01 mol 2 após evaporação da água NaOH HC H O NaC
1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
0,01 mol 0,01 mol 0,01 mol 0,01 mol NaC 58,5
0,01 mol de NaC 0,01 mol 58,5 g / mol 0,585 g
2 C NaOH HC H O Na C 0,01 mol n 0,01 mol V 50 mL 200 mL 250 ml 0,25 L n 0,01 [C ] 0,04 mol / L V 0,25 Cálculo da concentração de Na+ em ppm: n 0,01 mol 0,01 23 g 0,23 g [Na ] [C ] V 250 mL 250 mL 250 mL 0,23 g ppm 250 L [Na ] ppm 1.000.000 mL [Na ] 920 ppm
Resposta da questão 16: 02 + 08 + 16 = 26.
Uma solução aquosa de NaC , que apresenta 12,5% em massa, significa que, para 100 g de solução, tem-se 12,5 g do soluto para 100 g de solução.
200 g de uma solução aquosa de KNO3 30,5% em massa contêm 61 g de soluto KNO3 para 139 g de H O:2 200 g
soluto
100 % m
soluto 3
total soluto solvente
solvente solvente 2 30,5 % m 61 g (KNO ) m m m 200 g 61 g m m 139 g (H O)
Para preparar 1L (1000 g) de uma solução aquosa de NaC a 0,9%, dispondo de H O2 destilada
d1,0 g mL ,
uma proveta e uma balança, vem:1000 g NaC 100 % m 2 2 2 total NaC H O H O H O 0,9 % m 9 g (NaC ) m m m 1000 g 9 g m m 991 g
Um álcool hidratado, que apresenta concentração de 92% em volume, significa que, para cada 100 mL de solução, tem-se
92 mL do álcool puro e 8 mL de H O:2 2 2 2 álcool solução
solução álcool puro H O
H O H O V %vol V V V V 92 mL 0,92 92 mL V V 8 mL
O uísque apresenta teor alcoólico de 43% em volume, o vinho do porto 13,5% em volume e o conhaque 40% em volume, tomados em doses iguais dentre as três bebidas a que embriagaria primeiro uma pessoa seria o uísque, pois apresenta uma maior quantidade de álcool.
Uísque : 100% V 43% álcool álcool V V 0,43V Vinho : 100% V 13,5% álcool álcool V V 0,135V Conhaque : 100% V 40% álcool álcool V V 0,40V 0,43V 0,40V 0,135V Resposta da questão 17: 02 + 04 + 08 + 16 = 30.
Teremos uma reação de neutralização parcial devido à formação de um hidrogenossal (NaHSO ).4
100 mL de uma solução de NaOH 0,3 mol / L :
0,3 mol 1000 mL [NaOH] NaOH 2 4 100 mL [NaOH] 0,03 mol m 0,03 40 g 1,20 g
150 mL de uma solução de H SO 0,2 mol / L : 0,2 mol 2 4 1000 mL [H SO ] 2 4 150 mL [H SO ] 0,03 mol 2 4 4 2 NaOH H SO NaHSO H O 0,03 mol 0,03 mol 0,03 mol total 4 0,03mol V 100 mL 150 mL 250 mL 0,25 L n 0,03mol [NaHSO ] 0,12 mol / L V 0,25 L 1 NaOH 1 Na 1 mol 23 g 0,03 mol Na Na m m 0,690 g690 mg Resposta da questão 18: 02 + 16 = 18
