Curso Semi-extensivo
LISTA EXERCÍCIOS - 01
Disciplina: Química Professor: Eduar Fernando Rosso
1. (G1 - ifce 2016) Analise as proposições abaixo e assinale a alternativa correta.
a) Alotropia é o fenômeno pelo qual podem existir átomos do mesmo elemento químico formando substâncias simples diferentes.
b) O ozônio, o hélio e o metano são substâncias simples.
c) Os fulerenos são uma forma alotrópica do enxofre.
d) Fósforo branco, enxofre rômbico e ozônio são substâncias compostas.
e) O leite é uma substância composta.
2. (Ufsc 2015) Brasil terá mina primária de diamantes
Embora não apareça entre os grandes fornecedores mundiais de diamantes, o Brasil pode voltar em breve ao clube dos exportadores da gema. O Brasil foi o maior produtor mundial de diamantes durante 150 anos, mas perdeu a posição em 1866, com a descoberta das minas primárias de diamante na África do Sul. Em 2015, será feita a primeira operação de lavra na rocha primária no município de Braúnas, na Bahia, controlada por uma empresa canadense.
Disponível em: <http://www.inovacaotecnologica.com.br/noticias/noticia.php?artigo=brasil-tera-mina- primaria-diamantes&id=010175140821#.U_qku2N aY4c> [Adaptado] Acesso em: 24 ago. 2014.
Sobre o assunto tratado acima, é CORRETO afirmar que:
01) a grafita e o diamante são duas formas alotrópicas do carbono.
02) a cristalização é um processo de separação e purificação de misturas homogêneas sem que ocorra mudança de estado físico.
04) em uma mistura homogênea mantida sob temperatura e pressão constantes, observam-se fases distintas.
08) decantação, filtração e flotação são processos de separação de misturas heterogêneas nos quais não é necessária nenhuma transformação física.
16) quando uma substância pura muda de estado físico à pressão constante, a temperatura varia com o tempo enquanto a mudança se processa.
32) a grafita e o diamante possuem a mesma composição química.
3. (Unimontes 2014) O carbono apresenta dois alótropos de formas cristalinas distintas: o grafite e o diamante, como pode ser observado nas figuras a seguir:
À temperatura ambiente e pressão atmosférica normal, o grafite é a forma estável do carbono. Assim, poderíamos considerar que o diamante, então, naturalmente, transformar-se-ia em grafite; no entanto, isso apenas ocorre à taxa zero ou a uma temperatura de 1500 °C, sob vácuo, para felicidade dos possuidores desse material. Considerando as características desses alótropos, é CORRETO afirmar que
a) o grafite e o diamante apresentam temperaturas de fusão baixas.
b) o grafite e o diamante apresentam redes cristalinas covalentes.
c) o cristal de grafite apresenta uma rede tridimensional irregular.
d) os átomos de carbono, no diamante, estão unidos em hexágonos.
4. (Mackenzie 2014) Uma ferramenta originalmente desenvolvida para computadores quânticos agora é capaz de mapear mudanças de temperatura dentro de uma célula viva. A técnica explora efeitos quânticos em
minúsculos cristais de diamante, ou “nanodiamantes”, para detectar alterações de alguns milésimos de grau.
Além disso, os pesquisadores conseguiram aquecer partes selecionadas da célula com um laser. O diamante revelou ser um material útil para lidar com informações quânticas, armazenando qubits (bit quântico) em sua estrutura de cristais de carbono como se fossem elétrons de impurezas. Tipicamente, as impurezas
compreendem um átomo de nitrogênio que substituiu um dos átomos de carbono e uma lacuna, ou “vaga”, de um único átomo ao lado do nitrogênio.
Os pesquisadores manipularam com sucesso esses “ocos” de nitrogênio — o que foi um passo para usá-los para realizar cálculos quânticos. Como os elétrons do nitrogênio são extremamente sensíveis a campos magnéticos, os cristais de diamante também se mostraram promissores para o imageamento por ressonância magnética.
http://www2.uol.com.br/sciam/noticias/nanotermometro_mede_temperatura_de_celulas_vivas.html Como base nos seus conhecimentos, é INCORRETO afirmar que o diamante
a) é formado por átomos de carbono.
b) é uma variedade alotrópica do átomo de carbono.
c) é um isótopo do átomo de carbono-12.
d) tem sua disposição estrutural geométrica diferente da estrutura geométrica do grafite.
e) apresenta propriedades físico-químicas diferentes das propriedades do grafite.
5. (Enem PPL 2012) A grafita é uma variedade alotrópica do carbono. Trata-se de um sólido preto, macio e escorregadio, que apresenta brilho característico e boa condutibilidade elétrica.
Considerando essas propriedades, a grafita tem potência de aplicabilidade em:
a) Lubrificantes, condutores de eletricidade e cátodos de baterias alcalinas.
b) Ferramentas para riscar ou cortar materiais, lubrificantes e condutores de eletricidade.
c) Ferramentas para amolar ou polir materiais, brocas odontológicas e condutores de eletricidade.
d) Lubrificantes, brocas odontológicas, condutores de eletricidade, captadores de radicais livres e cátodo de baterias alcalinas.
e) Ferramentas para riscar ou cortar materiais, nanoestruturas capazes de transportar drogas com efeito radioterápico.
6. (Uem 2012) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
01) Alotropia é o fenômeno onde um mesmo elemento químico forma duas ou mais substâncias simples diferentes.
02) Substâncias alotrópicas apresentam propriedades químicas e físicas idênticas.
04) As moléculas de CO e CO2 e o íon CO32 são consideradas substâncias alotrópicas entre si.
08) O nanotubo de carbono não pode ser considerado um alótropo do carbono, pois apresenta somente carbonos do tipo sp ,2 enquanto o diamante apresenta carbonos do tipo sp .3
16) O alótropo O2 é mais estável que o ozônio, e a conversão do primeiro para o segundo pode ser conseguida através de descargas elétricas, como relâmpagos.
7. (Puccamp 2017) Uma revista traz a seguinte informação científica:
O gás carbônico no estado sólido é também conhecido como “gelo seco”. Ao ser colocado na temperatura ambiente, ele sofre um fenômeno chamado sublimação, ou seja, passa diretamente do estado sólido para o estado gasoso.
É correto afirmar que a sublimação é um fenômeno
a) químico, uma vez que o gás carbônico se transforma em água.
b) físico, uma vez que ocorreu transformação de substância.
c) físico, uma vez que não ocorreu transformação de substância.
d) químico, uma vez que ocorreu transformação de substância.
e) químico, uma vez que não ocorreu transformação de substância.
8. (Uepg 2016) Com relação às transformações citadas abaixo, indique aquela(s) que representa(m) reações químicas e assinale o que for correto.
01) A ebulição da água contendo NaC , em temperatura acima de 100 C ao nível do mar.
02) A produção de lingotes de alumínio a partir de alumínio fundido.
04) A combustão do etanol produzindo gás carbônico e água.
08) O processo de enferrujamento de um prego exposto à chuva.
9. (Ufsm 2015) O conhecimento da Química propicia uma melhor compreensão do mundo e,
consequentemente, auxilia na melhoria da qualidade de vida. A química está presente no dia a dia, como, por exemplo, no processamento e na conservação de alimentos.
Assim, avalie os seguintes processos:
I. o amadurecimento de uma fruta.
II. a fermentação do vinho em vinagre.
III. a transformação do leite em iogurte.
IV. o cozimento do ovo.
São fenômenos químicos:
a) apenas I e II.
b) apenas I e III.
c) apenas II e IV.
d) apenas III e IV.
e) I, II, III e IV.
10. (Ufsm 2014) O plástico, material flexível, desempenha importante papel em nossas vidas. É muito utilizado em embalagens, mas também bastante encontrado em bens duráveis, como móveis, e não duráveis, como fraldas e copos. Devido ao tempo que leva para se decompor no meio ambiente, a sua reciclagem, quando possível, é imprescindível e pode envolver até quatro etapas.
Numere os parênteses, associando a etapa de reciclagem dos plásticos ao tipo de fenômeno observado.
1ª Coluna 2ª Coluna
1. Fenômeno químico.
2. Fenômeno físico.
( ) Reciclagem primária – trituração de plásticos.
( ) Reciclagem secundária – separação dos plásticos pela densidade.
( ) Reciclagem terciária – pirólise dos plásticos.
( ) Reciclagem quaternária – incineração dos plásticos.
A sequência correta é a) 2 – 2 – 1 – 1.
b) 1 – 1 – 2 – 2.
c) 1 – 2 – 1 – 2.
d) 1 – 2 – 2 – 1.
e) 2 – 1 – 2 – 1.
11. (G1 - ifsp 2013) A mudança de fase denominada sublimação ocorre quando a) o gelo seco é exposto ao ar ambiente.
b) o gelo comum é retirado do congelador.
c) um prego se enferruja com a exposição ao ar úmido.
d) uma porção de açúcar comum é aquecida até carbonizar-se.
e) uma estátua de mármore é corroída pela chuva ácida.
12. (Ufrgs 2013) Considere os seguintes processos.
I. Formação de neve em condições adequadas de temperatura, umidade e pressão.
II. Clareamento dos pelos com água oxigenada.
III. Adição de adoçante do tipo aspartame no café.
Quais processos envolvem uma reação química?
a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas III.
d) Apenas I e II.
e) Apenas II e III.
13. (G1 - cftmg 2016) Em uma aula prática de Ciências os alunos analisaram um líquido de identidade
desconhecida. Inicialmente verificaram a existência de uma única fase. Em seguida, determinaram a densidade, a temperatura de ebulição e a massa residual após a evaporação de 100 mL do líquido.
A tabela abaixo evidencia os resultados das análises:
Densidade a 25 C
Temperatura de ebulição
Massa residual
após evaporação 0,78 g / mL 76 C 84 C 20 mg Com base nos resultados, o líquido em questão é uma a) substância simples.
b) substância composta.
c) mistura heterogênea.
d) mistura homogênea.
14. (Fgv 2013) Em um experimento na aula de laboratório de química, um grupo de alunos misturou em um recipiente aberto, à temperatura ambiente, quatro substâncias diferentes:
Substância Quantidade Densidade (g/cm3) polietileno em pó 5 g 0,9
água 20 mL 1,0
etanol 5 mL 0,8
grafite em pó 5 g 2,3
Nas anotações dos alunos, consta a informação correta de que o número de fases formadas no recipiente e sua ordem crescente de densidade foram, respectivamente:
a) 2; mistura de água e etanol; mistura de grafite e polietileno.
b) 3; polietileno; mistura de água e etanol; grafite.
c) 3; mistura de polietileno e etanol; água; grafite.
d) 4; etanol; polietileno; água; grafite.
e) 4; grafite; água; polietileno; etanol.
15. (Uepg 2013) Quanto às características das substâncias puras e das misturas, assinale o que for correto.
01) Misturas sólidas homogêneas não podem ser consideradas soluções.
02) Densidade e ponto de ebulição são propriedades que podem diferenciar uma substância pura de uma mistura.
04) O ponto de ebulição de uma substância pura não sofre a influência da pressão atmosférica.
08) Uma substância pura sempre constituirá um sistema monofásico.
16) Misturas azeotrópicas são misturas homogêneas com ponto de fusão constante.
16. (Ucs 2012) A adição de cloreto de sódio à água reduz o seu ponto de congelamento devido ao efeito crioscópico. A presença de 23,3% de NaC s na água pode reduzir o seu ponto de congelamento a 21,1°C, formando entre ambos uma mistura eutética. Se NaC sólido for adicionado ao gelo acima dessa temperatura, parte desse gelo se fundirá e ocorrerá a dissolução do sal adicionado. Se mais sal for adicionado, o gelo
continuará a fundir. Essa é uma prática comum, utilizada para remover o gelo das ruas das cidades em que neva no inverno.
(PERUZZO, F. M; CANTO, E. L. Química: na abordagem do cotidiano. v. 2. Físico-Química. 4. ed. São Paulo:
Moderna, 2006. – Texto adaptado.) Assinale a alternativa na qual a curva de aquecimento da mistura eutética citada acima está corretamente representada.
Legenda: S=Sólido; L=Líquido, G=Gasoso.
a)
b)
c)
d)
e)
17. (Unesp 1999) Um sistema heterogêneo, S, é constituído por uma solução colorida e um sólido branco. O sistema foi submetido ao seguinte esquema de separação:
Ao se destilar o líquido W, sob pressão constante de 1 atmosfera, verifica-se que sua temperatura de ebulição variou entre 80 e 100°C. Indique qual das seguintes afirmações é correta.
a) A operação I é uma destilação simples.
b) A operação II é uma decantação.
c) O líquido colorido Y é uma substância pura.
d) O líquido incolor W é uma substância pura.
e) O sistema heterogêneo S tem, no mínimo, 4 componentes.
18. (G1 - utfpr 2012) Na Química, para se caracterizar um determinado material são utilizadas, dentre outras, quatro constantes físicas: ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade e solubilidade que constituem um
“quarteto fantástico”.
Em um laboratório, foram obtidos os dados da tabela abaixo, relativos a propriedades específicas de amostras de alguns materiais.
Materiais Massa (g) a 20 C
Volume (cm )3
Temperatura de Fusão (°C)
Temperatura de Ebulição
(°C)
A 115 100 80 218
B 174 100 650 1120
C 74 100 – 40 115
D 100 100 0 100
Considerando os dados da tabela, analise as afirmações seguintes.
I. À temperatura de 25 C, os materiais C e D estão no estado líquido.
II. Massa e volume são propriedades específicas de cada material.
III. Se o material B for insolúvel em D, quando for adicionado a um recipiente que contenha o material D ele deverá afundar.
IV. Se o material A for insolúvel em D, quando for adicionado a um recipiente que contenha o material D ele deverá flutuar.
V. À temperatura de 20 C, a densidade do material C é igual a 0,74 g mL.
Das afirmações acima, são corretas, apenas:
a) I, III e V.
b) II, III e IV.
c) III, IV e V.
d) I e V.
e) I, III e IV.
19. (G1 - ifce 2012) A tabela abaixo apresenta os valores de algumas propriedades físicas de 3 substâncias:
Substância Temperatura
de Fusão ºC Temperatura de
Ebulição ºC Densidade g/cm3
Álcool - 114,5 78,4 0,789
Acetona - 94,8 56,2 0,791
Naftalina 80,2 218,5 1,145
Analisando-se os dados contidos na tabela, é correto afirmar-se que a) a acetona evapora mais dificilmente que o álcool.
b) as 3 substâncias encontram-se no estado líquido a 60 ºC.
c) a pressão normal 1kg de água entraria em ebulição com maior dificuldade que 1kg de álcool.
d) a densidade é a propriedade mais adequada, para distinguir o álcool da acetona.
e) a naftalina, a temperatura ambiente, ficaria boiando na superfície da água.
20. (G1 - utfpr 2017) O aumento populacional frequentemente é associado ao estudo do ciclo do nitrogênio, o qual está associado com o aumento da produtividade agrícola. Algumas etapas do ciclo do nitrogênio são representadas abaixo:
Etapa 1: N23 H2 2 NH3
Etapa 2: 2 NH33 O22 HNO22 H O2 energia Etapa 3: 2 HNO2O22 HNO3energia
Etapa 4: 5 C H O6 12 624 HNO3 30 CO242 H O 12 N2 2energia Assinale a alternativa correta a respeito das etapas.
a) Na etapa 1 os reagentes são representados por substâncias simples, e o produto por uma substância composta.
b) Na etapa 2 ocorre a formação de duas substâncias simples.
c) Na etapa 3, considerando reagentes e produtos, estão representadas 4 moléculas diferentes.
d) Na etapa 4 é formada apenas uma substância encontrada naturalmente no estado gasoso no ambiente.
e) Considerando todas as etapas, são apresentadas as fórmulas de 15 substâncias diferentes.
21. (Uepg 2016) Carbono, oxigênio e hidrogênio são elementos que se combinam para formar diversas substâncias químicas. No esquema abaixo, as esferas pretas representam o carbono, as cinzas o oxigênio, e as brancas o hidrogênio. Com relação às substâncias químicas representadas, assinale o que for correto.
01) Em I, está representado o CO2 e em II, a H O.2
02) Na mistura de todas as substâncias, encontram-se quatro tipos de moléculas e três elementos químicos.
04) Na mistura de I e III, encontram-se dois elementos químicos diferentes.
08) Em IV, está representado um hidrocarboneto.
16) Na mistura de II e IV, encontram-se dois tipos de moléculas e quatro tipos de átomos.
22. (G1 - cftmg 2016) Observe os dois gráficos de variação da temperatura ao longo do tempo, disponibilizados abaixo:
Um dos gráficos corresponde ao perfil de uma substância pura e o outro, ao perfil de uma mistura.
O período de tempo que a substância pura permanece totalmente líquida e a temperatura de ebulição da mistura, respectivamente, são
a) 5 s e 10 C. b) 5 s e 100 C. c) 10 s e 50 C. d) 10 s e 60 C.
23. (Ufjf-pism 1 2015) O gráfico abaixo apresenta a variação de temperatura observada ao se aquecer uma substância A, a partir de 25 C, em função do tempo.
Assinale a alternativa CORRETA.
a) A faixa de temperatura em que a substância permanece sólida é 2541 C. b) A substância A não é uma substância pura.
c) A temperatura de ebulição da substância A é 41 C.
d) A faixa de temperatura em que a substância permanece líquida é 25 182 C. e) Em 25 C, a substância é um líquido.
24. (Ita 2012) A figura representa a curva de aquecimento de uma amostra, em que S, L e G significam, respectivamente, sólido, líquido e gasoso. Com base nas informações da figura é CORRETO afirmar que a amostra consiste em uma
a) substância pura.
b) mistura coloidal.
c) mistura heterogênea.
d) mistura homogênea azeotrópica.
e) mistura homogênea eutética.
25. (Uepg 2011) Sobre a matéria, suas características e seu comportamento, assinale o que for correto.
01) Misturas homogêneas são monofásicas e chamadas de soluções.
02) A água é classificada como substância simples e tem seu ponto de ebulição dependente da altitude.
04) Uma mistura de dois compostos, que em condições ambiente são gases e encontram-se na forma pura, será sempre homogênea.
08) Nas misturas heterogêneas sólido-líquido, as fases podem ser separadas por processos como decantação, centrifugação e filtração.
16) Oxigênio (O2) e Ozônio (O3) são gases classificados como substâncias compostas.
Gabarito:
Resposta da questão 1:
[A]
[A] Correta. Alotropia é quando o mesmo elemento químico forma compostos diferentes, por exemplo, O2 e O ,3 gás oxigênio e gás ozônio.
[B] Incorreta. O metano (CH )4 é uma substancia composta por dois elementos químicos, diferentemente do ozônio (O )3 e do gás hélio (He) que são classificados como substancia simples por apresentar apenas um tipo de elemento químico.
[C] Incorreta. Os fulerenos são uma forma alotrópica do carbono.
[D] Incorreta. São todos classificados como substancia simples.
[E] Incorreta. O leite é uma mistura.
Resposta da questão 2:
01 + 08 + 32 = 41.
[01] Correta. Tanto a grafita quanto o diamante são formados pelo elemento carbono, ou seja, são formas alotrópicas deste elemento.
[02] Incorreta. A cristalização é um processo de separação e purificação de misturas onde se formam cristais sólidos a partir de uma solução uniforme (líquido), portanto, com mudança de estado físico, ou seja, de líquido para sólido.
[04] Incorreta. Se a mistura é homogênea não existe fases distintas.
[08] Correta. Ocorre a separação apenas da fase sólida da fase líquida, sem que seja necessária nenhuma mudança de fase.
[16] Incorreta. Substâncias puras apresentam temperaturas constantes (patamares) durante as mudanças de estado físico.
[32] Correta. Grafita e diamante são formas alotrópicas do elemento carbono, ou seja, formado pelo mesmo elemento químico.
Resposta da questão 3:
[B]
[A] Incorreta. Tanto o grafite quanto o diamante possuem altos pontos de fusão e ebulição devido a sua estabilidade de suas ligações, que conferem estabilidade a essas estruturas.
[B] Correta. Tanto o grafite quanto o diamante, possuem rede cristalinas covalentes.
[C] Incorreta. O grafite apresenta geometria muito estável.
[D] Incorreta. Os átomos de carbono estão direcionados para o vértice de um tetraedro e o carbono no centro, formando uma rede tridimensional.
Resposta da questão 4:
[C]
O diamante é um composto covalente que pode ser formado pelo isótopo de carbono-12.
Resposta da questão 5:
[A]
A grafita é uma variedade alotrópica do carbono. Trata-se de um sólido preto, macio e escorregadio, que apresenta brilho característico e boa condutibilidade elétrica, sua principal aplicação é como lubrificante, por exemplo, em fechaduras e também na fabricação de eletrodos inertes utilizados em eletrólises, além de cátodos em geral.
Resposta da questão 6:
01 + 16 = 17.
Alotropia é o fenômeno onde um mesmo elemento químico forma duas ou mais substâncias simples diferentes.
Substâncias alotrópicas apresentam não propriedades químicas e físicas idênticas.
As moléculas de CO e CO2 e o íon CO32 não são consideradas substâncias alotrópicas entre si, pois para existir alotropia a espécie química tem que apresentar o mesmo tipo de elemento químico, ou seja, a substância tem que ser simples.
O nanotubo de carbono é considerado um alótropo do carbono, pois apresenta somente átomos de carbono na sua estrutura.
O alótropo O2 é mais estável que o ozônio, e a conversão do primeiro para o segundo pode ser conseguida através de descargas elétricas, como relâmpagos.
Resposta da questão 7:
[C]
A sublimação é a passagem direta do estado sólido para o gasoso, sendo, portanto, um fenômeno físico, pois não há uma reação química envolvida nesse processo.
Resposta da questão 8:
04 + 08 = 12.
Análise das afirmações:
[01] Incorreta: A ebulição da água contendo NaC , em temperatura acima de 100 C , devido ao efeito coligativo, é uma transformação física (mudança de estado de agregação).
[02] Incorreta: A produção de lingotes de alumínio (estado sólido) a partir de alumínio fundido (estado líquido) é uma transformação física (mudança de estado de agregação).
[04] Correta: A combustão do etanol produzindo gás carbônico e água é classificada como uma reação química.
[08] Correta: O processo de enferrujamento de um prego exposto à chuva é considerado uma reação química de óxido-redução.
Resposta da questão 9:
[E]
Fenômenos químicos são aqueles que alteram a estrutura molecular da matéria, portanto, todos os exemplos citados são de transformações químicas.
Resposta da questão 10:
[A]
Fenômeno físico (não ocorre transformação em nível molecular): reciclagem primária – trituração de plásticos.
Fenômeno físico (não ocorre transformação em nível molecular): reciclagem secundária – separação dos plásticos pela densidade, que é uma propriedade física.
Fenômeno químico (ocorre transformação em nível molecular): reciclagem terciária – pirólise (quebra a partir do aquecimento) dos plásticos.
Fenômeno químico (ocorre transformação em nível molecular): reciclagem quaternária – incineração (queima) dos plásticos.
Portanto, a sequência correta é: 2 – 2 – 1 – 1.
Resposta da questão 11:
[A]
A sublimação é o processo de mudança do estado sólido para o estado gasoso. Em condições ambientes de temperatura e pressão, o CO2 em estado sólido (gelo seco) sofre sublimação.
Alternativa [B]: Fusão
As demais alternativas referem-se a processos químicos.
Resposta da questão 12:
[B]
[I] Formação de neve em condições adequadas de temperatura, umidade e pressão: fenômeno físico.
[II] Clareamento dos pelos com água oxigenada: fenômeno químico.
[III] Adição de adoçante do tipo aspartame no café: fenômeno físico.
Apenas o processo [II] envolve uma reação química.
Resposta da questão 13:
[D]
Como foi verificado a existência de uma única fase, pode-se inicialmente concluir que não se trata de uma mistura heterogênea e pela variação da temperatura de ebulição, nota-se também, que trata-se de uma mistura e não de uma substância pura, com esses dados, podemos concluir então, que o líquido em questão é uma mistura homogênea.
Resposta da questão 14:
[B]
Teremos três fases:
Polietileno (menor densidade)
Água e álcool (miscíveis - densidade intermediária) Grafite (maior densidade)
Resposta da questão 15:
02.
01) Falsa. Todas as misturas homogêneas podem ser consideradas soluções.
02) Verdadeira. São chamadas de propriedades específicas.
04) Falsa. O ponto de fusão depende diretamente da pressão ambiente. De maneira geral, quanto maior a pressão atmosférica no ambiente, maior será a temperatura de ebulição da substância.
08) Falsa. Se uma substância pura estiver em mais de um estado (exemplo: gelo e água), teremos um sistema bifásico.
16) Falsa. Misturas azeotrópicas são misturas com ponto de ebulição constante. As misturas cujo ponto de fusão é constante são chamadas de eutéticas.
Resposta da questão 16:
[B]
Misturas eutéticas são aquelas em que a fusão ocorre a uma temperatura constante, mas a ebulição ocorre num dado intervalo de temperatura. O gráfico correspondente é o da alternativa [B].
Resposta da questão 17:
[E]
Resposta da questão 18:
[A]
Análise das afirmações:
I. Correta. À temperatura de 25 C, os materiais C e D estão no estado líquido.
Materiais Temperatura de Fusão (°C)
Temperatura de Ebulição
(°C)
A 25 °C
sólido 80 218
B 25 °C
sólido 650 1120
C – 40 25 °C
líquido 115
D 0 25 °C
líquido 100
II. Incorreta. Massa e volume podem variar para cada material.
III. Correta. Se o material B for insolúvel em D, quando for adicionado a um recipiente que contenha o material D ele deverá afundar, pois a densidade de B é maior do que a de C
1,741,00 .
Materiais Massa (g) a 20 C
Volume (cm )3
Densidade (g/cm3)
A 115 100 1,15
B 174 100 1,74
C 74 100 0,74
D 100 100 1,00
IV. Incorreta. Se o material A for insolúvel em D, quando for adicionado a um recipiente que contenha o material D ele não deverá flutuar, pois a densidade de A é maior do que a densidade de D
1,151,00 .
V. Correta. À temperatura de 20 C, a densidade do material C é igual a 0,74 g mL ou 0,74 g / cm .3 Resposta da questão 19:
[C]
Analisando-se os dados contidos na tabela, é correto afirmar-se que, a pressão normal, 1 kg de água entraria em ebulição com maior dificuldade que 1 kg de álcool, pois a temperatura de ebulição da água (100 ºC) é maior do que a do álcool (78,4 ºC).
Resposta da questão 20:
[A]
[A] Correta. Na etapa 1 os reagentes N e H2 2 são substâncias simples, ou seja, são formadas por apenas um elemento químico. Já o produto NH3 é uma substância formada por 2 elementos químicos, sendo, portanto, uma substância composta.
[B] Incorreta. Na etapa 2 são formadas 2 substâncias compostas: HNO2 e H O.2
[C] Incorreta. Na etapa 3 estão representadas 3 moléculas diferentes: HNO , O2 2 e HNO .3
[D] Incorreta. Na etapa 4 são formadas 2 substâncias encontrada naturalmente no estado gasoso no ambiente:
CO2 e N .2
[E] Incorreta. Considerando todas as etapas, ao todo são apresentadas 9 substâncias diferentes.
Resposta da questão 21:
01 + 02 + 04 + 08 = 15.
Análise das afirmações:
[01] Correta: Em [I], está representado o CO2 e em [II], a H O.2
[02] Correta: Na mistura de todas as substâncias, encontram-se quatro tipos de moléculas e três elementos químicos.
[04] Correta: Na mistura de [I] e [III], encontram-se dois elementos químicos diferentes.
[08] Correta: Em [IV], está representado um hidrocarboneto.
[16] Incorreta: Na mistura de [II] e [IV], encontram-se dois tipos de moléculas e três tipos de átomos (hidrogênio, oxigênio e carbono).
Resposta da questão 22:
[B]
A substância permanece totalmente líquida no intervalo de 10s a 15s, permanecendo nesse estado físico, durante 5s.
Pelo gráfico, podemos concluir que a mistura possui o ponto de ebulição em 100 C :
Resposta da questão 23:
[A]
[A] Correta. Na temp. entre 25 C e 41 C a substância permanece sólida, entrando depois em mudança de fase.
[B] Incorreta. A substância A é pura, pois apresenta os “patamares de pureza”, ou seja, as mudanças de fase ocorrem em temperatura constante.
[C] Incorreta. A temperatura de ebulição (passagem do líquido para o gasoso) ocorre em 182 C. [D] Incorreta. A faixa que a substância permanece líquida será de 41 C até 182 C.
[E] Incorreta. Abaixo de 41 C a substancia será sólida, como indicado no gráfico.
Resposta da questão 24:
[E]
O gráfico representa uma mistura homogênea eutética, pois a temperatura de fusão é constante e existe um intervalo de ebulição (TE1 a TE2):
Resposta da questão 25:
01 + 04 + 08 = 13
Teremos:
As misturas homogêneas são monofásicas e chamadas de soluções e apresentam as mesmas propriedades químicas em toda a sua extensão.
A água é classificada como substância composta (por hidrogênio e oxigênio) e tem seu ponto de ebulição dependente da altitude.
Uma mistura de dois compostos, que em condições ambiente são gases e encontram-se na forma pura, será sempre homogênea.
Nas misturas heterogêneas sólido-líquido, as fases podem ser separadas por processos como decantação, centrifugação e filtração.
Oxigênio (O2) e Ozônio (O3) são gases classificados como substâncias simples (são formados por um único elemento químico, o oxigênio).
