MAPA CONCEPTUAL HISTORIA Y PROCESO DE LA SÍNTESIS HABER - BOSCH EN LA PRODUCCIÓN DEL AMONÍACO

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ESTUDIANTE:

Dayana Keyla Herrera Mamani CURSO:

Contaminación y Control de Suelos DOCENTE:

SOTO GONZALES HEBERT HERNAN CICLO: VII

MOQUEGUA-2023

HISTORIA Y PROCESO DE LA HISTORIA Y PROCESO DE LA SÍNTESIS

SÍNTESIS HABER - BOSCH EN HABER - BOSCH EN LA Producción DEL

LA Producción DEL Amoníaco

Amoníaco

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Nació en Breslau , Alemania en una familia judía asquenazi.

Desde 1886 hasta 1891 estudió en la Universidad de

Heidelberg y en la Escuela Técnica Superior de Charlottenburg.

En 1901 se casó con Clara (química y opositora al trabajo de Haber). Causa de su muerte herida por arma de fuego Su hijo Hernmann , se suicidó a causa de la vergüenza sobre el trabajo de su padre , la guerra química.

Biografía:

Fue utilizado por primera vez a nivel industrial en Alemania, durante la primera guerra mundial: el nitrato de sodio era necesario para construir

municiones bélicas; el amoniaco producido se hacía oxidar para la producción de ácido nítrico y más tarde el ácido producido era utilizado para fabricar diferentes nitrocompuestos explosivos usados en las municiones.

El proceso fue aprobado por la compañía química alemana BASF, que asignó a Carl Bosch la tarea de la ampliación de la máquina de Haber para la producción a nivel industrial del amoníaco. Un poc más tarde, Haber (1918) y Bosch (1931)recibieron sus

correspondientes premios Nobel, por su trabajo en la superación de los problemas químicos y de ingeniería que plantea el uso de la tecnología de flujo continuo a gran escala y de alta presión.

A principios del siglo XX, varios químicos trataron de crear amoníaco a partir del nitrógeno atmosférico. El químico alemán Fritz Haber dió con el proceso clave, el cual sigue siendo útil hoy en día, y que fue posteriormente mejorado por Robert Le Rossignol .Juntos demostraron su proceso en 1909 mediante la producción de amoniaco a partir de la caída de aire gota a gota, a una tasa de, aproximadamente, 125 ml por hora.

HISTORIA Y PROCESO DE LA SÍNTESIS HABER - BOSCH EN LA PRODUCCIÓN DEL AMONÍACO

Fritz Haber

Químico Alemán que fue

galardonado con el premio nobel de Química en 1918 , por su desarrollo de la síntesis de amoníaco , muy importante para la creación de fertilizantes y explosivos.

INTRODUCCIÓN

El proceso de Haber - Bosch es un método que permite la síntesis industrial de amoniaco a gran escala, utilizando como reactivos nitrógeno e hidrogeno en

presencia de un catalizador heterogéneo a base de Hierro

Premio Nobel:

Durante su estancia en la Universidad, Fritz Haber y Carl Bosch desarrollaron el Proceso de ‘‘Haber’’, que es la síntesis catalítica del amoniaco a partir del hidrógeno y el nitrógeno atmosférico en condiciones de alta

temperatura y presión. En 1918 recibió el Premio Nobel de Química por este trabajo. El proceso Haber-Bosch fue un hito en la industria química], ya que independizó la síntesis del amoniaco y de productos nitrogenados, tales como fertilizantes, explosivos y materias primas químicas, de los depósitos naturales, especialmente el nitrato de sodio (caliche), del cual Chile era uno de los principales (y casi único) productores.

DEFINIMOS EL PROCESO DE HABER

- BOSCH

UN POCO DE

HISTORIA

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El proceso de Haber-Bosch obtiene el amoniaco de la combinación directa del nitrógeno del aire con el hidrógeno. Haber y sus

colaboradores encontraron que, empleando con presión elevada, de unas 200 atmósferas, una temperatura comprendida entre 500 y 700º y haciendo pasar la mezcla de los gases por un

catalizador, como osmio o uranio, se efectúa la combinación de nitrógeno con el hidrógeno, formándose gran cantidad de amoniaco de los gases

reaccionantes.

VISION GENERAL DEL

PROCEDIMIENTO

En presencia de un catalizador, por ejemplo, en una mezcla preparada con hierro,

molibdeno y un poco de Al2O3, la reacción se acelerará considerablemente. Pero incluso con ayuda de un catalizador, este proceso, no podría aprovecharse

industrialmente si no interviniera otro factor: la presión

El proceso Haber produce más de 100 millones de toneladas de fertilizante de nitrógeno al año.

0.75% del consumo total de energía mundial en un año va para el proceso. Los fertilizantes que se obtienen son responsables por el sustento de más de un tercio de la población mundial, así como varios problemas ecológicos

Solo el 17% del amoniaco usado como fertilizante es consumido por los humanos a través de la comida. El resto acaba en la tierra o en el aire. Las emisiones en ausencia de interferencia humana son de 0,5 kg por hectárea y año. La agricultura moderna ha multiplicado por 20 esta cifra, lo que ha provocado la alteración del ciclo natural del nitrógeno aunque su impacto global aún no es muy conocido.

Hay dos problemas directamente relacionados con el amoniaco.

Uno es el de la eutrofización de las aguas. Los nitratos acaban en mares y ríos, las algas y bacterias con exceso de nutrientes, acaban con el oxígeno que necesitan otras especies. Por otro lado, el nitrógeno reactivo está alterando el equilibrio atmosférico, enriqueciendo el ozono de la troposfera y reduciendo el de la estratosfera. Eso sí, el amoniaco tiene el efecto positivo de la captura de CO2 en selvas y bosques debido a la mayor presencia de nitrógeno en el aire

Esta reacción termoquímica es reversible. De ella se deduce que el rendimiento en amoniaco disminuye al aumentar la temperatura (ley de van’t Hoff), pero a bajas temperaturas la reacción es demasiado lenta para poder llevarse a cabo en la práctica.

El amoniaco se prepara según la ecuación:

N2 + 3 H2 <---> 2 NH3 + 22’08 Kcal

IMPORTANCIA

CONCLUSIÓN

Permitió la independencia

agrícola en Alemania , durante la I Guerra mundial. ( Fertilizante) NH3 es oxidado y convertido en ácido nítrico , el cual es la base de varios explosivos. Alemania pudo alimentar a su población yl as balas , proyectiles y bombas de sus soldados. Se utiliza para fertilizantes , colorantes , detergentes , mundo animal , explosivos , nailon y rayón.

En conclusión se puede decir que el proceso Haber , de la síntesis de amoníaco , fue importante y decisivo para Alemania , en la primera guerra mundial , en el cual se utilizo el NH3 como fertilizante y productor de explosivos ,es por ello que catalogo la guerra química.

ASPECTOS ECONOMICOS Y AMBIENTALISTAS

HISTORIA Y PROCESO DE LA SÍNTESIS HABER - BOSCH EN LA PRODUCCIÓN DEL AMONÍACO

EL IMPACTO AMBIENTAL

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FUENTES UTILIZADAS

http://biblioteca.clacso.edu.ar/Colomb ia/ilsa/20130711050649/3.pdf

https://es.wikipedia.org/wiki/Proceso_

de_Haber

https://triplenlace.com/2011/12/12/co mo-se-produce-amoniaco-proceso- haber-bosch/

https://www.quimica.es/enciclopedia/

Proceso_de_Haber.html

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