REPRODUÇÃO DO EXPERIMENTO DA GOTA SALINA COM CARACTERIZAÇÃO DE MATERIAIS: UMA VISÃO INTERDISCIPLINAR
C. V. C. Moreira1, J. A. Cirino1, J. V. S. L. Beltrão1, J. V. S. Pereira1, L. H. G. da Silva1, L. M. C. da Silva, R. A. Galvão1,2, R. R. M. Silva1, R. F. A. Sarinho1,2, T. M. F. dos Anjos1, T. V. C. Silva1, M. R. S. Vieira1,§
1 Departamento de Engenharia Mecânica (DEMEC), Centro de Tecnologia e
Geociências (CTG), Universidade Federal de Pernambuco - UFPE, Recife-PE, Brasil.
2 Centro de Tecnologias Estratégicas do Nordeste (CETENE), Recife-PE, Brasil.
§ magrsv@hotmail.com
Resumo
A natureza do processo de corrosão foi comprovada pela primeira vez, em 1926, por Evans, que desenvolveu um experimento conhecido como Gota Salina, permitindo ilustrar a ocorrência de uma pilha de ação local, por meio de um experimento de baixo custo. O presente trabalho teve por objetivo reproduzir o experimento da gota salina em chapas de aço estrutural (ASTM 572 Gr50) e tampas metálicas de refrigerante, visando identificar e comprovar a natureza eletroquímica do processo corrosivo e realizar a caracterização desses materiais com estudantes do curso de engenharia de materiais da UFPE, visando uma abordagem interdisciplinar. Para a obtenção da gota salina utilizou-se uma solução de NaCl (3,5%), contendo os indicadores ferricianeto de potássio e fenolftaleína. As técnicas usadas para analisar a morfologia e a composição dos produtos de corrosão foram: microscopia óptica, microscopia eletrônica de varredura e Espectroscopia de Energia Dispersiva.
Palavras-Chave: Corrosão, Gota Salina, Experimento de Evans, Engenharia de Materiais, Interdisciplinaridade.
INTRODUÇÃO
Em nosso dia a dia damos pouca atenção a fenômenos que parecem corriqueiros, como grades e maçanetas enferrujadas, e não nos perguntamos o que leva àquela situação. A ferrugem nada mais é do que óxido de ferro hidratado (Fe2O3.H2O), formado pela interação entre um material ferroso e o meio ambiente ao qual está exposto, que em nosso cotidiano está representado pela atmosfera, a qual é rica em oxigênio e, dependendo da localização geográfica, possui maior ou menor quantidade de vapor d’água.
Para que o processo corrosivo ocorra é necessária a presença de quatro componentes básicos: eletrólito - meio condutor, responsável pela transferência eletrônica; anodo - eletrodo que sofre corrosão; catodo - eletrodo no qual ocorre a reação de redução; contato metálico - ligação entre os eletrodos. Esses são os elementos que compõem as pilhas de corrosão, entretanto dizer que é necessária a presença de catodo, anodo e contato metálico não é o mesmo que dizer que são necessários três diferentes materiais, pois eles podem estar presentes em uma mesma peça metálica pela presença de heterogeneidades na estrutura, as quais levam à formação de áreas anódicas e catódicas em um mesmo metal - o contato metálico, neste caso, é a própria peça(1).
O eletrólito, por outro lado, é sempre representado por uma fase a parte, contendo espécies iônicas, as quais estão presentes como um líquido depositado sobre o metal ou na forma de vapor. Dentre as espécies iônicas mais discutidas em
relação a meios corrosivos estão os íons cloretos (Cl-), pois estes possuem elevado
poder corrosivo, em especial nos aços, além de estarem presentes em atmosferas comuns - litorâneas, industriais, próximas a piscinas, etc. -, constituindo-se como potenciais agentes corrosivos.
Devido ao grande impacto do processo corrosivo no meio industrial, agravado quando em ambientes litorâneos devido à presença dos íons cloreto, sendo esta
uma realidade do Complexo Industrial e Portuário de SUAPE (Ipojuca – PE), o qual
está situado em local próximo à Universidade onde esse estudo foi desenvolvido, uma formação diferenciada nesta área é relevante para uma boa formação dos estudantes de engenharia. Neste contexto, alinhar conhecimentos teóricos e práticos atua como uma maneira de solidificar a base do estudante para desafios que irão
Um modo prático de acompanhar interações que ocorrem em ambientes marítimos e que exercem influência no processo corrosivo é através do experimento de Evans, que consiste em depositar uma gota de solução salina (NaCl) contendo indicadores de íons ferrosos e de pH (composto por fenolftaleína e ferricianeto de potássio) a superfície de uma chapa de aço previamente limpa. Apesar de relativamente simples, o experimento traz a possibilidade de abordar de maneira prática conceitos relacionados à eletroquímica e à química, como transferência de elétrons, movimento de íons, reações redox, catodo, anodo, célula eletroquímica, agente oxidante, agente redutor, solubilidade, indicadores ácido-base, pH, cinética de uma reação e equilíbrio químico(2). Com isso, a experiência se torna um importante parceiro na prática pedagógica do ensino de corrosão, permitindo aliar os conhecimentos teóricos aos práticos.
O presente trabalho teve como objetivo reproduzir o experimento da gota salina em chapas de aço estrutural (ASTM 572 Gr50) e tampas metálicas de refrigerante, visando acompanhar o efeito dos íons cloreto no processo corrosivo a partir da formação de micropilhas de concentração diferencial, realizando a caracterização desses materiais com estudantes do curso de engenharia de materiais da UFPE, visando uma abordagem interdisciplinar da temática corrosão.
METODOLOGIA
Na presente prática foi adotado o procedimento experimental proposto pela professora orientadora, o qual está descrito a seguir. Foi solicitado à turma a entrega de relatório técnico acerca das atividades realizadas.
Preparo dos Corpos de Prova
Foram utilizados como corpos de prova barras de aço carbono estrutural ASTM 572 Gr50 e tampinhas metálicas de refrigerante. Todos os corpos de prova foram lixados em uma politriz para lixamento mecânico utilizando diferentes granulometrias (220, 320 e 600, 800 e 1200#) como tratamento superficial.
Após lixamento, as amostras foram lavadas com água destilada, e submetidas à lavagem em banho ultrassônico em isopropanol (5 minutos) e acetona (5 minutos) de forma a remover oleosidades e outras sujidades presentes na superfície do
material. Por último, os corpos de prova foram secos com jato de ar quente durante 3 minutos.
Preparo de Solução Utilizada no Experimento da Gota Salina
Para preparo da solução utilizada no experimento a gota salina, fez-se uso de solução aquosa a 3,5% m/v (solução I) de NaCl e como indicadores foram utilizadas uma solução de ferricianeto de potássio 1% m/V em meio aquoso e solução
etanólica de fenolftaleína 1% m/v. A solução da gota salina (solução IV) foi obtida misturando-se 100 mL da solução I com 3,0 mL da solução II e 0,5 mL da solução III.
Ensaio da Gota Salina
Sobre a superfície dos corpos de prova previamente lixados e limpos, verteu-se gota (cerca de 0,5 mL) da solução IV. Paralelamente uma amostra foi levada para o microscópio ótico para registro, onde teve uma gota de aproximadamente 10 uL vertida em sua superfície. As alterações superficiais observadas nas amostras submetidas à gota de 1 mL foram registradas por meio de câmera fotográfica digital e foi utilizada lupa para que pudessem ser melhor observadas durante a realização do experimento.
Caracterização das amostras submetidas ao ensaio da gota salina
A microestrutura foi analisada por meio de microscopia óptica (MO) e microscopia eletrônica de varredura (MEV) com Espectrômetro por Energia Dispersiva (EDS) acoplado, em três regiões da gota (centro, borda e intermediária). Após análise inicial, as amostras foram lixadas suavemente com lixa 1200# para remoção dos produtos de corrosão, lavadas com etanol e secas ao ar quente, para então serem novamente analisadas por MO e MEV. Uma amostra do metal base foi preparada para análise comparativa aos corpos de prova ensaiados.
Elaboração e Aplicação de Questionário Avaliativo
Após entrega dos relatórios a turma foi convidada a avaliar a atividade por meio de um questionário baseado na escala Likert (1932)(3), onde foram propostas as categorias: discordo plenamente(1); discordo parcialmente(2); indiferente (3); concordo parcialmente (4) e concordo plenamente(5). O questionário utilizado nessa pesquisa é apresentado no Quadro 1.
Quadro 1: Questionário aplicado à turma para avaliação da aceitação da atividade proposta.
N Proposições 1 2 3 4 5
1 O experimento proposto possibilitou a consolidação da temática corrosão.
2 Os procedimentos experimentais foram de fácil execução. 3 O experimento proporcionou uma abordagem interdisciplinar
com outros conteúdos do curso de engenharia de materiais. 4 A prática da gota salina é capaz de abordar a temática
corrosão de forma contextualizada.
5 A associação do experimento da gota salina com técnicas de caracterização microscópicas permitiu uma melhor
compreensão sobre o fenômeno de corrosão.
6 A execução da atividade em grupos proporcionou uma efetiva interatividade para discussão das observações experimentais efetuadas.
7 A proposta de execução de um relatório sobre o experimento promoveu integração entre a teoria e a prática.
8 Atividades desta natureza despertam um maior interesse pela disciplina.
RESULTADOS E DISCUSSÃO
Acompanhamento do experimento
Imediatamente após a deposição da gota foi observada a formação de regiões de coloração azulada e de regiões de coloração rosada distribuídas de forma aleatória, conforme Figura 1a. As regiões de cor azulada se devem à alteração de cor do indicador ferricianeto de potássio em presença de íons ferrosos, enquanto as regiões rosadas, ao indicador fenolftaleína em presença de OH-. Essa distribuição aleatória está relacionada a uma não-uniformidade da quantidade de oxigênio no interior da solução. Nessa etapa, o oxigênio que participa da reação redox é apenas aquele contido na gota. O metal terá a função de redutor, cedendo elétrons para o meio corrosivo, e o receptor de elétrons estará no mesmo ponto da superfície do metal.
Figura 1. Modificações na superfície observadas ao longo do ensaio da gota salina em função do tempo: (a) imediatamente após deposição da gota; (b) após 2 minutos; (c) após 5 minutos;
(d) após 8 minutos, (e) após 13 minutos e (f) após 30minutos.
Observações das superfícies nos tempos seguintes mostram a alteração de uma distribuição primária aleatória para uma distribuição ordenada (figuras 1b-1e), ficando a área rósea na periferia da gota e a área azul no centro (distribuição secundária), com a formação de um anel incolor e um precipitado de coloração marrom entre as duas áreas (Figura 1f).
A mudança do tipo de distribuição iônica, observada no experimento, ocorre devido ao consumo de todo o oxigênio no interior da solução nos primeiros minutos após a deposição da gota; como as regiões mais externas da gota estão em contato direto com o meio, o qual é aerado, irá ocorrer difusão do oxigênio da superfície para o interior da gota, levando à existência de oxigênio disponível nesta região para que ocorra a formação de íons OH-, responsáveis pela coloração rosa observada nos tempos posteriores, após o consumo do oxigênio dissolvido na solução. Nessa etapa, o oxigênio atmosférico é responsável por repor o oxigênio consumido na semirreação de redução.
Conforme dito anteriormente, o indicador ferricianeto de potássio adquire coloração azulada pela presença de íons ferrosos, os quais seguem a reação descrita na equação (1). Como neste caso há elétrons como produtos da reação, temos que esta se trata de uma reação de oxidação e, consequentemente, esta será a região anódica da pilha de corrosão formada.
Já o indicador fenolftaleína adquire coloração rósea pela formação de íons hidroxila ocasionada pelo consumo do oxigênio dissolvido na solução, de acordo com a reação da equação (2). Aqui há consumo de elétrons para que a reação ocorra, logo se trata de uma reação de redução. Portanto, as regiões da solução que adquirem esta coloração se encontram na região catódica da pilha de corrosão.
O2 + 2H2O + 4e- → 4OH- Eq. (2)
A equação 2 é conhecida também como reação de redução do oxigênio em água. Esta reação ocorre graças aos elétrons que são gerados pela reação anódica e que se deslocam através do metal da região azul para a região rosa, isto é, da região anódica para a região catódica.
Assim, as duas reações acima ocorrem simultaneamente graças à passagem de corrente elétrica através do metal, seguindo o fluxo da região em que ocorre dissolução do metal (região anódica) para a região em que ocorre a redução do oxigênio (região catódica). Estas reações, de natureza eletroquímica, constituem-se em reações básicas do processo corrosivo que tem lugar dentro da gota salina.
A interação entre as espécies geradas nos eletrodos (regiões anódica e catódica) e o oxigênio do meio leva à formação de um composto intermetálico insolúvel (Equação 3), responsável pela formação do anel esbranquiçado visto na Figura 1f, bem como do produto de corrosão (Equação 4), de cor marrom, melhor observado na Figura 2.
2Fe2+ + 4OH- + ½ O2 → 2FeOOH + H2O Eq. (3)
8FeOOH + Fe2+ + 2e- → 3Fe3O4 + 4H2O Eq. (4)
Comparando as imagens da Figura 1f com a Figura 2 vemos que esse modelo é válido, pois a região da superfície metálica que se encontrava abaixo da região da gota que possuía coloração rósea não sofreu corrosão.
A partir da análise das imagens obtidas por MEV (Figura 3) é possível ver o efeito corrosivo da solução salina na superfície do aço, bem como as diferenças estruturais das regiões do centro e da borda da gota. A região central (Figura 3a) é claramente mais porosa do que as regiões intermediárias e, em especial, periféricas (Figuras 3b e 3c). Isso é esperado, pois a formação do óxido se dá
preferencialmente nessa região, conforme descrito pelas equações anteriores, sendo limitada pela região intermediária, onde a porosidade observada é uma média das porosidades das outras regiões. A porosidade da região mais interna é maior pois ela é a região anódica da pilha de corrosão, onde há o maior consumo de metal. As porosidades observadas nas outras regiões podem ser devidas às micropilhas de corrosão formadas imediatamente após a deposição da gota, visto que tanto o diâmetro quanto a profundidade aparente da corrosão nessas regiões são menores que os observados na região central.
Figura 2. Superfície das amostras decorridas 22 horas da realização do ensaio.
Figura 3: Imagens de Microscopia Eletrônica de Varredura – (a) região central; (b) intermediária e (c) borda da gota salina.
Por meio da análise de EDS (Figura 4) foi possível comprovar a presença do NaCl e a formação do óxido de ferro (ferrugem), mostrando que ocorreram as reações descritas anteriormente. O NaCl pode ser detectado pois a gota secou na superfície da amostra e não foi removido o reagente restante antes da realização da análise, o que também retiraria o óxido formado(4). As diferenças nas quantidades de NaCl observadas podem ser devidas a heterogeneidades na solubilização do sal em solução ocorridas no processo de secagem, não estando relacionadas diretamente com o processo corrosivo que ocorre na gota. A presença do oxigênio é devida à adsorção deste na solução.
Figura 4: Resultados de EDS das amostras após deposição da gota na – (a) região da interface gota meio; (b) borda; (c) intermediária e (d) centro. Os elementos estão identificados no inset
da figura (a).
As imagens de microscopia óptica (Figura 5) permitem avaliar as mudanças que ocorreram no metal em nível microestrutural. Na Figura 5a vemos a presença de nódulos de perlita nos contornos de grão da ferrita, microestrutura típica esperada
para o aço utilizado(5). Já na Figura 5b não é possível identificar as fases presentes com tanta clareza, pois o meio corrosivo no qual a peça ficou imersa provocou a deterioração da superfície do aço, o que é demonstrado pelos diferentes perfis de profundidade observados na imagem.
Figura 5: Imagens de Microscopia Óptica - (a) do metal base e (b) amostra após remoção do produto de corrosão (b).
Questionário avaliativo
A Figura 6 apresenta os resultados obtidos no questionário apresentado anteriormente na Tabela 1. Fica claro que a avaliação do experimento foi positiva para todos os quesitos propostos, evidenciando a aceitação e o caráter motivador do experimento pelos alunos.
Figura 6: Histograma das proposições pela quantidade de respostas.
Ressalta-se que a reprodução do experimento da gota salina associado às técnicas de caracterização de materiais, possibilitou uma abordagem interdisciplinar valorizando conteúdos previamente trabalhados pelos estudantes em outras
metalográfica e microestrutura dos materiais. Além disso, o experimento também permitiu uma abordagem contextualizada trazendo para sala de aula, situações reais de problemas de corrosão que o estudante poderá se deparar em sua atuação profissional, exemplificando-se, o processo de corrosão de estruturas metálicas expostas a atmosferas marinhas, que corresponde ao fenômeno estudado na prática realizada nesse trabalho.
CONCLUSÕES
A associação de aspectos teóricos e práticos através de atividades experimentais possibilita a consolidação da construção do conhecimento. O experimento de Evans realizado em sala foi reproduzido com sucesso, permitindo-se abordar a natureza eletroquímica do processo de corrosão por meio da realização de um experimento simples.
A proposta do experimento da gota salina integrada a métodos de caracterização de materiais foi importante, pois permitiu correlacionar diferentes saberes já vivenciados pelos estudantes em outras disciplinas, ressaltando-se aqui a importância de temáticas e intervenções de caráter interdisciplinar para o ensino de engenharia.
Através da avaliação de aceitação da intervenção pedagógica por meio de questionário identificou-se que a prática desenvolvida atuou como instrumento educacional motivador e facilitador no processo ensino-aprendizagem de corrosão, colaborando para a construção do conhecimento de forma contextualizada, interdisciplinar, e integradora entre os aspectos teóricos e práticos.
REFERÊNCIAS
(1) GENTIL, V. Corrosão. 5.ed. Rio de Janeiro: Livros técnicos e científicos, 2011. (2) Wartha, E.J.; Guzzi Filho, N.J.; Jesus, R.M. O experimento da gota salina e os níveis de representação em química. Educ. quím., 23(1), 55-61, 2012. © Universidad Nacional Autónoma de México, ISSN 0187-893-X.
(3) Brandalise, L. T. Modelos De Medição De Percepção e Comportamento –
Uma Revisão. Disponível online em:
O_DE_PERCEP%C3%87%C3%83O_E_COMPORTAMENTO_UMA_REVIS %C3%83O>. Acesso em Agosto de 2016.
(4) WOLYNEE, S. Técnicas Eletroquímicas em Corrosão. São Paulo: Editora da Universidade de São Paulo, 2003.
(5) REIS, E.G. "Modelo Matemático para Previsão das Propriedades Mecânicas na Laminação a Quente de Perfis Estruturais”. Dissertação de Mestrado apresentada ao Curso de Pós-Graduação em Engenharia Metalúrgica e de Minas da Universidade Federal de Minas Gerais. Disponível online em <http://www.ppgem.eng.ufmg.br/defesas/1093M.PDF>, acesso em Julho de 2016.
SALINE DROP EXPERIMENT REPRODUCTION WITH MATERIALS CHARACTERIZATIONS: AN INTERDISCIPLINARY VISION.
Abstract
The corrosion process nature was proved the first time by Evans in 1926, that developed an experiment known as Saline Drop, it allowing to illustrate the occurrence of a local action cell by using a low-cost experiment. This work had as objective to reproduce this experience on structural steel plates (ASTM 572 Gr50) and refrigerant metal caps, aiming to identify and prove the electrochemical nature of corrosion process and characterize these materials with materials engineering students of UFPE, trying and interdisciplinary approach. To obtain de saline drop it was used a NaCl (3,5%) solution with potassium ferricyanide and phenolphthalein indicators. To analyze the morphology and corrosion products composition, there were used Optical Microscopy, Scanning Electron Microscopy and Energy Dispersive Spectroscopy.
Key-words: Corrosion, Saline Drop, Evans Experience, Materials Engineering, Interdisciplinary.
