Prof.: HÚDSON SILVA. Curvas de. Frente 2 Módulo 6. Solubilidade.

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Prof.: HÚDSON SILVA

C

urvas de

Frente 2 – Módulo 6

Solubilidade.

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# CURVAS DE SOLUBILIDADE

São curvas obtidas experimentalmente, medindo-se os diferentes coeficientes de solubilidade, em diferentes temperaturas.

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 CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES

 Solução Saturada.  Solução Insaturada.  Solução Supersaturada. Exemplo: 50 40 30 20 10 50 40 30 20 10 60 70 Cs = x g / 100 g d e águ a T (ºC) A B C

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50 40 30 20 10 50 40 30 20 10 60 70 Cs = x g /10 0 g d e ág u a T (ºC) A B C Análise do gráfico: Ponto “B”: Temperatura de 40ºC. Cs = 30 g /100 g de água Saturada

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OBSERVAÇÃO:

Qualquer ponto na curva será sempre uma solução saturada.

50 40 30 20 10 50 40 30 20 10 60 70 Cs = x g /10 0 g de á gu a T (ºC) A B C Exemplo: T = 20ºC Cs ~ 14 g /100 g de água T = 30ºC Cs ~ 21 g /100 g de água T = 60ºC Cs ~ 50 g /100 g de água

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50 40 30 20 10 50 40 30 20 10 60 70 Cs = x g /10 0 g d e ág u a T (ºC) A B C Análise do gráfico:

Ponto “A”: Temperatura de 20ºC.

Cs = 30 g /100 g de água Supersaturada

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OBSERVAÇÃO:

Quando a quantidade de soluto ultrapassar o permitido pelo Cs (coeficiente de solubilidade) podemos classificar a solução em Supersaturada ou Saturada com Corpo de Chão.

Cs = 30 g /100 g de água Supersaturada

Cs ~ 14 g /100 g de água saturada Exemplo:

30 - 14 = 16 g

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50 40 30 20 10 50 40 30 20 10 60 70 Cs = x g /10 0 g d e ág u a T (ºC) A B C Análise do gráfico: Ponto “C”: Temperatura de 60ºC. Cs = 30 g /100 g de água Insaturada Cs ~ 50 g /100 g de água saturada

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OBSERVAÇÃO:

Quando a quantidade de soluto for menor do que o permitido pelo Cs (coeficiente de solubilidade) podemos classificar a solução em insaturada.

# TIPOS DE DISSOLUÇÃO

Dissolução é capacidade que o soluto tem de dissolver em um solvente a uma determinada temperatura e pressão.

 CLASSIFICAÇÃO

 Dissolução Endotérmica (Endo).  Dissolução Exotérmica (Exo).

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# DISSOLUÇÃO ENDOTÉRMICA (ENDO)

É quando o aumento da temperatura facilita a dissolução do soluto. A curva é ascendente. Exemplo: Cs = x g /10 0 g de á gu a T (ºC) 20 50 70 30 60 100 T = 20ºC Cs = 30 g /100 g de água T = 50ºC Cs = 60 g /100 g de água T = 70ºC Cs = 100 g /100 g de água

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# DISSOLUÇÃO EXOTÉRMICA (EXO)

É quando a diminuição da temperatura facilita a dissolução do soluto. A curva é descendente.

Exemplo: T = 20ºC T = 50ºC T = 70ºC Cs = 30 g /100 g de água Cs = x g /10 0 g de á gu a T (ºC) 20 50 70 30 60 100 Cs ~ 65 g /100 g de água Cs ~ 42 g /100 g de água

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# CURVA DE SOLUBILIDADE DE UM SAL HIDRATADO

É caracterizada por um ponto de inflexão, onde há uma mudança de direção. O ponto de inflexão refere-se a uma temperatura na qual o sal hidratado perde água.

Exemplo: Ponto de Inflexão Cs = x g /10 0 g de á gu a T (ºC) 20 60 80 10 30 40 100 20 40 50

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# DISSOLUÇÃO DE GÁS EM LÍQUIDO

Depende da pressão e da temperatura.

• TEMPERATURA

O aumento da temperatura diminui a solubilidade do gás. Exemplo: Cs = x g /10 0 g de á gu a T (ºC) N₂ O₂

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• PRESSÃO

O aumento da pressão aumenta a solubilidade do gás. Exemplo: Sol ub il id ade Mol ar (mol . L -1 )

Pressão Parcial (atm) Oxigênio 0,5 x 10-3 1,0 x 10-3 1,5 x 10-3 0 0,5 1 Hidrogênio Hélio

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OBSERVAÇÃO:

LEI DE HENRY: a solubilidade de um gás em um líquido é diretamente proporcional à pressão do gás a uma dada temperatura.

Fórmula: m = P_g . K Massa do gás Constante característica do sistema Líquido-gás Pressão Parcial do gás

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Questão 0

1

(FUVEST)

A curva de solubilidade do KNO₃ em função da temperatura é dada a acima. Se a 20°C misturarmos 50g de KNO₃ com 100g de água, quando for atingido o equilíbrio teremos:

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Questão 0

1

A) um sistema homogêneo. B) um sistema heterogêneo.

C) apenas uma solução insaturada. D) apenas uma solução saturada. E) uma solução supersaturada.

T = 20ºC

Cs = 50 g KNO₃/100 g de água

Dados:

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Questão 0

1

T = 20ºC Cs = 50 g KNO₃/100 g de água Dados: Depois do equilíbrio: ? Cs = 35 g KNO₃/100 g de água Cs = 50 g KNO₃/100 g de água 50 - 35 = 15 g

Corpo de chão (Precitado)

Mistura Heretogênea

Solução Saturada com corpo de chão.

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Questão 0

1

Cs = 35 g KNO₃/100 g de água Cs = 50 g KNO₃/100 g de água

50 - 35 = 15 g

Corpo de chão (Precitado) Mistura Heretogênea A) um sistema homogêneo.

B) um sistema heterogêneo.

C) apenas uma solução insaturada. D) apenas uma solução saturada. E) uma solução supersaturada.

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Questão 0

2

(UFU - MG) – Baseando-se no gráfico a seguir que relaciona a solubilidade de

K₂Cr₂O₇, em função da temperatura, pode-se afirmar que, quando uma solução saturada que contém K₂Cr₂O₇ em 200g de água é resfriada de 60°C a 10°C, a massa do referido sal que precipita vale:

A) 5g B) 38g C) 76g D) 92g E) 104g 43 34 20 10 5 50 40 30 20 10 60 Cs = g /10 0 g de á gu a T (ºC)

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Questão 0

2

T = 60ºC Cs = ? g K₂Cr₂O₇/200 g de água Dados: T = 10ºC 43 34 20 10 5 50 40 30 20 10 60 Cs = g /10 0 g de á gu a T (ºC) Solução Saturada m_Soluto = X g K₂Cr₂O₇ T = 60ºC Cs = 43 g K₂Cr₂O₇/100 g de água 43 g K₂Cr₂O₇ 100 g H₂O 200 g H₂O = 86g de K₂Cr₂O₇ T = 10ºC Cs = 5 g K₂Cr₂O₇/100 g de água 5 g K₂Cr₂O₇ 100 g H₂O 200 g H₂O = 10g de K₂Cr₂O₇

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Questão 0

2

A) 5g B) 38g C) 76g D) 92g E) 104g T = 60ºC Cs = 43 g K₂Cr₂O₇/100 g de água Cs = 86 g K₂Cr₂O₇/200 g de água T = 10ºC Cs = 5 g K₂Cr₂O₇/100 g de água Cs = 10 g K₂Cr₂O₇/200 g de água 86 - 10 = 76 g

Corpo de chão (Precitado) m_Soluto = 76 g K₂Cr₂O₇

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Questão 0

3

(MODELO ENEM) – O processo de dissociação do gás oxigênio (O₂) do ar na

água é fundamental para a existência de vida no planeta. A solubilidade de um gás em um líquido é diretamente proporcional à pressão parcial do gás sobre o líquido e diminui à medida que se eleva a temperatura.

Ao se abrir uma garrafa de refrigerante, há escape de gás (CO₂) na forma de bolhas (efervescência) devido.

A) ao aumento da pressão. B) à elevação da temperatura. C) à diminuição da temperatura. D) à diminuição da pressão.