BCL Transformações Químicas

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BCL0307-15

Transformações Químicas

ANDERSON ORZARI RIBEIRO

[email protected]

Bloco B, 10º andar - Sala 1043

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BCL0307-15

Transformações Químicas

Prof. ANDERSON ORZARI RIBEIRO

DA1BCL0307-15SA DA2BCL0307-15SA DA3BCL0307-15SA Terça das 08:00 às 10:00, quinzenal II Quinta das 10:00 às 12:00, semanal DB1BCL0307-15SA DB2BCL0307-15SA DB3BCL0307-15SA Terça das 10:00 às 12:00, quinzenal II Quinta das 08:00 às 10:00, semanal sala A – 101-0 sala A – 104-0

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01/03 Ligação iônica: representação e nomenclatura, interações intermoleculares 1.1 – 1.46

08/03 Sólidos iônicos: Solubilidade, preparo de soluções, estequiometria de reações. 2.1 – 2.30

13/03 Ligações covalentes: representação, nomenclatura, número de oxidação, geometria,

polaridade, hibridização. Ligações intermoleculares. 2.1 – 2.30

15/03 Combustíveis: Petróleo, obtenção de combustíveis, destilação, hidrocarbonetos.

Funções orgânicas (alcoóis, ácido carboxílico, ésteres, etc.). 2.1 – 2.30 22/03 Termodinâmica: espontaneidade de reações, ΔH, ΔS e ΔG. 2.31 – 2.52 27 e 29/03 Entalpia de reações: Lei de Hess. 2.31 – 2.52

05/04 PROVA 1

10/04 Cinética: leis de velocidade, ordem de reação e sua relação com o mecanismo 3.1 – 3.23

12/04 Cinética: leis de velocidade, ordem de reação e sua relação com o mecanismo 4.1 – 4.47 19/04 Equilíbrio Químico: Constante de equilíbrio de concentração, Kc e pressão, Kp 4.1 – 4.47 24 e 26/04 Equilíbrio Químico: Produto de solubilidade, Kps 4.1 – 4.47

03/05 PROVA 2

08/05 Substitutiva (Resolução ConsEPE UFABC 181) P1 ou P2

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1) ATKINS, P., JONES, L., Princípios de Química - Questionando a Vida Moderna e o Meio

Ambiente, 3 ed., Porto Alegre: Bookman, 2006.

2) KOTZ, J. C., TREICHEL Jr., P., Química Geral e Reações Químicas, Vol. 1 e 2, 1 ed., São Paulo: Thomson Pioneira, 2005.

3) BROWN, L.S., HOLME, T.A., Química Geral Aplicada à Engenharia, 1ed., São Paulo: Cengage Learning, 2009.

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Critérios de Aprovação

ATRIBUIÇÃO DO CONCEITO FINAL NA DISCIPLINA:

o conceito final da disciplina será definido pela análise conjunta de três conceitos obtidos pelo aluno ao longo do curso, sendo:

i) o conceito obtido na parte prática e, ii) conceitos obtidos nas provas teóricas

Os três conceitos a serem analisados na composição do Conceito Final serão equivalentes entre si.

Para ser aprovado, o aluno deverá cumprir, simultaneamente, as seguintes condições: 1) ter comparecido, no mínimo, a 75% das atividades do curso; 2) ter obtido, no mínimo, o conceito D na parte prática; 3) ) não ter conceito “F” em nenhuma das duas provas da parte teórica; 4) ter obtido, no mínimo, o conceito D nas duas avaliações da parte teórica a serem consideradas (1º maior conceito e 2º maior conceito).

Conceito Final Conceito Laboratório Conceito Teoria (1º) Conceito Teoria (2º) Análise conjunta dos três conceitos

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• Partículas elementares se unem e formam átomos

• Átomos se unem formando moléculas

• Moléculas se unem em “aglomerados”

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Átomos/Íons Molécula “ Aglomerados” • Partículas elementares se unem e formam átomos

• Átomos se unem formando moléculas • Moléculas se unem em “aglomerados”

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Átomos/Íons Molécula “ Aglomerados”

Reação

+ +

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Bauxita

• alumina (Al₂O₃)

• óxido de ferro (Fe₂O₃) • silica (SiO₂)

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CaO – Óxido de Cálcio

Ponto de Fusão: 2572 °C

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Esmalte do Dente: Ca

₅

(PO

₄

)

₃

OH

Ca₅(PO₄)₃OH _(s)+ 4 H₃O+

(aq) 5 Ca2+ (aq)+ 3HPO42-(aq)+ 5 H2O(l)

TRANSFORMAÇÃO QUÍMICA: Ca₅(PO₄)₃OH _(s) + F

-(aq)  Ca5(PO4)3F (s) + OH-(aq)

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Diamante Vermelho: R$ 2 milhões o quilate (200 mg)

Diamante Rosa: R$ 3 milhões o quilate Diamante Azul: R$ 2,5 milhões o quilate

Diamante

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Mármore, Conchas, casca de ovo

CaCO₃

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NaHCO₃ – Bicarbonato de sódio

Fermento: : 2 NaHCO₃  Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

Extintor Espuma Química: 2 NaHCO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

Air Bag: NaN₃  2 Na + 3N₂

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Hematita

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Nosso cérebro não “gosta” de raciocinar

Memória de Trabalho Memória de Longo Prazo Ambiente (Raciocínio)

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Memória

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Memória

Significado. Conexão com o que já conhecemos

Associar Agrupar

Como repetir?

- Usar conextos diferentes

- Espaçar a repetição no tempo

- Repetição embutida em tarefas mais complicadas

- Prática deliberada: ensinar, criar analogias, metáforas, histórias, desafios. Sair da zona de conforto.

Começam com N --- 3.000 palavras Frutas ---- 200 frutas

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Prova 1 – 05/abril Prova 2 – 03/maio

Como será a prova?

20 Questões para responder CERTO e ERRADO

- Questões corretas – soma 01 ponto

- Questões erradas – desconto de 0,5 ponto

- Questões em branco – nada a descontar ou acrescentar

Conceito A – total de 16 pontos ou mais Conceito B – total de 12 a 15,5 pontos Conceito C – total de 8 a 11,5 pontos Conceito D – total de 4 a 7,5 pontos Conceito F – total de 00 a 3,5 pontos

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≥ 60 pontos --- 3 pontos extras na prova 1 60>pontos≥50 --- 2 pontos extras na prova 1 50>pontos ≥40 --- 1 ponto extra na prova 1

Até a P1 – 70 exercícios disponíveis

≥ 32 pontos --- 3 pontos extras na prova 2 32>pontos≥28 --- 2 pontos extras na prova 2 28>pontos ≥20 --- 1 ponto extras na prova 2

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08:00 08:00 08:00 08:00 08:00 08:00 08:00 08:00 08:00 08:00 08:00 08:00 08:00 08:00 08:00 08:00 08:00 08:00 08:00 08:00 08:00 08:00 10 EXERCÍCIOS POR AULA