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Nome:
Domínios (90%)
Total
Obtido
Desempenho no 1º semestre
Total
Obtidos Valores e Evolução
A
Aquisição de Conhecimentos (20%)(1)
112
380
(2)
B
Componente Prática (30%)(1)
---
---
113
(2)
C
Pensamento Crítico e analítico (10%)(Comunicação em linguagem científica)
(1)
24
92
D
Pensamento Crítico e analítico (30%)(Raciocínio algébrico e matemático)
(1)
64
215
1. Calcula a energia cinética de uma bola de ténis de massa 200 g num serviço com uma velocidade de
intensidade 198 km/h. (A1/8 pontos)
(A) 3,9 × 106𝐽
(B) 3,9 × 103𝐽
(C) 3,0 × 105𝐽
(D) 3,0 × 102𝐽
2. Considere um corpo que, com uma velocidade de 7,0 m/s tem uma energia cinética de 180 J. Se o mesmo
corpo tiver uma velocidade de intensidade 12,0 m/s, calcula a sua energia cinética. (D/8 pontos)
3. Considere dois conjuntos, A e B, ambos constituídos por um ciclista e pela respetiva bicicleta. Estes
conjuntos movem-se numa pista horizontal. Considere que vA representa o módulo da velocidade do
conjunto A e que vB representa o módulo da velocidade do conjunto B. Se a massa do conjunto A for 3/4 da
massa do conjunto B, a energia cinética do conjunto A será igual à energia cinética do conjunto B quando: (D/8 pontos) (A) 𝑣𝐴= 3 4𝑣𝐵 (B) 𝑣𝐴= 4 3𝑣𝐵 (C) 𝑣𝐴= √ 3 4𝑣𝐵 (D) 𝑣𝐴= √ 4 3𝑣𝐵
4º Elemento de Avaliação Formal
Turma: 10ºAC
Física e Química A 10ºAno
Professora Paula Melo Silvain
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4. A grande vantagem da organização dos elementos na Tabela Periódica é permitir inferir as propriedades
de um dado elemento a partir da sua posição na Tabela Periódica, tais como a energia de ionização. O gráfico seguinte representa a variação da primeira energia de ionização em função do número atómico, para os elementos químicos até Z = 20.
4.1. Apresente uma explicação, com base na configuração eletrónica, para o facto evidenciado no gráfico:
“A energia de ionização de um gás nobre é sempre superior à energia de ionização de qualquer outro
elemento do mesmo período.” Apresente a sua resposta num texto estruturado e com linguagem científica
correta. (C/12 pontos)
4.2. Qual é o valor da primeira energia de ionização do flúor em J/eletrão? Apresente todas as etapas de
resolução. (A2/ 8 pontos)
4.3. Selecione a opção que traduz a equação química relativa à primeira ionização do lítio. (A2/8 pontos)
(A) Li(s) + 1 e– → Li–(s)
(B) Li(s) → Li+(s) + 1 e–
(C) Li(g) + 1 e– → Li–(g)
(D) Li(g) → Li+(g) + 1 e–
5. As transições eletrónicas que ocorrem entre níveis de energia, n, no átomo de hidrogénio, estão
associadas às riscas que se observam nos espetros de emissão e de absorção desse átomo. Considere as transições eletrónicas representadas no diagrama da figura por (I), (II), (III) e (IV).
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5.1. Das seguintes afirmações selecione a verdadeira. (A1/8 pontos)
(A) As energias envolvidas nas transições (II) e (III) são de igual valor.
(B) A energia envolvida no processo representado por (III) é igual à energia envolvida no processo
representado por (IV).
(C) A transição representada por (I) corresponde a uma absorção de energia, enquanto que associado
à transição (IV) está uma emissão de radiação.
(D) Das transições representadas, (III) é aquela que traduz uma emissão da radiação de maior energia. 5.2. Determine o valor do comprimento de onda da radiação envolvida na transição (II). Apresente todas as
etapas de resolução. (D/8 pontos) (𝒄𝒐𝒏𝒔𝒕𝒂𝒏𝒕𝒆 𝒅𝒆 𝑷𝒍𝒂𝒏𝒄𝒌 𝒉 = 𝟔, 𝟔 × 𝟏𝟎−𝟑𝟒 𝑱. 𝒔)
6. A construção da Tabela Periódica teve início no século XVIII, contando com o contributo de vários
cientistas ao longo dos tempos, desde Döbereiner a Moseley, passando por Chancourtois e Mendeleev. Tal como aconteceu até aos dias de hoje, a Tabela Periódica é um documento aberto que poderá, a qualquer momento, receber mais informações vindas de novas descobertas científicas.
6.1. Tendo em conta as informações contidas na tabela seguinte, selecione a opção que estabelece a
correspondência entre o nome de cada cientista e a respetiva contribuição para a construção da TP. (A1/8
pontos)
(A) I – 2; II – 4; III – 1 ; IV – 3; V – 5 (B) I – 5; II – 4; III – 1 ; IV – 3; V – 2 (C) I – 5; II – 4; III – 2 ; IV – 3; V – 1 (D) I – 2; II – 5; III – 1 ; IV – 3; V – 4
6.2. Selecione a opção que permite completar a seguinte frase: “A Tabela Periódica atual está organizada
em ____ grupos, ____ períodos e em ____ blocos de acordo com a configuração eletrónica dos 118 elementos que a constituem.” (A1/8 pontos)
(A) ... sete … dezoito … três … (B) … dezoito … sete … três … (C) … dezoito … sete … quatro … (D) … sete … dezoito … quatro …
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7. A tabela seguinte contém os dados de espetroscopia fotoeletrónica relativos à energia de remoção dos
eletrões de átomos de nitrogénio e de néon em kJ/mol.
Elemento N (Nitrogénio) Ne (Neon) 1º pico 39 600 84 000
2º pico 2 450 4 680
3º pico 1 400 2 080
7.1. Os eletrões dos átomos de nitrogénio distribuem-se por: (A2/8 pontos)
(A) 3 níveis de energia e não há subníveis de energia. (B) 3 níveis de energia e 2 subníveis de energia. (C) 2 níveis de energia e não há subníveis de energia (D) 2 níveis de energia e 3 subníveis de energia
7.2. Determina a ordem de grandeza da energia de remoção de um dos eletrões mais energéticos do átomo
de néon. Apresente todas as etapas de resolução. (D/12 pontos)
7.3. Num texto estruturado e com linguagem científica correta explique porque ambos os espetros
fotoeletrónicos apresentam três picos, indique se os mesmos irão apresentar a mesma altura e o porquê das energias correspondentes a cada um dos picos serem superiores no átomo de Néon relativamente ao átomo de nitrogénio. (C/12 pontos)
8. Calcula a massa, em gramas, existente em 1,52 × 1023 moléculas de dióxido de carbono, CO
2. (D/8
pontos)
9. Um átomo é formado quase completamente por espaço vazio. Toda a sua massa se deve ao diminuto
núcleo central. O espaço que o rodeia estende-se até uma distância de cerca de 10 mil vezes o diâmetro do núcleo e é ocupado por uma mão-cheia de eletrões, seis, por exemplo, no caso do átomo de carbono.
9.1. Como se designa uma região do espaço onde, em torno do núcleo de um átomo, existe uma elevada
probabilidade de encontrar um eletrão desse átomo? (A1/8 pontos)
9.2. No átomo de carbono no estado fundamental, os eletrões encontram-se distribuídos por: (A1/8 pontos)
(A) seis orbitais. (B) duas orbitais. (C) três orbitais. (D) quatro orbitais.
9.3. Selecione a única opção que contém os termos que preenchem, sequencialmente, os espaços
seguintes, de modo a obter uma afirmação correta. Os átomos de carbono (C), no estado fundamental, apresentam (__) eletrões de valência, distribuídos por (__). (A1/8 pontos)
(A) quatro … três orbitais (B) quatro … duas orbitais (C) dois … uma orbital (D) dois … duas orbitais
9.4. Considere a configuração eletrónica 1𝑠2 2𝑠22𝑝𝑥2 2𝑝𝑦2 2𝑝𝑧0 , para um átomo de Oxigénio no estado fundamental. Indique qual regra ou princípio que não foi respeitado na sua elaboração. (A1/8 pontos)
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10. O Cálcio, 2040𝐶𝑎, é um elemento fundamental ao organismo sendo um dos responsáveis pelas contrações musculares e pela transmissão de impulsos nervosos. Considere o gráfico que representa a quantidade de matéria, n, em função da massa de cálcio, m, existentes em amostras.
Qual é o significado físico do declive da reta A? (A2/8 pontos)
(A) 1 𝑀(𝐶𝑎) (B) 𝑀(𝐶𝑎) (C) 6,022 × 1023 (D) 1 6,022×1023
11. Os espetros podem ser de absorção ou de emissão e estes podem por sua vez ser contínuos ou
descontínuos. Os espetros seguintes dizem respeito ao átomo de hidrogénio na zona do espetro eletromagnético visível.
11.1. Classifique os espetros I e II, respetivamente: (A1/8 pontos)
(A) Espetro de emissão descontínuo e espetro de absorção descontínuo. (B) Espetro de absorção descontínuo e espetro de emissão descontínuo. (C) Espetro de emissão contínuo e espetro de absorção descontínuo. (D) Espetro de absorção descontínuo e espetro de emissão contínuo. 11.2. As riscas relativas ao espetro II pertencem à série de: (A2/8 pontos)
(A) Lyman. (B) Balmer. (C) Paschen. (D) Brackett.
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11.3. Considere a transição eletrónica indicada na figura pela seta, que corresponde a uma risca vermelha.
De entre as seguintes transições eletrónicas, identifique a que originou a referida risca. (A2/8 pontos)
(A) n = 2 → n = 1 (B) n = 1 → n = 2 (C) n = 3 → n = 2 (D) n = 2 → n = 3
11.4. Considere a transição eletrónica indicada na figura pela seta. Determine a variação de energia
envolvida na referida transição. (D/ 12 pontos) (𝒄𝒐𝒏𝒔𝒕𝒂𝒏𝒕𝒆 𝒅𝒆 𝑷𝒍𝒂𝒏𝒄𝒌 𝒉 = 𝟔, 𝟔 × 𝟏𝟎−𝟑𝟒 𝑱. 𝒔)
