ATIVIDADE PROGRAMADA COMPLEMENTAR- APC 11
Atividade elaborada para o período de Distanciamento Social em virtude do COVID-19 (Corona Vírus)
Lembrete ao aluno - ao receber esta atividade, entre em contato com o seu líder de turma para confirmação do recebimento.
Após análise dos resultados do 1° Semestre, no intuito de melhorar a Aprendizagem, faz-se necessário entender que: a Recuperação é disponibilizada para os alunos que obtiveram média menor do que 6,0 ( seis). Realizem e entreguem todas as suas APCs para garantirem o direito à recuperação.
Disciplina: Química
Professor: Marlon Gauna
Turmas: 1º B, C, D, E, H e I.
Competências e habilidades: Compreender as características e definições de ácido e base.
Conteúdo: Ácidos e Bases.
Metodologia: Os alunos lerão atentamente as orientações das atividades em cada aula a seguir e irão realizar os exercícios no caderno, com posterior envio das fotos do caderno com identificação (nome e série) para avaliação.
E-mail do professor ou Classroom: profmarlonquimica@gmail.com ou Google Classroom (preferencialmente).
Horário de atendimento para dúvidas: Matutino – Terça - feira das 07:00h às 11:25h / Sexta- feira das 07:00h às 11:25h. Vespertino – Quarta feira das 13:00h às 17:25h. Noturno – Terça-feira: das 19:00h às 22:35h e Quarta-feira das 19:00h às 21:30h.
Valor da atividade: 0 a 4,0 pontos.
Período para realização: de 24/08 a 28/08 e de 31/08 a 04/09.
Prazo de entrega: 04/09
Atividades/exercícios: ACOMPANHE NO GOOGLE CLASSROOM AS VÍDEOAULAS ELABORADAS PELO PROFESSOR, EXPLICANDO O CONTEÚDO E AS ATIVIDADES, CASO TENHA DIFICULDADES PARA ACESSO ENTRE EM CONTATO COM O PROFESSOR PELO EMAIL.
AULA 1
- Com o objetivo de atender a todos vocês em relação as atividades elaboradas e de acordo com a complexidade de certos conteúdos, vou disponibilizar a correção dos exercícios da APC 10. Fique atento, para verificar em seu caderno, suas atividades enviadas e corrigir possíveis erros ou se suas atividades estão incompletas.
Resolução dos Exercícios propostos na APC 10 – Ligação Covalente
1) Seguindo o mesmo modelo apresentado anteriormente, represente a ligação covalente entre os átomos a seguir, apresente a fórmula eletrônica, estrutural e molecular nessas ligações: (Siga os passos apresentados
2) Por que praticamente a ligação covalente só ocorre entre AMETAIS? Pesquise e explique em poucas linhas.
Porque os AMETAIS têm tendência em receber elétrons, possuem alta eletronegatividade (capacidade de atrair elétrons), portanto quando um ametal se combina com outro ametal, a ligação será COVALENTE. Porque ambos precisam “receber” elétrons para completar o octeto, logo irão compartilhar para que ambos alcancem 8 elétrons na última camada ou 2 no caso do hidrogênio.
Portanto, ao invés de um átomo doar e o outro receber elétrons, como acontece na ligação iônica com metais (metais doam elétrons), os ametais irão compartilhar, eles não têm tendência em perder, doar elétrons, por já estarem perto de obter o octeto (Famílias 5A, 6A, 7A).
AULAS 2 e 3
Realize a leitura com atenção ao resumo a seguir. Anote no seu caderno a definição do que é um ácido e o que é uma base na teoria de Arrhenius.
Ao realizar algumas experiências na Universidade de Uppsala (Suécia), o cientista Arrhenius descobriu que algumas substâncias sofrem ionização no meio aquoso e outras não. Isso significa que alguns compostos, como por exemplo, os iônicos, geram íons (partículas carregadas) quando dissolvidos na água. Isso faz com que essa solução iônica conduza corrente elétrica.
Já com outros compostos não ocorre o mesmo. O açúcar, por exemplo, é um composto molecular de fórmula: C12H22O11 e ao ser dissolvido na água não origina íons. Torna-se, então, uma solução molecular, que não conduz eletricidade. No entanto, Arrhenius não concluiu que todas as substâncias moleculares não podem sofrer dissociação iônica, pois em um de seus experimentos ele viu que o HCl, que é um composto molecular, reage com a água formando íons positivos e negativos, conforme mostrado abaixo.
Equação química da ionização do ácido clorídrico na água
Você ficou na dúvida em relação a correção? Não entendeu alguma resposta? Entre em contato via email ou Google Classrom com suas dúvidas. Após corrigir sua APC, entre em contato com o professor imediatamente
Quando há íons na solução aquosa, ocorre a passagem de corrente elétrica
Observando esses seus experimentos, que foram cuidadosamente repetidos e analisados, Arrhenius concluiu que algumas características se repetiam em alguns compostos e elaborou as seguintes definições para os ácidos e bases:
ÁCIDOS
Definição de ácido de Arrhenius: Ácidos são compostos que em solução aquosa se ionizam, produzindo como íon positivo apenas o cátion hidrogênio (H+).
Exemplos de ionização:
a) HNO
3→ H
++ NO
3-b) H
2SO
4→ 2 H
++ SO
42-
Ou seja, de acordo com essa teoria ácidos sempre vão liberar o cátion H+ quando estiver em meio aquoso
(H2O).
Classificação dos Ácidos
De acordo com o número de hidrogênio ionizáveis (H+);
• Monoácidos: na ionização, a molécula produz apenas 1 H+ (HCl, HNO3 etc.). • Diácidos: na ionização, a molécula produz 2 H+ (H2SO4, H2CO3 etc.).
• Triácidos: na ionização, a molécula produz 3 H+ (H3PO4, H3BO3 etc.). • Tetrácidos: na ionização, a molécula produz 4 H+ (H4P2O7, H4SiO4 etc.). De acordo com a presença ou não de oxigênio na molécula;
• Hidrácidos: não contém oxigênio (HCl, HBr, H2S etc.). • Oxiácidos: contém oxigênio (HNO3, H2SO4, H3PO4 etc.).
Nomenclatura dos ácidos:
Hidrácidos
O nome é feito com a terminação ídrico: HCl - ácido clorídrico;
HI - ácido iodídrico; H2S - ácido sulfídrico; HCN - ácido cianídrico.
Oxiácidos
O nome é feito com a terminação ico ou oso: HNO3 – ácido nítrico;
HNO2 – ácido nitroso; H2SO4 – ácido sulfúrico; H2SO3 – ácido sulfuroso.
São 2 H na fórmula. Os átomos de H doaram seus elétrons para o grupo SO4, por isso fica
SO
42-, o 2- indica que o SO4 ganhou 2 elétrons, 1 de cada H. É apenas 1 H na fórmula. O átomo deH doou seu elétron para o grupo NO3, por isso fica
NO
31-, o 1- indica que o NO3 ganhou 1 elétron do H.BASES
Definição de base de Arrhenius: Bases são compostos que em solução aquosa sofrem dissociação iônica, liberando como único íon negativo o ânion hidróxido (OH-), ou hidroxila.
:
a) NaOH → Na
++ OH
-b) Ba(OH)
2→ Ba
2++ 2 OH
-
Ou seja, de acordo com essa teoria bases sempre vão liberar o ânion OH- quando estiver em meio aquoso
(H2O).
Classificação das Bases
De acordo com o número de hidroxilas (OH-).
• Monobases: possuem apenas uma hidroxila (OH-). Exemplos: NaOH, NH4OH etc. • Dibases: possuem duas OH-. Exemplos: Ca(OH)2, Fe(OH)2 etc.
• Tribases: possuem três OH-. Exemplos: Al(OH)3, Fe(OH)3 etc. • Tetrabases: possuem quatro OH-. Exemplos Sn(OH)4, Pb(OH)4 etc. De acordo com a solubilidade em água:
• Solúveis: hidróxidos dos metais de alcalinos terrosos como NaOH, KOH e hidróxido de amônio NH4OH.
• Pouco solúveis: hidróxidos dos metais alcalino-terrosos, como Ca(OH)2, Ba(OH)2 etc. • Praticamente insolúveis: todos os demais.
Nomenclatura das bases
Hidróxido de --- (nome do elemento) NaOH – hidróxido de sódio;
NH4OH – hidróxido de amônio;
Quando o elemento forma duas bases;
Hidróxido de --- + ico ou oso (nome do elemento)
Fe(OH)2 – hidróxido férrico; Fe(OH)3 – hidróxido ferroso
AULA 4
Exercícios de acordo com o resumo apresentado anteriormente. Faça em seu caderno com envio de fotos ao professor;
1- Apresente a ionização para os seguintes ácidos, quando acrescentados em meio aquoso:
a) HBr → b) H2S → c) H3BO3 →
2- Classifique os seguintes ácidos (de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis e a presença ou não de oxigênio na fórmula). Apresente também o nome deles.
a) H2SO4 b) HNO3 c) HF
São 2 OH na fórmula. O átomo de Ba doou 2 elétrons para o grupo OH, por isso fica
Ba
2+, o 2+ indica que o Ba perdeu 2 elétrons, 1 para cada OH. É apenas 1 OH na fórmula. O átomo deNa doou seu elétron para o grupo OH, por isso fica
Na
1+, o 1+ indica que o Na perdeu 1 elétron para o OH.Exemplos de dissociação iônica
3- Apresente a dissociação iônica para as seguintes bases, quando acrescentadas em meio aquoso: a) Ca(OH)2 →
b) LiOH → c) Al(OH)3 →
4- Classifique as seguintes bases (de acordo com o número de hidroxilas e solubilidade). Apresente também o nome delas.
a) Mg (OH)2 b) KOH c) Pb(OH)4
5- Pesquise sobre o conceito de força em relação aos ácidos e bases. Cite exemplos de ácidos e bases fortes.
6- (ENEM - adaptado) O pH (potencial hidrogeniônico) é uma grandeza que indica se uma substância é ácida, neutra ou básica, sua medida varia entre 0 e 14. O valor de pH pode ser encontrado, com o uso de um indicador ácido-base. O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do caráter ácido (pH entre 0 e 7) ou básico (pH entre 7 e 14) de diferentes soluções (materiais líquidos). Misturando-se um pouco de suco de repolho e da solução pesquisada, a mistura passa a apresentar diferentes cores, segundo sua natureza ácida ou básica, de acordo com a escala abaixo.
Algumas soluções foram testadas com esse indicador (suco de repolho roxo), produzindo os seguintes resultados:
De acordo com esses resultados, as soluções I, II, III e IV têm, respectivamente, caráter: a) ácido, básico, básico, ácido.
b) ácido, básico, ácido, básico. c) básico, básico, ácido, ácido. d) ácido, ácido, básico, básico. e) básico, básico, ácido, básico.
Dúvidas? Não está conseguindo fazer? Mande um email para:
profmarlonquimica@gmail.com ou entre em contato pelo Classroom. Será muito bom te ajudar!
