3º ATIVIDADE DE QUÍMICA 4ºBIMESTRE 1º EM TEXTO DE APOIO

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3º ATIVIDADE DE QUÍMICA – 4ºBIMESTRE – 1º EM – TEXTO DE APOIO

A atividade inicia-se com a leitura do texto “Balanceamento e interpretação das transformações químicas”. Como auxilio podem assistir aos vídeos:

https://www.youtube.com/watch?v=gxqXAXYZJ0I&list=PL1EAsbCb8zESUl9q4wTiOnml599N0rLBk&index= 13 https://www.youtube.com/watch?v=eVpOAOa85WA&list=PL1EAsbCb8zESUl9q4wTiOnml599N0rLBk&inde x=16 https://www.youtube.com/watch?v=n_exKCx-vpE&list=PL1EAsbCb8zESUl9q4wTiOnml599N0rLBk&index=17 https://www.youtube.com/watch?v=PdO_EZfpzBo&list=PL1EAsbCb8zESUl9q4wTiOnml599N0rLBk&index =18 https://www.youtube.com/watch?v=15UWc16PDrM&list=PL1EAsbCb8zESUl9q4wTiOnml599N0rLBk&inde x=19 https://www.youtube.com/watch?v=FOtQtRmqPHc&list=PL1EAsbCb8zESUl9q4wTiOnml599N0rLBk&index =20 https://www.youtube.com/watch?v=rYzZqAksQok&list=PL1EAsbCb8zESUl9q4wTiOnml599N0rLBk&index= 21 https://www.youtube.com/watch?v=HcXNmOSsDEQ https://www.youtube.com/watch?v=YuLPz048vTE https://www.youtube.com/watch?v=AMKZUPgtYqU https://www.youtube.com/watch?v=lUkNmNDuB7M https://www.youtube.com/watch?v=3JJGcTabC8s https://www.youtube.com/watch?v=eoZpcig9luM

Balanceamento e interpretação das transformações químicas BALANCEAMENTO DAS EQUAÇÕES QUÍMICAS

A determinação dos coeficientes de uma reação química recebe o nome de BALANCEAMENTO. A Lei da conservação das massas, criada por Lavoisier, diz que “Na natureza nada se cria e nada se perde, tudo se transforma”. Sem dúvida você já ouviu essas palavras (2º Bimestre do 1º EM)!

Na Química, a Lei da conservação de massas é a base para o que conhecemos como balanceamento químico. Esse é um dos temas mais importantes!

Então, balanceamento de uma equação química, é acertar seus coeficientes, ou seja, igualar a quantidade de átomos de cada elemento participante nos reagentes e nos produtos.

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Quando o coeficiente de uma molécula for igual a 1, não é preciso escrever o número 1. Quando o coeficiente da molécula for diferente de 1, É PRECISO ESCREVÊ-LO.

É importante observar que, ao balancear uma equação química não se modificam as fórmulas

das substâncias envolvidas.

Existem algumas regras práticas para fazer o balanceamento químico: Regras para o Balanceamento das Equações:

Balancear uma reação química é aplicar a Lei da Conservação da massa. Portanto, numa reação, o número de átomos de um elemento no reagente deve ser sempre igual ao número total de átomos do mesmo elemento.

1ª) Raciocine inicialmente com elementos que aparecem em uma única substância, em

cada membro;

2ª) Verificado esses elementos, escolha aquele que tenha maiores índices;

3ª) Escolhido o elemento, transfira seus índices de um membro para outro, usando-os

como coeficientes;

4ª) Prossiga com o mesmo raciocínio até o término do balanceamento.

Começar com o elemento que aparecer uma vez no lado dos reagentes e no lado dos produtos;

Ou 1- Ajustar os átomos dos metais;

2- Ajustar os átomos dos ametais (não metais); 3- Ajustar os átomos de carbono;

4- Ajustar os átomos hidrogênio e/ou o oxigênio. (MACHO)

Não existe uma regra geral para fazer o balanceamento de equações químicas. Contudo, tentaremos seguir a regra do MACHO, onde M = metal, A = ametal, C = carbono, H = hidrogênio e O = oxigênio. Cabe ressaltar que esta regra NÃO se aplica para todas as equações.

Nesta ordem:

• 1º Metais

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ATENÇÃO:

Nunca altere as fórmulas das substâncias no momento de acertar os coeficientes. É bem diferente escrever 3C2H2 de C6H6!!!!!!!!!!!!!

Não se esqueça de que o índice que aparece na fórmula indica o número de átomos de um elemento que participam de uma molécula..

3H2 --- 3 moléculas constituídas por 2 átomos de H, cada uma

H6 --- 6 átomos de H formando 1 molécula;

ISTO NÃO EXISTE!!!!!!!!!!!!!!!!! Observe: Observe:

1 H

2

O = H

2

O

significa

2H

2

O

significa 2 Átomos de Hidrogênio 1 Átomo de Oxigênio 2x2=4 Átomos de Hidrogênio 2x1=2 Átomos de Oxigênio

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• Comece com metais, não metais, carbono, hidrogênio e oxigênio;

• Se o elemento aparecer na forma pura, deixe-o para o final.

EXEMPLO 1:

Na2(SO4) + BaCl2 Ba(SO4) + NaCl 2 Sódio 1 Bário 1 Bário 1 sódio 1 Sulfato 2 Cloro 1 sulfato 1 cloro

1 enxofre 1 enxofre 4 oxigênios 4 oxigênios

Acertando os átomos de Na e Cl:

Na2(SO4) + BaCl2 Ba(SO4) + 2NaCl 2 Sódio 1 Bário 1 Bário 2 sódio 1 Sulfato 2 Cloro 1 sulfato 2 cloro

1 enxofre 1 enxofre 4 oxigênios 4 oxigênios

Observe a equação: H2 + O2 H2O

Percebe-se que antes da seta (reagentes) há 2 átomos de Hidrogênio e 2 de Oxigênio, após a seta (produtos) existe 2 Hidrogênios e 1 Oxigênio. Desta forma, a representação não respeita a Lei de Conservação das Massas.

Para ajustar essa equação, coloca-se a frente das substâncias, números que multiplicam a quantidade de cada elemento desta substância. Esses números são chamados de Coeficientes Estequiométricos.

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Veja como é feito o cálculo com os Coeficientes Estequiométricos e as substâncias:

A imagem abaixo mostra, de maneira lúdica, como se procede a Lei de Conservação das Massas.

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Para acertar seus coeficientes, colocou-se 3 à frente do H2. Alterando a quantidade de H.

Agora resta apenas acertar o N. Para isso deve-se colocar o coeficiente 2 no NH3:

N2 + 3H2→ 2 NH3 Equação Balanceada

Note que o elemento que aparece em uma única substância e desbalanceado é o K. Por isso, colocamos o coeficiente 2 no KOH.

Para finalizar, colocamos na água o coeficiente 2 para acertar o H e por conseguinte o O.

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