’
ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Β ΛΥΚΕΙΟΥ
Ω
4
5:
ΔΙΑΓ ΝΙΣΜΑ ΣΤΑ ΚΕΦΑΛΑΙΑ
ΚΑΙ
ΧΗΜΙΚΗ
–
Ω
ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓ ΓΗ
Διάρκεια: 2 ώρες 1 ΘΕΜΑ ο: Δίνεται η ισορρο ία π 4HCl (g) + O2(g)↔2H2O(g) + Cl2(g) +11kcal. Πώς θα ε ιδράσει στη συγκέντρωση ισορρο ίας του π π Cl2 κάθε μία α ό τις αρακάτω μεταβολές π π ; 12 Μονάδες i.Ελάττωση της θερμοκρασίας ii.Αύξηση του όγκου με σταθερή θερμοκρασία iii.Αύξηση της συγκέντρωσης του Ο2 με σταθερή θερμοκρασία iv.Προσθήκη καταλύτη με σταθερή θερμοκρασία v.Υγρο οίηση των υδρατμών με σταθερή π θερμοκρασία vi.Προσθήκη αδρανούς αερίου 2 ΘΕΜΑ ο : Να γράψετε στο τετράδιό σας τις αρακάτω χημικές π π , , , , , , , , , εξισώσεις ροσδιορίζοντας τα σώματα Α Β Γ Δ Ε Ζ Η Θ Λ , Ω. Μ Χ και Μονάδες 12 ) π : Α Α λής αντικατάστασης Fe + HCl→ + Α Β NaBr + Cl2 → + Γ Δ ) π : Β Πολύ λοκες Cu + πυκνό HNO3 → + + Ε Ζ Η2Ο KMnO4 + HCl → KCl + + + Η Θ Η2Ο FeCl2 + Κ2Cr2O7 + HC ℓ → ΚCl + + + Λ Μ Η2Ο Ag + αραιό HNO3 → + Ω +Χ Η2Ο 3 ΘΕΜΑ ο: Να ε ιλέξετε τη σωστή α άντηση π π : 15 Μονάδες1. Μετά την α οκατάσταση της χημικής ισορρο ίας π π που
π
α οδίδεται με την στοιχειομετρική εξίσωση CaO(s) +
CO2(g)↔ CaCO3(s) συνυ άρχουν σε ένα δοχείο όγκου V: α π
mol CaO, β mol CO2 και γ mol CaCO 3. Η σταθερά Kc της
π π χημικής ισορρο ίας δίνεται α ό τη σχέση 2. Ποια α ό τις αρακάτω ισορρο ίες δεν θα μετατο ιστεί αν π π π π , ( = .) ελαττωθεί ο όγκος του δοχείου θ σταθ . α 2ΝΟ(g) + Ο2(g) 2ΝΟ⇆ 2(g) β Ν2(g). + 3Η2(g) ⇆ 2ΝΗ3(g) . γ Ν2(g) + Ο2(g) 2ΝΟ⇆ (g) δ C(s). + Η2Ο(g) ⇆ CO(g) + Η2(g) 3. Η αντίδραση ου έχει π Kc = [CO2] είναι η : . α C(s) + Ο2(g) ⇆CO2(g) β. 2CO(g) ⇆C(s) + CO2(g)
γ. C(s) + 2Η2Ο(g) ⇆CO2(g) + 2Η2(g) δ CαCO3(s). ⇆CαO(s)
+ CO2(g)
4.
Σε οια α ό τις αρακάτω ενώσεις ο αριθμός οξείδωσης π π π ( του άνθρακα C) είναι μηδέν. α. CCl4 β. CO γ. CH4 δ. CH2Cl25.
Ποια α όπ τις παρακάτω αντιδράσεις δεν είναι ; οξειδοαναγωγική6.
Ο αριθμός οξείδωσης του οξυγόνου στις χημικές ενώσεις CO2, H2O2, OF2 είναι αντίστοιχα: . α -2, +2 και +2 β. -2, +1 και +1 . γ -2, -1 και +2 δ. +2, -1 και -2.7.
Μία αντίδραση έχει α όδοση π 90%. Αυτό σημαίνει ότι: . α Κατά την α ομάκρυνση των π προϊόντων έχουμε π 10% α ώλειες . β Η μάζα των ροϊόντων ισούται με τα π 9/10 της μάζας των αντιδρώντων . γ πΗ οσότητα ο οιουδή οτε α ό τα ροϊόντα είναι ίση με π π π π 9/10 π τα της θεωρητικά αναμενόμενης οσότητας . δ Τα συνολικά mol των ροϊόντων είναι ίσα με το π 90% των mol των αντιδρώντων8.
Δύο α ό τους αράγοντες ου μ ορούν να ε ηρεάσουν τη π π π π π π χημική ισορρο ία C(s)+H2O(g) ⇆CO(g)+H2(g)είναι: . α η ολική ίεση του συστήματος και η μάζα του C π . β η θερμοκρασία και οι καταλύτες . γ πη ε ιφάνεια ε αφής του C π και οι καταλύτες . δ η συγκέντρωση του Η2 και η ολική πίεση του συστήματος9.
Σε κενό δοχείο εισάγουμε σε ορισμένη θερμοκρασία , π ισομοριακές οσότητες Ν2 και Ο2, πο ότε α οκαθίσταται π π : τελικά η ισορρο ία N2(g) + O2(g) ⇆ 2NO(g)i.
Αν ροσθέσουμε στο μείγμα ισορρο ίας μία οσότητα π π π Ν2 πη α όδοση της αντίδρασης: . α δε θα μεταβληθεί .β θα ελαττωθεί γ . θα αυξηθεί ii. Αν αυξήσουμε τον όγκο του δοχείου η α όδοση της , π : αντίδρασης . α θα αυξηθεί β . θα μειωθεί γ . δε θα μεταβληθεί4 ΘΕΜΑ ο: Να χαρακτηρίσετε ως Σωστό Λάθος τις αρακάτω - π προτάσεις Να δικαιολογήσετε την α άντηση σας. π . 15 Μονάδες
a.
Η ισορρο ία Nπ 2(g) + O2(g) ⇆ 2NO(g) είναι ομογενής και π π π δεν ε ηρεάζεται α ό τη μεταβολή της ίεσηςb.
Η σταθερά Kc για την ισορρο ία Nπ 2(g)+3H2(g) ⇆ 2NH3(g), =-22 ΔΗ kcal αυξάνεται όταν αυξηθεί η θερμοκρασίαc.
Η σταθερά Κc γι την ισορρο ία Cπ (s)+H2O(g) ⇆ CO(g) +H2(g) ελαττώνεται με την ελάττωση της ίεσης πd.
Αν σε ένα δοχείο μεταβλητού όγκου ό ου έχει π π π α οκατασταθεί ισορρο ία N2(g) + O2(g) ⇆ 2NO(g), =+44 ΔΗ kcal δι λασιάσουμε τον όγκο του δοχείου η π , π π ολική ίεση δε μεταβάλλεται ενώ η οσότητα του ΝΟ αυξάνεταιe.
Για τη χημική ισορρο ία Feπ 2O3(s) +3CO(g) ⇆ 2Fe(s) + 3CO2(g) η μονάδα μέτρησης της σταθεράς Kc είναι το mol/L f. Στην κατάσταση χημικής ισορρο ίας δεν ραγματο οιείται π π π καμία χημική αντίδρασηg.
Για την ομογενή ισορρο ίαπ 2ΝΟ2(g) ⇆ Ν2Ο4(g) η μονάδα μέτρησης της σταθεράς Kc είναι το l/molh.
Η ισορρο ία Cπ (s)+CO2(g) ⇆ 2CO(g) είναι ομογενής και π π π δεν ε ηρεάζεται α ό τη μεταβολή της ίεσηςi.
Ο βαθμός διάσ ασης του CaCOπ 3 προς CaO και CΟ2 σύμφωνα με την ενδόθερμη αντίδραση CaCO3(s) ⇆ CaO(s) +CO2(g) αυξάνεται όταν η διάσ αση γίνεται σε υψηλή π π . θερμοκρασία και σε χαμηλή ίεσηj.
Αν σε ένα κλειστό δοχείο σταθερού όγκου που έχει π π α οκατασταθεί η χημική ισορρο ία N2(g)+3H2(g) ⇆ 2NH3(g) π , εισάγουμε μία οσότητα ευγενούς αερίου η χημική π π ισορρο ία δε μεταβάλλεται ενώ η ολική ίεση των αερίων . αυξάνεται, : υδρατμών σύμφωνα με τη χημική εξίσωση CO(g) + H2O(g) ⇆ CO2(g) + H2(g) π π π Μετά την α οκατάσταση της χημικής ισορρο ίας αραμένει στο 1/3 mo δοχείο χωρίς να αντιδράσει l μονοξειδίου του άνθρακα . i) Να υ ολογιστεί η σταθερά π Kc της χημικής ισορρο ίας στους θ π 0C. ii) Πόσα ε ι λέον π π mol υδρατμών ρέ ει να ροστεθούν στο π π π , π αρχικό μίγμα και στην ίδια θερμοκρασία ώστε η α όδοση της π αντίδρασης μετατρο ής του μονοξειδίου σε διοξείδιο του 80%. άνθρακα να γίνει Μονάδες 22 6 ΘΕΜΑ ο: Σε κενό δοχείο όγκου V = 10 L εισάγονται 0,5 mol H2 και 0,5 mol I2, τα ο οία θερμαίνονται στους π 448 0C. Για την παρακάτω εξίσωση η σταθερά ισορρο ίας είναι π Kc = 64 σε 448 θερμοκρασία 0C: H2(g) + I2(g) ⇆ 2HI(g) π : Να υ ολογιστούν i) Η σταθερά Kp της ισορρο ίας στην ίδια θερμοκρασίαπ , 448 0C. ii) Η σύσταση του μίγματος σε mol στους 448 0C μετά την π π . α οκατάσταση της χημικής ισορρο ίας iii) Η ολική ίεση ου ασκείται στο δοχείο όταν η θερμοκρασία π π , αυξηθεί στους 727 0C. 24 Μονάδες
